无机及分析化学实验(B)

无机及分析化学实验（C）

Experiment of Inorganic & Analytical Chemistry（C）

课程代码：215204

课程类别：独立设课

课程性质：专业基础课

适用专业：轻化工程专业

学时数： 34

学分数：1.0

要求先修课程:

执笔人:俞远志、张艳萍

一、本实验课在培养实验能力中的地位及作用

无机及分析化学实验的开出对象为化学工程与工艺、材料科学与工程、制药工程、食品工程、生物工程、轻化工程等各专业。是根据有关专业的学时分配、教学要求的需要将无机化学和分析化学实验有机结合在一起而开出的一门必修的实验基础课。并与相应的无机及分析化学的理论课紧密配合，是相关专业人才整体知识结构与能力的重要组成部分。

通过实验，使学生获得无机化学重要的有关无机化合物的感性认识，从而更加深刻地理解和应用无机及分析化学的基本理论和基础知识；学习并熟练掌握无机及分析化学实验的基本操作技能和方法，正确使用无机和分析化学实验中的各种常见仪器；学习并掌握有效数字的读取、运算、作图、列表、误差分析等数据处理方法，培养学生一丝不苟、实事求是的科学态度，良好的实验素养以及对问题的观察、分析、判断和解决的能力。

二、应达到的实验能力标准

1、化学实验及其基本常识

了解：学习无机及分析实验的目的和方法，实验室常用加热方法、实验室一般安全知识，意外事故的处理，防火、灭火、防爆常识，严格遵守实验室工作规则。

掌握：法定计量单位的使用，有效数字的运算规则，实验数据的采集和记录方法，分析测量误差产生的原因及计算。

2、基本操作和技能

掌握：酒精灯等实验室常用加热方法、常用玻璃仪器的洗涤和干燥，固、液体试剂或试样的取用，蒸发皿、滴管、台称的使用方法， pH试纸的选择和使用，常压过滤和减压过滤、蒸发、结晶的方法，分光光度计、酸度计的使用方法。

熟练掌握：移液管、滴定管、分析天平、容量瓶、称量瓶以及分光光度计、酸度计的正确使用方法和操作技能。

3、定量测定方法的操作技能

掌握：滴定分析的基本操作方法和技能，试剂、试液的配制。滴定分析结果的处理和计算。

学习：分光光度法中吸收曲线的绘制，标准曲线定量法的操作方法和步骤。

三、实验内容项目汇总

四、本课程实验所用的主要仪器设备

本课程考核方式为考查。实验成绩根据平时成绩和考查实验成绩评定。平时占70%，考查占30%。

平时成绩根据学生在实验预习、实验操作、实验报告的撰写各个环节中的表现综合评定。最终成绩按优秀、良好、中等、及格和不及格五级评定。

六、实验教材、参考资料

实验教材：无机及分析化学实验李菊清、俞远志、张立庆、张培志编，浙江科技学院生物与化学工程学系教材，2003年7月。

参考资料：

1. 现代大学化学实验．单尚，倪哲明，吕德意等．中国商业出版社，2002年7月．

2. 新编基础化学实验(Ⅰ)---无机及分析化学实验．倪哲明等．化学工业出版社，2006年9月．

3. 基础化学实验（Ⅰ）-无机及分析化学部分．山东大学、山东师范大学等高校合编．崔学桂、张

晓丽主编．化学工业出版社，2003年7月．

4. 无机及分析化学实验(普通高等教育“十一五”国家级规划教材) ．倪静安等．高等教育出版社，

2007年2月．

无机及分析化学答案全

第8章习题答案 1.命名下列配合物：（1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)] （3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5] 解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾（2）五氯?一水合铁（III）酸铵（3）二氯化亚硝酸根?五氨合铱（III）（4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172） 2.写出下列配合物（配离子）的化学式？（1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰?二氨合铬（III）酸铵（3）二羟基?四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0) 解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] （3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2] 6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。（1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3- 解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ] 3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ] SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+ 因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。 (2) Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co3+的最外层价电子排布为：27Co3+：3d64s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] 3d6 4S0 4P0 [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] d2SP3杂化、成键，形成［Co(CN)6］3- 因为：形成［Co(CN)6］3-时用的是Co3+内层d轨道，即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键，而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子，形成配合离子后没有单电子，中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布，所以：该［Co(CN)6］3-配合离子是内轨型，d2SP3杂化，几何构型为正八面体。因为：以d2SP3杂化、成键形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，所以：［Co(CN)6］3-的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，［Co(CN)6］3-是抗磁性分子。 7.有两个化合物A和B具有同一化学式：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O。当AgNO3加入A中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr。试写出A和B的化学式。解：∵在干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O知，说明A中的H2O 是外配位体，而B中的水是内配位体。当AgNO3加入A溶液中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr，说明1molA中外配体为1mol Br-，而1mol B中外配体为2 mol Br-。因此它们

无机及分析化学实验考题2

《无机及分析化学实验》B试题开卷（）闭卷（）适用专业年级：全校2008级姓名学号专业班级本试题一共二道大题，共6页，满分100分。考试时间90分钟。注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。 2.可以使用计算器，试卷若有雷同以零分计。 3.所有试题的答案必须做在专用答题纸上，否则无效。一、判断题（每题1分，共30分） 1、如果碱液溅入眼里，先用大量清水冲洗，再用硼酸溶液擦洗。（） 2、用分析天平称重时，要求记录至0.0001g。（） 3、用水和毛刷刷洗，以除去可溶性物质及尘土等物质。（） 4、当清洗玻璃器皿时，如器壁上沾有二氧化锰时，可用浓盐酸将其清洗。（） 5、试纸是用来判断溶液酸碱性或定性鉴别物质的试剂。（） 6、将天然水用蒸馏器蒸馏得到的水叫蒸馏水、蒸馏法不仅能除去水中非挥发性的杂质，而且能除去溶解在水中的气体。（） 7、量筒分为量入和量出式两种类型。（） 8、滴定管放出溶液后可立即读数。（） 9、容量瓶的检漏方法是将容量瓶加水至刻线，然后让瓶塞旋转360°塞紧，盖上瓶塞颠倒数次，每次须停留10秒左右，用滤纸片检查是否有水渍。（） 10、通常使用移液管时要将残留在管口不能落下的一小部分溶液，使用洗耳球吹下。（） 11、为了使被加热容器或物质受热均匀，实验室中常采用水浴、油浴、砂浴等方法加热。（） 12、带有刻度的精密量器不能用加热方法进行干燥，否则会影响其精密度。（） 13、见光分解的试剂应装在棕色瓶内。（） 14、实验室使用的去离子水是指用离子交换树脂处理原水所获得的水。（） 15、酚酞指示剂的变色范围是3.1~4.4。（） 16、胶体是由直径为10～1000nm的分散相粒子分散在分散剂中构成的多相体系。（） 17、若强酸溅到皮肤上或眼睛内，应立即用大量水冲洗，而后用3%～5%碳酸氢钠溶液冲洗，最后用水冲洗。（） 18、用酒精灯加热时，应使用酒精灯的内焰加热，因为其温度较高。（） 19、高分子溶液对溶胶不仅具有保护作用和敏化作用而且还具有盐析作用。（） 20、同离子效应使弱电解质电离平衡常数减小。（） 21、吸附分为分子吸附和离子吸附。（） 22、H2O2既可作氧化剂也可作还原剂。（）

无机及分析化学第一章课后习题

第1章思考题与习题参考答案一、选择题 1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（） A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液 C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液 D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（） A. NaCl溶液 B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。 5．有浓度同为0.01 mol·L-1的电解质①NaNO3②Na2SO4③Na3PO4④MgCl2，它们对Fe(OH)3溶胶的聚沉能力大小顺序为（） A. ①②③④ B. ②④③① C ③②①④ D. ③②④① 解：选D。根据哈迪-叔尔采规则：起聚沉作用的主要是与胶粒带相反电荷的离子。相反电荷

无机及分析化学复习题与参考答案

《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离

无机及分析化学考试题及参考答案

无机及分析化学期末考试试题一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（）选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。

无机及分析化学答案

1.根据下列酸碱的解离常数，选取适当的酸度是共轭碱来配置PH=和PH=的缓冲溶液，其共轭酸，碱的浓度比应是多少 HAC，NH3·H2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl 解：选择HAC和NaAC来配置PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比可由以下来计算检表得：K aΘ（HAC）=×10-5 K bθ（AC-）=Kw/ K aΘ=10-14/×10-5)=×10-10 由PH=14-Pk bθ+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））可得 =14-lg（×10-10）+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））解得：（C（AC-））/（C（HAC））=4/7= 选择NH3·H2O和NH4cl来配制PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比如下 K bθ（NH3·H2O）=×10-5 PH=14- K bθ（NH3·H2O）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 10=14-lg（×10-5）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））解得：C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=5:1 2.欲配制250mlPH=的缓冲液，问在125ml，·L-1NaAC溶液中应加入多少毫升 mol·L-1溶液解：由题意得可设还应加入xml， mol·L-1的HAC溶液检表得K aΘ（HAC）=×10-5

PH=Pk aθ（HAC）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 5=-lg（×10-5）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC）））解得：（C（AC-））/（C（HAC））= n（AC-）=×1mol·L-1=；n（HAC）=6x×10-3mol +x×10-3)/（6x×10-3/+x×10-3)）=（6x×10-3）解得：x= 3.计算下列各溶液的PH：（3） mol·L-1NaOH和 mol·L-1 NH4cl溶液混合解：由题意的检表可得 K b（NH3）θ=×10-5 ； K aθ（NH4+）=Kw/ K b（NH3）θ=10-14/（×10-5 ）=×10-10 n（OH-）= n（NH4+）= C(NH3·H2O)=（+）= mol·L-1 C（NH4+）=（+）= mol·L-1 PH=Pk aθ（NH4+）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-lg（×10-10）+0=（5） mol·L-1Hcl和 mol·L-1NaAC溶液混合混合前：n（H+）= n（AC-）= 混合后：C（HAC）=（+）mol·L-1= mol·L-1 C（AC-）=（+）mol·L-1= mol·L-1 PH=Pk aθ(HAC)+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））检表得：Pk aθ(HAC)=

2005无机及分析化学B卷及答案

一、选择题（请将正确答案填在括号内，每题2分，共32分） 1.相同质量摩尔浓度的蔗糖溶液与NaCl溶液，其沸点( B )? A. 前者大于后者 B. 后者大于前者 C. 两者相同 D. 不能判断 2.下列用来描述核外电子运动状态的各组量子数中，合理的是（A ）。 A. (2,1,-1,1/2) B. (2,1,0,0) C. (3,1,2,1/2) D. (1,2,0,-1/2) 3.相同条件下，由相同反应物变为相同的产物，反应由两步与一步完成相比（ D ）。 A. 放出热量多 B. 内能增多 C. 熵增多 D. 焓、熵、内能变化相等 4.下列数据中，有效数字是4位的是（C ）。 A. 0.132 B. 1.0×103 C. 6.023×1023 D. 0.0150 5. 0.0008g的准确度比8.0g的准确度（ B ）。 A. 大 B. 小 C. 相等 D. 难以确定 6.Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中两种指示剂的滴加顺序为（ B ）。A A.酚酞、甲基橙 B.甲基橙、酚酞 C.酚酞、百里酚蓝 D.百里酚蓝、酚酞 7.任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是（ C ）。 A. 反应物浓度 B. 生成物浓度 C. 温度 D. 催化剂 8.如果0.1 mol·L－1HCN溶液中0.01%的HCN是电离的，那么HCN的电离常数是( D )。 A. 10－2 B. 10－3 C. 10－7 D. 10－9 9.酸碱滴定法测定CaCO3含量时，应采用（ C ）。B A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法

无机及分析化学试卷及答案1

无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（）二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个

无机及分析化学复习要点

第一章：溶液和胶体 1、溶液浓度表示c B，b B等表示及x B，w B。 2、稀溶液的依数性：与溶质的本质无关、只与溶液中单位体积的粒子数目有关的性质。拉乌尔定律——难挥发、非电解质、稀溶液。蒸汽压下降：△p = p o·χ ，p=p o×χA。在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气B 压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。溶液沸点的升高和疑固点下降——△T b = K b×b B△T f＝K f×b B 溶液的渗透压（П）——П×V = n B×R×T即П= c B×R×T，应用求分子量。 3、胶体溶液，胶团的结构：AgI溶胶：(KI过量) {（AgI）m · nI-·（n-x）K+}x-·xK+。第二、三章：化学反应的能量和方向化学反应的速率和限度 1、概念：状态函数，热和功（注意规定符号）途径函数。 U = Q + W 热力学第一定律，标准态。状态函数：用于确定系统状态的物理量称为系统的状态函数。性质：a.单值性：系统的一个状态对应一组状态函数（状态一定，状态函数一定）。b. 状态函数的变化只与系统的初始状态和终了状态有关，即与过程有关而与途径无关。

热：系统与环境间因温度差而交换的能量功：除热以外，其他各种形式被传递的能量都称为功。 2、热化学，恒容反应热Q V= ?U- W = ?U ，恒压反应热：Q p = H2 -H1 = ?H，?盖斯定律：一化学反应不管是一步完成，还是分几步完成，该反应的热效应相同。换句话说，也就是反应热效应只与起始状态和终了状态有关，而与变化途径无关。ΔH表示一类化学反应的热效应。这类化学反应必须满足以下条件：该化学反应为封闭系统，其经过一个或一系列的变化，该变化过程中必须是非体积功为零，定容或定压。 3、?f H m的定义：在标准状态下(100kPa，298K)，由稳定单质生成1摩尔的纯物质时的反应热称为该物质的标准摩尔生成焓，?r H m= νB?f H m(B)(可以用298.15K近似计算)。 ∑ B 4、?c H m的定义：1mol标准态的某物质B完全燃烧生成标准态的产 ν物的反应热，称为该物质的标准摩尔燃烧焓。?r H m= -∑ B ?c H m(B)(可以用298.15K近似计算)。 B CO2（g）的标准摩尔生成焓等于C（石墨）的标准摩尔燃烧焓。 5、熵（S）——混乱度的量度，热力学第三定律:纯净物质的完美晶体熵值为0即S*( 0 K ) = 0 ，标准摩尔熵S m (B,T )， νB S m(B) (可以用298.15K近似计算) ?r S m =∑ B 注意：参考状态单质S m (B,T )不为零，而?f H m，?f G m及（H+,aq）的人为规定值为零

无机及分析化学第8章习题答案

第八章氧化还原反应习题解答 1. 什么叫金属的电极电势？以金属－金属离子电极为例说明它是怎么产生的？ 1. 当把金属插入其盐溶液中，在金属与溶液间由于电荷不均等原因而产生了电势差，这种产生在金属和它的盐溶液之间的电势叫做金属的电极电势。当把金属插入其盐溶液中，会同时出现两种相反的过程。一方面金属晶格中金属离子受极性水分子的吸引而形成水合离子进入溶液。另一方面金属表面的自由电子会吸引溶液中的金属离子使其沉积到金属表面。这两个过程可表示如下： M(s)M (aq)e n n +-+垐垐?噲垐?溶解沉积当溶解速率与沉积速率相等时，就达到动态平衡。一般地说，在溶解和沉积过程中，由金属表面进入溶液中的金属离子总数与从溶液中沉积到金属表面的金属离子总数并不相等，这样在金属与溶液间就由于电荷不均等而产生了电势差。 2. 举例说明什么是歧化反应？ 2. 在Cl 2+H 2O=HClO+HCl 中：Cl 2既是反应的氧化剂，又是还原剂，这种氧化－还原反应叫做歧化反应。 3. 指出下列化合物中各元素的氧化数： 4. 举例说明常见电极的类型和符号。 4. 常见电极共有四种类型： (1)金属－金属离子电极金属置于其金属离子的盐溶液中所构成的电极。如Zn(s) | Zn 2+ (2)气体－离子电极这类电极的构成需要一个固体导电体，该导电固体与所接触的气体和溶液都不起反应，但它有时能催化气体电极反应的进行。如Pt | H 2(g) | H + (3)金属－金属难溶盐或氧化物－阴离子电极表面涂有该金属的难溶盐(或氧化物)的金属浸入与该盐具有相同阴离子的溶液即构成此类电极。如Ag | AgCl(s) | Cl － (4)“氧化还原”电极将惰性导电材料(铂或石墨)放于含有同一元素不同氧化数的两种离子的溶液中即构成此类电极。如Pt | Fe 2+ ，Fe 3+ 5. 写出5种由不同类型电极组成的原电池的符号和对应的氧化还原反应方程式。 5. (1)(－)Pt | H 2(p ) | H + ( c 1 ) || Cu 2+ (c 2 ) | Cu(＋) (2)(－)Pt | H 2(p ) | H + ( c 1) || Cl － (c 2 ) | AgCl | Ag(＋) (3)(－)Zn | Zn 2+ (c 1) || Cl － (c 2) | AgCl | Ag(＋) (4)(－)Zn | Zn 2+ (c 1) || Fe 3+ (c 2 ), Fe 2+ (c 3) | Pt(＋) (5)(－)Pt | H 2(p ) | H + ( c 1) || Fe 3+ (c 2), Fe 2+ (c 3 ) | Pt(＋) 6. 用氧化数法配平下列方程式： (1) 4 Zn ＋10 HNO 3(极稀) ＝ 4 Zn(NO 3)2 ＋ NH 4NO 3 ＋3 H 2O (2) K 2Cr 2O 7 ＋ 6 KI ＋ 7 H 2SO 4 ＝ Cr 2(SO 4)3 ＋ 4 K 2SO 4 ＋ 3 I 2 ＋ 7 H 2O (3) 5Na 2C 2O 4＋2KmnO 4＋3H 2SO 4＝2MnSO 4＋K 2SO 4＋5Na 2SO 4＋10CO 2＋8H 2O

《无机及分析化学B》课程教学大纲讲述

《无机及分析化学B》课程教学大纲课程英文名称：Inorganic and Analytical Chemistry B 课程编号：111990030 课程类别：公共基础课课程性质：必修课学分： 4.5 学时：72 （其中：讲课学时：48 实验学时：24 ）适用专业：生技、生物工程、食品、园艺、动物、农学、制药、环境工程、安全工程等专业开课部门：材料科学与工程学院一、课程教学目的和课程性质《无机与分析化学B》是动物、农学、食品、园艺、制药、生技、生物工程、环境工程、安全工程等专业的第一门必修基础化学课。它不是化学学科发展的一门分支学科，而主要是介绍无机化学和分析化学等学科中的基本知识、基本原理和基本操作技术。通过该课程的学习，使学生掌握无机化学、定量分析化学的基本内容、基本理论、基本技能，建立准确的“量”的概念；了解这些理论、知识和技能在专业中的应用，为后继课程及以后工作打下良好的化学基础，同事扩大自己的知识面。二、本课程与相关课程的关系先修课程：高中化学。后续课程：有机化学、物理化学等。三、课程的主要内容及基本要求（一）理论部分第1单元绪论（2学时） [知识点] 化学的定义、研究对象和范围；化学的几个主要分支简介；学习化学专业知识的重要意义；参考书介绍。有效数字及其运算规则，定量分析中的误差，准确度和精密度，系统误差和偶然误差，置信度与平均值的置信区间，可疑值的取舍，有效数字及计算规则，分析结果的处理与报告。 [重点] 1、误差的产生、提高准确度的方法 2、有效数字及其运算规则。

[难点] 1、有效数字及其运算规则； 2、精密度与准确度。 [基本要求] 1、识记：偏差、绝对误差、相对误差、系统误差、偶然误差、精密度、准确度、有效数字、置信度与置信区间、显著性检验等。 2、领会：准确度与精密度及其关系、 Q 检验。 3、简单应用：根据误差的产生提高测定的准确度；有效数字计算。 4、综合应用：分析数据的处理及报告。第2单元气体、溶液和胶体（3学时） [知识点] 理想气体状态方程，道尔顿分压定律；基本单元及正确使用，等物质的量规则，质量分数，体积分数，摩尔分数，质量浓度，物质的量浓度，质量摩尔浓度；溶液的依数性（溶液蒸气压的下降，沸点升高和凝固点下降，渗透压）；溶胶的性质，胶团的结构，溶胶的稳定性与聚沉；高分子溶液，乳浊液。 [重点] 1、分散系的分类、性质、特点； 2、难挥发非电解质稀溶液的依数性及其应用。 [难点] 1、非电解质稀溶液的依数性、电解质溶液的依数性； 2、溶液各种浓渡的换算。 [基本要求] 1、识记：分散系的分类及特点，浓度的量度，蒸汽压、渗透压、溶胶的结构、性质、胶团、道尔顿分压定律。 2、领会：溶胶的稳定性及聚沉作用。 3、简单应用：理想状态方程式及其应用；稀溶液的依数性及其应用。第3单元化学热力学初步（5学时） [知识点] 化学计量数与反应进度，体系与环境、状态与状态函数、过程与途径、热和功、热力学能、热力学第一定律；反应热，等容反应热，等压反应热及焓，热化学反应方程式；盖斯定律；反应热（焓变）；自发变化的特点，混乱度与熵，熵变，标准熵及化学反应熵变的计算，Gibbs 函数及标准生成Gibbs 函数Θ ?m G f ，?G 与?H 、?S 、T 的关系，298K 以外温度下的Θ ?T G

无机及分析化学课后习题答案完整版

无机及分析化学课后习题答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

一、选择题 1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（） A. 蔗糖（C 12H 22 O 11 ）溶液 B. 葡萄糖（C 6 H 12 O 6 ）溶液 C. 丙三醇（C 3H 8 O 3 ）溶液 D. 尿素（ (NH 2 ) 2 CO）溶液解：选A。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（） A. NaCl溶液 B. C 12H 22 O 11 溶液 C. HAc溶液 D. H 2 SO 4 溶液解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H 2SO 4 溶液最多，所以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH) 3 溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合

无机及分析化学实验报告(

无机及分析化学实验报告(上学期)

实验粗硫酸铜的提纯一、实验目的 1．了解粗硫酸铜提纯及产品纯度检验的原理和方法。 2．学习台秤和pH试纸的使用以及加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。二、实验原理不溶性杂质：直接过滤除去；可溶性杂质Fe2+、Fe3+等：先全部氧化为Fe3+，后调节pH ≈4，使其水解为Fe(OH)3沉淀后过滤；其它可溶性杂质：重结晶留在母液中。三、实验内容 5g硫酸铜20mL H2O 搅拌、加热溶解 2mL H2O 2 滴加 NaOH至 pH≈4 静置100mL 烧杯 Fe(O H)3↓ 倾析法过滤滤液承接在蒸发皿（另留10d 于试管中用于检验纯度） 2~3dH2 SO4蒸发至刚出现晶膜冷却抽滤取出晶体，称重

pH1~2 10d待测液6mol·L-1 NH3·H2O 深蓝色溶液过滤 NH3·H2O 洗涤滤纸蓝色弃去蓝色溶液3mL HCl 接收滤液 2dKS CN 比较颜色深浅溶解沉淀产品外观、色泽；理论产量；实际产量；产率；纯度检验结果。四、思考题产品纯度高，得率高的关键 1、水解时控制好pH值：pH过低，Fe3+水解不完全；过高会生成Cu(OH)2沉淀。 2、蒸发浓缩时控制母液的量：母液过多，硫酸铜损失多，产率低；母液过少，杂质析出，纯度低。

实验滴定分析基本操作练习（一）一、实验目的 1、了解并掌握酸式滴定管、碱式滴定管的使用，练习正确读数。 2、练习酸碱标准溶液比较，学会控制滴定速度和判断终点。二、实验内容 1、酸式滴定管旋塞涂油：给酸式滴定管的旋塞涂油（P18），试漏。要求：姿势正确，旋塞与旋塞槽接触的地方呈透明状态，转动灵活，不漏水。 2、碱式滴定管配装玻璃珠：为碱式滴定管配装大小合适的玻璃珠和乳胶管。要求：不漏水。 3、洗涤：洗涤滴定管和锥形瓶（P5）。要求：内壁完全被去离子水均匀润湿，不挂水珠。 4、润洗：用待装溶液润洗滴定管（P19）。要求：操作姿势正确。 5、装溶液：酸式滴定管、碱式滴定管内装入指定溶液，赶除气泡（P19），读数。要求：无气泡，读数姿势及记录的数据有效数字正确。

无机及分析化学实验

无机及分析化学实验: 《无机及分析化学实验》是在第三版的基础上，按照教育部非化学化工类专业化学基础课程教学指导分委员会推荐的生物类各专业化学基础课程教学内容规范要求，结合近年教学改革和教学实践的发展而进行修订的。目录：绪论 0.1化学实验的目的 O.2化学实验的学习方法第一部分化学实验基础知识和基本操作第1章化学实验规则和安全知识 1.1化学实验规则 1.2实验室安全知识第2章化学实验基本仪器介绍第3章化学实验基本操作 3.1仪器的洗涤和干燥 3.2基本度量仪器的使用方法 3.3加热方法 3.4试剂及其取用 3.5溶解和结晶 3.6沉淀及沉淀与溶液的分离 3.7干燥器的使用

3.8气体的获得、纯化与收集第4章天平和光、电仪器的使用 4.1天平 4.2离子计 4.3分光光度计 4.4电导率仪第5章实验数据处理 5.1有效数字 5.2准确度和精密度 5.3作图技术简介 5.4分析结果的报告第二部分实验第6章基本操作训练和简单的无机制备实验一玻璃管操作和塞子钻孔实验二氯化钠的提纯实验三硫代硫酸钠的制备(常规及微型实验) 实验四硫酸亚铁铵的制备(常规及微型实验) 实验五分析天平称量练习实验六滴定操作练习实验七离子交换法制备纯水(常规及微型实验) 第7章化学原理与物理量测定实验八凝固点降低法测定摩尔质量

实验九中和热的测定实验十化学反应速率和活化能的测定实验十一醋酸标准解离常数和解离度的测定实验十二水溶液中的解离平衡实验十三硫酸银溶度积和溶解热自测定实验十四氧化还原反应实验十五电位法测定卤化银的溶度积实验十六配合物的生成和性质实验十七磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及稳定常数的测定第8章元素化学实验实验十八碱金属和碱土金属实验十九卤族元素实验二十氧族元素实验二十一氮族元素实验二十二碳族元素和硼族元素实验二十三铬、锰、铁、钴实验二十四铜、银、锌、汞实验二十五水溶液中Ag+,Cu2+,Cr2+,Ni2+,Ca2+的分离与检出实验二十六纸色谱法分离与鉴定某些阳离子第9章分析化学实验实验二十七容量器皿的校准

无机及分析化学实验教学大纲

《无机及分析化学实验》教学大纲【课程编号】【学时学分】120 学时；【开课模式】必修【实验学时】36 学时【上机学时】【课程类型】专业课【考核方式】考试【先修课程】【开课单位】石油化工学院【授课对象】石油化工生产技术、精细化学品生产技术、有机化学品分析、煤化工一、教学目的与任务无机化学和分析化学是一门实验科学为主的基础课程。实验是无机化学不可缺少的一个重要组成部分，是培养学生独立操作、观察记录、分析归纳、撰写报告等多方面能力的重要环节。学生通过无机及分析实验课的学习，不仅加深对分析化学基础理论的理解，而且学习和掌握分析化学实验的基本知识、基本操作和基本技能，树立严格的“量”的概念。培养学生实事求是的科学态度和严谨的科学作风、良好的实验室工作习惯，使其初步具备作为高级工程技术应用型人才的要求。掌握常量组分定量分析的基础知识和基本操作。 1、掌握常用仪器分析的基本知识和基本操作技术。 2、掌握实验数据的误差分析和统计处理方法。实验是化学与材料科学学院各专业本科生的一门必修的、独立的基础实验课。课程的安排服从“一体化、渐定式、多层次、开放式”的教学体系和模式。着力于培养学生具有宽广的基础知识和熟练的基本技能、能够适应未来社会发展需要的专业人才。教学内容着眼于为学生今后的发展奠定基础。学生在学习无机化学专业理论知识的同时，通过实验研究活动，学习和掌握无机化学专业的基本实验技术，研究元素的单质及其化合物的重要性质，熟悉重要无机化合物的制备方法；加深理解和掌握无机化学基本理论和基础知识；比较牢固地掌握化学实验

的基本知识和操作技能；培养学生严谨的科学态度；培养学生准确观察化学反应现象，处理实验数据的能力，达到训练学生基本理论知识的综合应用能力。课程的任务包括：（一）实验室一般知识介绍 1．在全部教学过程中，应始终坚持对学生进行实验室安全和爱护公物的教育。 2．简介有效数字和误差理论。 3．介绍正确书写实验记录和实验报告的方法。（二）基本操作和仪器使用 1．初步训练的内容包括：掌握重结晶，离心分离，滴定操作和常用溶液的配制方法；掌握半自动电光天平、pH计、电导仪、温度计、比重计、气压计、干燥箱、直流电源和分光光度计的使用方法；掌握选择干燥剂和冷冻剂的原则。 2．掌握无机化学实验常用仪器的洗涤和干燥方法；掌握玻璃的切割和弯曲，塞子打孔，仪器的安装和拆御方法；掌握固体和液体试剂的取用，直接加热和水浴加热的技能；掌握气体发生器的组装，气体的净化、干燥和收集方法；掌握台秤、洒精灯、洒精喷灯、量筒、容量瓶和移液管的使用方法。（三）介绍实验基础知识和基本技能使学生系统地掌握常用仪器的名称、规格和性能，化学试剂，温度的测量和温度计的校准以及无机物分离和提纯的基础知识和基本技能。（四）实验和专题讲授的内容二、实验内容与时间安排表（一）实验室基本安全知识及基本操作 1、熟知实验室的基本安全知识 2、掌握滴定分析仪器的基本使用及操作。（二）分析天平的使用实验目的 1、了解分析天平的构造及性能 2、掌握分析天平正确的使用方法。主要仪器设备：TG-328G型半机械加码电光天平，台秤，称量瓶，锥形瓶实验内容：NaCl的称量（三）醋酸电离常数的测定实验目的： 1、掌握用酸度计测定醋酸电离常数的原理和方法。

《无机及分析化学》期末考试试卷附答案B卷

《无机及分析化学》期末考试试卷附答案B卷一、填空题(每空2分．共10分) 2、已知分析天平能称准至±0.1mg, 要使试样的称量误差不大于1‰，则至少要称g。 3、按有效数字规则计算 2.187×0.852 +9.82/3.425= 。 7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过 mol?L-1叫沉淀完全。 9、将反应2Ag+ 2I- + 2H+= 2AgI↓ + H2组成原电池，则原电池符号为。 11、配合物：[Cu(NH3)4][PtCl4]的名称是（用系统命名法命名）。二、单项选择题(每题3分，共60分) 1、欲使密闭容器中的反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) （ΔrHm > 0）平衡向右移动，可采用的方法是（）。 A．增大压力 B．升高温度 C．加入催化剂 2、一般来说，化学反应速率越大，表示一反应（）。 A．是基元反应 B．是放热反应 C．活化能越小 3、在吸光光度法中，一般选择的测量波长是（）。 A．最大吸收波长λmax B．长波长 C．最小吸收波长λmin 4、以下操作不能用于消除系统误差的是（）。 A．对照实验 B．空白实验 C．校准仪器 5、莫尔法测定Cl–所用的指示剂是（）。 A．铁铵矾 B．NH4SCN C． K2CrO4 6、下列物质中，溶解度不随pH值变化的是（） A．CaCO3 B．MgF2 C． BaSO4 7、欲配成pH=9的缓冲溶液，需选择一种碱及其共轭酸，下列碱合适的是（）。A．NH2OH(Kb=10-8.04) B． NH3·H2O(Kb=10-4.74) C．NaF(Kb=10-10.54) 8、NH4HCO3的质子条件式为（） A．[H+]=[NH3]+[H2CO3] B． [H+]+[H2CO3]=[NH3] +[OH–] C．[H+]+[H2CO3]=[NH3] +[ CO32–]+[OH–] 9、用0.1000 mol·L-1Ce4+标准溶液滴定相同浓度的Fe2+溶液,化学计量点的电极电势为 (已知: Ce4+/Ce3+=1.44 , Fe3+/ Fe2+=0.68V ) ( ) A． 1.06V B． 0.76V C． 0.38V 10、对于电极反应：MnO4- + 8H+ + 5e- == Mn2+ + 4H2O , φ= +1.51V 若[H+]增大，则φ代数值将如何变化？（） A．增大 B．减小 C．不变 11、在以EDTA为标准溶液的配位滴定中，溶液的pH值越小，EDTA的酸效应系数（）A．增大 B．减小 C．不变

无机及分析化学实验学习指南

一、无机及分析化学实验的目的无机及分析化学实验是一门实践性基础课程，是化学及相关专业大学生的必修课，它是一门独立的课程，但又与基础化学理论课程有紧密的联系。无机及分析化学实验的研究对象可概括为：以实验为手段来研究基础化学中的重要原理、元素及其化合物的性质、无机化合物的制备、分离纯化及分析鉴定等。学生经过基本实验的严格训练，能够规范地掌握基本操作、基本技术和基本技能，学习并掌握基础化学的基本理论和基本知识；通过在二级学科层面上的多层次的综合实验，学生可以直接观察到大量的化学现象，经思维、归纳、总结，从感性认识上升到理性认识，从而学习化学实验的全过程，综合培养学生动手、观测、查阅、记忆、思维、想像及表达等全部智力因素，从而使学生具备分析问题、解决问题的独立工作能力；在设计与开放实验中，学生由提出问题、查阅资料、设计方案、动手实验、观察现象、测定数据，到正确地处理和概括实验结果，练习解决化学问题。初步具备从事科学研究的能力。在培养智力因素的同时，无机及分析化学实验又是对学生进行其它方面素质训练的理想场所，包括艰苦创业、勤奋不懈、谦虚好学、乐于协作、求实、求真、存疑等科学品德和科学精神的训练，这些是每一个化学工作者获得成功所不可缺少的因素。二、无机及分析化学实验的学习方法无机及分析化学实验是在教师的正确引导下由学生独立完成的，因此实验效果与正确的学习态度和学习方法密切相关。对于无机及分析化学实验的学习方法，应抓住三个重要环节。 1.课前充分预习 . 实验前预习是必要的准备工作，是做好实验的前提。这个环节是必须引起学生足够重视的，如果学生不预习，对实验的目的、要求和内容全不清楚，是不允许进行实验的。为了确保实验质量，实验前任课教师要检查每个学生的预习情况。查看学生的预习笔记，对没有预习或预习不合格者，任课教师有权不让其参加本次实验，学生应听从教师的安排。实验预习一般应达到下列要求（1）认真阅读实验教材及相关参考资料达到：明确实验目的、理解实验原理、熟悉实验内容、掌握实验方法、切记实验中有关的注意事项，在此基础上简明、扼要地写出预习笔记。