上海化学高一期末考试卷试卷及答案)

上海高一年级期末考试

化学试卷

（考试时间60分钟，满分100分）

本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-65 Cu-64

一、选择题 (每小题只有一个正确选项，共40分)

1．属于电解质的是

A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精

2．强、弱电解质的本质区别在于

A．能否全部电离B．能否导电

C．能否溶于水D．导电能力强弱

3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是

A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒

4．电离方程式书写正确的是

A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－

C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+

5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在

A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+

6．判断溶液一定为中性的依据是

A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L

C．c(OH－)=c(H+)D．pH=7

7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生

A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在

A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水

9．与氮元素有关的化学用语正确的是

A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式：

C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图：

10．室温时pH=2的溶液是

A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液

C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸

11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则

A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+

C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－12．能用离子方程式H++OH－→H2O表示的是

A．氢氧化钠溶液和醋酸B．氨水和盐酸

C．硝酸和石灰水D．硫酸和氢氧化钡溶液13．从能量角度解释MnO2能加快双氧水分解的速率的原因

A．MnO2参与了反应B．降低了反应所需的能量C．降低了生成物的总能量D．降低了反应物的总能量14．实验装置所示的操作正确的是

A．吸收多余氨气B．收集NO2气体C．干燥硫化氢气体D．除Cl2中少量HCl 15．胃酸的主要成分是盐酸，当大量喝水后，胃液中

A．盐酸的电离程度增大B．H+浓度增大

C．pH值增大D．Cl－的物质的量增大

16．通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温(37℃)时就可被氧化。与其原因无关的是

A．人体血液内的氧气浓度高于空气中B．人体内的酶是一种高效催化剂

C．人体内的酶的催化活性温度是37℃D．人体内的酶能促进葡萄糖氧化

17．已达到平衡的可逆反应，增大压强后，反应速率(υ)变化如右图所示，该反应是A．N2(g)+3H2(g) 2NH3

(g)+Q(Q>0)

B．C(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)－Q(Q<0)

C．H2(g)+I2(g) 2HI(g)

D．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl

18．鉴别Na2CO3、NaCl、NH4Cl三种无色溶液，一定不可用的试剂是

A．酚酞试液B．石蕊试液C．pH试纸D．Ba(OH)2

19．常温下①0.1mol/L盐酸溶液、②0.1mol/L氯化铵溶液，两种溶液相比中合理的是A．溶液pH值：①＞②B．溶液中c(H+)：①＞②

C．溶液中c(Cl－)：①＞②D．水的电离程度：①＞②

20．已知：Fe+2Fe3+→3Fe2+。过量的Fe与浓硫酸充分反应，共收集到标准状况下气体(H2和SO2的混合气体)为3.36L，则参加反应的铁的质量为

A．5.6g B．8.4g C．11.2g D．无法计算

二、本题共8分

碳酸氢铵、硝酸铵、硝酸钾、尿素是常用的氮肥。氨气是生产氮肥的原料。

21．氨气中存在的化学键是____________________；

氨气不能用浓硫酸干燥，用化学方程式表示原因：____________________________。22．铵盐跟强碱溶液反应的本质：__________________________________(写离子方程式)。23．硝酸钾溶液呈________________(填“酸”、“中”或“碱”)性；

在0.1mol/L硝酸铵溶液中，一定不存在______________ (选填序号)。

A．c(NO3－)∶c(NH4+)＞1∶1 B．c(H+)＞c(NH4+)

C．c(NO3－)＝0.1mol/ L D．c(H+)＞c(OH－)

三、本题共10分

含硫的物质与人们的生活密切相关。

24．含硫化合物中，属于弱电解质的是______________ (选填序号)。

A．亚硫酸B．硫酸C．硫化钠D．二氧化硫

25．医疗上用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，因为硫酸钡_____________________，以及不容易被X射线透过。

26．验证灼热的炭和浓硫酸的反应产物为CO2、SO2和H2O的实验的装置如下：

按气体流向，产物的验证装置连接顺序为：d→a→c→____________________；

装置a用于检验_______________________________。

27．有同学认为，铁钉(已除去表面氧化膜)和稀硫酸反应制取H2速率太慢，所以改用浓硫酸，结果几乎没有气体产生，原因为__________________________________________。28．6.4g铜与含0.2molH2SO4的浓硫酸，反应结束后，剩余的物质有________________。

四、本题共8分

食醋是一种常用调味品，所含醋酸的量大概在5~8%之间；醋酸是一元酸。

29．100mL0.1mol/L醋酸溶液，H+的物质的量：n(H+)________0.01mol(填“＞”、“＜”或

“＝”)；加少量醋酸钠晶体，溶液pH 会________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 30．石蕊试液中存在HZ(红色)

H +

+Z －

(蓝色)平衡，向石蕊试液中滴加稀醋酸，会使平衡

朝__________方向移动，溶液颜色呈_____________。

31．常温下，将10mLpH=2的醋酸溶液稀释100倍，不合理的是_____________(选填序号)。 A ．稀释后溶液2＜pH ＜4 B ．稀释时)

COOH CH (c )

COO CH (c 33 逐渐增大

C ．溶液的K w 减小

D ．溶液中c(H +

)增大

五、本题共8分

注射器是一种方便的实验器具，现用一支100mL 注射器进行下列实验：

32．实验一：先吸入60mLNO 2和N 2O 4混合气体，封闭针孔，将活塞迅速推至30mL 处，现象为：

气体颜色先变深后变浅，但最终比原来仍深。 对现象的解释中不合理的是__________(选填序号)。 A ．颜色先变深：容器体积减小到原来的一半

B ．颜色后变浅：证明增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动

C ．颜色最终比原来仍深：反应2NO 2

N 2O 4平衡向逆方向移动

D ．颜色最终比原来仍深：平衡移动只能消弱体积减小引起的浓度增大

33．实验二：先吸入40mLCl 2气体，再吸进10mL 水，封闭针孔，此时溶液的颜色是_______；

放置一段时间后变无色，请用平衡移动的观点解释：____________________________ _________________________________________________________________________。 34．实验三：先吸入20mLSO 2气体，再吸入20mLH 2S 气体，封闭针孔，反应现象：气体体积

缩小，注射器内壁有水珠和______________________________；

若气体体积已换算成标准状况时，则反应中转移电子______________mol 。

六、本题共10分

硫酸是常见的重要酸，目前我国主要采用硫铁矿制硫酸。 反应流程：

35．硫铁矿煅烧前先要粉碎成很细的粉末，其目的是①_____________________________，

②_____________________________。 36．SO 2氧化成SO 3在接触室(装置如图)内进行。

(1)接触室内安装有热交换器，其不能________(选填序号)。

a．降低产物SO3的温度

b．提高反应物SO2、O2的温度

c．使SO3完全从混合气中分离出来

d．充分利用反应产生的热能，降低成本

(2)SO2氧化反应的条件中，主要从提高SO2的转化率角度考虑的是________(选填序号)。

a．常压b．475℃左右c．V2O5作催化剂d．空气适当过量

37．硫酸厂尾气直接排放会引起_________(填一种环境污染现象)，常用____________吸收。38．某硫酸厂生产的硫酸浓度为98%，密度为1.84g/cm3。将该浓硫酸稀释成3.0mol/L稀硫酸，稀硫酸的体积是浓硫酸体积的_________倍(精确至0.01)。

七、本题共8分

一定条件下，在10L的容器中发生反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)+QkJ(Q>0)。反应过程如下图：

39．能说明该反应一定已达平衡状态的是_____________(选填序号)。

a．n(N2)∶n(NH3) ＝1∶2

b．υ正(H2)＝υ逆(NH3)

c．消耗1molN2时，同时生成3mol H2

d．反应容器内气体的总质量不随时间变化而变化

40．据上图， 0~4min NH3的反应速率：υ(NH3)= _____________mol/(L·min)；

第5min时，υ正___________υ逆 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

41．在10~12min内平衡向___________移动；

第10min时改变的条件可能是_______________(选填序号)。

a．升高温度 b．增加N2的量 c．压缩容器体积 d．移去NH3

八、本题共8分

为研究催化剂的用量与化学反应速率的关系，某学生用

25mL8%的双氧水溶液和MnO2，利用右图装置进行测定实验。

42．化学反应速率的大小，首先取决于 (选填序号)。

A．反应物的性质B．反应物的浓度

C．反应体系的压强D．反应的温度

43．通常8%双氧水的密度是1.015g/cm3，25mL8%双氧水的物质的量是_______(精确至0.01)。44．实验中需测定的最合适数据为 (选填序号)。

a．MnO2的质量

b．5分钟内产生O2的体积

c．25mL8%H2O2完全分解所需时间

d．25mL8%H2O2分解出200mL O2所需时间

45．利用上述装置也可研究盐酸和醋酸的酸性强弱。

实验方案：用______________(选填序号)分别跟25mL0.1mol/L的盐酸和醋酸反应，比较反应初期产生气体的快慢。

a．相同质量b．相同体积c．同形状铜片d．铁粉

上海高一年级期末考试化学评分标准

一、选择题 (每题只有一个正确选项，共40分，每小题2分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 B A D A B C B A C D

题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 C C B D C A C A B B

二、本题共8分

21．(3分)共价键(1分)，2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4(2分) 22．(2分)NH4++OH－ NH3↑+H2O或NH4++OH－→ NH3?H2O 23．(3分)中 (1分)；B(2分)

三、本题共10分

24．(2分)A

25．(2分)不溶于水也不溶于酸

26．(2分)a→b；SO2。(各1分)

27．(2分)浓硫酸使铁钝化，阻碍反应发生

28．(2分)铜和硫酸

四、本题共8分

29．(4分)＜；增大。(各2分)

30．(2分)逆，红色。(各1分)

31．(2分)C、D

五、本题共8分

32．(2分)C

33．(3分)黄绿色(1分)；氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO的平衡，放置过程中因HClO 分解而浓度不断减少，使平衡不断正方向移动，最终转化为无色的盐酸 (2分) 。34．(3分)淡黄色固体(1分)，1.8×10-3(2分) 。

六、本题共10分

35．(2分)①加快硫铁矿的燃烧，②使硫铁矿充分燃烧。(各1分)

36．(4分) (1)c (2)d (各2分)

37．(2分)酸雨，碱溶液(各1分，合理即可)。

38．(2分)6.13。

七、本题共8分

39．(2分)c。

40．(3分)0.01(2分)；大于(1分)

41．(3分)正方向(1分)；b c(2分)

八、本题共8分

42．(2分)A

43．(2分)0.06mol；

44．(2分)a d；

45．(2分)a d。