海水制碱—1
第三节海水“制碱”
（第一课时）
【教学目标】
知识与技能目标
1、认识氨碱法制纯碱的化学反应原理及流程
2、了解纯碱和碳酸氢钠在日常生活和工农业生产中的应用
过程与方法目标
3、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，学会用元素守恒与转化的思想，确立制备化学物质的方法
4．通过氨碱法原理的学习，体会反应媒介促进反应发生和提高生产效率的方法。
情感态度价值观目标
5、了解侯德榜为制碱工业的发展所作出的贡献，激发学生的爱国热情，树立正确的科学观和价值观。
6、了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，认识化学反应与社会发展的密切关系。
【教学重难点】
氨碱法制取纯碱的反应原理
【教学内容分析】
一、教材内容分析
（一）教材的地位及作用
海水“制碱”是鲁教版第二册第三单元第三节的内容。
从第三单元的知识结构看，本节内容是继第一节海水制镁、海水淡化和第二节海水晒盐之后，海洋化学资源利用的又一个组成部分。从第三节的知识结构看，本课时既是下一课时纯碱性质的一个价值体现，又为下一节的顺利呈现服务。从初中的知识体系看，本节内容既是酸碱盐和溶解度知识的一个实际应用，又是对盐类知识的丰富提供一个感性认识。从整个中学的知识体系看，本节内容只是简单介绍制碱的主要原理，重在学习方法、提升观念、感悟情感态度价值观，高中重点学习制碱的原理和工艺。因此，本节内容有承上启下的作用。
（二）教材主要内容
本节课主要包括以下内容：氨碱法制纯碱的原理、流程和纯碱、小苏打的用
途
二、教学对象分析
在本节课之前，学生学习海水“晒盐”时，教材介绍食盐的用途中有一条是用食盐制纯碱。当时学生不理解，有进一步学习的愿望，这是这节课学生学习的切入点。学生虽然学习了质量守恒定律，但是对质量守恒定律的认识大多停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观，尚不能从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选择问题。对纯碱和小苏打的性质还没有学习，尚不能从性质上推断其用途。制纯碱是一个复杂的工艺，利用了许多化学技巧，无论是知识储备还是能力水平上，学生都不具备直接探究的能力。
三、教学设计思想
注意从学生已有的生活经验出发，突出学生的自主参与，主动思考。通过学生的分析、总结，让学生在实验探究中解决问题，充分发挥学生的主观能动性，突出学生的学习主体地位。
创设条件，利用多媒体等辅助手段帮助学生理解氨碱法制纯碱所需的媒介，让学生通过分析、比较获得结论，让学生在合作研讨中养成终身学习的习惯。
将化学史作为本节课的一个重点内容，把化学史、化学知识与情感、态度与价值观教育紧密结合，凸显出爱国主义教育、正确的人生观和价值观教育。
【课型】新授课
【课时安排】一课时
【教学过程】
一、【知识准备】
1、书写二氧化碳溶于水发生反应的化学方程式。
2、从元素组成上看氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢为什么都可以制氧气？由此给
我们启示：化学方法制取物质选择药品时应遵循什么原则？
3、从饱和溶液和不饱和溶液的角度，解释海水晒盐的原理。
设计意图：复习二氧化碳与水反应生成碳酸显酸性，利于后面的教学；认识化学方法制取物质应遵循的原则；让学生了解从海水中可以获取大量廉价的氯化钠，进一步感悟海水是一种重要的化学资源】
二、【导入新课】
1、展示海洋图片
创设情境：面对浩瀚的大海，我们可能更多的是被它壮观、美丽的景象所吸引。通过前几节课的学习，我们了解到海洋是人类天然的聚宝盆，蕴藏着丰富的化学
资源。利用一定的方法可以从海水中直接提取这些资源供人们使用，比如海水制镁、海水淡化、海水晒盐等、还可以将这些资源转化成其它的物质比如纯碱，如何利用海水资源制取纯碱呢？这节课我们共同学习第三节海水“制碱”
（板书：第三节海水“制碱”）
【设计意图：引领学生逐渐走进研究内容，使学生体会到研究的目标性】
2、创设情境，呈现新知
教师引导：碱指的是纯碱，化学名称碳酸钠，结合纯碱的化学式想一想你会从
海水中选取哪种物质作制碱原料？选择的理由是什么？用NaCl来制取碳酸钠还
需要什么元素？
学生活动：思考回答
教师引导：假设你是一家制碱厂的厂长，为了企业的发展，在选择原料问题上，
你还会考虑哪些因素？（学生回答，可适时启发、鼓励）根据这些原则，提供C、
O元素的物质你会选择什么？
【设计意图：引导学生会从元素守恒的角度思考原料的选择，树立元素守恒观】
三、【合作探究，表达交流】探究活动——探究（海水）制碱的化学原理
1、分析原理
的反应实质。
（1）探究饱和氨盐水吸收CO
2
问题情境：工业上正是用氯化钠、二氧化碳为原料制取纯碱。但氯化钠溶液与
二氧化碳反应很困难，如何促进反应的发生呢？
教师活动：增大反应物浓度有利于反应发生，对于氯化钠，最好用什么状态的
食盐水？二氧化碳溶于水与水反应生成碳酸，只有碳酸不断被消耗掉，二氧化碳
才能更多的进入溶液中参与反应。
创设情境：采用哪些方法来吸收更多的二氧化碳气体？并解释原理（从物理、
化学方法来考虑）
学生活动：思考交流
教师引导：引入氨气这种廉价的物质，利用氨水显碱性，生产纯碱过程，先向饱
和食盐水中通氨气，再通二氧化碳，从酸碱反应角度分析原因。
教师活动：氨气并不为产物碳酸钠提供组成元素，作用是为了能更多的吸收二氧化碳，因而我们把氨气称为媒介（板书：媒介：NH3）
过渡：为什么氨盐水能与二氧化碳发生反应？从微观的角度进一步分析？
投影：几种物质在溶液中的反应过程
【设计意图：进一步建立化学反应的粒子观，同时让学生体会到饱和的氨盐水
吸收二氧化碳气体后发生了化学反应】
教师引导：反应后溶液中还剩下哪些离子？这些离子可能形成哪几种物质？这四种物质谁能在溶液中首先结晶析出？根据溶解度曲线判断。
学生活动：思考、讨论、交流
教师活动：钠离子与碳酸氢根离子结合生成碳酸氢钠，达到饱和结晶析出，析出晶体后的溶液称为母液，主要有NH 4+和Cl -，就是氯化铵溶液。请同学们写出这个反应的方程式。
学生活动：书写反应方程式。
【设计意图：引领让学生从粒子的角度来认识饱和氨盐水吸收二氧化碳后的反应实质，联系溶解度使学生认识到在低温的条件下，由于碳酸氢钠的溶解度很小，所以首先结晶析出。】
（2）探究碳酸氢钠制取碳酸钠的方法。
问题情境：生成物中并没有纯碱，如何利用碳酸氢钠这种中间产物获得纯碱呢？观察二者在组成上有什么不同？（生答）参照碳酸氢钠的溶解度曲线，同学们猜想用什么方法能将碳酸氢钠转化为碳酸钠呢？
学生活动：观察、思考、交流
教师活动: 通过实验来验证。请同学们按照屏幕的提示小组合作组装仪器，完成实验。
学生实验：观察并描述实验现象、书写化学方程式
2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O
【设计意图：通过动手实验，加深对碳酸氢钠受热分解的认识】
教师活动：这个反应中产生了大量的二氧化碳气体，能白白排放到空气中吗？（生答）你们准备怎么处理？利用上述反应原理生产纯碱的方法称为氨碱法制纯碱（板书：氨碱法），是早在1862年，比利时化学家索尔维发明的。知道反应原理还不够，怎么应用到具体的工业生产中呢？自学课本70页，了解氨碱法制纯碱的步骤及流程。
学生活动：自学课本并归纳氨碱法制碱流程
教师总结：通过化学反应，可以把廉价的氯化钠转化成重要化工原料碳酸钠。
【设计意图：通过介绍索尔维的有关事迹，使学生感受到科学家的伟大】
四、师生互动，多识一点
1、从氨碱法生产纯碱的全过程来分析其优点与缺点。
△ ===
（1）教师活动：指导看书P71——“多识一点”，巡回指导（2）学生活动：思考讨论交流
优点：原料经济易得，CO
2与NH
3
可回收利用，能连续生产
缺点：原料NaCl的利用率不高；产物CaCl
2
的量大、污染环境
【设计意图】引导学生学习氨气的回收利用以及学习索尔维制碱法的优点和缺点，增强学生的自学能力。
2、介绍侯氏制碱，激发爱国热情。
（1）创设情境：氨碱法制纯碱发明以后，英法美德相继建厂投产，为谋取暴利，这些国家组织了索尔维工会，设计图纸只向会员国公开，对外绝对保密，也不申请专利，以防泄密，中国的纯碱市场也被英国公司独占，一个伟大的中国人揭开了氨碱法的秘密，并对制碱技术加以改进，他就是我国民族化工专家——侯德榜先生，他是如何改进氨碱法的？我们共同了解侯德榜的事迹。
（2）出示资料——认识侯氏联合制碱法
侯德榜于1921年在美国获博士学位，当他得知帝国主义国家对我国采取技术封锁，毅然放弃国外舒适的生活，立即返回祖国。经过600多次研究实验，1926年他终于探索到改进氨碱法制纯碱的技术奥秘，即向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐,使其中的氯化铵单独结晶析出，用作氮肥，氯化钠溶液则可循环利用，大大提高了原料利用率，降低了成本,称之为“侯氏联合制碱法”。为中国民族化工赢得了声誉，结束列强龚断纯碱生产的局面。本可以高价出售这一专利而获得巨额财富的侯德榜却毫无保留地把它公布于众，把世界制碱技术水平推向了一个新的高度。
（3）问题情境：①侯德榜是怎么改进氨碱法的？
②了解侯德榜的事迹，你有何感悟？
（4）学生活动：思考交流
【设计意图】通过对侯徳榜事迹的了解，激发学生的爱国热情，使学生认识到科学的方法是在实践中不断发展的，科学技术是第一生产力。】
五、从化学走向生活——认识Na
2CO
3
与NaHCO
3
用途
学生活动：看书P71—认识Na
2CO
3
与NaHCO
3
用途
六、当堂练习
1、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是
A .二氧化碳
B .氯化钠 C. 氢氧化钠 D .水
2、工业上采用氨碱法生产纯碱的的工艺是先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是
A.使CO2更易被吸收
B.NH3比CO2更易制取
C.CO2的密度比NH3大
D.为了增大NaHCO3的溶解度
3、侯氏制碱的优点有四，你认为错误的是
A.生成过程中部分产品可选为初始原料使用
B.副产品是一种可利用的氮肥
C.反应不需加热
D.副产品不会造成污染环境
课堂小结：
展望：本单元“海水中的化学”的学习已接近尾声，我们知道了海洋蕴藏着丰富的资源，我国是名副其实的海洋大国、蓝色大国，21世纪是海洋的世纪，海洋资源的开发利用和“蓝色国土”的安全事关中华民族未来的繁荣富强，同学们，你们作为21世纪的建设者一定要认真学习，掌握高新技术，为祖国的海洋事业贡献自己的一份力量。
作业：
巩固型：用自己的语言简述氨碱法制碱的步骤、原理；
拓展型：从资源开发利用的角度，谈谈你对海洋化学资源的认识。
实践型：上网查阅侯德榜的资料；
(完整版)课题海水制碱练习题
课题：粗盐提纯和海水制碱 知识梳理： （一）实验用品：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、铁架台、托盘天平、、药匙、量筒、滤纸、火柴。 例题：粗盐提纯需经过称量、溶解、过滤、蒸发等操作，下列图示对应的操作不规范的是（） A、称量 B、溶解 C、过滤 D、蒸发 请列出所有顺序的答案：_______________________________________________________________________ 1、氨碱法制纯碱 （1）制取原料：纯碱是以______、________为原料，以氨为媒介，采用________制得的。 （2）制取流程 （3）制取原理：___________________________________; __________________________________。
碳酸氢钠俗称_____________，又称酸式碳酸钠，化学式为__________________。 1.物理性质：通常是________晶体，_________溶于水。 2.化学性质： （1）受热易分解：_________________________________________ （2）能与酸反应：_________________________________________ 3.用途： （1）用于_______：在灭火器里，它是产生_______的原料之一。 （2）在食品工业上，它是_______的一种主要成分。 （3）在制造__________时，也是常用的一种原料。 （4）在医疗上，它是治疗______的一种药剂。 碳酸钠俗称____________、_________，化学式为__________。广泛用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产领域。 1.物理性质：颜色______，状态_______，溶解性___________。 1、定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种__________的反应。 2、反应表示：AB+CD＝AD+CB 3、特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换，价不变”。 4、反应条件：只有当两种化合物交换成分后有______、_______或_______生成时，复分解反应才可以发生。 5、反应类型 （1）盐+酸＝______________举例：______________________________ （2）盐+碱＝______________举例：______________________________ （3）盐+盐＝______________举例：______________________________ （4）酸+金属氧化物＝______________举例：______________________________ （5）酸+碱=______________举例：______________________________
九年级化学海水制碱教案鲁教版
海水制碱（教案） 一、教学目标： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理 教学难点：树立元素守恒观 二、学习者分析： 学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观；由学生较了解的盐---碳酸钠入手探究盐的化学性质，既体现了盐的共性，又点明了个性，使学生有全面认识。 三、教学/学习目标及其对应的课程标准： 1．认识纯碱等盐类物质的重要性质，认识过程中进一步发展科学探究能力。 2．知道工业制纯碱的化学反应原理，引领学生分析原理树立元素守恒观，提高化学认识。3．了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。让学生体会到化学学习的必要性。4．渗透化学学习策略，帮助学生乐学，会学。 5．通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 四、教育理念和教学方式： 1、传统的课堂提问常常是“教师问学生答”的模式，教师关注的是如何使课堂教学沿着预先设计的思路进行，忽视了学生问题意识的培养，不注意引导学生独立的发现和提出问题，从而导致学生的问题意识薄弱。本节教学中教师尝试科学合理的设置问题情景，来引发学生认知冲突，发展学生思维能力，在问题解决的的过程中培养学生的问题意识并给学生提供良好的质疑环境，适时的对学生进行质疑方法的指导，引发学生自主发现提出问题，进而解决问题。 2、采用“实际问题情景—引发学生认知冲突---活动探究----反思学习内容——理解应用”的模式展开教学。充分利用现实生活的问题，尽可能增加教学过程的趣味性、实践性，利用多媒体课件和学生分组探究等丰富学生的学习资源，生动活泼的展示实例，强调学生的动手操作和主动参与，通过丰富多彩的集体讨论、小组活动，以合作学习促进自主探究。 3、教学评价方式： （1）通过课堂观察，关注学生在观察、操作、想象等活动中的主动参与程度与合作交流意识，及时给与鼓励、强化、指导和矫正。 （2）通过课后访谈和作业分析，及时查漏补缺，确保达到预期的教学效果。 （3）生生互动及个人自评相结合：①在“谈探究感受”环节中进行“小组竞赛”，并进行评比。②还可在下节课中，对探究性作业的完成进行小组评比，这也可以促进学生的自
初中化学_海水制碱第一课时氨碱法制纯碱教学设计学情分析教材分析课后反思
海水制碱第一课时教学设计 学习目标： 1.能说出工业制纯碱的原料，进一步树立元素守恒观。 2.认识氨碱法制纯碱的反应原理，能说出碳酸钠的主要用途。 3.了解侯德榜的事迹，激发爱国热情。 学习过程： 【情境引入】 1、展示一袋食用碱 问题：这袋食用碱是老师在厨房中找到的，你们家里有没有？ 师：那你知道它的成分和用途吗? 师：纯碱不只在生活中用途多，也是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。图片展示：纯碱的工业用途 师：纯碱在工业上广泛应用于石油精炼，造纸，冶金，纺织印染，生产人造纤维、玻璃、洗涤剂等等，（随着图片的展示教师逐一说出纯碱的用途。）一个国家生产和使用纯碱的量，在一定的程度上反映了这个国家的工业水平。 过渡：这么重要物质，我们如何获得呢？有没有同学知道？ （引导学生联系前面学过冬天捞碱，夏天晒盐，猜测纯碱可以从碱湖中捞） 师：非常好，自然界中有一定量的纯碱。正如这位同学所说的，18世纪以前，纯碱都是取自于植物和碱湖碱矿。展示相关图。这是利用什么方法来来获取物质？（物理方法。） 师过渡：但是天然碱的含量远远不能满足工业生产的需要。怎么办呢？（可以想办法通过化学变化来制取） 师：太棒了，化学变化可以为我们制备所需的物质，那我们在工业上如何通过化学变化来制取纯碱的呢？相信通过今天的学习，你一定能找到答案，请阅读本节课的学习目标。（展示目标，学生读目标，教师板书课题，在碱旁标注明化学式） 【板书课题】第三节海水“制碱” 投影：本节课的学习目标。 【探究新知】 氨碱法制纯碱 （一）探究原料
（工业制纯碱需要哪些原料呢？） 从元素守恒的角度，我们要用化学方法制取纯碱，应该选用含哪些元素的物质呢？（钠、碳、氧） 师：你会选择哪种含钠元素的物质？理由是什么？ （氯化钠，因为海水晒盐可以得到大量的氯化钠，价格便宜，来源广簹。） 师：碳、氧元素可由哪种物质提供？ （二氧化碳） 师：工业上怎么制二氧化碳的？（高温锻烧石灰石） 很好，工业上，我们可以以食盐，二氧化碳为原料，以氨为媒介采用氨碱法生产纯碱。（二）了解流程和原理（观看微视频） 师：利用这些原料如何制得纯碱呢，一起看一段微视频，了解工业制纯碱的流程和原理。请先阅读学案上的问题，看视频时要边看边记边思考。请看大屏幕。 播放微视频：海水制纯碱探秘 视频看完了，请根据视频内容完成学案上的问题。 学生自主完成，小组内订正，师巡视。交流展示，师点拨。 1.将导学案上的流程图补充完整并根据提示写出反应原理。 提示：氨气、水、二氧化碳、食盐反应生成碳酸氢钠和氯化铵； 碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳。 2.根据视频内容和课本71页最后一自然段，试着归纳碳酸氢钠有哪些性质和用途。 3.生产中要先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和的氨盐水后，再通入二氧化碳。可以增加对二氧化碳的吸收，这是为什么呢？（提示：氨气溶于水形成氨水，可从食盐水和氨盐水的组成上分析） （食盐水由氯化钠和水组成，氨盐水由氯化钠、水和氨水组成，可能是氨水促进了对二氧化碳的吸收） 师：氨水为什么能促进对二氧化碳的吸收呢？ 师：氨水是哪类物质呢？ 师：现在有没有同学知道为什么氨水能促进对二氧化碳的吸收了？
海水制碱
第三节海水制碱（1） 编制：谢波审核：陈碧昌 学习目标： 1.了解工业制纯碱的方法； 2.掌握纯碱的化学性质，并总出部分盐的化学性质 温故： 1.从海水中得到含盐采用的是结晶； 2.20°C时NaCl的S=36g，则该温度下，任一的NaCl饱和溶液中溶质质量分数的计算表达式为 知新：纯碱在通常情况下为粉末，于水，水溶液显性，纯碱的化学式，从物质分类上讲，纯碱属于（酸、碱、盐） 合作探究： 一、氨碱法制纯碱 工业上采用氨碱法生产纯碱，其生产过程 盐水精制饱和食盐水吸氨饱和氨盐水碳酸化碳酸氨钠过滤、热解纯碱 1.上述过程的化学反应原理为： ① ② 2.交流共享： ①氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH3·H2O），请从酸碱反应的角度分析，在生产纯碱过程中，为什么要向饱和含盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入CO2 ②氨盐水吸收CO2 后生成的NaHCO3和Na2CO3，哪种物质首先结晶析
出？为什么？ 二、纯碱的化学性质 1.与酸碱指示剂作用 2.与酸反应，（药品：Na2CO3稀盐酸） 现象： 反应方程式： 3.与氢氧化铝反应 现象： 反应方程式： 4.与氯化钦反应 现象： 反应方程式： 三、反馈与诊断： 1.下列物质中不含盐的是（） A.洗涤用的纯碱 B.用于治疗胃的的小苏打 C.医疗上做钡餐透视用的硫酸钡 D.建筑用的熟石灰 2.欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸；在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（） A.石灰石粉末 B.生石灰 C.石灰水 D.纯碱 3.下列物质（或主要成分）的俗名与化学式不相符的是（） A.纯碱：NaOH B.小苏打：NaHCO3 C.大理石：CaCO3 D.食盐：NaCl 4.下列物质混合前后，溶液总质量不变的是（） A.石灰水与碳酸钠溶液 B.稀盐酸与碳酸钠溶液 C.硝酸与石灰水 D.稀盐酸与硝酸银溶液
海水制碱教案
海水制碱 一、教学目标： 知识与能力： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 过程与方法： 了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 情感态度价值观：通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理 教学难点：树立元素守恒观 教学过程： 一、组织教学： 二、情境引入，激发兴趣： 【老师提问】为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔？ 【酵母成分说明书】 【学生交流】猜测可能是碳酸钠和酸反应生成气体 二、新授 同学们都很棒，敢于提出自己的想法。如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。请看今天的新课内容：“海水“制碱”。这里的“碱”是指碳酸钠，俗称纯碱。 【学生置疑】学生自然会同学过的碱的知识相联系，产生疑惑为什么不含氢氧根也“碱”。 实验探究碳酸钠的化学性质 【开始探究】 刚才我们猜测碳酸钠可能和酸反应生成气体，如何证明？ 【学生设计】分别取少量碳酸钠溶液于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象？推测若有气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水检验。【同学置疑】 为什么推测气体为二氧化碳？ 【学生解释】 前面讲过碳酸钙同酸的反应，产物为二氧化碳，碳酸钠同碳酸
钙结构相似。 【教师引导】 刚才有同学对碳酸钠俗称纯碱有疑问，称为“碱”是否有碱的性质？我们共同探讨一下。回忆碱溶液中都有共同的什么？所以可使酚酞试液变红！碳酸钠是否也有此特性？如何证明？除了有上述的性质外，它还有什么性质？ 【开始实验】 明确探究要求，鼓励学生仔细观察现象，认真填表，填写实验记录。（注：分别准备饱和碳酸钠和稀的碳酸钠） 【交流共享】 2.引导学生谈探究体会 [问]通过以上实验，你对碳酸钠的化学性质有了什么样的认识呢？[生] 1、碳酸钠的水溶液呈碱性 2、碳酸钠可与酸反应，生成能使澄清石灰水变混的气体---二氧化碳。 3、碳酸钠可与氢氧化钙反应。 [追问]除了对碳酸钠的性质有了解外，你还有何体会？ [生]1、盐溶液好象不全是中性 2、具有碳酸根的盐是不是都可与酸反应并产生二氧化碳气体，可否应此方法检验碳酸根离子。 3、作实验时，取用药品的量会影响到实验效果和安全。（实验稀盐酸和碳酸钠应取用最少量，以防气体冲出；碳酸钠和氢氧化钙反应，应用饱和碳酸钠，因为氢氧化钙在水中的溶解度小，溶液浓度低，用稀的碳酸钠生成沉淀量少，现象不明显） 4、知道酵母的作用原理，发现性质决定用途、用途体现性质。【教师提问】
初中化学 6.3 海水制碱(第2课时)学案
初中化学 6.3 海水制碱（第2课时）学案 1、掌握纯碱的性质，了解纯碱的用途 2、学会碳酸根离子的检验方法。学习重点：纯碱的制法和性质学习过程： 一、自主学习：学习任务一：举例说明纯碱在化学工业上的用途。学生活动1：阅读课本P20最后两段概括总结纯碱和碳酸氢钠的用途学习任务二：探究纯碱的性质。 1、根据教材P21内容进行分组实验并完成下表交流和总结：碳酸钠（Na2CO3)物理性质化学性质现象结论与指示剂与酸反应盐酸硫酸与氢氧化钙反应 1、合作交流回答下列问题（1）根据碳酸钠的性质，总结归纳一下盐类的化学性质（2）怎样鉴别某白色固体中，是否含有碳酸根离子？简述实验的步骤和现象。 2、系统总结：系统总结本节知识点 二、诊断评价： 1、碳酸钠俗名_________，又称_________，是一种_____色______体，______溶于水，其水溶液呈_____性，我国著名科学家__________，在改进纯碱的生产方面做出了突出的贡献。 2、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉合，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（） A、 Na2CO3
B、Ca(OH)2 C、CaO D、NaCl 4、要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（） A、石灰水 B、氯化钾 C、盐酸 D、氯化钙溶液 5、鱼胆破后使鱼肉沾上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最好物质是（） A、水 B、纯碱 C、食盐 D、食醋 6、草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。据此实验现象推断草木灰的主要成分是（） A、Na2CO3 B、K2CO3 C、KNO3 D、KOH
海水制碱教学案
海水制碱教学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
教学难点： 通过复分解反应的实质，学会从微观的角度理解认识化学变化，树立微粒观。课时：一课时 教学过程： 活动任务一：氨碱法制纯碱 自主学习 1、请阅读课本P47第一、二段，思考：利用海水制碱就是把NaCl转化为 Na2CO3。由NaCl→Na2CO3,物质的元素组成发生了怎样的变化由NaCl制 Na2CO3,还需要含什么元素的物质在工业上如何大量获得该物质 2、请阅读课本P47第三段，说一说工业上采取了怎样的流程使NaCl转化 Na2CO3反应的原理是什么看看谁能在短时间内记住流程图和反应原理的2个方程式。 3、请阅读P48《多识一点》说说侯氏制碱法和氨碱法有什么不同氨碱法优、缺点是什么侯氏制碱法的优点又是什么 学生交流 合作学习： 1、为什么要向饱和的食盐水中通入NH3 2、哪种物质首先达到饱和而结晶析出 (NH4HCO3 = NH4+ + HCO3-) 3、析出NaHCO3晶体后的滤液中还含有NaHCO3吗滤液中仍然存在的离子有哪些滤液中什么离子会减少 活动任务二：纯碱的化学性质 提出问题：你知道纯碱有哪些化学性质
生：和酸反应 提出问题：纯碱还有哪些化学性质 实验探究： 分组实验，记录现象、写出有关方程式 总结：纯碱的化学性质，并总结出盐的化学性质。 碳酸根离子的鉴定：向待测物中加入盐酸，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 活动任务三：复分解反应实质 1、请阅读课本P50的《多识一点》，掌握复分解反应的实质。 2、请根据你的想像，在图右边的容器中画出体现碳酸钠和稀盐酸溶液反应产物的示意图 小结：学生谈收获 【课堂检测】 1、默写氨碱法制碱原理 2、写出下列反应的化学方程式。 A、①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合
海水制碱教学设计
《海水制碱》教学设计 一、教学冃标 【知识与技能】 1、通过氨碱法制纯碱的原料和步骤，掌握工业制纯碱的化学反应原理; 2、掌握“氨碱”法和“联合制碱”法; 3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 4、能解答简单的相关题型 【过程与方法】 通过课前预习将工业制碱的简单步骤认识并了解制碱的基本方法。再通过氨碱法制纯碱的方法将制碱再次巩固，再对比侯氏制碱法将制碱方法掌握牢实。最后练习巩固。学会知识的总结，培养解决问题的能力、信息获取能力 【情感态度与价值观】 通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 二、教学起点分析：氯化钠与碳酸钠都是生活中常用的物质，学习化学以后可以实现它们间的转化，这对学生来讲是充满诱惑力的问题，抓住学生的好奇心与求知欲，通过质量守恒定律中的元素守恒引出转化过程中需要的新元素，进而引出二氧化碳这种物质，再根据工业生产的原则来依次解决学习过程中出现的难题，这样由浅入深、循序渐进的过程符合学生的认知规律，也可达到较好的教学效果。
学生信息分析：在初三学生已经学习了质量守恒定律，对其内容相当熟悉, 但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层而上，还没形成真正意义上的元素守恒观。对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如氯化钠、硝酸钾等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观 三、教学重难点：氨碱法制碱的原理及元素守恒观的建立 四、教学方法：小组合作、讨论交流 五、教学过程
通过哪些方法? 识获取物质的 方法 天然碱的量不能满足化工生产的需要一-引出课题引领学生逐渐走进研究内容，使学生体会到研究的目标性 从海水中选取哪种物质从元素守恒的角度选取氯通过原料的选 作制碱原料? 选择的理由是什么？ 仍以这种观念为指导, 氯化钠想转变成碳酸钠还需要什么元素? 我们熟悉的能提供这两种元素的物质是谁? 同学们都知道哪些能获得二氧化碳的方法? 假如你是化工厂老板的话，你会选择哪种方法？选择理由是什么？ 通常情况下，一体积水化钠作为制取原料之一 四人一个小组讨论、交流, 各组派代表阐述观点，其 他组进行比较分析，并统 一结论 择让学生初步 建立元素守恒 的观点 通过梯次性问 题的设置，进 一步强化元素 守恒观 培养学生综合 考虑问题的能
海水制碱汇总
第三节海水“制碱” 第一课时氨碱法制纯碱 （一）教学目标： 知识与技能目标： 1、知道工业制纯碱的化学反应原理。 2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 3、认识碳酸氢钠的用途。 过程与方法目标： 4、通过独立思考、小组交流合作、观看录像片等方式列举化学在生活、生产和科学技术等方面的实际应用，帮助学生了解化学对人类社会发展所起的重要作用，认识化学科学的价值 5、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观 情感态度与价值观目标： 6、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 7、认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的 （二）重难点： 氨碱法制取纯碱的反应原理 （三）教学内容分析： 通过前面的学习，学生学会从资源的角度认识海洋，并了解了海水“晒盐” 及海水制镁的原理，对可以从海水中获取有用的物质有一定的知识经验。但利用海水制取纯碱还是非常陌生的。本节课题——海水“制碱”本身对学生就是一种吸引，激发学生学习的欲望。 对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析是本节的重点，也是本节的难点。为什么说是难点呢？学生虽然以前学习了质量守恒定律，但对质量守恒定律的认识大多停留在“质量守恒”的层面上，尚未形成元素守恒观或具备一定的元素守恒观，但还未形成从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选取问题的能力。应先引导学生从由食盐制取纯碱时需要补充的元素入手分析，树立正确的元素守恒观；再引导学生认识氨碱法制纯碱的步骤和反应原理，从原料是否廉价易得，工艺过程是否简单可行，生产过程是否会造成污染等多个角度来分析；最后要引导学生明白氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因及碳酸氢钠先析出的原因。教材这样层层递进安排内容，更符合学生由浅入深的认知规律，利于突出重点，分散难点。 对侯氏制碱法的学习，主要目的是让学生要学会全面辨证地认识氨碱法的优缺点，了解侯氏制碱法的优点，认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的。并通过了解侯德榜的事迹，激发学生爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 对纯碱和碳酸氢钠用途的学习，既引领学生从化学走进生活、生产，帮助学生认识化学的应用价值，又为下节课学习埋下伏笔。 （四）教学切入点： 本节课内容对学生很陌生，又没有探究实验，学生学习起来难度较大又比较枯燥。教学
海水制碱教案两课时
第三节海水“制碱” 第一课时 学习目标： （一）知识目标： 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 （二）能力目标： 培养学生探究、合作、交流、创新的能力以及分析问题、解决问题的能力。 (三)情感目标： 通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理 教学难点：树立元素守恒观 教学过程： 创设情景： 同学们好！今天我给大家准备了一份“礼品”，看看是什么？（碳酸钠）碳酸钠俗称纯碱或苏打。你在哪儿见过它？（厨房）它不仅是人们日常生活的常用品，也是重要的化工原料。 20世纪初，中国所需纯碱全部依赖进口。我国有一位专家在1926年采用先进的技术生产出纯碱，打破了西方国家对制碱技术半个多世纪的垄断。这个人是谁？——侯德榜。 点明课题：这节课我们就沿着科学家的足迹重温如何用海水“制碱”。 教师板书：海水“制碱” 提出问题：海水中的资源特别丰富，那么海水中有纯碱吗？ 学生回答：没有 教师设问：我们知道，因为海水中有氯化钠，所以我们可以从中晒制食盐……，可海水中没有碳酸钠我们怎么“制碱”呢？ 启发引导：请同学们根据质量守恒定律，从化学反应的实质入手，分析、研究如何以海水资源为基础来获取重要的化工原料——纯碱？
提出问题：Na 2CO 3 由哪些元素组成？Na 2 CO 3 中的哪种成分可以从海水中获得？由 NaCl制Na 2CO 3 还需要含什么元素的物质？ 学生回答：钠、碳、氧；钠（或钠、氧）；含碳、氧元素的物质。 提出问题：假如你是一位厂长，你在设计产品生产的方案中，你会考虑什么问题？学生回答：原料来源是否丰富、易得？价格是否低廉？工艺流程及设备（生产方法）是否简单？生产过程是否安全？是否会造成环境污染？是否节约能源？……提出问题：常见、廉价的含碳、氧元素的物质是什么？ 学生回答：二氧化碳。 提出问题:怎样制取大量二氧化碳？ 学生回答： CaCO 3 = CaO+CO 2 ↑ 启发引导：从化学转化角度考虑你认为制取碳酸钠的原料有哪些物质? 学生总结：制取碳酸钠的原料：食盐、石灰石。 教师引导：在具体的生产过程中又是怎样转化的? 学生阅读：请同学们查阅资料。 学生活动：相互交流。 教师提问：你能说说氨碱法制碱的原理。 教师讲解：流程中氨盐水含有几种物质？氨盐水吸收二氧化碳后，除了得到碳酸氢钠还能得到什么物质？ 提供信息：浓氨水吸收二氧化碳生成一种盐：2NH 3 +CO 2 +H 2 O＝（NH 4 ） 2 CO 3 继续吸收二氧化碳可发生反应：（NH 4） 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O＝2NH 4 HCO 3 教师引导：NH 3 +CO 2 +H 2 O＝NH 4 HCO 3 NH 4 HCO 3 + NaCl＝NaHCO 3 +NH 4 Cl 学生巩固：写出制碱反应方程式并巩固。 检查效果： 教师启发：在刚才的学习交流中同学们是否有疑惑？请大家提出来。 学生质疑：为什么石灰石是“制碱”的原料？为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？为什么以氨为媒介？氨盐水吸收过量的二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？… （学生不一定能提的全面，教师可视具体情况灵活处理。对于学生提不出的问题，教师以问题的形式补充） 高温
九年级化学全册 第六单元 6.3 海水“制碱”(第1课时)教案 鲁教版
海水制碱 课题6-3（第一课时） 内容标准了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。中国化工专家侯德榜 教学目标 知识与能力 1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 过程与方法了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 情感、态度、价值观 通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值 观。 教学重点难点分析教法及学法教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理教学难点：树立元素守恒观 课前 准备 板书 设计 课后 反思 新授内容： 一、氨碱法制纯碱 [过渡] 纯碱又称“面碱”，在生活和工农业生产中都有广泛的用途，你知道如何从海水中制取纯碱吗？自学指导一：快速阅读课本，完成下列问题，并与同学们交流。 1、碳酸钠（俗称纯碱或苏打）是以、为原料，以氨为媒介，采用法制得的。 2、氨碱法制纯碱的化学反应原理？
1、石灰石的作用是什么？ 2、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？ 3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？ [学生]：交流讨论 [教师点拨]：1、石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。 2、氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。 3、碳酸氢钠先析出，在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵要小得多。 练习一： 1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（） A. CaCl2 B. MgCl2 C.NaCl D. ZnCl2 2、工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过过滤、焙烧得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（） A KHCO3溶解度较大 B KHCO3溶解度较小 C K2CO3溶解度较大 D K2CO3溶解度较大 [多识一点]：我国的哪位科学家改进了制碱技术？ 二、纯碱在工业生产上的应用 [过渡] 工业上我们用氨碱法得到的纯碱有什么作用呢？ 自学指导二、阅读课本48页，找出纯碱和小苏打的用途。 练习二 试用①KMnO4 ②Na2CO3 ③NaCl填写下列空白： ⑴用作调味品的是 ⑵医药上用作消毒剂的是 ⑶用于生产玻璃的是 ⑷用于洗涤剂的是 ［课堂小结］： 1、学生谈收获 2、师生共同对本节的知识要点
海水制碱—1
第三节海水“制碱” （第一课时） 【教学目标】 知识与技能目标 1、认识氨碱法制纯碱的化学反应原理及流程 2、了解纯碱和碳酸氢钠在日常生活和工农业生产中的应用 过程与方法目标 3、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，学会用元素守恒与转化的思想，确立制备化学物质的方法 4．通过氨碱法原理的学习，体会反应媒介促进反应发生和提高生产效率的方法。 情感态度价值观目标 5、了解侯德榜为制碱工业的发展所作出的贡献，激发学生的爱国热情，树立正确的科学观和价值观。 6、了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，认识化学反应与社会发展的密切关系。 【教学重难点】 氨碱法制取纯碱的反应原理 【教学内容分析】 一、教材内容分析 （一）教材的地位及作用 海水“制碱”是鲁教版第二册第三单元第三节的内容。 从第三单元的知识结构看，本节内容是继第一节海水制镁、海水淡化和第二节海水晒盐之后，海洋化学资源利用的又一个组成部分。从第三节的知识结构看，本课时既是下一课时纯碱性质的一个价值体现，又为下一节的顺利呈现服务。从初中的知识体系看，本节内容既是酸碱盐和溶解度知识的一个实际应用，又是对盐类知识的丰富提供一个感性认识。从整个中学的知识体系看，本节内容只是简单介绍制碱的主要原理，重在学习方法、提升观念、感悟情感态度价值观，高中重点学习制碱的原理和工艺。因此，本节内容有承上启下的作用。 （二）教材主要内容 本节课主要包括以下内容：氨碱法制纯碱的原理、流程和纯碱、小苏打的用
途 二、教学对象分析 在本节课之前，学生学习海水“晒盐”时，教材介绍食盐的用途中有一条是用食盐制纯碱。当时学生不理解，有进一步学习的愿望，这是这节课学生学习的切入点。学生虽然学习了质量守恒定律，但是对质量守恒定律的认识大多停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观，尚不能从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选择问题。对纯碱和小苏打的性质还没有学习，尚不能从性质上推断其用途。制纯碱是一个复杂的工艺，利用了许多化学技巧，无论是知识储备还是能力水平上，学生都不具备直接探究的能力。 三、教学设计思想 注意从学生已有的生活经验出发，突出学生的自主参与，主动思考。通过学生的分析、总结，让学生在实验探究中解决问题，充分发挥学生的主观能动性，突出学生的学习主体地位。 创设条件，利用多媒体等辅助手段帮助学生理解氨碱法制纯碱所需的媒介，让学生通过分析、比较获得结论，让学生在合作研讨中养成终身学习的习惯。 将化学史作为本节课的一个重点内容，把化学史、化学知识与情感、态度与价值观教育紧密结合，凸显出爱国主义教育、正确的人生观和价值观教育。 【课型】新授课 【课时安排】一课时 【教学过程】 一、【知识准备】 1、书写二氧化碳溶于水发生反应的化学方程式。 2、从元素组成上看氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢为什么都可以制氧气？由此给 我们启示：化学方法制取物质选择药品时应遵循什么原则？ 3、从饱和溶液和不饱和溶液的角度，解释海水晒盐的原理。 设计意图：复习二氧化碳与水反应生成碳酸显酸性，利于后面的教学；认识化学方法制取物质应遵循的原则；让学生了解从海水中可以获取大量廉价的氯化钠，进一步感悟海水是一种重要的化学资源】 二、【导入新课】 1、展示海洋图片 创设情境：面对浩瀚的大海，我们可能更多的是被它壮观、美丽的景象所吸引。通过前几节课的学习，我们了解到海洋是人类天然的聚宝盆，蕴藏着丰富的化学
海水制碱
第六单元第三节学案 【学习目标】 1．知道工业制取纯碱的化学反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。 2. 通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。 3. 通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 【合作探究】 1．想一想，由NaCl 转变为Na 2CO 3 ，物质的元素组成发生了什么变化？ 2. 用NaCl 制Na 2CO 3，还需要含什么元素的物质？ 3．为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？ 4. 氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？（温馨提示：结合右侧碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线图）。 【预习自评】 1.碳酸钠俗称 ，又称 ，其化学式为 ；其水溶液呈 性，滴 入无色酚酞溶液呈 色,其pH ___7。其主要用途 有： 。 2.海水“制碱”是以 、 为原料，以 为媒介，采用 法制得的。 其反应原理用化学方程式表示为：⑴NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3+NH 4Cl ⑵ 3．碳酸氢钠俗称 ，又称 ，其化学式为 。其主要用途有： 。 4．性质决定用途，用途反映性质。思考下列用途由物质的什么性质决定？（用化学方程式表示） ⑴ 纯碱用于粗盐精制，除去CaCl 2 等杂质：CaCl 2+ = NaCl+ ⑵ 碳酸氢钠在灭火器是产生CO 2的原料之一： NaHCO 3 ==== ⑶ 碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂：NaHCO 3+ HCl=== ⑷ 工业上利用碳酸钠和氢氧化钙制火碱（NaOH ）：Na 2=== 5.“趣味实验”：将A 高脚杯中的液体分别倒入另外三个高脚杯中 看到下列现象： B C 中液体变为红色的葡萄酒”； D 中的液体变为 溶 0 20 温度 40 30 20 10
鲁教版-初四化学-海水制碱教学设计
海水“制碱” 一、教材内容分析 （一）教材的地位及作用 海水“制碱”是继海水提镁、海水淡化和海水晒盐之后，海洋化学资源利用的又一个组成部分。从知识结构看，本课时既是下一课时纯碱性质的一个价值体现，又为下一节的顺利呈现服务。从初中的知识体系看，本节内容既是酸碱盐和溶解度知识的一个实际应用，又是对盐类知识的丰富提供一个感性认识。从整个中学的知识体系看，本节内容只是简单介绍制碱的主要原理，重在学习方法、提升观念、感悟情感态度价值观。 二、教学对象分析 学生已学习海水提镁、海水“晒盐”，对于从海水中获取资源有一点的了解。学生虽然学习了质量守恒定律，但是其对质量守恒定律的认识大多停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观，尚不能从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选择问题。对纯碱和小苏打的性质还没有学习，尚不能从性质上推断其用途。制纯碱是一个复杂的工艺，利用了许多化学技巧，无论是知识储备还是能力水平上，学生都不具备直接探究的能力。 三、教学设计思想 注意从学生已有的知识出发，突出学生的自主参与，主动思考。通过学生的分析、总结，充分发挥学生的主观能动性，突出学生的学习主体地位。 创设条件，利用多媒体等辅助手段帮助学生理解氨碱法制纯碱所需的媒介，让学生通过分析、比较获得结论，让学生在合作研讨中养成终身学习的习惯。 将化学史作为本节课的一个重点内容，把化学史、化学知识与情感、态度与价值观教育紧密结合，凸显出爱国主义教育、正确的人生观和价值观教育。 四、教学目标 1.知道工业制取纯碱的化学原理,了解纯碱、小苏打在日常生活和工业生产中的应用。 2.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观，进一步认识质量守恒 定律，能用微观的观点对反应做出解释。 3.通过了解纯碱在日常生活中的用途，认识到化学反应和社会发展的密切关系；通过 了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 五、教学重点和难点 1．教学重点：氨碱法制纯碱的反应流程及反应原理。 2．教学难点：氨碱法制纯碱的原理。 六、教学过程 教 学阶段教师活动学生活动设计意图 技术应 用 创【导入新课】在优美的音乐中，同学 们听得了什么声音？大海是地球馈赠大海 从学生已有 的知识导入，
【最新】九年级化学63海水制碱教案鲁教版
第三节海水制碱 教学目标：1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤 2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理 3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用 4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理 教学难点：树立元素守恒观 教学过程： Ⅰ、组织教学： Ⅱ、知识回顾： 1、粗盐提纯的步骤 2、影响固体物质在水中的溶解度的因素 3、常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水） Ⅲ、新授内容： 一、氨碱法制纯碱 [过渡] 纯碱又称“面碱”，在生活和工农业生产中都有广泛的用途，你知道如何从海水中制取纯碱吗？ 自学指导一：快速阅读课本，完成下列问题，并与同学们交流。 1、碳酸钠（俗称纯碱或苏打）是以、为原料，以氨为媒介，采用法制得的。 2、氨碱法制纯碱的化学反应原理？ 3、氨碱法制纯碱的工序？ [教师精讲]： 反应原理： [交流共享]： 1、石灰石的作用是什么？ 2、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？ 3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？[学生]：交流讨论 [教师点拨]：1、石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。 2、氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。 3、碳酸氢钠先析出，在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵要小得多。 练习一： 1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（） A. CaCl2 B. MgCl2 C. NaCl D. ZnCl2 2、工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过过滤、焙烧得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（） A KHCO3溶解度较大 B KHCO3溶解度较小 C K2CO3溶解度较大 D K2CO3溶解度较大 [多识一点]：我国的哪位科学家改进了制碱技术？ 二、纯碱在工业生产上的应用 [过渡] 工业上我们用氨碱法得到的纯碱有什么作用呢？ 自学指导二、阅读课本48页，找出纯碱和小苏打的用途。 练习二 第1页共3页
高中化学 海水制碱的原理和过程
海水“制碱”的原理和过程 ?侯氏制碱法: ?联合制碱法是我国化学家侯德榜先生于四十年代研究成功的制碱新工艺,又称"侯氏制碱法".与氨碱法相比,联合制碱法工艺进步了很多.此法保持了氨碱法的优点,消除了它的缺点.一方面使食盐的利用率提高到96%;另一方面生产出的NH4Cl可做氮肥,是一种制碱和制氨相结合的联合生产方法. ?侯氏制碱法： ?第一步是：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。 ?第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它 ?的溶解度较小。根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理， ?在278K～283K(5℃～10℃)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。 ?反应方程式： ?（1）NH3+H2O+CO2==NH4HCO3 ?（2）NH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓ ?（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ?即：①NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2==NH4Cl+NaHCO3↓ ?②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ ?氨碱法——索尔维制碱法:
?本法以食盐和石灰石为原料,以氨气为媒介来生产纯碱，生产能力大，产品质量好，纯度高(纯碱即由此得名)。 ?(1)原理：NH3+H2O+CO2==NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓ ?2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；然后2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑ +CaCl2+H2O ?(2)过程：将饱和的食盐溶液在冷却时用氨饱和后在加压下通入CO2(由CaCO3分解而来)，由于NaHCO3 ?溶解度较小而析出,将析出的NaHCO3晶体煅烧,即可制得碳酸钠。母液中的氯化铵加消石灰回收氨，以 ?便循环利用。制氨盐水先通入氨气，再通二氧化碳。因为氨气的溶解度大，若先通二氧化碳，则有大 ?部分没有溶解到海水中。
九年级化学全册 第六单元 6.3 海水“制碱”(第2课时)教案 鲁教版
海水制碱 课题6-3 海水制碱（第二课时） 内容标准了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质。了解常见盐的溶解性。理解复分解反应的实质。 教学目标 知识与能力 1、认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质。 2、了解常见盐的溶解性。 3、理解复分解反应的实质。 过程与方法 培养学生自主、探究、合作、交流、创新能力以及观察、动手、分 析问题、解决问题的能力。 情感、态度、价值观 通过老师和学生共同合作，从中体会到平等交流、合作探究的乐趣， 培养学习兴趣。 教学重点难点分析教法及学法 实验探究纯碱的性质是本节的重点。学生在前面的学习中做过探究酸、碱性质的实验，为本节的探究实验奠定基础。教师应引导学生在实验探究纯碱的化学性质的基础上，归纳总结盐的化学性质及反应规律及碳酸根的离子的鉴别方法，使学生尝试由点到面的学习知识的方法。理解复分解反应的实质是本节的难点。复分解反应的定义在酸碱部分已学过，学生对其反应条件有一定认识。学习了盐的有关知识，再引导学生从离子的角度认识复分解反应，从而理解复分解反应的实质，有利于帮助学生树立微粒观和科学观。 课前 准备 多媒体、动画演示、实验仪器 板书设计6-3 海水“制碱” 一、纯碱的性质： 1、与指示剂作用 2、与酸反应 3、与氢氧化钙反应 4、与氯化钡反应 二、盐的分类与命名 三、复分解反应的实质 课后反思
教学过程： （一）诊断与导入新课： 1、教师出示幻灯片《苏氏三姐妹》，从图片中你能看到什么？(碳酸钠的用途) 2、教师提出问题：碳酸钠的这些用途是由什么决定的呢？(性质) （二）新授： 1、实验探究2-5： 教师根据情况先将学生划分为6组，让每位同学都亲手做实验，同组同学之间相互合作，完成实验报告。 实验现象结论或化学方程式 与指示剂作用 与酸反应稀盐酸稀硫酸 与氢氧化钙反应 与氯化钡反应 强调： ①实验过程中注意安全及仪器的正确使用； ②在做“与指示剂作用”的实验中，碳酸钠的量取三分之一药匙，水约2毫升； ③在做“与酸反应”的实验中碳酸钠的量取四分之一药匙，稀盐酸约2毫升。若将稀盐酸换成稀硫酸，现象又会怎样？ 实验结束后，教师引导学生做如下内容： ①将实验成果交流共享； ②提问：碳酸钠为什么又叫纯碱？（结合实验回答） ③引导学生对比碳酸钠与稀盐酸、碳酸钠与稀硫酸、碳酸钙与稀盐酸的反应，你能发现什么规律？进而说出碳酸根离子的鉴别方法。 ④引导学生观察“与氢氧化钙反应”的生成物，让学生知道此反应为工业制烧碱的化学反应原理。 ⑤让学生仔细观察以上几个反应方程式，归纳总结纯碱等盐类的化学反应规律。 2、盐的分类和命名： 教师出示几种物质的化学式： NaCl、KNO3、FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe2（SO4）3
(完整版)第三节海水制碱讲解
第三节海水“制碱” 【学习目标】 1、认识纯碱等盐类物质的重要性质，了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用。 2、知道工业制纯碱的化学反应原理，分析原理树立元素守恒观。 3、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。 【温故知新】 1、酸的化学性质有哪些？碱的化学性质有哪些？ ①酸+ →；①碱+→； ②酸+ →；②碱+→； ③酸+ →；③碱+→； ④酸+ →。④碱能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液 ⑤酸能使紫色石蕊试液变色，变色。 使无色酚酞试液色。 2、什么是复分解反应？复分解反应的条件是什么？、 3、根据复分解反应的条件判断碳酸钠能否跟下列物质反应，若能反应写出反应的化学方程式。 ①碳酸钠与盐酸 ②碳酸钠与氢氧化钙 ③碳酸钠与氯化钙 ④碳酸钠与氯化钡 【学习过程】 第一阶段：纯碱（碳酸钠）的性质和用途 实验探究2-5：纯碱的性质 实验现象写在书上P49 1、纯碱的物理性质： 碳酸钠是一种色的固体，溶于水。 2、纯碱的化学性质： 由实验总结出碳酸钠的化学性质： ①碳酸钠溶液能使变红色。 ②碳酸钠与反应： ③碳酸钠与反应： ④碳酸钠与反应： 通过碳酸钠的性质可知：①并不是所有盐的溶液都显性；②凡含有碳酸根离子的化合物都能与反应，且都生成二氧化碳和水，因此可以用来检验碳酸根离子的存在。 3、纯碱的用途： 根据物质的性质可以决定物质的用途。纯碱在化学工业中用途极广，如石油精炼、
、、人造纤维及等均需大量的纯碱。纯碱还广泛应用于冶金、、、等领域。 第二阶段：复分解反应的实质 阅读P50多识一点：复分解反应的实质 大多数的盐溶解在水中是以自由离子的形式存在的，酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质是，生成 的过程。 注意：要掌握不溶的盐和碱。 判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式： ①盐酸与硝酸银②硫酸与氯化钡 ③氢氧化钠与氯化镁④氢氧化钙与氯化钠 ⑤碳酸钡与盐酸⑥氢氧化钡与碳酸钠 ⑦氯化钠与硝酸银⑧氯化铁与氢氧化钠 第三阶段：氨碱法制纯碱 阅读课本P47回答下列问题： 1、碳酸钠俗称或，是以、为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。 2、由氯化钠转化为碳酸钠，物质的元素组成发生了什么变化？ 3、用NaCl制Na2CO3，还需要含什么元素的物质？选择这种物质的原则是什么？ 4、氨碱法制纯碱的原理及过程： ⑴工业上采用氨碱法生产纯碱的过程为：先向饱和氨盐水中通入，制成饱和 ，在加压并不断通入的条件下使结晶析出，过滤后，将加热分解即得纯碱。 （） ⑵上述过程中的反应原理为： 思考问题： ①为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？ ②氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？