2022浙大物理化学乙(827)真题完整版
2022浙大物理化学乙(827)真题完整版
一、选择题
1.给定仅有体积修正项的真实气体状态方程，求恒温膨胀过程熵变
2.物质B溶于A中后其摩尔体积变大，判断压力升高时，B在A中溶
解度变化.
3.给出理想稀溶液的溶剂和溶质的化学势，μ(A)=μ某(A)+RTln(某
A)，μ(B)=μ某(B)+RTln(某B)，判断μ某(A)和μ某(B)的涵义
4.已知某容器内有C()、CO(g)、CO2(g)、H2(g)、H2O(g)，容器中存
在三个平衡反应（这题大家应该都见过，三个反应只有两个是独立的），
求其组分数C
5.判断相同浓度（<1mol/L）的NaCl、CaCl2、LiCl3和CuSO4四种溶
液的平均离子活度系数大小
6.已知反应H2+1/2O2=H2O的吉布斯自由能函数值，求其反应平衡常
数
7.原电池正极的电流密度比负极的电流密度高两个数量级，判断那个
电极到达平衡时的速率快（或者是平衡反应速率快）和那个电极容易极化
8.判断均相络合催化反应表观活化能与焓变和RT的和差关系
9.已知反应A→B→C，A→D，其对应的活化能Ea1
10.判断对胶体增溶现象的四种解释哪一个不正确
二、（10分）已知冰、水、水蒸气的恒压热容，与水的摩尔蒸发焓，和冰的摩尔熔化热，求-50摄氏度时冰的摩尔升华热
三、（10分）求100摄氏度，202.65kPa下水蒸气转变为100摄氏度，202.65kPa下的水的过程，其熵变、焓变以及吉布斯自能变化，已知水的
摩尔汽化焓（100摄氏度，101.325kPa），水蒸气看做理想气体，液态水
不可压缩
四、（10分）1mol双原子理想气体，等压可逆过程由300K，变至
500K，（压力给定，具体数值忘了）给出了系统的始态规定熵S1，求过
程的W、Q、△U、△H、△S、△A、△G五、（10分）293K时，压力为101.325kPa的CO2在1kg水中可溶解0.0017kg，313K时，1kg水中可以
溶解CO20.001kg。如果用只能承受202.65kPa的瓶子装CO2饮料，为保
证这种饮料可以在313K能够安全存放，在293K充装CO2饮料时的最大压
力应控制为多少？六、（20分）已知NaCl水溶液在NaCl的质量分数为23.3%时，在-21℃时形成低共熔点溶液，其不稳定化合物NaCl.2H2O在-9℃时受热分解为27%的NaCl水溶液和NaCl固体，（1）画出相图，并指出
各相区稳定相
（2）现有1000g，28%的NaCl水溶液从160℃冷却至-10℃，求可以
析出多少克纯的NaCl
NaCl水溶液饱和溶解度受温度影响很小，其饱和溶解度几乎不变，
当温度升高时，溶解度提高附答案图：
七、已知饱和CaF2溶液的电导率，和纯水的电导率，和CaCl2、NaF、以及NaCl的无限稀释摩尔电导率，问当0.01mol/L的CaCl2溶液加入相
同体积相同浓度的NaF溶液中，是否会产生沉淀（本题数据可能不对，后
面的那个溶液加入哪个溶液也可能会有错，但本题目的在于考察难溶盐的
离子积常数以及强电解质溶液的电导率与浓度和其无限稀释摩尔电导率的
关系）
八、（15分）高压氢气中掺有部分O2，通过将气体通过600℃的铜丝，发生铜丝的氧化反应，从而提纯氢气，已知反应Cu+1/2O2=CuO，其
△Gm=-166732+63.01某T（单位自行脑补），求600℃发生氧化反应后氢
气中氧气含量
九、（10分）已知电池Pt│H2│HCl（0.01mol/kg）│NaOH（0.01mol/kg）│H2│Pt，其电动势为-0.157，求水的离子积常数，其中在0.01mol/kg 时，平均活度系数为0.904
十、（好像是15分）已知対行反应A≒B（上面反应常数是
k1=0.01S-1，下面是k2），已知[B]e/[A]e=4，[A]0=0.01mol/L，求
t=30S时[B]（注：个人理解下标e应该是代表平衡）十一、（10分）已
知11.6kPa时CH3Cl的吸附量为0.0825m3某kg-1,其饱和吸附量为
0.0938m3某kg-1，求兰缪尔吸附过公式中的常数a（应该是b，试卷上给
的是a），然后求6.67kPa是的吸附量
浙江大学2011年考研物理化学（乙）真题试卷
浙江大学2011年考研物理化学（乙）真题试卷 浙江大学 2011年攻读硕士学位研究生入学考试试题 考试科目物理化学（乙）编号 827 注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上均无效。 一、选择题（30分，每小题3分） 1. 1 mol 373.15K ，101.325 kPa 下的水经下列两个不同过程变成373.15 K ，101.325 kPa 下的水气：（1）等温等压可逆蒸发；（2）真空蒸发。这两个过程中功和热的数值关系为： （A ） W 1 > W 2 Q 1 > Q 2 （B ） W 1 <="" q="" w="" （c="" （d="" ）=""> W 2 Q 1 < Q 2 2.恒温时，B 溶解于A 中形成溶液。若纯B 的摩尔体积大于溶液中B 的摩尔体积，则增加压力将使B 在A 中的溶解度： （A ）增大（B ）减小（C ）不变（D ）变化不确定 3.在 298.15 K 和101.325 kPa 时，摩尔平动熵最大的气体是： （A ） H 2 （B ） CH 4 （C ） NO （D ） CO 2 4.实验测得0℃，压力为 9.33 kPa 时，NH 3（g ）在活性炭上的吸附量为50 cm 3（标态），在30℃，若要NH 3（g ）的吸附量为50 cm 3，NH 3（g ）的压力应为29.06 kPa ，则NH 3（g ）在活性炭上的吸附热为多少？ （A ）26.07 kJ ·mol -1 （B ）13.12 kJ ·mol -1 （C ） 6.55 kJ ·mol -1 （D ）2.01 kJ ·mol -1 5.放射性Pb 201 的半衰期为8 h ，1 g 放射性Pb 201 在24 h 后还剩下： （A ）1/8 g （B ） 1/4 g （C ） 1/3 g （D ）1/2 g 6.气相反应 A+B = 2L+M ，在25℃下和恒定容器内进行，最初 A 和 B 的分压各 为101.325 kPa ，而没有L 和M ，平衡时A 和B 均为3 1
[五年高考]2014年-2015-2016-2017-2018年新课标全国卷Ⅰ理综(物理化学生物)1卷高考试题真题卷(含答案)
高考试题汇总目录（精心整理）2018年新课标全国Ⅰ卷高考试题word版（含详细答案）2017年新课标全国Ⅰ卷高考试题word版（含详细答案）2016年新课标全国Ⅰ卷高考试题word版（含详细答案）2015年新课标全国Ⅰ卷高考试题word版（含详细答案）2014年新课标全国Ⅰ卷高考试题word版（含详细答案）
绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。学· 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．生物膜的结构与功能存在密切的联系。下列有关叙述错误的是 A．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶 B．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏 C．细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道 D．线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶 2．生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA—蛋白质复合物的形式存在。下列相关叙述错误的是 A．真核细胞染色体和染色质中都存在DNA—蛋白质复合物 B．真核细胞的核中有DNA—蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有 C．若复合物中的某蛋白参与DNA复制，则该蛋白可能是DNA聚合酶 D．若复合物中正在进行RNA的合成，则该复合物中含有RNA聚合酶 3．下列有关植物根系吸收利用营养元素的叙述，错误的是 A．在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N2和NO-3 B．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收 C．土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收
浙江大学2002考研试题(乙)及答案
浙 江 大 学 2002年攻读硕士学位研究生入学考试试题 考试科目 物理化学 （乙） 编号 566 注意：答案必须写在答题纸上，写在试题纸或草稿上均无效。 一、单项选择题（每小题2分） 1．（ ）在下面过程中，系统内能变化不为零的是： A ．不可逆循环过程 B. 可逆循环过程 C ．纯液体的真空蒸发过程 D. 理想气体的自由膨胀过程 2．（ ）2mol C 2H 5OH(l)在正常沸点完全变为蒸气时，一组不变的热力学函数是： A ．内能、焓、系统的熵变 B. 温度、总熵变、吉布斯函数变 C ．温度、压力、定压热容 C. 内能、温度、吉布斯函数变 3．（ ）在85℃及101.3kPa 压力下，过冷的H 2O （g ）变为H 2O （l ）时，应该是 A ．ΔS 系<0，ΔH >0，ΔG <0 B. ΔG <0，ΔU <0，ΔH <0 C ．ΔH <0， ΔU >0，ΔS 系<0 4．（ ）理想气体在自由膨胀过程中，其值都不为零的一组热力学函数变化是： A ．ΔU 、ΔH 、ΔS 、ΔV B. ΔS 、ΔA 、ΔV 、ΔG C ．ΔS 、ΔV 、ΔT 、ΔG 5．（ ）已知H 2O 的气化热为1 40.60kJ mol -?，一高压锅使用时，允许的最高温度是150℃，此时，锅内的压力约为 A ．65740.461kPa B.101.482 kPa C ．476.203 kPa D.104.510 kPa E. 420.315 kPa 6．（ ）已知2(Cu Cu)0.337V,E += (Cu Cu)0.521V E += ，则2(Cu Cu )E ++ 等于 A ． 0.184V B. -0.184V C. 0.352V D. 0.153V 7．（ ）当发生极化现象时，两电极的电极电动势发生如下变化： A ．E (阳)变大，E (阴)变小 C. 两者都变大 C ．E (阳)变小，E (阴)变大 D. 两者都变小 8．（ ）下列说法中不正确的是 A ． 任何液面都存在表面张力 B ． 弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心 C ． 平面液体没有附加压力
浙大真题分类
环境学基础 一、环境问题 1.试比较环境污染与生态破坏异同之处，并阐述环境保护的目的和内容。（20分00） 什么是环境问题？环境问题按其发生的机制可分为哪两种？请谈谈环境问题 2.产生的本质原因以及解决环境问题的途径。（25分04） 3.请你列举出5个公害事件及其造成原因和危害。（25分07） 4.请你写出中文和英文的环境类期刊各10本名称。（20分06） 二、生态学基础 1.生态学的一般规律有哪些？试论他对我国环境保护和经济建设的指导意义。（20分00） 什么是生态平衡？请简述生态平衡的基础。（15分11） 2.论述生态系统的组成，结构以及生态因子的作用方式。（15分10） 3.简述水体发生水华时蓝藻的种群增长模式。（15分12年） 4.试论生态系统中氮的循环及形成主要环境问题的机制。（25分05） 5.论述城市生态系统的自然净化功能。（15分08） 6.阐述生态平衡失调的特征、引起失调的因素，以及调节机制。（15分03） 三、资源与环境 1.我国水资源的特点及水危机产生的原因。（20分04） 2.请你谈谈我国水资源的特点和存在问题，并提出相应对策。（20分06） 环境化学篇 水污染原理历年真题 1.简答水质的主要指标和含义。（20分05） 2.什么是BOD和COD，它们的差值和比值分别代表什么含义，为什么在测定 中一般用BOD5代替BOD。（20分09） 3.常见的水中有机物含量指标有哪些，分别简述之。（20分11） 4.简述水体缓冲、水体自净与水体污染的关系，影响水体自净的因素有哪些？（20分12） 5.论述重金属在水体中的迁移转化途径和机理。（20分00） 试述天然水的组成，并以重金属为例，说明其来源、迁移转化和归宿。（20分6.03）
浙大远程物理化学习题集(离线选做)
浙江大学远程教育学院 《物理化学》课程作业（选做） 姓名： 黄薇 学 号： 713200222054 年级： 13秋药学 学习中心： 华家池医学中心 ————————————————————————————— 第一章 热力学第一定律 一、判断题 1. 状态函数改变后，状态一定改变。 (√) 2. 不做非体积功是指系统的始态和终态的体积相同。 (×) 3. O 2（g ）的标准摩尔燃烧焓等于零。 (√) 4. H 2O （l ）的标准摩尔燃烧焓等于零。 (√) 5. H 2和O 2在绝热钢瓶中发生反应的△U 等于零。 (√) 二、单选题 1. 是状态函数。 A A ．G B ．△U C ．W D ．Q 2. 具有广度性质。 B A ．T B 、U C ．P D ．ρ（密度） 3. 具有强度性质。 B A ．S B ．V C ．G D ．η（粘度） 4. 101.325kPa 和273.15K 的水等温等压变为冰，该过程的 。 D A ．Q>0 B ．△U =0 C ．△H>0 D ．△H<0 5. 理想气体向真空膨胀，其体积从V 1增大到V 2，则系统做功为 。 A A ．W=0 B ．W>0 C ．W<0 D ．1 2ln V V nRT W ＝
三、填空题 1.最稳定单质的标准摩尔生成焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 2.完全燃烧产物的标准摩尔燃烧焓等于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 3.在充满氧气的定容绝热反应器中，石墨剧烈燃烧。若以反应器以及其中所有物质为系 统，则该过程的△H 大于零（填“小于”、“大于”或“等于” ）。 4.规定在标准压力p(100kpa)和指定温度T时，1摩尔的物质完全燃烧的等压热效应 称为该物质的标准摩尔燃烧焓。 5.C（石墨）的标准摩尔燃烧焓小于CO（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大 于”或“等于” ）。 6.H2（g）的标准摩尔燃烧焓小于H2O（g）的标准摩尔生成焓（填“小于”、“大 于”或“等于” ）。 四、简答题 1.什么是状态函数？ 答：由系统状态确定的系统的各种热力学性质，称为系统的状态函数。 2.什么是等压过程？ 答：在环境压力恒定下，系统始、终态压力相同且等于环境压力的过程。 3.什么是热力学能？ 答：将能量守恒与转化定律应用于宏观的热力学系统即为热力学第一定律。 4.什么是体积功？ 答：因系统的体积变化而引起的系统与环境之间交换的功 5.可逆过程有哪些特点？ 答：（1）可逆过程是以无限小的变化进行，系统始终无限接近于平衡态，即整个过程由一系列无限接近于平衡的状态所构成。 （2）系统在可逆过程中作最大功，环境在可逆过程中作最小功，即可逆过程效率最高。 （3）沿与过程原来途径相反方向进行，可是系统和环境完全恢复原态，而没有任何耗散效应。 6.什么是理想气体？ 答：分子本身不占有体积，分子之间没有作用力，实际不存在的假想气体。当温度不是很低或很高，压力不是很低或很高，或没有其他特殊条件时，一般气体均视为理想气体。 7.什么是标准摩尔生成焓？ 答：规定在标准压力p(100kpa)和指定温度T时，由最稳定单质生成标准状态下1摩尔化合物的焓变称为该化合物在此温度下的标准摩尔生成焓。
2022浙大物理化学乙(827)真题完整版
2022浙大物理化学乙(827)真题完整版 一、选择题 1.给定仅有体积修正项的真实气体状态方程，求恒温膨胀过程熵变 2.物质B溶于A中后其摩尔体积变大，判断压力升高时，B在A中溶 解度变化. 3.给出理想稀溶液的溶剂和溶质的化学势，μ(A)=μ某(A)+RTln(某 A)，μ(B)=μ某(B)+RTln(某B)，判断μ某(A)和μ某(B)的涵义 4.已知某容器内有C()、CO(g)、CO2(g)、H2(g)、H2O(g)，容器中存 在三个平衡反应（这题大家应该都见过，三个反应只有两个是独立的）， 求其组分数C 5.判断相同浓度（<1mol/L）的NaCl、CaCl2、LiCl3和CuSO4四种溶 液的平均离子活度系数大小 6.已知反应H2+1/2O2=H2O的吉布斯自由能函数值，求其反应平衡常 数 7.原电池正极的电流密度比负极的电流密度高两个数量级，判断那个 电极到达平衡时的速率快（或者是平衡反应速率快）和那个电极容易极化 8.判断均相络合催化反应表观活化能与焓变和RT的和差关系 9.已知反应A→B→C，A→D，其对应的活化能Ea1 10.判断对胶体增溶现象的四种解释哪一个不正确 二、（10分）已知冰、水、水蒸气的恒压热容，与水的摩尔蒸发焓，和冰的摩尔熔化热，求-50摄氏度时冰的摩尔升华热
三、（10分）求100摄氏度，202.65kPa下水蒸气转变为100摄氏度，202.65kPa下的水的过程，其熵变、焓变以及吉布斯自能变化，已知水的 摩尔汽化焓（100摄氏度，101.325kPa），水蒸气看做理想气体，液态水 不可压缩 四、（10分）1mol双原子理想气体，等压可逆过程由300K，变至 500K，（压力给定，具体数值忘了）给出了系统的始态规定熵S1，求过 程的W、Q、△U、△H、△S、△A、△G五、（10分）293K时，压力为101.325kPa的CO2在1kg水中可溶解0.0017kg，313K时，1kg水中可以 溶解CO20.001kg。如果用只能承受202.65kPa的瓶子装CO2饮料，为保 证这种饮料可以在313K能够安全存放，在293K充装CO2饮料时的最大压 力应控制为多少？六、（20分）已知NaCl水溶液在NaCl的质量分数为23.3%时，在-21℃时形成低共熔点溶液，其不稳定化合物NaCl.2H2O在-9℃时受热分解为27%的NaCl水溶液和NaCl固体，（1）画出相图，并指出 各相区稳定相 （2）现有1000g，28%的NaCl水溶液从160℃冷却至-10℃，求可以 析出多少克纯的NaCl NaCl水溶液饱和溶解度受温度影响很小，其饱和溶解度几乎不变， 当温度升高时，溶解度提高附答案图： 七、已知饱和CaF2溶液的电导率，和纯水的电导率，和CaCl2、NaF、以及NaCl的无限稀释摩尔电导率，问当0.01mol/L的CaCl2溶液加入相 同体积相同浓度的NaF溶液中，是否会产生沉淀（本题数据可能不对，后 面的那个溶液加入哪个溶液也可能会有错，但本题目的在于考察难溶盐的 离子积常数以及强电解质溶液的电导率与浓度和其无限稀释摩尔电导率的 关系）
2020年整合物理化学真题及答案名师精品资料
2017 年成人高等学校招生全国统一考试高起点 物理化学 第 1 卷(选择题，共 60 分) 可能用到的数据——相对原子质量(原子量) ：H-1 N-14 O-16 S- 32 Cl-35.5 Ba-137 一、选择题：1～15小题，每小题4 分，共60分。在每小题给出的四个选项中，选出一项符合题目要求的。将所选项前的字母填在题后的括号内。 1.下列现象中，与原子核内部变化相关的是( ) A 电离现象 B α粒子散射现象 C β衰变现象 D光电效应现象2. 一质量为12kg 的物体在合外力F的作用下做匀加速直线运动，物体的速度一时间图像如图所不，则合外力F的大小为( )。图1 A 9N B.12N C.16N D 18N 3.质量相等的甲、乙两飞船，分别沿不同轨道绕地琢做国周运动甲的轨道半径大于乙的轨道半径。则( ) A.甲比乙的向心加速度大 B甲比乙的运行周期长 C甲比乙的动能大 D甲比乙的角速度大 4.一束光线从空气射入到玻璃表面则( ) A光在两种介质中的频率相等 B光在两种介质中的波长相等 C光在两种介质中的速度相等 D光在界面上可能发生全反射 5.两分子间相互作用的合力F 与分子间距离工的关系如图中曲线所示，f<0 表示合力为吸引力，f>0 表示合力为排斥力，r1 为曲线的最低点对应的二值。则( )。
A当r< r l时，F为引力 B 当r< r l时，F 为斥力 C当r> r l时，F为引力 D 当r> r l, 时F 为斥力 6.如图，E为内阻不能忽略的电源，R1. R2为定值电阻，只为滑动变阻器。闭合开关S，在滑动变阻器的滑片从c点向b端移动的过程中，电压表的读数U 和电流表的读数工的变化情况是( )。 A.U增大，I减小 B.U增大，I增大 C.U减小，I减小 D.U减小，I增大 7.如图，一理想变压器的输入端与一电压恒定的交流电源相连，用理想交流电表测量输入端的电流。在输出端有两个相同的小灯泡Ll. L2，当开关S断开时，L1发光，交流电表的读数 为12;当S 接通时，交流电表的读数为12。关于电流表的读数和L1 亮度的变化，下列说法
浙大物化2021及答案浙江大学试题(乙)及答案 - (1)
浙大物化2021及答案浙江大学试题（乙）及答案 - (1) 浙江大学 二00三年攻读硕士学们研究生入学考试试题 考试科目＿＿＿＿＿＿＿＿＿物理化学（乙）＿＿＿＿＿编号＿＿＿＿＿＿＿注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上均无效一、填空（60分）（有单位的应写出） 1．绘制双参数普遍化压缩因子图的基本依据是（ ）。 2．焦耳实验（A）、焦耳－汤姆生实验（B）分别得出了什么结论： A（ ），B（
） 3．1mol理想气体于恒压下降温1℃，气体与环境交换的功W为（）。 4.1kg空气由20℃绝热膨胀降温至－20℃，该过程的Q＝（ΔU＝（ ），W＝（ -1）， -1），ΔH＝（）。设空气为理想气体， CV,m?20.92J?mol?K。 5．在常温常压下，1kg水中加入NaBr，水溶液的体积（cm-3）与溶液的质量摩尔浓 度b的关系为：V?1002.93?23.189b?2.197bH2O（A）的偏摩尔体积VA＝（ 3/2?0.178b2，当b=0.50mol?kg-1时，在溶液中 ）。 6．在某一温度下将碘溶解于CCl4中，当碘的摩尔分数x(I2)在0.01-0.04范围内时，此溶液符合稀溶液规律。今测得平衡时气相中碘的蒸气压与液相中碘的摩尔分数之间的两 组数据如下：p(I2)/kPa 1.638 16.72 x（I2） 0.03 0.5 则x(I2)=0.5时，溶液中碘的活度a(I2)?( ),活度系数?(I2)?（ ）。 7．已知1000K时生成水煤气的反应C(s)?H2O(g)?CO(g)?H2(g)，在101.325kPa时， 平衡转化率?=0.844, 则111.458kPa时的平衡转化率为（ ?3-1 ）。
（完整版）浙江大学物理化学实验思考题答案
（完整版）浙江大学物理化学实验思考题答案 一、恒温槽的性能测试 1.影响恒温槽灵敏度的主要因素有哪些？如和提高恒温槽的灵敏度？ 答：影响灵敏度的主要因素包括：1)继电器的灵敏度；2)加热套功率；3)使用介质的比热；4)控制温度与室温温差；5)搅拌是否均匀等。 要提高灵敏度：1)继电器动作灵敏；2)加热套功率在保证足够提供因温差导致的热损失的前提下，功率适当较小；3)使用比热较大的介质，如水；4)控制温度与室温要有一定温差；5)搅拌均匀等。 2.从能量守恒的角度讨论，应该如何选择加热器的功率大小？ 答：从能量守恒角度考虑，控制加热器功率使得加热器提供的能量恰好和恒温槽因为与室温之间的温差导致的热损失相当时，恒温槽的温度即恒定不变。但因偶然因素，如室内风速、风向变动等，导致恒温槽热损失并不能恒定。因此应该控制加热器功率接近并略大于恒温槽热损失速率。 3.你认为可以用那些测温元件测量恒温槽温度波动？ 答：1)通过读取温度值，确定温度波动，如采用高精度水银温度计、铂电阻温度计等；2)采用温差测量仪表测量温度波动值，如贝克曼温度计等；3)热敏元件，如铂、半导体等，配以适当的电子仪表，将温度波动转变为电信号测量温度波动，如精密电子温差测量仪等。 4.如果所需恒定的温度低于室温，如何装备恒温槽？ 答：恒温槽中加装制冷装置，即可控制恒温槽的温度低于室温。 5.恒温槽能够控制的温度范围？ 答：普通恒温槽(只有加热功能)的控制温度应高于室温、低于介质的沸点，并留有一定的差值；具有制冷功能的恒温槽控制温度可以低于室温，但不能低于使用介质的凝固点。 其它相关问题： 1.在恒温槽中使用过大的加热电压会使得波动曲线：( B ) A.波动周期短，温度波动大；
浙江大学材料科学与重点工程考研资料及专业综合解析
浙江大学材料科学与工程考研资料及专业综合解析 专业所属门类、代码：理学（08） 专业名称、代码： 材料物理与化学（080501） 材料学（080502） 材料加工工程（080503） 一级学科名称、代码：材料科学与工程（0805） 所属院系：浙大材料科学与工程系 材料学专业简介： 材料学专业属于材料科学与工程专业下设一种二级学科。材料学是研究材料构成、构造、工艺、性质和使用性能之间互有关系学科，为材料设计、制造、工艺优化和合理使用提供科学根据。材料学是材料科学与工程重要构成某些，是连接材料物理与化学和材料加工工程等学科重要纽带。 考试科目： ①101政治②201英语一③302数学二④827物理化学(乙)或820普通物理或836材料科学基本 复试以面试加笔试形式举办。 材料科学与工程专业课考研参照书目： 《无机非金属材料科学基本》樊先平、洪樟连、翁文剑浙江大学出版社； 《化工原理》（上册）何潮洪、冯霄科学出版社； 《物理化学》天津大学物化教研室高等教诲出版社； 《材料科学基本》杜丕一、潘颐中华人民共和国建材工业出版社；
材料科学与工程考研专业课资料： 《浙江大学材料科学基本考研复习精编》 《浙江大学物理化学乙考研复习精编》 《浙江大学材料科学基本-考研真题及答案解析》 《浙江大学考研复试一本通》 《浙大材料科学与工程考研资料及专业综合解析》 历年考研复试分数线： 总分：335，政治/外语：55；业务1/业务2：90； 总分：330，政治/外语：50；业务1/业务2：85； 【17材料科学与工程考研辅导】 浙江大学考研高品位保录班 浙大专业课考研无忧通关班 浙江大学专业课考研一对一班 浙大专业课考研面授集训班 材料学就业方向： 材料学专业毕业生就业面比较广，重要就业行业涉及：计算机、金融、教诲和科技征询等领域，毕业生可以从事高分子材料加工、高分子材料合成、信息材料、医用材料、新型建筑材料、电子电器、汽车、航空航天、贸易等工作或到研究院所、高等学校和海关、商检等。 材料科学与工程专业学习卡推荐： 针对材料科学与工程考研资料选取，当前有8大卓越系列资料学习卡，重要有精编卡
浙大物化乙期末考试题-2005-2006物理化学乙2-考研试题文档资料系列
浙江大学2005-2006学年夏季学期 《物理化学(乙)》课程期末考试试卷 开课学院：理学院，考试形式：闭卷，允许带___计算器_入场 考试时间：2006年4月18日, 所需时间： 120 分钟 考生姓名： ___ __学号：专业： ________ 一、填空题（20分，每题2分） 1、298K时有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两个Na+的迁移数t1与t2之间 的关系为 A、t1 = t2 B、t1 > t2 C、t1 < t2 D、无法比较 2、下列电池中，电动势与Cl-的活度无关的是 A、Zn(s)︱ZnCl2(a)︱Cl2(p)︱Pt B、Zn(s)︱ZnCl2(a1)‖KCl(a2)︱AgCl(s)︱Ag C、Ag︱AgCl(s)︱KCl(a)︱Cl2(p)︱Pt D、Pt︱H2(p)︱HCl(a)︱Cl2(p)︱Pt 3、欲使电池Pt|H2(p2)|HCl(a)|H2(p1) |Pt自发放电,则p1p2 。 A、小于 B、大于 C、等于 D、条件不足，无法比较 4、下列各体系属于独立子体系的是 A、绝对零度的晶体 B、理想液体混合物 C、纯气体 D、理想气体混合物 5、NH3分子的平动、转动、振动自由度分别为 A、3、2、7 B、3、2、6 C、3、3、7 D、3、3、6 6、如图在毛细管里装入润湿性液体，当毛细管左端加热时，则管内的润湿性液体
将 A 、向左移动 B 、向右移动 C 、不发生移动 D 、因失去平衡而左右来回移动 7、在相同的温度及压力，把一定体积的水分散成许多小水滴，经过这一变化过程，以下性质保持不变的是 A 、总表面能 B 、比表面 C 、液面下的附加压力 D 、表面张力 8、某反应，当反应物反应掉5/9所需时间是它反应掉1/3所需时间的2倍，则该反应是 A 、3/2级反应 B 、二级反应 C 、一级反应 D 、零级反应 9、有两个都是一级反应的平行反应 下列哪个说法是错误的？ A 、21k k k +=总 B 、21E E E +=总 C 、[][]C B k k //21= D 、2 12/12ln k k t += 10、在简单硬球碰撞理论中，有效碰撞的定义是 A 、互撞分子的总动能超过E c B 、互撞分子的相对动能超过E c C 、互撞分子的相对平动能在连心线上的分量超过E c D 、互撞分子的内部动能超过 E c 二、选择题（20分，每题2分） 1. 若将反应H ＋ ＋ OH － ＝ H 2O （l ）设计成为原电池，则该电池应为： 。 2. 在无限稀释的条件下，弱电解质的摩尔电导率Λm ∞（XA ）与强电解质的摩尔电导率Λ m ∞ （XB ）、Λ m ∞ （MA ）、Λ m ∞ （MB ）的关系 A k 1 k 2 B C
2021浙大化学系考研经验分享
2021浙大化学系考研经验分享 专业课-物理化学乙 首先讲一讲专业课选择的问题，化学学硕就考试科目上，主流的选择有两种：数学二+物理化学乙、物理化学甲+有机化学。其他几种选择虽然在官网也有说明，但是选择的人少之又少。我在这两者的选择上纠结过一段时间，最终我还是选择了数学二+物理化学乙。缘由有以下几点：其一、物理化学需要少许数学知识，所以两者是相辅相成关系。其二、我本科数学成绩尚且不错，有几次也能在90分以上，所以对自己数学底子有信心。其三、物化甲内含30分的结构化学，我对结构化学非常没有底。所以综合以上三点，我最终选择了数学二+物化乙这个组合。当然数学是非常难的一门课，大家在选择的时候要按照自己的具体情况具体分析。 现在回到主题，专业课应该怎么学习呢？ 我先回答几个大家常问的问题： 问题一、专业课有没有考试大纲？回答是：有也没有。因为官方似乎在十多年前给出过大纲，为什么说似乎呢？因为我自己没有找到源文件。但是那个大纲也是教科书的目录，所以等于没有。 问题二、物理化学课本是应该用天大版还是南大版？回答是：天大版可以作为基础，南大版作为提升。很多人批判的南大版教材“编写混乱”，事实上只是他们水平不到位。基本上，浙大物理化学乙的题目所用知识天大版教材都覆盖到了，但是试题难度比天大书要高一节。所以，底子比较薄弱的同学可以以天大书为基础，学有余力的同学可以看看南大课本。
问题三、备考物理化学需要多少资料？回答是：教材+习题册+真题。教材问题上面已经讲过了，习题册的话推荐两类四本，第一类就是课后习题，天大和南大课后题，第二类就是教辅资料，一本是沈文霞的《物理化学学习及考研指导》，一本是雷群芳的《物理化学学习指导和考研指导》。如果时间紧迫的话，优先做南大课后题和沈文霞的书。真题的话我使用的是米考浙大网历年真题，米考历年真题从95年至今都有，比较全的。 专业课复习应该怎么安排呢？我个人建议大家至少从暑假就开始复习专 业课，因为我本科学校物理化学这门课是大二开设的，所以距离考研时候时间已经很久远了，第一轮还是比较吃力的。所以我建议像我这种学生能够早点开始复习起来。我打基础的时候，看书主要使用天大教材的，但是天大教材和南大教材的课后题都做，依靠大量的题目来巩固自己的知识点。 因为专业课没有成熟的复习体系，没有像数学英语政治都有老师已经设计好的由浅入深的课程体系，所以专业课刚开始啃的时候会非常痛苦。但是等熬过这段时间就可以浴火重生、凤凰涅槃。 等我完成过完一轮复习以后，我便开始了第二轮复习。我当时做了沈文霞和雷群芳的两本书，这两本书中我特别推荐沈文霞这本书，这本书的难度比浙大考研难度会略高，但是习题的讲解很好，深入浅出并且浅显易懂，是非常值得一做的。 时间到了大约11月份，我步入了第三轮复习。当时我是做了米考的历年真题。历年模拟题的重要性自然不言而喻，从中我们可以发掘出学校的出题风格、出题难度等信息，所以我仔仔细细地刷了两遍历年真题，并
825物理化学(乙)
中科院研究生院硕士研究生入学考试 《物理化学(乙)》考试大纲 本《物理化学》(乙)考试大纲适用于报考中国科学院研究生院化工类专业的硕士研究生入学考试。物理化学是化学学科的重要分支,是整个化学学科和化工学科的理论基础。它从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学变化基本规律。物理化学课程的主要内容包括化学热力学(统计热力学)、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法,并具有综合运用所学知识分析和解决实际问题的能力。 一、考试内容 (一)气体的PVT关系 1、理想气体状态方程 2、理想气体混合物 3、气体的液化及临界参数 4、真实气体状态方程 5、对应状态原理及普遍化压缩因子图 (二)热力学第一定律 1、热力学基本概念 2、热力学第一定律 3、恒容热、恒压热、焓
4、热容、恒容变温过程、恒压变温过程 5、焦耳实验,理想气体的热力学能、焓 6、气体可逆膨胀压缩过程 7、相变化过程 8、溶解焓及混合焓 9、化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓 10、由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓 11、节流膨胀与焦耳—汤姆逊效应 12、稳流过程的热力学第一定律及其应用 (三)热力学第二定律 1、卡诺循环 2、热力学第二定律 3、熵、熵增原理 4、单纯pVT变化熵变的计算 5、相变过程熵变的计算 6、热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算 7、亥姆霍兹函数和吉布斯函数
8、热力学基本方程 9、克拉佩龙方程 10、吉布斯—亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式 (四)多组分系统热力学 1、偏摩尔量 2、化学势 3、气体组分的化学势 4、拉乌尔定律和亨利定律 5、理想液态混合物 6、理想稀溶液 7、稀溶液的依数性 8、逸度与逸度因子 9、活度及活度因子 (五)化学平衡 1、化学反应的等温方程 2、理想气体化学反应的标准平衡常数 3、温度对标准平衡常数的影响
浙大830真题分类
【蛋白质化学】 简单描述蛋白质的超二级结构和结构域的概念。(10’,05) 简单描述蛋白质及核酸的变性。(10’,05) 非共价键在生物大分子中扮演了十分重要的作用，有哪四种非共价键？并举例说明它们在维持蛋白质、核酸结构中所起到的作用。(15’,06) 在自然界中构成蛋白质的氨基酸有20种，根据他们的R基的化学特征可以分成哪几大类？每一类的特征是什么？请写出每一类中包括的氨基酸全称、三字母和单字母的缩写。(15’,06) 传统的氨基酸测序原理是Edman化学降解法，近年来又发展了电喷射串联质谱法测定氨基酸序列，分别描述它们的原理和特点。(15’,06) 描述使用双向电泳进行蛋白质分离的原理，利用这项分离技术设计一个研究实验，写出实验目的、方法及步骤，并列出所需要的其它仪器、药品、研究工具等。(20’,06) 什么是蛋白质？分类并举例描述蛋白质的功能，描述你最熟悉的5种蛋白质分离纯化方法的工作原理。(20’07) 蛋白质分子变性与核酸分子变性的本质区别是什么？引起蛋白质和核酸变性的主要因素有哪些，原理是什么？它们变性后进行复性的方法分别有哪些？(20’07) 写出20中氨基酸的3字母和1字母的缩写，根据R基团的极性，电荷及苯环可以分成哪五类？哪些是人体的必需氨基酸和非必需氨基酸？（20’08） 氨基酸的序列决定了蛋白质的分子构造和功能，请阐明至少两中分析和决定氨基酸序列的方法及其原理，并比较说明这邪恶方法的优缺点。（20’08） 为什么血红蛋白比肌红蛋白更适合担当血液中氧气运输蛋白的责任？（包括对肺及其外围组织氧压的讨论，和对这两种蛋白对氧气结合曲线的讨论）（10’09） 举例说明2008年诺贝尔化学奖成果：绿色荧光蛋白（GFP）在生物学研究中的两种以上的用途。（10’10） 有一蛋白质，在哺乳动物的脑、心脏、肝脏和肌肉等各个组织内的分布不同，现已知其分子量，并有该蛋白质抗体，请问用哪些实验方法可以初步证实上述各个
中科院考研真题物理化学(乙)——中科院物理化学电子版真题资料文档
20××中科院考研真题物理化学（乙） 下列一些基本常数供解题时参考： 普朗克常数 h=6.626×10^34J ·s ； 波儿子曼常数B k =1.381×2310 -J/K 摩尔气体常数R=8.314J ·1-mol ·1-K 法拉第常数 F=96500C ·1-mol 一、是非题（10分） 6.在电解过程中，析出电势越小的阴离子首先在阳极上发生氧化。 7.某反应进行时，反应物浓度与时间呈线性关系，则此反应的半衰期与反应物的初始浓度成反比。 8.在300K 时，有分子A 、B ，每一千万次碰撞可反应一次，此反应临界能为170kJ ·1 -mol 二、选择题………………无 三、计算题 1.（6分） 由于天气干旱，白天空气相对湿度仅56%（相对湿度即实际水蒸气压力与饱和蒸汽压之比）。设白天温度为35℃（饱和蒸汽压力为5.62×310kPa ），夜间温度为25℃（饱和蒸汽压力为 3.17×310kPa ）试求空气中的水分夜间能否凝结为露珠？若在直径为0.1μm 的土壤毛细管中是否会凝结？设水对土壤完全润湿，25℃时水的表面张力γ=0.0715N ·1-m ，水的密度ρ=1g ·3-cm 。 2.（8分） 已知汞溶胶中粒子（设为球形）的直径为22nm ，在1.03dm 溶胶中含有Hg 为8×510-kg 。试计算：（1）在1.03cm 的溶胶中的胶粒数；（2）1.03cm 的胶粒总表面积；（3）若把质量为8×510-kg 的汞滴，分散成上述溶胶粒子，则表面Gibbs 自由能增加多少？已知汞的密度为13.6kg ·3dm ，汞-水界面张力0.375N ·1-m 。 3.（10分） 电解LiCl 制备金属锂时由于熔点高（878K ），通常选用比LiCl 难电解的KCl （熔点1048K ）与其混合。利用低共熔点现象来降低LiCl 熔点，节省能源。已知LiCl （A ）-KCl （B ）物质的低共熔点组成B W =0.50，温度为629K 。在723K 时KCl 含量B W =0.43的熔化物冷却析出LiCl(s)，而在B W =0.63时析出KCl(s)。 （1） 绘出LiCl-KCl 的熔点组成相图，并标明各区中相的组成；（2）电解槽操作温度为何不能低于629K ？
浙大远程物理化学习题
浙大远程物理化学习题 第一章热力学第一定律 五、计算题 1. 1 mol 理想气体在等压下升高1℃，求系统所做的功。解：p 1V 1=nRT 1 p 2V 2=nRT 2 等压过程 W=PdV=nR(T 2-T 1)=1×R×1=8.314J 2. 1 mol 单原子理想气体在298K 时，分别按下列三种方式从15.00dm3膨胀到40.00 dm3：（1）自由膨胀；（2）等温可逆膨胀； （3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。分别求上述三种过程的 Q 、W 、ΔU 和ΔH 。 解：（1）自由膨胀过程，0)(0)(1212e ＝＝＝V V V V p W -?-- 因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，而理想气体自由膨胀过程温度不变，所以：ΔU =ΔH =f (T )＝0 0=-?=W U Q （2）等温可逆膨胀； 解：因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，所以等温过程 ΔU=ΔH=0 W=-nRTln(v2/v1)=-1x8.314x298ln(40/15)=-2430J Q=-w=2430J （3）在恒定外压为终态压力下等温膨胀。 ΔU=ΔH=0 P=nRT/V=(1×8.314×298)/(40/1000)=61.94KPa W=-61.94 × (40-15) =-1548.5J Q=-w=1548.5J 3. 1 mol 水在100℃、101.325kPa 下蒸发为水蒸气，吸热40.7kJ ，求该过程的 Q 、W 、△U 和△H 。解：因为在正常相变温度、压力下的相变为可逆相变过程，所以：ΔH= Q p =Q=40.7KJ W=-Pe(V g -V l )=-PV g =-NRT=-1*8.314*373=-3.101KJ(因为
最新浙大物理化学在线作业答案
浙大2016物理化学在线作业答案
您的本次作业分数为：100分单选题 1.【第01章】Q=ΔH的适用条件是（）。 A 封闭系统中非体积功为零的等压过程 B 封闭系统中非体积功为零的等容过程 C 封闭系统 D 等温过程 正确答案:A 单选题 2.【第01章】（）的标准摩尔生成焓等于零。 A C（石墨） B C（金刚石） C CO2 D CO 正确答案:A 单选题 3.【第01章】（）具有强度性质。 A S B V C G D η（粘度） 正确答案:D 单选题
4.【第01章】（）的标准摩尔燃烧焓等于零。 A C（石墨） B C（金刚石） C CO2 D CO 正确答案:C 单选题 5.【第01章】（）是状态函数。 A G B △U C W D Q 正确答案:A 单选题 6.【第01章】（）下列叙述中不属于状态函数特征的是。 A 系统变化时，状态函数的改变值只由系统的始、终态决定。 B 系统状态确定后，状态函数的值也确定。 C 状态函数均有加和性。 D 经循环过程，状态函数的值不变。 正确答案:C 单选题 7.【第01章】理想气体在绝热、恒定外压下膨胀的（）。
A ΔU =0，W<0 B ΔH=0，W>0 C ΔU >0，△H>0 D ΔU <0，ΔH<0 正确答案:D 判断题 8.【第01章】H2和O2在绝热钢瓶中发生反应的△H等于零。（） 正确错误 正确答案: 错 判断题 9.【第01章】理想气体节流膨胀过程的△U = 0。（） 正确错误 正确答案: 对 判断题 10.【第01章】标准状态下，最稳定单质的热力学能等于零。（） 正确错误 正确答案: 错 判断题 11.【第01章】实际气体节流膨胀过程的△H = 0。（） 正确错误 正确答案: 对 判断题