广东省东莞市中考化学试卷

广东省东莞市中考化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、单选题 (共13题；共26分)

1. （2分） (2017九下·威远月考) 根据物质分类知识判断，下列物质属于纯净物的是（）

A . 空气

B . 蒸馏水

C . 家用沼气

D . 工业盐酸

2. （2分） .重金属的毒性主要是由于它与人体内酶的─SH基结合而产生的。误食重金属后，可尽快喝适量牛奶或鸡蛋清解毒。牛奶和鸡蛋清富含的营养素是

A . 糖类

B . 蛋白质

C . 油脂

D . 维生素

3. （2分） (2018九上·长寿期末) 将零散的化学知识梳理、归纳、会使你的头脑变得更聪明。下列归纳中，不完全正确的是（）

A . A

B . B

C . C

D . D

4. （2分） (2019九下·贡觉开学考) 根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（）

A . 溶液中滴入石蕊仍为紫色

B . 溶液中滴入酚酞显红色

C . 溶液中滴入石蕊显红色

D . 溶液中滴入酚酞不显色

5. （2分）(2018·回民模拟) 从化学的角度看下列分析或做法，错误的是（）

A . 油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点

B . 家用煤加工成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积

C . 在金属表面刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止锈蚀

D . 不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用细沙来灭火

6. （2分） (2017九上·陕西期中) 如下图：2008年7月4日，我校边团结校长作为西安段118号火炬手传递了奥运圣火。火炬中的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述不正确的是（）

A . 丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成

B . 丁烷由碳、氢两种元素组成

C . 丁烷中碳、氢元素的质量比是24：5

D . 丁烷分子由碳原子和氢原子构成

7. （2分） (2016九上·丹阳月考) 将46克某物质在空气中充分燃烧后，只生成54克水和88克二氧化碳，关于该物质的组成由下列判断：

①一定含C、H；

②一定不含O；

③可能含O；

④一定含O；

⑤分子中C、H的原子个数比为4：1；

⑥该物质的化学式可能为C2H5OH

其中正确的是（）

A . ①②⑤

B . ①④⑤

C . ①③⑥

D . ①④⑥

8. （2分）(2017·漯河模拟) 下列处理生活中的实际问题的方法不科学的是（）

A . 使用酒精灯时不慎打翻着火，用湿抹布盖灭

B . 患有胃溃疡的病人，不可服用含碳酸氢钠的胃药

C . 厨房燃气管漏气，立即关闭阀门并打开排风扇通风

D . 高楼着火，用湿毛巾捂住口鼻，蹲下并靠近地面撤离

9. （2分） (2017九上·上海期中) 下列操作中：①取用固体药品②溶解③过滤④蒸发，其中使用到玻璃棒的是（）

A . ①

B . ①②

C . ①②③④

D . ②③④

10. （2分） (2018九上·高阳期末) 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。下列说法正确的是（）

A . 图中c点所示溶液呈碱性

B . 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4

C . 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中

D . 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

11. （2分） (2017九上·金乡期末) 如图为Na2SO4和NaCl的溶解度曲线．下列叙述正确的是（）

①可用降温结晶法提纯含少量Na2SO4的NaCl

②45℃时，使Na2SO4饱和溶液析出晶体的措施仅有加热升温、冷却降温和蒸发水3种

③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的食盐水中加入15g NaCl粉末并振荡，会出现浑浊

④将相同质量的Na2SO4和NaCl的饱和溶液从40℃降温至10℃，前者析出晶体的质量大．

A . ③④

B . ①②

C . ①③④

D . ②③④

12. （2分）(2018·濮阳模拟) 下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（）

A . 向盐酸中滴入NaOH溶液

B . 将水通电电解一段时间

C . 加热KClO3和MnO2的混合物制取O2

D . 向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液

13. （2分） 6月1日为“世界牛奶日”。某品牌牛奶富含蛋白质、糖类、无机盐等营养物质。下列叙述错误的是（）

A . 蛋白质、糖类都属于有机物

B . 青少年常饮牛奶有利于骨骼生长

C . 误食重金属盐可以立即喝大量牛奶

D . 蔗糖与碘水作用呈蓝色

二、填空题 (共1题；共14分)

14. （14分）(2017·南京) 核电菏数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请回答下列间题、

（1） 2017年5月9日，中国科学院等单位联合发布了115号元素的中文名为“镆”．此元素原子的核电荷数为________，核外电子数为________．

（2）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是________．

（3）利用上表中给出的元素，写出含有氮元素的常见单质、氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价：单质________、氧化物________、酸________、碱________、盐________．（4）以钠和氯为例，简述结构与性质的关系．________．

（5）国产C919大型客机上使用了大量的铝合金．工业上用电解氧化铝（Al2O3）得到铝和氧气、试计算电解102t氧化铝最多能生成铝的质量是多少？（写出计算过程）

三、简答题 (共1题；共5分)

15. （5分）(2016·黄石) 请从下面五种物质中选择恰当的物质，将其字母代码填入空格中．

A．涤纶B．硝酸钾C．苛性钠D．生铁 E．油脂

（1）

可做复合肥的是________．

（2）

属于基本营养物质的是________．

（3）

用于铸造农具的是________．

（4）

属于有机合成材料的是________．

（5）

能使酚酞溶液变为红色的碱类物质是________．

四、实验题 (共2题；共20分)

16. （12分） (2018九上·大庆月考) 钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。

（1）Ⅰ．铁的冶炼

工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题：

写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：________；

（2）实验探究炼铁原理

某化学兴趣小组在实验室中模拟工业炼铁的原理，并探究CO与Fe2O3反应后的产物。

通过查阅资料知道：①草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H2C2O4

CO↑+ CO2↑+ H2O。

②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

③常温下，Ca(OH)2微溶于水；于是他设计了下图的实验装置，结合装置回答下列问题：

图A是用固体草酸和浓硫酸制取CO的反应装置，你认为应选择下图中的________（填装置编号）；

（3）图中装置C、D的作用分别是 ________、________；

（4）为了证明产物中有二氧化碳，装置F中的试剂应该是少量的________（填试剂名称），反应的化学方程式为 ________；

（5）该装置设计有一个明显缺陷，你认为是________。

（6）实验时准确称取一定质量纯净的Fe2O3固体按上图进行实验，当E中固体全部变黑后，继续通入CO直到玻璃管冷却。将得到黑色的固体加入到足量的稀盐酸，发现固体全部溶解，但无气泡产生。

查阅资料：a. 铁的氧化物在足量的稀盐酸中均能全部溶解。

b. Fe2O3与CO反应的固体生成物可能情况如下：

根据“无气泡”猜想，黑色粉末可能是：① Fe3O4 ；②________;③ ________。

（7）定量分析用电子天平称量得部分数据如下：

玻璃管质量玻璃管及其中固体的质量装置F及其中物质的总质量

反应前

28.20 g 33.00 g300.0 g

反应后32.84 g300.4 g

根据上述数据，纯净的Fe2O3固体质量为________g，请选择有效的数据，推断出反应后黑色固体的成分（写出计算过程）________。

根据推断结果，写出该实验中玻璃管内发生的化学反应方程式：________。

17. （8分）(2018·开远模拟) 实验室有如图所示的实验装置：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a________。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是________（填装置的字母代号，下同），收集装置是________。检验二氧化碳是否集满的方法是________。

（3）在实验室里，通常用下列方法制氧气：①双氧水和二氧化锰混合。②氯酸钾和二氧化锰混合加热。③加热分解高锰酸钾。其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是________（填序号），该制备方法的反应的化学方程式是________。该反应的基本反应类型是________。

（4）某同学用C装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是________。

五、流程题 (共1题；共5分)

18. （5分）(2018·梁溪模拟) 以白云石（主要成分为MgCO3·CaCO3）为原料制备氢氧化镁的流程如下：

已知：MgCO3 MgO+CO2↑；CaCO3 CaO+CO2↑。

请回答下列问题：

（1）“研磨”的目的是________，实验室“过滤”操作中玻璃棒的作用是________。

（2）根据流程，“轻烧”温度不应超过________℃，“轻烧”后的固体主要成份是________。

（3）该流程中可循环使用的物质是________。

六、科学探究题 (共1题；共20分)

19. （20分）(2016·邗江模拟) 碱式碳酸镁高温能分解，可用于镁盐制备，制药工业等．其组成一般以xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O表示．

（1）研究其分解产物

（i）取样高温灼烧，检测到有二氧化碳和水生成，充分反应后，得到白色固体，由此推断生成物中肯定不含金属镁及单质碳，理由是________．

（ii）检验生成物中是否含有碳酸镁、氢氧化镁．

操作现象结论

①取适量生成物置于试管中，________．生成物中不含碳酸镁．

②取适量生成物置于试管中，加入热水，滴入酚酞试液，观察到________现象．生成物中不含氢氧化镁．

（iii）用酚酞试液检验是否存在氢氧化镁不能用冷水代替热水是因为________．综合上述实验推断碱式碳酸镁的分解产物为二氧化碳、水和________．

（2）测定碱式碳酸镁中碳元素的质量分数

按图一进行实验．

①量气管中装有饱和碳酸氢钠溶液，不能用水代替是因为________，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测出碳元素的质量分数将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

②实验中共消耗稀硫酸20mL，根据所测数据求得生成气体的质量为 1.32g，则进入量气管的气体体积为________，碳元素的质量分数为________．（实验条件下CO2密度为1.97g/L）

（3）确定碱式碳酸镁的组成

设计如图二装置，并按下述步骤操作．

步骤1：检查装置的气密性，将36.4g样品置于试管中，称量装置B的质量为192g．

步骤2：加热装置A直至样品完全反应．

步骤3：用止水夹夹紧装置A和装置B间胶皮管，停止加热，冷却至室温．

步骤4：称量装置B的质量为199.2g．

（i）装置B中物质为________，装置C的作用为________．判断样品完全反应的方法：当观察到装置B中________，则样品已完全反应．

（4）（ii）根据上述实验数据求出碱式碳酸镁的化学式，写出计算过程．

（5）有人说“加热碱式碳酸镁最后阶段固体质量减少是因为生成二氧化碳”是真的吗？

另取一定量碱式碳酸镁样品在空气中加热，测出样品的固体残留率（×100%）随温度的变化如图三所示，请回答下列问题．

①0至t1过程中固体质量保持不变的原因是________．

②分析图像数据判定该说法是________（填“真的”或“假的”），判定理由是________

参考答案一、单选题 (共13题；共26分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

二、填空题 (共1题；共14分)

14-1、

14-2、

14-3、

14-4、

14-5、

三、简答题 (共1题；共5分) 15-1、

15-2、

15-3、

15-4、

15-5、

四、实验题 (共2题；共20分) 16-1、

16-2、

16-3、

16-4、

16-5、

16-6、

16-7、

17-1、

17-2、

17-3、

17-4、

五、流程题 (共1题；共5分)

18-1、

18-2、

18-3、

六、科学探究题 (共1题；共20分)

19-1、

19-2、

19-3、

19-4、

19-5、