人教版九年级上册化学讲义常见气体的制取

气体的制取

一．知识要点

1、常见气体的实验室制取

初中教材中按反应物的状态和是否加热可将气体制备分为两组：

固＋固气组：有O 2、CH 4等。固＋液气组：有O 2 、 H 2、CO 2等。

以上各种气体的制取所需药品、化学原理、装置简图、收集方法和操作注意事项如表1和图所示

氧气氢气二氧化碳

反

应

原

理

制

取

装

置

收

集

方法 ① （不易溶于水）

；② （密度比空气大） ①排水法（难溶于水）；②向下排空气法（）向上排空气法（密度比空气大）

操

作

步

骤 ①组装仪器；②检查装置的气密性；③装药品；④固定试管；⑤加热；⑥收集；⑦把导管移出水槽；⑧熄灭酒

精灯 ①组装仪器；②检查装置的气密性；③加药品（先加锌后加酸）；④验纯；⑤收集 ①组装仪器；②检查装置的气密性；③加入大理石；④由漏斗注入稀盐酸；⑤收集

验满用向上排空气法收集时，可用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，则已集

满用排水法收集时，如果集气瓶

口有气泡冒出时，说明已集满

用燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则已集满

3、实验室制取气体的思路和方法

（1）根据反应物的状态及反应条件，选择气体的发生装置．①药品状态为固一固，且反应需要加热的，可选择与制取氧气相同的装置；②药品状态为固一液，且反应不需要加热的，可选择与制取氢气相同的装置．

（2）根据生成气体的性质，选择收集气体的方法．

三、典型例题

【例1】实验室制二氧化碳常用的方法是（）

A．木炭在氧气中燃烧B．高温煅烧石灰石

C．大理石跟稀盐酸反应D．石灰石跟稀硫酸反应

【例2】实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，有如下操作步骤：①加热②检验装置的气密性③装药品④用排水集气法收集气体⑤从水槽中取出导气管⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器．其操作顺序正确的是（）

A．⑦②③①④⑤⑥B．①⑦③②⑤④⑥

C．⑤⑦③②①④⑥D．⑦③①②④⑥⑤

【例3】现有A、B、C、D、E五种实验装置（见图3—1），根据装置图回答下列例题（填装置序号）：

A B C D E

图3—1

（1）实验室制取氧气应选用的发生装置是；实验室收集二氧化碳应选用的装置是．

（2）实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热试管中物质②检验装置的气密性③装药品

④用排水法收集氧气⑤熄灭酒精灯⑥将导气管水槽中取出．正确的操作顺序是（填序号）：．若将最后两步的操作顺序颠倒，可能出现的现象是．

【例4】某同学用锌粒跟稀硫酸反应制取氢气，反应前，检查氢气发生装置，气密性良好

．．．．．．他用排水集气

法收集一试管氢气，经检验，所收集的氢气不纯，但该同学的检纯操作规范正确

．．．．．．．．．那么你认为造成所收集

的氢气不纯的原因可能是（要具体

．．指出操作上的原因）____________________________________________．

【例5】根据气体实验室制法的思路和方法回答：

（1）实验室制取氧气应选用的药品是，反应的条件是

（2）实验室制取气体，应选择什么样的实验装置，首先要研究的状态，的性质以及反应的等．

（3）用排水法收集氧气，若看到水槽中，则说明氧气已收集满了．检验集气瓶里是否充满了二氧化碳的方法是

（4）应根据实验装置本身的特点，设计合理的实验操作步骤和方法．如制氧气，实验前必须要检查装置的；若用排水法收集氧气，实验结束时，先要，然后再．课堂练习

1．（黄石）小明、小华和小林三位同学利用下图所示装置在实验室制取O2和CO2，并对它们的有关性质进行研究，请回答下列问题。

（1）小明同学用KMnO4固体制取O2，应选用上图中的装置（填编号），该反应的化学方程式为；当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法

是。

（2）小华同学用浓．HCl与大理石在C装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是（填序号）。

a．产生的CO2直接使石蕊变红

b．产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红

c．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红

（3）小林同学用A装置制取了一瓶无色无味纯净的气体，他制取的气体可能；试用最简便

．．．的方法验证他把制取的气体。

3．(南京)根据下列装置图．回答有关问题：

(1)写出装置中标号仪器的名称：①；②。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是(填字母)。

(3)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式，

并据此选择上图中(填字母)组装一套制取于燥氧气的装置，收集氧气时，验满的方法是。

多孔隔板

4、（07南通）（8分）请结合下列实验常用装置，回答有关问题。

A B C D E

(1)写出图中标有字母的仪器名称：a。

(2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是（填“A”、“B”或“C”），在加入药品前，应

首先，反应的化学方程式是。

(3)若要制取二氧化碳，在B装置中装有石灰石，那么a中应加入。若要获得干燥的二氧化

碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放（填写试剂名称）。如果用E装置收集该气体，则气体从端进入（填“b”或“c”）。

(4)实验室如用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状

固体），其优点是。

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word 版 - 精品文档教学内容金属资源的存在 1、地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海水中，除很少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在。 2、工业上从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。常见的金属矿石有：矿石赤铁矿磁铁矿菱铁矿黄铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分Fe2 O3Fe3O4FeCO3FeS2Al 2 O3CuFeS2CuS2 铁的冶炼 1、工业炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 2、工业炼铁的原理：利用一氧化碳作还原剂，将铁从铁的氧化物中还原出来，如：高温 3CO + Fe2O3—— 2Fe + 3CO2 高温 4 CO + Fe3O4—— 3Fe + 4CO 2

炼铁设备：高炉【注意】 ⑴工业炼铁中的还原剂是一氧化碳，不是碳单质。焦炭的作用主要体现为：产生还原剂（一氧化碳）和产生高温高温热量，提高炉温。用化学方程式可表示为： C + O2—— CO2 CO2 + C —— 2 CO ⑵石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣而除去。 ⑶工业炼铁的主要反应原理不是置换反应，且工业炼铁炼出的不是纯铁，而是生铁。工业上炼铁时用一氧化碳作还原剂，一方面反应物为气体，能与铁矿石充分接触，可加快反应速率；另外生成的二氧化碳气体又能与碳反应生成一氧化碳，可循环使用，节约成本。一氧化碳还原氧化铁的实验：实验现象：红色粉末逐渐变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气点燃产生蓝色火焰。【注意事项】 ①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，然后再点燃酒精灯，防止一氧化碳与空气混合加热后发生爆炸。 ②实验完毕后要先撤酒精喷灯，继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷却，一是防止高温下的铁与空气接触，被再次氧化；二是还可防止澄清石灰水倒吸。 ③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，以防直接排放污染大气。含杂质物质的相关化学方程式的计算 1、化学方程式表示的各物质的质量关系是纯净物间的质量关系。当反应物或生成物中含有杂质时，必须先将它们换算成纯物质的质量，才能代入化学方程式进行计算。 2、有关含杂质物质的化学反应计算的一般步骤：

初三化学中考专题(4)气体的制取练习及答案

专题四气体的制取 1.下列各组物质中能利用右图装置进行实验室制取气体的是（1）硫酸铜固体和5％的过氧化氢溶液制取氧气（2）二氧化锰固体和5％的过氧化氢溶液制取氧气（3）二氧化锰固体和氯酸钾溶液制取氧气（4）锌片和稀硫酸制取氢气 A.仅（1）（2） B.仅（3）（4） C.仅（1）（2）（4） D.仅（1）（3）（4） 2.（多选）下面有关气体的制取、收集和检验方法正确的是 A.实验室可用甲装置来制取氧气 B.乙装置可用来制取、检验二氧化碳 C.收集氢气可用丙装置 D.丁装置可用来收集氧气 3.实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题（1）若要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图中的，收集装置可选择图中的。该发生装置还可制取的气体是（填一种）。（2）若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要是实验用品是，该发生装置检查气密性的方法是：，则说明该装置不漏气。写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：，用右图所示装置收集氧气，氧气应从（填“a”或“b”）端导入。 4.实验室拟用下列装置来制取气体：（1）写出有标号仪器的名称：①②

（2）利用注射器可以检查装置B的气密性。如右图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到则装置不漏气。（3）用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为选用的制取并收集装置是，装置中缺少（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2，可选用的收集装置是，若用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置作为制取的发生装置，优点是（答出一点即可）。 5.实验室制取氧气和二氧化碳，是初中化学学习的重要内容。下图所示为实验室常用的实验装置。（1）仪器a的名称（2）用大理石和稀盐酸制取并收集CO2，可选用的发生和收集装置是，既可以用来收集CO2，又可用来收集O2的装置是，实验室制取并收集氢气的装置是（3）实验室可用B装置制取氧气，写出用B装置制取氧气的化学方程式：，用C装置收集的氧气进行实验时，发现氧气不纯，其原因除与水接触产生水蒸气外，另一原因可能是：（4）根据以下资料回答问题：若在实验室中制取氯气（填“可以”或“不可以”）采用A作发生装置。 6.下图是实验室常用的制取和收集气体的装置，请回答下列问题。（1）写出图中指定仪器的名称：①② （2）实验室用氯酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是，该反应的化学方程式，如用E装置收集氧气，实验停止时的操作是（3）实验室制取氢气并用排水法收集，应选用的装置是，实验室制取并收集二氧化碳的装置 7.下图为实验室常用的制取和收集气体的装置，请回答下列问题。

2019中考化学试题汇编--气体的制备

专题四、气体的制备一、选择题 1.（10广东省22）请根据下列装置，回答问题：（1 ）写出标号①②的仪器名称：①长颈漏斗，②水槽。（2）实验室制取CO 2的反应方程式为CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑；检验收集的气体是否是二氧化碳的原理是CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + H 2O （用方程式表示）（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O 2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是b 、c 、d 、a （填写选项序号）。 a ．烘干 b ．溶解 c ．过滤 d ．洗涤（4）在实验室抽取CO 2的实验装置中，F 装置相对于B 装置具有的优点是可以随时控制反应的发生和停止（或可以使反应随开随停）。（5）实验室通过多种反应可以得到NH 3(极易溶于水，密度比空气小)，例如： 2NH 4Cl(固)+Ca(OH)2(固) ==== CaCl 2+2NH 3↑ +2H 2O 你将选择上图中的 E 作为实验室收集NH 3的装置。下图是收集NH 3并对尾气进行处理的装置（浓硫酸可以与NH 3反应生成硫酸铵），请根据图示把装置画完整。上图中漏斗倒放的作用是防止倒吸。 2.（10重庆綦江23）我们学习了实验室制取O 2和CO 2的方法，相信你能够回答下列间题。（1）实验室翻取O 2可以选捧多种药品，当选择高锰酸钾时，发生反应的化学方程 △ 液体橡皮塞玻璃管图示浓硫酸

式为： 2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑。如果要收集纯度比较高的O 2 ，最好用排水法收集。比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾制取O 2 的方法，二者的共同点是BC。 A．发生装置相同 B．都可用MnO 2 作催化剂 C．反应的基本类型相同 D．完全反应后剩余固体成分相同（2）李丽同学设计了实验室制取CO 2 装置（如下图所示），装置中出现了一个错误，你的纠正方法是用向上排空气法收集CO 2 。锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO 3+ 2HCl === CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑。铜丝上下抽动起到的作用是使反应随时停止和发生。如果将铜丝网改成铁丝网，收集到的CO 2中还会含有H 2 。 3、（10苏州36）下图A～F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。 (1)实验室制备CO 2的化学方程式为：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 可用的发生装置有：BCDEF (选填上图字母序号)。 (2)装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为：便于控制反应的发生或停止。 (3)排水法收集与排空气法收集CO 2 的比较(分别用体积相同的2个集气瓶收集)

初中化学常见气体的制取精选中考试题

第15讲常见气体的制取 1.(2018江苏扬州中考)下列气体中可用向下排空气法收集的是( ) 答案 A H 2是密度最小的气体,可用向下排空气法收集。 2.(2015山东泰安中考)下列有关实验室制取气体的说法错误的是( ) A.装置①可作为CO2的发生装置 B.装置②干燥O2时,气体由a管进b管出 C.装置③可用作O2的收集装置 D.④是收集CO2气体的验满方法答案 D 装置①是固液常温型制气装置,可用于实验室用稀盐酸与大理石(或石灰石)在常温下反应制取CO2,A项正确;用装置②干燥O2时,气体应由a管进入(气体若由b管进入,则会导致浓硫酸上方的气体压强变大,将容器中的浓硫酸由a管压出),B项正确;氧气的密度比空气大,可用装置③采用向上排空气法收集,C项正确;检验二氧化碳是否集满,应将燃着的木条

放在集气瓶口,D项错误。 3.(2015新疆乌鲁木齐中考)在医院里给病人输氧时,用到类似如图所示的装置。下列有关说法中不正确的是( ) A.使用该装置可观测氧气输出的速率导管连接病人吸入氧气的塑料管 C.使用该装置可用来观测是否有氧气输出导管应连接供给氧气的钢瓶答案 B 氧气输出速率快,产生气泡的速度就快,因此使用题图所示装置可观测氧气输出的速率,故A正确;b导管连接病人吸氧气的塑料管,则水会呛到病人,故B不正确,D正确;通过观察水中是否有气泡冒出可判断是否有氧气输出,故C正确。 4.(2018黑龙江齐齐哈尔中考)在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验,请回答下列问题: (1)写出标号仪器的名称:D ,H 。?

(2)利用图中仪器可以制取二氧化碳,你选择的仪器是(填字母,按字母顺序排列),所用药品是。? (3)若补充一种仪器(填仪器名称),再利用高锰酸钾以及图中仪器还可以制取氧气,其反应的化学方程式为。? (4)若用装置I收集氧气,气体应从端导管进入(填“左”或“右”)。? 答案(1)酒精灯长颈漏斗 (2)ABGH 大理石(或石灰石)和稀盐酸(填化学式不给分) (3)试管2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ (4)右解析(1)D是酒精灯,H是长颈漏斗。(2)实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸制取二氧化碳,选用固液常温型发生装置,用向上排空气法收集,因此选择的仪器是ABGH。(3)加热高锰酸钾制取氧气需要补充的仪器是试管,反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑。(4)用装置I收集氧气时,气体应从短管进入,即“短进气,长流水”。 5.(2018吉林中考)下图是实验室制取气体的常用装置。

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第八单元金属和金属材料一、金属材料 1、金属材料包括纯金属和合金。金属一般都具有良好的延展性和导电、导热性。 2、考虑物质的用途要从多角度考虑，除了性质之外，还要考虑资源、价格、美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。 3、合金一般而言，比纯金属硬度大、熔点低、抗腐蚀性好等特点。 4、生铁和钢都是铁的合金，它们的主要成分都是铁，它们的区别在于含碳量的不同。钛和钛合金因具有搞腐蚀强等许多优良的性能，被认为是21世纪的重要金属材料，与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应：如Fe Cu Mg Al “真金不怕火炼” 4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 2、活泼金属能与酸（通常是与稀盐酸和稀硫酸）反应。 Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2↑ Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2↑ Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑ 3、活泼金属可与某些含有金属元素的化合物溶液反应 Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理) Zn+ CuSO 4 == Cu + ZnSO 4 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K 、Ca 、Na ）三、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe 3O 4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3 ） 3CO+ Fe 2O 3 高温 2Fe + 3CO 2 Fe 3O 4+4CO 高温 3Fe+4CO 2 注意：（1）尾气CO 一定要处理（燃烧或收集）！（2）此处得到的铁是黑色的铁粉。（3）会进行含有杂质的反应物或生成物的化学方程式的计算P 18。 2、铁的生锈条件：铁与O 2、水接触（铁锈的主要成分：Fe 2O 3）（铜生铜绿的条件：铜与O 2、水、CO 2接触。铜绿的化学式：Cu 2(OH)2CO 3）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而：铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品 P 21 第九单元溶液一、溶液的形成 1、溶液概念及特征：均一、稳定、混合物。注意：a 、溶液不一定无色，如CuSO 4为蓝色 FeSO 4为浅绿色 Fe 2(SO 4)3错误!未找到引用源。为黄色 b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂（通常不指明溶剂，溶剂就是水，溶液中只要有水，就把水看作是溶剂） c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量（质量具有加和性，但体积不具有加和性，因此分子之间有间隙）。 d 、溶液的命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液，简称碘酒） 2、悬浊液：固体与液体的混合物，如泥水；乳浊液：互不相溶的两种液体形成的混合物，如油水、牛奶等。它们与溶液一样，都是混合物，但它们静置后会分层，不稳定。 3、溶解时放热、吸热现象： NH 4NO 3（吸热）、NaOH （放热）、NaCl （温度基本不变）二、饱和溶液、不饱和溶液1、概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里，是否能继续溶解某种溶质的溶液。 2、判断方法：看溶液中是否有不能溶解的溶质，如果有，则一定是饱和溶液，如果不是，则继续加入该溶质，看能否溶解，不能则是饱和溶液，反之为不饱和溶液。注意：某不物质的饱和溶液，并不代表它不可以溶解其它物质，如20℃氯化钠的饱和溶液是可以溶解蔗糖的。 3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化（1）“不变为饱”：加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度。（2）“饱变为不”：加溶剂，改变温度。 ※ 改变温度不是一定可以成功的办法！溶液的饱和与否与溶液的浓稀之间，并无一定的关系。 4、、固体的溶解度（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：①条件：一定温度②标准：100g 溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）含义：20℃时NaCl 的溶解度为36g 表示在20℃时，在100g 水中最多能溶解36g NaCl 或20℃时，NaCl 在100g 水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高，如KNO 3 ；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl ；极少数物质溶解度随温度升高而降低，如Ca(OH)2 。（4）溶解度曲线（1）某点：t 3℃时A 的溶解度为 80g （2）交点：P 点表示在该温度时，A 和C 的溶解度相同（3）N 点为 t 3℃时A 的不饱和溶液，可通过加入A 物质，

九年级化学实验室制取气体专题最新

1．（2012年广东.11分）现有以下装置、仪器和药品。请根据要求回答问题：（1）写出仪器的名称:E__________、F__________。（2）图A的实验室制氧器装置有两处错误，请改正错误___________________________________________________________________。（3）装置B中反应的化学方程式为_______________________________；把H与B组合，操作弹簧夹可以使反应停止或发生，还可以“C至H”中选择仪器__________（填序号）组装一个可随时使反应发生或停止的装置；若用H2O2和MnO2制取O2，且能获得平稳的气流，应选E（或F）和_________组合。（4）若用图Ⅰ所示医用塑料袋排空气法收集H2，则H2导入端为_________(填“a”或“b”)。（5）用图J所示矿泉水瓶可以证明CO2与NaON溶液确实发生了反应，其现象是___________ 应作的对比实验是_____________________________________。2．（10分）（2013?广东）下面的实验仪器省去了固定装置，请根据要求回答问题：（1）甲图中仪器①的名称为．（2）乙图中的微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置在操作上的优点是；在甲图中可选择（填序号）装配与装置H功能相同的装置．

（3）装配KClO3制备O2的发生装置，甲图中除固定装置外还差的仪器是（写名称）；该反应的化学方程式为；（4）用铁片和稀硫酸在微型装置H中制取氢气，其化学方程式为； I是医用输液观察滴夜快慢的滴壶，若用它作微型洗气装置，则气体应从（填“a”或“b”）进入，其中所装洗气的液体不能装满的原因是． 3．（12分）（2014?广东）请根据图1回答相关问题：（1）仪器a的名称是（2）A图称量前，要将天平调平衡，首先要把，然后才调节平衡螺丝；称量粉末状固体时若药品量不足，此时用一只手用药匙取药品移至天平左盘上方，另一只手应使少量药品落入盘中．（3）图1有明显错误的是（填序号）；C中的玻璃棒作用时：搅拌，防止．（4）图1中D的装置可用来制取的气体是（写一种），制取该气体的化学方程式为，该装置的优点是．（5）图2是利用CO还原Fe2O3的实验装置图，玻璃管中固体的颜色变化是：，集气瓶中的溶液用于检验和除去产生的CO2，请把虚线框中的图补充完整，处理尾气的方法是．

中考化学专题复习初中化学常见气体制取实验总结

初中常见气体的制取专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。【知识总结】一、实验原理的确定确定实验原理：1.反应应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。例如二氧化碳实验原理的确定 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO3+2HCl（浓）==CaCl2+H2O+CO2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+C O2↑反应生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3表面，阻止了反应的进一步发生现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO3高温 ====CaO+CO2↑ 反应条件不容易满足 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法二、气体发生装置确定确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热）反应不需要加热时可用下图装置：例如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 上图装置可控制反应的发生 2H2O2MnO2 ====2H2O+O2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： MnO2 ====2KCl+3O2↑ △ ====K2MnO4+MnO2+O2↑ 试管底炸裂。三、气体收集装置确定气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大向上排空气法 E 密度比空气小向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置向上排空气法：长管进短管出向下排空气法：长管出短管进排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出除此以外，该装置还常常用于洗气四、初中常见几种气体制取实验原理氧气

九年级化学下册基础训练溶液的组成讲义新人教版

溶液的组成（讲义）一、知识点睛 1.溶液（1）定义一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、的混合物。（2）特征溶液具有性和性。（3）组成 ①溶液是由和组成的。 ②被溶解的物质叫做；能溶解其他物质的物质叫做。溶质可以是气体、或。最常用的溶剂是。（4）溶液中溶质、溶剂的判断 2.物质的溶解（1）同一溶质在不同溶剂里的溶解性；不同溶质在同一溶剂里的溶解性。（2）物质在溶解时，常常会使溶液的发生改变。有的放出热量，如；有的吸收热量，如；有的使溶液温度基本保持不变，如。 3.乳化现象（1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的。（2）乳化现象：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液增强的现象。 4.溶质的质量分数溶质的质量分数是质量与质量之比。计算公式：溶质的质量分数= ×100%

5.溶液的配制（1）直接配制溶液配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液【实验用品】氯化钠、蒸馏水；药匙、托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。【实验步骤】 ①计算：所需氯化钠的质量为g、水的质量为 g（体积mL）； ②称量：用称量所需的氯化钠，放入中； ③量取：用量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中； ④溶解：用搅拌，使氯化钠溶解。（2）稀释溶液配制 50 g 溶质质量分数为 3%的氯化钠溶液（用溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液，密度约为 1.04 g/cm3）【实验用品】 6%的氯化钠溶液、蒸馏水；烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。【实验步骤】 ①计算：所需溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为g （体积_mL）、水的质量为g （体积mL）； ②量取：用量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中； ③混匀：用搅拌，使溶液混合均匀。注：配制好的溶液要装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数）。二、精讲精练 1.下列属于溶液的是（填序号）。 ①啤酒②蒸馏水③液氧 ④澄清石灰水⑤食盐水⑥果粒橙

初三化学上册讲义版

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全力满足教学需求，真实规划教学环节最新全面教学资源，打造完美教学模式 2014年中考复习材料化学（人教版）学校：班级：姓名：座号：

绪言 ●化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 ●目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。 ●到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。 ●原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。 ●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化

●石墨变金刚石的变化是化学变化。 ●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。二、物理性质和化学性质 ●氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛 ●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。 ●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。 ●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄

清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水C25H32+33O225CO2+16H2O 二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用 1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。 2.托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。 3.物理使用方法（给物体测质量）： a)将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。 b)将物放在左盘，砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取（防止砝码生锈造成称量的误差），先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。 c)记录所加砝码和游码的质量。 d)称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。 4.化学使用方法（给质量取物体）： a)将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。 b)如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量） c)用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。 d)在左盘上添加药品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码或游码。 e)称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。 5.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。

(整理)人教版九年级化学《常见气体的制备》专题复习.

《常见气体的制备》专题复习一、教学目标【知识与技能目标】 1.掌握实验室二氧化碳、氧气的制备、收集及检验方法。 2.能找出各种气体制备过程中的注意事项，能触类旁通的解决其他气体的制备、收集问题。【过程和方法目标】 1.通过对实验室制取、收集、检验氧气、氢气和二氧化碳的复习，加深对实验的理解，提高解题能力。 2.通过知识的整理，引导学生得出实验室制备气体时还需要考虑的一些基本因素，使学生的知识得到整合和升华。【情感态度和价值观目标】 1.通过整理分析实验室制取、收集和检验二氧化碳、氧气的方法，培养学生严密的逻辑思维能力。 2.通过查漏补缺，培养学生踏实认真的学习态度。 3.通过相关习题的检验，增强学生学习的信心，激发学生探究的兴趣。二、设计思路常见气体的制取是九年级化学的重点教学内容之一，学生在此前已经学习了实验室制取氧气、二氧化碳的方法。对气体的实验室制取方法有了一定的了解，但是在气体制备的一般思路上还缺少系统性，没有形成由点及面，由具体到抽象的知识网络。本节课首先复习氧气、二氧化碳气体的实验室制法，在学生原有的基础上引导学生归纳整理实验室制取气体的一般思路和方法，其中重点整理气体发生装置和收集装置的选择依据以及熟悉相关的装置图。然后针对实验室制取氢气这一个点，铺设了三个台阶，先是让学生谈实验室制取氢气的一般思路，这是针对前面归纳整理进行的一个直接应用；接着又提出若制取干燥的氢气，实验的设计又如何考虑这个问题，让学生经过思考，对实验设计又提高一层认识；最后再提出若用盐酸制取纯净干燥的氢气，实验的设计又应该如何考虑，通过对这个问题的讨论，让学生进一步认识气体的净化、干燥以及尾气的处理，拓宽视野，对气体的制取在实验设计上有一个更高一层次的认识和把握。三、教学重点

3————化学九年级下册讲义3：溶液---教师版

恒升教育学科教师辅导讲义学员编号：年级：初三课时数：3 学员姓名：辅导科目：化学学科教师：赵敏授课类型 T (溶液的形成溶解度) （溶质的质量分数） C(溶液的形成溶解度) （溶质的质量分数）授课日期时段教学内容一、同步知识梳理知识点1,溶液 1．溶液 (1)特征：具有_均一__性、_稳定__性，属于_混合__物。 (2)组成 ①溶质：_被溶解__的物质。溶质可以是_固__体、_液__体或_气__体。 ②溶剂：_能溶解其他物质__的物质。_水__是最常用的溶剂，_汽油__和_酒精__也可以做溶剂。 (3)质量关系 ①溶液质量＝_溶剂质量__＋_溶质质量__ ②溶液质量＝溶液体积×溶液_密度__ 2．乳浊液和乳化现象 (1)乳浊液：_小液滴__分散到_液体__里形成的_混合物__。其特征是_不均一__、_不稳定__、长期放置易_分层__。 (2)乳化是指洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的乳浊液能够_稳定__存在。知识点2,溶解时的吸热或放热现象 1．过程分析 (1)溶质分子(或离子)_向水中扩散__，这是一个_吸收__热量的过程，属于物理变化。 (2)溶质分子(或离子)与_水分子__作用，形成_水合分子__(或_水合离子__)，这是一个_放出__ 热量的过程，属于化学变化。 2．溶解时的吸热或放热现象 (1)扩散吸热＞水合放热，溶液温度_下降__，如NH4NO3溶解。 (2)扩散吸热＝水合放热，溶液温度_不变__，如NaCl溶解。

(3)扩散吸热＜水合放热，溶液温度_升高__，如NaOH、H2SO4溶解。知识点3,饱和溶液 1．饱和溶液和不饱和溶液 (1)在_一定温度__下，向一定量_溶剂__里加入某溶质，当溶质_不能再继续溶解__时所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还能_继续溶解__，则该溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。 (2)饱和溶液和不饱和溶液相互转化的条件和方法：不饱和溶液饱和溶液 2．浓溶液和稀溶液 (1)浓溶液：指_溶质__含量_相对较多__的溶液。 (2)稀溶液：指_溶质__含量_相对较少__的溶液。知识点4,溶解度 1．固体溶解度 (1)概念：在_一定温度__下，某固态物质在_100_g__溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 (2)影响因素 ①内因：溶质和溶剂的性质。 ②外因：_温度__。 a．大多数物质的溶解度随温度升高而_升高__，如_KNO3__。 b．少数物质的溶解度受温度影响_较小__，如_NaCl__。 c．极少数物质的溶解度随温度升高而_降低__，如_Ca(OH)2__。 (3)溶解度曲线在直角坐标系中，用纵坐标表示_溶解度__、用横坐标表示_温度__、根据同一物质在不同温度时的溶解度，可以画出某物质随温度变化的溶解度曲线。 ①曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的_溶解度__； ②两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下溶解度_相等__。 2．气体溶解度 (1)在压强为_101_kPa__和一定_温度__时，气体溶解在_1体积__溶剂里达到饱和状态时所溶解的_气体体积__。 (2)影响因素 ①内因：_气体和溶剂__的性质。 ②外因：随温度升高而_降低__，随压强增大而_增大__。知识点5,物质结晶的两种方法) 1．降温结晶法：适用于溶解度随温度变化_较大__的物质。 2．蒸发溶剂法：适用于溶解度随温度变化_很小__的物质。二、同步题型分析

初三化学秋季(上册)讲义第六讲分子和原子 - 学生-拔高版

分子和原子知识点1：一．分子 1.分子是真实存在的：（1）能闻到花香酒香及品红的扩散等现象，充分说明物质是由分子等微粒构成的，分子在不断地运动。（2）运用现代科学技术手段已观察到了一些分子和原子，也充分证明分子是真实存在的。 2.分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子保持的是物质的化学性质，如氧气的化学性质由氧分子保持，二氧化碳的化学性质由二氧化碳分子保持。（2）分子不保持物质的物理性质。物质的物理性质（如颜色、状态）是由大量分子聚集在一起才能表现出来的，是宏观现象，不是单个分子能表现出来的。 3.分子的性质： (1)分子的质量和体积都很小。 (2)分子在不断地运动。温度越高分子运动的速率越快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。气体的分子之间间隔较大，液体和固体的分子之间间隔较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。【特别注意】 1.构成物质的微粒具有质量小、体积小、不断运动、有间隔等基本特征。 2.分子是构成物质的一种粒子，而不是唯一的微粒，构成物质的微粒还有原子、离子。 3.分子是由原子构成的，不同分子的构成是不同的。如1个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而1个氢分子是由两个氢原子构成的。二．原子 1.原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。 2.原子的性质（与分子相似） (1)原子的质量和体积都很小。 (2)原子在不断地运动。 (3)原子之间一般都有间隔。 (4)同种原子性质相同，不同种原子性质不同。 3.分子与原子的比较：

初中化学讲义—上册

物质的变化一、物理变化：没有生成新物质的变化。特点：变化的是物质的大小、粗细、形状、状态（即物态变化）。二、化学变化：生成新物质的变化。特点：变化的是物质的种类。现象：发生化学变化时，往往伴随着热量的变化、发光、颜色的变化、放出气体、沉淀的出现等。值得注意的是，发生了上述现象却未必是化学变化，例如：电灯通电发光、暖气放热、水沸腾的时候有气体产生等就不是化学变化，要判断一种变化是否是化学变化，根本的依据还是看是否有新物质生成。 ※所有的燃烧、腐烂、生锈都是化学变化。 ※能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。三、物理变化和化学变化的区别和联系：区别：有无新物质生成联系：物理变化可以独立发生，但化学变化一定同时伴随物理变化。物质的性质一、物理性质：物质不需要化学变化就能体现出来的性质。举例：物质的颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、延展性等。测定：物理性质的测定往往是通过感官感知或者仪器测定。二、化学性质：物质通过化学变化才能体现出来的性质。举例：物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等。测定：化学性质只有通过化学变化才能体现。三、物质的性质与用途的关系：性质决定用途，用途反映性质举例：木炭、煤等能用作燃料，是因为它们具有可燃性（化）水能流动，是因为它是液态（物）；冰是固态，所以不具备流动性。四、物质的性质和变化的区别： “性质”指的是物质固有的能力、特性，它决定着在一定条件下，物质能否发生某种变

化，是变化的内因。一般用“会”“能”“可以”“易”“难”等词语描述，例如：木炭能燃烧、食盐易溶于水。 “变化”指的是一个运动过程，是物质性质的具体体现。实验：蜡烛燃烧的探究观察：石蜡是白色固体，具有轻微气味，手感滑腻，难溶于水，密度比水小（投入水中，浮于水面）。点燃：火焰由内而外分为焰心、内焰、外焰三层。（用一火柴梗伸进火焰约1s后取出，与外焰接触部分炭化程度最高）结论：外焰温度最高熄灭：烛心冒出一缕白烟（用燃着的火柴接触白烟，蜡烛复燃）结论：白烟是石蜡蒸气遇冷凝结成的固体小颗粒实验：空气与人体呼出气体的探究收集：排水法检验二氧化碳：（向空气和呼出气体中注入澄清石灰水，振荡，呼出气体能使澄清石灰水变浑浊）结论：呼出气体中二氧化碳的含量比空气中多检验氧气：（向空气和呼出气体中分别伸入燃着木条，空气中继续燃烧，呼出气体中木条熄灭）结论：呼出气体中氧气的含量比空气中少检验水蒸气：（向两块干燥的玻璃片中的一块呼气，呼气的一块产生水雾）结论：呼出气体中水蒸气的含量比空气中多药品取用规则一、三不规则： 1、不能用手直接接触药品（不触） 2、不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味（不闻） 3、不得尝任何药品的味道（不尝）二、节约原则：

初中化学常见气体的制取专题复习

初中常见气体的制取专题复习专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。【知识总结】一、实验原理的确定确定实验原理：1.反应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。例如二氧化碳实验原理的确定 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO 3+2HCl （浓）==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑反应生成的CaSO 4微溶，附着在CaCO 3表面，阻止了反应的进一步发生现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 反应条件不容易满足 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法二、气体发生装置确定确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热）反应不需要加热时可用下图装置：例如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： 2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 三、气体收集装置确定气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大向上排空气法 E 密度比空气小向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置向上排空气法：长管进短管出向下排空气法：长管出短管进排水法：集气瓶事先装满水，长管出短管进除此以外，该装置还常常用于洗气长管进短管出四、初中常见几种气体制取实验原理（一）氧气

初中化学常见气体制取实验总结

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注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： 3MnO2 ====2KCl+3O 2 ↑ 4 △ ====K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ 注意！使用该装置时试管口一定要向下倾斜，原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。三、气体收集装置确定气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大向上排空气法 E 密度比空气小向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置向上排空气法：长管进短管出向下排空气法：长管出短管进排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出除此以外，该装置还常常用于洗气四、初中常见几种气体制取实验原理氧气 2H 2O 2 MnO 2 ====2H 2 O+O 2 ↑

九年级化学下册第十单元酸和碱复习讲义(新版)新人教版

九年级化学下册第十单元酸和碱复习讲义（新版）新人教版第十单元酸和碱【考点知识梳理】考点一常见的酸【考点解读】 1、认识常见的酸和碱的性质和用途。 2、掌握酸的化学性质。 3、掌握碱的化学性质。 1、指示剂是能跟_________或_______的溶液作用而显示_______的物质，常用的指示剂有_________和_____________。 ★提示：(1)变色的是酸碱指示剂而不是酸性或碱性的溶液。(2)难溶性碱【如Fe(OH)3】不能使指示剂变色。2、常见的酸如、、 (填化学式，下同)等，酸在水溶液中能解离出。在生活里，我们会遇到许多种酸。例如，胃液里含有，食醋里含有3、常见的碱(可溶) ，汽水里含有、、。、

、，碱在水溶液中能解离出。在生活里，我们也会遇到许多种碱。例，作为化肥或医药的，作为中和胃酸药物的如，作为建筑材料的等。 4、纯净的浓盐酸是剂瓶盖会看到______。有色。 5、纯净的硫酸是。浓硫酸具有和性。颜色的液体，易，打开浓盐酸的试气味，工业品浓盐酸常因含有铁离子而带颜色，、油状的液体，不易，浓硫酸还具有性，利用此性质可作为在稀释浓硫酸时，一定要把沿着器壁慢慢地注入倒进中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散，切不可把里。皮肤或衣服上沾上浓硫酸，应立即_______________________________。 1 6、酸的化学性质：（酸具有相似的化学性质是因为他们都能同时电离出）酸的通性（H）与指示剂的反应酸+金属→盐+氢气Fe + H2SO4 —

条件：Al + HCi —CuO + H2SO4 —酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3 + HCi —NaOH + H2SO4 —酸+碱→盐+水Ca(OH) 2+ HCi —CaCO3 + HCi —AgNO3 + HCi —酸+盐→盐+酸BaCl2+ H2SO4 —【练习1】.（2017常德）物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中属于酸的是（）A. H2CO3 B. NaHCO3 C. P2O5 D. KOH 【练习2】（2017揭阳）下列溶液暴露在空气中，可以使溶液质量增大的是（）A．蔗糖溶液 B．浓盐酸 C浓硫酸．二、常见的碱 1、纯净的氢氧化钠是出固体，极易、，溶解时放，利用此和、 D．饱和食盐水 +与酸反应化学方程式Zn + HCi —。它的水溶液有涩味滑腻感。在空气中易性质固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，但不能用来干燥像等酸性气体。因为氢氧化钠有强腐蚀性，所以俗称 2