分析化学试题库
分析化学试卷库
一、单项选择题
.应用佛尔哈德法测定时,若没有加入硝基苯,则测定结果将会
.偏高.偏低.无影响.难预测
.一有色溶液符合比耳定律,浓度为时,透光率为,当浓度增大一倍时,透光率
为：.T
.下列说法正确的是：
.透光率与浓度成直线关系；.摩尔吸收系数随波长而改变；
.比色法测定时，选用红色滤光片； .玻璃棱镜适用于紫外光区
在·溶液中的溶解度较在·中的溶解（×）
.小；.相等；.可能大可能小；.大。
沉淀在的溶液中的溶解度较溶液中的溶解度
.小；.大；.相等.可能大可能小
.硼砂保存于干燥器中，用于标定，浓度将会（）
.偏高.偏低.无影响.不能确定
. 佛尔哈德法中，指示剂与标准溶液（滴定剂）之间反应为（）
. 酸碱反应.沉淀反应 . 配位反应. 氧化还原反应
.重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是（）
. 冷水.含沉淀剂的稀溶液.热的电解质溶液.热水．在符合朗伯比尔定律的范围内，有色物质的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的关系是、增加、增加、增加、减小、不变、减小
、减小、增加、增加、增加、不变、减小在
. 用·溶液滴定·溶液和用·溶液滴定·溶液两种情况下滴定突跃的大小将、相同、浓度大突跃就大、浓度小的滴定突跃就小、无法判断．晶体沉淀的沉淀条件是
、浓、冷、慢、搅、陈、稀、热、快、搅、陈
、稀、热、慢、搅、陈、稀、冷、慢、搅、陈
．沉淀的类型与定向速度有关，定向速度大小主要相关因素是
、离子大小、物质的极性、溶液浓度、相对过饱和度
．在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成、吸留、混晶、包藏、继沉淀
. 含有和的溶液中，加入下述何种溶液，电对的电位将降低（不考虑离子强度影响）、邻二氮菲、、、
．下列叙述中，错误的是：
精密度高是保证准确度高的先决条件；
精密度低，准确度一定低
准确度低，精密度一定低
当在无系统误差前提下，精密度高，准确度一定高
、下列有关偶然误差的论述中不正确的是（）
.偶然误差具有随机性.偶然误差的数值大小，正负出现的机会是均等的
.偶然误差具有单向性.偶然误差在分析中是无法避免的
、以下各项措施中，可以消除分析测试中的系统误差的是（）
、进行仪器校正 、增加测定次数 、增加称样量 、提高分析人员水平
、×·溶液的值是为：（
. . . .
、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是( )
( ) ( )
[() ] [() ]
、在的氨性缓冲溶液中用滴定，从滴定开始至化学计量点前这一阶段中：
. '只与有关，而与[]和均有关，.
. ′只与[]有关 ， .
、已知在介质中，Θ ；Θ；以滴定时，选择下列指示剂中的哪一种最合适？
、二甲基邻二氮菲（Θ）； 、二苯胺（Θ） 、次甲基蓝（Θ） 、中性红（Θ）
、有一溶液，浓度为?，则每毫升溶液相当于的毫克数为：
. . . .
、用佛尔哈法测定，滴定剂是 ( )
() () () ()
、今有两种有色络合物和，已知其透过率关系为，则其吸光度系数为
、 、 、 、
、有色物的浓度为×·，比色皿，吸光度为，则摩尔吸光系数（ ）. × × × ×
、在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成 、吸留 、混晶 、包藏 、继沉淀
、某试样含氯离子的质量分数的平均值的置信区间为±（置信度为），对此结果应理解为： 有的测定结果落在，范围内
总体平均值μ落在此区间的概率为
若再进行一次测定，落在此区间的概率为
在此区间内，包括总体平均值μ的把握为
、滴定时，以酚酞为指示剂，这时与的物质量之比（ ）
.
、在的·介质中，用×·溶液滴定 ×·溶液，当加入时，正确的说法是（ ）
. ′. []′[]′′
、在稀介质中，用铈量法测定铁时，滴定至 的电位是()
、用相同的方法对试样平行测定五次，这三次测定结果相接近的程度称为（）。
、准确度 、误差 、精密度 、偏差
、标定溶液的基准物质是（ ）
.邻苯二甲酸氢钾 . .硼砂 .
、用相同的方法对2MnO 试样平行测定三次，这三次测定结果相接近的程度称为（）。
、准确度 、误差 、精密度 、偏差
、下列哪个化合物可用做标定溶液的基准物质（）。
、422O C Na 、O H O B Na 274210
、NaOH 、448O H KHC
以上物质均为优级纯。
、当没有其它副反应而只有络合剂与的副反应时，则条件稳定常数与稳定常数之间的关系为（）。
、MY H Y MY K a K )('= 、)(/'H Y MY MY a K K =
、)('H Y MY MY a K K -= 、MY H Y MY K a K =-)('
、重量法测定某试样Fe 含量，由的重量计算含量时的换算因数为（）。
、4332/O Fe O Fe 、4332/2O Fe O Fe
、3243/O Fe O Fe 、
、配位滴定指示剂铬黑是一种三元酸，溶液中有下列平衡，合适的（
）
(红色) （兰色） （橙色）
< 为>
< . >
、应用佛尔哈德法测定时,若没有加入硝基苯,则测定结果将会
.偏高 .偏低 .无影响 .难预测
、一有色溶液符合比耳定律,浓度为时,透光率为,当浓度增大一倍时,透光率为
.T
、下列说法违反无定形沉淀条件的是
. 沉淀可在浓溶液中进行； .沉淀应在不断搅拌下进行；
. 在沉淀后放置陈化； .沉淀在热深液中进行。
、重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应是（ ）
. 冷水 .含沉淀剂的稀溶液 .热的电解质溶液 .热水
、符合比耳定律的有色溶液若稀释时，其最大吸收峰的位置如何变化（）。
、向长波方向移动 、向短波方向移动
、不移动但高峰值降低 、不移动但高峰值升高
、按照酸碱质子理论，下列物质中何种具有两性（ ）
、下列四种固体试剂，能用直接法配制标准溶液（ ）
、有 ·溶液升，欲配制成 ·，需加水多少（ ）
A.
、滴定时，以酚酞为指示剂，这时与的物质量之比（ ）
.
、在不同的条件下，以不同的型体存在，当>时，主要以那种型体存在（）
.
、定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )
（）精密度高,准确度必然高
（）准确度高,精密度也就高
（）精密度是保证准确度的前提
（）准确度是保证精密度的前提
、可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）
（）进行仪器校正（）增加测定次数
（）认真细心操作（）测定时保证环境的湿度一致
、测定试样中的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去标准溶液，以下结果表示正确的是( )
（）（）（）（）
、在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）
（）化学计量点（）滴定误差（）滴定终点（）滴定分析
、滴定管可估读到±，若要求滴定的相对误差小于，至少应耗用体积（）
（）（）（）（）
、共轭酸碱对的与的关系是（）
（）（）（）（）
、酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）
（）指示剂变色范围与化学计量点完全符合
（）指示剂应在时变色
（）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定突跃范围之内
（）指示剂变色范围应全部落在滴定突跃范围之内
、测定()中的氮时，不能用直接滴定，这是因为（）
（）的太小（）()不是酸
（）()中含游离（）的太小
、一般情况下，与金属离子形成的配合物的配位比是（）
（）：（）：（）：（）：
、铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（）。
（）直接滴定法（）置换滴定法
（）返滴定法（）间接滴定法
、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。
（）滴定开始前（）滴定至近终点时
（）滴定开始后（）滴定至红棕色褪尽至无色时
、下述（）说法是正确的。
（）称量形式和沉淀形式应该相同
（）称量形式和沉淀形式可以不同
（）称量形式和沉淀形式必须不同
（）称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子
、关于以为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（）
（）本法可测定—和—，但不能测定—或—
（）滴定应在弱酸性介质中进行
（）指示剂的量越少越好
（）莫尔法的选择性较强
、有、两份不同浓度的有色溶液，溶液用1.0cm吸收池，溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度关系为( )
（）是的（）等于
（）是的倍（）是的
、以下各措施中可以消除分析系统误差的是（）。
、校正仪器，、增加测定次数
、.桑德尔灵敏度、检测物的摩尔质量和摩尔吸光系数κ的关系为( )。
、κ , 、κ
、下列各组酸碱对中属于共轭酸碱对的是（）。
、—、—、—
、用? 标准溶液滴定?弱酸( )。当滴定一半时溶液的是（）。、，、，、
、下列数字中有效数字为四位的是（）。
、[] 、、
、在时，用标准溶液滴定，选用的缓冲溶液应是（）。
、，、六亚甲基四胺盐
、在时用莫尔法测定含量,将使结果( )。
、偏高, 、偏低，、无影响
、用?标准溶液滴定?和?的混合溶液，在滴定曲线上，可出现（）个突跃范围。
、，、，、
、加入下列何种试剂能使电对电位降低（）。
、邻二氮菲、、
、在的条件下，用标准溶液滴定应用的指示是（）。
、铬黑（）、二甲酚橙（）
、下列四种固体试剂，哪种能用直接法配制标准溶液（）
、浓度均为×?的下列金属离子，当时，用不能准确滴定的是（）。
、, 、，、, 、均不能
（时αΥ() ）
、下列物质中属于滴定分析常用的基准物质是（）。
、，、（），、优级纯的，、
、用双指示剂法，以标准溶液滴定混合碱，滴至酚酞指示剂变色耗
标准液体积为，继续滴至甲基橙指示剂变色又耗标准溶液体积为，若，混合碱组成是（）。
、，、
、(，)溶液在时各型体分布为（）。
、[][] ，、[][] , 、[]>[]
、洗涤银组氯化物沉淀宜用下列哪种洗涤液（）。
.蒸馏水. . .
、已知某溶液值为，其[]的正确值为（）。
. . . .
、标准溶液恰能与()完全反应，则此
溶液对滴定度为（）。
. . . .
、用滴定同浓度()的突跃范围为～,若用滴定某弱酸()时，突跃范围是（）。
～. ～. ～ . ～
、用标准溶液滴定同浓度的，若两者的浓度均增大倍，以下叙述滴定曲线突跃大小，正确的是（）。
.化学计量点前的减小，后的增大；
.化学计量点前后的均增大；
.化学计量点前后的均减小；
.化学计量点前的不变，后的增大；
、下列各组酸碱对中属于共轭酸碱对的是（）
——
. —. —
、用银量法测定应选用合适的方法是（）。
.莫尔法.法扬司法.佛尔哈德法.都不行
、在纯水中溶解度较在的溶液中的溶解度（）。
. 大. 小. 相等 .无法确定
、配制溶液需浓（）多少（）。
、在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（）。
.酸效应系数越大，配合物的稳定性越大；
.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大；
. 越大，酸效应系数越大；
.酸效应系数越大，配位滴定曲线的突跃范围越大；
、用滴定金属离子，下列叙述中正确的是（）。
.若一定，′越大，则滴定突跃范围越大；
.若一定，′越小，则滴定突跃范围越大；
.若′一定，越大，则滴定突跃范围越小；
.若′一定，越小，则滴定突跃范围越大；
、服从郎伯—比尔定律的某有色溶液，当其浓度为时，测得透射比为。当其浓度变化为、、
和，且液层的厚度不变时，测得透射比分最大的是( )。
. . .
、的～分别是，，，当溶液的时，
叙述溶液中主要存在形体的浓度大小，正确的是( )。
. []＞[—] . [—]＞[—]
. [—][—] . [—]＞[—]
、分析化学发展成为一门独立学科的时间是( )
. 世纪～年代. 世纪年代
. 世纪年代. 世纪年代
、常量分析对试样质量的要求是( )
. < . . . >
、下列叙述不属于滴定分析法对化学反应的要求的是( )
. 有确定的化学计量关系 . 有气体或沉淀生成
. 反应速度较快. 容易确定滴定终点
、测定含量，可先加入过量()溶液，待反应完全后，过滤，沉淀洗涤后用溶解，再用标准溶液滴定与结合的，这种滴定方法称为( )
. 直接滴定法. 置换滴定法. 间接滴定法. 返滴定法
、偏差是衡量( )
. 准确度. 置信度. 精确度. 精密度
、对某试样进行平行三次测定，得平均含量为，
而真实含量为，则为（）。
. 绝对误差. 相对误差. 绝对偏差. 相对偏差
、在置信度为％时，测得的平均值的置信区间为±，其意义是( )
. 若再测定系列数据，将有％落入此区间
. 在此区间内包括总体平均值μ的把握有％
. 总体平均值μ落入此区间的概率为％
. 在所测定的数据中有％的数据在此区间内
、下列论述中，有效数字位数错误的是( )
.[]×(位) ×(位)
、已知的分别为，，，，，。＝的二钠盐水溶液中，主要存在形式是( )
. . . .
、水溶液的质子条件是（）。
. [][ ][] [][]
. [][ ][][][]]
. [ ][][]
. [][ ][][]
、的分别为，，。＝的[ ] []的比值是( )
. . . .
、六次甲基四胺（）配成缓冲溶液的范围是（）。. . . .
、浓度为氨基乙酸（, ）溶液的值是（）。
. . . .
、强碱滴定弱酸不应选用的指示剂是( )
. 甲基红.百里酚酞. 酚酞.百里酚蓝
、强碱滴定一元弱酸，当增大倍时，突跃大小（）
. 增加个单位. 增加个单位
. 增加个单位. 不变
、络合滴定中，若要求≤, △±, 被测离子的浓度为干扰离子浓度的，欲用控制酸度滴定,则要求△应当大于( )
. . . .
、当与反应时，溶液中有另一络合物存在，若α()＝，则表示( )
. 与没有副反应. 没有副反应
. 与的副反应相当严重. 与的副反应较小
、浓度为溶液滴定溶液，已知, α, α，终点时′，则△′为（）。
. . . .
、络合滴定中，引起指示剂的封闭现象的原因是（）
. 指示剂与金属离子生成的络合物不稳定
. 被测溶液的酸度过高
. 指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于的稳定性
. 指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于的稳定性
二、填空题
、用普通分光光度法测得标液的透光度为，试液的透光度；若以示差分光光度法测定，以为参数，则试液的透光度为
、在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。（）称量过程中天平零点略有
变动；（）重量分析中，沉淀溶解损失。
、碘量法的主要误差来源有和。
、在紫外可见分光光度计中，在紫外光区使用的光源是，用的棱镜和比色皿的材质一定是。 、用滴定同浓度的突跃范围是，若和浓度均增大倍，则突跃范围是。
、氧化还原指示剂的理论变色范围为 。
、条件点位是指在特定条件下，氧化态和还原态的分析浓度都为 时的实际点位。
、在·介质中)14.0,68.0(2423//V E V E of Sn Sn of Fe Fe ==+
+++以滴定计量点电位应为 、重量分析法中，影响沉淀纯度的因素有 和 。影响沉淀溶解度的四大因素有，此外等因素对溶解度也有一定的影响。
、沉淀滴定法中摩尔法的指示剂是；滴定酸度是。
、影响有色络合物的摩尔吸收系数的因素是。
、下列各数的有效数字是几位？
；2410028.5?；；3.12lg =K 。
、已知的 , , 则的 , 。
、某次测量结果平均值的置信区间表示为：±, ±，它表示置信度为，测量次数为，最低值为，最高值为。
、是的简称, 它与金属离子形成螯合物时, 其螯合比一般为。
、·溶液对的滴定度（）。
、在时,用滴定,加入的作用是, 加入酒石酸的作用是。
、重量分析法对沉淀形式的要求为
、浓度为 的() 溶液的质子平衡方程；浓度为 的溶液的电荷平衡方程是。
、影响沉淀纯度的因素有 和 。
、的酸效应随溶液的增大而。（变小、变大）。
、氧化还原滴定法中化学计量点附近电位突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的有关，它们相差越大，电位突跃越。
、按林邦误差公式可知，终点误差与和有关。上述两者越大，终点误差越。另外也与Δ有关，Δ越大，则越。
、已知在 介质中 ； ，则下列滴定反应：化学计量点时的电位为
、重量分析法中同离子效应使沉淀的溶解度(增大、减小)；而酸效应则使沉淀的溶解度(增大、减小)
、酸碱指示剂变色的 范围为。
、分析化学按任务通常有结构分析、定性分析和 分析。
、 的共轭酸是；共轭碱是。
、用?溶液滴定?酒石酸溶液（，）在滴定曲线上出现几个突跃范围 。
、? 溶液用? 溶液滴定一半时，体系的电位为。θ ，θ 。
、在络合滴定中，当Δ<时,能直接准确滴定的条件为 。
、时，αΥ(Η)α,用滴定,若,则此情况下的络合物的条件形成常数是。
、沉淀滴定的莫尔法体系的酸度应控在范围。
、利用沉淀形式称重，测定时,其换算因数的算式。
、用银量法测定中时，应选用合适的方法是
、某酸碱指示剂的，该指示剂的理论变色范围为。
、分析化学按任务可分为分析和分析；按测定原理可分为分析和分析。
、化学定量分析方法主要用于量组分的测定，即含量在以上的组分测定。
、电光分析天平的最小分度值为＿＿＿格，如果要求分析结果达到‰的准确度，则用减量法称取试样时，至少应称取＿＿。
、．滴定分析所用的准确量取液体体积的玻璃量器有＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿，
＿＿＿＿＿＿等。
、．已知的×，由组成的缓冲溶液缓冲范围是。
、甲基橙的变色范围是＿＿～＿＿，当溶液的小于这个范围的下限时，指示剂呈现＿＿＿色，当溶液的大于这个范围的上限时则呈现＿＿＿色，当溶液的处在这个范围之内时，指示剂呈现＿＿＿色。
、是一种氨羧配位剂，全称为＿＿，配位滴定中常使用其二钠盐，二钠盐在水溶液中有种存在型体。
、′叫做，它表示有存在时配位反应进行的程度，若只考虑酸效应，′与的关系式为。
、碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以为标液，测定物质。间接法以和为标液，测定物质。
、用法测定物质含量时常需在强酸性介质中进行，但一般不用盐酸或硝酸酸化试样，原因是，。、在邻二氮菲光度法测定微量铁的实验中，向含铁试液中加入盐酸羟胺、邻二氮菲和醋酸醋酸钠溶液的作用分别是、、。
、用·（248.2g）配制成一升溶液，其浓度约为。
、—缓冲溶液,已知的,此缓冲溶液的缓冲范围是。、用标准溶液滴定离子时，－的氧化反应速率被加快，这种现象属于反应。
、吸光度（）控制在范位内，测量的准确度较高。
、用?标准溶液滴定?酒石酸（, ）的溶液，在滴定曲线上，可出现个突跃范。
、用标准溶液测定水的总硬度时加入三乙醇胺的作用是。
、溶液的质子条件式（）为。
、测得某有色络合物的吸光度，其透光度为。
、已知用?ˊ，?ˊ ,用? 滴定? ,计量点时?’。
、测定某有色络合物的吸光度，则其透光度为。
、用铬酸钾鉴定，若试液稀释到时，至少取才能观察到黄色的沉淀析出，则此鉴定反应的灵敏度以检出限量表示为；以最低浓度表示。
、写出浓度为的溶液的质子平衡方程式：
、在含有酒石酸和的氨性溶液中，用滴定、混合溶液中的。加入的作用是。
、用某法分析烟道气中的质量分数，得到下列结果：，，，，，，，，，，若用法判断，则应舍去的可疑值为。。
、经典定量分析方法包括和。
、标准溶液配制方法有：和两种。
、要求滴定分析时的相对误差为，滴定管的一次读数误差约为，滴定时所用液体体积至少要。
、滴定()至化学计量点时，溶液的。
、设△′±，用等浓度的标准溶液滴定初始浓度为的金属离子，若要求测定相对误差小于，则准确滴定的条件是。
、用滴定的溶液（），若要求△′，％，则滴定时的最高酸度对应的α()
三、简答题
.沉淀重量法对沉淀形式和称量形式的要求是什麽？
.朗伯比耳定律使用的条件是什麽？
.请写出的物料平衡（）、电荷平衡（）、质子平衡（）。
＋、
、＋、、＋、＋等离子均能与形成络合物，为什么不能以氨水为滴定剂用络合滴定法来测定这些离子？
.简述金属指示剂的作用原理？（举例说明）
.试述络合物的条件形成常数′?
.试述摩尔吸光系数κ的物理意义？
.在时, 氧化，而在[]·时却被氧化为，说明理由?
.设计（应指出方法、滴定剂、指示剂和辅助试剂等）和混合溶液中个组分含量的测定方案。 .用无汞法测定铁矿石中铁的含量时，预还原为，为什么要用和两种还原剂？只使用其中一种有什么缺点？
.分光光度计的基本部件有哪些？请说明各部件的作用。
.何为基准物质？必须具备那些条件？
四、判断题：本大题共小题，每小题分，共分。
、物质的质量ｍ与物质的量的关系是ｍ·（ 为摩尔质量）。
、重量分析法中，晶形沉淀的颗粒愈大，沉淀溶解度越小。 、
、· 对
、
、随机误差的出现具有随机性，所以随机误差没有统计规律性。
、由于测定过程中存在系统误差，所以测定结果的精密度不高。
、对于反应根据单位 的意义是物质与物质的化学计量系数之比。 、
、平均值的数据越大，置信区间越宽。
、佛尔哈德法中，指示剂与标准溶液（滴定剂）之间反应为沉淀反应
、配制4KMnO 标准溶液时，须采用间接配制法进行配制
、氧化还原滴定中，4KMnO 法可在介质中进行
、所谓条件电位，即指在某一特定条件下，该电对氧化型和还原型的总浓度均为 （或比值为）时的实际电位
、沉淀的类型与聚集速度和定向速度有关，其中定向速度大小主要相关因素是物质的极性 ．佛尔哈德法中，指示剂与标准溶液（滴定剂）之间反应为沉淀反应
．配制4KMnO 标准溶液时，须采用间接配制法进行配制
．氧化还原滴定中，
4KMnO 法可在介质中进行 ．所谓条件电位，即指在某一特定条件下，该电对氧化型和还原型的总浓度均为 （或比值为）时的实际电位
．沉淀的类型与聚集速度和定向速度有关，其中定向速度大小主要相关因素是物质的极性 、所谓条件电位，即指在某一特定条件下，该电对氧化型和还原型的总浓度均为 （或比值为）时的实际电位
、返滴定法需要用到两种标准溶液
、用标准偏差衡量精密度比平均偏差好。
、在分析测定中，测定的精密度越高，分析结果的准确度越高。
、的分布分数仅与溶液的有关。
、任何弱酸溶液中各形体的分布分数之和都等于。
、滴定等浓度的，突跃范围为。
、副反应系数α总是大于。
、络合滴定中，′越大，′突跃范围越大。
、络合滴定终点不受金属离子的副反应影响。
、络合滴定中分别滴定的判别式为△()≥。
五、名词解释（分）
、化学计量点
、条件形成常数
、滴定分析法
、滴定误差
、指示剂
、基准物质
六、计算题
.用溶液滴定，用紫脲酸铵作指示剂，在的溶液中进行。设终点时溶液中游离氨的浓度为，（）计算′；
（）判断能否准确滴定；
（）计算终点误差
已知：，时，α（），配合物的β，β，β，β，时，紫脲酸铵有色配合物
标准溶液滴定某一元弱酸（×）溶液，试计算：
（）滴定前溶液的值；
（）计量点时溶液的值；
（）滴定的突跃范围；
（）用何种指示剂，终点前后溶液颜色如何变化？
.有含μ的溶液，用二苯硫腙氯仿溶液萃取（萃取率≈）后，在波长为处，用㎝比色皿测量得。计算()吸光系数 ;()摩尔吸收系数;()桑德尔灵敏度.（)
.计算在纯水中的溶解度()不考虑的水解；（）考虑的水解：已知的*的。
.今有不纯的试样，在溶液中加入纯处理，煮沸赶出生成的碘。然后，又加入过量的，使与剩余的作用，析出的用·溶液滴定，用去溶液，问试样中含的百分含量是多少？（；）
.化验员用指定方法对标准样品中某成分的百分含量作了如下报告：，，，，，如果真值为，试通过计算回答下列问题。值表如下：
.在报告的数据中有无可疑值弃去？
.计算平均值的绝对误差，相对误差；
.计算平均偏差，相对平均偏差；
.计算标准偏差，变异系数。
.测定某试样中丙酮的含量时，称取试样于盛有溶液的碘量瓶中，振荡，精确加入 标准溶液，盖好。放置一定时间后，加调节至呈微酸性，立即用 溶液滴定至淀粉指示剂褪色，消耗。丙酮与碘的反应为：
计算试样中丙酮的质量分数。[()]
.已知，
计算时的′。
克铬铁矿试样经熔融后，使其中的氧化为，然后加入及硫酸亚铁铵溶液处理。过量的需用标准溶液滴定，而此处用来滴定过量的每标准溶液相当于，试求试样中铬的百分含量(：; )
克铬铁矿试样经熔融后，使其中的氧化为，然后加入及硫酸亚铁铵溶液处理。过量的需用标准溶液滴定，而标准溶液相当于，试求试样中铬的百分含量。若以表示时又是多少？
.在介质中，用滴定,试计算在化学计量点时的电位及其突跃范围。在此条件中选用什么指示
剂，滴定终点与化学计量点是否一致？已知在此条件下，电对的`，电对的`。
.铬蓝黑的酸解离常数 ,它与镁络和物的稳定常数.（）计算时的；()以?滴定×?,计算终点误差； 已知α(), α（）;
.分析铁矿石中含量,测定次，结果分别为、、、和，求分析结果的平均值、平均偏差和标准偏差。
称取无水碳酸钠基准物0.1500g ，标定溶液时消耗溶液体积，计算溶液的浓度。已知碳酸钠的摩尔质量为106.00g
.用基准物质标定的浓度，称取0.1005g 基准试剂, 溶解后定容为。移取钙溶液，在时，以待标定的滴定之，用去。（）计算的浓度；（）计算对和的滴定度。（分）
)
/38.81/69.159/09.100(323mol g M mol g M mol g M ZnO O Fe CaCO
===，，已知
．称取软锰矿试样0.5000g ，加入2C ·及稀硫酸，加热至反应完全。过量的草酸用的溶液滴定至终点，求软锰矿的氧化能力（以表示，2MnO ω已知，m o l g M M n O /94.862=m o g M O H O C H /07.12624222=?）
．测定肥皂中氯化钠的含量。称取试样5.25g ，溶解后加入() 的硝酸银标准溶液，定容至，过滤后取滤液，用() 的硫氰酸氨标准溶液滴定至终点，耗去。已知氯化钠的摩尔质量为 ，求该皂中氯化钠的质量分数。
．要加多少毫升水到 ?溶液里，才能使稀释后的溶液对的滴定度 ? ？
. 今由· 溶液，欲使其中 浓度降至 · ,问需向溶液中加入固体多少克？已知 络合物的累积形成常数? ， ·.
.测定钢中铬的质量分数，次测定结果的平均值为，标准偏差为。计算：（）平均值的标准偏差；（）μ的置信区间；（）如使μ的置信区间为 ±，问至少应平行测定多少次？置信度均为。
.用溶液恰能氧化一定质量的?；同样质量的?又恰能被，?溶液中和，计算的浓度？
.在的溶液中溶解度是多少? ，()
.称取基准试剂，溶解后加入标准溶液，过量的需要标准溶液滴定至终点。已知标准溶液与标准溶液能完全作用，计算和溶液的浓度各为多少？
.某钢样含镍约，用丁二酮肟光度法(κ ×··－)进行测定，，试样溶解后转入容量瓶中，显色，
再加水稀释至刻度。在处用吸收池测量，希望测量误差最小，应该称取试样多少克？(已知)
.称取含有惰性杂质的混合碱试样,溶于水后，用·滴定至酚酞变色，消耗耗酸，然后加入甲基橙指示剂，用继续滴定至橙色出现，又耗酸。问试样由何种成分组成(除惰性杂质外)？各成分含量多少？
（已知：(), (), ()）。
.称取含有和及惰性物质的试样，溶解后在存在下用标准溶液滴定，用去。再酸化并加入过量,析出的用标准溶液滴定，用去。计算试样中和质量分数。
时，用 ?标准溶液滴定 ×? 。问当加入 和 时，溶液中(Ⅲ)如何变化？
分析化学基础知识试题库完整
分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,
塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯
化工设计复习题及答案
第一章 1、简述化工设计的概念、作用与分类。 答：（1）概念：化工设计是对拟建化工项目在技术和经济上进行全面详尽的安排，是化工基本建设的具体化，是把先进的技术和最新科研成果引入生产的渠道。 （2）作用：化工设计是生产技术中的第一道工序，是化工厂建设中的重要组成部分，设计工作的质量直接关系到工厂的经济效益和社会效益，化工设计是进行技术革新和技术改造的先导，是先进科学技术与生产实践相结合的中间环节，是科研成果实现工业化的桥梁。 分类：根据项目性质可分为：新建项目设计、重复建设项目设计、已有装置的改造设计。根据化工过程开发程序化工设计可分为：概念设计、中式设计、基础设计和工程设计。 2、化工设计划分为哪三个阶段？并分别叙述其主要内容。 答：初步设计，扩大初步设计和施工设计三个阶段。 初步设计：是根据计划任务书，探求在技术上可能，经济上合理的最符合要求的设计方案，还应编写初步设计说明书。 扩大初步设计：根据已批准的初步设计，解决初步设计中的主要技术问题，使之进一步具体化、明确化，还应编写扩大初步设计说明书及工程概算书（允许误差较大）。 施工设计：根据已批准的扩大初步设计进行的，是施工的依据，为施工服务，应有详细的施工图纸和必要的文字说明书以及工程预算书（误差较小）。 3、写出化工设计程序，并对其主要内容作简单阐述。 答：化工设计程序 前期准备工作→项目建议书→可行性研究→决策（评估）→计划任务书→初步设计→扩大初步设计→施工设计 4、工艺设计主要包括哪几个方面的内容？ 设计准备、方案设计、化工计算、车间布置、化工管路设计、提供设计条件、编制概算书的设计文件 第二章 1、化工厂址选择应考虑的主要因素是什么？ （1）节约用地，考虑发展（注：地不能征多，但也应留有发展佘地）； （2）利用城镇设施，节约投资（电、蒸汽、燃料等靠近电厂或水水电站，靠近燃料供应点，水靠近江、河、湖等）； （3）满足环境卫生及交通运输要求（能妥善处理“三废”，优先使用水路、铁路运输，适当增加公路运输）； （4）不旱不涝，地质可靠； （5）少挖少填，有利于协作等，还要与城市规划协调。 2、在化工厂总平面布置设计时，对于生产车间、辅助生产车间、行政办公楼、住宅及道路等有何具体要求。 生产车间的位置应按工艺过程的顺序进行布置，生产线路尽可能做到直线而无返回流动，但并不要求所有车间在一条直线上，应考虑辅助车间的配置距离及管理上的方便。一般功能、工艺相似的车间、工段尽可能布置在一起（便于集中管理），车间之间的管道尽可能沿道路的铺设。生产有害气体或粉尘车间要放置在下风或平行风侧。 关于辅助车间的布置 （1）锅炉房尽可能布置在用蒸汽较多的地方，其附近不得有易燃、易爆的车间或仓库，应放置在下风位置；
分析化学试题库
分析化学试卷一 学号：________ 姓名：________ 年级：________ 专业：________ 成绩：________ 一、填空题，每空1分，共15分 1、有效数字是________。 2、在实际溶液中，除M n+外，还常存在M(OH)n-i i (i=1～n)等络离子，故氢氧化物的实际溶解度比计算值 。 3、采用________方法，可将沉淀表面上的抗衡离子部分除去。 4、有限次测量数据的分布规律可用________表示。 5、Fe(OH)3重量法测得Fe 3+时，宜用__________为洗涤液。 6、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应该是___________。 7、盐效应会使沉淀的溶解度________。 8、报告分析结果时，不可缺少的三个参数是_________。 9、在络合滴定中，所用的EDTA 溶液是Na 2H 2Y 溶液，其pH 的计算式是___________。 10、以Al(OH)3为载体使Fe 3+和TiO 2+共沉淀是__________共沉淀。 11、沉淀滴定法中，常用________作为基准物质标定AgNO 3溶液。 12、频数分布形象直观地表示出测量值________的统计规律。 13、已知V Fe Fe 68.023/'=++-θ?，V Sn Sn 14.024/'=++-θ?,0.050mol?L -1 SnCl 210mL 与0.10mol?L -1 FeCl 320mL 相混合，平衡时体系的电位是_________V 。 14、在纯水中加入一些酸，则溶液中[H +]与[OH -]的乘积将_______。 15、已知V Cu Cu 159.0/2=++-θ?,K spCuI =1.1× 10-12，则=+-CuI Cu /2θ?_______。 第2部分：单选题，每题2分，共32分 1、 以下试剂能作为基准物的是-------------------------------------------( ) (A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl 2·2H 2O (C) 光谱纯三氧化二铁 (D) 99.99%金属铜 2、 每100 mL 人体血浆中,平均含K +18.0mg 和Cl -365 mg 。已知M (K +)= 39.1 g/mol, M (Cl -) = 35.5 g/mol 。血浆的密度为1.0 g/mL 。则血浆中K +和Cl -的浓度为--------------------------( ) (A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L (C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L 3、以下试剂能作为基准物质的是： A. 优级纯NaOH B. 干燥过的分析纯CaO C. 分析纯SnCl 2·2H 2O D. 光谱纯三氧化二铁 E. 99.99％的金属铜 4、待测组分在试样中的相对含量在0.01～1％范围内的分析为： A. 痕量组分分析 B. 微量组分分析 C. 微量分析 D. 半微量分析 5、下列关于滴定度的叙述，正确的是： A. 1g 标准溶液相当被测物的体积(ml) B. 1ml 标准溶液相当被测物的质量 C. 1g 标准溶液相当被测物的质量(mg) D. 1ml 标准溶液相当被测物的体积(ml) 6、半微量分析法试样的用量是： A. 大于1g 、10mL B. 0.01～0.1g 、0.01～1mL C. 0.01～0.1g 、1～10mL D. 0.1～10mg 、1～10mL 7、用同一KMnO 4标准溶液，分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，已知耗去KMnO 4的体积相等， 则两溶液浓度关系是： A. C FeSO4＝C H2C2O4FeSO4＝C H2C2O4FeSO4＝2C H2C2O4Fe2SO4＝0.4C H2C2O4 8、 海水平均含1.08×103μg/g Na +和270 μg/g SO 42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na +和SO 42-浓度(mol/L)为----------------------------------------------------------------------------( ) 已知 A r (Na)=23.0, M r (SO 42-)=96.1 (A) 4.79×10-5, 2.87×10-6 (B) 1.10×10-3, 2.75×10-4
化工分析模拟试题二
化工分析模拟试题二
2 化工分析模拟试题（二） 一、填空题（每空1分，共23分） 1.测定结果平均值之差叫 ，它是分析结果 的量度。 2.NaH 2PO 4是 的共轭酸，是 的共轭碱，其质子条件是 。 3.几个数据相加减，有效数字位数的保留应以几个数中 位数最少的数据为准，即 最大；几个数据相乘除，有效数字位数的保留应以几个数中 位数最少的数据为准，即 最大； 4.莫尔法是以 为指示剂，以 标准溶液为滴定剂，于中性或弱碱性溶液中测定Cl -的方法。。 5.配位滴定中能否准确滴定的判别式为，突跃范围的大小取决 于 和 。 6.若称量的%1.0±≤r E ，g E a 0002.0±=，则试样称量的最低量 为 克；若滴定管读数误差%1.0±≤r E ，mL E a 02.0±=，则滴定时所消耗滴定剂的总体积最低量为 毫升； 7. 酸碱滴定曲线，描述了滴定过程中溶液pH 变化的规律性。滴定突跃的大小与 和 有关。 8.用KMnO 4法测定滴定Ca 2+时，采用 滴定方式；测定MnO 2含 量时采用 滴定方式。 9.用基准物Na 2CO 3标定HCl 时，下列情况对结果将产生怎样的影响?（偏高，偏低，无影响） a 、滴定速度太快，附在滴定管壁的HCl 来不及流下来就读取滴定体积； b 、滴定开始前,液面调节高于零点； c 、称取Na 2CO 3时，少量Na 2CO 3撒在天平盘上； 二、选择题：（每题1.5分,共30分） 1.标定HCl 的基准物质最好为：( ) A KOH B 邻苯二甲酸氢钾 C NaOH D 硼砂 2. 在HAc 的α-PH 曲线图中,当αHAc = αAc- =0.5时,则 A PH=PKa B PH
分析化学(李发美_人民卫生出版社)(第7版)课后习题参考解答
第二章 误差和分析数据处理 1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减 免方法。 答：①砝码受腐蚀： 系统误差(仪器误差)；更换砝码。 ②天平的两臂不等长： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。 ⑤试剂含被测组分： 系统误差(试剂误差)；做空白实验。 ⑥试样在称量过程中吸潮： 系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。 ⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。 ⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。 ⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法 6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： ② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①n d d d d d 321n ++++= 0.241=d 0.242=d 1 2 i -∑= n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。 ③第一组数据精密度高。 7、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。 解：① 12.0104i =∑=n x x ②0.00121 )(2 i =--∑= n x x s ③0.00038 == n s s
分析化学考试试题及答案
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3
7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。
分析化学第六版分析化学模拟试题及答案
分析化学第六版分析化学模拟试题及答案 Newly compiled on November 23, 2020
分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（） A、偏高 B、偏低 C、无影响 D、无法判断
化工分析模拟试题二
化工分析模拟试题（二） 一、填空题（每空1分，共23分） 1.测定结果平均值之差叫 ，它是分析结果 的量度。 2.NaH 2PO 4是 的共轭酸，是 的共轭碱，其质子条件是 。 3.几个数据相加减，有效数字位数的保留应以几个数中 位数 最少的数据为准，即 最大；几个数据相乘除，有效数字位数 的保留应以几个数中 位数最少的数据为准，即 最大； 4.莫尔法是以 为指示剂，以 标准溶液为滴定剂，于中性 或弱碱性溶液中测定Cl -的方法。。 5.配位滴定中能否准确滴定的判别式为，突跃范围的大小取决 于 和 。 6.若称量的%1.0±≤r E ，g E a 0002.0±=，则试样称量的最低量 为 克；若滴定管读数误差%1.0±≤r E ，mL E a 02.0±=，则滴定时所消耗滴定剂的总体积最低量为 毫升； 7. 酸碱滴定曲线，描述了滴定过程中溶液pH 变化的规律性。滴定 突跃的大小与 和 有关。 8.用KMnO 4法测定滴定Ca 2+时，采用 滴定方式；测定MnO 2含量时 采用 滴定方式。 9.用基准物Na 2CO 3标定HCl 时，下列情况对结果将产生怎样的影响?（偏高，偏低，无影响） a 、滴定速度太快，附在滴定管壁的HCl 来不及流下来就读取滴定体积； b 、滴定开始前,液面调节高于零点； c 、称取Na 2CO 3时，少量Na 2CO 3撒在天平盘上； 二、选择题：（每题1.5分,共30分） 1.标定HCl 的基准物质最好为：( ) A KOH B 邻苯二甲酸氢钾 C NaOH D 硼砂 2. 在HAc 的α-PH 曲线图中,当αHAc = αAc- =0.5时,则 A PH=PKa B PH
分析化学试题及答案完整版
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一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl时，常加入糊精，其作用是 --------------------------（B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为，，，和，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. ; B. ; C. ; D. 。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ---------- （ C ） A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl- 、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是 --------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差；
分析化学练习题带答案
分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间
（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高
分析化学试卷及答案
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
化工分析期末试题及答案
矿区职教中心2009—2010学年第二学 期期末考试化工分析试卷 一、填空题（每空1分，共30分） 2、化工分析的过程一般包括：采样、试样处理、测定和计算结果四大步骤。4、粗样的处理过程分为破碎、过筛、混合和缩分。 9、滴定分析法按反应类型分为四类即：酸碱滴定法、配位滴定法、沉淀滴定法和氧化还原滴定法。 10、滴定分析在适当的条件下，具有准确度高、仪器设备简单、操作过程简便、应用范围广的优点。 11、标准溶液是用基准物质标定或配制的已知准确浓度的溶液。一般用物质的量浓度表示，符号为c，单位是mol/L。 13、溶液的酸碱性与溶液的pH有关，当pH>7时，溶液呈碱性；当pH==7时，溶液呈中性；当pH<7时，溶液呈酸性。 14、溶解在天然水中的阳离子有Na+、Mg2+、Ca2+等。一般Ca2+和Mg2+含量以CaCO3计高于75mg/L的水称为硬水。 二、选择题（每小题2分，共30分） 1、精密度和准确度的关系是（ B ）A．精密度高，准确度一定高B．精密度高，准确度不一定高C．准确度高，精密度一定高D．二者之间没有任何关系 2、滴定分析中，称样在0.1g以上，相对含量大于1%的分析称为（ D ）A．微量分析 B．半微量分析 C．痕量分析 D．常量分析 3、0.2molN2中含有（ D ）A．0.2个氮分子 B．0.4个氮分子 C．0.2个氮原子 D．1.2×1023个氮分子 4、下列不是标准电极电位的条件是（ D ）A．温度为298.15K B．离子浓度是1mol/L C．温度为25℃ D．溶质的物质的量浓度为1mol/L 5、配制ρ（NaCl）==50g/L的NaCl溶液500mL，应称取NaCl固体质量是（ A ）A．25g B．250g C．0.5g D．2.5g 6、配制加合浓度（1+2）的HCl溶液300mL时，应加入浓HCl和水各是（ D ）A．200mLHCl+100ml水 B．150mLHCl+150ml水 C．10mLHCl+290ml水 D．100mLHCl+200ml水 7、在滴定分析中使用的准确量器是（ A ）A．容量瓶 B．带刻度的烧杯 C．量筒 D．带刻度的三角瓶 8、化工分析中常用的滴定管称作（ D ）A．微量 B．半微量 C．痕量 D．常量 9、滴定终点控制标准溶液体积半滴是为了减少（ B）A．试剂误差B．终点误差C．方法误差D．偶然误差10、不能用于加热溶液的器具是（ C ）A．三角瓶B．烧杯C．容量瓶D．试管 11、在pH==10.0的溶液中，酚酞的颜色为（ A ）A．无色 B．红色 C．黄色 D．蓝色12、当溶液的c（H+）==0.01000mol/L时，pH值是（ B ）A．1 B．2 C．12 D．4 13、选择酸碱指示剂的原则是（ C ）A．指示剂恰好在化学计量点时变色 B．指示剂在变色范围内变色 C．指示剂的变色范围全部或部分包含在滴定的突跃范围之内 D．指示剂的变色范围必须全部包含在滴定的突跃范围之内 14、EDTA配位滴定中，为使反应的酸度保持不变，应加入适当的（ C ）A．酸B．碱C．缓冲溶液D．盐 15、常温下，难溶物质的溶解度一般小于（C ）A．0.1mol/L B． 1mol/L C．0.01mol/L D．10mol/L 三、判断题（每小题1分，共10分。） 1、电子天平一般直接开机即可使用。（×）
分析化学试题a
分析化学试题（A） 一、单项选择 1. 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则 30.6%-30.3%=0.3%为（ b ）。a. 相对误差 b. 绝对误差 c. 相对偏差 d. 绝对偏差 2. 氧化还原滴定的主要依据是（ c ）。 a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化 c. 滴定过程中电极电位发生变化 d. 滴定过程中有络合物生成 3. 根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（b ）。 a.（25.48?0.1）% b.（25.48?0.13）% c.（25.48?0.135）% d.（25.48?0.1348）% 4. 测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用（c ）标准溶液作滴定剂。 a.NaCl b.AgNO3 c.NH4SCN d.Na2SO4 5. 欲配制1000ml 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸（ b ）。 a. 0.84ml b. 8.4ml c. 1.2ml d. 12ml 6. 已知在1mol/L H2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（c ）。
a. 0.73V b. 0.89V c. 1.32V d. 1.49V 7. 按酸碱质子理论，Na2HPO4是（d ）。 a. 中性物质 b. 酸性物质 c. 碱性物质 d. 两性物质 8. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（b ）碱度最强。 a. CN-（K CN头= 6.2?10-10） b. S2-(K HS- = 7.1?10-15, K H2S=1.3?10-7) c. F-(K HF = 3.5?10-4) d. CH3COO-(K HAc = 1.8?10-5) 9. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ c ）。 a. [H+][OH-]的乘积增大 b. [H+][OH-]的乘积减小 c. [H+][OH-]的乘积不变 d. [OH-]浓度增加 10. 以EDTA滴定Zn2+，选用（ b ）作指示剂。 a. 酚酞 b. 二甲酚橙 c. 二苯胺磺酸钠 d. 淀粉 11. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（b ）。 a. 吸光度 b. 透光率 c. 吸收波长 d. 吸光系数 12. 在EDTA络合滴定中，（ b ）。 a. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 b. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大
分析化学试题
习题 1.用银量法测定下列试样中的Cl-时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？ （1）CaCl2；（2）BaCl2； （3）FeC12（4）NaCl＋Na3PO4； （5）NH4Cl；（6）NaCl+Na2SO4 （7）Pb(NO3)2 + NaCl。 答： （1）三种方法均可。 （2）由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。 （3）吸附指示剂。 （4）铁铵矾指示剂。 （5）铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制～。 （6）铬酸钾指示剂。 （7）铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 2.在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？ （1）pH= 4时用莫尔法滴定Cl－； （2）若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl－； （3）用法扬司法滴定Cl－时，用曙红作指示剂； （4）用佛尔哈德法测定Cl－时，未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷； （5）用佛尔哈德法测定I－时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量AgNO3标准溶液。答： (1)结果偏高。因为pH≈4时，CrO42-的酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 (2)结果偏高。因为在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。
(3)结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl－, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Cl－进入到吸附层，使终点提前。 (4)结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cl－时，若未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN－，由于是返滴定，故结果偏低。 (5)结果偏低。这是由于Fe3+将氧化I－为I2，消耗了部分I－，使测得的结果偏低。 3. 分别计算mol·L-1 KMn04和mol·L-1 K2Cr2O7在H+浓度为mol·L-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么（已知＝V，= V）（参考答案） 答： mol·L-1 K2Cr2O7还原至一半时，= mol·L-1 ,= 2[] = mol·L-1 说明对称电对滴定到50%时的电势等于条件电势；而不对称电对滴定到50%时的电势不等于条件电势。 < 4. 计算pH＝，含有未络合EDTA浓度为mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。（已知pH＝时，lgαY(H)＝，＝V）（参考答案） 答： 已知lg K Fe(III)Y = ; lg K Fe(II)Y =
2020分析化学题库及答案
2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
化工过程分析与综合习题答案
习题解答 2-1（1）d=n-m n=4(c+2) m=c+c+1+1=2c+2 d=4(c+2)-(2c+2)=2c+6 给定流入流股：2(c+2) 平衡级压力：1 所以没有唯一解 （2）存在热损失n=4(c+2)+1 m= =2c+2 d=2c+7 给定2c+5 所以没 有唯一解 （3）n=2(c+2)+2+2+1=2c+9 m=1+c+2=c+3 d=c+6 给定进料：c+2 冷却水进口温度：1 所以没有唯一解 2-2（1）N v=3(c+2) （2）物料衡算：F i Z Fi=Vy Fi+Lx Fi (i=1,2……c) 热量衡算：FH F=VH V+LH L 相平衡：y Fi=k i x Fi (i=1,2……c) 温度平衡：T V=T L 压力平 衡：P V=P L （3）N e=2c+3 （4）d= N v- N e=c+3 （5）进料（c+2）和节流后的压力（1） 2-3N x u 压力等级数 1 进料变量数 2(c+2)=4+3=7 合计9 N a u 串级单元数 1 回流分配器 2 侧线采出单元数 2 传热单元数 5 合计15 N v u=9+15=24 d=24 给定的不满足要求，还需给定入塔混合物的温度，两塔的操作压力，塔2 的回流比。 2-4N x u 压力等级数N+M+1+1+1(N 和M 为两个塔的塔板数) 进料变量数c+2 合计c+N+M+5 N a u 串级单元数 4 回流分配器 4 侧线采出单元数 1 传热单元数 4 合计10 N v u= c+N+M+5+10= c+N+M+15
d= c+N+M+15 2-5 2-6 2-7 简捷算法：Reflex Ratio：-1.3 Light Key：Methanol 0.95 Heavy Key：Ethanol 0.1585 Pressure：Condenser：1.9 公斤Reboiler：1.8 公斤 最小回流比为：3.529 实际回流比：4.588 最小理论板数：14.47 实际板数：26.18 进料板：10.47 逐板计算：27 块塔板，11 板进料，塔顶采出：31.67kmol/hr，回流比：4.6
分析化学试卷7
洛阳理工学院学年第学期分析化学期末考试试题卷（） 适用班级：考试日期时间： 一、选择题(每题2分，共10题20分) 1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是( ) (A) 随机误差具有随机性 (B) 随机误差具有单向性 (C) 随机误差在分析中是无法避免的 (D) 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 2. 莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是( ) (A) 用Hg2+盐直接滴定(B) 用AgNO3直接滴定 (C) 用AgNO3沉淀后，返滴定(D) 用Pb2+盐沉淀后，返滴定 3. 采用EGTA(乙二醇二乙醚二胺四乙酸)作为络合滴定剂的主要优点是( ) (A) 可在大量Mg2+存在下滴定Ca2+ (B) 可在大量Ca2+存在下滴定Mg2+ (C) 滴定Cu2+时, Zn2+,Cd2+等不干扰 (D) 滴定Ni2+时, Mn2+等不干扰 4. 以下论述正确的是( ) (A) 单次测定偏差的代数和为零(B) 总体平均值就是真值 (C) 偏差用s表示(D) 随机误差有单向性 5. 将酚酞分别加入MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中，所观察到的现象是：( ) （已知：K sp(MnS)=2×10-10；K sp(CuS)=6×10-36; H2S: K a1=1.3×10-7, K a2=7.1×10-15） (A) a、b均无色(B)?a中无色，b中呈红色 (C) a中呈红色b中无色(D) a、b均呈红色 6. Fe3+与F-形成络合物的lg?1~lg?3分别为5.3、9.3和12.1，已知在某一pH时溶液中游离F-的浓度为10-4.0mol/L，则溶液中铁络合物的主要存在形式是( ) (A) FeF2+和FeF2+(B) FeF2+和FeF3(C) FeF2+(D) FeF2+ 7. 叙述Na2H2Y溶液以Y4-形式存在的分布系数[δ(Y4-)]时,说法正确的是( ) (A) δ(Y4-)随酸度的增大而增大(B) δ(Y4-)随pH的增大而减小 (C) δ(Y4-)随pH的增大而增大(D) δ(Y4-)与pH的大小无关 8. 在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.002 mol/L的EDTA 滴定同浓度的Pb2+。已知： lg K(PbY)=18.0, lg?Y(H)=6.6, lg?Pb(Ac)=2.0，化学计量点时溶液中pPb应为( ) (A) 8.2 (B) 6.2 (C) 5.2 (D) 3.2 9. EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的Al3+应采用( ) (A) 直接滴定法(B) 回滴法(C) 置换滴定法(D) 间接法 10. 下面哪种说法不符合正态分布的特点( ) (A) 大误差出现的概率小,小误差出现的概率大 (B) 绝对值相同,正负号不同的误差出现的概率相等 (C) 误差为零的测量值出现的概率最大 (D) 各种数值的误差随机出现