九年级化学专题复习：燃料与燃烧
中考化学专题复习—燃料与燃烧
一、燃烧的条件
（1）燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
（2）燃烧的条件：
①可燃物；
②氧气(或空气)；
③达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)。
二、灭火的原理和方法
（1）原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气(或空气)，以及使温度降到着火点以下，都能达到灭火的目的。
（2）简易灭火器的原理：
碳酸钠与浓盐酸反应: Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，生成既不能燃烧，也不能支持燃烧的二氧化碳气体。瓶内气压增加，液体随气体喷出。
灭火器灭火原理适用范用
泡沫灭
火器
灭火时，能喷射出大量二氧化碳及
泡沫，它们能粘附在可燃物上，使
可燃物与空气隔绝，达到灭火的目
的
可用来扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火
干粉灭
火器
利用压缩的二氧化碳吹出干粉(主
要含有碳酸氢钠)来灭火
具有流动性、喷射率高、不腐蚀容器和不易
变质等优良性能，除可用来扑灭一般火灾
外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火
液态二
氧化碳
灭火器
在加压时将液态二氧化碳压缩在小
钢瓶中，灭火时再将其喷出，有降
温和隔绝空气的作用
灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏，
因此可用来扑灭图书、档案、贵重设备，精
密仪器等处的失火，使用时，手一定要先握
在钢瓶的木柄上，否则，会把手冻伤
四、爆炸
1、爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
2、爆炸及易燃物和易爆物的安全常识
（1）在生产、运输、使用和贮存易燃、易爆物时必须严格遵守有关规定，决不允许违章操作。
（2）油库、面粉粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内都标有“严禁烟火”字样，在醒目位置张贴安全图标。（3）爆炸会给生命和财产造成严重的损害。为了使警钟长鸣，大家在一些易燃、易爆场合经常会看到下面的—些图标：
复习要点
当心火灾 禁止放易燃物 当心爆炸 当心火灾
禁止烟火 禁止带火种 禁止燃放鞭炮 禁止吸烟 五、化石燃料
1、常见的化石燃料
①形成：古代生物的遗骸经一系列复杂变化。
②特点：不可再生（化石燃料形成要经过数百万年甚至上亿年的演变才能形成）。 ③化石燃料包括：煤、石油和天然气。 2 煤
石油
形成
古代植物的遗骸经一系列复杂变化而形成 古代动植物的遗骸经一系列复杂变化
而形成
组成元素 主要含碳；少量氢、氮、硫、氧等 主要含碳、氢；少量硫、氧、氮等 类别 混合物
混合物
形态
黑色固体，有光泽，人称“黑色金子”
黏稠液体，黑色或棕色，不溶于水，密度比水小，无固定的熔点、沸点
性质
焦炭（冶金工业） 煤 煤焦油（化工原料） 煤气（燃料，它的有效成分有H 2、CO 等） 溶剂油 汽油 航空煤油
煤油
石油 柴油
润滑油 石蜡
沥青
液化石油气等 用途
重要的能源及化工原料（工业的“粮食”
重要的能源及化工原料（工业的“血液”
3、液化石油气
城镇的许多家庭使用的罐装“煤气”作为燃料，罐中所装的是液化石油气。它的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，瓶内压强是大气压的7~8倍。煤气泄漏会引发火灾，使用时要注意不能受热、暴晒，不能猛烈撞击、用完后关闭阀门以防止泄露。 4、天然气
（1）天然气的存在和主要成分：①在有石油的地方，一般都有天然气的存在。②天然气主要是由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷（CH 4—最简单的有机化合物） （2）甲烷的性质：
①物理性质：甲烷是一种无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。 ②化学性质：可燃性 ③甲烷燃烧的实验
【实验操作】a 、点燃从导管放出的甲烷（点燃前，要先检验甲烷的纯度），在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯。b 、一会儿后，迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清的石灰水，振荡。
【实验现象】：a 、火焰明亮并呈蓝色；b 、触摸烧杯外壁有热感；c 烧杯内壁有水珠生成；d 、澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】甲烷燃烧有水滴生成，说明甲烷的成分里一定含有氢元素；甲烷燃烧时有二氧化碳生成，说明了甲烷的成分里一定含有碳元素。
化学变化 干馏
物理变化分馏
反应的化学方程式：CH4＋2O2CO2＋2H2O
（3）沼气
甲烷俗称沼气，是在隔绝空气的情况下，主要由植物残体分解而成的。在我国农村，利用沼气可解决生活用燃料问题。
六、化石燃料的用途、储量及开采情况
（1）人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。
（2）化石燃料的应用：农业、工业、交通、生活等
（3）化石燃料储量有限，人类目前大量开采，将使化石燃料最终被耗尽。
探明储量年产量
石油23亿吨 1.74亿吨
408亿立方米
天然气 2.23×104亿立方
米
煤1145亿吨9.9亿吨
（4）未来新能源：可燃冰
可燃冰——甲烷的水合物，目前开采在技术上还存在困难。
（4）燃料的使用
①燃料充分燃烧需要考虑的两点：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。在工业上常需要将固体燃料粉碎，或将液体燃料以雾状喷出，以增大燃料与空气的接触面，从而提高燃烧效率。
②燃料不充分燃烧的危害：不仅使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源，而且还产生大量的CO等物质，污染空气。
七、煤的燃烧
（1）酸雨的形成
煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
（3）酸雨的危害及防治措施
危害：①危害人体健康；②破坏土壤、植被、森林；③腐蚀金属及建筑物；④造成水体酸化影响水生生物的生长等。
防治酸雨的措施：使用脱硫煤、开发使用清洁能源、除去烟道中的有害气体再排放等。
八、汽车用燃料的燃烧
（1）汽车尾气的主要污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物、烟尘等大气污染物。（2）减少汽车尾气对空气污染的措施：①改进发动机的燃烧方式，使燃料充分燃烧；②使用催化净化装置；使用无铅汽油；③使用车用乙醇汽油；④在管理上加大检测尾气的力度，禁止没达到环保标准的汽车上路；⑤汽车改用压缩天然气（CNG）或液化石油气（LPG）作燃料。
九、煤和石油等化石燃料燃烧造成对空气的污染，主要有以下几个方面原因：
①燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫等；
②燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；
③未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中。
十、使用和开发新的燃料及能源
1、乙醇
①属于绿色能源中的一种，是可再生能源。
②由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得，俗称酒精。
③可燃性：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
④被用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料
⑤乙醇汽油是混合物，其优点：节省石油资源，减少汽车尾气的污染，促进农业生产。
2、氢气
①最清洁、最理想的燃料：A、原材料资源丰富，可再生B、放热量多，C、燃烧产物无污染。
②有可燃性 2H2 + O2 2 H2O
③有还原性H2+CuO Cu+ H2O 用于冶炼金属。
④ 电解水可得到氢气2H 2O 2H 2↑+ O 2↑，但耗电量大，不经济。 ⑤不能广泛使用的原因：制取氢气成本太高且贮存困难。 3、正在推广或使用的新能源
太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能等。
1下列能源中，不会对环境造成污染且取之不尽的天然能源的是： （ ） A ．氢气 B ．太阳能 C ．天然气 D ．石油
2．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，下列关于化石燃料的叙述错误的是（ ） A ．石油是一种化工产品 B ．将石油分馏可得到多种产品
C ．将煤隔绝空气加热可制得焦炭
D ．煤、石油、天然气是不可再生能源 3．燃煤排出的二氧化硫进人大气后，会引起的环境问题是 （ ）
A ．温室效应
B ．白色污染
C ．酸雨
D ．臭氧层破坏 4．下列关于石油的说法正确的是 （ ）
A ．石油的蕴藏量是无限的
B ．石油是“清洁燃料”
C ．石油主要由多种有机物组成
D ．石油除了作燃料，不能再开发利用了
5．我国“十二五”规化对“低碳经济”给予政策支持，实现“低碳经济”的一种策略是节能。下列制备氢气的方法最节能的是 （ ）
A ． Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑
B ．焦炭与水蒸气反应：C+H 2O(气)H 2+CO
C ．太阳光分解水：2H 2O 2H 2↑+O 2↑
D ．电解水：2H 2O 2H 2↑+O 2↑
6．“可燃冰”〔CH 4 ·(H 2O)n 〕是在海底的高压低温条件下形成的，外观像冰。下面关于“可燃冰”叙述正确的是 （ ）
A ． CH 4 ·(H 2O)n 是氧化物
B ． “可燃冰”是一种比较清洁的能源
C ． “可燃冰”提供了水可能变成油的证据
D ． “可燃冰”可直接拿回家作为燃料使用 7．学以致用,请用所学知识判断下列做法安全可行的是 （ ） A ． 在加油站拨打或接听移动电话 B ． 遇火灾时打开所有门窗
C ． 档案资料着火,可用液态二氧化碳扑火
D ．启用闲置的沼气池前先进行火把实验
8．用灯帽熄灭酒精灯，该灭火方法的主要原理是 （ ） A ．清除可燃物 B ．降低可燃物着火点
C ．隔绝空气
D ．使可燃物的温度降到着火点以下 9．下列不是燃烧需要的条件是 （ ）
A ．可燃物
B ．氧气
C ． 压强
D ．达到燃烧所需的最低温度
10．今年3月《苏州日报》报导：“太仓奥特斯维能源等一批大项目建成后，我市光伏电池产能将突破7000兆瓦。”下列有关“光伏电池”能量形式转化的叙述正确的是 （ ） A ．化学能转化为电能 B ．电能转化为化学能 C ．太阳能转化为电能 D ．风能转化为电能 11．探究燃烧条件的实验装置如图所示 (1)由该实验得出，可燃物燃烧的条件是： ① ；
电解
= 高温
= 专题演练
TiO 2
= 太阳光
②；
(2)实验中使用了铜片，主要是利用铜的性。
12．某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：
【知识回忆】可燃
物燃烧的必备条件
是；
【交流讨论】（1）
改进后的装置（如
图二）与图一相比，
其优点是。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并后才能对试管加热；
（2）将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是；
【综合应用】“水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，因为钾遇水生成H2和一种碱，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应，其反应化学方程式为。
参考答案：
1、B
2、A
3、C
4、C
5、C
6、B
7、C
8、C
9、C 10、C
11、（1）与氧气接触温度达到可燃物的着火点
（2）导热
12、【知识回忆】与氧气（空气）接触，温度达到可燃物的着火点
【交流讨论】(1) 减少污染（环保），擦干
(2) 氧气（空气）【综合应用】放热，2K + 2H2O ＝2KOH+ H2↑
2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．饺子是阳阳最爱吃的食品，下列食材中富含蛋白质的是（）
A．芹菜B．面粉C．麻油D．瘦肉
【答案】D
【解析】
【详解】
A、芹菜中富含维生素，选项A不正确；
B、面粉中富含糖类，选项B不正确；
C、麻油中富含油脂，选项C不正确；
D、瘦肉中富含蛋白质，选项D正确；
故选D。
【点睛】
本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键。
2．某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是( )
A．氢和氧B．硫和氧C．氢和硫D．硫、氢和氧
【答案】C
【解析】
某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，生成物中，二氧化硫中的硫元素和水中的氢元素一定来自于该纯净物，而氧气参加了反应，生成物中的氧元素可能都来自于氧气，也可能来自于该纯净物和氧气，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是氢和硫。
3．下列说法中正确的是（）
A．酸能使紫色石蕊溶液变红，能使石蕊溶液变红的一定是酸
B．催化剂能改变化学反应速率，某反应的速率发生改变一定是使用了催化剂
C．紫外线常用作遥控器的信号
D．保持静止的物体具有惯性，做变速运动的物体同样具有惯性
【答案】D
【解析】
【详解】
A、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸溶液，也可能是氯化铵等盐溶液，故A 错误；
B、反应物的浓度、接触面积、温度和催化剂等都会影响到反应的速率，某反应的速率发生改变，不一定使用了催化剂，故B错误；
C、紫外线较短，常用于消毒杀菌，红外线常用作遥控器的信号，故C错误；
D、惯性是物体的固有属性，静止的物体具有惯性，运动的物体也有惯性，故D正确；
故选D。
4．下列实验中，不能达到相应实验目的的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶，分别能除去氯化氢气体、水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验能达到相应实验目的。
B、将光亮的镁条和银条分别伸入硫酸铜溶液中，镁能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性镁＞铜；银不能与硝酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性铜＞银，可以确定活动性：镁＞铜＞银，故选项实验能达到相应实验目的。
C、硬铝是铝的合金，将两者相互刻画，比较硬度，硬度大的是硬铝，可以鉴别，故选项实验能达到相应实验目的。
D、将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，无法确定铁锈蚀的条件，应设计对比实验，故选项实验不能达到相应实验目的。
故选：D。
【点睛】
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
5．能除去铁锈的试剂是（）
A．氯化钠溶液B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．水
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成易溶于水的物质而被除掉；氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、水都不与氧化铁反应。故选B。
6．下图所示装置有多种用途，其中不正确的是
选项广口瓶内物质用途
A 一定量浓硫酸干燥某些气体
B 装满水收集某些气体
C 一定量氢氧化钠溶液除去CO2等气体
D 空气收集某些比空气重的气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
试题分析：装有一定量浓硫酸可以利用浓硫酸的吸水性干燥气体；装满水不可以用排水法收集气体，因为水无法被排出；如果装有一定量氢氧化钠溶液可以除掉二氧化碳气体；利用排气法收集气体时，从长管进的气体是密度大于空气的。故选B.
考点：气体的制取
7．分类是学习化学的一种重要科学方法。下列说法正确的是（）
A．只含有一种元素的物质一定是单质
B．有机物一定是含有碳元素的物质
C．合金一定是金属与金属的熔合
D．混合物一定是不同分子构成的
【答案】B
【解析】
【详解】
A．只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气与臭氧的混合物中也只含一种元素，选项A错误；
B．有机物是含碳元素的一类化合物，所以有机物一定是含有碳元素的物质，选项B正确；
C．合金可以是金属和金属、金属和非金属熔合在一起形成的，选项C错误；
D．混合物不一定是不同分子构成的，如铁粉与铜粉组成的混合物是由铁原子和铜原子构成的，不含分子，选项D错误。故选B。
8．在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（）
A．物质Y一定是单质
B．反应后物质Q的质量为12g
C．反应过程中X、Q的质量比为9：4
D．物质Z一定的该反应的催化剂
【答案】B
【解析】
【分析】
本题可分析X、Y、Z三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定Q是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断。
【详解】
由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g﹣15g=5g，为反应物；Y的质量增加了32g﹣2g=30g，故Y 是生成物，生成的Y的质量为30g；Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；根据质量守恒定律，Q应是反应物，参加反应的Q的质量为30g﹣5g=25g，未知的数值为37g﹣25g=12g。因此：A、该反应为：X+Q→Y，物质Y一定是化合物，故A错误；B、反应后物质Q的质量为12g，故B正确；C、反应过程中X、Q的质量比为：5：25=1：5，故D错误；D、Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故D错误。故选B。
【点睛】
在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
9．下列关于电解水实验的说法错误的是 A ．证明了水是由氢元素和氧元素组成的 B ．负极产生的气体可以使带火星的木条复燃 C ．相关反应可表示为 2H 2O
通电2H 2↑+O 2↑
D ．反应前后元素种类没变但物质种类发生了改变 【答案】B 【解析】 【详解】
A. 电解水实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，此选项正确；
B. 电解水实验，正氧负氢，氢二氧一，正极产生的气体是氧气，可以使带火星的木条复燃，此选项错误；
C. 电解水实验反应可表示为： 2222H O
2H O ↑+↑通电
，此选项正确；
D. 反应前后元素种类没变，但物质种类发生了改变，此选项正确。 故选B 。
10．下列实验方案，能达到相应实验目的是 选项
实验设计
实验目的
A 检验碳酸盐
B
鉴别NH 4NO 3、CuSO 4和NaCl 三种白色粉
末
C 验证质量守恒定律
D 探究O2对铜生锈是否有影响
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【详解】
A、如果产生气体，则气体可能是二氧化碳或氢气，不能判断一定是碳酸盐，该选项不能达到实验目的；
B、实验过程中，吸热的是硝酸铵，形成蓝色溶液的是硫酸铜，无明显现象的是氯化钠，该选项能够达到实验目的；
C、反应生成的氢气逸出装置，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的；
D、两支试管中都含有氧气，不能探究O2对铜生锈是否有影响，该选项不能达到实验目的。
故选：B
11．下列有关空气的说法，正确的是（）
A．稀有气体在空气中的体积分数为0.03%
B．空气中含量最多的物质是氧气
C．可直接从空气中分离出用作清洁燃料的氢气
D．空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等分子
【答案】D
【解析】
【详解】
A、空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，稀有气体在空气中的体积分数为0.94%，故错误；
B、空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．所以说空气中含量最多的物是氮气，故错误；
C、氢气的密度最小，空气中几乎不含氢气，故错误；
D、空气是由氮气、氧气和二氧化碳等气体构成的混合物，而这些气体由分子构成，正确；
故选：D。
12．如图所示实验操作，正确的是（）
A．称量固体氢氧化钠 B．测溶液pH
C．过滤D．检查装置的气密性
【答案】D
【解析】
【详解】
A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误，选项A不正确；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，选项B不正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误，选项C不正确；
D、该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：用手掌紧握烧瓶壁，若导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好，故能判断气密性是否良好，图中所示操作正确，选项D正确。
故选D。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．写出符合要求的物质的化学式。空气中含量最多的气体_______；配制农药波尔多液的盐_________。
【答案】N2CuSO4
【解析】
【详解】
空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为N2；配制农药波尔多液是用硫酸铜和氢氧化钠反应，其中反应物属于盐的是硫酸铜，其化学式为：CuSO4。故填：N2；CuSO4
14．某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：
（1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。
①滤液中一定含有的金属离子为_____（填离子符号）；
②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式_____。
（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。
①滤渣中一定含有_____（填化学式，下同）；
②滤液中可能含有_____。
【答案】Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Ag、Cu、Fe Fe(NO3)2
【解析】
【分析】
由物质之间的共存原理分析，金属活动性强的一定会置换出金属活动性弱的金属离子。故锌一定是先消耗完的，然后再消耗铁，同理银离子一定是最先被消耗完，然后再消耗铜离子，最后是亚铁离子。
【详解】
(1)向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，说明滤液中有Ag+，就说明金属完全被消耗完，即该实验中硝酸银过量，铁与锌都被硝酸银反应完，分别转化成Fe2+、Zn2+，硝酸铜没参加反应，故滤液中一定含有的金属离子为：Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+；
铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式分别为：
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；
(2)向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，说明金属中一定有铁，但是锌可能被消耗完也可能没有消耗完，故滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe；
因为锌一定是先反应，因此滤液中一定有硝酸锌，是否含有硝酸亚铁，要考虑锌是否过量，故滤液中可能含有：Fe(NO3)2
【点睛】
该题为滤渣、滤液题，解题关键是会分析金属和盐溶液哪先反应，哪些不反应，反应物中哪些过量，一般情况下滤渣中一定有生成的金属、过量的金属以及不反应的金属，滤液中一定有生成的化合物、过量的化合物以及不反应的化合物
15．根据物质的溶解度表和物质的溶解度曲线，回答问题。
温度/℃0 20 40 60 80 100
溶解度/g 氯化钠35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾13.3 31.6 63.9 110 169 246
氢氧化钙0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中
溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量_____（填“增大”“不变”或“减小”）。混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_____（填字母）。
A 析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B 所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C 上述方法可以将两种物质完全分离将甲、乙饱和溶液从60℃降温到40℃，溶质的质量分数是：甲_____乙（填“＞”、“＝”、“＜”）。等质量的甲、乙饱和溶液从30℃升温到60℃，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量_____（填“相等”或“不相等”）。
【答案】减小 B ＜相等
【解析】
【详解】
（1）向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，由于生石灰能与水化合生成了氢氧化钙，放出了热，再冷却至20℃，由于反应消耗了部分水，所以析出部分氢氧化钙，溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量要减小；
（2）A．由于硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，析出的晶体中一定含有硝酸钾，故A错误
B．由于有硝酸钾晶体析出，所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液，故B正确；
C．上述方法不可以将两种物质完全分离，故C错误。
（3）由溶解度曲线可知，在60℃，甲、乙的溶解度相同，饱和溶液中溶质的质量分数相同，将甲、乙饱和溶液从60℃降温到40℃，甲有晶体析出，乙的溶质质量分数不变，所以溶质的质量分数是：甲＜乙。
（4）由溶解度曲线可知，在30℃、60℃，甲、乙的溶解度都相同，等质量的甲、乙饱和溶液从30℃升温到60℃，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等。
故答案为（1）减小；（2）B；（3）＜；（4）相等。
16．请用数字和化学符号填空：
（1）2个铜原子_____。
（2）5个氢氧根离子_____。
（3）亚铁离子_____。
（4）最理想能源的气体单质_____。
（5）可用于人工降雨的干冰_____。
【答案】2Cu 5OH-Fe2+H2CO2
【解析】
【详解】
（1）元素符号的前边加数字表示原子的个数，2个铜原子2Cu；
（2）离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；离子符号前加数字，表示离子的个数。5个氢氧根离子5OH-；
（3）铁元素的离子带两个单位正电荷时，称为亚铁离子Fe2+；
（4）氢气是最理想能源，且为气体单质，符号为H2；
（5）可用于人工降雨的干冰是固体二氧化碳CO2。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．如图为实验室制取氧气的常见仪器，请回答下列问题：
写出标号⑦的仪器
名称：_____。实验室用过氧化氢溶液制取较干燥的氧气并欲得到平稳的气流，应选择的发生装置的仪器组合为_____（选择一套，填序号）当用如图2装置收集氧气时，气体应从_____（填“a”或“b”）端进入。若用氯酸钾制取氧气，还需要补充的实验仪器为_____，反应的化学方程式为_____。用排水法收集O2所得气体不纯的原因可能是_____（答一条即可）。
MnO
【答案】锥形瓶②④⑦⑨ a 酒精灯2KClO32
===2KCl+3O2↑ 集气瓶中没有装满水
Δ
【解析】
【详解】
（1）标号⑦的仪器名称是锥形瓶；故填：锥形瓶
（2）氧气的密度比空气大，所以可以用向上排空气法来收集较为干燥的氧气，过氧化氢制取氧气属于固液常温型，要得到平稳的气流需要用仪器②④⑦⑨来组装；氧气的密度比空气大，当用如图2装置收集氧气时，气体应从长管进入；故填：②④⑦⑨；a
（3）氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，所以选择补充酒精灯；用排水法收集氧气时，若集气瓶中没有装满水或没有等到导管口的气泡连续均匀冒出就开始收集，均会导致收集的氧气不纯；故填：MnO
酒精灯；2KClO32
===2KCl+3O2↑；集气瓶中没有装满水。
Δ
【点睛】
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
18．下列是初中化学中的一些常见实验。请回答。
（1）A实验中，导致实验结果偏小的原因可能是_____（写一点）。
（2）B实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是_____。
（3）C实验中，下层的蜡烛先熄灭上层的蜡烛后熄灭。说明CO2的性质是_____。
【答案】红磷量不足、装置漏气或实验后未冷却就打开弹簧夹等温度达到可燃物的着火点不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大
【解析】
【分析】
【详解】
（1）该实验中导致实验结果偏小的原因可能是红磷的量不足，反应后氧气由剩余，或装置的气密性差，装置外的气体进入装置中，或实验后未冷却就打开弹簧夹，故填红磷量不足、装置漏气或实验后未冷却就打开弹簧夹等。
（2）铜片上的白磷与红磷的温度相同，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明温度达到了白磷的着火点而没有达到红磷的着火点，证明燃烧的条件之一是温度必须达到可燃物的着火的，故填温度达到可燃物的着火点。（3）蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，下层的蜡烛先熄灭上层的蜡烛后熄灭说明二氧化碳的密度大于空气的密度，故填不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大。
【点睛】
通过红磷燃烧的方法测空气中氧气含量时，为保证实验达到与其目的，应做到：
1、装置的气密性要好，不能漏气；
2、红磷的量要足，最好过量；
3、反应后将装置冷却至室温后再打开弹簧夹。
四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，进行了数字化实验，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液加入，计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（如图所示）。
b点溶液中溶质的化学式________。计算该稀硫酸的溶质质量分数_______。
【答案】Na2SO49.8%
【解析】
【详解】
（1）因为b点为溶液呈中性，既完全反应的点，溶质为Na2SO4
（2）设10g稀硫酸样品中含H2SO4的质量为x
据图像可知10g稀硫酸恰好被反应完时，消耗的氢氧化钠的质量：16g×5%=0.8g
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
98 80
x 0.8g
解得x=0.98g
稀H2SO4的溶质质量分数：×100%＝9.8%
答：稀H2SO4的溶质质量分数为9.8%
初三化学 燃烧及其利用知识点梳理
燃烧及其利用知识点梳理 【知识与考点】 本单元中燃烧的条件和灭火的原理以及在实际生活中的应用为中考探究题的热点之一，另外鉴别甲烷及甲烷的有关性质、化石燃料的组成也是中考的热点。本单元的中考命题热点还有酸雨的形成及危害，氢能源的开发和利用等。主要以选择题、填空题和简答题的形式命题。 【典型题例】 例1：右图是探究物质燃烧条件的3个对比实验：
(1)根据各实验得到相应的燃 实验1 实验2 实验3 (2)干粉灭火器的干粉主要成分碳酸氢钠，受热时分解为碳酸钠、二氧化碳和水。在灭火过程中，二氧化碳的作用是，水的作用是。 解析此题着重考查学生的探究能力、分析问题解决问题的能力。三个实验都是对比实验，从对比实验中分析得到物质燃烧具备的三个条件，灭火的原理是根据燃烧的条件而采取的，隔绝氧气，降低温度至着火点以下等，只需满足其中一条即可。 答案(1) 实验1可燃物 实验2与氧气接触 实验3温度达到可燃物的着火点 (2)隔绝空气（或O2）降低可燃物的温度到着火点以下 例2：利用“降温到着火点以下”的原理熄灭蜡烛的是 解析用嘴吹烛火时，空气流动，蜡烛燃烧产生的热量迅速散失，冷空气包围了蜡烛火焰所在的位置，使环境温度低于石蜡的着火点，导致烛火熄灭。 答案：A 例3：图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件。 （1）某同学用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是。 （2）另一同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实： ①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧； ②通空气时，冷水中的白磷不燃烧； ③不通空气时，热水中的白磷不燃烧； ④通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是(填序号，下同) ； 能证明可燃物必须达到一定温度（着火点）才能燃烧的实验事实是。（3）“化学实验绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理，实验室的安全性和环境质量得到提升，师生的绿色化学和环保意识得到强化。图甲与图乙所示的实验相比，（填“甲”或“乙”）更体现了化学实验的绿色化追求。 解析甲中热水传热给铜片上的白磷、红磷，铜片上的白磷、红磷又与空气充分接触，热水可使白磷达到甚至超过40℃，所以看到铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，而热水不能提供足够的热量使红磷温度达到着火点，故红磷不燃烧。然而热水中的白磷尽管温度高于40℃，由于没有与氧气接触，不会燃烧。由上面分析容易知道，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是③④，能证明可燃物必须达到着火点才能燃烧的实验事实是②④。图甲中铜片上的白磷燃烧产生的白烟逸散到空气中污染空气，而图乙通空气时，热水中的白磷燃烧的产物溶于水中，因此，图乙更体现了化学实验的绿色化追求。 答案：（1）铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，热水中的白磷、铜片上的红磷不燃烧。（2）③④；②④（3）乙 【巩固练习】 1．《三国演义》中的“赤壁之战”，曹操率百万水师乘船横渡长江，声势浩大，却被周瑜的火攻和孔明“借”来的东风弄得大败而逃。用燃烧三要素回答以下问题：（1）用瑜使用了“火箭”射进曹军的连环木船上，“火箭”能使木船着火的原因是__________________。 （2）起火后曹军的部分船只逃脱，这些船没有被烧的原因是___________。 （3）孔明“借”来的“东风”不仅使火势吹向曹营，还为燃烧提供了_____，使火烧得更旺。 2．右图所示的灭火毡是一种新型的灭火用品。使用时，将灭火 毡从套中取出，覆盖在燃烧物上，以达到灭火目的。 （1）灭火毡的灭火原理 是．_________________________________________ （2）灭火毡是由羊毛和铝质纤维制成的，羊毛和铝质纤维都是 可燃物，但在灭火时灭火毡没有燃烧，其原因是 _____________________； （3）请你举出一种与上述灭火原理不同的灭火方法： _______________________________。 3．下列灭火方法不恰当的是（）。 A．不慎打翻酒精灯起火，立即用湿抹布扑灭 B．图书档案起火，用二氧化碳灭火器扑灭 C．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 D．石油油井着火，用大量水浇灭 4．消防官兵扑灭了特大森林火灾。开辟防火带（用于防火的通道）是灭火的重要措施之一，在树林中间开辟防火带的主要目的是（）。 A．便于消防人员快速通行 B．将可燃物与火源隔离 C．减少可燃物与空气的接触面积
上海初三化学燃料及其燃烧教案习题带答案
第四章：燃料及其燃烧 第一节燃烧与灭火 第二节碳 第1课时碳单质 第2课时 CO2和CO的性质 第三节二氧化碳的实验室制法 第四节化学燃料 考点一：燃烧和灭火 一、燃烧 1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点（三者缺一不可，否则不能燃烧）如右图所示：A、薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度达到着火点； B、薄铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明了燃烧需要氧气 白磷的着火点低，应贮存在装有水的试剂瓶中 3、燃烧与缓慢氧化的比较 相同点：都是氧化反应、都放热； 不同点：前者发光、反应剧烈，后者不发光、反应缓慢 二，爆炸，燃烧与缓慢氧化的联系与区别 概念发生条件防范措施 燃烧可燃物与氧气发生的一种发光、发 热的剧烈的氧化反应 可燃物；与空气或氧气 接触；温度达到着火点 可燃物与其他物品隔 离；与空气隔离；降低 温度至着火点以下 爆炸可燃物在有限的空间内发生急剧燃 烧，短时间内积聚大量的热，使气 体体积迅速膨胀而引起爆炸 剧烈燃烧；有限空间严禁烟火 缓慢氧化反应进行得很慢，甚至不易察觉的 氧化反应 与空气或氧接触 ②化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅速膨胀 ③可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险 ④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就 有发生爆炸的危险 ⑤可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈 三，灭火的原理和方法 1、燃烧的条件决定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以达到灭火的目的 2、灭火的原理：（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。 3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。 干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。
初中化学燃料及其燃烧
初中化学燃料及其燃烧 一：燃烧及灭火 1、通常燃烧的条件：（缺一不可） （1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点 2、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气 （2）燃料与空气有足够大的接触面积。 但镁和二氧化碳，钠和氯气的燃烧现象告诉我们可燃物在特殊条件下即使没有氧气参与也可以发生燃烧。只要有剧烈的发光发热现象的化学反应都能称作燃烧。 3完全燃烧和不完全燃烧 （１）完全燃烧的条件：优点：碳完全燃烧的方程式： （２）不完全燃烧的条件；缺点：碳不完全燃烧的方程式： 4、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） （1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下
5、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气 （或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 6.几种常见的灭火方法和原理 （１）用水扑灭，水起的主要作用： （２）电器失火时不能用水来扑灭，应先，然后再用不导电的物质来灭火，例如：四氯化碳。 （３）酒精洒在桌面上失火时用： （４）油锅失火时用： （５）油失火时不能用水灭火，原因： ，可用 灭火剂或者扑灭。 （６）森林失火时，常围绕火场原理是： 7.几种常见的灭火器 ①泡沫灭火器：使用时能喷出大量的二氧化碳附在可燃物 上，使之与隔绝，由于灭火时喷大量的泡沫，只 能扑灭木材、棉花等燃烧引发的火灾。 ②干粉灭火器：在受热时碳酸氢钠会发生分解反应 其中二氧化碳能起到灭火的作用，还能吹动干粉，具有不 腐蚀容器和不易变质等优良性能，除了扑灭一般火灾外，
新九年级化学燃料及其利用知识点及参考答案
九年级化学知识点7 第七单元《燃料及其利用》 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件：（缺一不可） （1）（2）（或空气）（3） 2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） （1）；（2）；（3） 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的、氧气的、与氧气的面积。 使燃料充分燃烧的两个条件：（1） （2）。 4、燃烧（一定、不一定）是化学变化。 5、爆炸（一定、不一定）是化学变化。如气球爆炸是变化，天然气爆炸是变化。 1、6、通过铜片上的白磷和红磷对比，得出燃烧需要。 2、通过铜片上的白磷和热水中的白磷对比，得出。 7、为什么加油站、纺织厂、煤矿的矿井要写有“严禁烟火”的字样？ 。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料:、、（均为物、均为再生能源） （1）煤：俗称“工业的”（主要含元素）； 煤燃烧排放的污染物：、（引起酸雨）、CO、烟尘等。 酸雨的危害：①②③。 （2）石油：俗称“工业的”（主要含、元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。 （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：），是较清洁的能源。 2、甲烷 （1）沼气的主要成分是。 （2）甲烷的化学式: （最简单的，相对分子质量最小的） （3）物理性质：溶于水。密度比空气。 收集甲烷可以用法。 （4）化学性质:性。化学方程式（发出色火焰） 3、乙醇 （1）俗称,化学式: （2）化学性质:性。化学方程式 （3）乙醇汽油的优点①②。 4、化学反应中的能量变化
（1）放热反应：如所有的反应及等。 （2）吸热反应：如一般条件为“高温”的反应。如。 5、新能源：、、、、、等。 6、氢气是最理想的燃料(1)优点：、、。 (2)需解决问题：①②。 7、实验室制氢气的化学方程式。 收集氢气的方法是或。 8、除杂（写出除杂方法，化学反应的写出化学方程式） H2(H2O) H2(HCl) CO2(HCl) 9、鉴别H2、CO和CH4根据进行鉴别。 九年级化学知识点7 第七单元《燃料及其利用》 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件：（缺一不可） （1）可燃物（2）可燃物要与氧气接触（或空气）（3）可燃物的温度要达到着火点 2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可） （1）清除或隔离可燃物（2）将可燃物与氧气隔绝（3）将可燃物的温度降到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）燃烧时要有足够的空气 （2）燃料与空气要有足够大的接触面积。 4、燃烧一定（一定、不一定）是化学变化。 5、爆炸不一定（一定、不一定）是化学变化。如气球爆炸是物理变化，天然气爆炸是化学变化。 6、通过铜片上的白磷和红磷对比，得出燃烧需要温度达到着火点。 通过铜片上的白磷和热水中的白磷对比，得出燃烧需要氧气。 7、为什么加油站、纺织厂、煤矿的矿井要写有“严禁烟火”的字样？因为这些地方的空 气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们遇到明火就有发生爆炸的危险。 二、燃料和能量 1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（均为混合物、均为不可再生能源） （1）煤：俗称“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等。 酸雨的危害：①影响植物生长②腐蚀大理石等建筑物③腐蚀金属制品。 （2）石油：俗称“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。
人教版九年级化学-第七单元 燃料及其利用-燃烧与灭火教学反思
人教版初中化学课堂教学精品资料设计 教学反思 在讲授《燃烧和灭火》这节课时，我将教材的层现方式做了适当调整，把燃烧条件和灭火原理这两部分内容做为一课时来学习，其余内容在下课时学习。课前我给学生布置了如下任务：查阅有关灭火方法和着火自救措施方面的资料。课堂上，学生分组讨论交流，通过听取其他同学的反驳意见及实验验证等方法对燃烧条件有了更深刻的理解。对于灭火方法和着火自救措施，由于学生课前查阅了大量资料，因此获得了大量相关知识，其中某些知识有的学生不太理解，再通过其他同学的解释，解决了他们心中的疑惑。在整个教学过程中，我主要起到了引导作用，大部分活动都是由学生完成的，因此学生的学习兴趣浓厚，对于相关的知识掌握的比较牢固。所以我认为在今后教学中，凡符合此类型的课应多采用这种方法教学，使课堂上的教学效果更好。 在整个教学过程中，我还从学生所查资料中获得了很多新知识，如有的学生说用纸锅来烧水，由于纸是很容易着的，这个方法是否可行呢？课后通过实验证明了这种方法是可行的，由此使我进一步体会到现代教学不但是教师传授给学生新知识，学生也能给教师带来新的知识、新的思路，关键在于教师如何挖掘这部分资源，真正做到教学相长。 对于这节课我认为还存在如下不足：1、每组同学的观点应归纳到黑板上，在学完燃烧条件后，可分组讨论学生所说摩擦、钻木、放大镜起火的原因，干的着、湿的不着、纸锅烧水的原理，使学生对燃烧条件认识更深。2、对于灭火方法或火灾逃生措施配上一些关于指错找错的画面效果更好。今后再上这节课，针对以上不足之处，应进一步完善教学思路，使自己的教学水平得到更大提高。 人教版初中化学课堂教学精品资料设计
中考知识点总结：燃烧与燃料 沪教版
第四章燃烧与燃料 （燃烧） ⑴要使物质燃烧的条件： 物质必须是可燃物、与氧气接触、要使温度达到可燃物的着火点。 ⑵灭火的三种方法： 隔离可燃物与火源、隔绝氧气、降低温度到着火点以下。 ⑶火灾中逃生的方法：用湿毛巾捂住口鼻，伏下身体迅速逃离。 ⑷氧气充分时可燃物发生完全燃烧，C、H元素转化成H2O和CO2 。燃料利用充分。 氧气不充分时可燃物发生不完全燃烧，C、H元素转化成CO和C、H化合物，燃料利用不充分。 （质量守恒定律） 1、参加化学反应的各物质质量总和等于反应生成的各物质质量总和，这个规律叫质量守恒 定律。 判断：反应物的质量总和等于生成物的质量总和（×） 质量守恒定律只适用于化学变化，适用于一切化学变化。 在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和相等。 小结：在化学反应中: 一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类③元素的质量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量； 一定改变的是：①物质的种类②分子的种类； 可能改变的是：①分子的数目②元素的化合价． 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。 (化石燃料) ⑴煤：“工业的粮食”，由古代植物遗体变成，主要成分C元素；石油：“工业的血液”， 由古代动、植物遗体变成，主要成分C、H元素； ⑵煤的燃烧，可以造成①烟尘污染②SO2大量排放引起酸雨③CO2大量排放引起温室效应加剧 ④热电厂的热污染等。
⑶S的氧化物、N的氧化物污染空气会引起酸雨；空气中CO2含量增加会引发温室效应；白 色污染指塑料垃圾的污染；氟里昂泄漏到空气中会破坏臭氧层；植被遭到破坏会导致水土流失，引发沙尘暴；
初三化学专题04—燃料与燃烧
2019——燃料与燃烧 2．（2019·铜仁市）为了安全，在加油站、纺织厂和矿井内等场地，都标有“严禁烟火”字样或图标。下列图标与燃烧和爆炸无关的是（） A B C D 42.（2019·上海市）燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以 A.减少O2消耗量 B.增大汽油与空气的接触面 C.减少CO2生成量 D.使C8H18等分子变得更小 7．（2019·攀枝花市）下列处理方法中，正确的是（） A．用明火检查天然气管线是否漏气 B．图书档案起火时，用高压水枪喷水扑灭 C．洒出的酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖 D．皮肤不慎沾到浓硫酸时，立即涂大量浓NaOH溶液 2．（2019·攀枝花市）下列不属于化石燃料的是（） A．天然气B．石油C．煤D．乙醇 10．（2019·盐城市）下列做法符合安全要求的是（） A．油锅着火，用菜扑灭B．燃气泄漏，点火检查 C．室内起火，开窗通风D．电器着火，用水浇灭 2．（2019·株洲市）（2分）下列与燃烧和爆炸有关的图标中不正确的是（） A．禁止吸烟B．禁止燃放鞭炮 C．禁止放易燃物D．禁止烟火 11．（2019·株洲市）（2分）将石油加热炼制，不可能得到的产品是（） A．煤焦油B．润滑油C．柴油D．煤油 25．（2019·株洲市）（6分）在汽油中加入适量的乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。请回答下列问题： （1）乙醇完全燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 （2）二氧化碳和水在一定条件下可发生反应，若反应属于化合反应，则在反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色：若反应生成了葡萄糖，则反应条件为光照。 （3）C2H5OH在物质的分类上属于AD。
九年级化学燃烧燃料单元测试题
第4章燃烧燃料 第一节燃烧与灭火 知识归纳 1．燃烧是一种、剧烈的化学反应。 2．一般情况下，使可燃物质着火燃烧所需的，叫着火点。燃烧应同时具备的三个条件是：⑴，⑵，⑶。3．可燃物燃烧可以分为和。当氧气充足时，可燃物，放出热量，可燃物中的碳、氢元素分别生成和；当氧气不充足时，可燃物，放出热量，可燃物中的部分碳、氢元素生成、等有毒气体和小的炭黑颗粒的物质。 4．一氧化碳是一种、的气体，它有，因为它能与血液中的结合，使其丧失功能。，，都会增加空气中的一氧化碳含量。 5．在内，如果发生急速的燃烧，短时间聚集，使气体的体积，就会引起。可燃性气体在空气中达到时，遇到明火就会发生爆炸。 6．灭火的方法有：、、。当被困火灾区，应用捂住口鼻，低下身子贴近地面跑出火灾区。 方法研习 1．下列情况下所采取的灭火方法中，不恰当的是（） A．炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖 B．酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑灭 C．电路因短路起火时，用水浇灭 D．用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案等火灾 2．烧木柴时通常把木柴架空一些，木柴燃烧得更旺，这是因为（） A．使木柴与空气充分接触B．木柴是可燃物 C．温度易达到着火点D．散热快 3．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，我们选用细铁丝并卷成螺旋状，这是为了（）A．铁丝不易燃烧B．散热快 C．温度达到着火点D．使铁丝和氧气充分接触 4．下列爆炸属于化学变化的是（） A．火药爆炸B．蒸汽锅炉爆炸 C．气球爆炸D．车胎爆炸 5．夜间发现煤气泄露应采取的紧急措施是（） A．打开排气扇，把煤气抽走 B．开灯，仔细检查泄露处 C．关闭气源阀门，打开所有门窗通风 D．立即打电话，请人来维修 6．点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是（） A．火柴梗着火点高B．火柴梗接触氧气少 C．火柴梗温度不易达到着火点D．火柴梗潮湿
九年级化学专题复习：燃料与燃烧
中考化学专题复习—燃料与燃烧 一、燃烧的条件 （1）燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。 （2）燃烧的条件： ①可燃物； ②氧气(或空气)； ③达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)。 二、灭火的原理和方法 （1）原理：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气(或空气)，以及使温度降到着火点以下，都能达到灭火的目的。 （2）简易灭火器的原理： 碳酸钠与浓盐酸反应: Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，生成既不能燃烧，也不能支持燃烧的二氧化碳气体。瓶内气压增加，液体随气体喷出。 灭火器灭火原理适用范用 泡沫灭 火器 灭火时，能喷射出大量二氧化碳及 泡沫，它们能粘附在可燃物上，使 可燃物与空气隔绝，达到灭火的目 的 可用来扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火 干粉灭 火器 利用压缩的二氧化碳吹出干粉(主 要含有碳酸氢钠)来灭火 具有流动性、喷射率高、不腐蚀容器和不易 变质等优良性能，除可用来扑灭一般火灾 外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火 液态二 氧化碳 灭火器 在加压时将液态二氧化碳压缩在小 钢瓶中，灭火时再将其喷出，有降 温和隔绝空气的作用 灭火时不会因留下任何痕迹而使物体损坏， 因此可用来扑灭图书、档案、贵重设备，精 密仪器等处的失火，使用时，手一定要先握 在钢瓶的木柄上，否则，会把手冻伤 四、爆炸 1、爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 2、爆炸及易燃物和易爆物的安全常识 （1）在生产、运输、使用和贮存易燃、易爆物时必须严格遵守有关规定，决不允许违章操作。 （2）油库、面粉粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内都标有“严禁烟火”字样，在醒目位置张贴安全图标。（3）爆炸会给生命和财产造成严重的损害。为了使警钟长鸣，大家在一些易燃、易爆场合经常会看到下面的—些图标： 复习要点
初中化学第五章 燃料 检测题及答案.doc
初中化学第五章燃料检测题及答案 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题（共20题） 评卷人得分 1.下列气体中，同条件下密度最小的是（） A.氮气 B.氧气 C.氢 气 D.空气 【答案】C 难度：基础知识点：燃料和热量 2.下列说法正确的是（） A.氢气是一种无色有刺激性气味的气体 B.液态氢气是蓝色的 C.氢气难溶于水 D.同条件下氢气的密度约是氧气密度的1/14 【答案】C 难度：容易知识点：燃料及应用单元测试 3.下列对于氢气在空气中燃烧的说法，错误的是（） A.氢气在空气中燃烧时，发出淡蓝色火焰 B.氢气燃烧时会产生浓烈的刺激性气味 C.氢气燃烧时会放出大量的热 D.氢气燃烧属于化合反应 【答案】B 难度：容易知识点：燃料及应用单元测试 4.氢气是一种具有广泛用途的物质，下列关于氢气的叙述不正确的是（） A.用氢气充灌探空气球是因为相同条件下，氢气的密度最小 B.氢气具有可燃性，可以做燃料 C.点燃氢气与氧气的混合气体时，一定会发生爆炸 D.氢气在发生化学变化时的最小微粒是氢原子 【答案】C 难度：基础知识点：燃料及应用单元测试 5.氢燃料电池是当前为保护环境各国积极发展的一种新型的能源装置，它的基本原理是：以氢气和氧气为原料，通过化学反应直接产生电能，运行时产生的温度一般不超过80 ℃，反应后的产物只有水。以下对氢燃料电池的叙述，不符合事实的是（） A.氢燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置 B.氢燃料电池使用的燃料是H2 C.氢燃料电池的特点是无毒、热值高
2020届初三中考化学复习专题第七单元《燃料及利用》测试卷(解析版)
第七单元《燃料及其利用》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是( ) A．现象①①说明物质燃烧需要达到一定的温度 B．现象①①说明物质燃烧需要氧气 C．现象①①说明白磷的着火点比红磷的着火点低 D．现象①说明红磷不是可燃物 2.强化安全意识，提升安全素养。下列采取的安全措施错误的是（） A．在点燃氢气前先检验其纯度B．在火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻C．在加油站张贴严禁烟火标志D．在天然气燃气罩下方安装报警器 3.2015年3月9日，太阳能飞机“阳光动力2号”开始环球飞行，并在名古屋和夏威夷之间创下了118小时不间断飞行的记录，下列有关能源和环保的说法错误的是（） A． “阳光动力2号”所用太阳能是绿色环保新能源 B．煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源 C．煤完全燃烧后就不会对环境造成污染 D．可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点，其主要成分是CH4 4.上海世博提出“世博会场馆只给节能开绿灯”，广州市提出“绿色亚运”。下列做法不符合“节能减排”的是（） A．拿驾照“换”自行车骑，提倡乘公交车或步行的方式出行 B．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具 C．加大煤、石油等化石燃料的开采力度和用量 D．上海已建成了世界上第一个二甲醚天然气商用加气站 5.石油没有固定的沸点，炼油厂根据石油中各成分沸点不同，将其分离开来，得到汽油、煤油、柴油等。由此推断石油属于（） A．单质B．混合物C．纯净物D．有机化合物 6.下列有关化学反应与能量的说法，正确的是（） A．化学反应伴随着能量变化B．化学反应过程中都会发生吸热现象
人教版初三化学下册燃料与燃烧
第四章燃烧燃料 一、知识模块 二基本知识 ［考点1］有关概念 ］燃烧的条件： ________________________________________________________ ，它们之间的关联词：_____________ 什么叫燃烧：________________________________________________________________ (重点提示：燃烧 不一定非得在氧气或者空气中才能发生，氢气在氯气中就能燃烧。) 2完全燃烧和不完全燃烧 (1)完全燃烧的条件：优点：碳完全燃烧的方程式： (2)不完全燃烧的条彳_____________ ;缺点：__________________ 碳不完全燃烧的方程式： ___________________ 3灭火的原理：_____________________________________________________________________________________________ 它们之间的关联词：________ ;(重点提示：可燃物的着火点是_______________ 降低的，因为着火点 是物质本身固有白_______ 性质。) 影响燃烧的因素：________________________________________________________________________________________ 4爆炸：可燃物在______________ 空间内，___________ 燃烧，就会在短时间内聚积 ___________________ ，是气体体积____________ 而引起爆炸。 5几种常见的灭火方法和原理 (1)用水扑灭，水起的主要作用： (2)电器失火时不能用水来扑灭，应先，然后再用不导电的物质 来火火，例如：四氯化碳。 (3)酒精洒在桌面上失火时用： (4)油锅失火时用： (5)油失火时不能用水火火，原因：，可用 灭火剂或者扑灭。 (6)森林失火时，常围绕火场原理是： ［考点2］质量守恒定律 1质量守恒定律：
初三化学 燃烧与燃料
燃烧与燃料 1、下列物质的燃烧产物，不会污染空气的是( ) A．柴油 B．氢气 C．硫 D．煤 2、点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是 A.火柴梗接触氧气少 B.火柴梗着火点较高 C.火柴梗潮湿不易继续燃烧 D.火柴梗温度达不到着火点 3、为减少汽车尾气对大气的污染，北京市有大量清洁燃料公交车投入运营，其中清洁燃料车CNG的燃料是天然气，CGN的主要成分是（） A..氢气B.一氧化碳C.甲烷D.二氧化碳 4、宇宙飞船内充满了人造空气，可是宇航员在舱内划燃火柴后，火焰会马上熄灭，这是由于（） A.舱内氧气不够 B.在失重情况下，空气不对流 C.舱内温度过低 D.没有达到着火点 5、下列说法中不正确的是（） A.燃烧不一定有火焰产生 B.物质跟氧气的反应就是燃烧 C.物质在有限的空间内燃烧，可能会引起爆炸 D.物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 6、我国正在推广使用乙醇汽油。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10：1）混合而成的一种燃料。下列有关的叙述错误的是（） A.乙醇汽油是一种新型的化合物 B.汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放 C.由石油可以制得汽油 D.由玉米、高梁发酵可以制得乙醇 7、下列关于石油的说法中，正确的是（） A.石油是一种可以再生的能源 B.石油是混合物，炼制后能得到多种产品 C.石油是一种纯净物 D.石油燃烧后的产物只有二氧化碳 8、汽油属于易燃物，敞口放置一瓶汽油，虽然与空气接触，但并未燃烧，这是由于（） A．汽油具有挥发性 B．汽油的着火点较低 C．与汽油接触的氧气少 D．周围环境温度低于汽油的着火点 9、人类生活需要能量。下列能量主要由化学变化产生的是（） A.电烫斗通电发出的热量 B.电灯通电发出的光 C.水电站利用水力产生的电能 D.液化石油气燃烧放出的热量 10、下列所采取的灭火方法中，不恰当的是（） A.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 B.酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖 C.电器因短路起火时，用水浇灭 D.用二氧化碳灭火器扑灭图书档案等着火 11、当天然气发生泄漏时，由于处理不当，常常酿成惨祸。若室内发生天然气泄漏时， 首先应采取的安全措施是（） A.拨打120求助 B.关闭天然气管道阀门 C.切断电源 D.打开门窗 12、木材燃烧时，把木材架空一些，目的是（） A.使热量散失 B.使木材着火点降低 C.使木材变成易燃物 D.使木材与氧气充分接触 13、大庆开采出来的石油(原油)没有固定的沸点．在分馏塔中给石油加热，不同温度 时分别有液体汽化出来，再冷凝分离，这种操作称为分馏．石油分馏可得溶剂油、汽油、 煤油、柴油等，由此可判断，石油是( ) A．化合物B．纯净物C．单质D．混合物 14、学习化学的目解决生产生活中的实际问题．下列说法中错误的是( ) A．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是没有达到酒精的着火点B．家用电器着火时，应先切断电源再灭火 C．森林发生火灾时，砍倒树木是为了隔离可燃物D．野炊时，在锅底下多塞些木头、树枝，可以使燃烧更旺15、酒精燃烧与食物腐烂的相同点是( ) A．都发光B．都剧烈地产生热量C．都是氧化反应D．都是分解反应 16、1854年5月30日，英国战舰“欧罗巴”的船舱里装满了供战马吃的草料，航行途中突然草料着火，整个战舰 瞬间变为火海。则下列有关说法错误的是( ) A．草料舱没有氧气B．草料舱通风不好 C．草料发生缓慢氧化积累了大量的热D．草料温度达到了草料的着火点 17、两同学围绕蜂窝煤燃烧进行了如下探究，其中依据质量守恒定律解释的是( ) A．当煤燃烧正旺时将炉门关上，煤层上方发现蓝色火焰。解释：此时氧气不足而产生的CO在燃烧 B．煤燃烧完后煤灰质量比煤的质量轻。解释：煤燃烧后产生的二氧化碳等气体逸出 C．在煤炉上方放一壶水不能防止CO中毒。解释：CO难溶于水
初三化学燃料及其应用燃烧和灭火练习题
第七单元燃料及其应用同步练习1 1）在酒精灯火焰上加热铁丝，铁丝不能燃烧，而将在酒精灯火焰上加热后的铁丝，立即插到氧气的集气瓶中能燃烧，其可能的原因是：_________________。 2）发生下列情况时，你会采取什么方法灭火？ ①家用电器线路短路而发生火灾 ②炒菜锅中食油起火 ③在实验室不慎碰翻酒精灯，酒精在桌面上起火 ④农村中，稻草堆起火 3）木材起火可以用水扑灭，油起火却不能用水扑灭，这是为什么？ 4）对着一支燃着的蜡烛吹气，蜡烛熄灭；而同样对着一支点燃的蚊香吹气，为何就燃烧更旺？ 5）将一根火柴划燃后，若将其火柴头朝下放，则能正常燃烧直至燃尽；而将燃着的火柴竖直起来，则会发现火焰慢慢消失，直至熄灭，试根据燃烧的条件来解释其原因。 6）用铜丝编制成一个铜网，将铜网放在蜡烛火焰的上半部位置，烛焰被切断，铜网上方火焰熄灭，下方继续燃烧，其原因是________________________________________。 7）1855年，瑞典人设计制造了世界上第一盒安全火柴。现在用的火柴盒外侧一般涂上红磷和玻璃粉，火柴梗的头上由氯酸钾、二氧化锰和三硫化二锑组成的引火药。划火柴时，火柴头蹭一下盒外侧，由于摩擦生热达到红磷的着火点，产生的火星引燃三硫化二锑，使氯酸钾受热放出氧气，帮助火柴梗燃烧的更旺。根据以上叙述，回答问题。 （1）下列推断中错误的是（） A.红磷、氯酸钾、三硫化二锑都是可燃物 B.划火柴时的摩擦生热使三硫化二锑达到着火点 C.火柴梗的着火点高于三硫化二锑的着火点 D.三氧化二锑的着火点高于红磷的着火点 （2）试写出火柴、点燃过程中发生的任何3个反应的化学方程式： ①________________________________________ ②________________________________________ ③________________________________________ 参考答案
化学：第四单元 燃烧与燃料同步练习(无答案)(鲁教版九年级)(基础教学)
第四单元燃烧与灭火（课本堂清知识填空五） 班级姓名 1.要使物质燃烧，必须同时满足三个条件：（1）；（2）；（3）。 2.通常所说的燃烧是 氧化反应。灭火就是想办法破坏维持物质燃烧的条件，从而使这种氧化反应停止。 3.同一时刻，一定空间内，，燃烧反应就越。 4. 或，都能促进可燃物完全燃烧。 5.可燃性气体或易燃物的粉尘在空气中的含量达到，遇到明火就 会，导致，从而引起爆炸。 6.参加化学反应的各物质的质量总和，等于。这个规律就叫做质量守恒定律。化学反应遵循该定律，是因为化学反应 中，。7.化学方程式是表示的一种简明语言，它能表示 出、等。 8.在化学方程式中，通常用“”表示反应需要加热，用“”或“”注明生成气体或沉淀。 9.化学方程式表达了化学反应的客观事实。因此，书写化学方程式要遵守两条原则：一是必须，不能；二是必须，要使。10.化学方程式能提供很多有关化学反应的信息， 不仅表明了，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示， 即。（这也是化学方程式所表达的意义）11.煤、石油、天然气等是埋藏在地下的的。这类物质在空气（氧气）中燃烧时，碳原子和氢原子分别与氧原子结合，形成和，同时会以和的形式释放出能量，因而是很好的能源。 12.“工业的血液”是指。 13.当前，煤的综合利用措施主要有煤的、煤的和煤的等。
14.煤的气化是使煤在氧气的情况下发生，从而转化为既可作燃料气，又可作化工原料的、、等气体。 15.煤的焦化是指把煤加强热，将煤分解为、、 的过程。 16.煤的液化，是一项生产的技术。 液化的目的就是把煤，再利用催化剂向那些小分子中加入氢，以得到与石油产品成分相近的燃料油。 17.燃料的燃烧对生产和生活起着重要作用。燃料的对于、 非常重要。 18.化石燃料面临枯竭，要，；和经过加工后的产品具有广泛的用途。 第四单元燃烧与灭火（课本堂清知识填空五）班级姓名 20.二氧化碳（化学式：）是一种、、密度比空气、 水的气体；燃烧，也燃烧；能够与、等物质发生化学反应；是植物进行不可缺少的物质。近年来人类大量燃烧化石燃料，导致了大气中二氧化碳的含量逐年增加，这可能对大气环境造成了不良影响，是引起“效应”的“元凶”。 21.实验室里，可以用或（主要成分为）和反应制备二氧化碳气体，反应的化学方程式为：。22.二氧化碳与水发生反应，生成了。化学反应方程式 是：。这种物质能使紫色石蕊溶液变成。 23.石灰水中的溶质为【化学式：】，将二氧化碳通入其中，可以看到的现象是：，化学反应方程式为：。这一反应可以用于检验二氧化碳的存在。 24.溶洞的形成是一个化学变化。石灰岩的主要成分是。它遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的【化学式】。化学反应方程式为：。当受热或压强突然变小时，水中的会分解，重新变成沉积下来，方程式：。这个过程同样能解释为什么二氧化碳通入澄清石灰水中能看到石灰水变浑浊，但继续通入二
初中化学第六单元_燃烧与燃料答案版
第六单元《燃烧与燃料》复习学案 知识梳理 一、燃烧和灭火 1.燃烧的条件 （1）燃烧：可燃物与发生的一种、的剧烈的。 ○1； （2）燃烧的条件：○2； ○3达到燃烧所需的（即） ★燃烧现象：①燃烧一定发光、放热，但不一定产生火焰； ②有些燃烧产生烟、有些燃烧产生雾、有些燃烧产物有刺激性气味。 ★广义的燃烧：指伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气。 例：H2在Cl2中的燃烧生成HCl气体，Mg在CO2中的燃烧生成MgO和C。 注意：燃烧必须同时满足三个条件，有的燃烧不一定需要氧气，如： 2Mg + CO22MgO + C 2．灭火的方法 无论采用什么方法灭火，其原理都是：阻止燃烧反应的发生只要除掉燃烧所需条件中的任何一个，燃烧就会停止。 （1）移走可燃物或使可燃物与其他物品隔离 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降低温度（使温度降到着火点以下） 常用灭火方式与原理 燃烧事例灭火方式原理 蜡烛燃烧用嘴吹灭降低蜡烛火焰的温度 油锅着火盖上锅盖将油和空气隔绝 熄灭酒精灯盖上灯帽将灯芯和空气隔绝 森林大火设置隔离带将可燃物和燃烧物隔绝 油井大火用炸药在大火上方爆炸消耗氧气，使油和氧气隔绝 常用灭火器的使用 泡沫灭火器：适用于扑灭由木材，棉花等引起的一般的火灾； 干粉灭火器：适用于扑灭一般的火灾及因油、气的燃烧而引起的火灾。 二氧化碳灭火器：灭火时不会留下任何痕迹，不会损坏物体，适用于扑灭图书档案，贵重设备，精密仪器等所发生的火灾。 重点提示：可燃物的着火点是降低的，因为着火点是物质本身固有的物理性质。） 3. 促进燃烧的方法 (1). 充分燃烧与不充分燃烧（氧气与可燃物的比例关系）： a).当氧气用量相对于可燃物不足时，可燃物会发生不充分燃烧 b).当氧气足量时就发生充分燃烧。 c).原理：在一定的空间内，相会碰撞的分子数越多，燃烧就越剧烈 d).促进燃烧的方法：○1增大氧气的浓度 ○2增大可燃物与氧气的接触面积 【例如】： (i)乙炔（C2H2）充分燃烧与不充分燃烧生成物不同。 充分燃烧，生成二氧化碳和水：（化学方程式） 不充分燃烧，生成一氧化碳（或碳黑）和水 (ii)一氧化碳中毒及其预防 常用燃料的主要组成元素是碳。 （1）在氧气供给充足时，燃料中的碳充分燃烧，生成二氧化碳。 化学方程式：
九年级化学试题(燃烧与燃料)
九年级化学试题（燃烧与燃料） 一、填空题 1、通常情况下，燃烧是指可燃物与发生的一种的剧烈的、反应。 2、燃烧需要的三个条件是：；；。 3、可燃物燃烧的剧烈程度取决于可燃物的性质、_ _、、。 4、可燃物在的空间内，地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起。 5、灭火的原理有：；；。 6、常用的灭火器有：(1)干粉灭火器，适用于扑灭；(2)二氧化碳灭火器，适用于扑灭，(3)水基型灭火适用于扑灭。 7、燃烧是指可燃物与发生的一种的剧烈的、反应。 8、燃烧的条件是①；②；③； 9、灭火的原理①；②；③； 10、将下列灭火时采取措施的原理填在横线上。 (1)森林着火后铲出一条隔离带：， (2)家里煤气起火时，应先关闭阀门：， (3)厨房油锅着火，用锅盖盖灭：， (4)用扇子扇灭燃着的蜡烛：， 11、某校五楼寝室，学生熄灯就寝后，一同学违规点蜡烛看书，不小心引燃蚊帐，导致火灾。就此事件回答下列问题：（1）从物质燃烧的条件看，蚊帐是___ _ _____。（2）该同学慌忙打开房门，致使火势迅速扩大，其原因是____ _____。（3）同寝室同学惊醒后，一边拨打“119”，一边采取了下列自救措施，其中正确的是______（填序号）。A．用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离 B.跳楼逃生 C.藏在桌子底下等待救援（4）消防队员用高压水枪喷水将大火扑灭，水灭火的原理是 _____________。 12、面粉加工厂的车间里悬浮着较多的面粉粉尘，遇明火就 有发生爆炸的危险。这是因为面粉粉尘与空气接触后，遇到 明火急剧燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的体积在 有限空间内迅速膨胀，从而引起爆炸。下面是模拟粉尘爆炸 的一个实验：如图所示，在无盖小塑料筒里放人干燥面粉， 点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓人大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒的塑料盖掀起。试问：（1）在上述实验中，鼓入空气的作用是 ______________。（2）下列情况下，不会发生爆炸的是_______________（填序号）。①金属筒不加盖时；②蜡烛没有点燃时；③塑料筒中装的是煤粉时。 （3）面粉厂为了避免爆炸事故发生，应采取的安全措施有____________（写出一种即可）。 二、选择题 13、燃烧是人类最早利用的化学反应之一，人类已有几十万年的利用燃烧反应的历史。燃烧需要具备的条件是 ( ) ①可燃物②氧气或空气③温度达到着火点 A．①② B．②③．C．①③． D．①②③ 14、用扇子轻轻地把燃着的蜡烛扇灭，利用的主要灭火原理是 ( ) A．隔绝空气 B．降低可燃物的着火点 C．清除可燃物 D．使可燃物温度降到着火点以下 15、为探究物质燃烧条件，某同学做了如下图所示实验：已知白磷着火点40℃，红磷着火点240℃；发现水中白磷和铜片上红磷都没燃烧，铜片上白磷着火燃烧．对此实验的认识
人教版化学燃料和燃烧知识点总结
第八单元：燃烧及其利用知识点总结 Designer ：Mr. Liu 课题一：燃烧与灭火 1、 燃烧的定义：一种发光、发热的剧烈的化学变化 2、 燃烧条件： ★（同时满足，缺一不可） ★（环境温度要高于着火点） 着火点：物质达到燃烧所需的最低温度。是固定值，不可改变。变化的是环境温度。 火柴的着火点比煤炭的着火点要低，容易着火。物质的着火点各不相同。 同时满足：意味着只要三个条件缺一，就不会造成燃烧，起到灭火的作用。 风吹蜡烛熄灭是因为风带走热量使温度降到着火点以下。 风吹森林大火，越吹越旺。是因为带来更多的氧气。 ※ “烧不坏的手绢”实验说明：着火燃烧的是手绢中的酒精。酒精燃烧时产生的热量让手绢上的水蒸发，而水蒸发是个吸热过程，这使得手绢的温度没有达到着火点，故手绢能“安然无恙”。 3、 灭火的方法： ⑴清除可燃物或是可燃物与其他物品隔离。如，煤气着火时，要将阀门关闭；森林着火，可设置隔离带；“釜底抽薪”。 ⑵将可燃物与空气隔绝。如，盖锅盖来灭油锅中的火；用细沙扑灭实验室中酒精引起的火灾；二氧化碳密度大，不燃烧也不支持燃烧，故用二氧化碳来灭火比较常见。 ⑶降低环境温度，使之低于可燃物的着火点。如，冷却剂：水、干冰等物质来降温。 火 着火点 可燃物 与氧气接触
4、加速可燃物的燃烧的方法：增大与氧气的接触面积；提高氧气的浓度。 带火星的木条放入氧气中能复燃是因为氧气浓度大。 小木条比木块容易燃烧是因为与氧气的接触面积大。 5、完全燃烧：燃烧快，放热量多，C、H元素转化成CO2和H2O。（氧气充足）C+ O2 点燃CO2 不完全燃烧：燃烧慢，放热少，C、H元素部分生成CO、C等。（氧气不足）2C+ O2 点燃2CO 6、一氧化碳：无色、无味的剧毒气体。具有可燃性：2CO+ O2 点燃2CO2。 ——大多是由燃料不完全燃烧、汽车尾气、煤气泄露等形成。 中毒机理：一氧化碳与血液中的血红蛋白相结合，降低了血红蛋白的载氧能力，使人体缺氧。 7、爆炸：在有限空间内，产生大量气体或气体受热急速膨胀，会形成爆炸。 （1）化学爆炸：可燃物、助燃物相混合，在遇明火、高温或撞击后，发生燃烧或爆炸。 可燃性气体CO、H2、CH4有一定的爆炸极限。如，CH4+ 2O2 点燃2CO2 + H2O 所以在点燃之前一定要检验纯度。 可燃性的粉尘或气体与空气或氧气形成的混合物（在爆炸极限以内）遇明火爆炸。 （2）物理爆炸：气球、轮胎的爆炸、锅炉的爆炸。 （3）核爆炸：原子弹爆炸。 9、安全标识及自救