高中化学选修3第二章测试(试卷版)参考资料

高中化学选修三第二章测试卷

（满分：100分）（考试时间：100分）

一、选择题（每小题给出的选项中，只有一项符合题目要求的，每题

2分，满分40分）

1.（2011黄冈）某化合物含碳、氢、氮三种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子间都有一个碳原子，分子中无C-C、C=C和C C键。则此化合物的化学式是（）

A.C6H12N4

B.C4H8N4

C.C6H10N4

D.C6H8N4

2.（2010北京）已知价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、都是平面三角形。那么下列分子或离子中与有相似结构的是（）

A.PCl5

https://www.360docs.net/doc/531482078.html,l4

C.NF3

D.

3.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键数目是（）

A.10

B.12

C.24

D.28

4.（2011黄冈）下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）

①BF3②CH2=CH2③苯④CH CH ⑤NH3⑥CH4

A.①②③

B.①⑤⑥

C.②③④

D.③⑤⑥

5.根据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为（）

A.直线形、sp杂化

B.三角形、sp2杂化

C.三角锥形、sp2杂化

D.三角锥形、sp3杂化6.（2010江苏）说明NH3分子的空间构型是三角锥形结构，而不是平面正三角形结构的充分理由是（）

A.NH3分子是极性分子

B.NH3分子内3个共价键的键角、键长相等

C.NH3分子内3个共价键的键长想等，3个键角都等于107°

D.NH3分子内3个共价键的键长相等，3个键角都等于120°

7.（2008湖北黄冈改编）下列叙述中不正确的是（）

A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强

B.以极性键结合的分子，不一定是极性分子

C.判断A2B或AB2型分子为极性分子必须具有极性分子键且空间构型不对称

D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

8.(2010海南) 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（）

A.Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX

9.（2009北京）甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（）A．某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

10.（2010全国Ⅱ）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误

．．的是（）

A. X和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物

B. W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子

C. W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

D. Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

11.（2010常州）下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是（）

A.一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性

B.因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的

C.因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na+周围吸引一个Cl-

D.因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子

12.（2011武汉）下列叙述错误的是（）

A.离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性

B.两种不同的非金属元素可以组成离子化合物

C.配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

D.金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

13.Co（+3价）的八面体配合物为CoCl m·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl 沉淀，则m、n的值是（）

A.m=1，n=5

B.m=3，n=4

C.m=5，n=1

D.m=4，n=5

14. （2012河北冀州中学三模）香石花由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，

X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。

下列说法错误的是：（）

A．原子半径：Y＞Z＞R＞T B．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z D．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

15.（2011黄冈）下列几种氢键：①O-H…O，②N-H…N，③F-H…F，④O-H…N，其强度由强到弱的排列顺序是（）

A.③①②④

B.①②③④

C.③②①④

D.①④③②

16.下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（）

A.乙醇和氯乙烷

B.邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸

C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛

D.H2O和H2Te

17.（2012重庆巴蜀中学）下列叙述正确的是：

A．同主族元素原子半径越大熔点越高

B．同主族不同周期元素原子序数之差可能是44

C．两种原子如某原子半径大，则其离子半径也大。

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性增强的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律18.（浙江省温州市2012届高三第一次适应性测试）X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增

大的5种短周期元素，X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2，R与Y同主族，W 元素族序数等于周期数的2倍。已知常温下：W氢化物（气态）+Z单质（气态）=Z氢化物（液态）+W单质（固态）。下列说法正确的是（）

A．Y、W元素氧化物对应的水化物一定是强酸

B．R元素位于第二周期第VA族

C．稳定性：Z氯化物>W氢化物

D．原子半径从小到大：Z

19.（2009四川）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是（）

A.还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物

B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

20.（2012四川）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W但是气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（）

Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小

Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键

Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点

Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

二、非选择题（共8个小题，满分50分）

21.（高考组合题）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等；氮是地球上极为丰富的元素。

Ⅰ（8分）.(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①

2

Cl C1+Cl

→②

2

Cl+H HCl+H

→③

2

H+C1HCl+Cl

→……

反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属

于键(填“极性”或“非极性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是

(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族。

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是。a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小

c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

d．卤素单质与氢气化合按

2

F、

2

Cl、

2

Br、

2

I的顺序由难变易

(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断：

①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 ②卤素单质键能大小与键长的关系为：

Ⅱ. （6分）⑴Li 3N 晶体中氮以N 3-的存在，基态N 3-的电子排布式为 。 ⑵N ≡N 的键能为942 kJ ·mol -1，N －N 单键的键能为247 kJ ·mol -1，计算说明N 2中的 键比 键稳定（填“σ”或“π”）。

⑶(CH 3)3NH +和AlCl 4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”），可用作 （填代号）

a ．助燃剂

b ．“绿色”溶剂

c ．复合材料

d ．绝热材料

⑷X +中所有电子正好充满K 、L 、M 三个电子层X 的元素符号是 。

22.（2008四川）（9分）D 、E 、X 、Y 、Z 是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V 形）、直线形。回答下列问题：

（1）Y 的最高价氧化物的化学式为__________；

（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：___________________________________；

（3）D 和Y 形成的化合物，其分子的空间构型为____________；

（4）D 和X 形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________； （5）金属镁和E 的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成

两种碱，该反应的化学方程式是____________________；

23.（2008重庆）（8分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY 2，X 、Y 均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，

且

1 molXY 2含有54 mol 电子.

（1）该融雪剂的化学式是 ；X 与氢元素形成的化合物的电子式是 . （2）元素D 、E 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D 与Y 相邻，则D 的离子结构示意图是 ；D 与E 能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D 所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 .

（3）元素W 与Y 同周期，其单质是原子晶体；元素Z 的单质分子Z 2中有3个共价健；W 与Z 能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 . （4）元素R 与Y 同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R 2与NaOH 溶液反应的产物之一是OR 2，该反应的离子方程式为 . 24. （2009福建）（6分）短周期元素Q 、R 、T 、W 在元素周期表中的位置如右图所示，期中T 所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题： （1）T 的原子结构示意图为 。

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W （填“强于”或“弱于”）。

（3）W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。

（4）原子序数比R 多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。

（5）R 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L 的甲气体与0.5L 的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R 的含氧酸盐的化学式是 。 25.（2011辽宁）（10分）氮化硼（BN ）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF 3和BN ，如下图所示：

请回答下列问题：

（1） 由B 2O 3制备BF 3、BN 的化学方程式依次

是 、 ；

（2）基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是，BN中B元素的化合价为；

（3）在BF3分子中，F—B—F的键角是，B原子的杂化轨道类型为，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF—

4

的立体结构为；

26.（2009山东）（6分） C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式。

从电负性角度分析C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。

（2）SiC的晶体结构与品体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，向存在的作用力是。

（3）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2：化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键与π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C,O原子间能形成，而S、O原子间不能形成上述π键。

_______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________

27.（2012全国大纲）（6分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a

的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。

回答下列问题：

（1）元素a为________；c为_______

（2）由这些元素形成的双原子分子为__________________。

（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______，非直线形的是_______________________。（写2种）

28.（3分）W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。已知Y和W的最外层电子数相等；Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素质子数之和的3倍。（1）由Y、X、W组成的物质是由__________________（填化学键类型）形成的__________化合物。

（2）下列关于W、X、Y、Z的说法中正确的是_____________（填字母）

a.W2Z是由共价键形成的分子

b.ZX2是由离子键形成的分子

c.W2X2与Y2X2的化学键类型相同

d.X的最高价氧化物的水化物能与X的氢化物反应生成盐

e.W、Y同主族，X、Z也同主族

f.W、Y不同主族，X、Z也不同主族

g.W、Y不同主族，X、Z同主族

h.W、Y同主族，X、Z不同主族

参考答案

1-5ABBAD6-10CDBDD11-15ACBBA16-20BBCDA

21.Ⅰ（1）非极性

（2）S Cl F 三 IA

（3）a

（4）①不一定容易②除F2外，键长增长，键能减小（合理即给分）

【解析】（1）同一元素组成的双原子分子为非极性分子，不同种元素组成的分子为极性分子，

HCl分子中共用一对电子，可直接写出。

（２）短周期主族元素中与氯元素相邻的有Ｆ和Ｓ，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律可知，三者的原子半径从大到小的顺序是S>Cl>F。与氯同周期，金属性最强的元素位于该周期的最左侧，为Na元素。

（3）随着原子半径增大，卤代氢的键长逐渐增大，b项错误。自上而下，卤代氢的还原性依次增强，C项错误。卤素单质与氢气化合的难易取决于卤素非金属性的强弱，自上而下为由

易到难，D错。

Ⅱ⑴1s22s22p6；⑵πσ；⑶小 b；⑷Cu

22.（1）SO3（2）Cl，HClO HClO2 HClO3 HClO4（任写 3种酸）

（3）直线形（4）共价键原子晶体

（5）Mg3N2 Mg3N2十8H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O(Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3↑）

23. （1）CaCl2;

(2)

S=C=S(2分)；H2S

(3)Si3N4

(4)2F2+2OH—=2F—+OF2+H2O

24. （1）

（2）弱于

（3）S＋2H2SO4(浓)△3SO2↑＋2H2O

（4）2H2O22H2O＋O2↑（或其他合理答案：）

（5）NaNO2

25.

26.（1）1s22s2sp63s2sp2 O C Si(2) sp3 共价键

（4）C原子半径较小，C，O原子能充分接近，p—p轨道肩并肩重叠程度较大易形成较稳定的π键；Si原子半径较大，Si，O原子间距较大，p—p轨道肩并肩重叠程度较小，不易形成较稳定的π键

27.

28.（1）极性共价键、离子键离子

（2）ae

MnO

2

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