2016年9月武汉新高三起点化学卷

2016 ~2017学年度武汉市部分学校新高三起点调研测试

化学试卷

武汉市教育科学研究院命制2016.9.8

注意事项:

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分。考试用时90分钟。

2. 答卷前,考生务必将自己的姓,名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位五。

3. 选择题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。答在试题上无效。

4. 考试结束,监考人员将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量:H：1 C：12 N：14 O：l6 Mg：24 S：32 Ti：48 V：51 Cu：64

第Ⅰ卷(选择题,共42分)

一、选择题(本大题共14小题,每小题3分.共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) l.化学创造美好生活。以下说法错误的是（）

A.利用化学工艺调整织物孔隙直径,可以制作出防水透气面料

B.食品包装袋内放置生石灰或硅胶以保持干燥

C.合金广泛应用于现代建筑业,与金属晶体的韧性、可塑性有关

D.使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气

2.下列叙述正确的是.（）

A.钠着火时,用泡沫灭火器灭火

B.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的C12

C.蒸馏完毕后,先停止加热,待装置冷却后,再停止通水

D.洗净的试管、滴定管可以放进烘箱烘干

3 .下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）

A.c(OH—)/ c(H+) = l0—12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3一、Cl—

B.通入过量S02气体的溶液中:HSO3一、NO3一、Ba2+

C.0.1 moL/L NH4HC03溶液中:K+、Na+、NO3一、Cl—

D.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42一、NO3—

4.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是（）

A.8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有阳离子总数为0.1N A

B.常温常压下,36 g 18O2中所含的中子数为16N A

C.电解饱和食盐水,阳极上生成22. 4 L气体时转移的电子数为2N A

D.标准状况下,2. 24 L Cl2溶于水中达到饱和,可得到HClO分子的数目是0. 1.N A

5.松油醇具有紫丁香味,其酯类常用于香精调制。下图为松油醇的结构,以下关于它的说法正确的是（）

A.分子式为C10H19O

B.属于芳香烃

C.能发生取代反应、加成反应

D.与氢气加成后的产物有4种一氯取代物

6.下列离子方程式书写正确的是（）

A.稀硫酸与Ba(0H)2溶液反应:H++ SO42—-+Ba2++ OH—＝BaSO4↓+H2O

B.Na与水反应:2Na+2H2O= 2Na++ 2OH一+H2↑

C.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸: 2MnO4一+l6H++5C2O42—＝2Mn2++10CO2↑+8H2O

D.向Fe(NO3)3溶液中加入HI溶液:2Fe3++2I—= 2Fe2++2I2

8．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等,X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等, Z为非金属性最强的元素。下列说法正确的是（）

A.简单离子的半径:Z> Y>W

B. W的氯化物是离子化合物

C. XZ的水溶液可以用玻璃试剂瓶盛装

D.YX3沸点远高于YZ3的原因是YX3存在分子间氢键

9. 常温下,将0.02 moL/L MOH溶液逐滴滴入100 mL 0. 01mol/L HA溶液中,溶液pH随滴入MOH溶液的体积变化如图所示。若忽略溶液混合时的体积变化,下列叙述正确的是（）

A.温度不变,滴入MOH溶液的过程中水的电离程度不变

B. HA为弱酸，MOH为强碱

C. X点MOH过量,故溶液中c(M+) >c(A—)

D.Y点的c(MOH) +c(M+) ＝0.01 mol/L

1 1.下列各项操作中，不发生

．．．“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）

A.向饱和碳酸钠溶液中通CO2至过量

B.向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水至过量

C.向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量

D.向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量

12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) =Si(s)+4HCl(g) △H=+Q kJ/mol (Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应) ，下列叙述正确的是（）

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ

C.反应至4min时，若HCl浓度为0. 12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D.反应吸收0.025QKJ热量时，生成的HCl与100mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应

13.如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是（）

A.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH+6e一+2H2O= CO32一+8H+

B.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu( OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

C.甲池中消耗224 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上产生1. 16 g固体

D.若将乙池电解液换成AgNO3溶液,则可以实现在石墨棒上镀银

14. 25℃时,Fe( OH)2和Cu( OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[—lgc(M2+) ]与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下Ksp[ Cu( OH)2]

A.曲线a表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系

B.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+ ,可加入适量CuO

C.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中c(Fe2+):c(Cu2+) =104.6: 1

D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH固体，可转化为Y点对应的溶液

第Ⅱ卷(非选择题,共58分)

二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第15题~第19题为必考题,每个题考生都必须作答。第20题~第22题为选考题，考生根据要求作答。)

(一)必考题(本题包括5小题,共43分)

15. (7分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加。甲、丙、戊是由这些元素组成的二元化合物。乙是元素w的单质,通常为黄绿色气体，丁的水溶液具有漂白性，0. 01 mol/L戊溶液的pH为2 ，己通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。回答下列问题:

( 1 )写出化合物丁的电子式。

(2)x、z元素可形成原子个数比为1 : 1的化合物,其水溶液显弱酸性，它在水溶液中的电离方程式为。

(3)x、Y元素组成的某化合物分子中含18个电子。5 g该化合物在空气充分燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为QKJ，写出表示该物质燃烧热的热化学方程式

( 4 ) Y、w两种元素组成的化合物的用途有(写出两条)。

16. (8分)消毒剂在生活中具有广泛应用,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌消毒剂是今后发展的趋势。

( 1 ) Cl2、H2O2、ClO2是常用作消毒剂,等物质的量的上述物质消毒效果最好的是。

(2)亚氯酸盐(如NaClO2)可用于食品消毒和水处理。常温下,将ClO2通入过氧化氢的碱性溶液中可得亚氯酸盐，反应的离子方程式为

( 3 )高铁酸钾( K2FeO4 )是一种新型、高效、多功能水处理剂。实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料,通过以下过程制备K2FeO4：

①操作（Ⅰ）为浓缩结晶、洗涤，并隔绝空气减压干燥。②检验气体X的方法是。

③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是。

17 (9分) 钨酸钙是非常重要的化学原料,主要用于生产钨铁、钨丝及钨合金等钨制品。在钨冶炼工艺中，将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中得到钨酸钙。发生反应:反应Ⅰ:WO42—(aq)十Ca(OH)2(s)

CaWO4(s)+2OH—(aq) K1已知反应Ⅰ在不同温度下的平衡常数K1理论值如下表

请回答下列问题:

(1)判断反应Ⅰ的△S0、ΔH0(填“>”、“=”或“<”) ，在(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。

(2)氢氧化钙和钨酸钙( CaWO4)都是微溶电解质，溶解度均随温度升高而减小。它们在水中存在如下沉淀溶解平衡：

反应Ⅱ:CaWO4(s) Ca2+(aq)十WO42—(aq) K2反应Ⅲ:Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH—(aq) K3

①据反应Ⅰ~Ⅲ,可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K1=_(用K2、K3表示)。

②图为不同温度下CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。则T1T2(填“>”“=”或“<”)。T1时，向o.5 mol·L—1钨酸

钠的碱性溶液中，加入适量Ca(OH)2,反应达到平衡后WO42一的转化率为60% ，此时溶液中c(Ca2+)

＝mo1 ·L—1。(假设反应前后体积不变)

(3)制取钨酸钙时,适时向反应混合液中添加适量的某种酸性物质，有利于提高WO42—的转化率，其理由是

18. (11分)钒( v)及其化合物在工业催化、新材料和新能源等领域中有广泛的应用。回答下列问题：

(1)V2O s是接触法制硫酸的催化剂。450℃时，在催化氧化SO2的过程中,发生V2O5与VO2之间的转化,写出催化氧化SO2过程中发生的两个氧化还原反应方程式、。

(2)V2O5有强氧化性,能被浓盐酸还原为VO2+ ,并生成氯气。若要制取标准状况3.36 L的氯气,则至少需要V2O5的质量为g。

(3)全钒液流储能电池是利用钒元素不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理

如下所示：VO2+(黄色)+ V2+(紫色)+ 2H+VO2+(蓝色) +H2O+V3+(绿色)

①放电过程中氢离子的作用是和。

②充电过程中，阳极室颜色变化为，阳极电极反应式为。

19(8分)硫酸亚铁铵[ ( NH4 ) 2Fe( SO4 ) 2 ]常用作化学试剂，也用于冶金、电镀等。回答下列问题：

(1)甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验硫酸亚铁铵强热时的分解产物。装置B的主要作用是。装置C中可观察到的现象是。

(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A和下图所示的装置，进行实验验证：硫酸亚铁铵晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g) 。

①乙组同学的实验裝置中,依次连接的合理顺序为A→→→→。

②实验开始前先通一段时间N2。若装置H有白色沉淀生成，则证明分解产物中有；能证明分解产物中有SO2的实验现象是。

(3 )设计实验证明A中硫酸亚铁铵完全分解后的固体产物只含Fe2O3：。

(二)选考题:15分。请考生从给出的3道试题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分)

20.(15分)【化学一选修2：化学与技术】工业上以铬铁矿(主要成分FeO?Cr2O3,还含少量Al2O3)生产重要的化工原料红矾钠（即重铬酸钠晶体，化学式为Na2Cr2O7·2H2O)及铬酐(CrO3)的工艺流程如下：

回答下列问题:

(1)步骤 A 中主反应生成 Na 2CrO 4的化学方程式为，副反应主要有：

Fe 2O 3十 Na 2CO 32NaFeO 2十 CO 2↑和。 (2)步骤B 中形成废渣的主要成分是。

(3)下图是红矾钠和硫酸钠的溶解度曲线。据此，步骤C 操作的方法是：将硫酸酸化铬酸钠和硫酸钠的混合溶液（填操作名称），趁热过滤得到的晶体是（填化学式）；然后将所得滤液（填操作名称），过滤得到的晶体是（填化学式）。

(4)C 步中用硫酸酸化，____（填“能”或“不能”）用盐酸酸化，其理由是。 21.（15分）【化学——选修3：物质结构与性质】金属钛( Ti)被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题： (1) Ti 的基态原子电子排布式为[Ar]；

(2)M

M 是（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为；

(3)纳米TiO 2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO 2催化的一个实例如图1所示。化合物甲的分子中采取sp 2方式杂化的碳原子有____个，化合物乙中采取sp 3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为；

(4)人工氮化钛晶体的晶胞与NaCl 晶胞相似，如图2所示。

①该晶体中与Ti 原子距离最近且相等的Ti 原子有____个，与Ti 原子距离最近且相等的N 原子有____个，这几个N 原子构成的空间形状是。

(2)该晶胞中 N 、Ti 之间的最近距离为 a pm,则该氮化钛的密度为 g · ,m —

3(N A 为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。

③该晶体的熔点高于 NaC1晶体的熔点,其原因是。

高温

22. (15分)【化学一选修5:有机化学基础】有机物A是制造新型信息材料的中间体，B是制备血管紧张素抑制剂卡托普利的原料，它们有如下的转化关系。

试回答下列问题：

( 1 )C中官能团名称是。

(2) C→E的反应类型是,E的结构简式是。

(3)A在稀H2SO4作用下反应的化学方程式为。

(4)按要求写出F同分异构体(填结构简式)。

①与F具有相同官能团②分子中含有一个手性碳

2016～2017学年度武汉市部分学校新高三起点调研考试

化学试卷参考答案

一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）

二、非选择题

（一）必考题（本题包括5小题，共43分）

15．（7分）

（1）

（2）H2O2HO2—+ H+（2分）（3）C2H6(g) + 7/2 O2(g)＝2 CO2(g) +3H2O(l)Δ= +6Q kJ/mol（2分）

（4）有机溶剂、灭火剂（2分合理的均给分）

16．（8分）

（1）ClO2（2分）（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH—＝2 ClO2—+ O2↑ + 2 H2O（2分）

（3）①过滤（1分）②用带火星木条接触该气体，看木条是否复燃。（1分）

③K2FeO4在0℃时的溶解度比Na2FeO4、NaOH、KOH、Na2SO4均小（2分）

17．（9分）

（1）＞（1分）＞（1分）较高（1分）

（2）①K1= K3 / K2（1分）②＜（1分）5×10ˉ10（2分）

（3）使溶液中OH—浓度减小，平衡向生成CaWO4方向移动（2分）

18．（11分）

（1）SO2+ V2O5＝SO3 + 2VO2(2分)4VO2 +O2＝2V2O5 (2分)

（2）27.3(2分)（3）①参与正极反应(1分)通过交换膜定向移动平衡两池溶液中的电荷（1分）

②蓝色变为黄色(1分) VO2+ + H2O－e—＝VO2++ 2H+ (2分)

19．（8分）

（1）吸收分解产生的酸性气体（1分）溶液变红（1分）

（2）① D 、H 、G 、F （2分）② SO 3（1分）G 中有白色沉淀（1分）

（3）取少量固体于试管中，加入适量稀盐酸溶解，分成两份。向第一份中滴加几滴酸性KMnO 4溶液，滴入溶液的紫色不褪色；第二份中滴加KSCN 溶液，溶液变血红色，则可证明。（2分） （二）选考题

20．[化学—选修2：化学与技术]（15分）

（1）4 FeO ﹒Cr 2O 3 + 8 Na 2CO 3 + 7 O 28 Na 2CrO 4 + 2 Fe 2O 3 + 8 CO 2 （2分） Al 2O 3 + Na 2CO 32 NaAlO 2 + CO 2 ↑（2分）

（2）Al(OH)3、Fe(OH)3（2分）

（3）蒸发浓缩（1分）Na 2SO 4（2分）冷却结晶（1分）Na 2Cr 2O 7﹒2H 2O （2分）

（4）不能（1分） Cr 2O 72—

在酸性条件下是强氧化剂，可能被盐酸还原（2分） 21．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分） （1）3d 24s 2（1分）（2）Mg （2分） 12（1分）（3）7（2分）O>N>C （2分） （4）① 12 （1分）6 （1分）正八面体（1分）

②

③氮化钛晶体中阴阳离子的电荷数均高于氯化钠晶体中阴阳离子的电荷数，氮化钛晶体的晶格能高于氯化钠晶体的晶格能（2分） 22．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）

（1）羟基、氯原子（2分）（2）取代反应（或水解反应）（1分）（2分）

（3）（3分）

（4）

（4分）

（5）

高温 ＝

高温 ＝