化学科普阅读题测试题及答案1

化学科普阅读题测试题及答案1

一、中考化学科普阅读题

1．阅读下列科普短文。冬季路面积雪给交通带来安全隐患，抛撒融雪剂是融雪的常用方法。

融雪剂的种类繁多，其中氯化钠、氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。CMA类（乙酸钙镁盐）融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要场所。此外，乙酸钾（CH3COOK）、磷酸二氢钾

（KH2PO4）、碳酸氢钾（KHCO3）等物质也常用于融雪。

研究人员配制出A、B两组融雪剂（如图），并与CMA类和NaCl融雪剂进行性能比对（见下表）。

不同融雪剂性能指标的检测结果

（本文中冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度）

研究发现，将不同融雪剂混合使用，部分性能指标优于其他两类，但仍存在一些问题，目前研究人员正在研发性能更好的融雪剂。

依据文章内容回答下列问题。

（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比是______。

（2）A、B组融雪剂均属于______（填“纯净物”或“混合物”）。A组比B组腐蚀性强的原因是______。

（3）CMA类融雪剂的溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

（4）下列说法中，正确的是______（填序号）。

A 融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰

B CMA类融雪剂的融雪化冰能力最强

C B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准

【答案】24:71 混合物 A组比B组氯离子含量高碱性 AC

【解析】

【详解】

（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比是24：（35.5×2）=24:71。

（2）根据图示可知，A、B组融雪剂均由多种物质组成，属于混合物；根据题意，氯离子对路面等腐蚀性大，A组中含有14%的氯化钙、36%的氯化镁，B组只含有15%的氯化钙，A组比B组氯离子含量高，故A组比B组腐蚀性强。

（3）CMA类融雪剂的溶液pH=9.0，大于7，故呈碱性。

（4）A、融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰，故选项正确；

B、CMA类融雪剂的融雪化冰能力对应的数字最小，能力最弱，故选项错误；

C、根据表格，B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准，故选项正确。故选AC。

2．阅读下面科普短文，回答相关问题。

氨(NH3)不仅常用来制化肥和硝酸，而且科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。现有的化石燃料因为含有碳元素，所以，燃烧时都会产生温室气体CO2，而氨燃烧时生成N2和

H2O两种对环境友好的产物。氨价格低、制造技术成熟，便于普及使用。传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20?50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程。下图为该过程的微观示意图(图中表示氮原子，表示氢原子，表示催化剂)。

氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。而为了获得含有相同能量的液态氢(H2)，常温下需要136MPa的压力来压缩它，显然超出了车载燃料储存的压力极限。氨虽然有毒,但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。氨比空气轻, 泄漏后扩散快, 不会聚积。泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。

(1)化石燃料燃烧都会生成CO2的原因是___。

(2)传统合成氨的原料是____。

(3)氮气与氢气在催化剂表面合成氨过程合理的顺序是___。

A．⑤④①③② B．④⑤①②③C．④⑤①③② D．⑤④①②③

(4)将气体液化的途径有___。

(5)下列对于氨描述正确的是___。

A．氨燃烧生成N2和H2O B．氨具有强烈的刺激性气味，但无毒

C．氨的密度小于空气密度 D．氨可以被植物吸收

【答案】它们都含有碳元素氮气和氢气 D 常温加压，或常压降温 ACD

【解析】

【分析】

【详解】

（1）化石燃料中都含有碳元素，故燃烧后都生成二氧化碳气体。

（2）由题意可知，传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20?50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的，故原来是氮气和氢气。

（3）氮气与氢气在催化剂表面合成氨过程中，当拆解在起作用时，需要一定的温度，开始时，催化剂还没有起作用，氮分子和氢分子在做无规则的运动，物质要在催化剂的表面反应，所以催化剂在起作用时，氢分子和氮分子有序的排列在催化剂的表面，反应过程中最小的粒子是原子，然后氢原子和氮原子结合成氨气分子，附着在催化剂的表面，从而完成反应，故顺序为⑤④①②③，故选D。

（4）将气体液化的途径有常温加压，或常压降温

（5）A、由题意可知，氨气燃烧生成氮气和水，故正确；B、氨具有强烈的刺激性气味，有毒，故错误；C、由题意可知，氨气的密度小于空气的密度，故正确；D、氨气可以为农作物提供氮元素，是原子氮肥，可以被植物吸收，故正确。故选ACD。

3．阅读下面科普短文。

酸奶营养丰富，富含人体生长发育所必须的多种营养物质，是人们喜爱的食品。

表 1 某品牌酸奶中主要营养成分的含量（每 100 克）

但是，普通酸奶含有乳糖，经调查，我国有 88.9%的成人缺乏分解乳糖的乳糖酶，有55.1%的成年人表现有乳糖不耐受症状（主要症状为腹泻）。因此，在保证普通酸奶基本营养不损失的前提下，乳糖含量较低或无乳糖的酸奶成为乳糖不耐受消费者的需求。相关科研技术人员为满足消费者的需求，开始研发无乳糖酸奶。无乳糖酸奶的工艺流程为：原料乳→ 标准化→ 添加 6%的白砂糖→ 均质→ 巴氏杀菌→ 冷却→接种发酵剂（直投式发酵剂）→ 发酵（37℃、42℃）→ 4℃低温储存。

研究一发酵酸奶中添加乳糖酶对乳糖水解效果的影响

在 37℃，向普通酸奶中添加不同剂量乳糖酶（剂量分别为 1000U/kg、1500U/kg、

2000U/kg、2500U/kg），发酵 3 小时，测得发酵酸奶中乳糖残留量随时间的变化，如图 1 所示。

研究二普通酸奶和无乳糖酸奶发酵过程中的酸度变化

普通酸奶和无乳糖酸奶分别在 37℃和 42℃发酵 8 小时，发酵过程中酸度（从 1 小时开始测量）变化如图 2 所示。

除以上研究，科技人员还在口味、活菌数、保存等方面做了无乳糖酸奶与普通酸奶的对比研究，发现无乳糖酸奶都具有一定的优势。

依据文章内容回答下列问题。

（1）由表 1 可知酸奶的主要营养成分中含量最高的是_______。

（2）由图 1 可知：3 小时内，_______（填字母序号，下同）。

A添加相同量乳糖酶，发酵酸奶中乳糖残留量随时间的延长而降低

B相同发酵时间，乳糖残留量均随乳糖酶添加量的增大而降低

C乳糖残留量与温度、时间、乳糖酶添加量有关

（3）由图 2，影响无乳糖酸奶酸度的因素是_______。

（4）由图 2 可知：42℃时无乳糖酸奶发酵过程中酸度与时间的关系是_______。

（5）下列说法正确的是_______。

A我国绝大部分成年人都有乳糖不耐受症状

B表 1 中“钠”指的是钠元素

C无乳糖酸奶的工艺中至少两步属于化学变化

D无乳糖酸奶比普通酸奶适合更多消费者食用

【答案】糖类 AB 温度 42℃时，无乳糖酸奶发酵的时间越久，酸度越高 BCD

【解析】

【分析】

【详解】

（1）每100克酸奶中含有蛋白质2.7g，9.5g的糖类，2.7g的脂肪。则酸奶中含量最多的营养物质是糖类。故答案为：糖类；

（2）A、由图1可知，在3个小时内，相同量的乳糖，发酵酸奶中乳糖的残留量逐渐降低。A正确；

B、在相同的时间内，1000U/kg的乳糖残留量最高，2500U/kg的乳糖残留量最低。所以可以得出相同的发酵时间，乳糖残留量和糖酶的添加量增大而降低。B正确；

C、在图1中，只能分析出乳糖残留量与时间、乳糖酶的添加量有关，无法分析出温度与乳糖残留量的关系。C错误。

故答案为：AB；

（3）由图2可知，曲线Ⅰ的42℃的无乳糖酸奶的酸度和曲线Ⅲ的37℃的无乳糖酸奶的酸度有明显的不同。所以可以分析出影响无乳糖酸奶的酸度的因素是温度。故答案为：温度；

（4）由图2中的曲线Ⅰ的42℃无乳糖酸奶的时间-酸度曲线可知，时间越久，酸度越高。故答案为：42℃时，无乳糖酸奶发酵的时间越久，酸度越高；

（5）A、我国大约有55.1%的成年人表现有乳糖不耐受症，而不是绝大多数成年人。A错误；

B、在酸奶中加入对应的含有钠元素和钙元素的化合物，则表1中指的是钠元素和钙元素。B正确；

C、无乳糖酸奶的工艺步骤中，其中包括杀菌、发酵两个步骤。杀菌的过程中，消灭细菌病毒，有新物质生成，属于化学变化。发酵的过程，有物质发酵，生成新的物质，属于化学变化。所以无乳糖酸奶的工艺中至少包括两步化学变化。C正确；

D、无乳糖酸奶不仅营养不损失，而且对乳糖含量较低或无乳糖的乳糖不耐受的消费者较好，与普通的酸奶有一定的优势。D正确。

故答案为：BCD。

4．阅读下面科普短文。

钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为。钠在空气中极易被氧化，用小刀一

切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽。钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。

目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度。电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。

金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物。还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是__________。

（2）钠具有的物理性质有__________。

（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝__________。

（4）钠能与水反应，化学方程式为__________。

（5）写出用钠制取钾的化学方程式__________。

【答案】（1）最外层电子

（2）银白色固体（有金属光泽、质地软）

（3）隔绝水和氧气

（4）2Na+ 2H2O2NaOH + H2↑

（5）Na+ KCl NaCl+ K↑

【解析】

试题分析：（1）最外层电子数决定元素化学性质；

（2）钠的物理性质有：有金属光泽，银白色；

（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气；

（4）根据题目信息可知，钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气；

（5）钠与氯化钾在高温条件下生成氯化钠和钾。

考点：元素化学性质，物质性质，灭火原理。

5．食品添加剂公众谈食品添加剂色变，是因为人们对它的认识存在许多误区。

误区一：食品添加剂=非法添加物

人们这样认为是把一些非法添加物如苏丹红?三聚氰胺等的罪名扣到食品添加剂的头上，事实上食品添加剂具有许多功效，如防止变质?改善感官?提高营养价值?方便供应和加工等。误区二：天然的食品添加剂比人工化学合成的更安全

许多天然产品的毒性由于检测手段和内容所限，尚不能做出准确的判断，而且由已检测出的结果比较，天然食品添加剂并不比人工化学合成的毒性小。

误区三：符合食品添加剂的安全用量就能安全食用

食品不是每种添加剂都需要，例如：某企业采购的是完全符合生产要求的合格肉，没有添加香料剂的必要，但可以添加防腐剂山梨酸。山梨酸起抑菌作用，其防腐效果随pH减小而增强。山梨酸的使用标准如下：

因此，我们应根据需求正确使用食品添加剂。

阅读上述内容，回答下列问题：

(1)三聚氰胺________(填“能”或“不能”)作食品添加剂。

(2)食品添加剂的功效有________?________(写两种)。

(3)某检测员在100g某品牌牛肉中检测出0.015g的山梨酸，该牛肉中山梨酸________(填“超标”或“未超标”)，山梨酸的抑菌作用受________影响。

(4)材料中可作为驳斥误区二的有力证据是________。

(5)根据文中信息，试推测为防止腐败，向2kg果汁中添加山梨酸的最大用量是________g。【答案】不能防止变质改善感官（合理均可）超标酸碱性由已检测出的结果比较，天然食品添加剂并不比人工化学合成的毒性小 1

【解析】

【分析】

【详解】

(1)三聚氰胺不是食品原料，不能作食品添加剂，对人体有害，会导致结石，引起癌症等。

(2)从题目可知，食品添加剂的功效有防止变质?改善感官?提高营养价值等。

(3)根据山梨酸使用标准，肉类最大使用量为0.075g/kg，某检测员在100g某品牌牛肉中检测出0.015g的山梨酸，按照标准，100g牛肉最多含0.0075g山梨酸，所以该牛肉中山梨酸含量是超标了。山梨酸的抑菌作用随酸性增强而增强，随碱性增强而减弱，所以山梨酸的抑菌作用是受酸碱性的影响。

(4)天然的食品添加剂并不比人工化学合成的更安全。由已检测出的结果比较，天然食品添加剂并不比人工化学合成的毒性小。

(5) 根据山梨酸使用标准，果汁的山梨酸最大使用量0.5g/kg，向2kg果汁中添加山梨酸的最大用量是1g。

6．阅读下面科普短文。

花青素是广泛存在于植物中的水溶性天然色素。自然界中现已知的花青素有20多种，植物中的花青素主要包括飞燕草、矢车菊、矮牵牛、天竺葵、芍药、锦葵色素等6种。水果、蔬菜、花卉中的主要呈色物质大部分与花青素有关。花青素类物质的颜色会随着植物液泡中pH的不同而变化。花青素具有抗氧化性，能够与多种对人体有害的自由基反应，保护人体免受自由基损伤。例如，蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂, 它的抗氧化性比维生素E高出50倍, 比维生素C高出20倍。由于花青素的营养和药理作用, 其保健功效已经得到广泛认可。研究人员选取部分植物对上述6种花青素的含量进行测定，研究结果如表1。

表1 不同植物中的花青素含量（mg/kg）

* ND表示在该植物中未检出该类花青素。

由于花青素本身性质不稳定，易受环境因素的影响，其应用受到一定限制。温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率；科研人员还研究了pH对蓝莓花青素稳定性的影响，结果如图所示。因此，在加工和储存过程中注意调控上述因素，维持并提高花青素稳定性是花青素类产品开发的关键。

依据文章内容回答下列问题。

（1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为：_________。

（2）文中提到花青素的化学性质有（写出一条即可）_________。

（3）根据表1，若要补充花青素，首选的食物是_________。

（4）由图1得出的结论为_________。

（5）下列说法正确的是（填字母序号）_________。

A 花青素有可能用于制作酸碱指示剂

B 菊花不适合提取花青素

C 富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存

D 只有富含花青素的食物才具有抗氧化性

【答案】15:11:6 与自由基反应（或颜色随pH值不同而改变、抗氧化性、受热易分解

等）蓝莓在pH1~8范围内，随着pH增大，花青素稳定性变差（或保存率变低） ABC 【解析】

【分析】

化学性质是通过化学变化表现出来的，物理性质是不通过化学变化就有的性质。

【详解】

（1）矢车菊色素（C15H11O6）中碳、氢、氧原子的个数比为15:11:6。

（2）化学性质是通过化学变化表现出来的，文中提到花青素的化学性质有与自由基反应。（3）蓝莓中的花青素是迄今发现的最高效的抗氧化剂，若要补充花青素，首选的食物是蓝莓。

（4）由图1得出的结论为在pH1~8范围内，随着pH增大，花青素稳定性变差。

（5）A、花青素在酸性和碱性环境中都可以保持，则有可能用于制作酸碱指示剂，故A正确；

B、菊花基本不含花青素，则不适合提取花青素，故B正确；

C、温度和光照影响花青素的稳定性，高温和光照会加快花青素降解的速率，则富含花青素的食品尽量避光、避免高温保存，故C正确；

D、维生素C、维生素E也具有抗氧化性，所以不具有花青素的食物也可能具有抗氧化性，故D不正确。故选ABC。

7．碳循环，是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运

动循环不止的现象。生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从大气中吸收二氧化碳，在水的参与下经光合作用转化为葡萄糖（C 6H 12O 6）并释放出氧气，有机体再利用葡萄糖合成其他有机生化合物。有机化合物经食物链传递，又成为动物和细菌等其他生物体的一部分。生物体内的碳水化合物一部分作为有机体代谢的能源经呼吸作用被氧化为二氧化碳和水，并释放出其中储存的能量。

自然界中绝大多数的碳储存于地壳岩石中，岩石中的碳因自然和人为的各种化学作用分解后进入大气和海洋，同时死亡生物体以及其他各种含碳物质又不停地以沉积物的形式返回地壳中，由此构成了全球碳循环的一部分。

人类燃烧矿物燃料以获得能量时，产生大量的二氧化碳。其结果是大气中二氧化碳浓度升高。这样就破坏了自然界原有的平衡，可能导致气候异常，产生温室效应。矿物燃料燃烧生成并排入大气的二氧化碳有一小部分可被海水溶解，但海水中溶解态二氧化碳的增加又会引起海水中酸碱平衡和碳酸盐溶解平衡的变化。请回答下列问题

（1）“碳循环”中的“碳”是指_________。（填“碳单质”、“碳原子”或“碳元素”）。

（2）绿色植物的光合作用在“碳循环”中的意义是_____________，生物呼吸作用的产物是____________。

（3）举一例说明燃料燃烧产生二氧化碳的途径_____________。（用化学方程式表示） （4）利用碳循环分析，可防治温室效应加剧的措施有_____________。（写一条即可） （5）下列说法正确的是____________。（填字母序号）

A 动植物的遗体和排出物不再参与碳循环

B 绿色植物的光合作用将太阳能储存在有机物中

C 人类的活动干扰是破坏“碳循环”平衡的主要因素

D 地壳中的碳也会参与到碳循环进入生物圈、水圈及大气圈中

【答案】碳元素 将大气圈中的碳转移到生物圈中（合理即可） CO 2和H 2O

22C+O CO 点燃 植树造林，增大绿地面积，开发新能源，减少含碳燃料的燃烧等（合理即可） BCD

【解析】

【详解】

（1）“碳循环”中“碳”的是指碳元素；故填：碳元素；

（2）绿色植物的光合作用在“碳循环”中的意义是将大气圈中的碳转移到生物圈中，生物呼吸作用的产物是CO 2和H 2O 。

故填：将大气圈中的碳转移到生物圈中（合理即可）；CO 2和H 2O ；

（3）木炭燃烧生成二氧化碳，反应的方程式为：22C+O CO 点燃。 故填：22C+O CO 点燃；

（4）植树造林，增大绿地面积，开发新能源，减少含碳燃料的燃烧等可防治温室效应加剧。

故填：植树造林，增大绿地面积，开发新能源，减少含碳燃料的燃烧等；

（5）A 死亡生物体以及其他各种含碳物质又不停地以沉积物的形式返回地壳中，由此构成了全球碳循环的一部分，故错误；

B 绿色植物的光合作用生成氧气和有机物，将太阳能储存在有机物中，正确；

C 人类的活动干扰是破坏“碳循环”平衡的主要因素，正确；

D 地壳中的碳也会参与到碳循环进入生物圈、水圈及大气圈中，正确；

故选：BCD。

8．阅读下面科普短文，回答问题。

2019 年我国姜雪峰教授被遴选为硫元素代言人。硫又称做硫磺，呈浅黄色，质地柔软，轻，不溶于水但溶于二硫化碳。在自然界中硫大部分以化合物形式出现。硫主要被用在肥料、火药和抗真菌剂等。它可以与氢结成有毒化合物硫化氢，也可以在空气中燃烧。硫是重要的药材，《神农本草经》指出：“石硫黄能化金银铜铁，奇物”。说明当时已经知道硫能与铜、铁等金属直接作用生成金属硫化物。1777 年硫被确认为一种元素后，硫就迅速成为化学工业密切相关的最重要的元素之一。

（1）请写出硫的物理性质：_____（写一点即可）。

（2）“石硫黄能化金银铜铁，奇物”，写出在加热条件下铁和硫反应生成硫化亚铁的化学方程式_____。

（3）下列说法正确的是_____（填序号）。

A 可用二硫化碳清洗沾有硫单质的试管

B 硫在自然界中只以化合物形式存在

C 硫在空气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色火焰

【答案】呈浅黄色（或质地柔软，轻，不溶于水但溶于二硫化碳） Fe+S Δ

FeS A

【解析】

【详解】

（1）物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质，所以硫的物理性质有：呈浅黄色，质地柔软，轻，不溶于水但溶于二硫化碳。

（2）反应物是铁和硫生成物是硫化亚铁，所以方程式是：Fe+S FeS；

（3）A、由于硫不溶于水，但溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳清洗沾有硫单质的试管，故选项正确；

B、在自然界中硫大部分以化合物形式出现，故选项错误；

C、硫在空气中燃烧的现象：发出微弱的淡蓝色火焰，故选项错误。故选A。

【点睛】

化学性质与物理性质的差别是它们是否需要发生化学变化表现出来．物质不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，如汽油易挥发（不需要发生化学变化表现出来）；物质在化学变化中表现出来的性质是化学性质，如汽油易燃烧（需要发生化学变化表现出

来）。

9．阅读短文，回答下列问题：

人造金刚石

几百年前，人们不知道金刚石是由什么组成的。一个偶然的机会，科学家拿着放大镜，在阳光下研究金刚石的折光性质。当太阳光被放大镜聚焦成一点照到金刚石时，金刚石消失了。人们经过分析，认为金刚石可能被烧掉了。

化学家把金刚石放在充满氧气的密闭容器里，使金刚石在容器里燃烧。燃烧后，测定容器里的生成物，发现竟然是二氧化碳。进一步测定二氧化碳里所含碳的质量，恰好等于燃烧前后金刚石所减少的质量。这样，人们就断定，金刚石是由碳元素组成的单质。

由于天然金刚石资源稀少，价格昂贵，难以满足需求。在知道金刚石的组成和结构后，人们就设法制造金刚石。早在20世纪30年代就已经有了生产人造金刚石的工厂，所用的原料是石墨，这个转化需要高温高压和催化剂。遗憾的是，这样做成的人造金刚石虽然和天然金刚石硬度相当，但是透明度和外形都达不到天然金刚石的水平。此外，这种高温高压合成技术，一般只能合成小颗粒的金刚石，而在大颗粒的金刚石合成方面则有相当大的困难（所以大颗粒的天然金刚石仍然价格昂责）。

20世纪80年代，人们发现人造金刚石在半导体制造行业具有广泛的应用前景。因为计算机芯片的基体材料一—硅的导热性不好，这成为进一步提高芯片性能的难题。而金刚石在导热性方面远远超过硅（甚至超过铜和银），于是它成了芯片基体材料的最佳选择。正是这种需求推动了人造金刚石的研究。

2016年，太原理工大学超硬材料实验室成功研发出利用煤层气合成金刚石产业化生产线，该项技术已通过了中国工程物理研究院的专业检测，不但领先国际，而且突破了我国合成金刚石的现有工艺瓶颈，极大降低了金刚石生产成本。

回答下列问题：

（1）金刚石完全燃烧的产物是_____（填化学式）。

（2）石墨和金刚石物理性质不同的原因是_____。

（3）用石墨制成金刚石是_____（选填“物理变化”或“化学变化。）

（4）金刚石的_____性比硅要好得多。

（5）金刚石和硅的化学性质相似的原因是_____。

（6）你认为利用煤层气合成金刚石的意义在于：_____、_____。

【答案】CO2碳原子排列方式不同化学变化导热碳原子和硅原子的最外层电子数相同极大降低了金刚石的生产成本实现了煤层气的深加工或推动传统煤炭产业向高新技术产业转变（合理即可）

【解析】

【详解】

（1）金刚石、石墨均由碳原子构成，属于单质；金刚石完全燃烧的产物是二氧化碳。（2）石墨和金刚石物理性质不同的原因是碳原子排列方式不同。

（3）金刚石与石墨是碳的两种不同单质，故金刚石在一定条件下转化成石墨的过程中有新物质生成，属于化学变化。

（4）硅的导热性不好，而金刚石在导热性方面远远超过硅。

（5）金刚石和硅的化学性质相似的原因是碳原子和硅原子的最外层电子数相同。

（6）你认为利用煤层气合成金刚石的意义在于：极大降低了金刚石的生产成本、实现了煤层气的深加工或推动传统煤炭产业向高新技术产业转变（合理即可）。

【点睛】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

10．依据短文回答问题。

氦气

氦气（He）在空气中含量甚微。通常它是一种无色无味的气体，它的密度为01785g/L，大约是氢气的2倍，空气的七分之一。氦气的化学性质稳定，不易燃不易爆，较氢气安全（氢气可以在空气中燃烧，可能会引起爆炸）。在标准大气压下，液氦的沸点是-

268.9℃，固态氦的熔点为-272.3℃，它与“绝对零度”（-273.15℃）仅一步之遥，因此，液氦可称得上是“世界上最冷的液体”了。

氦气常用于飞船或广告气球中的充入气体，若用氢气冒充氦气充入非常危险。气球里充的是氦气还是氢气？用打火机点燃试验能让危险的氢气现形，但要注意安全。吸入氦气做变声游戏有风险，且大量吸入会导致窒息甚至死亡！氯气可作为焊接金属和治炼金属时的保护气。

（1）氦气代替氢气灌充飞艇，利用氦气的物理性质是______________。

（2）检验一瓶气体是氢气还是氦气用什么方法？______________。

（3）氦气做保护气是因为_________________。

【答案】氦气的密度小于空气用燃着的木条伸入集气瓶中，观察气体是否能燃烧化学性质稳定

【解析】

【详解】

（1）氦气代替氢气灌充飞艇，利用氦气的物理性质是：密度比空气小；

（2）氦气不支持燃烧，故检验一瓶气体是氢气还是氦气的方法是：把燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭则氦气，如果气体被点燃，发出淡蓝色的火焰则是氢气；

（3）物质的性质决定物质的用途，物质的用途又体现了物质的性质，氦气做保护气是因为化学性质稳定。