初三上册 第一单元化学笔记
化学笔记
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、化学、分子、原子.
物质组成、结构
性质变化规律
如:农药、化肥、药物、材料、能源、环境
二、火
↓
物质的变化﹙火药、造纸、陶瓷﹚
↓
道尔顿、何伏加德罗﹙原子论、分子写说﹚
↓
门捷列夫﹙元素周期表﹚
↓
绿色化学纳米技术
第一单元走进化学世界
1-1 物质的变化和性质
一、物质的变化
1、物理变化:没有生成新物质的变化
如: 冰→水→水蒸气
2、化学变化:生成新物质的变化
如:生锈、腐烂、燃烧
3、物理变化、化学变化根本区别:是否有新物质生成
4、实验:
﹙1﹚水的沸腾﹙物理变化﹚
现象:沸腾时生成的水蒸气遇玻璃片又凝结为液体
﹙2﹚胆矾的研碎﹙物理变化﹚
现象:块状固体变为粉末状
﹙3﹚硫酸铜溶液+ 氢氧化钠溶液﹙化学变化﹚
现象:生成蓝色沉淀
﹙4﹚石灰石+ 稀盐酸
现象:有汽泡产生
二氧化碳生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
△二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
5、现象:物理变化:形状改变
状态﹙固―液―气﹚改变
化学变化:发热、发光、变色、放出气体、生成沉淀
二、物质的性质
1、化学形状:
内容:可燃性、热稳定性、酸性、毒性、氧化性、可与……发生反应
例:木条燃烧―木条能燃烧
铁生锈―铁会生锈
变化→性质:能、会、可以、易、难
2、物理性质:
内容:色、状态、味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性
决定
三、性质用途
反应
1-3 走进化学实验室
一、药品取用原则
1、安全:不闻、不摸、不尝
2、节约:液体:1-2ml
固体:盖满试管底部
3、剩余药品放回指点容器内
二、基本操作
1、固体药品取用
﹙1﹚仪器
试管用途注意
1、少量药品反应容器1、固体:最少:盖满试管底部
2、可直接加热最多:1/3
液体:最少:1-2ml
最多:1/3
2、预热
广空瓶用途注意
装固体药品瓶塞倒放
用完立即盖
﹙2﹚取用方法
A.存放:广口瓶
B.块状:仪器:镊子药匙
步骤:一横二送三自立
C.粉末状:仪器:药匙、纸槽
步骤:一横二送三自立
2.液体药品取用
﹙1﹚仪器用途注意胶头滴管吸取滴加少量悬空垂直
液体药品不碰壁橡胶帽总在上
用途注意
量筒量取液体体积不作反应容器
不能加热
读数:视线与液体
凹液面最低处保持水平﹙2﹚取用方法: 存放:细口瓶
①直接取用
A.倾侧法:盖倒放签向掌口挨口慢注入
B.滴取法:仪器:胶头滴管
②量取法:仪器:量筒、胶头滴管
步骤:选量程，再慢注，后滴加
3.物质的加热
①酒精灯用途注意
加热1/3＜酒精＜2/3
禁燃时添加酒精
禁互相引燃
禁吹灭，应用灯帽盖灭
失火处理:湿布扑盖
用外焰加热
﹙2﹚方法:
外壁干燥、预热、管口不对人、管倾斜
外焰加热、勿骤冷
加热液体加热固体
直接:试管蒸发皿燃烧匙
可加热的仪器
间接:烧杯烧瓶
三、洗涤仪器
洗干净标志23页
九年级上册化学书笔记
九年级上册化学书笔记 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质： 1、物质的变化：物理变化表示没有新物质生成，化学变化则表示有新物质生成； 2、物质的性质：物质性质中不需发通过化学变化才能表现出来的性质叫做物理性质,比如说颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;而物质性质必须通过化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质，比如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。 二、基本实验操作： 1、药品的取用 （1）取药量：一般固体只需盖满试管底部，液体取1—2毫升； （2）注意事项：记住不闻、不尝和不摸； （3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平，取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。
2、物质的加热 （1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高； （2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,需要用灯帽盖熄； （3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，此外试管要倾斜放置。 3、仪器的洗涤 玻璃仪器在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。 第二单元我们周围的空气 一、空气的成分和组成 1、空气的成分：主要有氮气和氧气，还有稀有气体、二氧化碳等其它气体和杂质。 2、空气中氧气含量的测定：实验现象为有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，这个反应的化学方程式是4P5O2点燃4P2O5，得出的结论是空气是混合物，其中氧气约占空气体积的1/5,，氮气约占空气体积的4/5。
3、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 二、氧气的化学性质 1、物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水。 2、氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂。 3、氧气的制取 （1）工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化。 （2）实验室制取氧气原理，固固加热：化学方程式是 2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑。 （3）排水集气法,因为氧气不易溶于水; 向上排空气法，因为氧气密度比空气大。 （4）操作步骤和注意点： ①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂。
化学笔记初三上册第一单元
化学笔记初三上册第一单元 初三上册化学第一单元的笔记主要涵盖了几个关键主题，包括化学的基本概念、实验室安全和实验操作、元素和化学式的基础知识，以及化学反应的类型。以下是这些主题的详细笔记： 一、化学基本概念 1.物质的变化：物质的变化可以分为物理变化和化学变化。物理变化只是物质状态的改变，而化学变化涉及到新物质的产生。 2.化学反应：化学反应是物质发生变化的反应，它涉及到分子间的重新组合。 3.元素和化合物：元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。化合物是由两种或更多元素组成的纯净物，它是由化学反应生成的。 二、实验室安全与实验操作 1.实验室规则：在化学实验室中，必须遵守严格的规则和程序，以确保安全。 2.防护措施：实验员必须佩戴适当的防护设备，如化学防护眼镜、实验服和化学防护手套。 3.实验操作：基本的实验操作包括称重、测量、混合、过滤、蒸发和蒸馏等。
三、元素和化学式 1.元素的分类：元素可以根据其性质和在周期表中的位置进行分类。 2.化学式的读写：化学式是表示物质组成的符号，它由元素的字母符号和原子个数组成。 3.化合价的概念：在化合物中，元素的化合价等于该元素的一个原子与其它元素的原子形成共价键的数目。 四、化学反应的类型 1.化合反应：化合反应是两种或更多物质合成一种物质的反应。例如： C + O2 → CO2。 2.分解反应：分解反应是一种物质分解成两种或更多种物质的反应。例如：2H2O2 → 2H2O + O2↑。 3.置换反应：置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。例如：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑。 4.复分解反应：复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。例如：NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3。
初三上册 第一单元化学笔记
化学笔记 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩一、化学、分子、原子. 物质组成、结构 性质变化规律 如:农药、化肥、药物、材料、能源、环境 二、火 ↓ 物质的变化﹙火药、造纸、陶瓷﹚ ↓ 道尔顿、何伏加德罗﹙原子论、分子写说﹚ ↓ 门捷列夫﹙元素周期表﹚ ↓ 绿色化学纳米技术 第一单元走进化学世界 1-1 物质的变化和性质 一、物质的变化 1、物理变化:没有生成新物质的变化 如: 冰→水→水蒸气 2、化学变化:生成新物质的变化 如:生锈、腐烂、燃烧 3、物理变化、化学变化根本区别:是否有新物质生成 4、实验: ﹙1﹚水的沸腾﹙物理变化﹚ 现象:沸腾时生成的水蒸气遇玻璃片又凝结为液体 ﹙2﹚胆矾的研碎﹙物理变化﹚ 现象:块状固体变为粉末状 ﹙3﹚硫酸铜溶液+ 氢氧化钠溶液﹙化学变化﹚ 现象:生成蓝色沉淀 ﹙4﹚石灰石+ 稀盐酸 现象:有汽泡产生 二氧化碳生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 △二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 5、现象:物理变化:形状改变 状态﹙固―液―气﹚改变 化学变化:发热、发光、变色、放出气体、生成沉淀 二、物质的性质
1、化学形状: 内容:可燃性、热稳定性、酸性、毒性、氧化性、可与……发生反应 例:木条燃烧―木条能燃烧 铁生锈―铁会生锈 变化→性质:能、会、可以、易、难 2、物理性质: 内容:色、状态、味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性 决定 三、性质用途 反应 1-3 走进化学实验室 一、药品取用原则 1、安全:不闻、不摸、不尝 2、节约:液体:1-2ml 固体:盖满试管底部 3、剩余药品放回指点容器内 二、基本操作 1、固体药品取用 ﹙1﹚仪器 试管用途注意 1、少量药品反应容器1、固体:最少:盖满试管底部 2、可直接加热最多:1/3 液体:最少:1-2ml 最多:1/3 2、预热 广空瓶用途注意 装固体药品瓶塞倒放 用完立即盖 ﹙2﹚取用方法 A.存放:广口瓶 B.块状:仪器:镊子药匙 步骤:一横二送三自立 C.粉末状:仪器:药匙、纸槽 步骤:一横二送三自立 2.液体药品取用 ﹙1﹚仪器用途注意胶头滴管吸取滴加少量悬空垂直 液体药品不碰壁橡胶帽总在上
九年级化学上册知识点的归纳总结
九年级化学上册知识点的归纳总结 九年级化学上册知识点的归纳总结 在平平淡淡的学习中，大家对知识点应该都不陌生吧？知识点是指某个模块知识的重点、核心内容、关键部分。还在苦恼没有知识点总结吗？以下是店铺为大家收集的九年级化学上册知识点的归纳总结，欢迎阅读与收藏。 九年级化学上册知识点的归纳总结篇1 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化 化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。 区别：是否有新物质生成。 3、物质的性质 物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。 化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低) 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台 6、各种常见仪器： (1)固体药品的取用：①存放：广口瓶。
②取用：粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立) 块状—镊子 (一横二放三慢滑) (2)液体药品的取用：①存放：细口瓶。 ②取用：瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜 (3)量筒：①无‘0’刻度;②正确读数：视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小) (4)酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。 ②火焰分三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低) 对物质加热用外焰 (5)给物质加热的方法： 对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。 对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。 (6)玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。 (7)可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶 (8)取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻(闻的方法：扇闻) 未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部即可。 第二单元我们周围的空气 1、空气的组成：氮气(78%)、氧气(21%)、稀有气体(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他气体及杂质(0.03%) 2、空气中氧气含量的测定： (1)药品：红磷 (2)步骤： ①检查气密性;
沪教版 九年级 化学 第1--6章经典笔记
第1章开启化学之门(笔记)
9. “测定空气中氧气的体积分数”实验。 ⑴用的药品是红磷， ⑵反应的化学方程式为： 4P + 5O 2点燃2P 2 O 5 ⑶实验现象：红磷燃烧，产生大量白烟； 冷却后打开止水夹，水会沿导管进入集气瓶约占集气瓶五分之一的体积。 ⑷若测得的气体体积小于1/5，原因可能是： ①容器的气密性不好；②红磷不足；③没有冷却到室温就打开止水夹。 ⑸此实验中红磷必须足量，目的是：充分耗尽集气瓶内的氧气。 ⑹实验思考：a．该实验为什么不使用碳、硫、铁或者是镁？ 答：碳、硫燃烧会分别生成二氧化碳、二氧化硫气体，占据了锥形瓶中一部分体积，不易形成气压差，水不易进入集气瓶，从而使测得的结果偏小。 铁在空气中不能燃烧，无法消耗氧气； 镁虽然在空气中能与氧气发生燃烧，生成固体氧化镁，但同时金属镁还能在空气中与氮气发生反应，生成氮化镁，使得测得结果偏大。 ⑺该实验中，证明了氮气的什么性质？ 答：氮气不支持燃烧，本身不燃烧；无色无味，难溶于水。 ⑻验证空气中氧气体积含量的实验。所选择的的药品须符合以下条件： ①药品只能与氧气发生化学反应；②药品反应后的产物不能是气体物质。 10.空气的成分按体积分数计算， 氮气（N 2）占78%、氧气(O 2 ) 占21%、稀有气体(包括氦气、氖气等)占0.94% 、 二氧化碳（CO 2 ）占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。 11.镁带燃烧实验: ⑴操作：用坩埚钳夹持镁带，用酒精灯外焰加热，放在石棉网上方燃烧。 ⑵实验现象是：剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼的白光，生成白色固体。 ⑶反应的化学方程式是：2Mg+O2点燃2MgO 补充：镁带也可以在二氧化碳中燃烧，燃烧后的产物是白色的氧化镁和黑色碳颗粒。 反应的化学方程式：2Mg+CO2点燃2MgO + C
九年级上册化学第一单元知识点总结
九年级上册化学第一单元知识点总结 化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。因此大家要仔细听课，认真做笔记，这有利于进行课后复习，掌握重点。下面是整理的九年级上册化学第一单元知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。 九年级上册化学第一单元知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度) (2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化;结论：外焰温度 (3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 (吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器--量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
九年级上册化学知识点总结笔记
九年级上册化学知识点总结笔记 九年级上册化学知识点总结 1.物理变化和化学变化 (1)物理变化：没有新物质生成的变化。 ① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 ② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。 例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。 (2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。 ① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 ② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。 有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。 2.物理性质和化学性质 (1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 ① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有 密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。 ② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。 ③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。 (2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。 例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。 实验仪器和操作 一、药品的取用原则 1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻 药品的气味，不得尝任何药品的味道。 2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量， 一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。 3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。 4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
九年级上化学笔记全网最全
九年级化学中考复习材料 第一章开启化学之门 ⑴物理变化：同一种物质的三态变化（如：水结成冰）；挥发（如：浓盐酸、浓氨水的挥发）；蒸 馏（如：分离液态空气制氧气、炼制石油）；灯泡发光；活性炭、木炭的吸附作用； 导电、导热；(蒸发或冷却)结晶等 ⑵化学变化：一切燃烧；光合作用、动植物的呼吸作用；金属生锈(氧化)；炼钢、炼铁、煤的干馏； 酸碱指示剂变色(如：紫色石蕊试液变红色)；食物腐败、酒醋的酿造、农家肥的腐熟； 生米煮成熟饭、衣服穿久了褪色，变质、腐蚀、中毒等 ⑶不能确定是化学变化还是物理变化的：爆炸(火药爆炸是化学变化，蒸汽锅炉爆炸是物理变化)， 石灰水变浑浊(通CO2变浑是化学变化，加热析出Ca(OH)2是物理变化) ⑷两种变化的关系： ①宏观区别：是否生成了新物质(或原物质是否改变了) ②微观区别：是否产生了新分子(或原分子是否改变了) ③联系：物质在发生化学变化时，一定同时有物理变化发生。 ⑸碳酸氢铵(化学式NH4HCO3)受热易分解，要密封保存在阴凉处； CO2和SO2都能使澄清的石灰水变浑浊，但SO2能使KMnO4溶液褪色而CO2不能。 绿色粉末碱式碳酸铜(俗称铜绿)加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 镁是银白色固体，但在空气中久置的镁带表面呈黑色。 氯化氢气体(HCl)和氨气(NH3)接触，会立即产生大量白烟(因为反应生成了NH4Cl白色固体) 硝酸银溶液(无色)与碘化钾溶液(无色)混合，产生黄色沉淀(因为生成了碘化银) ⑹物理性质：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性 等。 ⑺化学性质：可燃性、氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸碱性等。 ⑻两种性质的区别：物性与化学变化无关，化性与化学变化有关。 ⑼物质的组成、结构决定物质的性质，性质决定物质的用途、制法。 ⑽佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里 夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。
人教版九年级化学上册第一单元知识点总结笔记
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 ●化学的社会价值： 1.利用化学生产化肥农药以增加粮食产量； 2.利用化学合成药物以抑制细菌病毒保障人体健康； 3.利用化学开发新能源新材料以改善人类生存条件； 4.利用化学综合利用自然资源保护环境使人类生活得更加美好。 ●人类研究化学的历史：
一、古代化学： 1.火的发现和利用。（翠绿色孔雀石上烧炭火会生成红色的铜。写出其中的三个化学方程式） 2.我国古代商代开始使用青铜器，春秋战国开始冶铁炼钢。 3.制取具有实用价值的产品——陶器铜器铁器造纸火药酿酒染料等。 二、近代化学： 到了近代，英国科学家道尔顿提出了原子论，意大利科学家阿伏伽德罗提出了分子概念。 （物质是由分子和原子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础） 原子论和分子学说的创立奠定了近代化学的基础. ●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。在元素周期律 指导下， 利用元素规律性知识分类学习物质的性质，使化学学习研究变得有规律可循。 ●化学的发展前景： 1.纳米技术. 2.绿色化学（化学生产工艺产品向着环境友好的方向发展） ●化学：在分子原子的层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
第一单元走进化学世界 课题一、物质的变化和性质 ●四个实验探究及其现象： 1.水沸腾试管口有水雾生成，水蒸气遇冷 凝结成液态水。(物态变化) 2.胆矾由块状变成粉末状。（形状改变） 3.研碎的胆矾比块状的胆矾在水里更快的溶解，先后形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成。 4有气泡产生，石灰石逐渐溶解、消失；把生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。 一、物理变化和化学变化
通用版初中化学九年级化学上册第一单元走进化学世界重点归纳笔记
通用版初中化学九年级化学上册第一单元走进化学世界重点归纳笔记 单选题 1、下列仪器能够在酒精灯火焰上直接加热的是 A．①③④B．①③⑥C．①②⑤D．②④⑥ 答案：B ①试管可以在酒精灯火焰上直接加热； ②集气瓶不能用来加热； ③燃烧匙可以在酒精灯火焰上直接加热； ④锥形瓶不能用来加热； ⑤烧杯用于加热时不能直接加热，需要垫石棉网； ⑥蒸发皿可以在酒精灯火焰上直接加热； 故选：B。 2、在乡村振兴战略的指引下，怀化利用区位优势，大力发展特色产业。下列土特产的制作过程中，主要发生物理变化的是
A．辰溪酸萝卜 B．溆浦枕头粽 C．新晃风干牛肉 D．靖州杨梅酿制酒 答案：B A、酸萝卜的腌制过程中生成酸性的新物质，化学变化； B、枕头粽的制作过程只是物质形状的变化，没有生成新物质，物理变化； C、风干牛肉的熏制、发酵过程中生成新物质，化学变化； D、杨梅酿制酒生成了新物质酒精，化学变化； 故选B。 3、规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实验操作中正确的是 A．倾倒液体试剂B．称量氢氧化钠 C．读液体体积D．点燃酒精灯 答案：D A.倾倒液体试剂时，试剂瓶要与试管口紧挨，且标签向手心，瓶塞倒放，试管稍微倾斜，该选项操作不正确； B.氢氧化钠具有腐蚀性，不能用称量纸称量，应用玻璃器皿，该选项操作不正确；
C.用量筒量取液体时，读数要平视凹液面的最低处，而不是最高处，该选项操作不正确； D.点燃酒精灯时，用火柴点燃，该选项操作正确。 故选D。 4、目前我国防控“新冠”疫情取得举世瞩目的成绩。下列防疫相关措施中发生了化学变化的是A．裁切无纺布制作口罩 B．合成抗病毒药物 C．对消毒液加水稀释 D．水银温度计测体温 答案：B A、裁切无纺布制作口罩，没有新物质生成，发生物理变化； B、合成抗病毒药物，有新物质生成，发生化学变化； C、对消毒液加水稀释，没有新物质生成，发生物理变化； D、水银温度计测体温，没有新物质生成，发生物理变化； B。 5、加热是最常见的反应条件，这一基本实验操作常要使用酒精灯。下列说法中正确的是（）A．若没有火柴或打火机，可用酒精灯引燃另一只酒精灯 B．绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火 C．用酒精灯加热试管里的液体时，要用酒精灯的内焰加热 D．用完酒精灯后，既可用嘴吹灭，又可用灯帽盖灭 答案：B
九年级上化学笔记(全网最全)
九年级上化学笔记(全网最全) 烟；②白烟在接触氧气后燃烧成为红色火焰；③红磷燃烧完毕后，称取残留物的质量，计算出氧气的含量。 2、空气中其他气体的检验：实验现象：①将空气通过氢 氧化钠溶液，观察有无气泡产生，若有则说明有二氧化碳存在； ②将空气通过酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色的变化，若变浅则说明有一氧化碳存在。 3、空气中杂质的检验：实验现象：①将空气通过硫酸铜，观察硫酸铜的颜色变化，若变蓝则说明有水蒸气存在；②将空气通过湿润的滤纸，观察滤纸是否变湿，若变湿则说明有水蒸气存在。 4、空气的组成：空气主要由氮气、氧气、二氧化碳、水 蒸气等组成，其中氮气占78%，氧气占21%，其他气体占1%。 5、空气的重要性：空气是人类生存的必需品，它不仅供 给我们呼吸所需的氧气，还能维持大气层的稳定，保护地球表面不受太阳辐射的伤害，同时也是天气和气候的重要组成部分。 水)
1、水的物理性质：水是一种无色、无味、无臭的液体，具有高的比热、高的沸点和结晶点，能导电、导热，具有良好的溶解性和表面张力等。 2、水的化学性质：水是一种中性物质，但在特定条件下能发生化学反应，如与金属反应生成氢气、与非金属元素反应生成氧化物等。 3、水的用途：水是人类生活和工业生产中必不可少的物质，它用于饮用、洗涤、农业灌溉、发电等方面。 4、水的净化：水中可能存在着各种有害物质，如细菌、病毒、重金属等，因此需要进行净化处理，常用的方法包括沉淀、过滤、消毒等。 金属) 1、金属的性质：金属具有良好的导电性、导热性、延展性、塑性、韧性等，同时也具有一定的反应性和化学活性。 2、金属的分类：金属可以分为常见金属和稀有金属，常见金属包括铁、铜、铝、锌、铅等，稀有金属包括金、银、铂等。 3、金属的用途：金属广泛应用于工业、建筑、交通、电子等领域，如铁用于制造钢铁、铜用于制造电线电缆、铝用于制造飞机汽车等。
九年级化学上册知识点整理人教版课堂笔记详细(18页,编辑好,可直接打印)
1.1物质的变化和性质 一、物理变化和化学变化 1.物理变化 （1）定义：没有生成新物质的变化。（物质的形状和状态发生改变） （2）举例：玻璃碎了、水结成冰、酒精挥发、冰雪融化、石蜡熔化、干冰升华、气球爆炸、铁水铸成铁锅。 2.化学变化 （1）定义：生成新物质的变化。 （2）举例：铁生锈、食物腐败、燃料燃烧、爆竹爆炸、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳 （3）伴随现象：发光、放热、吸热，颜色改变、生成气体、生成沉淀等（不能作为判断化学变化的依据） 3.联系：发生化学变化的同时一定伴随物理变化，物理变化的同时不一定发生化学变化。 4.本质区别：是否有新物质生成。 5.注：（1）所有燃烧都是化学变化。 （2）爆炸不一定是化学变化。 （3）伴随发光、放热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象的变化不一定是化学变化，例如电灯通电发光。 二、物理性质和化学性质 1.物理性质 （1）定义：物质不需要通过化学变化就表现出来的性质。（由感官感知或由仪器测定） （2）举例：通常状况下，水是一种无色无味的液体；酒精易挥发； 包括：物质的颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性、 2.化学性质 （1）定义：物质在化学变化中表现出来的性质。 （2）举例：铁在潮湿的空气中容易生锈、木材能燃烧、 包括：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、酸性、碱性 3.注：描述物质的性质时往往会用“是”、“会”、“能”、“容易”、“可以”等这些字眼。 4.氧气和二氧化碳的性质： 通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，能支持燃烧。将带火星的小木条伸入氧气中，小木条复燃。通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，不能燃烧，不能支持燃烧。将燃着的小木条伸入二氧化碳集气瓶中，小木条熄灭。 区别二氧化碳和氧气的方法： （1）向两瓶气体中分别滴加澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，不能使澄清石灰水变浑浊的是氧气。 （2）将燃着的木条分别伸入两瓶气体，能使燃着的木条燃烧得更旺的是氧气，使燃着的木条熄灭的是二氧化碳。 5.性质与用途：性质决定用途，用途反映性质。 性质用途 水不支持燃烧、蒸发吸热用于灭火 酒精能燃烧、放出大量的热作燃料 石墨是灰黑色、质地软制铅笔芯
九年级化学人教版上册 绪言和第一单元笔记
化学笔记 化学：记、背是出路（新课阶段的学习方法） 化学其实是一门以记忆为基本功的学科。每种元素、每种物质的符号要记清楚，常见的物质颜色、可溶性、反应条件要明确。其实可以把化学当成文科来学，每天背点物质特点，化学方程式。自己一直记不住的点可以写在笔记本上，做题的时候拿出来结合具体题目再记一遍，记忆本来就是重复的过程，看得多了，一定可以记住。推理题看似推理，其实质还是靠记忆，你记住了物质的颜色等特点，就能找到解题突破口，没记住，什么都是白搭。所以这个月背起来才是硬道理，如果你还没整理出来，现在就马上动手逐章节去整理，这本身也是一个强化记忆的过程。 最后阶段复习的方法：要回归课本重视教材内容。无论是各个版本的教材课后的习题还是探究题、基础实验，都需要引起重视。但在复习实验时，切记将课本实验孤立起来死记硬背实验步骤和结果。可用整合、挖掘、归纳等方式进行加工处理。例如，将位于课本不同章节的实验放在一起对比分析，选择人教版和粤教版等不同版本的课本实验内容放在一起对比分析等，提高学生对实验原理的理解强化训练。 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、什么是化学? 化学研究的内容:①物质的组成、结构、性质及其变化规律。②物质的用途和制取方法。 二、化学有什么用？ 1、化学的作用; ①生产化肥和农药——以增加粮食的产量 ②合成药物——以抑制细菌和病毒，保障人体健康 ③开发新能源、合成新材料——以改善人类的生存条件 ④综合应用自然资源和保护环境——以使人类生活得更加美好 2、化学的发展历史： ①远古化学——火（人类利用了物质变化） ②古代化学——中国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 ③近代化学——原子论和分子学说、元素周期律和元素周期表 ④现代化学——纳米技术和绿色化学 3、绿色化学的主要特点是：“零污染、零排放”。 第一单元走进化学世界 课题1 物质的变化和性质 一、化学变化和物理变化： 1、定义：（课本P7、P8划出来）
九年级(上册)化学笔记
第一单元：走进物质世界 课题1：物质的变化与性质 1、观察实验的方法是：重点观察试剂颜色、气味、状态在实验前后的变化。 2、实验现象描述的三忌： ①、把将生成物名称当作实验现象来描述。 ②、脱离实验实际。 ③、片面描述实验现象。 3、观察实验分三个阶段：变化前、变化时、变化后。 4、["物理、化学"的变化和性质 ] 物理变化：没有生成其他物质的变化。 化学变化：生成新物质的变化,又叫做化学反应。 */化学变化伴随哪些现象？ 有其他物质生成,常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀。还伴随能量的变化,表现为：吸热、放热、发光。 ▷物理变化和化学变化 *区别：有无新物质生成。 *__化学变化中一定有物理变化,物理变化中不一定有化学变化。 *判断：有无其他物质生成。 化学变化表示方法：文字表达式： ▷例如：硫酸铜+〔读作：和氢氧化铜→〔读作：生成氢氧化铜+硫酸钠 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。[通常情况下研究物质的物理性质有：物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点〔液体的沸点随压强的增大而增大、密度。] 二者区分依据和判别依据：是否通过化学变化来表现。 同时对物体的物理性质可以通过感官感知和仪器测定。〔例如水的沸点由灯加热,而后用温度计测量 总结：物质的性质和变化 * 科学探究的基本环节：提出问题→猜想与假设→制定计划→进行试验→收集证据〔实验、查资料、实地调查→解释与结论→反思与评价→表达交流 ★正确的闻气体的方法：闻气体是应该小心,用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的气体进入鼻孔,不能直接凑到容器口闻气体的气味。 ▷实验：区分二氧化碳和氧气： 现象：燃着的木条深入二氧化碳中,木条熄灭。 带火星的木条深入氧气,木条复燃。 结论：二氧化碳不支持燃烧,氧气支持燃烧,两种气体本身不燃烧,无可燃性。 性质决定用途：物质组成的结构决定物质的性质,性质决定物质变化规律。 课题2：化学是一门以实验为基础的科学 实验： ① 蜡烛极其燃烧的探究 1、〔点燃前现象：通常为乳白色,圆柱状固体,手感滑腻,由烛芯和石蜡组成。 用小刀切下一部分放在水中,石蜡会浮在水面上。 结论：质软,密度比水大,不溶于水。 〔点燃时现象：石蜡融化,之后燃烧产生明快亮的火焰并放出大量的热,火焰的中心部分较暗,两侧较亮,并有黑烟产生。 结论： 区别：性质是物质固有的属性,变化是一个过程。 〔描述性质一般用：可以、能够、容易、和不能、不容易、不可以等。
化学九年级上册的笔记二氧化碳和一氧化碳
一、二氧化碳的性质及其应用 1. 二氧化碳是一种无色、无味、密度大于空气的气体。它在常温下为固体，常用于灭火器中。 2. 二氧化碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应。它常被用作一种惰性气体。 3. 二氧化碳广泛应用于制冷、饮料工业等领域。在制冷系统中，二氧化碳可以起到热交换媒介的作用；在饮料工业中，二氧化碳可以增加饮料的口感和气泡感。 二、一氧化碳的性质及其危害 1. 一氧化碳是一种无色、无味、无味、具有毒性的气体。由于其无色无味特性，一氧化碳很容易被人们忽视，但它对人体的危害却非常严重。 2. 一氧化碳可以与人体血红蛋白结合，影响氧气的输送，从而导致中毒甚至逝去。一氧化碳也被称为“无声杀手”。 3. 一氧化碳主要来自燃烧不完全的燃料，如煤气、柴油、木炭等。在家庭生活中，要注意通风，防止一氧化碳中毒。 三、二氧化碳和一氧化碳的区别与通联 1. 二氧化碳和一氧化碳在化学结构和性质上都有所不同。二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成，而一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子组成。 2. 二氧化碳在自然界中广泛存在，并且对环境和人体健康没有直接危
害，可以被充分利用；一氧化碳虽然在自然界中可以被发现，但是它 对人体健康有着极大的危害，需要引起高度重视。 3. 二氧化碳和一氧化碳都是一种重要的气体，对人类社会和生产生活 都有着重要的影响。了解二氧化碳和一氧化碳的性质、应用及危害， 对人们提高环境意识、健康意识具有重要的意义。 四、如何应对二氧化碳和一氧化碳的相关问题 1. 在生产生活中，要加强对燃烧、通风等安全措施的管理，防止一氧 化碳危害的发生。 2. 加强对环境保护的宣传和教育，提倡低碳生活，减少二氧化碳的排放。 3. 进一步加强相关法律法规的制定和实施，加大对环境污染和安全隐 患的治理力度。 总结： 通过本文的介绍，我们可以了解到，二氧化碳和一氧化碳是两种在生 产和生活中非常常见的气体。了解它们的性质、应用和危害，对我们 加强环境保护、安全生产具有重要意义。希望大家在生产和生活中能 够加强对这两种气体的认识，做好安全防范工作，共同营造一个安全、健康的生活环境。在根据上面内容的基础上，我们可以进一步探讨二 氧化碳和一氧化碳在工业生产、能源利用以及环境保护等方面的重要 性和影响。对于二氧化碳和一氧化碳在地球气候变化和全球环境保护 方面的作用也值得深入探讨。
初中化学 第一单元笔记补充版
第一单元走进化学世界 第一节物质的变化和性质 一、物质的变化 1.物理变化：没有其他物质生成 2.化学变化，有其他物质生成(又叫化学反应) 3.区别与联系 ①判断依据：有无新物质产生(化学变化一定伴随能量变化)。 ②化学变化常见伴随现象：发光，放热、吸热产生沉淀，有气泡等。 注意：现象仅用于理解，具体区分用判断依据。 ③常见物理变化：玻璃破碎，铁水铸成锅，汽油挥发，状态(固液气)，形状改变。常见化学变化：食物质烂、酿酒/醋、金属生锈，动植物呼吸，烧制陶瓷，物质燃烧，冶炼金属。 ④联系：化学变化中一定同时发生物理变化 ！但是，物理变化一定没有化学变化 二、物质的性质 1.物理性质：不需要在化学变化中体现。 e.g.：密度，硬度，质量，颜色，气味、熔点，状态，导电性、导热性，延展性 2.化学性质：需要在化学变化中体现。 e.g.：可燃性，助燃性(支持燃烧)，酸碱性，届蚀性，毒性，稳定性 3.性质变化区分 变化：对过程的描述，常用“生成”“得到”等词。 性质：固有的属性，常用“能”“可以”等词。 三、鉴别氧气和二氧化碳方法 ①分别伸入燃着的小木条：O2燃烧更旺，CO2直立即熄灭 ②分别倒入澄清石灰水，振荡：O2 无明显现象，CO2变浑浊 ③分别伸入带火星的小木条：O2重新燃烧， CO2立即熄灭
第二节化学是一门以实验为基础的科学 一.蜡烛燃烧 1.点燃前 就是我们肉眼见到的正常状态。 2.点燃时 ①火焰分为三层：外焰，内焰，焰心 ②木条横穿三层火焰. 现象：与外焰接触部分最黑 结论：外烧温度最高 ③产物的检验 （1)用干燥烧杯罩在火焰上方 现象：烧杯内壁有水雾 结论：燃烧产生水(H20) （2)用沾有澄清石灰水烧杯置在火焰上方 现象：澄清石灰水变混浊 结论：燃烧产生二氧化碳(CO2) （3）石蜡+氧气（→(点燃)→）二氧化碳+水 3.熄灭 ①熄灭有白烟 （→点燃→白烟（就是石蜡固体小颗粒）） 二、呼出气体和空气成分 1.收集呼出气体：排水法 ①集气瓶装满水，从侧面盖好毛玻璃片，集满后在水中盖好玻璃片，取出 2.比较成分的含量 ①O2：分别伸入燃着的小木条 现象：空气中燃烧时间比呼出气体中更长 结论：空气中氧气含量比呼出气体中高 ②CO2：分别倒入澄清石灰水 现象：只有呼出气体中澄清石灰水变浑浊
九年级化学上册笔记
九年级化学上册笔记 九年级上册化学知识点总结 对于化学学习中盐酸的知识点，同学们认真学习下面的内容。 盐酸 1、酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。(强调闻气味的方法。) 2.用途：盐酸(HCl)重要化工产品。 用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 希望上面对化学中盐酸知识点的总结学习能很好的提供同学们的复习学习，同学们认真学习，相信一定在考试中取得好成绩的。 化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路 同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。 实验室制取气体的思路 (1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集CO只能用排水法 密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法 密度比空气小用向下排空气法 通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。 化学会考知识点总结：影响燃烧现象的因素 下面是对化学中影响燃烧现象的因素知识的讲解内容，希望同学们很好的掌握。 影响燃烧现象的因素 影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件： (1)要有足够多的空气 (2)燃料与空气有足够大的接触面积。 爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 通过上面对影响燃烧现象的因素内容知识的讲解，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们会从中学习的更好哦。 化学会考知识点总结：三大化石燃料
初中化学第一单元必背知识点总结
初中化学第一单元必背知识点总结 初中化学第一单元必背知识点总结 一、物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化 化学变化：有新物质生成。物理变化：没有新物质生成。 区别：是否有新物质生成。 3、物质的性质 物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。 化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 我们可以通过下面的表格对物质的变化和物质的性质进行总结。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低) 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。 蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体： 相同点：人体在吸入和呼出气体时都有水、氧气、二氧化碳参与。
不同点：在吸入气体的过程中使用的氧气多;在呼出气体的过程中产生的二氧化碳和水多。 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台 6、各种常见仪器： (1)固体药品的取用： ①存放：广口瓶。 ②取用：粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立) 块状—镊子(一横二放三慢滑) (2)液体药品的取用： ①存放：使用的仪器是：细口瓶。 ②取用：瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜 (3)量筒：①无‘0’刻度;②正确读数：视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小) (4)酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。 ②火焰分三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)。对物质加热用外焰 (5)给物质加热的方法： 对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°， 先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。
初三化学上册笔记,知识点
初三化学上册 第一章 1.导言：介绍一下化学这门学科 2.变化：①物理：只是形状，状态的改变 ②化学：生成新物质的变化，会伴随发光发热（完成习题P11，P27习题1，7） ①②本质区别：是否有新物质生成 ①②联系：化学变化中一定包含物理变化，物理变化中一定没有化学变化 3.性质：①物理：色，态，味，熔点，沸点，凝固点，导电性，密度，硬度等 ②化学：发生化学变化时才变现出来的性质 4.实验操作，药剂和仪器使用注意点 （1）三不原则：①不用嘴尝 ②不用手拿 ③不用鼻子闻（招手入鼻法） 节约原则：未说明用量时，按最少量量取，固体盖满试管底部，液体1-2mL （2）药品的取用 a.固体①粉末：钥匙或纸槽一横二送三竖②块状：镊子一横二放三竖 b.液体①大量：直接倾倒②用滴管吸取 c.注意点①瓶盖倒放，防止污染试剂②标签对准手掌心，防止腐蚀标签③试剂瓶口紧靠试管口，防止液体洒落 （3）仪器使用 a.滴管：吸取或转移少量液体 注意点：①转移时滴管不能碰到容器壁或进去②清洗后橡胶头朝上摆放 b.量筒：只能测量液体体积（唯一用途）无0刻度 读数：①视线与凹液面最低处相平 ②若仰视，则读数偏大，用时偏少 ③若俯视，则读数偏小，用时偏多 c.酒精灯：用来加热的仪器 三禁止：①禁止用嘴吹，应用灯帽盖灭
②禁止过火 ③禁止向燃着的酒精灯里添加酒精 火焰①外焰，温度最高②内焰③焰心 酒精最多不超过三分之二，最少不少于三分之一 d.天平①精确到0.1g ②若干燥无腐蚀性，垫滤纸称量 ③若液体或有腐蚀性，放在玻璃器皿中称量 e.试管加热①若固体，试管口向下倾斜45°，防止冷凝水回流，使试管破裂 ②若液体，最多不超过三分之一，试管口向上倾斜 d.试管破裂的原因：①未预热②加热固体时，试管口未向下倾斜③试管外壁有水 ④加热后直接清洗⑤加热后直接放在实验台上⑥试管底部靠在焰芯上 e.试管洗干净的标准：水既不聚成水滴也不成股留下 5.实验P3 （1）碳酸氢铵（NH4HCO3）：白色固体 （2）碳酸氢铵加热氨气+水+二氧化碳 （3）现象：白色固体逐渐减少，有刺激性气味。管口有小水珠，有使石灰水变浑浊的气体生成 （4）保存：低温密封 6.实验P5 现象：铁丝表面出现红色物质，水倒吸 结论：①铁生锈需要氧气和水（主） ②酸能除锈 ③食盐能加快铁生锈 ④压强减小的方法：减少气体，降温 7.混合物与纯净物的定义 实验P13 （1）空气：无色无味的气体，是混合物 （2）按体积分数：①氧气：21％ ②氮气：78％