铁铁的氧化物和氢氧化物及其强化练习
物化氢氧铁、铁的氧化物和
一、铁单质Fe
、组成：1 化学键：金属键2、结构：晶体类型：金属晶体
3、物理性质：银白色，粉末呈黑色
4、化学性质：金属性、可燃性、还原性点燃（1）铁在氧气中燃烧：3Fe＋2OFeO432
点燃3Cl2FeCl2）铁在氯气中燃烧：2Fe＋（32
△FeS
Fe＋S（3）铁与硫单质共热：
高温4HFeO（4）铁和水蒸气反应：3Fe＋4H＋O2234
↑FeSO＋H（5）铁和稀硫酸反应：Fe＋HSO===2442△O 2H＋＋4HNO3NO↑＋Fe(NO)（6）铁和浓硝酸共热：Fe23233
△SO＋6HO
（7）铁和浓硫酸共热：2Fe)Fe(SO＋3SO↑＋6H4432222
O
2HNO↑＋Fe(NO（8）铁和过量稀硝酸反应：Fe＋4HNO)＋===2333O 4H2NO↑＋（9）过量的铁和稀硝酸反应：3Fe＋8HNO3Fe(NO)＋===2233Cu
FeSO＋）铁和硫酸铜溶液反应：（10Fe＋CuSO===442Ag )＋（11）铁和硝酸银溶液反应：Fe＋
2AgNOFe(NO===233 2FeCl3FeCl（12）铁和氯化铁溶液反应：Fe＋===23高温3CO＋3CO5、制法：（13）高温下，氧化铁和一氧化碳反应：FeO＋2Fe223
高温2Fe
OFe（14）高温下，氧化铁和铝粉反应：2Al＋O＋Al3232
6、用途：作合金、作建筑材料二、氧化亚铁1、组成：化学式：FeO 菱铁矿··22
O：]化学键：离子键、结构：电子式：2Fe [··3、物理性质：黑色固体4、化学＋－：
性质：碱性氧化物的性质、氧化性、还原性为主△＋6FeOOO2Fe（1）氧化亚铁和氧气加热：423
高温3Fe
＋3FeOAl（2）氧化亚铁和铝粉在高温下反应：2Al＋O32
高温COFe＋CO）氧化亚铁在高温下被一氧化碳所还原：FeO＋（32
（4）氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋HSOFeSO＋HO
===2244（5）氧化亚铁和浓硫酸反应：2FeO＋4HSOFe(SO)＋SO↑＋4HO ===2242243（6）氧化亚铁和浓硝酸反应：FeO＋4HNOFe(NO)＋NO↑＋2HO
===22333．
O ＋10HNO3Fe(NO)＋NO↑＋5H（7）氧化亚铁和稀硝酸反应：3FeO===2333高温2FeO
＋O5、制法：（8）铁在高温下与氧气反应：2Fe2
、用途：用于炼铁6 三、四氧化三铁俗名：磁性氧化铁、磁铁矿Fe1、组成：化学式：O43化学键：离子键2、结构：晶体类型：离子晶体
3、物理性质：黑色固体，有磁性
4、化学性质：碱性氧化物、氧化性、还原性高温9Fe
＋1（）四氧化三铁和铝粉在高温下反应：8Al＋3FeO4AlO3243
高温OFe＋4CO4CO3Fe＋（2）四氧化三铁在高温下被一氧化碳所还原：234
O
4H＋8HClFeCl＋2FeCl＋（3）四氧化三铁与稀盐酸反应：FeO===24233O 10H(SO)＋SO↑＋）四
氧化三铁与浓硫酸反应：（42FeO＋10HSO3Fe===242243243O )＋NO↑＋5H10HNO（5）四氧化三铁与浓硝酸反应：FeO＋3Fe(NO===2343323O )＋NO↑＋14H（6）四氧化三铁与稀硝酸反应：3FeO ＋28HNO9Fe(NO===234333O ＋I＋4H（7）四氧化三铁与氢碘酸反应：FeO＋8HI3FeI===22423点燃FeO5、制法：（8）铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O432
6、用途：炼铁四、氧化铁俗名：铁红、、组成：化学式: FeO 132化学键;离子键2、结构：晶体类型：离子晶体
3、物理性质：红褐色固体
4、化学性质：碱性氧化物、氧化性高温2Fe
＋AlO＋（1）氧化铁在高温下与铝粉反应：2AlFeO3322
高温3CO3CO2Fe2）氧化铁在高温下被一氧化碳所还原：FeO＋＋（223
O 3H)＋＋O3HSOFe(SO（3）氧化铁与稀硫酸反应：Fe===22242234O 3HI＋＋6HI2FeI＋（4）氧化铁与氢碘酸反应：FeO===22223△Fe（5）加热氢氧化铁固体：2Fe(OH)O＋3HO
5、制法：2233
6、用途：炼铁
五、氢氧化亚铁
1、组成：化学式：Fe(OH) 2
2、结构：晶体类型：离子晶体化学键：离子键、极性键
3、物理性质：白色固体，不溶于水
4、化学性质：碱性、还原性、不稳定性
（1）氢氧化亚铁与稀盐酸反应：Fe(OH)＋2HClFeCl＋2HO
===222（2）氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)＋4HSOFe(SO)＋SO↑＋4HO ===23222244（3）氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)＋10HNO3Fe(NO)＋NO↑＋8HO ===23323（4）氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)＋4HNOFe(NO)＋NO↑＋3HO
===223332．
△O
HFeO＋（5）氢氧化亚铁隔绝空气加强热：Fe(OH)22
△O＋）氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)4HO
（62FeO＋22223
O4Fe(OH)＋O＋2H（7）氢氧化亚铁暴露在空气中被氧化：4Fe(OH)===32222NaCl Fe(OH)↓＋）向氯酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液：FeCl＋2NaOH5、制法：（6===22 6、用途：制备硫酸亚铁六、氢氧化铁、组成：化学式：Fe(OH)13化学键：离子键、极性键、结构：晶体类型：离子晶体 2 3、物理性质：红褐色固体，不溶于水4、化学性质：碱性、氧化性、不稳定性O ＋6HFe(SO)1）氢氧化铁溶于稀硫酸：2Fe(OH)＋3HSO（===2234324O 6HI2FeI＋＋（2）氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)＋6HI===2223△FeO＋3HO
（3）氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)2323
5、制法：（4）氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl＋3NaOHFe(OH)↓＋3NaCl
===33 6、用途：制备氧化铁七、强化练习)
1、钢和生铁中碳的百分含量前者和后者的关系是(
、不能肯定、等于 C D A、大于B、小于
( )
最后得到的固体产物是2、把三氯化铁溶液蒸干灼烧,、氢氧化铁C、氧化亚铁D、三氧化二铁A、无水三氯化铁 B ,,开始时产生沉淀继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是3、将某溶液逐滴加入Fe(OH)溶胶内3）（
-1-1NaOH溶液SOA、2 mol·LH溶液B、2 mol·L42-1LC、2 mol·MgSO 溶液D、硅酸溶胶4。若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作4、某溶液含有较多的Na(SO)SO和少量的Fe32442溶液；⑤加强热脱结Na；③结晶；④加过量NaOHSO:有①加适量H
溶液；②加金属42）晶水；⑥过滤。正确的操作步骤是（
、④⑥③⑤D、②⑥①③⑤A、②⑥③B、④⑥①③C）5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（、氯化铜DC A、稀硫酸B、氢氧化钠溶液、硝酸锌
、铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色6沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残）（渣分别为A、Fe(OH)；FeO B、Fe(OH) ；FeO
23 32C、Fe(OH)、Fe(OH)；FeO D．FeO ；Fe(OH) 33 43322↑＋SO↑，若将生成的气体通入SOO＋7、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSOFe33242氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）
A、BaSO和BaSO
B、BaS
C、BaSO
D、BaSO 43348、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应．．．）是（．
↓O＝2Fe(OH)、2Fe＋2HO＋＋2HO＋O＝4Fe(OH)↓BA、4Fe(OH)23222223＋－3e＝Fe D、Fe －C、2HO＋O＋4e＝４OH22）9、下列有关纯铁的描述正确的是（
、熔点比生铁的低A 、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快B 、在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀C 、在冷的浓硫酸中可钝化D+++++++23322等离子，进行如下、、Ag、、AlCaNH10、某待测液中可能含有Fe、Fe、Ba4。实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）
:
根据实验结果++22、Ca 离子，并写出理由。(1)判定待测液中有无Ba
。
；；沉淀D的化学式是(2)写出沉淀A的化学式是
；沉淀E的化学式是
(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式:
；（4）写出由沉淀C生成溶液D的离子方程式：
323＋＋＋的存在，还需要进一步验证，其中，Fe的验证方法是：（5）本实验要确定Fe和Fe ；
2＋。Fe的验证方法是
反应时(下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物11、). 以及生成沉淀,J时的其他产物均已略去加入或生成的水: 请填写下列空白
.
,J是写出下列物质的化学式：(1)B是,F是
。(2)反应①的离子方程式是_________________________________
。HI3（）→的离子方程式是
）（4电解饱和的食盐水的化学方程式是。
铁铁的氧化物和氢氧化物及其强化练习
铁 、铁的氧化物和氢氧化物 一、铁单质 1、组成：Fe 2、结构：晶体类型：金属晶体 化学键：金属键 3、物理性质：银白色，粉末呈黑色 4、化学性质：金属性、可燃性、还原性 （1）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2 点燃 Fe 3O 4 （2）铁在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl 2 点燃 2FeCl 3 （3）铁与硫单质共热：Fe ＋S △ FeS （4）铁和水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O 高温 Fe 3O 4＋4H 2 （5）铁和稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ （6）铁和浓硝酸共热：Fe ＋4HNO 3 △ 3)3＋3NO 2↑＋2H 2O （7）铁和浓硫酸共热：2Fe ＋6H 2SO 4 △ 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O （8）铁和过量稀硝酸反应：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O （9）过量的铁和稀硝酸反应：3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O （10）铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu （11）铁和硝酸银溶液反应：Fe ＋2AgNO 3===Fe(NO 3)2＋2Ag （12）铁和氯化铁溶液反应：Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2 5、制法：（13）高温下，氧化铁和一氧化碳反应：Fe 2O 3＋3CO 高温 2Fe ＋3CO 2 （14）高温下，氧化铁和铝粉反应：2Al ＋Fe 2O 3 高温 Al 2O 3＋2Fe 6、用途：作合金、作建筑材料 二、氧化亚铁 1、组成：化学式：FeO 菱铁矿 2、结构：电子式：Fe 2＋ [：O ：]2－ 化学键：离子键 3、物理性质：黑色固体 4、化学性质：碱性氧化物的性质、氧化性、还原性为主 （1）氧化亚铁和氧气加热：6FeO ＋O 2 △ 2Fe 3O 4 （2）氧化亚铁和铝粉在高温下反应：2Al ＋3FeO 高温 Al 2O 3＋3Fe （3）氧化亚铁在高温下被一氧化碳所还原：FeO ＋CO 高温 Fe ＋CO 2 （4）氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2O ·· ··
铁的氢氧化物 说课稿
铁的氢氧化物 一、说教材 1、教材的内容和地位 《铁的氢氧化物》这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节内容。在“第一章从实验学化学”和“第二章化学性质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为介绍接下来介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。 2、教学目标 （1）知识和技能目标： ①掌握Fe（OH） 2氧化成Fe（OH） 3 的过程； 通过实验演示和操作，培养学生的观察能力、动手能力及分析归纳能力。（2）过程和方法 ①利用列表比较的方法，掌握铁的氢氧化物的性质，培养学生的学习归纳能力； ②通过对实验的探究，让学生了解实验探究的过程； （3）情感态度及价值观 ①通过学生亲手实验，体验合作和动手的过程，培养学生学习化学的兴趣； ②通过实验探究，增强学生对化学的好奇心和求知欲，激发学习兴趣，并树立 珍惜资源、合理利用资源的观。 3、教学重点和难点 依据课程标准和学生实际情况，确定本课重难点为： （1）教学重点：铁的氢氧化物的性质； （2）教学难点：铁的氢氧化物之间的转换，如何防止氢氧化亚铁的氧化
二、学情分析 高中生，其心理特点是处于发展成熟期，思维特点是处于形象到抽象的过渡期，而这节课是高一学生学习完化学实验和化学性质及变化后接触到金属元素化合物其中一个内容，要求学生对这些物质的性质和应用有所了解、掌握，为接下来的学习奠定基础。因此，作为联系前面知识，设计这节课意在着重培养学生的实验动手能力和对知识的运用能力及总结归纳知识能力，充分体现学生的主动学习、思考的习惯，尝试运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。通过验证实验、探究实验引导学生思考、掌握相关知识，并通过让学生人人动手参与实验，正确分析各种现象，并培养他们的合作精神。 三、说教法 本节课采用“引导——探究”的教学模式，以引导学生回忆已有的关于铁的知识来导入新课，层层深入，不断地让学生的思想活跃起来，深入到铁的氢氧化物和铁盐的学习中。在整个教学过程中，让铁的化合物的物性和化性完整地被体现出来。同时，我采用“问题教学”的方式，在学生实验操作和进行实验探究时设计大量的疑问，不断引导学生思维，让学生主动思考和理解，发挥其综合知识的运用能力和归纳能力，同样也培养他们的创新性思维，在这种教学过程中，结合互动，调动气氛，发挥学生主体作用和教师主导作用，真正做到“两个主体”的效果，体现现代教学的思想。 四、说学法 在设计这节课时，注重的是引导学生的独立思考能力，和培养学生归纳总结的能力，由表及里，通过设计实验操作和观察使他们能更加形象深刻地接受新的知识并得到应用，使他们听得明白，思考透彻，说得清楚，写得明确。根据课堂进度设计问题，引导学生可以跟着我的思路走，接受我的知识传授。 五、说教学过程 1、引入课题：以引导学生回忆已有的关于铁的知识来导入新课，顺着学生想知道新课题的内容的心理来引入，然后层层深入到铁的氢氧化物和铁盐的学习中。
铁、铁的氧化物和氢氧化物及其强化练习
铁、铁的氧化物和氢氧化物 一、铁单质 1、组成：Fe 2、结构：晶体类型：金属晶体 化学键：金属键 3、物理性质：银白色，粉末呈黑色 4、化学性质：金属性、可燃性、还原性 （1）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2 点燃 Fe 3O 4 （2）铁在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl 2 点燃 2FeCl 3 （3）铁与硫单质共热：Fe ＋S △ FeS （4）铁和水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O 高温 Fe 3O 4＋4H 2 （5）铁和稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ （6）铁和浓硝酸共热：Fe ＋4HNO 3 △ Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋2H 2O （7）铁和浓硫酸共热：2Fe ＋6H 2SO 4 △ Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O （8）铁和过量稀硝酸反应：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O （9）过量的铁和稀硝酸反应：3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O （10）铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu （11）铁和硝酸银溶液反应：Fe ＋2AgNO 3===Fe(NO 3)2＋2Ag （12）铁和氯化铁溶液反应：Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2 5、制法：（13）高温下，氧化铁和一氧化碳反应：Fe 2O 3＋3CO 高温 2Fe ＋3CO 2 （14）高温下，氧化铁和铝粉反应：2Al ＋Fe 2O 3 高温 Al 2O 3＋2Fe 6、用途：作合金、作建筑材料 二、氧化亚铁 1、组成：化学式：FeO 菱铁矿 2、结构：电子式：Fe 2＋ [：O ：]2－ 化学键：离子键 3、物理性质：黑色固体 4、化学性质：碱性氧化物的性质、氧化性、还原性为主 （1）氧化亚铁和氧气加热：6FeO ＋O 2 △ 2Fe 3O 4 （2）氧化亚铁和铝粉在高温下反应：2Al ＋3FeO 高温 Al 2O 3＋3Fe （3）氧化亚铁在高温下被一氧化碳所还原：FeO ＋CO 高温 Fe ＋CO 2 （4）氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2O （5）氧化亚铁和浓硫酸反应：2FeO ＋4H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2O （6）氧化亚铁和浓硝酸反应：FeO ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO 2↑＋2H 2O ·· ··
铁的氢氧化物的制备
铁的氢氧化物的制备 【问】：同学们还记得Al(OH)3的制备原理吗？ 【答】：记得在Al2(SO4)3溶液中加入氨水 【老师】：没错，Al(OH)3的制备原理就是在它的盐溶液中加碱。其实，不仅Al(OH)3的制备原理是这样，铁的氢氧化物的制备也是这样，这节课我们就着重学习铁的氢氧化物的制备 【板书】：铁的氢氧化物的制备 【老师】：制备Al(OH)3时，当我们往Al2(SO4)3中滴入NH3·H2O，我们只看到了一种白色胶状物质，那我们接下来要制备的Fe(OH)3、Fe(OH)2会不会也是一种白色物质呢 【答】：······ 【老师】：那我们就一起来看看它们到底是什么样的物质！现在有老师制备Fe(OH)3. 老师会请一位同学上来观察实验现象，有哪位同学愿意吗？···好，请XXX同学上来，老师制备时你就把你看到的现象告诉下面的同学. 这是FeCl3溶液，这是NaOH溶液，老师往里面加入NaOH溶液，告诉同学们你看到了什么现象 【答】: 红褐色沉淀 【问】：红褐色有再转变成其他颜色吗 【答】：没有 （让学生代表拿下去给其他学生看） 【师】：刚才的实验中反应只生成了一种红褐色沉淀，这说明反应直接生成了Fe(OH)3，而Fe(OH)3没有再转变成其他，既然已经知道了原理，请同学们在本子上写出制备Fe(OH)3的离子方程式 【板书】：Fe3+ + OH—== Fe(OH)3 【师】：同学们都可以写出来吧？···好，制备Fe(OH)3和Al(OH)3时，我们都只看到了单一的实验现象，比如Al(OH)3是白色沉淀，Fe(OH)3是红褐色沉淀，那Fe(OH)2的实验现象会不会也只有一种呢？···这个就需要同学们自己来验证了。在你们的课桌上老师给你们准备了硫酸亚铁铵溶液和氢氧化钠溶液，你们就利用这两种药品制备Fe(OH)2，并写出离子方程式。注意，制备时你们要将吸有氢氧化钠溶液的滴管深入试管底部，同时要注意观察这个过程中有没有颜色的变化 【师】：都制备好了吗？请XXX同学说一下你们制备的实验现象
铁铁的氧化物和氢氧化物及其强化练习
物化氢氧铁、铁的氧化物和 一、铁单质Fe 、组成：1 化学键：金属键2、结构：晶体类型：金属晶体 3、物理性质：银白色，粉末呈黑色 4、化学性质：金属性、可燃性、还原性点燃（1）铁在氧气中燃烧：3Fe＋2OFeO432 点燃3Cl2FeCl2）铁在氯气中燃烧：2Fe＋（32 △FeS Fe＋S（3）铁与硫单质共热： 高温4HFeO（4）铁和水蒸气反应：3Fe＋4H＋O2234 ↑FeSO＋H（5）铁和稀硫酸反应：Fe＋HSO===2442△O 2H＋＋4HNO3NO↑＋Fe(NO)（6）铁和浓硝酸共热：Fe23233 △SO＋6HO （7）铁和浓硫酸共热：2Fe)Fe(SO＋3SO↑＋6H4432222 O 2HNO↑＋Fe(NO（8）铁和过量稀硝酸反应：Fe＋4HNO)＋===2333O 4H2NO↑＋（9）过量的铁和稀硝酸反应：3Fe＋8HNO3Fe(NO)＋===2233Cu FeSO＋）铁和硫酸铜溶液反应：（10Fe＋CuSO===442Ag )＋（11）铁和硝酸银溶液反应：Fe＋ 2AgNOFe(NO===233 2FeCl3FeCl（12）铁和氯化铁溶液反应：Fe＋===23高温3CO＋3CO5、制法：（13）高温下，氧化铁和一氧化碳反应：FeO＋2Fe223 高温2Fe OFe（14）高温下，氧化铁和铝粉反应：2Al＋O＋Al3232 6、用途：作合金、作建筑材料二、氧化亚铁1、组成：化学式：FeO 菱铁矿··22 O：]化学键：离子键、结构：电子式：2Fe [··3、物理性质：黑色固体4、化学＋－： 性质：碱性氧化物的性质、氧化性、还原性为主△＋6FeOOO2Fe（1）氧化亚铁和氧气加热：423 高温3Fe ＋3FeOAl（2）氧化亚铁和铝粉在高温下反应：2Al＋O32 高温COFe＋CO）氧化亚铁在高温下被一氧化碳所还原：FeO＋（32 （4）氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋HSOFeSO＋HO ===2244（5）氧化亚铁和浓硫酸反应：2FeO＋4HSOFe(SO)＋SO↑＋4HO ===2242243（6）氧化亚铁和浓硝酸反应：FeO＋4HNOFe(NO)＋NO↑＋2HO ===22333． O ＋10HNO3Fe(NO)＋NO↑＋5H（7）氧化亚铁和稀硝酸反应：3FeO===2333高温2FeO ＋O5、制法：（8）铁在高温下与氧气反应：2Fe2 、用途：用于炼铁6 三、四氧化三铁俗名：磁性氧化铁、磁铁矿Fe1、组成：化学式：O43化学键：离子键2、结构：晶体类型：离子晶体 3、物理性质：黑色固体，有磁性 4、化学性质：碱性氧化物、氧化性、还原性高温9Fe ＋1（）四氧化三铁和铝粉在高温下反应：8Al＋3FeO4AlO3243 高温OFe＋4CO4CO3Fe＋（2）四氧化三铁在高温下被一氧化碳所还原：234 O 4H＋8HClFeCl＋2FeCl＋（3）四氧化三铁与稀盐酸反应：FeO===24233O 10H(SO)＋SO↑＋）四
铁的氧化物与氢氧化物 导学案 教师版 含答案
宜春一中化学学科金属及其化合物—铁的氧化物与氢氧化物 第一课时导学案教师版 审核：高三：化学备课组学生姓名：学号： 教学目标： 1．了解铁的氧化物与氢氧化物性质及其应用。 2．了解铁盐和亚铁盐检验。 一．导入： 铁的氧化物与氢氧化在生活中的广泛应用 二．自主学习： 1.铁的氧化物 2.铁的氢氧化物
三．合作探究： 1.铁的氧化物组成的判断方法 设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m∶n， 则氧化物中n(Fe)∶n(O)＝m 56∶n 16＝a∶b， 若a∶b＝1∶1，则铁的氧化物为FeO； 若a∶b＝2∶3，则铁的氧化物为Fe2O3； 若a∶b＝3∶4，则铁的氧化物是Fe3O4，或FeO与Fe2O3按物质的量比1∶1的混合物，或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3物质的量之比为1∶1，Fe3O4为任意值)。2．分析铁与稀HNO3反应的关键 一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断，根据反应方程式： HNO3过量：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， Fe过量时：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，两者相加得总方程式：3Fe＋ 8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 3. 制备Fe(OH)2常用的三种方法 方法一：有机覆盖层法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示。 方法二：还原性气体保护法 用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀。如图2所示。 方法三：电解法 用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯或煤油，如图3所示。 图3 成功制备Fe(OH)2的关键:由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
铁铁的氧化物和氢氧化物及其强化练习
铁铁的氧化物和氢氧化物 及其强化练习 Revised by BLUE on the afternoon of December 12,2020.
铁、铁的氧化物和氢氧化物 一、铁单质 1、组成：Fe 2、结构：晶体类型：金属晶体 化学键：金属键 3、物理性质：银白色，粉末呈黑色 4、化学性质：金属性、可燃性、还原性 （1）铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2 点燃 Fe 3O 4 （2）铁在氯气中燃烧：2Fe ＋3Cl 2 点燃 2FeCl 3 （3）铁与硫单质共热：Fe ＋S △ FeS （4）铁和水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O 高温 Fe 3O 4＋4H 2 （5）铁和稀硫酸反应：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑ （6）铁和浓硝酸共热：Fe ＋4HNO 3 △ Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋2H 2O （7）铁和浓硫酸共热：2Fe ＋6H 2SO 4 △ Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O （8）铁和过量稀硝酸反应：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O （9）过量的铁和稀硝酸反应：3Fe ＋8HNO 3===3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O （10）铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu （11）铁和硝酸银溶液反应：Fe ＋2AgNO 3===Fe(NO 3)2＋2Ag （12）铁和氯化铁溶液反应：Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2 5、制法：（13）高温下，氧化铁和一氧化碳反应：Fe 2O 3＋3CO 高温 2Fe ＋3CO 2 （14）高温下，氧化铁和铝粉反应：2Al ＋Fe 2O 3 高温 Al 2O 3＋2Fe 6、用途：作合金、作建筑材料 二、氧化亚铁 1、组成：化学式：FeO 菱铁矿 2、结构：电子式：Fe 2＋ [：O ：]2－ 化学键：离子键 3、物理性质：黑色固体 4、化学性质：碱性氧化物的性质、氧化性、还原性为主 （1）氧化亚铁和氧气加热：6FeO ＋O 2 △ 2Fe 3O 4 ·· ··
制备铁的氢氧化物教案
制备铁的氢氧化物 杨琴 【学习目标】 1、知识与技能目标 （1）了解铁的两种氢氧化物，了解Fe (OH)2 的特性及其制备方法。 （2）了解制备Fe (OH)2实验成功的关键。 （3）初步应用化学反应原理知识探讨Fe (OH)2制备实验。 2、过程与方法目标 （1）了解实验条件对化学实验的影响以及实验成功的关键因素。 （2）提高对实验探究的全面理解、认识以及综合运用所学知识和技能，探究未知知识的水平。 （3）理解探究化学实验的一般方法与程序，提高综合解决实际问题的能力。 3、情感、态度和价值观目标 （1）通过小组活动，培养学生的科学态度和合作精神。 （2）培养与发展学生对化学学习的兴趣，以及理论与实践相结合能力。 （3）通过探索氢氧化亚铁制备方法的体验，培养学生的创新意识和创新思维能力，养成勤于思考、善于思考、敢于创新、不断创新的科学素养。 【学习方法】 设疑、探究、合作、归纳 【教学重点】 Fe(OH)2实验装置的改进和设计方案。 【教学难点】 如何用所学化学知识解释、制备Fe(OH)2实验。 教学过程： 新课引入：前两节我们一起学习了铁的两类化合物，铁的氧化物和铁盐，今天我们继续学习铁的第三类化合物，铁的氢氧化物，对于铁的氢氧化物大家还比较陌生，没有接触过，所以今天我们重点学习制备铁的氢氧化物。 板书：制备铁的氢氧化物 【师】和学生一起分析写出铁常见的两氢氧化物的化学式，分析组成推测氢氧化亚铁的性质，是否具有还原性？【设疑】 【学生】倾听，推测，分析 过渡：制出氢氧化铁后，这个疑问自然迎刃而解，下面我们开始制备，先制备氢氧化铁。板书1.Fe(OH)3 【师】：引导分析制备氢氧化铁的反应物进而要求写出用FeCl3和NaOH反应制化学方程 学生：分析思考，练习写用FeCl3和NaOH反应制化学方程， 【师】：检查书写效果并板书。FeCl3+3NaOH== Fe(OH)3↓+3NaCl 学生：检查书写结果 【演示实验】用FeCl3和NaOH反应制Fe(OH)3↓。 取3毫升的FeCl3溶液向其中加入约6毫升的NaOH溶液，振荡试管观察现象。 学生：观察记录实验现象。 【师】：讲解分析实验现象。 【师】；引导分析制备Fe(OH)2的反应物并要求写出用FeSO4和NaOH反应制备Fe(OH)2 的化学方程式 学生：思考分析并写出用FeSO4和NaOH反应制备Fe(OH)2的化学方程式
铁和铁的氧化物
第二节几种重要的金属化合物（3） 【学习目标】 1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质 2、掌握Fe3+的检验及氧化性 3、明确Fe2+与Fe3+的相互转化 【学习重点】Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化 【自主学习、探究新知】 1、铁在地壳中的含量仅次于、和，占第位，主要以和化合物形式存在。在Fe2O3 中铁的化合价是，FeO中铁的化合价是。 【基础知识、加强记忆】 1 2、铁的氢氧化物 [实验探究]在两只试管中分别装入少量的三氯化铁和硫酸亚铁，然后滴入氢氧化钠溶液。观察并描述实验现象。 [思考与交流] 1、为什么在硫酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成了红褐色 呢？用化学方程式表示上述所发生的颜色变化 。 2、在制备Fe(OH)2时，为什么要用新制备的FeSO4溶液？为什么还要将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插入 到液面下，挤出NaOH溶液？还可采取哪些措施？ ___________________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________ 。 [课堂练习2] 归纳铁的氢氧化物的性质
3、铁盐和亚铁盐 (1) Fe3+和Fe2+的检验 [ 此性质可用来检验溶液中Fe的存在。 (2) Fe3+和Fe2+的转化 [实验探究] 观察实验，将实验现象填入下表： 在以上反应中，Fe3+表现________性，Fe2+表现__________性，但Fe2+还具有_________性。 (3)铁盐的净水作用 [ Fe243 【运用新知、比比谁强】： 一、铁的氧化物 1．下列关于铁矿石的说法正确的是() A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同 C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D．FeO俗称铁红 2．下列氧化物的颜色相同的一组是() ①FeO②Fe2O3③Fe3O4④CuO A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④ 3．某铁的氧化物，在一定条件下用100 mL 7 mol·L－1的盐酸恰好完全溶解，当向所得溶液中通入0.56 L(标准状况)的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋，则该氧化物的化学式可表示为 () A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5D．Fe5O7 二、铁的氢氧化物 4．下列物质不能通过化合反应得到的是() A．Al(OH)3B．Fe(OH)3 C．Al2O3D．Fe3O4 5．某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是() A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋ C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋
铁的单质和氧化物、氢氧化物-人教版高一化学寒假作业
2019-2020学年人教版（2019）高一化学寒假作业（14）铁的单质和氧化物、氢 氧化物 1、某些化合物可由两种单质加热直接反应生成。下列化合物不符合上述条件的是( ) A.FeS B.2FeCl C.3FeCl D.34Fe O 2、下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是( ) A. FeCl 3 B.Fe 3O 4 C.Fe(OH)3 D.Fe 2(SO 4)3 3、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，充分反应，将所剩余的固体滤出，该固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( ) A.2+Cu B.3+Fe C.2+Fe D.+H 4、将a g 铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余。测得参加反应的 HCl 的物质的量为0.08 mol,放出气体0.224 L(标准状况下)。则下列判断中正确的是( ) A.原混合物中 n (Fe) : n (Fe 2O 3 )=2 : 1 B.向溶液中滴入KSCN 溶液,溶液显红色 C.无法计算原混合物的质量 D.此时溶液中Fe 2+和Fe 3+的物质的量之比为3 : 1 5、把铁片投入到下列溶液中，铁片质量减少，且没有气体产生，此溶液是( ) A.4FeSO 溶液 B.24H SO 溶液 C.()243Fe SO 溶液 D.3AgNO 溶液 6、关于下述三个实验:①将铁钉放入4CuSO 溶液中:44Fe+CuSO =Cu+FeSO ;②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸:4324333223FeSO +6HNO =Fe (SO )+Fe(NO )+3NO +3H O ↑;③将铁钉放入氯化铁溶液中:32Fe+2FeCl =3FeCl 。下列判断正确的是( ) A.实验①和③中铁作还原剂 B.实验②中2+Fe 既显氧化性又显还原性 C.氧化性:2+2+Fe >Cu D.实验③中反应的离子方程式为3+2+Fe+Fe =2Fe
铁的氢氧化物
铁的氢氧化钠物 一、教学目标 1、知识与技能 （1）了解铁的两种氢氧化物，了Fe(OH)3、Fe (OH)2 的特性及其制备方法。 （2）掌握防止Fe (OH)2氧化的方法 （3）初步应用化学反应原理知识探讨Fe (OH)2制备实验。 进一步增强动手操作实验，观察分析实验的能力 2、过程与方法 （1）、通过设计实验方案和学生实验，学生掌握铁的氢氧化物的制备方法 （2）、通过分析的Fe (OH)2不稳定性，设计制备Fe (OH)2 的实验改进方法 3、情感态度与价值观 （1）通过小组活动，培养学生的科学态度和合作精神。 （2）培养与发展学生对化学学习的兴趣，以及理论与实践相结合能力。 （3）通过探索氢氧化亚铁制备方法的体验，培养学生的创新
意识和创新思维能力，养成勤于思考、善于思考、敢于创新、不断创新的科学素养。 二、教学重点、难点 教学重点：Fe(OH)3、Fe (OH)2的制备方法 教学难点：分析和改进Fe (OH)2的制备 三、学情分析 1.学生是高一的学生在前面的几节课中已经学习过金属及金 属的重要化合物，对本节课的学习一定的帮助和学习方法。 2.已经学习了铁和铁的氧化物，本节课是对铁的化合物知识的 延伸。 四、具有独立思考，自我设计实验好，掌握简单实验操作步骤 和分析实验现象的能力教学方法 五、教学实验用品 实验仪器：试管3支、胶头滴管 实验试剂：氯化铁溶液、硫酸化亚铁溶液、氢氧化钠溶液，六、教学过程设计
七、板书设设计 铁的氢氧化物 1. Fe(OH)3 2. Fe(OH)2 组成：Fe3+、OH- Fe2+、OH- 方程式：FeCl3+3NaOH== FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓ Fe(OH)3↓+3NaCl +Na2SO4 现象：红褐色絮状沉淀白色沉淀迅速变为灰绿色最后 变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4 Fe(OH)3 防氧化方法：1.2.3.4.
铁的氢氧化物
铁的氢氧化物 Fe 2+、Fe 3+的检验 铁三角 S 、I 2、 C u 2 + H +C l 2、B r 2、H N O 3 H 2S O 4(浓)O 2、Cl 2、HNO 3、H 2SO 4(浓)、（其它如：Br 2、H 2O 2、MnO 4-） Fe 、Cu 、H 2S 、S 2-、I -、 H 2、C O 、C 、 活泼金属H 2、 C O 、C 、 活泼金属Fe Fe 3+ Fe 2+ Fe 与弱氧化剂反应，如H +、Cu 2+ 、I 2 、S 等； 用还原剂如H 2 、CO 等还原FeO 或用Mg 、Zn 、Al 等还原Fe 2+盐溶液 铁与强氧化剂反应如Cl 2、Br 2、浓H 2SO 4 、浓HNO 3等 用还原剂如H 2 、CO 等还原Fe 2O 3或用足量Mg 、Zn 、Al 等还原 Fe 2+遇强氧化剂的反应如Cl 2、Br 2、O 2、浓H 2SO 4、浓HNO 3、H 2O 2、Na 2O 2、HClO 等
Fe 3+遇某些还原剂的反应如Fe 、Cu 、SO 2、I -、H 2S 等以及少量的Zn 、Mg 、Al 等 (2)Fe Fe2 +Fe+2Fe3 +==3Fe2+(3)Fe Fe3 +2Fe 3++3Zn==2Fe+3Zn 2+ (1) Fe2 +Fe 3+ 2Fe3++2I -== 2Fe 2++I 22Fe 2++Cl 2 == 2Fe3 ++2Cl -3Fe 2+ +4H ++NO 3-== 3Fe 3++NO + 2H 2O 2Fe3 + + Fe == 3Fe 2+2Fe3 ++Cu==2Fe 2++Cu 2+Fe+2H +==Fe2 ++H 2Fe2 ++Zn==Zn 2++Fe Fe + 4H ++NO 3–(稀）== Fe 3++ NO + 2H 2O 点燃 2Fe+3Cl 2===2FeCl 3 Fe+S == FeS 加热
铁的氧化物
铁的氧化物 1．铁的含量及存在形态 (1)含量：铁在地壳中的含量仅次于O、Si、Al ，居第四位。 (2)形态：铁的主要化合价为+2、+3 ，在地壳中主要是以化合物的形式存在。 2、铁的氧化物比较 （1）氧化亚铁与酸 ①氧化亚铁与盐酸反应： 化学方程式为：离子方程式为： ②氧化亚铁与稀硫酸反应： 化学方程式为：离子方程式为： ③氧化亚铁与浓硫酸反应，化学方程式为： ④氧化亚铁与稀硝酸反应： 化学方程式为：离子方程式为： ⑤氧化亚铁与浓硝酸反应： 化学方程式为：离子方程式为： （2）氧化铁与酸 ①氧化铁与盐酸反应： 化学方程式为：离子方程式为：
②氧化铁与稀硫酸反应： 化学方程式为：离子方程式为： ③氧化铁与浓硫酸反应：化学方程式为： ④氧化铁与硝酸反应： 化学方程式为：离子方程式为： （3）氧化亚铁与酸 ①四氧化三铁与盐酸反应： 化学方程式为：离子方程式为： ②四氧化三铁与稀硫酸反应： 化学方程式为：离子方程式为： ③四氧化三铁与浓硫酸反应：化学方程式为： ④四氧化三铁与稀硝酸反应： 化学方程式为：离子方程式为： ⑤四氧化三铁与浓硝酸反应： 化学方程式为：离子方程式为： 4.铁的氧化物与氢气、一氧化碳、碳反应 （1）氧化亚铁与氢气、一氧化碳、碳反应 ①氧化亚铁与氢气反应，化学方程式为： ②氧化亚铁与一氧化碳反应，化学方程式为： ③氧化亚铁与碳反应，化学方程式为： （2）氧化铁与氢气、一氧化碳、碳反应 ①氧化铁与氢气反应，化学方程式为： ②氧化铁与一氧化碳反应，化学方程式为： ③氧化铁与碳反应，化学方程式为： （3）四氧化三铁与氢气、一氧化碳、碳反应 ①四氧化三铁与氢气反应，化学方程式为： ②四氧化三铁与一氧化碳反应，化学方程式为： ③四氧化三铁与碳反应，化学方程式为： 5.下列说法正确的是() A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B.Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3 C.铁锈的主要成分是Fe2O3 D.Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物 6.判断正误 (1)Fe3O4是黑色固体，有磁性。() (2)Fe2O3既不溶于水也不溶于酸。() (3)FeO是碱性氧化物，可与H2O反应生成Fe(OH)2。() (4)FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同。()