高考化学一轮复习专项突破1“七角”突破NA的判断陷阱教学案鲁科版
高考化学一轮复习专项突破1“七角”突破NA的判断陷阱
教学案鲁科版
角度1 22.4 L·mol－1的适用条件分析
(1)陷阱：从V m＝22.4 L·mol－1的适用条件和物质的状态设置陷阱。
(2)突破：一要看是否为标准状况，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法用标准状况下气体的摩尔体积求得n，如水、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、己烷、苯、C x H y(x>4)、乙醇、乙酸等。
[突破训练1]
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是______(填序号)。
①2.24 L NH3中含有0.1N A个NH3分子
②标准状况下，3.36 L苯分子中含有原子数目为1.8N A
③标准状况下，2.24 L C8H18分子中氢原子数为1.8N A
④标准状况下，2.24 L HCl和HF的混合物中含有氢原子数为0.1N A
⑤标准状况下，5.6 L CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为0.5N A
解析：苯、C8H18、HF在标准状况下均为非气态，故②③④均错误；2.24 L NH3未指明所处的状况，无法确定分子个数，①错误。
答案：⑤
角度2 某些物理量与物质所处的状况无关的分析
(1)陷阱：设置与某些物理量无关的一些干扰条件，给出非标准状况下气体的物质的量或质量或摩尔质量或粒子数，干扰正确判断。
(2)突破：排“干扰”，明确物质的量或质量或摩尔质量或粒子数与物质所处状况无关，物质的量或质量确定时，物质所含的微粒数与温度、压强等外界条件无关。
[突破训练2]
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是______(填序号)。
①常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A
②标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数为N A
③室温下，1 mol CH4中含有原子数为5N A
④100 ℃、1.01×105 Pa条件下，18 g H2O中含有氢原子数为2N A
解析：质量、物质的量、粒子数均与物质所处的状况无关，均正确。
答案：①②③④
角度3 一定量的混合物中粒子数目的分析
(1)陷阱：从物质的组成特点、摩尔质量特点等设置陷阱。
(2)突破：①特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如
D162O(M r＝20，中子数为10)，H182O(M r＝20，中子数为10)。稀有气体分子为单原子分子。—OH与OH－中含有的电子数不同。
②等质量的最简式相同的物质含有的原子数相同，如NO2与N2O4，C2H4与C3H6，O2与O3。
③等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如N2与CO，CO2与N2O，H2SO4与H3PO4。
④等物质的量的CO2与SO2中氧原子数相同。
[突破训练3]
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是________(填序号)。
①18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A
②28 g乙烯和丁烯(C4H8)的混合气体中氢原子数为4N A
③常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中分子数为N A
④14 g N2和CO的混合气体中含有的原子数为0.5N A
⑤常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A
⑥12 g金刚石和石墨混合物中含有的碳原子数为N A
解析：①18 g D2O和18 g H2O的物质的量不相同，则含有的质子数不相同；②二者最简式均为CH2，故28 g混合气体中含H原子数为4N A；③二者的相对分子质量不同，无法求分子的物质的量；④二者的相对分子质量均为28，且均为双原子分子，故14 g混合气体中含有的原子数为0.5×2N A；⑤NO2与N2O4的最简式均为NO2；⑥金刚石和石墨均由碳原子构成，等质量时含有的碳原子数相同。
答案：①③④
角度4 一定量的物质中共价键(或共用电子对)数目分析
(1)陷阱：从物质结构中含有的共价键设置陷阱。
(2)突破：熟记常见物质中的共价键数目
①H2O—2、NH3—3、CH4—4、CCl4—4、P4—6。
②C n H2n＋2：C—C(n－1)，C—H：(2n＋2)。
③金刚石中1 mol C形成2 mol C—C。
④石墨中1 mol C形成1.5 mol C—C。
⑤SiO2中1 mol SiO2中含4 mol Si—O。
⑥苯分子中不含有C—C或C===C。
⑦CO2中C===O为2个，共用电子对数为4对。
⑧乙醇分子：C—H(5个)，C—C(1个)，C—O(1个)，O—H(1个)。
[突破训练4]
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是______(填序号)。
①常温常压下，1.7 g NH3分子中含有的共价键数目为0.3N A
②在标准状况下，46 g乙醇分子中共价键数目为8N A
③在标准状况下，44 g CO2分子中共用电子对数为4N A
④12 g金刚石和石墨的混合物中C—C数目为2N A
⑤39 g苯分子中含有C===C数目为1.5N A
解析：④1 mol金刚石中含C—C键2N A,1 mol石墨中含C—C键1.5N A；
⑤苯分子中不含C===C。
答案：①②③
角度5 电解质溶液中微粒数目的分析
(1)陷阱：从难电离、易水解的微粒的数目计算以及电解质组成、溶液体积等因素上设置陷阱。
(2)突破：细审题、抓“四看”：一看是否指明溶液的体积；二看是否有弱电解质或可水解的弱酸根离子(或弱碱阳离子)；三看所给条件是否与电解质的组成有关，四看是否忽略溶剂水中的H、O原子数目。
[突破训练5]
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是______(填序号)。
①2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数目为2N A
②1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A
③1 L 0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液中CO2－3数目小于0.5N A
④1 L 0.2 mol·L－1的NaHSO3溶液中，H2SO3、HSO－3和SO2－3的粒子数之和为0.2N A
⑤25 ℃，pH＝1的H2SO4溶液中H＋数目为0.1N A
⑥1 mol FeCl3与水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A
⑦500 mL 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中，Mg2＋所带正电荷总数为0.1N A
解析：①H2SO3为弱酸，不能完全电离；②H2O中也含有氧原子；⑤未指明溶液体积，无法判断；⑥Fe(OH)3胶体粒子是Fe(OH)3形成多分子集合体，无法判断；⑦Mg2＋部分水解，Mg2＋带的电荷总数小于0.1N A。
答案：③④
角度6 反应中转移电子数的分析
(1)陷阱：易在特殊氧化还原反应中电子转移(得失)数目上设置陷阱。
(2)突破：
①关注特殊反应
a．Na2O2与水或CO2反应，产生1 mol O2均转移2 mol电子。
b．铁与硝酸反应时，常温时在浓硝酸中钝化，溶于足量稀硝酸生成Fe(NO3)3，硝酸不足时也可生成Fe(NO3)2。
c．NO2与H2O反应，当1 mol NO2参加反应，转移电子2
3
mol。
d．氯气与足量NaOH溶液反应，1 mol Cl2转移1 mol电子；氯气与足量金属反应，1 mol Cl2转移2 mol电子。
②明确反应实质
Na、Mg、Al在化合物中的化合价分别为＋1、＋2、＋3，因此1 mol Na与O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，均转移1 mol电子；1 mol Mg与O2、N2、盐酸等物质反应，均转移2 mol 电子；1 mol Al无论溶于盐酸还是NaOH溶液，均转移3 mol电子。
③注意过量问题
如含1 mol FeBr2的溶液中通少量Cl2和通足量Cl2，转移的电子数不一样。
[突破训练6]
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是______(填序号)。
①过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A
②氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A
③镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2的混合物，24 g镁在空气中完全燃烧转移电子数为2N A
④惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上生成2.24 L(标准状况下)气体时，电路中通过的电子数为0.2N A
⑤向1 L 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入足量Cl2充分反应转移电子数为0.1N A
⑥H2O2的水溶液中加入MnO2，当生成0.5 mol O2时转移的电子数为2N A
解析：②正极消耗O2(22.4 L)转移电子数4N A；
⑤0.1 mol FeBr2完全被氧化为Fe3＋和Br2，转移电子数为0.3N A；
⑥H2O2分解为O2时生成0.5 mol O2转移的电子数为0.5×2N A。
答案：①③④
角度7 一些特殊反应或隐含反应的分析
(1)陷阱：从特殊反应(钝化反应、可逆反应、与浓度有关的反应)以及隐含反应(2NO 2N2O4)设置陷阱。
(2)突破：熟记常见的特殊反应或隐含反应。
①NO与O2反应生成NO2，NO2又部分转化成N2O4。
②一些可逆反应不能反应完全：如N2与H2化合生成NH3，SO2与O2反应生成SO3，Cl2与H2O 反应，Cl2与PCl3反应，H2与I2反应等。
③浓硫酸与足量Cu反应时浓硫酸反应不完全，浓HCl与足量MnO2反应时浓HCl反应不完全，浓硝酸与足量Cu反应，还原产物有NO2和NO，常温下Fe、Al遇浓硫酸或浓硝酸钝化等。
④Cl2与CH4反应，酯化反应与酯的水解反应均为可逆反应。
[突破训练7]
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是______(填序号)。
①密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A
②60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C—O键数目为N A
③室温下，56 g铁片投入足量浓硫酸中生成N A个SO2
④电解精炼铜，当电路中通过0.2N A个电子时，阳极溶解减轻6.4 g
⑤标准状况下，将22.4 L Cl2通入足量水中充分反应转移电子数小于N A
⑥1 mol CH3COOC2H5在足量稀硫酸溶液中水解得到乙醇分子数为N A
⑦1 mol PCl3与足量Cl2充分反应转移电子数为2N A
⑧含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2共热充分反应，生成Cl2的分子数为N A
解析：①NO与O2反应生成NO2，NO2又部分生成N2O4，故生成的分子数小于2N A；②酯化反应为可逆反应，60 g乙酸不能完全反应；③常温下铁片投入浓硫酸中发生钝化；④精炼Cu时阳极溶解的不完全是Cu，可能有Fe、Zn等；⑤Cl2与H2O反应为可逆反应；⑥酯的酸性水解为可逆反应；⑦PCl3与Cl2反应为可逆反应；⑧浓HCl反应过程中变稀盐酸，反应就停止了。
答案：⑤