浙江大学2011年考研物理化学（乙）真题试卷
浙江大学2011年考研物理化学（乙）真题试卷
浙江大学
2011年攻读硕士学位研究生入学考试试题
考试科目物理化学（乙）编号 827
注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上均无效。
一、选择题（30分，每小题3分）
1. 1 mol 373.15K ，101.325 kPa 下的水经下列两个不同过程变成373.15 K ，101.325 kPa 下的水气：（1）等温等压可逆蒸发；（2）真空蒸发。这两个过程中功和热的数值关系为：
（A ） W 1 > W 2 Q 1 > Q 2 （B ） W 1 <="" q="" w="" （c="" （d="" ）=""> W 2 Q 1 < Q 2 2.恒温时，B 溶解于A 中形成溶液。若纯B 的摩尔体积大于溶液中B 的摩尔体积，则增加压力将使B 在A 中的溶解度：
（A ）增大（B ）减小（C ）不变（D ）变化不确定
3.在 298.15 K 和101.325 kPa 时，摩尔平动熵最大的气体是：
（A ） H 2 （B ） CH 4 （C ） NO （D ） CO 2
4.实验测得0℃，压力为 9.33 kPa 时，NH 3（g ）在活性炭上的吸附量为50 cm 3（标态），在30℃，若要NH 3（g ）的吸附量为50 cm 3，NH 3（g ）的压力应为29.06 kPa ，则NH 3（g ）在活性炭上的吸附热为多少？
（A ）26.07 kJ ·mol -1 （B ）13.12 kJ ·mol -1 （C ） 6.55 kJ ·mol -1 （D ）2.01 kJ ·mol -1
5.放射性Pb 201 的半衰期为8 h ，1 g 放射性Pb 201 在24 h 后还剩下：
（A ）1/8 g （B ） 1/4 g （C ） 1/3 g （D ）1/2 g
6.气相反应 A+B = 2L+M ，在25℃下和恒定容器内进行，最初 A 和 B 的分压各
为101.325 kPa ，而没有L 和M ，平衡时A 和B 均为3
1
×101.325 kPa ，则该反应
的K c / mol ·cm -3
为：
（A ）4.31×10-3 （B ） 8 （C ） 10.67 （D ）16 7.AgCl 在以下溶液中：
(a) 0.1mol ·dm -3 NaNO 3 (b) 0.1mol ·dm -3 NaCl (c) H 2O (d)
0.1mol ·dm -3 Ca(NO 3)2 (e) 0.1mol ·dm -3 NaBr 溶解度递增顺序为
（A ） (a) < (b) < (c) < (d) < (e) （B ） (b) < (c) < (a) < (d) < (e) （C ） (c) < (a) < (b) < (e) < (d) （D ） (c) < (b) < (a) < (e) <
(d)
8.等温下，电极-溶液界面处电势差主要决定于：
（A ）电极表面状态（B ）溶液中相关离子浓度
（C ）电极的本性和溶液中相关离子活度（D ）电极与溶液接触面积大小 9.下列4组组成不同的混合溶液，当 Pb （s ）插入各组溶液时，金属Sn 有可能
被置换出来的是：
已知E ?（Sn 2+，Sn ）=—0.136V ， E ?（Pb 2+，Pb ）=—0.126V,
（A ） a （Sn 2+）=1.0， a （Pb 2+）=1.0 （B ） a （Sn 2+）=0.1， a （Pb 2+）=1.0 （C ） a （Sn 2+）=1.0， a （Pb 2+）=0.1 （D ） a （Sn 2+）=0.5， a （Pb 2+）=0.5
10.下图为A ，B 二元体系的 t-x 图，当组成为M 的溶液缓缓冷却至温度t 1时，若以纯固体为标准态，则液相中A 的活度：（A ） a A >1 （B ）a A =1 （C ）a A <1 （D ）不能确定
二、101.325 kPa ，298.15 K 时，乙醇（l ）的Θ
m C H =—1366.9kJ ·mol -1，CO 2
（g ）和H 2O （l ）的Θ?m f H 分别为-393.5和285.9kJ ·mol -1。
（1）写出乙醇燃烧反应以及CO 2（g ），H 2O （l ）的生成反
应的热化学方程式。（2）计算C 2H 5OH （l ）的标准摩尔生成热。
（3）若2.0mol C 2H 5OH （l ）在氧弹中燃烧，其热效应Q r 为多少？（15分）
三、将一玻璃球放入真空容器中，球中已封入1mol H 2O （l ）（101.325 kPa ，373.15 K ），真空容器内部恰好容纳1mol 的H 2O （g ）（101.325 kPa ，373.15 K ），若保持整个体系的温度为373.15K ，小球被击破后，水全部汽化成水蒸气，计算Q ，W ，ΔU ，ΔS ，ΔG ，ΔA 。根据计算结果，这一过程是自发的吗？用哪一个热力学性质作为判据？试说明之。
已知水在101.325 kPa ，373.15 K 时的汽化热为40.6685kJ ·mol -1。（15分）
四、在铅和金刚石中，Pb 原子和金刚石原子的基本振动频率分别为2×1012和4
×1013 s -1，试计算它们的振动特征温度k
h v ν
=Θ和振动配分函数在300 K 下的数
值。（选取振动基态为能量零点。）
（k=1.3805×10-23J ·K -2，h=6.626×10-34J ·s ）（10分）
五、某乙醇水溶液中，乙醇的物质的量分数x 乙=0.0300，在
97.11℃时该溶液的蒸气总压等于101.3 kPa ，已知在该温度时纯水的蒸气压为91.30 kPa 。若该溶液可视为稀溶液。试计算该温度下在x 乙=0.0200 的乙醇水溶液上面乙醇和水的蒸气分压。（10分）
六、已知组成蛋白质的卵白朊的热变作用为一级反应，其活化能约为85 kJ ·mol -1，在与海平面同高度处的沸水中，“煮熟”一个蛋需要10 min 。试求在海拔2213 m 高的山顶上的沸水中，“煮熟”一个蛋需要多长时间？假设空气的体积组成为80%N 2和20%O 2，空气按高度分布服从公式 p=p 0exp(—Mgh/RT)。气体从海平面到山顶都保持293.2K 。水的正常汽化热为40.6685kJ ·mol -1。（15分）
七、在间歇式反应器中，进行一级可逆液相反应，A
B ，[A]o =0.5 mol ·dm -3，
[B]o =0，8 min 后，A 的转化率为33.3%，而平衡转化率是
66.7%。求此反应的速率表达式。（15分）
八、在298.15K ，小水滴的蒸气压是平面水蒸气压的2.7倍，求液滴半径？如果纯水蒸气的过饱和度达2.7时才能凝聚出上述大小的液滴，求每滴水中含H 2O 分子数目？已知这时纯水的γ0为7.197×10-2J ·m -2。（10分）
九、已知反应Ag (s)+2
1
Hg 2Cl 2 (s) → AgCl (s)+Hg (l)，在298.15K 时，有如
下数据：物质 Ag(s) Hg 2Cl 2 (s) AgCl (s) Hg (l)
Θ
m f H / kJ ·mol -1
0 -264.93 -127.03 Θ
m
S /J ·K -1·mol -1 42.55 195.8 96.2 77.4
（1）将反应设计成电池并写出电极反应；
（2）计算298.15 K 时的电动势E 和温度系数P
T E ??? ????；
（3）计算可逆热效应Q x 与恒压反应热Q p 二者之差值。（15分）
十、指出下列平衡体系中的物种数，组分数，相数和自由度数
（1）BaSO 4的饱和水溶液；
（2）5 g 氨气通入1 dm 3水中，在常温常压下与蒸气平衡共存；（3）NaCl(s)，KCl(s),NaNO 3(s ）与KNO 3(s ）的混合物与水平衡。（15分）
浙江大学2011年考研物理化学（乙）真题试卷
浙江大学2011年考研物理化学（乙）真题试卷 浙江大学 2011年攻读硕士学位研究生入学考试试题 考试科目物理化学（乙）编号 827 注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上均无效。 一、选择题（30分，每小题3分） 1. 1 mol 373.15K ，101.325 kPa 下的水经下列两个不同过程变成373.15 K ，101.325 kPa 下的水气：（1）等温等压可逆蒸发；（2）真空蒸发。这两个过程中功和热的数值关系为： （A ） W 1 > W 2 Q 1 > Q 2 （B ） W 1 <="" q="" w="" （c="" （d="" ）=""> W 2 Q 1 < Q 2 2.恒温时，B 溶解于A 中形成溶液。若纯B 的摩尔体积大于溶液中B 的摩尔体积，则增加压力将使B 在A 中的溶解度： （A ）增大（B ）减小（C ）不变（D ）变化不确定 3.在 298.15 K 和101.325 kPa 时，摩尔平动熵最大的气体是： （A ） H 2 （B ） CH 4 （C ） NO （D ） CO 2 4.实验测得0℃，压力为 9.33 kPa 时，NH 3（g ）在活性炭上的吸附量为50 cm 3（标态），在30℃，若要NH 3（g ）的吸附量为50 cm 3，NH 3（g ）的压力应为29.06 kPa ，则NH 3（g ）在活性炭上的吸附热为多少？ （A ）26.07 kJ ·mol -1 （B ）13.12 kJ ·mol -1 （C ） 6.55 kJ ·mol -1 （D ）2.01 kJ ·mol -1 5.放射性Pb 201 的半衰期为8 h ，1 g 放射性Pb 201 在24 h 后还剩下： （A ）1/8 g （B ） 1/4 g （C ） 1/3 g （D ）1/2 g 6.气相反应 A+B = 2L+M ，在25℃下和恒定容器内进行，最初 A 和 B 的分压各 为101.325 kPa ，而没有L 和M ，平衡时A 和B 均为3 1
大学物理浙江大学答案
大学物理浙江大学答案 【篇一：1992-2016年浙江大学820普通物理考研真题 及答案解析汇编】 我们是布丁考研网浙大考研团队，是在读学长。我们亲身经历过浙 大考研，录取后把自己当年考研时用过的资料重新整理，从本校的 研招办拿到了最新的真题，同时新添加很多高参考价值的内部复习 资料，保证资料的真实性，希望能帮助大家成功考入浙大。此外， 我们还提供学长一对一个性化辅导服务，适合二战、在职、基础或 本科不好的同学，可在短时间内快速把握重点和考点。有任何考浙 大相关的疑问，也可以咨询我们，学长会提供免费的解答。更多信息，请关注布丁考研网。 以下为本科目的资料清单（有实物图及预览，货真价实）： 2017 年浙江大学《普通物理》全套资料包含： 一、浙江大学《普通物理》历年考研真题及答案 2016年浙江大学《普通物理》考研真题（含答案解析）2014年浙江大学《普通物理》考研真题 2012年浙江大学《普通物理》考研真题（含答案解析）2011年浙江大学《普通物理》考研真题（含答案解析） 2010年浙 江大学《普通物理》考研真题（含答案解析） 2009年浙江大学《普 通物理》考研真题（含答案解析） 2008年浙江大学《普通物理》考 研真题（含答案解析） 2007年浙江大学《普通物理》考研真题（含 答案解析） 2006年浙江大学《普通物理》考研真题（含答案解析）2005年浙江大学《普通物理》考研真题（含答案解析） 2004年浙 江大学《普通物理》考研真题（含答案解析） 2003年浙江大学《普通物理》考研真题（含答案解析） 2002年浙江大学《普通物理》考研真题（含答案解析） 2001年浙江大学《普通物理》考研真题（含答案解析） 2000年浙江大学《普通物理》考研真题 1999年浙江大学《普通物理》考研真题 1998年浙江大学《普通物理》考研真题 1997年浙江大学《普通物理》考研真题 1996年浙江大学《普通物理》考研真题 1995年浙江大学《普通物理》考研真题 1994年浙江大学《普通物理》考研真题 1993年浙江大学《普通物理》考研真题
物理化学第十一章 化学动力学基础练习题
第十一章化学动力学(1) 练习题 一、填空题 1、某反应物得转化率分别达到 50%,75%,87、5% 所需时间分别为 t1/2,2t1/2,3t1/2,则反应对此物质得级数 为。 2、某二级反应,反应消耗1/3需时间10min, 若再消耗1/3还需时间为分钟。 3、两个活化能不相同得反应,如果E1
浙江大学物理化学考研试题及答案
2mol 2mol 300K 350K 100kPa 800kPa S ???→理想气体理想气体浙江大学硕士学位研究生入学考试物理化学（乙）参考答案 一、填空： 1． a b c d 2．联系统计热力学与宏观热力学的桥梁，表明了熵的统计意义。 3．0.618min －1。 4．0.770V 。 5．00ln ()p p m RT RT V dp RTbdp RTbp p ?=-==?? exp()bp ?= ，exp()f p p bp ?==。 6．n 2/n 1=0.32 二、答：不矛盾。当0p →时，任何气体符合理想气体模型，,1m pV RT Z ==。在一定压 力下，气体分子间距离较小，分子间的吸引力较大，使真实气体较气体易被压缩；同时，真实气体的分子又占一定体积，气体分子自由活动空间变小，使真实气体难被压缩。这两种相反的作用因素对真实气体行为的影响在b 和b’点刚好抵消，数值上满足Z=1，,1m pV RT Z ==成立。 三、解： 1．F ＝C －P ＋2＝1－3＋2＝0 2．OA 线是冰的熔化曲线，OA 线斜率为负表示增大压力，冰的熔点下降。根据克拉佩龙方程：**m m H dp dT T V ?=?，熔化过程，*m H ?＞0，***()()0m m m V V l V s ?=-<，所以0dp dT <。 3．ln /b RT p p μμ=+ ，*ln /c RT p p μμ=+ ， *p p > b c μμ∴>，说明同温度下过冷水（b ）能自发地转变为冰（c ） ，过冷水与其饱和蒸气的平衡不是稳定平衡，但因为过冷水可以在一定时间内存在，所以称亚稳平衡。 四、提示：可以从以下几个方面展开，（1）2ln a E d k dT RT =，对于平行反应，活化能不同，反应速率受温度的影响不同，可以通过选择最适宜温度来控制反应物产率。（2）催化剂具有选择性。（3）选择适当波长的光，可以进一步提高反应的选择性。 五、解： 考虑S (T ,p )，对于理想气体且C V , m 为常数，
物理化学第十一章 化学动力学基础练习题
第十一章 化学动力学(1) 练习题 一、填空题 1.某反应物的转化率分别达到 50%，75%，87.5% 所需时间分别为t 1/2，2t 1/2，3t 1/2，则反应对此物质的级数为 。 2.某二级反应，反应消耗1/3需时间10min ，若再消耗1/3还需时间为 分钟。 3.两个活化能不相同的反应，如果E 1
浙江大学物理化学(乙)考研大纲
浙江大学《物理化学（乙）》 教学大纲 一、教学目的和教学要求 通过本课程的学习使学生建立一个系统、完整的物理化学基本理论和基本方法的框架，掌握热力学、动力学、电化学、统计热力学中的普遍规律，学生学到有关知识的同时能学到探索问题的思路和方法，培养解决问题的能力。 二、教学内容 １绪论 气体的PTV性质 ２热力学第一定律 基本概念，定律表述，热，内能，焓，热容，可逆体积功计算，节流膨胀，反应热 ３热力学第二定律： 卡诺循环，过程可能性判据，热力学第二定律，熵及熵变计算，第三定律，吉布斯自由能与亥姆霍兹自由能及其改变量计算，热力学基本方程及麦克斯韦关系式，特性函数，克－克方程． ４．多组分系统热力学： 拉乌尔定律，偏摩尔量，化学势，理想稀溶液，稀溶液的依数性，逸度及系数，活度及系数，标准态 ５．化学平衡： 标准平衡常数，化学反应等温方程，化学平衡及其平衡常数的计算方法，化学反应平衡移动原理． ６．相平衡： 相律，单组分体系相图，二组分体系相图，超临界状态，三组分系统． ７．电化学 电解质溶液，电导，电迁移，电化学热力学，电极电势，能斯特方程，可逆电池电动势及其应用，原电池设计，电解和极化 ８．统计热力学初步 统计分布，统计平均，玻尔兹曼统计分布定律，熵的本质及玻尔兹曼公式，配分函数及其热力学函数的统计计算，统计热力学应用－平衡常数计算等 ９．表面现象（界面现象）及胶体化学 表面自由能（表面张力），表面热力学，溶液与固体表面上的饿吸附作用，吸附等温式，表面活性剂，溶液的性质及其稳定性，高分子溶液 １０．化学动力学基础 基本概念:化学反应速率,速率方程，简单级数反应动力学规律，反应级数测定，速率常数计算，复杂反应动力学，基元反应速率理论 三、参考书 1）《物理化学》（第四版）（上，下），天津大学物理化学教研室编，宋世谟，庄公惠，王正烈修订，高等教育出版社，1993 2)《物理化学》（第五版）（上、下），傅献彩、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出 版社，2006 3）《物理化学》第四版，（上，中，下），胡英主编, 高教社出版，2000
物理化学考研真题答案
物理化学考研真题答案 物理化学考研题目通常以选择题、填空题和计算题为主，题目涵盖了物理化学的基础知识、理论和实验技术等方面。本文将给出一些常见物理化学考研真题的答案解析，帮助考生更好地理解和应对考试。 1.选择题 选择题是考研物理化学中常见的题型，涉及到各个知识点的考察。下面我们以某年考研真题为例，给出选择题的解答和解析。 题目：下列关于平行光入射到无限薄媒介表面反射现象的表述中，错误的是： A. 入射角与反射角相等 B. 入射光波与反射光波在介质表面上的传播速度相等 C. 反射光的振动方向与入射光的振动方向相同 D. 反射光强比入射光强小 答案：B 解析：B选项错误，根据斯涅尔定律，光在两种介质之间的传播速度不同，入射光波与反射光波在介质表面上的传播速度并不相等。 2.填空题 填空题是考研物理化学中常见的题型，考察学生对知识点的理解和应用。下面我们以某年考研真题为例，给出填空题的解答和解析。
题目：一定温度下，若溶液中酸的浓度为c1，酸的电离度为α1，那么溶液的电离度与浓度的关系为__________。 答案：α = α1√c 解析：根据酸的电离度与浓度的关系公式，溶液的电离度与浓度之间存在平方根的关系，即α = α1√c。 3.计算题 计算题是考研物理化学中需要运用理论知识进行实际计算的题型。下面我们以某年考研真题为例，给出计算题的解答和解析。 题目：已知二氧化碳的气体常数R = 8.31 J/(mol·K)，在温度T下，单位体积的二氧化碳分子数为n，分子质量为M，假设二氧化碳分子自由度为f，二氧化碳气体的摩尔熵的公式为：S = Rln(n) + \frac{f}{2}Rln(\frac{2πM}{h^2}T^{f/2})，其中h为普朗克常量。求二氧化碳气体的摩尔熵。 答案： S = Rln(n) + \frac{f}{2}Rln(\frac{2πM}{h^2}T^{f/2}) = Rln(n) + \frac{f}{2}Rln(2πM) + \frac{f}{2}Rln(\frac{T^{f/2}}{h^2}) = Rln(n) + \frac{f}{2}Rln(2πM) + \frac{f}{2}Rln(\frac{T}{h^2})^{\frac{f}{2}} 解析：根据公式，依次将ln(n)、ln(2πM)、 ln(\frac{T}{h^2})^{\frac{f}{2}}代入即可得到二氧化碳气体的摩尔熵。
浙江师范大学物理化学考研真题
浙江师范大学2011年硕士研究生入学考试初试试题(A卷)科目代码: 671 科目名称: 物理化学 适用专业: 070302分析化学、070303有机化学、070304物理化学
7．在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么： (A) Q > 0，W > 0，∆U > 0 (B) Q = 0，W > 0，∆U > 0 (C) Q = 0，W = 0，∆U = 0 (D) 以上均不对 8．计算“反应热效应”时，为了简化运算，常假定反应热效应与温度无关，其实质是： (A) 状态函数之值与历史无关 (B) 物质的热容与状态无关 (C) 物质的热容与温度无关 (D) 反应前后系统的热容不变 9．反应C(金钢石) + ½O2(g)→CO(g) 的热效应为△ r Hm，问此△ r Hm值为： (A) CO(g) 的生成热(B) C(金钢石)的燃烧热 (C) 碳的燃烧热(D) 以上均不对 10．对于某些纯物质，下列说法中哪一个是错误的？ （A）熔化焓一定大于蒸发焓（B）升华焓一定大于蒸发焓 （C）熔化焓一定小于升华焓（D）温度升高蒸发焓降低 11．非理想气体进行节流膨胀，若μ为焦耳-汤姆逊系数、△S为过程的熵变，下列答案中哪一个是正确的？ （A）μ＞0，△S＜0 （B）μ＜0，△S＞0 （C）μ不一定，△S＞0 （D）μ不一定，△S＜0 12．微小晶体与同一物种的大块晶体相比较，下列说法哪一个不正确：（A）微小晶体的饱和蒸气压大（B）微小晶体的表面张力未变（C）微小晶体的溶解度小（D）微小晶体的熔点较低13．在一个连串反应A→B→C中，如果需要的是中间产物B，则为获得其最高产率应当 （A）增大反应物A的浓度（B）增大反应速率 （C）控制适当的反应温度（D）控制适当的反应时间14．在溶胶的下列几种现象中，不是基于其动力性质的为 （A）渗透（B）电泳（C）扩散（D）沉降平衡
考研物理化学化学平衡历年真题试卷汇编2_真题无答案
考研物理化学（化学平衡）历年真题试卷汇编2 (总分48, 做题时间90分钟) 1. 填空题 填空题请完成下列各题，在各题的空处填入恰当的答案。 1. 某反应的反应物和产物均为气体，该反应在298．15 K时的标准平衡常数K Θ =l，反应为吸热反应。则(1)在298．15 K时，该反应的△ r G m Θ ______； (2)在同样的标准状态下，298．15K时，该反应的△ r S m Θ ______；(3)在 313．15 K时，该反应的△ r G m Θ ______。(填＞0，＜0或=0)(2012年北京 科技大学) SSS_TEXT_QUSTI 2. 在T，p时，理想气体反应C 2 H 6 (g)=H 2 (g)+C 2 H 4 (g)的K c ／K x 为： ______。(2011年北京科技大学) SSS_TEXT_QUSTI 3. 对于反应2C 2 H 6 (g)+7O 2 =4－CO 2 (g)+6H 2 O(g)，在恒温恒压下向反应系 统中通入氮气，其标准平衡常数K Θ将______，其化学平衡将______移动。(2011年南京航空航天大学) SSS_TEXT_QUSTI 4. 在催化剂作用下，将1 mol SO 2 (g)和0．5 mol O 2 (g)的混合气体加热到1 000 K，发生如下反应： SO 2 (g)+ O 2 (g)=SO 3 (g) 在100 kPa下反应 达平衡时，SO 2 (g)的平衡转化率为46％，则反应在该温度下的平衡常数K Θ=______。(2016年北京化工大学) SSS_TEXT_QUSTI 2. 单项选择题 单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。 1. 下列关于化学反应和化学平衡的描述中，正确的是( )(2014年浙江大学) SSS_SINGLE_SEL A 某一反应的平衡常数是一个确定不变的常数 B 凡是反应体系便一定能建立化学平衡 C 化学平衡时各物质的化学势相等 D 化学平衡态就是化学反应的限度
浙大物化2021及答案浙江大学试题(乙)及答案 - (1)
浙大物化2021及答案浙江大学试题（乙）及答案 - (1) 浙江大学 二00三年攻读硕士学们研究生入学考试试题 考试科目＿＿＿＿＿＿＿＿＿物理化学（乙）＿＿＿＿＿编号＿＿＿＿＿＿＿注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上均无效一、填空（60分）（有单位的应写出） 1．绘制双参数普遍化压缩因子图的基本依据是（ ）。 2．焦耳实验（A）、焦耳－汤姆生实验（B）分别得出了什么结论： A（ ），B（
） 3．1mol理想气体于恒压下降温1℃，气体与环境交换的功W为（）。 4.1kg空气由20℃绝热膨胀降温至－20℃，该过程的Q＝（ΔU＝（ ），W＝（ -1）， -1），ΔH＝（）。设空气为理想气体， CV,m?20.92J?mol?K。 5．在常温常压下，1kg水中加入NaBr，水溶液的体积（cm-3）与溶液的质量摩尔浓 度b的关系为：V?1002.93?23.189b?2.197bH2O（A）的偏摩尔体积VA＝（ 3/2?0.178b2，当b=0.50mol?kg-1时，在溶液中 ）。 6．在某一温度下将碘溶解于CCl4中，当碘的摩尔分数x(I2)在0.01-0.04范围内时，此溶液符合稀溶液规律。今测得平衡时气相中碘的蒸气压与液相中碘的摩尔分数之间的两 组数据如下：p(I2)/kPa 1.638 16.72 x（I2） 0.03 0.5 则x(I2)=0.5时，溶液中碘的活度a(I2)?( ),活度系数?(I2)?（ ）。 7．已知1000K时生成水煤气的反应C(s)?H2O(g)?CO(g)?H2(g)，在101.325kPa时， 平衡转化率?=0.844, 则111.458kPa时的平衡转化率为（ ?3-1 ）。
浙江大学环境学考研真题(2000-2013)
2000年 1、阐述大气中主要污染物及其汗NO x废弃物的治理技术。（20分） 2、论述重金属在水体中的迁移转化途径和机理。（20分） 3、请你谈谈土壤中农药的迁移、降解、残留及污染防治措施。（20分） 4、试论城市垃圾的常见处理方法及其优缺点。（20分） 5、生态学的一般规律有哪些？试论他对我国环境保护和经济建设的指导意义。（20分） 2001年 1、是比较环境污染与生态破坏异同之处，并阐述环境保护的目的和内容。（20分） 2、论述大气光化学烟雾的特征、形成机制和条件。（20分） 3、请说明目前我国城市生活污水处理的主要工艺及原理。（20分） 4、讨论汞（Hg）在土壤中的迁移转化规律。（20分） 5、从可持续发展角度，请你谈谈资源的合理利用和保护问题。（20分） 2002年 1、试述当前人类面临的全球环境问题，并论述可持续发展战略对解决问题的指导意义。 （20分） 2、论述二氧化硫工业废气治理技术，并举例一种方法阐述其净化原理。（20分） 3、阐述水体富营养化的产生和危害。（20分） 4、论述化学农药在土壤中的迁移转化规律。（20分） 5、论述我国目前主要的环境保护经济手段特点及方法。（20分） 浙江大学2003年环境学855考研试题 1、阐述生态平衡失调的特征、引起失调的因素，以及调节机制。（15分） 2、简述污染物对动物致毒的途径、机理和危害。（15分） 3、简述控制城市生活垃圾污染的技术政策和处置模式。（15分） 4、什么是光化学烟雾，其主要成分有哪些？以氮氧化物为例，说明其来源、迁移转化 和归宿。（25分） 5、试述天然水的组成，并以重金属为例，说明其来源、迁移转化和归宿。（20分） 6、论述我国高浓度有机废水的污染治理技术。（20分） 7、论述我国土壤污染的防治措施。（20分） 8、从可持续生产和消费的角度，论述可持续发展战略对于解决全球环境问题的重要意 义。（20分） 浙江大学2004年环境学855 考研试题 1、我国水资源的特点及水危机产生的原因。（20分） 2、简述固体废弃物造成的环境污染及其对生态环境的影响，控制固体废弃物污染的技 术政策是什么？（20分） 3、还原性大气污染和氧化性大气污染的主要污染源、污染物及污染物在大气中的化学 反应有什么不同？（25分） 4、谈谈水的高级氧化工艺类型、特点及应用范围。（20分） 5、请谈谈污染土壤修复的技术与原理。（20分） 6、为探讨环境污染与生态效应的关系，目前常用的研究方法有哪些？（20分） 7、什么是环境问题？环境问题按其发生的机制可分为哪两种？请谈谈环境问题产生的
《浙江大学827物理化学乙考研冲刺宝典》
目录 Ⅰ序言 (2) Ⅱ冲刺复习方略 (4) Ⅲ考试答题策略 (5) 一、时间安排 (5) 二、答题策略 (5) Ⅳ历年考题风格与解法剖析 (6) 一、历年考题风格分析 (6) 二、考试题型特点与解法剖析 (6) Ⅴ已考知识点汇总 (7) Ⅵ必会重点题分析与预测 (28) Ⅶ考前注意事项 (133) 一、心态篇 (133) 二、饮食篇 (133) 三、考场篇 (134)
Ⅰ序言 《浙江大学物理化学乙考研冲刺宝典》（以下简称《冲刺宝典》）是联合专业课老师根据学校指定教材精心研发和编写的适用于考研冲刺阶段的复习精品教辅，其专注于冲刺复习方略、考试答题策略、历年考题风格与解法剖析、已考知识点汇总、必会重点题分析与预测、考前注意事项。广大考生在冲刺阶段使用该资料，可直击考试重点、提高复习效率，深受好评。 一、主要内容 冲刺复习方略：详细阐述考研专业课在冲刺阶段的高分复习方法，本内容将有助于考生制定最适合自己的后期冲刺备考策略并在考试中发挥应有水平。 考试答题策略：合理安排考研专业课的考试时间，掌握各题型的答题策略。有助于考生提前按照标准时间与答题方式演练，在考场中能够有的放矢。 历年考题风格与解法剖析：包括历年考题风格分析、考试题型特点与解法剖析。通过剖析历年真题的各考试题型、分析考题的难易度与规律性、总结各考试题型的解法与应试技巧，可令考生把握出题规律及变化，提升应试解题技巧，考取高分。 已考知识点汇总：根据题型对历年真题进行分类归纳，或对初试参考书目各章的已考知识点进行汇总，根据已考知识点深入了解考试题型、考点分布及反复考查的重点知识。可令考生了解历年考查重点、难点、常考点，从而把握复习方向。 必会重点题分析与预测：本内容为全书重点，根据真题考试题型以题目形式对参考书目各章的重要知识点、常考知识点进行预测并提供详细答案解析，历年很多考试原题都直接出自其中的题目。以题目带动知识点，考查自身是否能灵活运用所有的重要内容，继而迅速找到知识体系中的“盲点”，对已考知识点熟练掌握，对未考知识点多加留心，进行最后地加强与巩固。 考前注意事项：包括心态调整、健康饮食、考场注意事项。在考前保持良好的心理素质，以最佳的身体与精神状态应对考试，严格参照“考场注意事项”做到考前万事俱备。 二、主要特色 1、选材新颖，紧扣真题 在研究历年真题的基础上，认真分析考研题目的难易比例，精心选材编写，题目新颖，力求为考生提供最真实的演练工具。 2、全面覆盖，扫除盲点 对考研重要知识点全覆盖，结构合理，知识要点科学权威，答案详尽，为考生的复习
浙江大学2003年物理化学(乙)考研试题答案-考研试题文档资料系列
浙江大学2003年攻读硕士研究生入学考试物理化学（乙）参考答案 一、填空 1.对应状态原理Z =f （T r ，p r ） 。 2.理想气体热力学能只是温度的函数；实际气体热力学能不仅是温度的函数，还与压力或体积有关。 3.W =-∫ p 环d V =-p ΔV =-nR ΔT 。 4.Q =0， W = -28.86kJ ，ΔH =-40.32kJ ，绝热：Q =0 ，ΔU =W 。 理想气体； ΔU= ⎰22T T n C v,m d T = n C v,m ΔT = 291000×20.92×(-40)= -28.86（kJ ） ΔH= ⎰22T T nC P ,m dT= n(C v,m +R) ΔT= 29 1000×(20.92+8.314)×(-40)=-40.32（kJ ） 5.V A =18.07cm 3·mol -1。 1kg 水中，b B =0.5mol ·kg -1时，n B =0.5mol 。 1kg 水中，NaBr 偏摩尔体积： A n p T B b V ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=23.189+2.197×23b 1/2-0.178×2b=25.314(cm 3·mol -1·kg) V b =A n p T B n V ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=m 1A n p T B b V ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=25.314 (cm 3·mol -1) V=1002.93+23.189×0.5+2.197×0.53/2 – 0.178×0.52=1015.864(cm 3·mol -1) H 2O 的偏摩尔体积： V A =A n 1（V -n B V B ）=015 .18/10001(1015.864-0.5×25.34) =18.07(cm 3·mol -1) 6. 0.306 ， 0.612。 7. 0.832。 8. ΔG =σΔA=72.75×10-3×4×10-4=2.91×10-5kJ 9. a ±= 5108b b b γγγ±±±±===⋅。 10. 4.283⨯10-6mol ⋅m -2 。 11. k = 42531k k k k k 。 12. 0.167。 13.kT i i i e g q N n /ε-=；kT i i i e g q /ε-∑= 。 14．阳极（负极）：Pb + SO 42-(b 1)-----PbSO 4(s)+2e - 阴极（正极）：PbSO 4+2e ------ Pb+ SO 42-(b 2) 电池反应：SO 42-(b 1) ----- SO 42-(b 2)。 二、答：（1）克劳修斯—克劳佩龙方程描述液（固）体物质饱和蒸气压随温度的变化关系； 范特霍夫方程描述化学反应平衡常数与温度的关系；阿累尼乌斯方程描述化学反应速率常数与温度的关系。
浙大物化乙期末考试题-2005-2006物理化学乙2-考研试题文档资料系列
浙江大学2005-2006学年夏季学期 《物理化学(乙)》课程期末考试试卷 开课学院：理学院，考试形式：闭卷，允许带___计算器_入场 考试时间：2006年4月18日, 所需时间： 120 分钟 考生姓名： ___ __学号：专业： ________ 一、填空题（20分，每题2分） 1、298K时有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两个Na+的迁移数t1与t2之间 的关系为 A、t1 = t2 B、t1 > t2 C、t1 < t2 D、无法比较 2、下列电池中，电动势与Cl-的活度无关的是 A、Zn(s)︱ZnCl2(a)︱Cl2(p)︱Pt B、Zn(s)︱ZnCl2(a1)‖KCl(a2)︱AgCl(s)︱Ag C、Ag︱AgCl(s)︱KCl(a)︱Cl2(p)︱Pt D、Pt︱H2(p)︱HCl(a)︱Cl2(p)︱Pt 3、欲使电池Pt|H2(p2)|HCl(a)|H2(p1) |Pt自发放电,则p1p2 。 A、小于 B、大于 C、等于 D、条件不足，无法比较 4、下列各体系属于独立子体系的是 A、绝对零度的晶体 B、理想液体混合物 C、纯气体 D、理想气体混合物 5、NH3分子的平动、转动、振动自由度分别为 A、3、2、7 B、3、2、6 C、3、3、7 D、3、3、6 6、如图在毛细管里装入润湿性液体，当毛细管左端加热时，则管内的润湿性液体
将 A 、向左移动 B 、向右移动 C 、不发生移动 D 、因失去平衡而左右来回移动 7、在相同的温度及压力，把一定体积的水分散成许多小水滴，经过这一变化过程，以下性质保持不变的是 A 、总表面能 B 、比表面 C 、液面下的附加压力 D 、表面张力 8、某反应，当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉1/3所需时间的2倍，则该反应是 A 、3/2级反应 B 、二级反应 C 、一级反应 D 、零级反应 9、有两个都是一级反应的平行反应 下列哪个说法是错误的？ A 、21k k k +=总 B 、21E E E +=总 C 、[][]C B k k //21= D 、2 12/12ln k k t += 10、在简单硬球碰撞理论中，有效碰撞的定义是 A 、互撞分子的总动能超过E c B 、互撞分子的相对动能超过E c C 、互撞分子的相对平动能在连心线上的分量超过E c D 、互撞分子的内部动能超过 E c 二、选择题（20分，每题2分） 1. 若将反应H ＋ ＋ OH － ＝ H 2O （l ）设计成为原电池，则该电池应为： 。 2. 在无限稀释的条件下，弱电解质的摩尔电导率Λm ∞（XA ）与强电解质的摩尔电导率Λ m ∞ （XB ）、Λ m ∞ （MA ）、Λ m ∞ （MB ）的关系 A k 1 k 2 B C
【精品】浙江大学硕士入学物理化学1998及2000年试题乙和答案
浙江大学 一九九八年攻读硕士学位研究生入学考试试题 一、简答题:（40分） 1．理想气体模型的基本假设是什么?什么情况下真实气体和理想气体性质接近？ 2．增加压力，真实气体就可以液化。这种说法对吗？为什么？ 3．不论孤立（隔离)体系内部发生什么变化，体系内能和熵总是不变。对不对？ 4．NH 4Cl 在真空容器中达到解离平衡。体系的独立组分数，相数和自由度各是多少？ 5．化学反应的级数是不是一定是正整数？为什么? 6．如果反应1的活化能大于反应2的活化能，降低温度对哪个反应有利？为什么？ 7．BET 吸附理论和Langmuir 吸附理论的最基本不同是什么? 8．0。5法拉第的电量在电解时可以从CuSO 4溶液中沉淀多少克铜？原子量：Cu=64，S=32，O=16 二、0.5摩尔的乙醇在78℃和101。325kPa 下向真空蒸发成同温同压的气体，汽化热42。4kJ ⋅mol -1。求过程的U ∆，H ∆，A ∆，∆G ,以及体系和环境的总熵变∆S 。（10) 三、27℃时密闭容器中充入60kPa 的COCl 2。加热到527℃，COCl 2分解， COCl 2（g ）CO(g)⇔+Cl 2(g)，平衡压力为200kPa 。试求：（15分)
1.COCl 2的离解度α 2.527℃时的平衡常数K p 3。该分解反应在527℃时的标准摩尔反应吉布斯函数 r m G ∆ 四、(15分)0℃时水的摩尔体积是18.018ml ，冰的摩尔体积是19.625ml,为使冰点下降0。1度,需加外压13。3大气压。（1大气压=1.0135 10⨯Pa ） 1.求冰在0℃时的溶解热H ∆ 2。求水的的凝固点降低常数K f 3.将少量蔗糖溶于水，在一大气压下，冰点下降为—0。40℃.求该溶液在100℃时的饱和蒸气压. 五、反应活化能E a =250kJ ⋅mol -1，反应温度从300K 升高到310K 速率常数k 增加多少倍？(10分) 六、银—氯化银电极和甘汞电极组成电池，在25℃时电池电动势0.0455伏，电池反应 H ∆=1.07410⨯J 。求 1． 电池电动势的温度系数(/)p E T ∂∂ 恒温可逆放电过程的热效应Q
【新祥旭考研】18学子必看--浙江大学《环境学》历年真题(1999-2012)第三篇
【新祥旭考研】18学子必看--浙江大学《环境学》历年真题（1999-2012） 第三篇 目录 第一篇 第一章绪论（4） 第二章环境生态（8） 第三章环境资源（2） 第二篇 第四章水污染原理（11） 第五章大气污染原理（10） 第六章土壤污染原理（12） 第七章噪声污染原理（0） 第八章环境污染生态效应（6） 第三篇 第九章水污染控制（9） 第十章大气污染控制（9） 第十一章固体废弃物控制（7） 第十二章噪声污染控制（0） 第四篇 第十三章环境规划（0） 第十四章环境评价（6） 第十五章环境法（3） 第十六章环境经济（1） 第五篇 第十七章环境与发展（8）
第九章水污染控制（9）历年真题 1.（2001年，20分）请说明目前我国城市生活污水处理的主要工艺及原理。 （1）物理处理法
①调节 即采用清水加以稀释的方法。此法只是使污染物质的浓度下降，但总含量不变，主要是作为废水的预处理，为以后的各级处理提供方便。 ②过滤 在水处理技术中，过滤是以具有孔隙的粒状滤料层，如石英砂等，截留水中的杂质从而使水获得澄清的工艺过程。 ③沉淀 水中悬浮颗粒的去除，可通过颗粒和水的密度差，在重力作用下进行分离。密度大于水的颗粒将下沉，小于水的则上浮。分为四种基本类型：自由沉淀，絮凝沉淀，拥挤沉淀，压缩沉淀。 ④离心分离 是利用高速旋转所产生的离心力，使废水中的悬浮颗粒进行分离。 （2）化学处理法 ①中和 低浓度的含酸废水和合碱废水，回收的价值不大，可采用中和法处理。 ②化学混凝 化学混凝所处理的对象，土要是水中的微小悬浮物和胶体杂质。化学混凝的机理可以认为主要是两方面的作用：压缩双电层作用；吸附架桥作用。 ③化学沉淀 向废水中投加某些化学药剂，使其与废水中的污染物发生化学反应，形成难溶的沉淀物的方法。 ④氧化还原 废水中的污染物质可以通过氧化还原反应，转变为无毒无害(如CO2、H2O等)或微毒的新物质而得到去除。 （3）物理化学处理法 ①吸附 吸附法是利用多孔固体物质作为吸附剂，以吸附剂的表面吸附废水中的某种污染物的方法。