富集在海水中的元素——氯(导学案)
第二节富集在海水中的元素——氯
三维目标
（一）知识技能：
1、了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。
2、了解常见漂白剂的漂白原理。
3、使学生掌握氯离子的检验方法。
（二）过程与方法：
1、通过实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。
2、加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。
（三）情感态度与价值观：
1、培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；并通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法。
2、通过教学活动，对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。
教学重点：
1、氯气的化学性质；
2、氯气与碱的反应及氯离子（Cl-）的检验。
教学难点：
氯气与水反应和与碱的反应
课时安排：2课时
第二节富集在海水中的元素——氯
第一课时
【学习目标】
(1)、了解氯气的物理性质。
(2)、掌握氯气的化学性质（与金属、与非金属、水），了解氯气是一种活泼的非金属单质。
(3)、了解日常生活中涉及氯元素。
[复习]
完成下列表格
[探求新知]
一、氯的存在和结构
1、氯元素主要以Cl－的形式存在于海水中
氯元素位于周期表周期族，在自然界中的主要存在形态：。全球海洋中含盐左右，主要为。
2、氯原子的结构
氯原子的原子结构示意图：。
氯原子最外层有个电子，很容易获得个电子变为，氯元素是典型的元素.
二、活泼的黄绿色气体——氯气
1、物理性质
另外：氯气有，易化.
★注意：闻有毒气体的正确方法
【设疑】：如果氯气泄露你如何逃生
[跟踪练习]
1、下列含氯元素的物质中属于纯净物的是（）
A、液氯
B、氯水
C、盐酸
D、海水
2、下列气体易液化的是（）
A、Cl2
B、CO2
C、CO
D、N2
[探求新知]
2、化学性质
（1）与金属反应
氯气是活泼的非金属单质，具有很强的性.能与大多数金属化合，生成金属氯化物。如：
现象：
2Fe＋3Cl2 现象：
Cu＋Cl2 现象：
(2)、与非金属反应
实验操作实验现象化学方程式
H2在Cl2中燃烧H2在Cl2中安静的燃烧，发出色火焰，集气瓶口有产生
H2和Cl2的混合气体光照
燃烧产物HCl气体易溶于水，溶于水得到的溶液即为
.
[思考与交流]
通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识(3)、与水的反应
实验操作实验现象结论有色布条、氯水有色布条氯水有作用
有色布条、干燥的氯气有色布条干燥的氯气漂白作用
①Cl2的水溶液叫，该水溶液的颜色为，这说明其中含有
②写出Cl2与水的反应的化学方程式,，并标出电子转移的方向和数目
该反应中,氧化剂是,还原剂是,该反应的离子方程式
③氯水中含有的粒子主要有,其中包括种分子, 种离子
④次氯酸的性质
A、一元弱酸（比弱）
B、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：
C、强氧化性：次氯酸是一种强剂，能杀死水中的，所以自来水常用来
杀菌消毒。次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素,可用作。[思考]1、实验室中如何保存氯水
2、久置的氯水跟新制的氯水所含粒子有何不同
[跟踪练习]
1、下列叙述中不正确的是（）
A、氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属单质
B、任何发光发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧
C、CuCl2溶解在水里，浓溶液呈现绿色，稀溶液呈现蓝色
D、Cl－和Cl2都易与金属单质反应
2、下列氯化物中，不能直接用金属与氯气反应制得的是（）
A、CuCl2
B、MgCl2
C、FeCl2
D、NaCl
课后作业（第1课时）
1、现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来鉴别它们的剂是（）
A、AgNO3
B、酚酞试液
C、紫色石蕊试液
D、饱和食盐水
2、下列说法正确的是（）
A、Cl－和Cl2都为黄绿色
B、Cl－和Cl2均有毒
C、Cl－和Cl2都有氧化性
D、Cl－比Cl2稳定
3、自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不产生明显变质的是（）
A、NaHCO3
B、AgNO3
C、FeCl2
D、AlCl3
4、为了防止贮存氯气的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯气之前必须（）
A、清洗干净
B、充入惰性气体
C、除去铁锈
D、彻底干燥
8、
5、下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是（）
A、CuCl2
B、FeCl3
C、FeCl2
D、AlCl3
6、检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是（）
A、用干燥的蓝色石蕊试纸
B、用干燥的有色布条
C、将气体通入硝酸银溶液
D、用湿润的淀粉碘化钾试纸
7、下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（）
A、液氯
B、新制氯水
C、次氯酸
D、CaCl2溶液
8、将氯水分别加到下列溶液中：A.紫色石蕊试液；溶液；溶液；
溶液。观察有何现象写出有关的离子方程式
A：；；
B：；；
C：；；
D：；。
第二课时
【学习目标】
1、掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。
2、了解常见漂白剂的漂白原理。
3、使学生掌握氯离子的检验方法。
【探究新知】
二、氯气的化学性质
（3）与碱溶液的反应
①Cl2与NaOH溶液的反应（常用于除去多余氯气）
化学方程式为，
离子方程式为；
工业上漂白液的有效成分是。
【总结】Cl2跟其它碱溶液反应，生成、和；
②Cl2与Ca(OH)2的反应（此原理常用于制备漂白粉）
Cl2通入冷的消石灰中反应的化学方程式
注明电子转移的方向和数目，氧化剂为和还原剂为。
③漂白粉和漂白精的有关问题
A、漂白粉的主要成分为，有效成分为。漂白精的主要成分为。漂粉精和漂白粉具有、作用，用化学方程式和离子方程式表示其原理，。该反应的反应类型为，该反应可说明HClO酸性比碳酸的酸性。
B、漂粉精和漂白粉保存不当会失效，其原因用化学方程式可表示为
，，由此可确定漂粉精和漂白粉的保存方法为。
【思考】
1、实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2 ,为什么为什么不用石灰水
2、分别向漂白粉溶液通入少量和过量的CO2，产生的现象一样么为什么
（4）与具有还原性的化合物的反应
将氯水滴入到FeCl2溶液中，产生的现象为，反应的离子方程式为，该反应中，氯气作剂，说明氯气可与
物质反应.
练习：完成下列反应方程式
Na2SO3 + Cl2 + H2O===
4、用途
①Cl2用于消毒是因为Cl2跟水的反应生成的
②Cl2能用来制盐酸是由于发生反应，生成的溶于水而得到盐酸。
③Cl2能用于制漂白粉、漂粉精.
④Cl2还可以制取多种农药、制造氯仿，冶炼金属（金属钛、高纯硅）、有机化工中，氯气是合
成塑料橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
【跟踪练习】
1、下列物质属于纯净物的是（）
A、氯水
B、盐酸
C、液氯
D、漂粉精
2、欲除去Cl2当中的少量HCl气体，可选用（）
A、AgNO3
B、酚酞试液
C、紫色石蕊试液
D、饱和食盐水
3、如图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时,C处的红色布条上看不到明显现象;当关闭B阀后,C 处红布逐渐褪色,则D瓶中装的是（）
A、浓H2SO4
B、NaOH溶液
C、H2O
D、饱和NaCl溶液
【探究新知】
三氯离子的检验
实验现象
解释或离子方程式
加入AgNO3溶液后加入稀硝酸后
稀盐酸产生
NaCl溶液产生
Na2CO3溶液产生白色沉淀，有
产生
自来水产生自来水常用氯气消毒Cl2＋H2O==
Cl－＋Ag＋==
蒸馏水蒸馏水中不含
结论：（1）鉴定Cl－所用试剂为：；
（2）反应原理为：；
（3）鉴定方法为：先在被检验液中加酸化，再滴入溶液，如产生，则可判断该溶液中含有。
[跟踪练习]
4、检验某未知溶液中是否含有氯离子（Cl-），正确的操作是（）
A、向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
B、向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不消失
C、向未知溶液中加入稀HNO3酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
D、向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
5、自来水是用Cl2杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净水出售,为辨真伪,可用下列哪一种试剂鉴别（）
A、酚酞溶液
B、FeCl3溶液
C、AgNO3溶液
D、NaOH溶液
四、氯气的制备
1、原理：4HCl(浓)＋MnO2
△
其中氧化剂还原剂
氧化剂与还原剂的物质的量的比为
2、装置
(1)发生装置： 和 ； (2)净化装置：制取的氯气中含杂质 ，
；用 除去 ，用
除去 。
(3)收集方法：向 排空气法或排
法。
(4)尾气吸收：用 吸收多余的氯气。
【跟踪练习】
1、在实验室制取Cl 2的反应中：4HCl(浓)＋MnO 2 MnCl 2+2H 2O ＋Cl 2，HCl 表现的性质有（ ）
A 、酸性
B 、氧化性
C 、还原性
D 、碱性
2、一定量的MnO 2与xmL10mol/L 的盐酸共热制取氯气，在标准状况下产生2.24L 。则x 的值应
为（ ）
A 、x=20
B 、x=40
C 、20 D 、x>40 3、下列反应都是用盐酸制Cl 2，为制得等量Cl 2，消耗盐酸最少的是（ ） A 、MnO 2+4HCl （浓） MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑ B 、4HCl （浓）+O 2 2H 2O+2Cl 2↑ C 、2KMnO 4+16HCl （浓）===2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O D 、KClO 3+6HCl （浓）====KCl+3Cl 2↑+3H 2O 4、某同学应用下图所示的方法研究物质的性质，其 中气 体a 的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列 问题： （1）该项研究（实验）的主要实验目的是 。 （2）浓H 2SO 4的作用是 ,与研究目 的直接相关的实验现象 。 （3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，事故表现 是 。请在图中D 处以图的形式表明克服事故隐患的措施。 【科学视野】 五、成盐元素——卤素 1、在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行的元素有 。 它们的最外电子层都有 个电子，是典型的 元素。 ◆Cl 2、Br 2、I 2都具有氧化性，其氧化性Cl 2>Br 2>I 2，Cl 2能把溴从溴化物中置换出来，其余依此类 推，请写出下列置换反应的化学方程式和离子方程式。 1、将氯气分别通入KBr 溶液和KI 溶液： Cl 2 + 2KBr = 2KCl + Br 2 Cl 2 + 2KI = 2KCl + I 2 2、将溴水滴入KI 溶液中： Br 2 + 2KI = 2KBr + I 2 ★氧化性：Cl 2 > Br 2 > I 2 还原性： [跟踪练习] 5、从海水可获得的在常温下为液体的单质是（ ） A 、Mg B 、K C 、Br 2 D 、I 2 △ CuCl 2 450℃ 加热 6、许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（） A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水 课后作业（第2课时） 1、关于氯气与碱的反应，正确的说法是（） A、反应前后只有氯元素的化合价有变化，其他元素的化合价无变化 B、反应前后氯元素化合价无变化 C、反应中氯元素化合价一部分升高，一部分降低 D、此反应属于复分解反应 2、为鉴定氯酸钾中含有氯元素,选用下列试剂和实验手段：①滴加AgNO3溶液；②加水溶解；③加热； ④过滤后取滤液；⑤加催化剂；⑥加稀HNO3正确的操作顺序是（） A、⑤③⑥①②④ B、③⑤②④⑥① C、①⑤③②④⑥ D、⑤③②④⑥① 3、有关漂白粉的下列说法中，错误的是（） A、漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 B、为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸 C、漂白粉性质稳定，可以敞口存放 D、漂白粉能与CO2、H2O反应，由此判断HClO的酸性强于H2CO3 4、当不慎有大量Cl2逸出周围空间时，处在该环境中的人可以采用浸有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒。该物质最适宜采用的是（） A、NaOH B、NaCl C、NaHCO3 D、Na2CO3 5、下列反应的离子方程式书写不正确的是（） A、向漂粉精溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2 === HClO+HCO-3 B、氯气与水反应：Cl2+H2O====2H++ Cl-+ ClO- C、二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl-△ Mn2++2H2O+2Cl2↑ D、碳酸钙粉末与氯水反应：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O 6、如何检验Na2CO3固体中是否混入了少量的NaCl杂质写出实验操作步骤和有关的离子方程式。 7将氯气通入含有下列离子的溶液中，离子的浓度变化最小的是（） A、Fe2+ B、HCO3 － C、Fe3+ D、CO32－ 8、右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气 体。该装置可用于（） A、锌和盐酸生成氢气 B、二氧化锰和浓盐酸生成氯气 C、碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D、氯化钠和浓硫酸生成氯化氢 9、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（） A、Br－、Cl－、I－ B、Br－、I－、Cl－ C、CI－、Br－、Cl－ D、Cl－、I－、Br－ 第四章·第二节《富集在海水中的元素——氯》第一课时 一、教学目标： （一）知识与技能： 1. 了解氯气的物理性质。 2. 初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 3. 提高规范操作能力、实验观察能力、归纳思维能力和分析思维能力。 （二）过程与方法： 通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，逐步形成独立思考的能力。 （三）情感态度与价值观： 培养自身认真仔细、严谨求实的科学态度和努力探索的优良品质。通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用，体会科学家对科学事业的推动作用。 二、教学重点： 1、氯气的化学性质。 2、运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。 三、教学难点： 1、氯气与水的反应。 2、培养通过现象挖掘本质的科学研究能力。 3、如何有效地组织引导学生进行探究性学习，达到师生、生生交流互动，创建宽松和谐的学习氛围。 四、教学方式： 采用“问题——探究”的教学方法，即：创设问题情境→提出问题→提出假设→实验验证→解决问题→提出新问题……。变传统的“授——受”教学模式为自主探究学习模式。在教学中，通过创设问题情境，让学生通过对问题的体验，对问题的探究，去体验和感受知识的发生和发展过程，在整个的过程中内化与问题有关的知识，同时培养学生的思维能力和探索精神。 五、教学过程： [引入]在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识认识它。 [展示]海水晒盐图片。 [讲述]氯元素主要以氯化钠的形式存在，富集在海水中。 [板书]第二节富集在海水中的元素——氯 [过渡]自然界中没有游离态的氯，那么，人们是怎样制得氯气的呢？请同学们阅读教材70页的科学史话。 [思考与交流] 1. 你从这一史实得到什么启示？ 2. 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。 3. 根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。 《富集在海水中的元素——氯》教案 【教学课题】 第一课时活泼的黄绿色气体——氯气 【教学目标】 1.使学生了解氯气的化学性质和用途 2．使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式 3．使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式 4．通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象，培养观察和分析问题的能力。 【教学重点】氯气的化学性质 【教学难点】氯气和水的反应；氯气和碱的反应 【教学方法】实验探究——研讨总结——练习提高 【教学用具】电视、集气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红色布条 【教学过程】 第一课时活泼的黄绿色气体——氯气 [引入] 师：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？ 生：盐 师：那么我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？ 生：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子 和酸根阴离子的化合物。 师：食盐是有那两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？ 生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。 师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。下面我们就来学习这种富集在海水中的元素——氯。下面请大家阅读教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成讲义上[阅读思考1]题。 生：学生阅读，完成讲义 [阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。在自然界中以态存在。 [板书] §4—2 富集在海水中的元素——氯 [提问] 找一名学生，说出所做答案，订正 [引导] 师：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发 现过程。完成讲义 [阅读思考2] 生：阅读教材，完成讲义 [阅读思考2] 氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，有确认。舍勒制取氯气的化学方程式是；从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？ [板书] 一、活泼的黄绿色气体——氯气 师：（找一名学生说出答案）谁能写出舍勒制取氯气的化学方程式？ △ 生：找一名学生写出方程式。 MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O 师：由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用 时间、原因，戴维确认氯气的依据） 人教版必修二《富集在海水中的元素氯》的教学设计 ————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期： 第二节富集在海水中的元素——氯 一、设计思想 1、生活即化学，化学即生活的思想 教学设计中体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路。 2、课堂的动态生成思想 新课程教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。 3、实验探究教学思想 实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。 二.教学背景分析 本节内容课标的要求是“通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。”这与旧教材中对氯气的物理性质、化学性质、实验室制备、检验、尾气吸收、用途等要求差别很大。新教材更加强调从资源的角度切入，应用氧化还原反应、离子反应等原理性知识指导氯气的学习，通过化学实验来有重点地了解氯气的性质，更重要是通过氯气这种典型非金属单质的学习，初步掌握学习、研究一类物质的一般思路和方法。 三.学情分析 1. 学生已有知识：初中已经学习了非金属单质氧气的化学性质和氯的原子结构示意图，本节以前已经学习了化学实验的基本方法、物质的分类、离子反应、氧化还原反应和金属及其化合物的知识。 2. 学科能力：具备基本的实验操作能力、基本的实验设计能力、具有一定的综合分析问题的能力。 3. 认知方式：由感性到理性为主。 4. 生活经验：零散的了解一些含氯的物质，听说过氯气，对海水中的资源了解很少。 5. 学生特点：绝大部分学生，求知欲强，思维敏捷，好表现，知识基础好，但是观察、实验记录往往不够全面，往往会遗漏信息，分析小结和科学表达能力尚待提高。 四．本课教学目标设计 1．学习目标制定的依据 初中化学第6单元《海水中的化学》教学设计 一、.任务分析 1、课程标准： 1、认识合理开发海洋资源与保护海洋的辩证关系。认识海水淡化的可行性，进一步树立资源意识。 2、了解“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶概念。认识饱和溶液的含义，绘制溶解度曲线。 3、学会粗盐提纯的实验方法。 4、学习氨碱法的原理和主要流程。 2、本单元在教材中的地位作用及主要内容 本模块很好的体现了重视化学观念的形成，充分重视了科学的思想方法和研究方法的掌握。对于资源进行科学开发的观念是本单元的教学主线之一。 主要内容：溶解度、饱和溶液的概念、纯碱的性质 3、学习本单元所需要的基础知识: 基本的坐标系知识、复分解反应的原理 4、学校、学生情况分析: 学生在学习本单元知识时，多数概念比较抽象，在现实生活中比较难接触到，需要教师比较多的联系实际生活的例子。化解知识的难度，让学生更容易理解。 二、教学目标（知识与技能，过程与方法，情感、态度与价值观） 第一节海洋化学资源 教学目标： 1、知道海洋是人类的天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿 产资源、动力资源、生物资源等。 2、了解海水及海底所蕴含的主要物质 3、通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法 4、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用，认识合理进行海洋开发、保护海 洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。 第二节海水“晒盐” 教学目标： 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。 第三节海水制碱 教学目标： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 三、重点难点 第一节海洋化学资源 1、知道海洋中蕴藏丰富的资源，能说出海洋资源包括的种类。 2、利用海水制取镁，海洋环境保护。 第二节海水“晒盐” 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据。 第三节海水制碱 1.氨碱法制纯碱的化学反应原理 2.树立元素守恒观 四、策略方法（具体） 第一节海洋化学资源 教材首先从海水中的物质引领学生认识海洋化学资源，初步渗透“科学合理开发资源”的观点，然后以海洋中淡水资源的开发利用为范例，在引导学生主动探究的过程中，穿插有关概念的理解和方法的运用。教材通过海洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一些终生发展所必需的基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。 学生对这一部分比较关注的是海洋资源的开发和利用，对海洋环境的保护认识可能不 化学１第四章非金属元素 第二节富集在海水中的元素—氯 一．学习目标分析 （一）学习目标确定的依据 （二）学习目标 １．知识与技能目标 （１）了解氯气的主要物理性质；了解氯气及其化合物的相关的生活生产应用。 （２）了解氯离子的检验方法，能够书写相关的离子反应方程式。 （３）掌握氯气的化学性质，能够书写氯气分别与金属（钠、铁、铜）、非金属（氢气），水、碱反应的化学方程式，能够标注电子的转移。了解氯气能够将溴离子、碘离子从它们的溶液中置换出来。 （４）巩固氧化还原，离子反应等的相关知识。 （５）创设问题情境，引导学生实验探究氯气与水的反应，引导学生自主、合作、探究学习，培养学生的观察能力、推理能力、总结归纳的能力及实验能力 ２．过程与方法目标 （１）运用化学史创设学习情境，引导学生自主学习。 （２）运用物质分类———预测物质可能具有的性质———实验和观察—解释和结论，使学生初步形成元素化合物的学习方法。 （３）通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法及进一步形成交流，合作，反思，评价的学习习惯。 ３．情感态度与价值观目标 （１）运用化学知识在生活中的应用，引发学生学习化学的兴趣，体会化学与生活的密切联系。 （２）通过科学史话———“氯气的发现和确认”渗透了严谨求实的科学思维品质的培养。 （３）通过氯气的毒性与应用，渗透辨证唯物主义观点。 （４）通过第一次世界大战中氯气做为化学武器的使用后造成的危害，渗透合理利用科学技术的观点二、教学重难点分析 （一）教学重点的分析与确定 氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。本节选择氯气的性质、用途以及Cl—的检验等内容进行比较全面的学习和研究，是本章的重点。从物质种类上来看，重点学习氯元素的单质──氯气；从氯气的知识结构来看，重点学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点学习氢气在氯气中的燃烧、氯气与水的反应。从实用性上来看，重点知识选择的依据之一是实用性。氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法，氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在，离子检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。 基于以上观点确立教学重点为：氯气的化学性质，氯离子的检验。 （二）教学难点的分析与确定 从氧化还原反应角度，认识氯气与水反应是一种特殊的氧化还原反应（氯气的自身氧化还原），从氯气与水反应的生成物的确定，需要学生具备综合的化学知识。 基于以上观点确立教学难点为：氯气与水的反应、氯气与碱的反应。 三、教学内容安排 教学设计 第1课时 【课前两分钟，学生板书】课前预习区“海水提镁流程图” 【展示图片】首先，我们看一幅图片 【引入】这颗蓝色星球是地球，地球呈现蓝色是由于70％面积都被海水覆盖。尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，说明，海水除了含有氢、氧元素外，一定还含有其它元素，研究发现，元素周期表中110多种元素大部分能从海水中找到，海水中有如此丰富的元素资源，人类怎样提取、利用呢？ 【板书】第4节海水中的元素、 【指导阅读】阅读P95-P97第一部分：海水——化学元素宝库，完成学案问题组一的讨论【学生阅读，小组探究，回答】海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，根据含量分为常量元素和微量元素。常量元素11种，微量元素Li，I，U用途广泛【设问】常量元素中含量最多的为氯化钠，有哪些用途？ 【学生回答】氯化钠的用途 【多媒体展示】氯化钠的生理功能 【指导阅读】阅读P97 ，了解氯碱工业，完成问题组二的讨论 【学生阅读，小组探究，回答】氯碱工业原料、原理、产品 【过渡】海水蒸发不仅得到食盐，还得到副产品苦卤，由于水分蒸发，苦卤中的元素得到富集，有很多经济价值很高，镁就是其中一种。 【设问】海水中镁的含量一般为1.28g/L，属常量元素。我们从研究物质性质的基本程序出发，来探究一下镁的性质每一组同学都有一瓶镁，现在进行观察，你能得到哪些信息？【小组探究，回答】1、镁的物理性质 【预测】镁的化学性质 【分组实验，探究】探究镁的化学性质，完成实验报告 取一段镁条，观察它的颜色。用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察金属镁的颜色和光泽。用坩埚钳夹住镁条，点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中（集气瓶底部要放一些细沙或少量水），观察发生的现象。并完成下表 第二节富集在海水中的元素——氯2 【教学课题】 第一课时活泼的黄绿色气体——氯气 【教学目标】 1.使学生了解氯气的化学性质和用途 2．使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式 3．使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式 4．通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象，培养观察和分析问题的能力。 【教学重点】氯气的化学性质 【教学难点】氯气和水的反应；氯气和碱的反应 【教学方法】实验探究——研讨总结——练习提高 【教学用具】电视、集气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红色布条 【教学过程】 第一课时活泼的黄绿色气体——氯气 [引入] 师：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？ 生：盐 师：那么我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？ 生：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 师：食盐是有那两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？ 生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。 师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。下面我们就来学习这种富集在海水中的元素——氯。下面请大家阅读教材第一、第二段，了解氯元素的存在，并完成讲义上[阅读思考1]题。 生：学生阅读，完成讲义 [阅读思考1]氯元素位于元素周期表中第周期第族，其原子结构示意图为，氯原子很容易一个电子而形成，具有性。在自然界中以 态存在。 [板书] §4—2 富集在海水中的元素——氯 [提问] 找一名学生，说出所做答案，订正 [引导] 师：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义[阅读思考2] 生：阅读教材，完成讲义 [阅读思考2] 氯气是于年，有瑞典化学家发现的，并在年，有确认。舍勒制取氯气的化学方程式是；从氯气的发现和确认过 程我们可以得到什么启示？ [板书] 一、活泼的黄绿色气体——氯气 第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）教学设计 一、教材分析、学情分析 1.教材分析 （1）本节选自高中化学（人教版）必修1第四章第二节，氯是比较典型的非常重要的非金属元素。通过对氯气等内容比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。 （2）本节内容是学习元素周期律的重要基础。 （3）体会化学的创造性和实用性。 （4）使离子反应、氧化还原反应等知识进一步巩固。 2.学情分析 （1）学生在初中学习了盐酸、氯化钠等。对生活中见到的氯气、漂白粉用于自来水消毒等也有一定的感性认识。 （2）学生对物质反应的理论等知识有初步的了解。 （3）学生对化学实验的兴趣浓厚。 二、教法、学法分析 “引导---探究”式教学法 “提出问题—猜想与假设—讨论设计方案—实验探究—归纳总结—发现新问题—再实验探究—得出结论” 三、三维教学目标： 结合新课程的基本理念：关注社会生活，强化科学探究意识，并结合学生的知识储备和实际能力，我确定了本节课的三维教学目标: 知识与技能：了解氯气的物理性质。通过指导学生探究氯气与水、铁的反应，使学生进一步掌握化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。 过程与方法：通过实验探究，使学生了解实验探究的一般过程与方法。 通过一些实际问题的解决，培养学生解决问题的能力。 情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，使学生用化学眼光能关注生活、关注社会，用化学知识去解决生活、社会中的一些现象与问题，体会化学知识的价值。 体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。 四、教学重难点 根据新的课程标准、教材内容设置、对今后教学的影响，以及学生的认知水平 确定本节教学的重、难点: 重点：氯气的化学性质与氯水的成分分析 难点: 实验方案的设计与操作。 第二节富集在海水中的元素说课案、教案 向大荣 一、教材分析 1.地位和作用 《富集在海水中的元素－氯》这一节是人教版高中化学必修一第四章第二节内容，这是在继金属与非金属硅之后又一典型元素化合物的学习。教材选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属及其化合物的性质形成正确的观点、掌握学习思路和方法起到引导作用，同时氯是海水中富集的一种元素，资源丰富；而且我们日常生活中食盐，漂白粉等含氯的化合物学生很熟悉，认识上有一种亲近感，容易产生求知的欲望。 氯气的化学性质也是第二章所学氧化还原反应知识的进一步应用和巩固；教材中对氯气性质的认识，是以实验验证的方法完成的，借此可以培养学生的实验能力、观察能力及思维能力。 2.主要内容及特点 本节主要内容包括两部分：一是活泼的黄绿色气体氯气，二是氯离子的检验。 本节内容编排有以下特点： ⑴突出重点在卤素的单质中，重点学习具有代表性的氯气；从氯气的知识结构一看，重点是学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点是学习氢气在氯气中燃烧、氯气与水的反应以及与碱的反应。本节的另一个重点内容是氯离子的检验。教科书对重点知识不仅作了比较详细的介绍，而且安排了“实验”“思考与交流”“学与问”等活动，以调动学生各种感官，使学生建立知识结构并不断加深。教科书对氯气的发现及实验室制法通过“科学史话”作了简单介绍。本节突出了典型元素氯的介绍，又体现了卤素的性质，较好了体现了以点为主，点面结合的编制思想。 ⑵联系应用重点知识选择的依据之一是应用性。氢气在氯气中燃烧是工业上制盐酸的重要方法；氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在；离子的检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。因此，这些重点知识的学习对学生知识与能力的发展起着非常重要的作用。而氯气的实验室制法，实用意义不大，从安全性和环保角度考虑，示安排实验，仅在“科学史话”中作了介绍。 ⑶体现思想性教学内容体现了对立统一和辩证唯物观点。例如，氯气是有毒气体，但可用于自来水消毒，而且是重要的化工原料。通过自来水消毒、氯漂白剂的发展，引导学生认识科学的探索性与技术的发展性。此外，学生还可以从科学史话“氯气的发现和确认”中学习科学家的科学态度和研究方法。 《化学新课程标准》：6．通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。 活动与探究建议： ⑤实验：氯气的漂白性。 ⑥查阅资料：日常生活中的含氯化合物。 二、学生情况分析 本届高一学生分为三个班级层次阳光班、实验班、平行班，班级层次相关较大，班内的学生也有的差异。 学生在初中阶段对非金属元素的性质已经有了一定的了解，已经学习了氧元素、氢元素以及碳元素的性质，而在必修一第三章《金属及其化合物》中系统的学习了金属的相关性质，在必修一第四章《非金属及其化合物》第一节《无机非金属材料的主角 高一化学《富集在海水中的元素——氯》 导学案 第二节富集在海水中的元素——氯第1课时氯气[学习目标定位] 1.知道氯存在形态以及主要以氯化钠的形式存在于海洋中。2.能正确说出氯气的物理性质。3.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。4.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水的主要成分。 1．氯元素的原子结构示意图为 ________________，氯原子最外层有____个电子，容易____________电子而形成cl－，表现为典型的____________性，其单质氯气具有很强的 ________性。2．氯是活泼的非金属元素，在自然界中的存在形态是 ____________，主要以________的形式存在于海水和陆地的盐矿中。1774年瑞典化学家舍勒将____________与____________混合加热，产生了一种黄绿色气体，经研究确认其为氯气，其化学方程式是_________。 知识点一氯气的物理性质 [探究活动]1．学习气体物质的物理性质，通常从颜色、状态、气味、密度、水溶性等方面进行探究讨论。通过直接观察能够认识气体物质的 ____________；嗅闻气体气味的正确操作方法是 ________________________________________________；氯气在标准状况下的密度是________________________。2．按照下表操作要求完成实验，并填写下表空格：实验操作实验现象观察装满氯气的集气瓶嗅闻氯气 加水振荡 [归纳总结](1)氯气的物理性质是 _______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (2)氯气____________，在低温和加压的条件下可以转变为液态(________)和固态。[迁移应用]1．cl2可用于消灭田鼠，为此，可将cl2用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的( )①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤可溶于水a．①② b．②③c．①②③ d．③④⑤2．下列说法正确的是( )a．实验室制取氯气用排水法收集b．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使少量氯气飘进鼻孔c．氯水和液氯都是纯净物d．氯气和液氯是两种不同的物质 知识点二氯气与单质的反应 [探究活动]1．氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如fe、cu)一般氧化到________价。写出下列反应的化学方程式，指明反应现象：(1)与钠反应 ____________________________________________________________， _______________________________________________________________ _________(2)与铁反应 _____________________________________________________________，_______________________________________________________________ _________(3)与铜反应 ____________________________________________________________， _______________________________________________________________ 2019-2020年高一化学 4.2.3第二节富集在海水中的元素—氯教案新人 教版必修1 教学目标： 1、通过卤素性质的对比学习，初步了解同一族性质递变规律及本质。 2、使学生了解氯气及氯化氢在实验中制取原理和方法。 3、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力 教学重点和难点：氯气及氯化氢在实验中的制取。 实验准备:烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽. 教学过程： [复习]氯气的化学性质及方程式书写。 [讲述] 氯原子的最外层是7个电子，在化学反应中易得一个电子，成为8电子的稳定结构，和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等，统称为卤族元素—卤素。 [板书]三、卤族元素—卤素 [思考] 卤素单质都能与氢气化合吗？条件是否相同？ [讲解并板书]1、卤素单质与非金属的反应 H2+F2=2HF（黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸） H2+CI2=2HCI（光照） H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应) △ H2+I2 2HI（不断加热，缓慢进行，同时分解） [讲解]氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大，它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。 [板书]稳定性：HF ＞HCl＞HBr＞HI [思考]仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。 [讲解并板书]2、卤素与水反应 2F2+2H2O=4HF+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO Br2+H2O=HBr+HBrO I2+H2O=HI+HIO 氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。 3、卤素单质间的置换反应 [讲解并板书]2NaBr + Cl2 === 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 === 2KCl + I2 2KI + Br2 === 2KBr + I2 结论：氧化性：Cl2＞Br2＞ I2。 四、氯气及氯化氢的实验室制法 [设问]根据我们以前学过的制取气体的实验问答，一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节？ [回答]包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。 [设疑]现在，以以上四个环节为依据，结合有关信息，来设计实验室制取氯气的装置。 第四章第一节硅 2019-2020年高中化学第2节富集在海水中的元素-氯学案新人教版必 修1 (1) 一、预习目标 预习：学生通过填写学案初步了解本节要学习的内容。并学会学习本节课的方法。 二、预习内容 【知识要点】一：硅 １：物理性质硅是良好的材料 ２：化学性质（硅最外层个电子，故化学稳定性很．） （１）与强碱NaOH反应 （２）与氢氟酸反应 （３）加热和高温下，与一些非金属反应 Si+O2Si+Ｆ2 ３：硅的制备 （1）将石英砂（SiO2）和焦碳在电炉中高温反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为： （2）粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl2 （３）SiCl4+2H2 4、硅的用途 【知识要点】二：二氧化硅（Si与O按的比例组成的状原子晶体。） １：物理性质SiO2溶于水，熔点，硬度。 ２：化学性质（化学稳定性很，与水不反应。） （１）与氢氟酸反应（雕刻玻璃）【与其它酸不反应】★氢氟酸如何盛装？★ （２）具有性氧化物的通性： ①与生石灰反应： ②与烧碱溶液反应： ★盛NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞★原因 ３：用途 【知识要点】三：硅酸 1：硅酸的性质 硅酸在水中的溶解度，酸性H2CO3。 2：硅酸的制备 可溶性硅酸盐＋酸：如Na2SiO3+HCl= Na2SiO3+CO2+H2O= ★用二氧化硅和水行吗？★ ３：用途：“硅胶”干燥剂，催化剂载体等 【知识要点】四：硅酸盐（大多溶于水，化学性质稳定。） １：硅酸钠溶于水，俗称和。用于制备硅酸和作和。２：硅酸盐组成的表示：（二氧化硅和氧化物的组合） 【氧化物的书写顺序】：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水 如：Na2SiO3表示为长石： ３：用途：（陶瓷，玻璃，水泥等） ４：制取水泥、玻璃的原料及反应 课内探究学案 一、学习目标 1.认识硅及其重要化合物的性质和用途。 2.记住硅和二氧化硅的晶体结构以及重要化学性质。 3.能说出水泥、玻璃的主要成分和简单生产原理。 学习重难点：二氧化硅及硅酸盐的化学性质。 二、学习过程 [导课]问题： 1、结合元素周期表回答：非金属元素种类？在周期表中的位置? 2、地壳中氧和硅的含量？ 3、影响大气质量的气态氧化物主要有哪些？ 硅在地壳中的含量仅次于，为，硅的和 构成了地壳中大部分的、和。 约占地壳质量的以上。硅在元素周期表第族，原子结 构示意图为。在化学反应中原子既不易又不易 电子，主要形成化合物。 碳和硅的比较 第二节富集在海水中元素——氯（第一课时） 【教学设计】 1、教学目标： 知识技能：了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。 过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。 情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；并通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法。 教学重点与难点：氯气的化学性质。 2、教学方式： 讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，教师讲解与学生自主探究性学习相结合。 3、教学过程： [提问] 同学们知道海水的主要成分有哪些？（水，氯化钠等） 你知道其中含量最高的元素是什么？ [引言] 今天我们就来学习富集在海水中含量很高的元素——氯。 [电脑播放引入] 化学家舍勒发现氯气的生动故事。 1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，用它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，且有强烈的刺鼻气味，使他感到非常难受,但他继续对该气体进行研究，发现它可与很多的金属和非金属反应，再将这种气体溶于水，又发现该气体还能使有色的纸张、花朵、衣物等褪色。 通过以上的信息材料，讨论以下的问题： 问题1：推测氯气的物理性质。 问题2：实验室制取氯气的方法及反应。 展示一瓶氯气，引导学生观察、分析氯气的物理性质，得出结论后，再与课本上的结论进行对比，小结氯气的物理性质。 引导学生书写实验室制取氯气的化学反应方程式。 [创设问题] 请画出氯的原子结构示意图，并根据你已有的知识，推测氯气的化学性质是否活泼？具有强氧化性还是还原性？为什么？并与氧原子的结构及氧气的性质比较，有什么相似性吗？ [学生讨论交流] 可能都是活泼的非金属单质；能与许多金属和非金属反应。[讲解] 教师利用课件进行讲解Cl2与金属的反应，并通过氯气与Na、Fe、Cu 的反应归纳氯气与金属反应的规律。 [学生自主探究实验] 实验4－3：氯气与氢气点燃反应 ①提出问题：氢气在氯气中燃烧的现象怎样？ ②制定计划和设计实验：制取H2，检验H2的纯度，将燃着H2的导气管伸入盛有Cl2的集气瓶中。 ③实验过程：在空气中点燃氢气，然后把导气管伸入盛有Cl2的集气瓶中，观察氢气在氯气中燃烧的现象。 ④实验现象：H2在Cl2中继续燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾出现。 ⑤实验结论：纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧。 ⑥注意事项：为了保证实验安全，H2在点燃前必须验纯；氢气导管要从集气瓶口慢慢地逐渐伸向瓶底；为了减少环境污染，氢气燃烧完毕后，立即用玻璃片盖住集气瓶口，然后向集气瓶中加入少量氢氧化钠溶液并振荡，吸收HCl气体。（通过课件小结氢气与氯气的反应） [组织学生讨论] 问题1：从钠、铁、铜、氢气与氯气的反应分析氯元素化合价变化情况，并验证前面推测的氯气化学性质是否正确？ 问题2：通过以上的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ 教师启发：金属和非金属氢气在氯气中反应有什么共同点？燃烧是否一定有氧气参加？比较铁、硫、碳在氧气中燃烧与铜和氢气在氯气中燃烧的现象，找出其共同特点。 [得出结论]：1、氯气很活泼，具有强的氧化性。 2、燃烧的概念：凡发光发热的剧烈的化学反应均可称为燃烧。4、作业设计： 《富集在海水中的元素氯》第一课时教案 （人教版必修1 第四章第二节） 一、教学目标 1、了解氯气的物理性质。 2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的 反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 3、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的 能力。 4、通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用。 二、教学重、难点 1、教学重点：氯气的化学性质 2、教学难点：氯气与水的反应 三、教学内容 本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气，二是氯离子的检验，三是卤素简介。第一课时安排学习氯气的性质，重点学习氯气的强氧化性。对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应、氯气与水的 反应等方面入手。 三、教学方法 演示法、启发法、实验探究法 四、教学手段 实验教具、多媒体 五、教学过程 [引入]瑞士著名化学家舍勒自1773年开始致力于研究，当时叫做黑锰矿，黑锰矿就是MnO2，舍勒在研究过程中惊奇地发现，当时MnO2和浓盐酸混合加热时，很快就产生了一种黄绿色的气体，舍勒简直兴奋到了极点，因为当时人们很少看到有色气体，但很快兴奋变成了厌恶。这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，极为难受，受科学家和职业本性的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，发现它有一魔术般的本领，把鲜艳的花朵或翠绿的叶子放进其中，美丽的色泽很快被褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下，就死去了。这种黄绿色的气体就是今天我们重点研究的--CI2 氯气具有怎样的性质呢？今天我们一起来认识它。 [板书]第二节富集在海水中的元素——氯 [提问]根据引入的资料，讲出氯气有哪些物理性质。 [板书]一、活泼的黄绿色气体——氯气 [展示]装氯气的集气瓶。让学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归 纳氯气的物理性质。 [板书]1、氯气的物理性质 颜色：黄绿色；气味：刺激性气味； 密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒 [提问]对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？ [学生活动]参照课本P77图4-15，请一位同学上台演示闻气体的方法。 [提问]我们知道，物质的结构决定性质，请大家根据氯元素的原子结构示意图， 推测氯气可能具有哪些化学性质？ [学生回答]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。 [讲解]大家经过讨论分析出氯气是一种活泼的非金属单质，那我们能否通过化学 实验进行验证呢？接下来，我们通过氯气与金属、非金属、水的反应来探究氯气的化学性质。 [板书]2. 氯气的化学性质 （1）与金属反应 [演示实验]铜丝在氯气中燃烧 [学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式。 [学生]铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，Cu+Cl2= CuCl2 [提问]请大家分析氯气的活泼性，以及在反应中表现的性质 [学生]铜丝在氯气中剧烈燃烧，可判断出氯气的化学性质很活泼，根据反应中氯 元素有0价降低为-1价，说明氯气表现了氧化性。 [视频]观察铁丝在氯气中燃烧的现象， [学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式 [学生]铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 [提问]铁与氯气反应得到的是高价的金属氯化物，而不是氯化亚铁，可推断氯气 的具有怎样的化学性质？ [学生]说明氯气的化学性质活泼，在反应中表现出强氧化性。 [板书] 氯气具有强氧化性。氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。变价 《富集在海水中的元素——氯》第一课时教学设计 （人教版必修1 第四章第二节） 一、教学目标 1、了解氯气的物理性质。 2、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。 3、通过分析现象，探究事物本质，体验科学探究的过程，逐步形成独立思考的能力。 4、通过学习氯气的发现和确认的过程，认识化学实验在化学研究中的重要作用。 二、教学重、难点 1、教学重点：氯气的化学性质 2、教学难点：氯气与水的反应 三、教学内容 本节内容主要包括三部分：一是活泼的黄绿色气体——氯气，二是氯离子的检验，三是卤素简介。第一课时安排学习氯气的性质，重点学习氯气的强氧化性。对于氯气强氧化性的学习，主要从铜丝、铁丝、氢气与氯气的反应、氯气与水的反应等方面入手。 三、教学方法 演示法、启发法、实验探究法 四、教学手段 实验教具、多媒体 五、教学过程 [引入]瑞士著名化学家舍勒自1773年开始致力于研究，当时叫做黑锰矿，黑锰矿就是MnO2，舍勒在研究过程中惊奇地发现，当时MnO2和浓盐酸混合加热时，很快就产生了一种黄绿色的气体，舍勒简直兴奋到了极点，因为当时人们很少看到有色气体，但很快兴奋变成了厌恶。这种黄绿色气体源源不断地产生，几乎使舍勒窒息，极为难受，受科学家和职业本性的驱使，舍勒对这种气体进行观察和研究，发现它有一魔术般的本领，把鲜艳的花朵或翠绿的叶子放进其中，美丽的色泽很快被褪去了，将蚱蜢放进去蹦达几下，就死去了。这种黄绿色的气体就是 今天我们重点研究的--CI2 氯气具有怎样的性质呢？今天我们一起来认识它。 [板书]第二节富集在海水中的元素——氯 [提问]根据引入的资料，讲出氯气有哪些物理性质。 [板书]一、活泼的黄绿色气体——氯气 [展示]装氯气的集气瓶。让学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳氯气的物理性质。 [板书]1、氯气的物理性质 颜色：黄绿色；气味：刺激性气味； 密度：大于空气；易液化，形成液氯；有毒 [提问]对于有毒气体或未知气体应当如何闻其气味？ [学生活动]参照课本P77图4-15，请一位同学上台演示闻气体的方法。 [提问]我们知道，物质的结构决定性质，请大家根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？ [学生回答]氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。 [讲解]大家经过讨论分析出氯气是一种活泼的非金属单质，那我们能否通过化学实验进行验证呢？接下来，我们通过氯气与金属、非金属、水的反应来探究氯气的化学性质。 [板书]2. 氯气的化学性质 （1）与金属反应 [演示实验]铜丝在氯气中燃烧 [学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式。 [学生]铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，Cu+Cl2= CuCl2 [提问]请大家分析氯气的活泼性，以及在反应中表现的性质 [学生]铜丝在氯气中剧烈燃烧，可判断出氯气的化学性质很活泼，根据反应中氯元素有0价降低为-1价，说明氯气表现了氧化性。 [视频]观察铁丝在氯气中燃烧的现象， [学生活动]观察反应的现象，写出反应化学方程式 [学生]铁丝剧烈燃烧，产生红棕色的烟，2Fe+3Cl2= 2FeCl3 [提问]铁与氯气反应得到的是高价的金属氯化物，而不是氯化亚铁，可推断氯气的具有怎样的化学性质？ [学生]说明氯气的化学性质活泼，在反应中表现出强氧化性。 第二节富集在海水中元素——氯（第二课时） 【教学设计】 1、教学目标： 知识技能：（1）掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。 （2）了解常见漂白剂的漂白原理。 （3）使学生掌握氯离子的检验方法。 过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。 情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。 教学重点与难点：氯水的成分和性质，氯气与碱的反应，氯离子的检验方法。2、教学方式： 讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，演示实验与学生自主探究性实验相结合。 3、教学过程： [提问] 开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原 因吗？ [学生回答] 自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。 [活动与探究] 氯气溶于水后是否与水发生了反应？氯水中含有哪些溶质？下面的实验将有助于我们进一步认识上述问题。 [实验一] 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在PH试纸上，观察并比较现象。 [实验二] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入两滴品红溶液，观察现象。 [实验三] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。 [小结实验] 氯气可溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶于水中的部分氯气可与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸） 次氯酸的重要性质：次氯酸是一种不稳定的弱酸： 2HClO 2HCl ＋O2↑ 次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌 消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。 [实验探究] 实验4－4、实验4－5 [讨论］Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色， 这个事实说明什么? [结论] 起漂白作用的不是氯气而是次氯酸。 [思考与讨论] 久置氯水与新置氯水有何区别？ [结论] 久置氯水中只含有HCl。 [知识介绍] 最初人们直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，使用起来很不方便，经过多年的实验改进，才有了今天的漂白液、漂白粉。 [补充实验] NaOH与Cl2的反应，引导学生观察现象。 [阅读与思考] 请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。阅读后用化学方程式回答下列问题： 1、Cl2跟NaOH溶液反应时生成了什么物质? 2、市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么? 3、漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么? ［讨论］漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？存放漂粉精时应注意哪些问题? [讲解] 讲解上述问题，并通过课件小结氯气与碱的反应。 [学生阅读] 阅读教材，了解氯气的用途和毒性。 [学生阅读] 阅读教材了解氯气的毒性和自来水的消毒。高中化学《富集在海水中的元素—氯》教案2 新人教版必修1
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