空气中氮氧化物

空气中氮氧化物
空气中氮氧化物

空气中氮氧化物(NOx)的测定

(盐酸萘乙二胺分光光度法)

1、实验目的

(一)熟悉、掌握小流量大气采样器的工作原理和使用方法;

(二)熟悉、掌握分光光度分析方法和分析仪器的使用;

(三)掌握大气监测工作中监测布点、采样、分析等环节的工作内容及方法。

2、实验原理

大气中的氮氧化物(NOx)主要是一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2),测定氮氧化物浓度时,先用三氧化铬(CrO3)氧化管将一氧化氮成二氧化氮。二氧化氮被吸收在溶液中形成亚硝酸(HNO2),与对氨基苯磺酸起重氧化反应,再与盐酸萘乙二胺偶合,生成玫瑰红色偶氮染料。于波长540~545之间测定显色溶液的吸光度,根据吸光度的数值换算出氮氧化物的浓度,测定结果以二氧化氮表示。本法检出限为0.05μg/5mL,当采样体积为6L时,最低检出浓度为0.01μg /m3。

3、实验仪器和试剂

(一)实验用仪器

除一般通用化学分析仪器外,还应具备:多孔玻板吸收管、空气采样器(KC—6型)、双球玻璃氧化管(内装涂有三氧化铬催化剂的石英砂)、分光光度计(7220型)、KC—6D型大气采样器

(二)实验用试剂

所有试剂均用不含硝酸盐的重蒸蒸馏水配制。检验方法是要求用该蒸馏水配制的吸收液的吸光度不超过0.005(540~545nm,10mm比色皿,水为参比)。

1. 显色液:称取5.0克对氨基苯磺酸,置于200毫升烧杯中,将50毫升冰醋酸与900毫升水的混合液分数次加入烧杯中,搅拌使其溶解,并迅速转入1000毫升棕色容量瓶中,待对氨基苯磺酸溶解后,加入0.03克盐酸萘乙二胺,用水稀释至标线,摇匀,贮于棕色瓶中。此为显色液,25℃以下暗处可保存一月。

采样时,按四份显色液与一份水的比例混合成采样用的吸收液。

2. 三氯化铬—砂子氧化管:将河砂洗净,晒干,筛取20~40目的部分,用

(1+2)的盐酸浸泡一夜后用水洗至中性后烘干。将三氧化铬及砂子按(1+20)的重量混合,加少量水调匀,放在红处灯下或烘箱里于105℃烘干,烘干过程中应搅拌数次。做好的三氧化铬—砂子应是松散的,若粘在一起,说明三氧化铬比例太少,可适当加一些砂子,重新制备。

将三氧化铬—砂子装入双球玻璃管中,两端用脱脂棉塞好,并用塑料管制的小帽将氧化管的两端盖紧,备用。

3. 亚硝酸钠标准贮备液:将粒状亚硝酸钠(优级纯)在干燥器内放置24小时,称取0.3750克溶于水,然后移入1000毫升容量瓶中,用水稀释至标线。此溶液每毫升含250微克NO 2-,贮于棕色瓶中,存放在冰箱里,可稳定三个月。

4. 亚硝酸钠标准水溶液:临用前,吸取1.00毫升亚硝酸纳标准贮备液于100毫升容量瓶中,用水稀释至标线。此溶液每毫升含2.5微克NO 2-。

4、实验步骤

1. 采样:将10毫升采样用的吸收液注入多孔玻板吸收管中,吸收管的进气口接三氧化铬—砂子氧化管,并使氧化管的进气端略向下倾斜,以免潮湿空气将氧化剂弄湿污染后面的吸收管。吸收管的出气口与大气采样器相连接,以0.4升/分的流量避光采样至吸收液呈浅玫瑰红色为止(采气4~24升)。如不变色,应加大采样流量或延长采样时间。在采样同时,应检测采样现场的温度和大气压力,并做好记录。

2. 测定步骤:

①标准曲线的绘制:取6支10毫升比色管,按表1所列数据配制标准色列。

测定二氧化氮时所配制的标准色列

加完试剂后,摇匀,避免阳光直射,放置20分钟,用1厘米比色皿,于波长540纳米处,以水为参比,测定吸光度。扣除空白试剂的吸光度以后,对应NO 2-的浓度ug/mL,用最小二乘法计算标准曲线的回归方程。用测得的吸光度对5毫升溶液中亚硝酸根离子含量(微克)绘制标准曲线,并计算各点比值。

②样品的测定:采样后,室温放置二十分钟,20℃以下时放置四十分钟以上。将吸收液移入比色皿中,与标准曲线绘制时的条件相同测定空白和样品的吸光度。

5、实验结果与数据处理

1. 计算:

氮氧化物(NO2?,mg/m3)

式中: A—试样溶液的吸光度;

A0—空白液的吸光度;

a—标准曲线截距;

b—标准曲线斜率;

Vr—换算为参比状态下的采样体积;

f—实验系数(0.88),当空气中NO2的浓度高于0.720 mg/m3时,为0.77;

D—气样吸收液稀释倍数

2. 注意事项:

①配制吸收液时,应避免在空气中长时间曝露,以免吸收空气中的氮氧化物。光照射能使吸收液显色,因此在采样、运送及存放过程中,都应采取避光措施。

②采样过程中,如吸收液体积显著缩小,要用水补充到原来的体积(应预先作好标记)。

③氧化管应于相对湿度为30%~70%时使用,当空气相对湿度大于70%时,应勤换氧化管;小于30%时,在使用前,用经过水面的潮湿空气通过氧化管,平衡1小时后再使用。

6、讨论

(一)小流量大气采样器的基本组成部分及其所起作用。

(二)简要说明盐酸萘乙二胺分光光度法测定大气中NOx的原理和测定过程。

(三)分析影响测定准确度的因素,如何消减或杜绝在样品采集、运输和测定过程中引进的误差。

空气中氮氧化物

_ 一、实验目的与要求 1、掌握氮氧化物测定的基本大气中氮氧化物的原理和方法。 2、绘制实验室空气中氮氧化物的日变化曲线。 3、了解并掌握大气中氮氧化物的有关知识。 二、实验方案 1、实验仪器 (1)大气取样器;(2)分光光度计;(3)棕色多孔玻板吸收管;(4)双球玻璃管;(5)比色管;(6)移液管。 2、实验药品 (1)吸收原液标准液;(2)吸收原液;(3)蒸馏水。 3、实验原理 主要反应方程式为: 4、实验步骤 1)氮氧化物的采集 用一个内装5mL采样液用吸收的多孔玻板吸收管,接上氧化管,并使管口微向下倾斜,朝上风向,避免潮湿空气将氧化管弄湿,而污染吸收液,如图1-1所示。分别以每分钟0.1L、0.3L的流量抽取空气30min。采样高度为1.5m,若

氮氧化物含量很低,可增加采样量,采样至吸收液呈浅玫瑰红色为止。记录采样时间和地点,根据采样时间和流量,算出采样体积。把一天分成几个时间段进行采样(7次),如10:300~11:00、11:30~12:00、12:30~13:00、13:30~14:00、14:30~15:00、15:30~16:00、16:30~17:00。 图1-1 氮氧化物采样装置的连接图示 2)氮氧化物的测定 ①标准曲线的绘制:取7支50mL 比色管,按表1-1配制标准系列。 将各管摇匀,避免阳光直射,放置15 min ,以蒸馏水为参比,用1cm 比色皿,在540nm 波长处测定吸光度。根据吸光度与浓度的对应关系,用最小二乘法计算标准曲线的回归方程式: y = bx + a 式中:y ——(A-A 0),标准溶液吸光度(A )与试剂空白吸光度(A 0)之差; x ——NO 2-浓度,μg/mL ; a 、 b ——回归方程式的截距和斜率。 ρNO x = 76 .0)(0??--V b a A A 式中:ρNO x ——氮氧化物浓度,mg/m 3; A ——样品溶液吸光度; A 0、a 、b 表示的意义同上; V ——标准状态下(25℃,760mmHg )的采样体积,L ;

空气质量氮氧化物的测定

空气质量氮氧化物的测定 GB/T 13906-92 Air quality—Determination of nitrogen oxides 本标准规定了测定火炸药生产过程中,排出的硝烟尾气中所含的一氧化氮和二氧化氮以及其他氮的氧化物的方法。 本标准分为两篇,第一篇中和滴定法,第二篇二磺酸酚分光光度法。 第一篇中和滴定法 1 主题内容与适用范围 1.1 主题内容 本标准规定了火炸药工业硝烟尾气中氮氧化物测定的中和滴定法。 1.2 适用范围 1.2.1 本标准适用于火炸药工业硝烟尾气中氮氧化物的测定。

1.2.2 本标准测定范围为1000~20000mg/m3。 1.2.3 本标准规定的方法受其他酸碱性气体(如:二氧化硫、氨等)的干扰。 2 原理 氮氧化物被过氧化氢溶液吸收后,生成硝酸,用氢氧化钠标准溶液滴定,根据其消耗量求得氮氧化物浓度。 3 试剂和材料 在测定过程中,除另有说明外均使用符合国家标准的分析纯试剂和蒸馏水或同等纯度的水。 3.1 过氧化氢:30%。 3.2 过氧化氢:3%。取过氧化氢(3.1)100mL,用水稀释至1000mL。 3.3 氢氧化钠标准溶液:c(NaOH)=0.0100mol/L。

3.4 甲基红-次甲基蓝混合指示液:称取0.10g甲基红和0.10g次甲基蓝,溶解在100mL95%乙醇溶液中,装入棕色瓶中,于暗处保存,此溶液有效期为一周。 3.5 氟橡管或厚壁胶管:φ5~8mm。 3.6 采样瓶布套。 4 仪器和设备 实验室常用仪器及下列专用仪器: 4.1 真空采样瓶:容积为2000mL左右,形状如图1。 图1 真空采样瓶 4.2 加热采样管:形状如图2。

光电技术在大气氮氧化物检测中的应用_艾锦云

?专论与综述? 光电技术在大气氮氧化物检测中的应用 艾锦云,何振江,杨冠玲 (华南师范大学,广东 广州 510631) 摘 要:介绍了大气中氮氧化物的组成,综述了激光诱导荧光法、光纤传感法、激光雷达探测法和化学发光法测定大气中氮氧化物的原理和特点,指出光电技术已在大气氮氧化物检测中得到了广泛的应用,并具有良好的发展前景。 关键词:光电技术;氮氧化物;检测;大气 中图分类号:X831 文献标识码:A 文章编号:10062009(2004)02000703 Application of Photoelectric T echnology in Detection of Nitrogen Oxides in Air AI Jin2yun,HE Zhen2jiang,YAN G Guan2ling (South Chi na N orm al U niversity,Guangz hou,Guangdong510631,Chi na) Abstract:The composition of nitrogen oxides in air was introduced.It discussed the application of photo2 electric technology in detection of nitrogen oxides in air,including laser induction fluorometry,optical fiber sensing,laser radar detection and chemical luminescent analysis.Photoelectric technology had wide applied in detection of nitrogen oxides in air. K ey w ords:Photoelectric technology;Nitrogen oxides;Detection;Air 氮氧化物对大气环境的影响已经越来越受到人们的关注,对大气中氮氧化物检测技术的要求也越来越高,不仅要求检测设备结构简单、易于维护、造价低廉,而且要能实现检测的自动化与在线监测。大气中氮氧化物的检测方法有盐酸萘乙二胺分光光度法、原电池库仑滴定法、压电石英传感器法等,应用光电技术的有激光诱导荧光法、光纤传感法、激光雷达探测法和化学发光法。上述检测方法各有优缺点及适用的领域,就实现检测的自动化与在线监测而言,光电技术有其特有的优势。 1 大气环境中的氮氧化物 氮氧化物常以NO x表示,其中污染大气的主要是NO和NO2,特别是NO2,一般以NO、NO2的总浓度评价环境的污染程度[1]。现在公认NO2与人体健康的关系较NO密切,其毒性为NO的四五倍,且NO进入大气后,在日光照射下,会缓慢生成NO2。2000年6月1日起,我国的环境监测系统已统一以NO2代替NO x作为监测指标。因此,以NO2取代NO x评价大气污染更为合适[2]。 2 应用光电技术检测大气中的NO x 2.1 激光诱导荧光法 激光诱导荧光法是用特定波长的激光束,激发NO2(或NO)分子到较高能级,处于高能级的NO23 (或NO3)跃迁回基态时会以光子发射的形式释放能量,其光子发射时间延迟很短(<1025s),称为荧光,荧光强度与其浓度成正比。光电转换器吸收荧光产生光电流,光电流的大小与NO2(或NO)的浓度成线性,可由光电强度判定其浓度。 收稿日期:20030331;修订日期:20040211 作者简介:艾锦云(1978—),男,江西新余人,在读硕士生,研究方向为光电技术及系统。 1852年Stokes指出,用波长较短的光可以激发出波长较长的光,也就是能量大的光子可以激发能低的光子,此为激光诱导荧光法的理论依据。实际上,该方法也适用于检测大气中的其他污染物, — 7 — 第16卷 第2期环境监测管理与技术2004年4月

空气中氮氧化物的测定

空气中氮氧化物(NOx)的测定 (盐酸萘乙二胺分光光度法) 摘要:本文采用盐酸萘乙二胺分光光度法测定室内空气中氮氧化物(NOx),根据配置标准溶液用分光光度计测定其吸光度,绘制标准曲线,分析空气中氮氧化物的含量结果。 关键词:氮氧化物分光光度法含量 综述 大气中氮氧化物主要包括一氧化氮和二氧化氮,其中绝大部分来自于化石燃料的燃烧过程,包括汽车及一切内燃机所排放的尾气,也有一部分来自与生产和使用硝酸的化工厂、钢铁厂、金属冶炼厂等排放的废气中。动物实验证明,氮氧化物对呼吸道和呼吸器官有刺激作用,是导致目前支气管哮喘等呼吸道疾病不断增加的原因之一,二氧化氮与二氧化硫和浮游颗粒物共存时,其对人体的影响不仅比单独二氧化氮对人体的影响严重的多,而且也大于各自污染物之和。对人体的实际影响是各污染物之间的协同作用。因此大气氮氧化物的监测分析是环境保护部门日常工作的重要项目之一。 采用化学发光法测定空气中氮氧化物较以往的盐酸禁乙二胺分光光度法具有灵敏度高、反应速度快、选择性好等特点 ,现已被很多国家和世界卫生组织全球监测系统作为监测氮氧化物的标准方法 ,也已引起我国环保部门的注意和重视 ,相信不久将来 ,此方法也会成为我国环境空气监测氮氧化物的首推方法。 1、实验目的 (1)熟悉、掌握小流量大气采样器的工作原理和使用方法; (2)熟悉、掌握分光光度计的工作原理及使用方法。 (3)掌握大气监测工作中监测布点、采样、分析等环节的工作内容及方法。2、实验原理 ,测定氮大气中的氮氧化物(NOx)主要是一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO 2) )氧化管将一氧化氮成二氧化氮。二氧化氧化物浓度时,先用三氧化铬(CrO 3 ),与对氨基苯磺酸起重氧化反应,再与盐氮被吸收在溶液中形成亚硝酸(HNO 2

空气中氮氧化物日变化曲线

空气中氮氧化物的日变化曲线 XXX(XX大学环境与化学工程学院环境科学专业091班,辽宁大连 116622) 1概述 1.1研究背景 1.1.1氮氧化物的来源 大气中氮氧化物(NO x )包括多种化合物,如一氧化氮、二氧化氮、三氧化二氮、四氧化二氮和五氧化二氮,除二氧化氮以外,其他氮氧化物极不稳定,遇光、湿或热变成二氧化氮或一氧化氮,一氧化氮不稳定又变成二氧化氮。因此大气污染化学中的氮氧化物主要指的是一氧化氮和二氧化氮。其主要来自天 然过程,如生物源、闪电均可产生NO x 。NO x 的人为源绝大部分来自化石燃料的 燃烧过程,包括汽车及一切内燃机所排放的尾气,也有一部分来自生产和使用硝酸的化工厂、钢铁厂、金属冶炼厂等排放的废气,其中以工业窑炉、氮肥生 产和汽车排放的NO x 量最多。城市大气中2/3的NO x 来自汽车尾气等的排放,交 通干线空气中NO x 的浓度与汽车流量密切相关,而汽车流量往往随时间而变 化,因此,交通干线空气中NO x 的浓度也随时间而变化。 1.1.2氮氧化物的危害 NO的生物化学活性和毒性都不如NO 2,同NO 2 一样,NO也能与血红蛋白结 合,并减弱血液的输氧能力。如果NO 2 的体积分数为(50—100)×10-6时,吸 入时间为几分钟到一小时,就会引起6—8周肺炎; 如果NO 2 的体积分数为(150—200)×10-6时,就会造成纤维组织变性性细支气管炎,及时治疗,将于3—5不周后死亡。 在实验室,NO 2 体积分数达到10-6级,植物叶片上就会产生斑点,显示植 物组织遭到破坏。体积分数为10-5级的NO 2 会引起植物光合作用的可逆衰减。 此外,NO x 还是导致大气光化学污染的重要物质。

空气中NOx 的测定

) 论文题目:校园空气中NO x 的测定姓名: 院系专业: 班级:09 学号: 指导老师: 完成时间:

目录 目录.................................................................................................................... I 摘要.................................................................................................................. I II Abstract ................................................................................................................ I II 一前言. (1) 1.1 研究背景 (1) 1.1.1 NO x的主要来源 (1) 1.1.2 NO x的主要危害及其防治措施 (1) 1.2 NO x的研究进展 (2) 1.2.1化学发光法 (2) 1.2.2库伦原电池法 (2) 1.2.3盐酸萘乙二胺分光光度法 (2) 1.3实验原理 (3) 1.4选题依据 (3) 二实验部分 (4) 2.1实验仪器 (4) 2.2实验药品和试剂 (4) 2.3实验步骤 (5) 2.3.1标准曲线的绘制 (5) 2.3.2 样品的测定 (6) 2.4数据处理 (6) 三结果与讨论 (7) 3.1标准曲线的绘制 (7) 3.2采样及样品溶液的测定 (8) 3.2.1 NO2一周的含量变化 (8) 3.2.2 NO x一周的含量变化 (8) 3.2.3 NO2含量的日平均浓度 (9) 3.2.4 NO x含量的日平均浓度 (9) 3.2.5实验数据分析 (10)

大气中氮氧化物的测定

大气中氮氧化物的测定 一些环评报告中需要的检测方案,几乎所有的大气污染物都需要检测氮氧化物了,由于十二五计划将氮氧化物纳入总量控制指标,这里今天给大家解释一下大气中氮氧化物的测定方法,盐酸萘乙二胺分光光度法。 大气中的氮氧化物注意是二氧化氮和一氧化氮,在测定氮氧化物浓度时,应先用二氧化铬将一氧化氮升成二氧化氮,在进行检测,不然直接检测的话只能检测出二氧化氮的数值,漏掉了一氧化氮。 检测原理:二氧化氮被吸收液吸收后,生成亚硝酸和硝酸,其中,亚硝酸与对氨基苯磺酸发生重氮化反应,再与盐酸萘乙二胺偶合,生成玫瑰红色偶氮染料,据其颜色深浅,用分光光度法定量。因为NO2(气)转变为NO2-(液)的转换系数为0.76,故在计算结果时应除以0.76。 检测仪器: 1.多孔玻板吸收管。 2.双球玻璃管(内装三氧化铬-砂子)。 3.空气采样器:流量范围0—1L/ min。 4. 分光光度计。 检测试剂: 所有试剂均用不含亚硝酸根的重蒸馏水配制。其检验方法是:所配制的吸收液对540nm 光的吸光度不超过0.005。 1.吸收液:称取5.0g 对氨基苯磺酸,置于1000mL 容量瓶中,加入50mL 冰乙酸和900mL 水的混合溶液,盖塞振摇使其完全溶解,继之加入0.050g 盐酸萘乙二胺,溶解后,用水稀释至标线,此为吸收原液,贮于棕色瓶中,在冰箱内可保存两个月。保存时应密封瓶口,防止空气与吸收液接触。采样时,按4 份吸收原液与1 份水的比例混合配成采样用吸收液。 2.三氧化铬-砂子氧化管:筛取20—40 目海砂(或河砂),用(1+2)的盐酸溶液浸泡一夜,用水洗至中性,烘干。将三氧化铬与砂子按重量比(1+20)混合,加少量水调匀,放在红外灯下或烘箱内于105℃烘干,烘干过程中应搅拌几次。制备好的三氧化铬-砂子应是松散的,若粘在一起,说明三氧化铬比例太大,可适当增加一些砂子,重新制备。称取约8g 三氧化铬-砂子装入双球玻璃管内,两端用少量脱脂棉塞好,用乳胶管或塑料管制的小帽将氧化管两端密封,备用。采样时将氧化管与吸收管用一小段乳胶管相接。

浅谈空气中的氮氧化物的污染及其治理

浅谈空气中的氮氧化物的污染及其治理 摘 要 氮氧化物是只由氮、氧两种元素组成的化合物,包括氧化二氮,一氧化氮,三氧化二氮,二氧化氮,四氧化二氮,五氧化二氮。氮氧化物是大气的主要污染物之一, 是治理大气污染的一大难题。本文介绍了氮氧化物的来源以及治理氮氧 化物的主要方法,分析了这些方法处理氮氧化物的优点或缺点,并预测未来处理氮氧化物方法的发展趋势。 关键词 氮氧化物 产生 危害 治理 天然排放的氮氧化物,主要来自土壤和海洋中有机物的分解,属于自然界的氮循环过程。人为活动排放的氮氧化物,大部分来自化石燃料的燃烧过程,如汽车、飞机、内燃机及工业窑炉的燃烧过程;也来自生产、使用硝酸的过程,如氮肥厂、有机中间体厂、有色及黑色金属冶炼厂等。据80年代初估计,全世界每年由于人类活动向大气排放的氮氧化物,约5300万吨。 氮氧化物对环境的损害作用极大,它既是形成酸雨的主要物质之一,也是形成大气中光化学烟雾的重要物质和消耗臭氧的一个重要因子。其危害主要包括: 1.NOx 对人体及动物的致毒作用。NO 对血红蛋白的亲和力非常强,是氧的数十万倍。一旦NO 进入血液中,就从氧化血红蛋白中将氧驱赶出来,与血红蛋白牢固地结合在一起。长时间暴露在NO 环境中较易引起支气管炎和肺气肿等病变。这些毒害作用还会促使早衰、支气管上皮细胞发生淋巴组织增生,甚至是肺癌等症状的产生。 2.对植物的损害作用,氮氧化物对植物的毒性较其它大气污染物要弱,一般不会产生急性伤害,而慢性伤害能抑制植物的生长。危害症状表现为在叶脉间或叶缘出现形状不规则的水渍斑,逐渐坏死,而后干燥变成白色、黄色或黄褐色斑点,逐步扩展到整个叶片。 3.NOx 是形成酸雨、酸雾的主要原因之一。高温燃烧生成的NO 排人大气后大部分转化成NO ,遇水生成HNO 3、HNO 2,并随雨水到达地面,形成酸雨或者酸雾。

环境空气—氮氧化物的测定—中和滴定法

FHZHJDQ0110a环境空气氮氧化物的测定中和滴定法 F-HZ-HJ-DQ-0110a 环境空气—氮氧化物的测定—中和滴定法 1范围 本方法规定了火炸药工业硝烟尾气中氮氧化物测定的中和滴定法。本方法适用于火炸药工业硝烟尾气中氮氧化物的测定。 本方法测定范围为1000~20000mg/m3。本方法受其他酸碱性气体(如:二氧化硫、氨等)的干扰。 2原理 氮氧化物被过氧化氢溶液吸收后,生成硝酸,用氢氧化钠标准溶液滴定,根据其消耗量求得氮氧化物浓度。 3试剂 在测定过程中,除另有说明外均使用符合国家标准的分析纯试剂和蒸馏水或同等纯度的水。 3.1过氧化氢:30%。 3.2过氧化氢:30g/L。取过氧化氢(3.1)100mL。用水稀释至1000mL。 3.3氢氧化钠标准溶液:c(NaOH)=0.0100mol/L。 3.4甲基红-次甲基蓝混合指示液:称取0.10g甲基红和0.10g次甲基蓝,溶解在100mL 95%乙醇溶液中,装入棕色瓶中,于暗处保存,此溶液有效期为一周。 3.5氟橡管或厚壁胶管:?5~8mm。 3.6采样瓶布套。 4仪器 实验室常用仪器及下列专用仪器: 4.1真空采样瓶:容积为2000mL左右,形状如图1。 图1 真空采样瓶 4.2加热采样管:形状如图2。 图2 加热采样管 4.3移液管:100mL。 4.4滴定管:25mL。 4.5锥形瓶:250mL。

5 采样 将长度为100mm 左右的乳胶管(3.5)连接于采样瓶细口处,用真空泵抽取瓶内空气,稍减压后,用移液管准确加入200mL 过氧化氢吸收液(3.2),套上采样瓶布套,减压抽真空,记录瓶内压力(P 1),夹好瓶夹,确保密封不漏,拿至采样现场。采样时,将采样管伸入烟道,使采用咀直对气流方向,先放空5~10s ,使样品气体充满采样管,迅速将采样管与真空采样瓶连接,将气体缓慢采入瓶内,至不冒气泡为止(大约5~10s ),立即夹好瓶夹,注意确保严紧不漏,取下采样瓶。 注:采样注意事项见附录A 6 操作步骤 采样后,将真空采样瓶于往返振荡器上(或用人工)振荡10~15min ,放置10~15min , 测量瓶内余压(P 2) ,并记录室温(t )。然后将试样溶液倒入已经干燥的250mL 锥形瓶中。用移液管吸取50~100mL 样品溶液于另一250mL 锥形瓶中,加4~5滴混合指示液(3.4),用氢氧化钠标准溶液(3.3)滴定至亮绿色为终点。记录消耗量(V )。同时吸取相同体积的过氧化氢吸收液(3.2)做空白试验,记录消耗量(V 0)。 7 结果计算 氮氧化物含量按下式计算: 50 10000.46)(0××××??=n s NOx V V c V V c 式中: NOx c ——氮氧化物浓度(以NO 2计),mg/m 3; V ——滴定所取样品溶液时消耗氢氧化钠标准溶液体积,mL ; V 0 ——滴定空白溶液时消耗氢氧化钠标准溶液体积,mL ; C ——氢氧化钠标准溶液浓度,mol/L 。 46.0 ——与1.00mL 氢氧化钠标准溶液[c (NaOH )=1.000mol/L]相当的以毫克表示的NO 2的质量; V s ——样品溶液总体积,mL ; V n ——换算为标准状况下(0℃,101 325Pa )的采样体积,L 。 V n 按下式计算: 101325 27327312P P t V V t n ?×+×= 式中:V t ——室温下采样体积(采样瓶体积与吸收液体积之差),L ; t ——室温,℃; P 2 ——采样后在t ℃下真空瓶内压力,Pa ; P 1 ——采样前真空瓶内压力,Pa 。 8 精密度和准确度 用标准气测定相对误差小于±5%。 用标准气和样品气测定相对标准偏差小于5%。 用此法和二磺酸酚分光光度法同时测定标准气体和样品气体,相对误差小于±5%。 9 参考文献 GB/T 13906-92

浅谈空气中的氮氧化物的污染及其治理

浅谈空气中的氮氧化物的污染及其治理 摘要氮氧化物是只由氮、氧两种元素组成的化合物,包括氧化二氮,一氧化氮,三氧化二氮,二氧化氮,四氧化二氮,五氧化二氮。氮氧化物是大气的主要污染物之一, 是治理大气污染的一大难题。本文介绍了氮氧化物的来源以及治理氮氧化物的主要方法,分析了这些方法处理氮氧化物的优点或缺点,并预测未来处理氮氧化物方法的发展趋势。 关键词氮氧化物产生危害治理 天然排放的氮氧化物,主要来自土壤和海洋中有机物的分解,属于自然界的氮循环过程。人为活动排放的氮氧化物,大部分来自化石燃料的燃烧过程,如汽车、飞机、内燃机及工业窑炉的燃烧过程;也来自生产、使用硝酸的过程,如氮肥厂、有机中间体厂、有色及黑色金属冶炼厂等。据80年代初估计,全世界每年由于人类活动向大气排放的氮氧化物,约5300万吨。 氮氧化物对环境的损害作用极大,它既是形成酸雨的主要物质之一,也是形成大气中光化学烟雾的重要物质和消耗臭氧的一个重要因子。其危害主要包括: 1.NOx对人体及动物的致毒作用。NO对血红蛋白的亲和力非常强,是氧的数十万倍。一旦NO进入血液中,就从氧化血红蛋白中将氧驱赶出来,与血红蛋白牢固地结合在一起。长时间暴露在NO环境中较易引起支气管炎和肺气肿等病变。这些毒害作用还会促使早衰、支气管上皮细胞发生淋巴组织增生,甚至是肺癌等症状的产生。 2.对植物的损害作用,氮氧化物对植物的毒性较其它大气污染物要弱,一般不会产生急性伤害,而慢性伤害能抑制植物的生长。危害症状表现为在叶脉间或叶缘出现形状不规则的水渍斑,逐渐坏死,而后干燥变成白色、黄色或黄褐色斑点,逐步扩展到整个叶片。 3.NOx是形成酸雨、酸雾的主要原因之一。高温燃烧生成的NO排人大气后大部分转化成NO,遇水生成HNO3、HNO2,并随雨水到达地面,形成酸雨或者酸雾。酸雨危害是多方面的,包括对人体健康、生态系统和建筑设施都有直接和潜在危害。酸雨可使儿童免疫功能下降,慢性咽炎、支气管哮喘发病率增加,同时可使老人眼部、呼吸道患病率增加。酸雨使农作物大幅度减产,特别是小麦,在酸雨影响下可减产13% 至34%。大豆、蔬菜也容易受酸雨危害,导致蛋白质含量和产量下降。酸雨对森林和其它植物危害较大,常使森林和其它植物叶子枯黄、病虫害加重,最终造成大面积死亡。 4.氮氧化物与碳氢化合物形成光化学烟雾。NO排放到大气后有助于形成O3导致光化学烟雾的形成。光化学烟雾对生物有严重的危害,如1952年发生在美国洛杉矶的光化学烟雾事件致使大批居民发生眼睛红肿、咳嗽、喉痛、皮肤潮红等症状,严重者心肺衰竭,有几百名老人因此死亡。该事件被列为世界十大环境污染事故之一。 5.氮氧化物亦参与臭氧层的破坏。N2O能转化为NO,破坏臭氧层,其过程可以用以下几个反应表示: N2O+O——N2+O2,N2+O2——2NO,NO+O3——NO2+O2 NO2+O——NO+O2,O3+O——2O2 上述反应不断循环,使O3分解,臭氧层遭到较大的破坏。 由于NOx对大气环境以及生物群体有着各种各样的危害,因此学者以及研究人员正在努力寻找着科学高效的治理方法,其主要方法归纳如下: ()液体吸收法 此法是利用氮氧化物通过液体介质时被溶解吸收的原理,除去NOx废气。此方法设备简单、费用低、效果好,故被化工行业广泛采用,现在主要的方法有: (一)吸收法:

环境化学实验报告空气中氮氧化物日变化曲线doc

实验一空气中氮氧化物的日变化曲线大气中氮氧化物(NO x)主要包括一氧化氮和二氧化氮,主要来自天然过程,如生物源、闪电均可产生NO x。NO x的人为源绝大部分来自化石燃料的燃烧过程,包括汽车及一切内燃机所排放的尾气,也有一部分来自生产和使用硝酸的化工厂、钢铁厂、金属冶炼厂等排放的废气,其中以工业窑炉、氮肥生产和汽车排放的NO x量最多。城市大气中2/3的NO x来自汽车尾气等的排放,交通干线空气中NO x的浓度与汽车流量密切相关,而汽车流量往往随时间而变化,因此,交通干线空气中NO x的浓度也随时间而变化。 NO x对呼吸道和呼吸器官有刺激作用,是导致支气管哮喘等呼吸道疾病不断增加的原因之一。二氧化氮、二氧化硫、悬浮颗粒物共存时,对人体健康的危害不仅比单独NO x严重得多,而且大于各污染物的影响之和,即产生协同作用。大气中的NO x能与有机物发生光化学反应,产生光化学烟雾。NO x能转化成硝酸和硝酸盐,通过降水对水和土壤环境等造成危害。 一、实验目的 1.掌握氮氧化物测定的基本原理和方法; 2.绘制城市交通干线空气中氮氧化物的日变化曲线。 二、实验原理 在测定NO x时。先用三氧化铬将一氧化氮等低价氮氧化物氧化成二氧化氮;二氧化氮被吸收在溶液中形成亚硝酸,与对氨基苯磺酸发生重氮化反应,再与盐酸萘乙二胺偶合,生成玫瑰红色偶氮染料,用比色法测定。方法的检出限为0.01 /ml(按与吸光度0.01相应得亚硝酸盐含量计)。线性范围为0.03~1.6/ml。当采样体积6L时,NO x (以二氧化氮计)的最低检出浓度为0.01mg/m3。盐酸萘乙二胺盐比色法的有关反应式如下: 主要反应方程式为:

13 盐酸萘乙二胺比色法测定大气中 NOx

实验十三盐酸萘乙二胺比色法测定大气中氮氧化物 一﹑实验目的 1.学习气体样品的采集和吸收,吸收管及大气采样器的使用。 2.掌握大气中氮氧化物的比色测定方法。 二﹑实验原理 大气中氮氧化物包括一氧化氮和二氧化氮等,在测定氮氧化物浓度时,先用三氧化铬氧化管将一氧化氮氧化为二氧化氮。 二氧化氮被吸收在溶液中形成亚硝酸,与氨基苯磺酸起重氮反应,再与盐酸萘乙二胺偶合,生成玫瑰红色偶氮染料,根据颜色深浅,比色测定。 使用重量法校准的二氧化氮渗透管配置低浓度标准气体,测得NO 2--→NO 2 - 的转换系数为0.76,因此在计算结果中要除以换算系数0.76。 三﹑实验仪器 1.多孔玻板吸收管 2.大气采样器,流量范围0—1L/min。 3.双球玻璃管 4.分光光度计 四﹑试剂 所有试剂均用不含有亚硝酸盐的重蒸水配制。 检验方法:吸收液的吸光度不超过0.005。 1.吸收原液:称取5g对氨基苯磺酸于200mL烧杯中,将50mL冰醋酸与900mL 水的混合液分数次加入烧杯中,搅拌,溶解,并迅速移入1000mL容量瓶中,避光,待对氨基苯磺酸完全溶解后,加入0.050g盐酸萘乙二胺(又名N-甲奈基盐酸二氨基乙烯),溶解后,用水稀释至刻线。此为吸收原液,储于棕色瓶中,存于冰箱,可保存一个月。 2.采样用吸收液:按四份吸收原液与一份水的比例混合。 3.三氧化铬-石英砂氧化管:筛取20—40目部分石英砂,用(1+2)盐酸溶液浸泡一夜,用水洗至中性,烘干,把三氧化铬及石英砂按重量比1:20混合,加少量水调匀,放在红外灯或烘箱里于105℃烘干,烘干过程中搅拌几次,做好的三氧化铬-石英砂应是松散的,若是粘在一起,说明三氧化铬比重太大,可适量增加一些石英砂重新制备。 将三氧化铬-石英砂装入双球玻璃管,两端用少量脱脂棉塞好,用塑料管制

大气中氮氧化物的测定

实验十四大气中氮氧化物的测 实验目的:通过本实验,掌握测定大气中氮氧化物的方法及其原理 一、原理 大气中的氮氧化物主要是一氧化氮和二氧化氮。在测定氮氧化物浓度时,应先用三氧化铬将一氧化氮氧化成二氧化氮。二氧化氮被吸收液吸收后,生成亚硝酸和硝酸,其中,亚硝酸与对氨基苯磺酸发生重氮化反应,再与盐酸萘乙二胺偶合, (气)转生成玫瑰红色偶氮染料,据其颜色深浅,用分光光度法定量。因为NO 2—(液)的转换系数为0.76,故在计算结果时应除以0.76。 变为NO 2 二、仪器 1.多孔玻板吸收管; 2.双球玻璃管; 3.大气采样器:流量范围0-1L/min; 4.分光光度计; 5.10ml比色管; 6.气压计。 三、试剂 所有试剂均用不含亚硝酸根的重蒸馏水配制。其检验方法是:所配制的吸收液对540nm光的吸光度不超过0.005 。 1.吸收液:称取5.0g对氨基苯磺酸,置于1000mL容量瓶中,加入50mL冰乙酸和900mL水的混合溶液,盖塞振摇使其完全溶解,继之加入0. 50g盐酸萘乙二

胺,溶解后,用水稀释至标线,此为吸收原液,贮于棕色瓶中,在冰箱内可保存两个月。保存时应密封瓶口,防止空气与吸收液接触。 采样时,按4分吸收原液与1份水的比例混合配成采样用的吸收液。 2.三氧化铬-砂子氧化管:筛取20-40目海砂(或河沙),用(1+2)的盐酸溶液浸泡一夜,用水洗至中性,烘干。将三氧化铬与砂子按重量比(1+20)混合,加少量水调匀,放在红外灯下或烘箱内于105℃烘干,烘干过程中应搅拌几次。制备好的三氧化铬-砂子应是松散的,若粘在一起,说明三氧化铬比例太大,可适当增加一些砂子,重新制备。 ,预先在干燥器内3.亚硝酸钠标准贮备液:称取0.1500g粒状亚硝酸钠(NaNO 2 放置24h以上),溶解于水,移入1000mL容量瓶中,用水稀释至标线。此溶液 —,贮存于棕色瓶内,冰箱中保存,可稳定三个月。 每毫升含100.0μgNO 2 4.亚硝酸钠标准溶液:吸取贮备液5mL于100mL容量瓶中,用水稀释至标线。 —。 此溶液每毫升含5.0μgNO 2 四、测定步骤 1.标准曲线的绘制:取7支10mL具塞比色管,按下表所列数据配制标准色列。 以上溶液摇匀,避开阳光直射放置15min,在540nm波长处,用1㎝比色皿,以 —含量(ug)水为参比,测定吸光度。以吸光度为纵坐标,相应的标准溶液中NO 2 为横坐标,绘制标准曲线。

FHZHJDQ0108b环境空气氮氧化物的测定Saltzm

FHZHJDQ0108b 环境空气 氮氧化物的测定 Saltzman 法 三氧化铬—石英砂氧化法 F-HZ-HJ-DQ-0108b 环境空气—氮氧化物的测定—Saltzman 法—三氧化铬—石英砂氧化法 1 范围 氮氧化物(以NO 2计):指空气中以一氧化氮和二氧化氮形式存在的氮的氧化物。 Saltzman 实验系数(f ):用渗透法制备的二氧化氮校准用混合气体,在采气过程中被吸收液吸收生成的偶氮染料相当于亚硝酸根的量与通过采样系统的二氧化氮总量的比值。该系数为多次重复实验测定的平均值,测定方法见附录B 。 氧化系数(K ):空气中的一氧化氮通过氧化管后,被氧化为二氧化氮且被吸收液吸收生成偶氮染料的量与通过采样系统的一氧化氮的总量之比。 本方法规定了测定环境空气中氮氧化物的分光光度法。本方法为三氧化铬—石英砂氧化法 当采样体积为4~24L 时,本方法适用于测定空气中氮氧化物的浓度范围为0.015~2.0 mg/m 3。 2 原理 空气中的氮氧化物经过三氧化铬—石英砂氧化管后,以二氧化氮的形式与吸收液中的对氨基磺酸进行重氮化反应,再与N -(1-萘基)乙二胺盐酸盐偶合,生成粉红色偶氮染料,于波长540~545nm 之间处测定吸光度。 3 试剂 3.1 三氧化铬—石英砂氧化管:筛取20~40目石英砂,用(1+2)盐酸溶液浸泡一夜,用水洗至中性,烘干。将三氧化铬和石英砂按质量比(1+20)混合,加少量水调匀,在105℃烘干,烘干过程中应搅拌几次。做好的三氧化铬—石英砂应是松散的,若沾在一起,说明三氧化铬比例太大,可适当增加一些石英砂重新制备。 将三氧化铬—石英砂装入双球玻璃管(图1)中,两端用少量脱指棉塞好,用塞有玻璃珠的乳胶管制做的小帽将两端密封。使用时氧化管和吸收瓶之间用一小段硅橡胶管连接。 图1 双球玻璃管 3.2 N —(1—萘基)乙二胺盐酸盐储备液:ρ=1.00g/L 。称取0.50g N —(1—萘基)乙二胺盐酸盐(C 10H 7NH (CH 2)2NH 2·2HCl )于500mL 容量瓶中,用水溶解稀释至刻度。此溶液贮于密闭的棕色瓶中,在冰箱中冷藏可稳定三个月。 3.3 显色液:称取5.0g 对氨基苯磺酸(NH 2C 6H 4SO 3H ),溶解于约200mL 热水中,将溶液冷却至室温,全部移入1000mL 容量瓶中,加入50.0mL N —(1—萘基)乙二胺盐酸盐储备溶液(2.1)和50mL 冰乙酸,用水稀释至刻度。此溶液贮于密闭的棕色瓶中,在25℃以下暗处存放可稳定三个月。若溶液呈现淡红色,应弃之重配。 3.4 吸收液:使用时将显色液(3.3)和水按4+1(V/V )比例混合,即为吸收液。 3.5 亚硝酸盐标准储备溶液:250mg NO 2-/L 。准确称取0.3750g 亚硝酸钠(NaNO 2,优级纯,预先在干燥器内放置24h )溶于水,移入1000mL 容量瓶中,用水稀释至标线。此溶液贮于密闭棕色瓶中于暗处存放,可稳定三个月。 3.6 亚硝酸盐标准工作溶液:2.50 mg NO 2-/L 。吸取亚硝酸盐标准储备液(3.5)1.00mL 于中国分析网

如何降低烟气中氮氧化物的含量

1 重要性和产生的原因 氮氧化物(NOX)是锅炉排放气体中的有害物之一。燃煤锅炉在1996年国家要求控制在650mg/m3,而2004年第3时段排放标准进一步提高要求控制在450 mg/m3;所以对于我们燃煤机组的火电厂热电厂减少NOX的排放迫在眉睫。 在燃烧过程中, NOX生成的途径有3条: 1)热力型NOX:是空气中氮在高温(1 400℃以上)下氧化产生; 2)快速型NOX:是由于燃料挥发物中碳氢化合物高温分解生成的CH自由基和空气中氮气反应生成HCN和N,再进一步与氧气作用以极快的速度生成NOx; 3)燃料型NOX:是燃料中含氮化合物在燃烧中氧化生成的NOx,称为燃料型NOx。 2 降低的方法 对于没有脱硝设备和脱硝燃烧器的燃煤锅炉来说,也就是采用低氮燃烧技术来减少NOX 的生成机会。 1)在燃用挥发分较高的烟煤时,燃料型NOX含量较多,快速型NOX极少。燃料型NOX是空气中的氧与煤中氮元素热解产物发生反应生成NOX,燃料中氮并非全部转变为NOX,它存在一个转换率,降低此转换率,控制NOX排放总量,可采取: (1)减少燃烧的过量空气系数; (2)控制燃料与空气的前期混合; (3)提高入炉的局部燃料浓度。 2)热力型NOx:是燃烧时空气中的N2和O2在高温下生成的NOX,产生的主要条件是高的燃烧温度使氮分子游离增本化学活性;然后是高的氧浓度,要减少热力型NOX的生成,可采取 : (1)减少燃烧最高温度区域范围; (2)降低锅炉燃烧的峰值温度; (3)降低燃烧的过量空气系数和局部氧浓度。 具体来说,就是在保证锅炉燃烧安全的前提下,采取以下措施来减少氮氧化物的生成: (1)低过量空气燃烧

环境空气—氮氧化物的测定—二磺酸酚分光光度法

FHZHJDQ0110b环境空气氮氧化物的测定二磺酸酚分光光度法 F-HZ-HJ-DQ-0110b 环境空气—氮氧化物的测定—二磺酸酚分光光度法 1范围 本方法规定了测定火炸药工业硝烟尾气中氮氧化物的二磺酸酚分光光度法。 本方法适用于火炸药工业硝烟尾气中氮氧化物的测定。 本测定范围为100~7000mg/m3。 2原理 烟气中氮氧化物被吸收液(硫酸+过氧化氢)吸收后,生成硝酸根离子,在无水条件下与二磺酸酚反应,在氢氧化铵存在的条件下偶合形成黄色化合物,根据颜色深浅,在420nm波长处,进行分光光度测定。 3试剂 在测定过程中,除另有说明外均使用符合国家标准的分析纯试剂和蒸馏水或同等纯度的水。 3.1硫酸:ρ=1.84g/mL。 3.2发烟硫酸:含游离SO3 15%~30%。 3.3氨水。 3.4过氧化氢:30%。 3.5吸收液:在1000mL容量瓶中,加800mL水,3mL硫酸(3.1)摇匀,再加10mL过氧化氢,用水稀释至刻线,摇匀,保存于冰箱中,有效期为一个月。 3.6二磺酸酚溶液:将25g苯酚加到150mL硫酸(3.1)中,冷却后,加75mL发烟硫酸(3.2),在水浴上加热回流2h,冷却后贮于棕色瓶中。 3.7氢氧化钠溶液:4g/100mL。称取4g氢氧化钠,溶于少量水中,加水至100mL。 3.8硝酸钾标准贮备液:称取在105~110℃干燥2h的无水硝酸钾0.4380g,用水溶解后,移入1000mL容量瓶中,用水稀释至刻线,摇匀,此溶液1mL含200μg二氧化氮。 3.9硝酸钾标准使用液:吸取硝酸钾标准贮备液10mL于100mL棕色容量瓶中,用水稀释至刻线摇匀。此溶液1mL含20μg二氧化氮。 4仪器 实验室常用仪器及下列专用仪器: 4.1真空采样瓶;容积为200~250mL。 4.2加热采样管。 4.3氟橡管或厚壁胶管:?5~8mm。 4.4瓷蒸发皿:100mL。 4.5棕色容量瓶:100mL。 4.6具塞比色管:50mL。 4.7分光光度计。 4.8往返振荡器。 5采样 按FHZHJDQ0110第5节采样步骤进行。吸收液加入量应根据尾气中氮氧化物浓度按下表确定。

空气中氮氧化物的污染与危害

摘要 本文主要介绍了空气中氮氧化物的来源与危害。氮的氧化物有一氧化氮、二氧化氮、三氧化二氮、四氧化三氮和五氧化二氮等多种形式。大气中的氮氧化物主要以一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO 2 )形式存在。一氧化氮为无色、无臭、微 溶于水的气体,在大气中易被氧化为NO 2。NO 2 为棕红色气体,具有强刺激性臭味, 是引起支气管炎等呼吸道疾病的有害物质。大气中的NO和NO 2 可以分别测定,也 可以测定二者的总量。它们主要来源于石化燃料高温燃烧和硝酸、化肥等生产排放的废气,以及汽车排气。测定方法化学发光法,盐酸萘乙二胺分光光度法,传感器法,库仑原电池法,阐述了这几种方法的原理,并从优缺点,适用的范围等方面进行了分析对比,为测定以及防治氮氧化物提供了依据。 氮氧化物是评价空气质量的控制标准之一。空气中的氮氧化物主要包括一氧 化氮(NO)和二氧化氮(NO 2 )。据有关部门统计,随着工业化生产的迅猛发展,特别 是煤炭、石油、天然气的大量开采使用,我国多数城市已呈现出NO x 深度增加的趋势。因此,了解氮氧化物的来源及危害机理,建立适合的氮氧化物的分析方法,了解其变化规律,对环保管理及环境整治,保障人类的生存环境具有重大意义。

Abstract This paper mainly introduces the source of nitrogen in the air with hazards. Nitrogen oxide have nitric oxide, no2, trioxide nitrogen, four oxidation three nitrogen and five oxidation 2 nitrogen, and other forms. Atmospheric nitrogen oxide mainly nitric oxide (NO) and nitrogen dioxide (NO2) form existence. Nitric oxide is a colourless, odourless, slightly soluble in water, the gas in the atmosphere for easy oxidation alters. NO2 gas, strongly for palm red irritating smell, is a cause bronchitic etc respiratory diseases hazardous substances. The atmosphere were determined aubject and NO2 can, also can determine the amount of both. They mainly comes from fossil fuels temperature combustion and nitric acid, fertilizer and other production exhaust emissions, and vehicle exhaust. Determination methods chemiluminescence method, hydrochloric acid naphthalene ethylenediamine spectrophotometry, sensor method, coulomb YuanDianChi method, expatiated on the principle of these methods, and the advantages and disadvantages, applicable range from aspects was analyzed and compared, and the prevention for determination of nitrogen oxide to provide the basis. No air quality control standard evaluation of one. The air (nitrogen oxide mainly includes nitric oxide (NO) and nitrogen dioxide alters). According to concerning sectional statistic, along with the rapid development of industrial production, especially coal, oil and gas mass exploitation in most cities use, has presented the NOx depth trend of increase. Therefore, understanding the mechanism of nitrogen oxides origin and harm of nitrogen oxides, establish a suitable analysis methods, understand the change rule, to the environmental protection management and controlling the environment, ensuring human survival environment is of great significance. Key word: source ;substances ;nitric oxide

相关文档
最新文档