湖南师大附中九年级化学普通高中提前招生试题
湖南师大附中九年级化学普通高中提前招生试题
一、选择题
1．下列实验操作能达到实验目的的是：（）
A．A B．B C．C D．D
2．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量不可能是
A．26. 2g
B．26.6g
C．26. 0g
D．25. 8g
3．现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种．下列说法中不正确的是（）
A．若m=2，则n=2或3 B．若固体中金属的质量为 48g，则m=4 C．当m=3时，溶液可能呈蓝色D．反应后固体的质量不可能超过56g
4．某同学将mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g不含结晶水的固体，则m的取值范围是
A．2.4≤m≤6.5
B．2.4 C．1.8≤m≤6.5 D．1.8 5．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液一定是碱溶液 B．单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质 C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D．有机化合物都含碳元素，含碳元素的化合物一定是有机化合物 6．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图 下列说法不正确的是 A．“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，该反应的基本反应类型是复分解反应 B．“过滤”后得到的滤液中的溶质只有（NH4）2SO4 C．“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有O2和H2O D．取14．06g还原铁粉（仅含有Fe和少量Fe x C）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2，另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（Fe x C与稀硫酸不反应），得到0.48gH2，则Fe x C的化学式是Fe2C 7．将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是 A．稀硫酸中溶质质量分数为12.25% B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁 C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生 D．a的取值范围：a≥8 8．有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钙中的一种或几种，小菁设计如下实验来探究其成分，下列判断不正确的 A．原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙 B．滤液中只含有一种阳离子Na+ C．原固体中一定有氢氧化钠D．探究过程中的发生的反应都属于复分解反应 9．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能鉴别出来的是（） A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH C．H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4 10．用足量的CO 还原8.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5g，则这种铁的氧化物可能是 A．FeO B．Fe2O3与Fe3O4的混合物 C．FeO与Fe3O4的混合物D．Fe3O4 11．实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分 解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2 Δ MgO + H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（） A．图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成 B．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgO C．图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2 D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g 12．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（） A．16% B．20% C．25% D．40% 13．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是 A 物质的分类 B 物质的检验和区别 纯碱、胆矾、生石灰—盐类 煤、石油、天然气—化石燃料 可用灼烧闻味的方法检验羊毛和涤纶 燃着的木条区别氮气和二氧化碳 C 概念的认识 D 物质的性质和应用 能生成盐和水的反应是中和反应 含氧的化合物是氧化物 洗涤剂乳化作用—去油污 石墨优良的导电性—作电极 A．A B．B C．C D．D 14．向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（） A．a点所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌 B．b点对溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+、Ag+ C．c点所得固体为银和铜 D．d点所得溶液中溶质一定有硝酸锌，可能有硝酸铜 15．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是 选项实验目的实验方案 A分离CaO和CaCO3的混合物加水充分溶解后，过滤 B鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液加适量Na2CO3溶液 C除去二氧化碳中的水蒸气通过碱石灰（NaOH和CaO） D检验NaCl中含有Na2CO3加水溶解 A．A B．B C．C D．D 16．某课外兴趣小组的同学绘制了四种实验操作的变化趋势图象，其中正确的是( ) A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液 D．分别向等质量的镁、铝中逐滴滴加稀硫酸 17．如表除杂的方法和试剂都正确的是（） 选项物质所含的杂质所选试剂和方法 A HCl H2SO4加入适量Ba（OH）2溶解、过滤 B KCl KClO3加入二氧化锰、加热 C Cu CuO加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D CaCl2溶液Ca（OH）2加入适量的稀硫酸 A．A B．B C．C D．D 18．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，A为单质， B和C含有相同的元素。它们在一定条件下的转化关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，反应条件和部分反应物、生成物已省略），根据初中所学知识判断下列说法正确的是（） A．A→B的反应一定是化合反应 B．D和E的物质类别可以相同，也可以不同 C．若D是一种白色固体，则B→D的反应属于复分解反应 D．若C为单质， A和B含有相同的元素，其他条件不变。则D→B的反应一定是分解反应19．在托盘天平（灵敏度极高）两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里各加入足量、等质量、等质量分数的稀盐酸，调节天平至平衡，然后向左端烧杯加入 5.6克铁，要使天平再次平衡，应向右边烧杯加入 A．5.4克氧化钙 B．5.6克铜 C．6克镁 D．10克碳酸钙 20．某物质的溶解度曲线如图。t℃时160g37.5%的该物质的饱和溶液，欲将其溶质质量分数变为50%。下列方法正确的是 A．蒸发40g水，改变温度至t1℃ B．蒸发50g水，改变温度至t2℃ C．加入20g溶质，改变温度至t2℃ D．加入65g溶质，改变温度至t3℃ 21．某氢氧化钠固体样品，可能含有固体氢氧化钾和不溶于酸的杂质 A，取 5.6g 该样品与100g 一定质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成 mg 水，下列说法正确的是（） A．若样品不含任何杂质，则 m＜1.8 B．若 m=1.8，则样品中一定含有杂质 A，可能含有固体氢氧化钾 C．若 m=1.8，则样品中至少含有杂质 A 或固体氢氧化钾中的一种 D．若样品中既含有 A，也含有固体氢氧化钾，则一定 m＞1.8 22．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是 选项A B C D 实验目的鉴别NaOH和 CaCO3 除去NaOH溶液中少 量的Na2CO3 除去CO2中含有 的少量CO 除去CaO中的 CaCO3 方案1加水溶解，看是否 溶解、放热 加适量Ca（OH）2 溶液，过滤 点燃加适量稀盐酸 方案2加入盐酸，看是否 有气泡产生 加适量稀盐酸 将气体通入澄清 石灰水 加水溶解，过滤 A．A B．B C．C D．D 23．下列除考杂质的方法正确的是 A．除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除去CaO中的少量CaCO3:加入足量稀盐酸，充分反应 C．除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液，过滤 D．除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3:加入足量铜粉，充分反应后过滤 24．在pH=11时，下列各组物质的混合溶液呈无色透明的是 A．Na2SO4、KCl、KNO3B．MgCl2、K2SO4 、NaNO3 C．CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2D．BaCl2、KCl、AgNO3 25．铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO Fe2O3+3Cu 铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2。一定质量的铁与氧化铜的混合物在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后过滤，得到固体甲和滤液乙。取适量滤液乙于试管中，加入一定质量的锌粉，充分反应。 ①固体甲中一定含Cu，一定不含Fe ②滤液乙中一定含有FeCl2、CuCl2，一定不含FeCl3 ③若充分反应后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2 ④若充分反应后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2 ⑤若充分反应后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2 其中正确的个数有 A．2个B．3个C．4个D．5个 二、实验题 26．小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH 溶液、K2SO4溶液的滴瓶． 小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究． （提出问题）该滴瓶中溶质的成分是什么？ （提出猜想）通过分析，提出如下猜想： 猜想Ⅰ溶质成分只有：KCl； 猜想Ⅱ溶质成分为：KCl和KOH； 猜想Ⅲ溶质成分为：； 猜想Ⅳ溶质成分为：KCl、KOH和K2SO4。 （实验探究）为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告； （实验反思）小明认为该实验方案并未证明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，应补充相应实验予以证明，你是否赞 同？（选填“是”或“否”）． 27．如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验。 （1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集一瓶干燥的不含HCl 气体的二氧化碳。按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性，制取气体。（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。 ①所选仪器的连接顺序为___→ ___→ ___→ ___（填写仪器序号字母）。 ②若将二氧化碳通入大量的新制饱和氢氧化钙溶液中，充分反应后所得溶液的质量 _________（填“增大”“减小”“不变”之一），原因是 _______________________________________。 （2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某有机物（CxHy）的组成元素进行分析探究，所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使该有机物在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题： ①仪器A中所发生反应的化学方程式为_________________________________________。 ②在该装置中，洗气瓶B1、B2都吸收水分，其作用的不同之处是 _________________________。 ③仪器E的玻璃管中有机物试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，仪器B2的质量增加b g，则在该有机物试样组成中x : y = ________（计算结果用含a、b的代数式表示）。28．兴趣小组用下列装置研究两个问题。 （1）研究燃烧条件 （资料）白磷的着火点为40℃ 步骤1：在乙、丙中分别放一小块白磷，再分别放入80℃和20℃的水至没过长导管 口下端，观察到乙、丙中白磷均不燃烧。 步骤2：将装置按照a→b→c→d连接后，关闭K2，打开K1，将A中的液体滴入B中，观察到乙、丙中白磷均不燃烧。 步骤3：立即……，观察到乙中白磷燃烧。 ① 步骤1：丙中白磷不燃烧的原因是_____。 ② 步骤3：使乙中白磷燃烧的操作是_____。 （2）研究NaOH固体的变质程度 （资料）二氧化碳气体难溶于饱和NaHCO3溶液 步骤1：在B中放入5 g变质的NaOH固体样品，乙中盛满饱和NaHCO3溶液。 步骤2：将装置按照……连接后，打开K2，关闭K1，将A中的稀硫酸（足量）滴入B中，充分反应后，待装置冷却至室温，测得丙中液体体积为V1。 步骤3：将B中样品换成5 g的Na2CO3固体，重复上述操作，最终测得丙中液体体积为 V2。 ① 步骤2中装置的连接顺序是_____（填接口序号）。 ② 步骤3的实验现象是_____。 ③ 若V2 = 5V1，5 g NaOH固体样品中未变质的NaOH的质量为_____g。 29．（8分）某兴趣小组对一包可能含有氯化钠、碳酸钾的硫酸铵样品进行探究。 I．定性探究 （查阅资料）硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀盐酸或稀硝酸；碳酸钡不溶于水，但能溶于稀盐酸或稀硝酸。 实验一：探究样品中是否含有碳酸钾 （设计与实验）取一些样品于一支洁净的试管中，加水使其溶解，加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀。过滤，得到滤液a和滤渣b。取滤渣b于另一支试管中，加入过量的稀盐酸，固体部分溶解。 （实验结论）样品中（含、不含）有碳酸钾。 实验二：探究样品中是否含有氯化钠 （设计与实验）小明取实验一得到的滤液a少许于一支洁净的试管中，滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀。 （实验结论）小明认为样品中含有氯化钠。小华认为小明得出了错误结论，她的理由 是。小华的实验设计和结论是 Ⅱ．定量探究 取15.0g样品完全溶解于水，加入过量的稀盐酸和氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得硫酸钡固体23.3g。 求样品中硫酸铵的质量分数。 30．根据实验内容回答问题。 （1）图A铁丝在氧气中剧烈燃烧，___________，放出大量的热，有黑色固体生成。该反应的化学方程式为__________。 （2）图B装置用于制取氧气，反应的化学方程式为_____，除图中所示的方法外，在实验室中氧气还可用____（用化学反应方程式表示）方法制取。 （3）用稀盐酸和大理石在C装置中反应制CO2，反应的化学方程式为___________；并验证CO2有关性质，观察到烧杯中导管口有气泡冒出，但无其他明显现象。若证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应，以下方案合理的是______（填序号）。 ① 取少量烧杯中液体滴加无色酚酞 ② 取少量烧杯中液体滴加足量稀盐酸 ③ 取少量烧杯中液体滴加足量石灰水 31．下图是某同学设计的实验室制取二氧化碳并验满的装置图。请回答下列问题: (1)仪器a的作用是_____________。 (2)写出锥形瓶内发生反应的化学方程式______________，实验时，锥形瓶内的反应进行较长时间后,将燃着的火柴放在集气瓶口,火焰不熄灭的原因是___________。 (3)实验室不宜采用排水法收集CO2的原因是__________。 (4)改正装置，该同学发现制取CO2过程中，产生气体的速率太快,可能的原因是 ____________(写一点即可),对应的改进措施是_____________。 【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除 一、选择题 1．D 解析：D 【解析】 A二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃，不能达到除杂目的；B铜的活动性比铁弱，不能与硫酸亚铁，不能达到除杂目的；C、澄清石灰水和NaOH溶液与稀盐酸反应都没有明显现象，无法鉴别；D碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，过滤后溶液中只有氯化钙一种溶质，能达到除杂目的；选D 点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质 2．B 解析：B 【解析】 【分析】 镁的金属活动性强于铁，铁强于铜，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，镁完全反应后，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，碳和氯化铜不反应。 【详解】 设7.2g镁和氯化铜完全反应产生铜的质量为x Mg+CuCl=MgCl+Cu 22 2464 7.2g x 2464 = 7.2g x x=19.2g 若铁没有反应，剩余固体的质量为19.2g+1.0g+5.6g=25.8g 设5.6g铁和硝酸铜完全反应产生铜的质量为y Fe+CuCl=FeCl+Cu 22 5664 5.6g y 5664 = 5.6g y y=6.4g 若铁完全反应，剩余固体的质量为19.2g+1.0g+6.4g=26.6g 铁没有反应或部分反应，因此剩余固体的质量大于或等于25.8g，小于26.6g。 故选B。 【点睛】 实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质，为碳、铜和铁，镁完全反应，铁没有反应或部分反应。 3．B 解析：B 【解析】 【分析】 由金属活动性顺序表可知，金属的活动性Zn＞Cu＞Ag，由3.2g铜、13g锌和2g 碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，Zn首先与硝酸银溶液反应，Zn反应完成时，Cu再与硝酸银反应．碳与硝酸银不反应。 【详解】 A、当m=2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，硝酸银溶液足量，恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，因此，n=2或3，故A正确； B、当上述两个反应分别恰好进行完全时，设生成银的质量分别为x，y 332 Zn 2AgNO 2Ag Zn(NO )65216 13g x +=+ 65216 =13g x x=43.2g 332 Cu +2AgNO =2Ag +Cu(NO )64216 3.2g y 64216 =3.2g y y=10.8g 当锌完全反应时，金属的质量为：3.2g+43.2g=46.4g ，铜完全反应时，金属的质量最大是：43.2g+10.8g=54g ，由于金属的质量是48g ，46.4g ＜48g ＜54g ．由此可知，锌完全反应，部分铜已参加反应，所以，固体物质有银、铜和碳三种，即m=3，故B 不正确； C 、由上述计算分析可知，当m=3时，溶液可能呈蓝色，故C 正确； D 、由上述计算分析可知，反应后固体的质量不可能超过54g+2g=56g ，故D 正确。故选B 。 4．D 解析：D 【解析】 【分析】 【详解】 将mgMg 、A1、Zn 、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g 不含结晶水的固体，该不含结晶水的固体是由金属离子（Mg 2+、A13+、Zn 2+、Fe 2+）和Cl -组成的。根据质量守恒定律可知：不含结晶水的固体中含有Cl -的质量为(m+7.1) g-mg =7.1g 。则该反应消耗稀盐酸的质量为：7.1g ÷35.5 36.5 =7.3g 。 假设分别为四种金属单质与等量的稀盐酸反应，则 22321 2 Mg +2HCl =MgCl +H 2Al +6HCl =2AlCl +3H 2473542197.3g 7.3g x x ↑↑ 1224 54 ==737.3g 2197.3g x x 12=2.4g =1.8g x x 22223 4 Zn +2HCl =ZnCl +H Fe +2HCl =FeCl +H 657356737.3g 7.3g x x ↑↑ 3 4 6556==737.3g 737.3g x x 34=6.5g =5.6g x x 由计算可知，若为四种金属单质与等量的稀盐酸反应时，m 最大值为6.5g ，最小值为1.8g ，而该物质为混合物，故m 的最大值应小于6.5g ，最小值应大于1.8g ，故选D 。 5．B 解析：B 【解析】A 、碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，错误；B 、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质，正确；C 、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO 2+2N aOH═Na 2CO 3+H 2O ，错误；D 、有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，错误。故选B 。 6．B 解析：B 【解析】 【分析】 【详解】 A 、转化时，硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应属于复分解反应，不符合题意； B 、硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，碳酸铵过量，故“过滤”后得到的滤液中的溶质有硫酸铵和碳酸铵，符合题意； C 、“干燥”过程中有少量的FeCO 3转化为FeOOH 和CO 2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含铁、氧、氢、碳元素，故反应物中也应含铁、氧、氢、碳元素，故有水参与了反应，反应后，铁元素化合价升高，故应该有氧化剂参与了反应，故有氧气参与了反应，不符合题意； D 、14.06g 还原铁粉（仅含有Fe 和少量Fe x C ）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO 2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故Fe x C 中的碳元素全部转化到了二氧化碳中，二氧化碳中碳元素的质量为：12 0.22g 100%=0.06g 12+162 ???，设还原铁粉中铁 的质量为x 2442Fe +H SO =FeSO +H 5620.48g x ↑ 56=20.48g x x =13.44g 故还原铁粉中Fe x C 的质量为：14.06g-13.44g=0.62g ，故Fe x C 中铁元素的质量为：0.62g-0.06g=0.56g ，故56x ：12=0.56g ：0.06g ，x =2，故Fe x C 的化学式为：Fe 2C ，不符合题意。 故选B 。 7．A 解析：A 【解析】 【分析】 铁粉充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是ag ，由于铁粉置换硫酸铜后所得固体质量增加，可判断有部分铁粉与稀硫酸反应才能出现反应前后固体质量不变，因此所加稀硫酸一部分与氧化铜反应一部分与铁粉反应，计算出与铁粉反应硫酸的质量则需要先求得反应所耗铁粉的质量，利用金属粉末变化前后质量相等，由生成铜的质量分析计算与硫酸反应的铁粉质量. 【详解】 设与氧化铜反应的硫酸的质量为x ，与铁反应的硫酸的质量为y ，生成的硫酸铜为z ，与硫酸铜反应的铁的质量为n ，与酸反应的铁的质量为b ，生成的铜的质量为h 由题意：氧化铜全部溶解，则 2442CuO+H SO =CuSO +H O 809816010g x z 8098160==10g x z x=12.25g z=20g 根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同，只有铁粉过量，一部分铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同．当铁粉恰好和硫酸完全反应时，进行如下计算 44Fe+CuSO =Cu+FeSO 5616064n 20g h 5616064==n 20g h n=7g h=8g 由于固体质量增加了1g ，所以和硫酸反应的铁的质量就是1g ，这样就可以使固体质量前后不反应变化，即b=1g ． 2442 Fe+H SO=FeSO+H 5698 1g y 5698 = 1g y y=1.75g ↑ A.所加稀硫酸的溶质质量分数为：1.75g+12.25g 100%=14% 100g ?，选项错误； B.铁和硫酸铜溶液反应一定置换出了铜，故滤渣中一定有铜，铁是否过量未知，滤渣中可能有铁，选项正确； C.铁和硫酸铜反应有红色固体产生，铁和硫酸反应有气体产生，选项正确； D. 只有铁粉恰好与硫酸也完全反应时，一部分铁与稀硫酸反应，能使铁粉与生成铜质量相同．同时当铁和硫酸反应后有剩余时，同样会质量保持不变．根据最后生成铜的质量为 8g，则加入铁粉质量a≥8g，选项正确。故本题答案选A。 8．C 解析：C 【解析】 根据碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体；硫酸钡不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；而碳酸钠溶液也为碱性；故：A、原固体中一定有硫酸钡、碳酸钠和氯化钙，正确；B、滤液中只含有一种阳离子Na+，正确；C、因为碳酸钠溶液也为碱性，故原固体中不一定有氢氧化钠，错误；D、因为碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体，都为复分解反应，故探究过程中的发生的反应都属于复分解反应，正确。故选C。 点睛：碳酸钠能和氯化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，碳酸钙能与酸反应生成气体；硫酸钡不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；考虑碳酸钠溶液也为碱性；要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应，从而做出正确的判断。 9．D 解析：D 【解析】 【分析】 【详解】 A、组内四种溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现三种不同现象：产生白色沉淀、放出气体、无明显现象，则该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡，与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液。不用其他试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意； B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不用其他试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意； C、CuCl2溶液是蓝色的，能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀H2SO4，无明显变化的是BaCl2溶液，不用其他试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意； D、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，不加其他试剂，无法鉴别，符合题意。故选D。 10．C 解析：C 【解析】 【分析】 一氧化碳和铁的氧化物反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。 【详解】 设生成12.5g碳酸钙，需要二氧化碳的质量为x () 232 2 CO+Ca OH=CaCO+H O 44100 x12.5g ↓ 44100 = x12.5g x=5.5g 一氧化碳转化为二氧化碳的过程中夺取一个氧原子，该氧原子来源于铁的氧化物，故8.0g 铁的氧化物中氧元素的质量为 16 5.5g100%=2g 44 ??；则铁原子与氧原子的个数比为 8.0g-2g2g :=6:7 5616 ，当FeO与Fe3O4的分子个数比为3:1时，铁原子与氧原子的个数比6:7，故选C。 11．B 解析：B 【解析】 【分析】 由题意可知，氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。 【详解】 A、图中a点剩余固体是氢氧化镁和碳酸钙，是由一种盐和一种碱组成，故A说法正确； B、由图象可知，生成水的质量为：12.9g-12.0g=0.9g 设氢氧化镁的质量为m Δ 22 Mg(OH)=MgO+H O 5818 0.9 m g 58m =180.9g ,解得：m=2.9g 则碳酸钙的质量为12.9g-2.9g=10g 设碳酸钙完全分解生成的二氧化碳的质量为n 32CaCO =CaO +CO 1004410g n ↑高温 10010g =44n ，解得：n=4.4g x=12.0g-4.4g=7.6g 若碳酸钙完全分解，则剩余固体中钙元素的质量分数是： 40 10g 100%100100%52.6%7.6g ? ??≈＞36.0%，说明了碳酸钙没有完全分解，则剩余固体的成分为CaCO 3、MgO 、CaO ，故B 说法错误； C 、图中ab 间任一点（不包括a 、b 两点），说明了氢氧化镁没有完全分解，剩余固体成分为CaCO 3、MgO 和Mg （OH ）2，故C 说法正确； D 、由质量守恒定律可知，若向c 点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO 2的质量为（12.0-x ）g ，故D 说法正确。 故选：B 。 12．C 解析：C 【解析】 【详解】 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发82. 2g 水后得到的固体是硫酸镁， 24g 硫酸镁中，镁元素的质量为： 24 24g 100% 4.8g 120 ? ?=，硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g ，参加反应的硫酸溶液中硫酸的质量=96 19.2g 100%19.6g 98 ÷ ?=，参加反应的硫酸溶液的质量=19.6g 19.6%=100g ÷；反应生成的水的质量=82.2g –(100g-19.6g)=1.8g ； 生成的水中氧元素的质量=16 1.8g 100% 1.6g 18 ? ?=，根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水中氧元素质量=1.6g 。 原混合物中氧元素的质量分数= 1.6g 100%25%1.6g+4.8g ?=。故选 C 。 13．D 解析：D 【解析】 A 、生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，不完全正确，错误； B 、燃着的木条不能区别氮气和二氧化碳，因为氮气和氧气都不燃烧、不支持燃烧，都能使木条熄灭，不完全正确，错误； C 、能生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应；含氧的化合物是不一定是氧化物，例如氯酸钾，错误； D 、洗涤剂具有乳化作用可去油污，石墨优良的导电性可作电极，完全正确。故选D 。 14．C 解析：C 【解析】 【分析】 向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，三种金属的活动性顺序为锌＞铜＞银，加入锌粉后，锌先与硝酸银反应置换出银：332=Zn(NO Zn+2AgN )O +2Ag ，锌的相对原子质量比银小，置换出来银后，溶液质量减小；再跟硝酸铜反应置换出铜： 3232=Zn+Cu(NO )Zn(NO )+Cu ，锌的相对原子质量比铜大，置换出来铜后，溶液质量增 大。 【详解】 A 、由以上分析可知，a 点发生的是锌与硝酸银的反应，但锌还未把银完全置换出来，所得溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，故选项错误； B 、由以上分析可知，b 点时加入的锌恰好把银完全置换出来，溶液中已经没有硝酸银了，也就没有Ag +了，b 点对应溶液中含有的金属离子为Zn 2+和Cu 2+，故选项错误； C 、由以上分析可知，bc 段是锌在置换铜，c 点时锌与硝酸铜恰好完全反应，所得固体为银和铜，故选项正确； D 、由以上分析可知，d 点时锌粉已经过量，所得溶液中溶质一定有硝酸锌，不可能有硝酸铜和硝酸银，故选项错误。 故选C 。 【点睛】 解答此类题型一定要先看清楚横纵坐标表示的含义，再结合金属活动性顺序判断出金属与溶液之间置换的先后顺序，最后结合化学方程式的计算进行求解。 15．B 解析：B 【解析】 A 、加水溶解，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，无法得到氧化钙，错误； B 、氢氧化钠不与碳酸钠反应，无现象，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀，正确； C 、二氧化碳能与碱石灰反应，无法得到二氧化碳，错误； D 、氯化钠和碳酸钠都易溶于水，错误。故选B 。 16．D 解析：D 【解析】A 、向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，当硝酸钾溶液达到 饱和，温度一定，饱和溶液质量分数不变，错误；B、加入氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸，所以加入过量的氢氧化钡溶液立即生成硫酸钡沉淀，硫酸钠与氢氧化钡反应结束后，沉淀质量不再增加，错误；C、因为稀盐酸呈酸性，pH＜7，加入氢氧化钠，pH升高，图象应从小于7逐渐到大于7，错误； D、横坐标是滴加酸的质量，所以相当于开始酸不足，导致生成氢气的质量取决于酸而不取决于金属，生成氢气的质量相同，只有一种金属完全反应时，之后曲线才不重叠。因为硫酸足量，所以最终生成氢气的质量由金属决定，根据方程式可知同质量的镁铝，铝生成的氢气的质量大，正确。故选D。 17．C 解析：C 【解析】 除杂的原则是只除杂，不引杂。A氢氧化钡和盐酸反应，不符合除杂要求；B在氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，氯酸钾能被除掉，但是会混入二氧化锰杂质，引杂；C铜是不活泼金属，和盐酸不反应，氧化铜是金属氧化物，和盐酸反应生成易溶的氯化铜和水，过滤，得固体铜；硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙，硫酸钙微溶，会在氯化钙溶液中引入杂质。选C 18．B 解析：B 【解析】 【详解】 A、A为单质， B和C含有相同的元素，A能生成B和C，故A→B的反应可能是化合反应，也可能是置换反应，如A是碳，B是二氧化碳，C是一氧化碳，故A选项错误； B、当A为碳，B为二氧化碳、C为一氧化碳时，D、E分别可以是碳酸钠和碳酸钙，都属于盐；D、E分别也可以是碳酸钙和碳酸，属于不同类物质，故B选项正确； C、当D为碳酸钙，B为二氧化碳时，B→D的反应不属于复分解反应，故C错误； D、若C为单质， A和B含有相同的元素，则C可能是氧气，A可能是过氧化氢，B可能是水，则D可能是氢氧化钙，氢氧化钙生成水的反应不一定是分解反应，故D选项错误。故选B。 19．A 解析：A 【解析】天平的两边增加的量相同时天平才能仍然平衡。5.6克铁和足量的盐酸反应生成0.2g氢气，氧化钙和盐酸反应生成盐和水，没有气体逸出，增加的量为5.4g，天平平衡； 5.6g铜和酸不反应，增加的量为5.6g；6g镁和酸反应生成气体0.5g；增加5.5g；10g碳酸钙和足量的酸反应生成二氧化碳4.4g，增加5.6g；选A 点睛：天平的平衡问题的关键是余下的物质一样多，天平平衡。 20．B 解析：B 【解析】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的 饱和溶液，反之为不饱和溶液。= 100%?溶质的质量 溶质的质量分数溶液的质量 ，t℃时 160g37.5%的该物质的饱和溶液中溶质的质量为160g ×37.5%=60g ，则溶剂的质量为100g ，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g ）×100%。A.温度为t 1℃时，其饱和溶液溶质的质量分数为：75g ÷175g ×100%≈43%，不可能得到溶质质量分数为50%的溶液； B. t 2℃该物质饱和溶液溶质的质量分数=100g÷200g×100%=50%；将160g37.5%的溶液蒸发50g 水后，液溶质的质量分数为 60g÷110g×100%≈54.5%.即有溶质析出得t 2℃时的饱和溶液，质量分数为50% C. t 2℃，该物质的溶解度为100g,所以加入20g 溶质后能完全溶解，溶液溶质的质量分数为80g÷110g×100% ≠50% D. 加入65g 溶质，改变温度至t 3℃所得溶液为t 3℃时的饱和溶液，质量分数大于50%。选B 点睛：①被溶解的那部分物质才是溶质。②某温度下浓度最大的溶液为该温度下的饱和溶液。 21．B 解析：B 【解析】 【分析】 假设5.6g 全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x ，盐酸溶质的质量为y ， 2NaOH HCl NaCl H O 4036.5185.6g y x +=+ 4036.518 5.6g y x == 解得：x=2.52g y=5.11g 假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为z ， 2KOH HCl KCl H 561856g z O .+=+ 5618 5.6g z = 解得：z=1.8g 。 【详解】 A 、根据上述计算可以知道若样品不含任何杂质生成水的质量为2.52g ，错误； B 、因为全部为氢氧化钠生成水的质量为2.56g ，所以若生成水的质量为1.8g ，则说明在样品中一定含有杂质A ，当然其中也可能含有氢氧化钾，正确； C 、根据B 的分析可以知道，若生成水的质量为1.8g ，则说明在样品中一定含有杂质，但不可能只含有氢氧化钾，因为单独的氢氧化钠反应生成水的质量大于1.8g ，而单独的氢氧化钾反应生成水的质量等于1.8g ，所以如果样品中的杂质只含有氢氧化钾的话，生成的水的质量必然大于1.8g ，错误； 2019年湖南省师大附中高三模拟语文试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、现代文阅读 1. 阅读下面的文字，完成下面小题。 明代言官监督与朝政兴衰 黄振萍 传统中国有一套发达的监督系统。传统中国既要求官员具备技术型官僚的职能（所谓“钱粮刑名”），又要求官员充当万民的表率，即所谓“青天大老爷”，具有公私领域杂糅的特点。传统中国的官员具有“道德一政治”两重功能，那么对官员的监督也就有了两个维度。除外在的法律监督外，还从道德角度进行监督，即对官员进行风宪纠弹的言官系统。言官系统的制度化及其效用的发挥，以明代最为典型。 言官选任尤为严格。言官的职能主要是进行谏诤和封驳，纠举百官，肃清吏治。俗话说“打铁还需自身硬”，言官要起到肃清吏治的作用，由谁来担任言官就是非常慎重的事情了。朱元璋要求由“贤良方正”之人来充任言官，内存忠厚之心，外振正直之气，政治上一定要忠君爱国。明成祖朱棣则进一步强调言官要“有学识、通达治"，器识远大，学问赅博。不仅如此，明代还要求言官有实际的仕途经历，不是仅凭借书本上的抽象理念来行事，而是能真正切入实务，不务空言。由于言官的道德劝谏职能，就必然对言官任职资格提出了专业技能之外的更多要求，首先是任职回避。沈德符《万历野获编》记载：“父兄现任在京三品大臣，其子弟为科道言事官者，俱改任别衙门，照例循资外补。”其次对言官出身有责资格限制。明代规定，不能选用胥吏出身者为言官，如果曾犯“奸贪罪名”，也失去获选资格。总之，言宫的选任在官员选任体系中属于最为严格的范围。 在选任程序上，一般有荐举和考选两种途径，在洪武之后，通过科举的考选成为主流。但是，通过科举之后的任命程序。言宫比起其他普通官员要严格复杂很多，先要进行察访，调查舆论民情，然后，“或策以时务，或试以幸疏，议论正人”，最后拟出名单，供皇帝批准。考核程序也远较普通官员复杂，考核的标准主要有除革奸弊、审理冤枉、扬清激浊等，非常完备。 言官尽职尽责，对皇帝也不放过。对言官体系的任职资格、选任与考核均如此严格，使得明代的吏治在经历了洪武的严刑峻法之后走向常规，并取得了较好的效果。总体而言，因为能出现像海瑞这样抬棺死谏的言官，有这样一个群体的存在，使得明代吏治的清明程度比其他王朝要好。由于明王朝非常强调从道德情操角度来培养士风，士气高扬，言官尽职尽责，哪怕是对皇帝也不放 湖南省师大附中高一分班考试化学试卷及答案 一、选择题 1．将一定质量的铜锌合金的粉末加入到一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（） A．滤液中的溶质一定含有硝酸铜 B．滤液中溶质一定不含硝酸银 C．滤渣中可能含有银和锌 D．滤渣中一定没有铜 2．下列图象能正确反映对应变化关系的是 A．氧气的溶解度随 压强变化的关系 B．将等质量的镁片 和铁片投入到足量稀 硫酸中 C．MnO2对过氧化氢 溶液分解的影响 D．向氢氧化钠溶液 中加水稀释 A．A B．B C．C D．D 3．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热 B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸 C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液 D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤 4．下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与生活B．化学与安全 ①用甲醛可保鲜海产品 ②用熟石灰改良酸性土壤 ③用生石灰作食品干燥剂 ①点燃氢气前一定要检验纯度 ②进行化学实验时配戴护目镜 ③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现 ①塑料的使用一定程度上保护了金属资源 ②稀土是宝贵的不可再生资源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源 ①卢瑟福确定了原子的核式结构 ②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律 ③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D 5．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是 A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g 6．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法 A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸 B KCl加入，加热 C NaCl过量盐酸，蒸发 D浓硫酸，干燥 A．A B．B C．C D．D 7．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（） A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定 8．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是 A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分 C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质 9．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。下列叙述错误的 A．上述五种物质之间相互转化的化学反应类型中不包含置换反应 B．D与水反应生成酸，A与水反应生成碱 C．可用水除去E中含有的少量A杂质 D．B、D两种物质在一定条件下，不能互相转化 湖南师大附中2015－2016学年度高一第二学期期末考 试 物 理 A 卷时量：60分钟 满分：100分 B 卷时量： 30分钟 满分：50分 得分：____________ A 卷 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，请将正确选项填写在答题卷上) 1．下列物理量中，属于矢量的是 A ．向心加速度 B ．功 C ．功率 D ．动能 2．汽车在平直公路上以速度v 0匀速行驶，发动机功率为P.快进入闹市区时，司机减小了油门，使汽车的功率立即减小一半并保持该功率继续行驶．下列四个图象中，哪个正确表示了从司机减小油门开始，汽车的速度与时间的关系 3．在光滑的水平面上，用绳子系一小球做半径为R 的匀速圆周运动，若绳子拉力为F ，在小球经过1 4 圆周的时间内，F 所做的功为 A ．0 B.1 2 RF C ．RF D.2RF 4．有一项趣味竞赛：从光滑水平桌面的角A 向角B 发射一只乒乓球，要求参赛者在角B 处用细管吹气，将乒乓球吹进角C 处的圆圈中．赵、钱、孙、李四位参赛者吹气方向为如图中的箭头所示，则最有可能成功的参赛者是 A ．赵 B ．钱 C ．孙 D ．李 5．质点在恒力F 的作用下做曲线运动，P 、Q 为运动轨迹上的两个点，若质点经过P 点的速度比经过Q 点时速度小，则F 的方向可能为下图中的 的初速度v A、v B、v C的关系和三个物体做平抛运动的时间t A、t B、t C的关系分别是 A．v A＞v B＞v C t A＞t B＞t C B．v A＝v B＝v C t A＝t B＝t C C．v A＞v B＞v C t A＜t B＜t C D．v A＜v B＜v C t A＞t B＞t C 7．如图所示，a、b、c是环绕地球圆形轨道上运行的3颗人造卫星，它们的质量关系是 m a＝m b＜m c，则 A．b、c的线速度大小相等，且大于a的线速度 B．b、c的周期相等，且小于a的周期 C．b、c的向心加速度大小相等，且大于a的向心加速度 D．b所需向心力最小 8．水平面上甲、乙两物体，在某时刻动能相同，它们仅在摩擦力作用下停下来，如图所示的a、b分别表示甲、乙两物体的动能E随位移s变化的图象，则下列说法正确的是 ①若甲、乙两物体与水平面动摩擦因数相同，则甲的质量较大 ②若甲、乙两物体与水平面动摩擦因数相同，则乙的质量较大 ③若甲、乙质量相同，则甲与地面间的动摩擦因数较大 ④若甲、乙质量相同，则乙与地面间的动摩擦因数较大 A．①③B．②③ C．①④D．②④ 长沙市湖南师大附中2021初三化学中考三模试题和答案 一、选择题（培优题较难） 1．某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况，进行了如下实验： 则下列结论错误的是（） A．A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐减小 B．如无浓硫酸，则粉末B中Cao质量测定值偏小 C．粉末B中CaCO3的质量为5克 D．粉末B中CaO的质量为16.6克 【答案】B 【解析】 A、由质量守恒定律可知A转化为B过程中钙元素的质量不变，但是由于吸收水和二氧化碳气体，固体的质量增加，钙元素的质量分数逐渐减小，故正确； B、如无浓硫酸，气体C中的水分会被烧碱固体一同吸收，固体增重偏大，计算得到碳酸钙的质量偏大，相应吸收水的质量偏小（A到B增加29g-25g=4g为吸收二氧化碳和水的总和），计算所得氢氧化钙的质量会（比碳酸钙的质量偏大的质量）更小，则粉末B中CaO 质量测定值偏大，故错误； C、氢氧化钠溶液质量增加的质量即为二氧化碳的质量，为2.2g； 设碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2g 10044 = x 2.2g x=5g，故正确； D、A到B增加29g-25g=4g，吸水水分质量为4g-2.2g=1.8g 设B中氢氧化钙的质量为y CaO+H2 O═Ca（OH）2， 18 74 1.8g y 1874 = 1.8g y y=7.4g 粉末B中含有CaO的质量为：29g-5g-7.4g=16.6g，故正确。 2．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是 A．转化a一定是化学变化 B．转化b一定是化学变化 C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变 D．分离液态空气制取氧气属于转化c 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 转化a不一定是化学变化，可能是物理变化，比如过滤可以将固体物质和溶于水中的物质分开。故选A． 3．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（） A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g 【答案】A 【解析】 【分析】 镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。 【详解】 由Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑可知，2Cl-～H2↑， 设氯离子质量为x， 2Cl-～H2↑， 71 2 x 0.4g 712 0.4 x g x＝14.2g， 湖南师大附中教育集团 2015-2016 学年第二学期七年级期末联考 数学 满分：120 分时量：120 分钟 得分：__________ 一、选择题（本大题共12个小题，每小题3分，共36分） 1．9 的算数平方根是（） A．3 B．3-C．9 D．3± 2．下列各数中是无理数的是（） A．0 B．πC D． 1 7 - 3．在平面直角坐标系中，点() 41 P- ，在（） A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限 4．在ABC V中::1:2:3 A B C ∠∠∠=，则ABC V是（） A．锐角三角形B．钝角三角形 C．直角三角形 D．等腰直角三角形5.以下问题，不适合做全面调查的是（） A．旅客上飞机前的安检 B．学校招聘教师，对应聘人员的面试 C．了解某班学生的每天课外读书时间 D．了解一批灯泡的使用寿命 6.已知a b <，则下列不等式一定成立的是（） Ａ．77 a b ->- B. 22 a b >C．a b -<- D. 0 a b -< 7．已知 23 x y x y -= ? ? += ? ，则2x y +的值是（） A.2 B.3 C. 3- D. 2- 8．一个多边形的每一个内角都等于108?，那么这个多边形的边数是（） A.3 B.4 C.5 D.6 9．如图，已知ADB CBD ∠=∠，下列所给条件中不能证明ABD CDB ? V V的是（）A.A C ∠=∠ B. AD BC = C. ABD CDB ∠=∠ D. AB CD = 10.如图，在ABC V中，50 A ∠=?，70 C ∠=?，则外角ABD ∠的度数是（）A. 110? B. 120? C. 130? D. 140? 11.若 3 2 x y = ? ? = ? 是方程31 kx y +=的解，则k=（） A. 7 3 B. 4- C. 5 3 - D. 1 4 12.如图，在ABC V中，90 BAC ∠=?，直角EPF ∠的顶点P是BC的中点，两边, PE PF 分别交, AB AC于点,E F两点（点E不与,A B重合），给出以下五个结论①PFA PEB ? V V② EF AP =③PEF V是等腰直角三角形④ 1 2ABC AEPF S S ? = 四边形 ⑤BE CF EF +=；上述结论中 正确的是（） A.1 个 B.2 个 C. 3 个 D. 4 个 第9题图第10题图第12题图 二、填空题（本大题共 6 小题，每小题 3 分，共18 分） 13.（填＞、＜或=） 14.如果275 x y -=，那么用含x的代数式表示y，则y=。 15.如图，直线//a b，点B在直线b上，且AB BC ⊥, 235 ∠=?，则1 ∠=。 第15题图第17题图 16.点() 2,3 A-关于x轴的对称点'A的坐标为。 17.如图，BD是ABC ∠的平分线，P是BD上的一点，PE BA ⊥于点E，4cm PE=,则点P 到边BC的距离为________cm。 湖南师大附中高一年级第二学期期中考试数学(A)－ 湖南师大附中高一年级第二学期期中考试 数 学(A) 时量：120分钟 满分：150分 得分：____________ 必考Ⅰ部分 一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．若sin α<0且tan α>0，则α是 A ．第一象限角 B ．第二象限角 C ．第三象限角 D ．第四象限角 2．已知扇形的周长为8 cm ，圆心角为2弧度，则该扇形的面积为 A ．4 cm 2 B ．6 cm 2 C ．8 cm 2 D ．16 cm 2 3．tan 2 3π的值为 A. 33 B ．－33 C. 3 D ．－ 3 4.1＋tan15°1－tan15°＝ A ．－ 3 B ．－1 C. 3 D ．1 5．已知α是锐角，a ＝????34，sin α，b ＝????cos α，1 3，且a ∥b ，则α等于 A ．15° B ．45° C ．75° D ．15°或75° 6．计算2sin 15°·cos 30°＋sin 15°等于 A.22 B ．－22 C. 32 D ．－32 7．已知向量a ＝(1，n )，b ＝(－1，n )，若2a －b 与b 垂直，则|a |等于 A ．1 B. 2 C ．2 D ．4 8．将函数y ＝5sin 3x 的图象向左平移π 3个单位，得到的图象的解析式是 A ．y ＝5sin ????3x ＋π3 B ．y ＝5sin ????3x －π 3 C ．y ＝5sin 3x D ．y ＝－5sin 3x 9．函数f (x )＝sin 2????x ＋π4－sin 2??? ?x －π 4是 A ．周期为π的奇函数 B ．周期为π的偶函数 C ．周期为2π的奇函数 D ．周期为2π的偶函数 10．函数f (x )＝A sin(ωx ＋φ)(A >0，ω>0)的部分图象如图所示，则f (1)＋f (2)＋…＋f (11)的值等于 A ．2 B ．2＋ 2 C ．2＋2 2 D ．－2－2 2 选择题答题卡 二、大题共3小题，每小题5分，满分15分；把答案填在答题卡中对应题号后的横线上． 11．设a ＝(log 2x ，2)，b ＝(1，－1)，a ⊥b ，则x ＝________． 12. 已知sin x ＋cos x ＝1 2 ，则sin 2x ＝________． 13．已知△ABC 中，AC ＝4，AB ＝2，若G 为△ABC 的重心，则AG →·BC → ＝_________． 三、解答题：本大题共3小题，共35分；解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤． 14．(本题满分11分) 已知函数f (x )＝2cos x sin ????x ＋π3－3 2 . (1)求函数f (x )的最小正周期及函数f (x )的零点的集合； (2)在给定的坐标系内，用五点作图法画出函数f (x )在一个周期内的图象． 长沙市湖南师大附中2021初三化学上册期中试题和答案 一、选择题（培优题较难） 1．下列实验基本操作错误的 A．B． C． D． 2．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（） A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定 B．碳在空气充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO C．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 D．CO可用于冶炼金属、做气体燃料； CO2可用于人工降雨、灭火 3．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是 4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是 A．反应属于氧化反应B．X的化学式是Ag2S C．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化4．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是 A．B． C． D． 5．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是 A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置② B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入 C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入 D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放 6．实验室里制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将药品装入试管，用带导管的塞子塞紧试管并固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤连接好装置；⑥熄灭酒精灯；⑦将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是（）A．⑤②③①④⑦⑥B．③④⑤⑥⑦①② C．②③⑤①④⑦⑥D．②④③⑤①⑥⑦ 7．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不．正确 ．．的是( ) A．B． C．D． 8．现有 18.6g NaOH 和 Na2CO3固体混合物，已知钠元素与碳元素的质量比 23：3，则原混合固体中含有钠元素的质量为（） A．9.2 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g 9．下列有关水的说法中正确的是（） A．水与冰块混合得到混合物 B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化 C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大 10．一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表，下 2021年湖南省师大附中等高三四校联考理科数学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知集合2{23}P x x x =-≥，{24}Q x x =<<，则=Q P （ ） A ．)4,3[ B ．]3,2( C ．)2,1(- D ．]3,1(- 2．下列为真命题的是（ ） A ．0x ?∈R ，00x e ≤ B ．x ?∈R ，22x x > C ．0a b +=的充分条件是1a b =- D ．1a >，1b >是1ab >的充分条件 3．以下四个命题中： ①在回归分析中，可用相关指数R 2的值判断拟合的效果，R 2越大，模型的拟合效果越好； ②两个随机变量的线性相关性越强，相关系数的绝对值越接近1； ③若数据x 1，x 2，x 3，…，x n 的方差为1，则2x 1,2x 2,2x 3，…，2x n 的方差为2； ④对分类变量x 与y 的随机变量K 2 的观测值k 来说，k 越小，判断“x 与y 有关系”的把握程度越大．其中真命题的个数为( ) A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 4．已知双曲线2222:1(0,0)x y C a b a b -=>>的离心率为2 5 ，则C 的渐近线方程为（ ） A ．x y 41± = B ．x y 31±= C ．x y 2 1 ±= D ．x y ±= 5．已知? = 2 1 1xdx S ，?=2 1 2dx e S x ，?=2 1 23dx x S ，则1S ，2S ，3S 的大小关系为（ ） A ．321S S S << B ．231S S S << C ．123S S S << D ．132S S S << 6．在平行四边形中， 与 交于点 ， 是线段 的中点， 的延长 线与交于点 若AC a =，BD b =，则AF =（ ） A ． 1142a b + B ． 11 24 a b + C ． 21 33 a b + D ． 12 23 a b + 7．将函数x y 2cos =的图象向左平移 4 π 个单位，得到函数x x f y cos )(?=的图象，则 湖南师大附中2020-2021学年度高一第一学期第一决大练习 物理? 时量∶90分钟满分∶100分? 一.选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分.在每小题给出的四个选项中，第1～8题只有一项符合题目要求，第9～12题有多项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分） 1.2020年9月29日至30日，湖南师大附中举行了一年一度的田径运动会，在各项比赛中，下列说法正确的是? A.跳高运动员采用背越式跳高时，能够将其看作质点? B.铅球运动员用力掷出铅球，研究铅球在空中的运动轨迹时，能够将其看?作质点? C.计算长跑运动员的平均速率时，不能将其看作质点? D.110米跨栏比赛中，研究运动员的跨栏动作时，可以将其看作质点 2.如图所示，水火箭是一个利用质量比和气压作用而设计的玩具.压缩空气把水从火箭尾部的喷嘴向下高速喷出，在反作用下，水火箭快速上升，飞到一定高度后，在重力的作用下落下来.水火箭运动的v—t图像如图所/示，下列说法正确的是? A.水火箭在0～t1内从静止出发做加速度增大的加速运动 B.水火箭在t1时刻到达最高点 C.水火箭在t2时刻到达最高点 D. 水火箭在t 2～t 3内做匀减速直线运动? 3. 一物体做匀加速直线运动，通过一段位移△x 所用时间为t ，紧接着通过下一段位移3△x 所用时间为2t ，则物体运动的加速度大小为 A. B. C. D.? 4. 一辆汽车，在人行横道前16m 处开始刹车，做匀减速直线运动，从刹车开，始到汽车停下共经过4s ，4s 末恰好停在人行横道前.则司机从开始刹车到与人行横道相距4m 经过了 A.1s B.2 s C.3s D.4 s 5.某公交车以一定速度匀速行驶，司机看见前方公交站有人要乘车便开始?刹车，汽车做匀减速直线运动，经时间1后减速到0，并恰好到达公交站. 乘客上车后，汽车开始匀加速，经时间2恢复至原来的速度.若不计人上C 车所用时间，则车为了接该乘客多用了多长时间 A. B. C. D. 6.如图所示，直线 MN 和曲线OP 分别是做直线运动的质点A 、B 的位置一时间图像，过P 点作切线，与纵轴相交于Q 点.则下列说法不正确的是 A.t=4s 时，质点B 的速率为1m/s B.质点A 的速度为3m/s C.质点B 的速度随时间不断减小 D.t=2s 时A 、B 相遇? 7. 汽车在平直公路上做刹车试验，若从t=0时起汽车在运动过程中的位移与速度的平方之间的关系如图所示，下列说法不正确的是 2t 2x △2t 3x △2t x 2△2t x 3△2 121t t t t +21221t t t -t +）（4 t t 21+2t t 21+ 湖南省湖南师大附中2021-2022高一化学上学期期中试题 时量：90分钟分值：100分 得分：____________ 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 S～32 Cl～35.5 K～39 Ca～40 Ba～137 Ag～108 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．《周礼》记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰(生石灰)”，并把这种“灰”称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。下列说法错误的是 A．贝壳的主要成分是CaCO3 B．“烧砺成灰”发生的是氧化还原反应 C．“蜃”与水混合，溶液呈碱性 D．纸张的主要成分是纤维素 2．对下列化学物质进行分类，正确的是 A．海水、冰水混合物、氨水均为混合物 B．SO3、CO2、CaO均为酸性氧化物 C．烧碱、纯碱、硫酸钡均为电解质 D．氢硫酸、盐酸、硝酸均为强酸 3．下列有关实验操作的叙述合理的是 A．蒸馏自来水实验中发现忘加沸石，冷却后再加入沸石 B．用pH试纸测定溶液的pH，需要预先润湿试纸 C．用酒精灯加热烧瓶、蒸发皿时，都需要垫上石棉网 D．蒸发操作时，将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体后停止加热 4．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 A．1 mol O2的质量是32 g/mol B．“摩尔”是“物质的量”的单位 C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol D．从10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L 5．下列逻辑关系图示中正确的是 A B C D 6.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ B．在无色透明的溶液中：K＋、Cl－、MnO4－、SO42－ 湖南师大附中2019-2020高二第一学期数学第二次大练习 数 学 时量：120分钟 满分：150分 一、选择题(共12小题，每小题5分，共60分) 1.21i i -(i 为虚数单位)的值等于( ) A.1 B.2 C.3 D.2 2.下列说法中错误．． 的是( ) A.“1x <”是“2320x x -+>”的充分不必要条件 B.命题“R x ?∈，sin 1x ≤”的否定为“0R x ?∈，0sin 1x >” C.命题“若x ，y 都是偶数，则x y +是偶数”的否命题是“若x ，y 都不是偶数，则x y +不是偶数” D.设命题:p 所有量数都是实数；命题:q 正数的对数都是负数，则()()p q ?∨?为真命题 3.在等比数列{}n a 中，1n n a a +>，286a a ?=，465a a +=，则 46a a 等于( ) A.56 B.65 C.23 D.32 4.在ABC ?中，角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，若 cos c A b <，则ABC ?为( ) A.钝角三角形 B.直角三角形 C.锐角三角形 D.等边三角形 5.如图所示，使电路接通，开关不同的闭合方式共有( ) A.11种 B.12种 C.20种 D.21种 6.设函数()12f x x b = +-，若a 、b 、c 成等差数列(公差不为0)，则()()f a f c +=( ) A.2 B.4 C.b D.2b 7.已知ABC ?为等腰三角形，满足3AB AC ==，2BC =，若P 为底边BC 上的动点，则() AP AB AC ?+u u u r u u u r u u u r ( ) A.有最大值8 B.是定值2 C.有最小值1 D.是定值4 湖南师大附中高中化学氮及其化合物知识点总结含答案解析 一、选择题 1．下列说法不正确的是( ) A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必修重新配制 B．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维 C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色 D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试 NH 纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有 4 【答案】D 【详解】 A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A正确； B．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维，故B正确； C．氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故C正确； D．氨气为碱性气体，应该在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+，不能使用蓝色石蕊试纸，故D错误。 故选：D。 【点睛】 氯水的成分有：Cl2、HCl、HClO；所以溶液显酸性、氧化性、漂白性，能够漂白绝大部分有机物。 2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ①中的物质②中的物质预测①中现象 A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象 B酚酞溶液浓盐酸无明显现象 C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀 D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误； B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确； C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确； D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确； 故答案为A。 3．有关铵盐性质的叙述正确的是 A．都是晶体，都能溶于水B．受热时分解，都有NH3产生 C．与碱共热时不一定产生氨气D．都能与酸反应 【答案】A 【详解】 A．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A项正确； B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3 N2O↑+2H2O，B项错 误； C．铵盐都能与碱反应生成氨气，C项错误； D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D项错误； 答案选A。 4．下列对NO、NO2的描述，不正确的是( ) A．NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物 B．NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到 C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物D．NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一 【答案】B 【详解】 A. NO2是红棕色气体，易溶于水，与水发生反应：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO，由于反应前后元素的化合价发生了变化，因此NO2不是酸性氧化物，A正确； B. NO难溶于水，可以用排水法收集，但由于N2性质稳定，室温下不容易反应，但在放电时可由N2和O2直接化合而得到，B错误； C．NO与氧气发生反应会产生NO2；NO2溶于水反应产生硝酸和NO，因此二者在一定条件 湖南师大附中高三第一次月考题 数 学 （考试用时120分钟，满分150分） 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共12小题，每小题5分，共60分） 1．设函数)2 5 ,2(,1)(则过点x x x f +=处的切线的斜率是 （ ） A ． 45 B ．43 C ．25 29 D ．25 21 2．下列四个函数中，在区间（0，1）上为增函数的是 （ ） A ．x y 2log -= B ．x y sin = C ．x y )2 1(= D ．2 1-=x y 3．βα,是两个不重合的平面，在下列条件中，可判定平面βα和平行的是 （ ） A ．ββα//,//,,n m n m 且内两条直线是 B ．βα,都垂直于平面γ C ．α内不共线三点到β的距离都相等 D ．αββα//,//,,,,n m n m n m 且是两条异面直线?? 4．若0为平行四边形ABCD 的中心，122123,6,4e e e BC e AB -==则等于 （ ） A ．AO B ．BO C ． D ． 5．在等比数列的值是则中2625161565,),0(,}{a a b a a a a a a a n +=+≠=+ （ ） A ．a b B ．22a b C ．a b 2 D ． 2a b 6．已知集合,8,|{* * ∈-∈=N x N x x M 且则M 中只含二个元素的子集的个数为（ ） A ．3 B ．15 C ．21 D ．42 7．函数x x y 2 cos 22sin -=的最大值是 （ ） A ．12- B ．12+ C ．3 D ．2 8．若一个圆的圆心在抛物线x y 42 =的焦点处，且此圆与直线01=++y x 相切，则这个圆 的方程是 （ ） A ．0122 2 =--+x y x B ．0122 2 =+++x y x C ．0122 2 =+-+y y x D ．0122 2 =+++y y x 9．已知),2 ,2(0)(),,(0)(,)(),(22 b a x g b a x f x g x f 的解集为的解集为奇函数>>则不等式 的解集是0)()(>x g x f （ ） A ．)2 ,2(2b a B ．),(2 2a b -- C ．),2 ()2,(2 2 a b b a --? D ．)2 ,2(2b a ?),(2 2a b -- 10．某人制定了一项旅游计划，从7个旅游城市中选择5个进行游览。如果A 、B 为必选城 市，并且在游览过程中必须按先A 后B 的次序经过A 、B 两城市（A 、B 两城市可以不相邻），则有不同的游览线路（ ） 湖南师大附中教育集团 2020-2021学年九年级第一 次联考化学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 物质的下列性质中，属于化学性质的是 A．颜色、气味B．密度、硬度 C．氧化性、可燃性D．熔点、沸点 2. 下列说法正确的是 A．空气的成分按质量计算，氧气约占21% B．很多物质在空气中可以燃烧，因为空气中的氧气具有可燃性 C．二氧化碳过量排放会引起温室效应，所以二氧化碳属于空气污染物 D．稀有气体通电能发出有色光，可以用于制造多种用途的电光源 3. 下列实验操作中，正确的是 A ．滴加液体 B ．熄灭酒精灯 D ．加热氯酸钾制取氧气 C ．取固体药品 4. 下列说法不正确的是 A．红磷在空气中燃烧产生大量烟雾 B．一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰 C．镁条在空气中燃烧，生成白色固体 D．硫在空气燃烧产生微弱的淡蓝色火焰 5. 某净水装置如图所示。下列说法正确的是 A．该装置能对水进行杀菌消毒 B．该装置能除去水中的颜色和异味 C．硬水经过该装置后可转化为软水 D．自来水经过该装置后可得蒸馏水 6. 下列有关碳单质的说法正确的是 A．石墨有金属光泽，有导电性，所以是一种金属 B．金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同 C．碳在氧气中燃烧一定生成二氧化碳 D．水墨画长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质活泼 7. 在淡水缺乏的海岛上，可利用如图所示简易装置从海水中获取淡水。下列说法不正确的是 A．水杯中的水是淡水 B．从海水中获取淡水是物理变化 C．海水通过活性炭吸附也能获取淡水 D．获取淡水的快慢与温度有关 8. 分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。下列说法正确的是 A．分子由原子构成，分子比原子大 B．水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动 C．相同的原子无法构成不同的分子 D．原子得到或失去电子就变成离子 湖南师大附中2018-2019高一第一学期数学期末考试 数 学 时量：120分钟 满分：150分 一、选择题(共12小题，每小题5分，共60分) 1.已知集合{}1,1,0M =-，{}0,1,2N =，则M N =I ( ) A.{}0,1 B.{}1,0,2- C.{}1,0,1,2- D.{}1,0,1- 2.若直线过点()1,2A -，()3,243B +，则此直线的倾斜角为( ) A.30o B.45o C.60o D.90o 3.已知两条直线a ，b ，两个平面α，β，下面四个命题中不正确的是( ) A.a α⊥，//αβ，b a b β??⊥ B.//αβ，//a b ，a b αβ⊥?⊥ C.a α⊥，//b a b α⊥? D.//a b ，////a b αα? 4.函数21x y =-的定义域为( ) A.(),0-∞ B.[)0,+∞ C.(),1-∞- D.()1,+∞ 5.在空间直角坐标系中，点()0,2,1A ，()2,0,2B ，点A 关于平面xOy 对称的点为A '，则A '，B 两点间的距离A B '为( ) A.32 B.17 C.4 D.3 6.如图，OAB ?是边长为2的正三角形，记OAB ?位于直线()0x t t =>，左侧的图形的面积为()f t .则函数()y f t =的图像为( ) A. B. C. D. 7.如图，将一个长方体1111ABCD A B C D -由四个面的对角线截出一个棱锥11A B CD -，则棱锥11A B CD -的体积与长方体1111ABCD A B C D -的体积之比是( ) A.2:3 B.1:2 C.1:3 D.1:6 8.设函数()()()ln 1ln 1f x x x =+--，则()f x 是( ) A.奇函数，且在()0,1上是增函数 B.奇函数，且在()0,1上是减函数 C.偶函数，且在()0,1上是增函数 D.偶函数，且在()0,1上是减函数 9.圆心在直线13y x =上的圆C 与y 轴的正半轴相切，圆C 截x 轴所得的弦长为42，则圆C 的标准方程为( ) A.()()22319x y -+-= B.()()22319x y +++= C.()2244163x y ??-+-= ??? D.()()22629x y -+-= 10.底面为正方形的直四棱柱1111ABCD A B C D -中12AA AB =，则异面直线1CD 与11A C 所成角的余弦值为( ) A.2 B.12 C.3 D.10 11.若动点()11,M x y ，()22,N x y 分别在直线1:20l x y -+=，2:100l x y -+=上移动，则MN 中点Q 到原点距离的最小值为( ) A.23 B.32 C.33 D.42 12.设函数()x x x f x a b c =+-，其中0c a >>，0c b >>，若a ，b ，c 是ABC ?的三条边长. 现有下列命题： ①任意(),1x ∈-∞，()0f x > ②若a b =，则()f x 的零点的取值范围为()0,1 ③若222a b c +<，则存在()1,2x ∈，使得()0f x =. 其中所有正确命题的序号为( ) A.① B.①③ C.②③ D.①②③ 湖南省师大附中2020年高考 理科数学模拟卷 时量：120分钟 满分：150分 一、选择题：本大题共12个小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．已知集合M ＝{x|x ＝k 4＋12，k ∈Z }，N ＝{x|x ＝k 2＋1 4 ，k ∈Z }，则(C) A ．M ＝N B ．M N C ．N M D ．M ∩N ＝ 2．若复数z ＝(1－ai)(a ＋2i)在复平面内对应的点在第一象限，其中a∈R ，i 为虚数单位，则实数a 取值范围是(A) A ．(0，2) B ．(2，＋∞) C ．(－∞，－2) D ．(－2，0) 3．如果等差数列a 1，a 2，…，a 8的各项都大于零，公差d≠0，则(B) A ．a 1＋a 8＞a 4＋a 5 B ．a 1a 8＜a 4a 5 C ．a 1＋a 8＜a 4＋a 5 D ．a 1a 8＞a 4a 5 【解析】由a 1＋a 8＝a 4＋a 5，∴排除A 、C. 又a 1·a 8＝a 1(a 1＋7d)＝a 2 1＋7a 1d ， ∴a 4·a 5＝(a 1＋3d)(a 1＋4d)＝a 21＋7a 1d ＋12d 2 ＞a 1·a 8，故选B. 4．若函数y ＝cos ? ????ωx＋π6(ω∈N * )图象的一个对称中心是? ????π6，0，则ω的最小值为 (B) A ．1 B ．2 C ．4 D ．8 【解析】由题知πω6＋π6＝k π＋π 2 (k∈Z )ω＝6k ＋2(k∈Z )，故ωmin ＝2. 5．学校为了调查学生在课外读物方面的支出情况，抽出了一个容量为n 的样本，其频率分布直方图如图所示，其中支出在[50，60)元的同学有30人，则n 的值为(A) A ．100 B ．1000 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 N14 O16 Cl35.5 Cr52 Ag108 7.化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法不确的是 A.“霾尘积聚难见路人”。雾税所形成的气溶胶有丁达尔效应 B.“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应 C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D.医用酒精休积分数是75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡 8.N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.在标准状况下.11.2L 丙烷含有的极性键数目为5N A B.7g 锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为N A C.1mol 葡萄糖(C 6H 12O 6)分子含有的羟基数目为6N A D.常温下，0.2L0.5mol/LNH 4NO 3溶液中含有的氮原子数小于0.2N A 9.工业酸性废水中的Cr 2O 72-可转化为Cr 3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶 液的体积均为50mL ，Cr 2O 72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中，不正确的是 A.对比实验①②可知，降低pH 可以提高Cr 2O 72-的去除率 B.实验③中，理论上电路中每通过6mol 电子，就有1molCr 2O 72-被还原 C.实验②中，Cr 2O 72-在阴极放电的电极反应式是Cr 2O 72-+6e -+14H +=2Cr 3++7H 2O D.实验③中，C 2O 72-去除率提高的原因是Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 10.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是2019年湖南省师大附中高三模拟语文试题
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