2019-2020学年湖南省湖南师大附中新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年湖南省湖南师大附中新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是
A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到
C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。
【答案】A
【解析】
【详解】
A．水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A 错误；
B．“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；
C．爆竹爆竹的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；
D．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确；
故选A。
2．298K时，向20mL一定浓度的KOH溶液中滴加0.1mol·L-1HCOOH溶液，混合溶液中水电离出的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是（）
A．V1=20
B．c(KOH)＝0.1mol·L-1
C．n、q两点对应的溶液中均存在：c (K＋)=c(HCOO-)
D．p点对应的溶液中存在：c (OH-)=c(HCOOH)+c(H＋)
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 根据未加加酸时水点出的氢氧根离子浓度为1×10-13mol?L-1，则水电离出的氢离子浓度为1×10-13mol?L-1，氢氧化钠中氢氧根浓度为0.1 mol?L-1，c(KOH)＝0.1mol·L-1，p点是水的电离程度最大的点即恰好生成盐的
点，因此甲酸的物质的量等于氢氧化钾的物质的了，因此0.1mol·L-1×0.02?L= 0.1mol?L-1×V1，则V1=0.02L = 20mL，故A正确；
B. 根据A分析得出c(KOH)＝0.1mol·L-1，故B正确；
C. n点溶质是KOH和HCOOK的混合溶液，溶液显碱性，根据电荷守恒和溶液呈碱性，因此溶液中存在：c (K＋) > c(HCOO－)，q点是HCOOK和HCOOH的混合溶液，溶液呈中性，根据电荷守恒和呈中性，得到溶液中存在c (K＋) = c(HCOO－)，故C错误；
D. p点溶质为HCOOK，则根据质子守恒得到对应的溶液中存在：c (OH－)=c(HCOOH)+c(H＋)，故D正确。
综上所述，答案为C。
3．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01 mol/L w溶液pH=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小：a B．氢化物的稳定性：b C．y中阴阳离子个数比为1：2 D．等物质的量y、w溶于等体积的水得到物质的量浓度相同的溶液 【答案】C 【解析】 【分析】 短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，z为SO2，q为S，d为S元素；25℃0.01 mol/Lw溶液pH=12，w为强碱溶液，则w为NaOH，结合原子序数及图中转化可知，a为H，b为O，c 为Na，x为H2O，y为Na2O2，以此来解答。 【详解】 根据上述分析可知：a为H，b为O，c为Na，d为S元素，x为H2O，y为Na2O2，z为SO2。 A．原子核外电子层越多，原子半径越大，同一周期元素从左向右原子半径减小，则原子半径的大小： a B．元素的非金属性：O>S，元素的非金属性越强，其相应的氢化物稳定性就越强，故氢化物的稳定性：H2O>H2S，即b>d，B错误； C．y为Na2O2，其中含有离子键和非极性共价键，电离产生2个Na+和O22-，所以y中阴、阳离子个数比 为1：2，C正确； D. y是Na2O2，Na2O2溶于水反应产生NaOH和O2，w为NaOH，1 mol Na2O2反应消耗1 mol H2O产生2 mol NaOH，所以等物质的量y、w溶于等体积的水得到的溶液的物质的量浓度不同，D错误； 故合理选项是C。 【点睛】 本题考查无机物的推断，把握元素化合物知识、物质的转化推断物质及元素为解答的关键，注意酸雨的成分是SO2、w为NaOH为推断的突破口，试题侧重考查学生的分析与推断能力。 4．下列属于碱的是（） A．SO2B．CH3CH2OH C．Ca（OH）2D．KCl 【答案】C 【解析】 【详解】 A. SO2为酸性氧化物，不是碱，故A错误； B. CH3CH2OH为有机化合物的醇，不是碱，故B错误； C. Ca（OH）2电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱，故C正确； D. KCl由金属阳离子和酸根组成，属于盐，故D错误； 故选C。 【点睛】 本题注意碱和醇的区别，把握概念即可判断，注意﹣OH和OH﹣的联系与区别。 5．下列电子排布式表示的基态原子中，第一电离能最小的是 A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np4D．ns2np6 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但ⅤA族3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能的大小顺序为：D＞B＞A＞C， 故选：C。 6．从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图：(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)下列有关说法正确的是 A ．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸 B ．“过滤”用到的玻璃仪器：分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C ．判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液，加入BaCl 2溶液，没有白色沉淀生成 D ．“还原”时发生的离子方程式为2SO 32-＋Te 4＋＋4OH －=Te↓＋2SO 42-＋2H 2O 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A ．从阳极泥中提取粗碲，第一步是将Te 元素转化为TeO 2的沉淀过滤出来，考虑到TeO 2易溶于强酸和强碱，所以氧化浸出步骤中酸不可加过量，A 错误； B ．过滤操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B 错误； C ．通过分析整个流程可知，最终得到的粗碲固体表面会吸附溶液中的24SO - ，因此判断洗净与否，只需要检验最后一次洗涤液中是否仍含有24SO - 即可，C 正确； D ．酸浸时TeO 2溶解，随后被Na 2SO 3还原，TeO 2生成Te 单质，23SO - 生成24SO - ，所以正确的离子方程式 为：223242SO TeO =2SO Te -- ++↓，TeO 2是氧化物离子方程式中不能拆分，D 错误。 答案选C 。 7．下列关于物质的性质与用途的说法不正确的是 A ．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用 B ．14 C 的放射性可用于考古断代 C ．纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 D ．铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A. 次氯酸具有强氧化性，能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用，故A 正确； B. 14C 的放射性可用于考古断代，利用其半衰期可计算时间，故B 正确； C. 小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故C 错误； D. 铝具有两性，能与酸反应又能与碱反应，铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品，故D 正确； 故选C 。 8．工业上电解NaHSO4溶液制备Na2S2O8。电解时，阴极材料为Pb；阳极（铂电极）电极反应式为2HSO4－- 2e－=S2O82－+2H+。下列说法正确的是（） A．阴极电极反应式为Pb+HSO4－- 2e－=PbSO4+H+ B．阳极反应中S的化合价升高 C．S2O82－中既存在非极性键又存在极性键 D．可以用铜电极作阳极 【答案】C 【解析】 【详解】 A选项，阴极反应式为2H+ + 2e－= H2，故A错误； B选项，S的化合价仍为+6价，中间的两个O均为-1价，其他的O均为-2价，电解时阳极的HSO4－中O 失去电子，S未变价，故B错误； C选项，Na2S2O8的结构为，由此结构可以判断S2O82－中既存在氧氧非极性键，氧硫 极性键，故C正确； D选项，阳极不能用铜电极作电极，铜作电极，阳极是铜失去电子，故D错误； 综上所述，答案为C。 【点睛】 HSO4－中硫已经是最高价了，硫的化合价不变，因此只有氧元素化合价升高。 9．常温下，向20mL、浓度均为0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液、氨水中分别滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液导电性如图所示（已知：溶液导电性与离子浓度相关）。下列说法正确的是 A．a点溶液pH=11 B．曲线1中c与e之间某点溶液呈中性 C．c点溶液中：c（H+）=c（OH－）+c（N3H·H2O） D．在a、b、c、d、e中，水电离程度最大的点是d 【答案】C 【解析】 【分析】 氢氧化钠为强电解质，一水合氨为弱电解质，所以体积、浓度相同的氢氧化钠溶液的导电性要比一水合氨 的导电性要强，故曲线2为氢氧化钠溶液，曲线1氨水。 【详解】 A. 曲线2为氢氧化钠溶液，氢氧化钠是一元强碱，c(OH-)=0.1mol/L，则c(H+)=1×10-13 mol/L，所以 pH=-lgc(H+)=13，故A错误； B.在氨水中滴加盐酸，溶液由碱性变中性，再变成酸性，滴定前氨水呈碱性，而c点对应的溶液溶质为氯化铵，呈酸性，说明中性点在c点向b点间的某点，c点到e点溶液的酸性越来越强，故B错误； C. c点表示溶质是氯化铵，溶液中存在质子守恒式：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，故C正确； D. 由图像知，曲线1导电性较弱，说明曲线1对应的溶液为弱电解质溶液，即曲线1代表氨水，曲线2代表氢氧化钠溶液，c点表示氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵，水解程度最大，故此点对应的溶液中水的电离程度最大，故D错误； 故选C。 【点睛】 正确判断曲线1、曲线2代表的溶质为解答关键，然后根据横坐标加入HCl的量可以判断各点相应的溶质情况，根据溶质分析溶液的酸碱性、水的电离程度。 10．探究Na2O2与水的反应，实验如图： 已知：H2O2?H++HO2-；HO2-?H++O22- 下列分析不正确的是 A．①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应 B．①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2 C．③和④不能说明溶解性：BaO2>BaSO4 D．⑤中说明H2O2具有还原性 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A.①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解反应与氧化还原反应，④中过氧化钡再与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧 化氢分解生成了氧气，因此两个试管中均发生了氧化还原反应和复分解反应。A 项正确； B. ①中过氧化钠与水反应生成氧气，不能说明存在H 2O 2，B 项错误； C. ④中BaO 2与硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，证明酸性：硫酸＞过氧化氢，不能说明溶解性：BaO 2>BaSO 4，C 项正确； D. ⑤中产生的气体为氧气，氧元素化合价升高，做还原剂，说明H 2O 2具有还原性，D 项正确； 答案选B 。 11．将1mol 过氧化钠与2mol 碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留．下列分析正确的是（ ） A ．残留固体是2mol Na 2CO 3 B ．残留固体是 Na 2CO 3和NaOH 的混合物 C ．反应中转移2mol 电子 D ．排出的气体是1.5mol 氧气 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 过氧化钠受热不分解，但是3NaHCO 受热分解323222NaHCO Na CO +CO +H O @，产生1mol 二氧化碳和1mol 水，二氧化碳和水都能和过氧化钠发生反应，但是此处过氧化钠是少量的，因此要优先和二氧化碳发生反应2222322Na O +2CO =2Na CO +O ，得到1mol 碳酸钠和0.5mol 氧气，此时我们一共有2mol 碳酸钠、1mol 水和0.5mol 氧气。整个反应中只有过氧化钠中-1价的氧发生了歧化反应，因此一共转移了1mol 电子，答案选A 。 12．下列实验方案正确，且能达到目的的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 【答案】D 【解析】 【详解】 A. 强碱滴定弱酸时，化学计量点 pH>7,应该用酚酞做指示剂，不能用甲基橙，因为变色pH 范围大于7,而且由无色变成浅红色,颜色加深,便于确定终点，故A 错误； B. 将少量氯水滴入溴化亚铁溶液中，Cl 2首先和Fe 2+反应，不能证明Cl 2的氧化性比Br 2强，故B 错误； C. 二氧化锰是粉末状，不能用镊子取，故C错误； D. CO32-和SO32-在水溶液中水解使溶液呈碱性，碱性强弱取决于对应酸的电离程度，电离常数越小，酸性越弱，对应盐的碱性越强，pH越大，故D正确； 正确答案是D。 13．为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案： 方案现象或产物 ①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出 ②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2 ③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分朋为Fe2 (SO4)3和CuSO4 ④将铜片置于FeCl3溶液中铜片逐渐溶解 ⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生 能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有 A．2种B．3种C．4种D．5 种 【答案】A 【解析】 ①铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明发生了置换反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，活泼性Fe>Cu；②、③、④均不能说明活泼性Fe>Cu；⑤铁、铜用导线连接置于稀硫酸中，铁、铜形成原电池，Fe作负极，铁片溶解，铜作正极有H2放出，说明活泼性Fe>Cu，故答案选A。 14．炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。下列说法正确的是 A．用装置甲制取CO2并通入废碱液 B．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相 C．用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3 D．用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体 【答案】C 【分析】 A、碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面； B、分液时避免上下层液体混合； C、CaCO3不溶于水； D、在蒸发皿中蒸发结晶。 【详解】 A项、浓硫酸溶于水放热，且碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，不利用气体的制备，应选盐酸与碳酸钙反应，故A错误； B项、分液时避免上下层液体混合，则先从下口放出下层液体，后从上口倒出上层的有机相，故B错误；C项、CaCO3不溶于水，则图中过滤装置可分离，故C正确； D项、在蒸发皿中蒸发结晶，不能在烧杯中蒸发结晶，且烧杯不能直接加热，故D错误。 故选C。 【点睛】 本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，把握实验装置的作用、气体的制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键。 15．下列叙述正确的是( ) A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 B．氯碱工业上电解的是熔融的NaCl C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O D．上图中电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的Cl－移向CuSO4溶液 【答案】C 【解析】 【详解】 A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，A错误； B.氯碱工业上电解的是饱和食盐水，B错误； C.氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为：O2+4H++4e-＝2H2O，C正确； D.由于金属活动性Zn＞Cu,所以Zn为负极，电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的Cl－移向正电荷较多的ZnSO4溶液，D错误； 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．钽是一种过渡金属，钽酸锂(LiTaO 3)可用于制作滤波器。一种制备钽酸锂的流程如下：回答下列问题： （1）LiTaO 3中钽的化合价为___。 （2）同体A 呈红色，其主要成分是___（写化学式），常见用途有___（填一种即可）。 （3）操作2的名称是___，用来检验溶液B 中阴离子的常用试剂是___。 （4）HTaO 3是___（填字母）。 a ．难溶的强酸 b ．可溶的弱酸 c ．可溶的强酸 d ．难溶的弱酸 （5）烧渣与NaOH 溶液转化成溶液A 的过程中，发生反应的离子方程式为___。 （6）上述废料中含Ta 2O 5的质量分数为44.2%，杂质不含Ta 元素。现有100kg 该废料，按上述流程最多可制备___kgLiTaO 3。 【答案】+5 Fe 2O 3 制作颜料 过滤 AgNO 3和稀硝酸 d 25322OH Ta O =+2TaO O +H －－ 47.2 【解析】 【分析】 含Ta 2O 5、FeO 及油脂的废料在空气中高温出去油脂将FeO 氧化为Fe 2O 3，加NaOH 溶液得NaTaO 3过量盐酸得HTaO 3，再加Li 2CO 3灼烧得LiTaO 3。 （1）化合价可通过化合价代数和为零计算； （2）固体A 为Fe 2O 3，可用于制作颜料； （3）操作2为过滤，溶液B 中含有阴离子为Cl －； （4）由操作2过滤可知HTaO 3为难溶性酸，溶液A 中含有TaO 3-与盐酸反应生成HTaO 3，HTaO 3为弱酸； （5）NaOH 与Ta 2O 5反应生成NaTaO 3和H 2O ； （6）通过元素质量守恒计算。 【详解】 （1）LiTaO 3中钽的化合价为X=0-(+1)-(-2)×3=+5，故答案为：+5； （2）固体A 为Fe 2O 3，可用于制作颜料；故答案为：Fe 2O 3；制作颜料； （3）操作2用于分离溶液B 和固体HTaO 3，故操作2为过滤；溶液B 中含有阴离子为Cl －，可用AgNO 3和稀硝酸来鉴别；故答案为：过滤；AgNO 3和稀硝酸； （4）由操作2过滤可知HTaO 3为难溶性酸，溶液A 中含有TaO 3-与盐酸反应生成HTaO 3，HTaO 3为弱酸；故答案为：d ； （5）烧渣与NaOH 溶液转化成溶液A 的过程中，发生反应的离子方程式为25322OH Ta O =+2TaO O +H －－ ；故答案为：25322OH Ta O =+2TaO O +H －－ ； （6）100kg 该废料中含Ta 2O 5质量m=100kg 44.2%=44.2kg ? 则Ta 2O 5物质的量 m 44200g n= ==100mol M 442g/mol ，则LiTaO 3物质的量为200mol ，LiTaO 3质量m=nM=200mol 236g/mol=47200g=47.2kg ?；故答案为：47.2。 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．聚合物H 是一种聚酰胺纤维，其结构简式为。该聚合物可广泛用于各种 刹车片，其合成路线如下图所示： 已知：①C 、D 、G 均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。 ②Diels －Alder 反应： 。 （1）生成A 的反应类型是________，D 的名称是________，F 中所含官能团的名称是_________。 （2）B 的结构简式是________；“B→C”的反应中，除C 外，还生成的一种无机产物是______（填化学式）。 （3）D ＋G→H 的化学方程式是_________。 （4）Q 是D 的同系物，其相对分子质量比D 大14，则Q 可能的结构有______种。其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1∶2∶2∶3的结构简式为_______（任写一种）。 （5）已知：乙炔与1，3－丁二烯也能发生Diels －Alder 反应。请以1，3－丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭 头上注明试剂和反应条件）_______。 【答案】消去反应 对苯二甲酸（或1，4－苯二甲酸） 硝基、氯原子 H 2O 10 （任写一种） 【解析】 【分析】 乙醇发生消去反应生成A为CH2=CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为、G为；根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为 ，B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为， 发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为，F发生取代反应生成对硝基苯胺。 【详解】 ⑴C2H5OH与浓H2SO4在170℃下共热发生消去反应生成的A为H2C=CH2；由H的结构简式可知D为 、G为；D为对苯二甲酸，苯与Cl2在FeCl3作催化剂的条件下反应生成的E()，E发生硝化反应生成的F()，F中所含官能团的名称是硝基和氯原子；故答案为：消去反应；对苯二甲酸(或1，4－苯二甲酸）；硝基、氯原子。 ⑵乙烯和发生Diels－Alder反应生成B，故B的结构简式是；C为芳香族化合物，分子中只含两 种不同化学环境的氢原子，“B→C”的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是H2O；故答案为：；H2O。 ⑶D＋G→H的化学方程式是 ；故答案为： 。 ⑷D为，Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为?CH2COOH、?COOH，有3种结构；如果取代基为?CH3、两个?COOH，有6种结构；如果取代基为?CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为 ，故答案为：10；。 ⑸CH2=CHCH=CH2和HC≡CH发生加成反应生成,和溴发生加成反应生成 ,发生水解反应生成，其合成路线为 ，故答案为： 。 四、综合题（本题包括2个小题，共20分） 18．（11分）近年来，随着锂离子电池的广泛应用，废锂离子电池的回收处理至关重要。下面是利用废锂离子电池正极材料（有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等）回收钴、镍、锂的流程图。 已知：P204[二(2?乙基己基)磷酸酯]常用于萃取锰，P507(2?乙基己基膦酸?2?乙基己酯）和Cyanex272[二(2，4，4)?三甲基戊基次磷酸]常用于萃取钴、镍。 回答下列问题： （1）在硫酸存在的条件下，正极材料粉末中LiCoO2与H2O2反应能生成使带火星木条复燃的气体，请写出反应的化学方程式__________________________________。 （2）一些金属难溶氢氧化物的溶解度（用阳离子的饱和浓度表示）与pH的关系图如下： 加入NaOH溶液调pH=5可除去图中的________（填金属离子符号）杂质；写出除去金属离子的离子方程式________________________（一种即可）。 噲?MR n(Org)+nH+(aq)，且随着萃取过程中pH （3）已知P507萃取金属离子的原理为nHR(Org)+M n+(aq)垐? 降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理，皂化萃取剂萃取金属离子的反应为 噲?MR n(Org)+nNa+(aq)。对萃取剂进行皂化处理的原因为________________。nNaR(Org)+M n+(aq)垐? （4）控制水相pH=5.2，温度25℃，分别用P507、Cyanex272作萃取剂，萃取剂浓度对萃取分离钴、镍的影响实验结果如图所示。 ■—Co(Cyanex272)；●—Ni(Cyanex272)；▲—Co(P507)；▼—Ni(P507) 由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而_________（填“增大”或“减小”）；两种萃取剂中___________（填“P507”或“Cyanex272”）的分离效果比较好，若选P507为萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为 __________mol·L?1；若选Cyanex272萃取剂，则最适宜的萃取剂浓度大约为___________mol·L?1。 （5）室温下，用NaOH溶液调节钴萃余液的pH=12，搅拌一段时间后，静置，离心分离得到淡绿色氢氧化镍固体，镍沉淀率可达99.62%。已知K sp[Ni(OH)2]=5.25×10?16，则沉镍母液中Ni2+的浓度为2.1×10?11 mol·L?1时，pH=______(lg5=0.7)。 【答案】2LiCoO 2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+O2↑+2CoSO4+4H2O Fe3+、Al3+（1分，少选和错选没分）Fe3+ +3OH?Fe(OH)3或Al3+ +3OH?Al(OH)3（合理即可）维持萃取过程中pH恒定增大 Cyanex272 0.25 0.4 11.7 【解析】 【分析】 【详解】 （1）LiCoO2与硫酸和H2O2反应生成能使带火星木条复燃的气体，说明LiCoO2在硫酸作用下把H2O2氧化成O 2，+3价Co降低为+2价的Co2+，方程式为2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+O2↑+ 2CoSO4+4H2O。 （2）由图可知，加入NaOH溶液调pH=5时，Fe3+、Al3+沉淀完全，所以去除Fe3+的离子方程式为 Fe3++3OH?Fe(OH)3，去除Al3+的离子方程式为Al3++3OH?Al(OH)3。 （3）nHR(Org)+M n+(aq)垐? 噲?MR n(Org)+ nH+(aq)，会使溶液酸性增强，萃取效率下降，故用NaOH进行皂化处理后离子反应变为nNaR(Org)+M n+(aq)垐? 噲?MR n(Org)+nNa+(aq)，反应前后pH基本不变，根据题意可知，萃取效率不会降低。故萃取前先用NaOH对萃取剂进行皂化处理的目的是维持萃取过程中pH恒定。（4）由图可知，钴、镍的萃取率随萃取剂浓度增大而呈增大趋势，萃取时“Cyanex272”比“P507”对钴、镍萃取率的差值大，Cyanex272分离效果好。选P507为萃取剂，浓度在0.25 mol·L?1以后变化不大，所以0.25 mol·L?1最好；选Cyanex272萃取剂，浓度在0.40 mol·L?1以后变化不大，所以0.4 mol·L?1最好。 （5）K sp[Ni(OH)2]=c(Ni2+)·c2(OH?)=5.25×10?16，c2(OH?)= 16 11 5.2510 2.110 - - ? ? =2.5×10?5，c(OH?)=5×10?3，pOH=3?lg5=2.3， pH=14?pOH=14?2.3=11.7。 19．甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。 （1）用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH4。 已知：C（s）十2H2（g）垐? 噲?CH4（g）△H=－73kJ/mol 2CO（g）垐? 噲?C（s）+CO2（g）△H=－171kJ/mol CO（g）十3H2（g）垐? 噲?CH4（g）+H2O（g）△H=－203kJ/mol。 写出CO （g ） 与H 2O （g ） 反应生成H 2（g ） 和CO 2（g ） 的热化学方程式____________。 （2）天然气中含有H 2S 杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH 4HS 溶液，已知T ℃k （NH 3· H 2O ） =1.74×10－5 ； k 1（H 2S ） =1.07×10－7， k 2（H 2S ） =1.74×10－ 13，NH 4HS 溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是 ____________。 A c （NH 4+）>c （HS －）>c （OH －） >c （H +） B c （HS －） > c （NH 4+）> （S 2－） >c （H +） C c （NH 4+）>c （HS －） >c （H 2S ） >c （H +） D c （HS －） >c （S 2－） >c （H +）>c （OH －） （3）工业上常用CH 4与水蒸气在一定条件下来制取H 2，其原理为： CH 4（g ）+H 2O （g ） 垐?噲?CO （g ） +3H 2（g ） ①一定温度时， 在一个体积为2L 的恒容密闭容器中， 加入1molCH 4和1.4mol 水蒸气发生上述反应， 5min 后达平衡， 生成0.2mol CO ， 用H 2表示该反应的速率为____________。此反应的平衡常数为____________（结果保留到小数点后三位）。 ②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是____________。 A 体系的压强不再发生变化 B 生成1molCH 4的同时消耗3molH 2 C 各组分的物质的量浓度不再改变 D 体系的密度不再发生变化 E 反应速率V （CH 4）：V （H 2O ）：u （CO ）：u （H 2）=1：1：1：3 （4）甲醇水蒸气重整制氢反应：CH 3OH （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+3H 2（g ） ΔH=+49kJ/mol 。某温度下， 将[n （H 2O ） ：n （CH 3OH ） ] =1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p 1，反应达到平衡时总压强为p 2，则平衡时甲醇的转化率为____________。 【答案】CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) △H=? 41 kJ?mol ?1 ac 0.06 mol?L ?1?min ?1 0.011 AC 2 1 p ( -1)100%p 【解析】 【分析】 ⑴C(s)+2H 2(g)?CH 4(g) △H=? 73 kJ?mol ?1①；2CO(g) ?C(s)+CO 2(g) △H=?171 kJ?mol ?1②；CO(g) +3H 2(g)?CH 4(g)+H 2O(g) △H=?203 kJ?mol ?1③；将方程式①+②?③得CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g)，焓变进行相应的改变。 ⑵根据电离平衡常数知，一水合氨电离程度大于硫化氢电离程度，所以NH 4HS 溶液铵根离子水解程度小于HS －水解程度，溶液呈碱性，则c(OH －)> c(H +)，但铵根离子和硫化氢离子水解程度都较小；硫氢根离子水解程度大于其电离程度。 ⑶①根据三段式来计算；②A ．反应达平衡之前，体系的压强在逐渐增大；B ．生成1mol CH 4时一定同时消耗3mol H 2；C ．在反应达平衡之前，各组分的物质的量浓度在变；D ．此反应是个气体的质量和体积不变的反应；E ．反应速率V(CH 4)：V(H 2O)：v(CO)：v(H 2)=1：1：1：3恒成立。 ⑷恒温恒容下，气体的压强之比等于其物质的量之比，计算平衡时气体的总物质的量，再利用差量法计算参加反应甲醇的物质的量，进而计算甲醇的转化率。 【详解】 ⑴C(s)+2H 2(g)?CH 4(g) △H=? 73kJ?mol ?1①；2CO(g) ?C(s)+CO 2(g) △H=?171 kJ?mol ?1②；CO(g) +3H 2(g)?CH 4(g)+H 2O(g) △H=?203 kJ?mol ?1③；将方程式①+②?③得CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) △H=(?73 kJ?mol ?1)+(?171 kJ?mol ?1)?(?203 kJ?mol ?1)=?41 kJ?mol ?1；故答案为：CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) △H=?41 kJ?mol ?1。 (2)根据电离平衡常数知，一水合氨电离程度大于硫化氢电离程度，所以NH 4HS 溶液铵根离子水解程度小于HS ?水解程度,溶液呈碱性，则cOH ?)>c(H +)，但铵根离子和硫化氢离子水解程度都较小，所以离子浓度大小顺序是c(NH 4+4)>c(HS ?)>c(OH ?)>c(H +)，硫氢根离子水解程度大于其电离程度，所以还存在c(NH 4+4)>c(HS ?)>c(OH ?)>c(H +)。故选ac 。 (3)①在一个体积为2L 的恒容密闭容器中，加入1molCH 4和1.4mol 水蒸气发生上述反应，5s 后达平衡，生成0.2molCO ，根据三段式可有： ()()()() 422CH g + H O g CO g + 3H g 1mol 1.4mol 0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.6 0 mol 0.8mol 1.2mol 0.2mol 0.60 m ol 垐?噲? 开始：转化：平衡： 则用H 2表示该反应的速率为112υ()= 0.062L 5s 0.6mol H mol L s ?=??－－；此反应的平衡常数3 0.20.6() 2 2==0.8 1.20012 12.K ??；故答案为：0.06 mol?L ?1?min ?1；0.011。 ②②A. 反应达平衡之前，体系的压强在逐渐增大，故当体系压强不变时，反应达平衡，故A 正确；B. 生成1mol CH 4时一定同时消耗3mol H 2，是必然的关系，不能作为平衡的标志，故B 错误；C. 在反应达平衡之前，各组分的物质的量浓度在变，故当各组分的浓度不变时，反应达平衡，故C 正确；D. 此反应是个气体的质量和体积不变的反应，故气体的密度ρ=m÷V (容)，密度一直不变，故不能作为平衡的标志，故D 错误；E. 反应速率υ(CH 4):υ(H 2O): υ(CO): υ(H 2)=1:1:1:3恒成立，与反应达不达平衡没有关系，故不能作为平衡的标志，故E 错误；故选AC 。 (4)设起始n(H 2O)=n(CH 3OH)=1mol ，恒温恒容下，气体的压强之比等于其物质的量之比，平衡时气体的总物 质的量2 1 2p mol p ，()()()()21 3222CH OH g +H O g CO g +3H g 1mol 1mol 1m 2mol 2p x ol 3mol (-2)mol p 垐?噲? 物质的量增大，21 122p -2p x =，解得21p x=-1p ，因此转化率为2 121 p -1p p α=100%=(-1)100%1p ??，故答案为：2 1 p ( -1)100%p ?。 湖南省高考化学模拟试卷（二） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共17分) 1. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（） A . 闻气味 B . 倾倒液体 C . 取粉末 D . 过滤 2. （3分） (2016高三上·长春期中) 下列列物质种类、名称（或俗名）及化学式完全相符的是（） A . 碱性氧化物氧化铁 Fe2O3 B . 酸性氧化物干冰 CO2 C . 酸硫酸 H2S D . 碱纯碱 Na2CO3 3. （3分）下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（） A B C D X FeCl2溶液FeCl2溶液Fe FeSO4溶液 Y FeCl3CuCl2Al Fe2（SO4）3 Z Cl2Fe NaOH溶液Cu A . A B . B C . C D . D 4. （2分） (2019高二上·贺州期末) 下列离子方程式中，不属于水解反应离子方程式的是（） A . B . C . D . CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ 5. （2分）(2019·台州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 1mol羟基与1mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NA B . 1L0.1mol?L﹣1的NaHCO3溶液中的HCO3﹣、CO32﹣的离子数之和为0.1NA C . 1molNaHSO4固体中含有的离子总数为3NA D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA 6. （3分） (2019高三上·哈尔滨期末) 下列说法正确的是（） A . 常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)的ΔS<0 B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 C . 常温下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12 ， Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl 2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分 湖南省师大附中高一分班考试化学试卷及答案 一、选择题 1．将一定质量的铜锌合金的粉末加入到一定量的硝酸银溶液中充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（） A．滤液中的溶质一定含有硝酸铜 B．滤液中溶质一定不含硝酸银 C．滤渣中可能含有银和锌 D．滤渣中一定没有铜 2．下列图象能正确反映对应变化关系的是 A．氧气的溶解度随 压强变化的关系 B．将等质量的镁片 和铁片投入到足量稀 硫酸中 C．MnO2对过氧化氢 溶液分解的影响 D．向氢氧化钠溶液 中加水稀释 A．A B．B C．C D．D 3．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法正确的是 ( ) A．CuO（C）：隔绝空气高温加热 B．N a2SO4溶液（N a OH）：加适量稀盐酸 C．CO2（HCl）：将气体通入足量的氢氧化钠溶液 D．CaCl2溶液(HCl)：加入过量碳酸钙，充分反应后过滤 4．下列归纳和总结完全正确的一组是 A．化学与生活B．化学与安全 ①用甲醛可保鲜海产品 ②用熟石灰改良酸性土壤 ③用生石灰作食品干燥剂 ①点燃氢气前一定要检验纯度 ②进行化学实验时配戴护目镜 ③发现厨房中天然气泄漏马上拨打119报警C．化学与资源D．化学与发现 ①塑料的使用一定程度上保护了金属资源 ②稀土是宝贵的不可再生资源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源 ①卢瑟福确定了原子的核式结构 ②拉瓦锡第一个发现并提出了质量守恒定律 ③门捷列夫发现元素周期律并编制元素周期表A．A B．B C．C D．D 5．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是 A．12.8 g B．6.4g C．3.2g D．1.6g 6．除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）物质所含杂质除去杂质的试剂或方法 A CO依次通过足量的NaOH和浓硫酸 B KCl加入，加热 C NaCl过量盐酸，蒸发 D浓硫酸，干燥 A．A B．B C．C D．D 7．中和一定质量的稀硫酸，需用m克氢氧化钠，若改用m克氢氧化钾，反应后溶液的PH 应当是（） A．<7 B．>7 C．=7 D．无法确定 8．利用废硫酸制备K2SO4的流程如下图．则下列说法不正确的是 A．流程中CaCO3可循环使用 B．将CaCO3研成粉末的目的使反应更充分 C．M和碱混合微热产生无色无味气体 D．洗涤所得晶体，是为了除去表面的杂质 9．已知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改良酸性土壤。下列叙述错误的 A．上述五种物质之间相互转化的化学反应类型中不包含置换反应 B．D与水反应生成酸，A与水反应生成碱 C．可用水除去E中含有的少量A杂质 D．B、D两种物质在一定条件下，不能互相转化 湖南省长沙市高考化学模拟试卷（三） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（） A . 分散质颗粒直径在1~100nm之间 B . 能产生丁达尔效应 C . 呈红褐色 D . 能透过滤纸 2. （2分）下列化学用语表达正确的是（） A . 溴化铵的电子式： B . CO2的电子式： C . HClO的结构式：H﹣Cl﹣O D . 氮分子的结构式：N≡N 3. （2分） (2019高二上·重庆期末) 乙苯如图在石油化学工业中十分重要，它与足量H2加成后，产物的一溴取代物有（）(不考虑立体异构) A . 3种 B . 5种 C . 6种 D . 7种 4. （2分） (2019高一上·福建期末) 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（） A . 按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B . 反应①过滤后所得沉淀为氧化铁 C . 图中所有的转化反应都不是氧化还原反应 D . 反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ 5. （2分） (2016高二下·孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（） A . 装置①常用于分离互不相溶的液体 B . 装置②可用于吸收NH3 C . 装置③可用于收集NO、CO2等气体 D . 装置④可用于制备乙酸乙酯 6. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（） A . 水既是氧化剂又是溶剂 B . 放电时正极上有氢气生成 C . 放电时OH－向正极移动 长沙市湖南师大附中2021初三化学中考三模试题和答案 一、选择题（培优题较难） 1．某兴趣小组为了研究露置于空气中纯净的生石灰变质情况，进行了如下实验： 则下列结论错误的是（） A．A转化为B过程中钙元素的质量分数逐渐减小 B．如无浓硫酸，则粉末B中Cao质量测定值偏小 C．粉末B中CaCO3的质量为5克 D．粉末B中CaO的质量为16.6克 【答案】B 【解析】 A、由质量守恒定律可知A转化为B过程中钙元素的质量不变，但是由于吸收水和二氧化碳气体，固体的质量增加，钙元素的质量分数逐渐减小，故正确； B、如无浓硫酸，气体C中的水分会被烧碱固体一同吸收，固体增重偏大，计算得到碳酸钙的质量偏大，相应吸收水的质量偏小（A到B增加29g-25g=4g为吸收二氧化碳和水的总和），计算所得氢氧化钙的质量会（比碳酸钙的质量偏大的质量）更小，则粉末B中CaO 质量测定值偏大，故错误； C、氢氧化钠溶液质量增加的质量即为二氧化碳的质量，为2.2g； 设碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2g 10044 = x 2.2g x=5g，故正确； D、A到B增加29g-25g=4g，吸水水分质量为4g-2.2g=1.8g 设B中氢氧化钙的质量为y CaO+H2 O═Ca（OH）2， 18 74 1.8g y 1874 = 1.8g y y=7.4g 粉末B中含有CaO的质量为：29g-5g-7.4g=16.6g，故正确。 2．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是 A．转化a一定是化学变化 B．转化b一定是化学变化 C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变 D．分离液态空气制取氧气属于转化c 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 转化a不一定是化学变化，可能是物理变化，比如过滤可以将固体物质和溶于水中的物质分开。故选A． 3．把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g H2，在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（） A．23.4g B．29.25g C．30.5g D．26.25g 【答案】A 【解析】 【分析】 镁、锌和稀盐酸反应生成氢气、氯化镁、氯化锌，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，稀盐酸中的氯离子完全转化成氯化钠中的氯离子。 【详解】 由Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，Zn＋2HCl═ZnCl2＋H2↑可知，2Cl-～H2↑， 设氯离子质量为x， 2Cl-～H2↑， 71 2 x 0.4g 712 0.4 x g x＝14.2g， 高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能 湖南师大附中教育集团 2015-2016 学年第二学期七年级期末联考 数学 满分：120 分时量：120 分钟 得分：__________ 一、选择题（本大题共12个小题，每小题3分，共36分） 1．9 的算数平方根是（） A．3 B．3-C．9 D．3± 2．下列各数中是无理数的是（） A．0 B．πC D． 1 7 - 3．在平面直角坐标系中，点() 41 P- ，在（） A．第一象限B．第二象限C．第三象限D．第四象限 4．在ABC V中::1:2:3 A B C ∠∠∠=，则ABC V是（） A．锐角三角形B．钝角三角形 C．直角三角形 D．等腰直角三角形5.以下问题，不适合做全面调查的是（） A．旅客上飞机前的安检 B．学校招聘教师，对应聘人员的面试 C．了解某班学生的每天课外读书时间 D．了解一批灯泡的使用寿命 6.已知a b <，则下列不等式一定成立的是（） Ａ．77 a b ->- B. 22 a b >C．a b -<- D. 0 a b -< 7．已知 23 x y x y -= ? ? += ? ，则2x y +的值是（） A.2 B.3 C. 3- D. 2- 8．一个多边形的每一个内角都等于108?，那么这个多边形的边数是（） A.3 B.4 C.5 D.6 9．如图，已知ADB CBD ∠=∠，下列所给条件中不能证明ABD CDB ? V V的是（）A.A C ∠=∠ B. AD BC = C. ABD CDB ∠=∠ D. AB CD = 10.如图，在ABC V中，50 A ∠=?，70 C ∠=?，则外角ABD ∠的度数是（）A. 110? B. 120? C. 130? D. 140? 11.若 3 2 x y = ? ? = ? 是方程31 kx y +=的解，则k=（） A. 7 3 B. 4- C. 5 3 - D. 1 4 12.如图，在ABC V中，90 BAC ∠=?，直角EPF ∠的顶点P是BC的中点，两边, PE PF 分别交, AB AC于点,E F两点（点E不与,A B重合），给出以下五个结论①PFA PEB ? V V② EF AP =③PEF V是等腰直角三角形④ 1 2ABC AEPF S S ? = 四边形 ⑤BE CF EF +=；上述结论中 正确的是（） A.1 个 B.2 个 C. 3 个 D. 4 个 第9题图第10题图第12题图 二、填空题（本大题共 6 小题，每小题 3 分，共18 分） 13.（填＞、＜或=） 14.如果275 x y -=，那么用含x的代数式表示y，则y=。 15.如图，直线//a b，点B在直线b上，且AB BC ⊥, 235 ∠=?，则1 ∠=。 第15题图第17题图 16.点() 2,3 A-关于x轴的对称点'A的坐标为。 17.如图，BD是ABC ∠的平分线，P是BD上的一点，PE BA ⊥于点E，4cm PE=,则点P 到边BC的距离为________cm。 湖南省高考化学模拟试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共14题；共28分) 1. （2分）(2019·蚌埠模拟) 化学与社会生活息息相关，下列有关说法错误的是（） A . 树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果 B . 为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物 C . 2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 D . 城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料 2. （2分）下列化学用语书写正确的是（） A . S2﹣离子的结构示意图： B . H2O2的电子式： C . CO2的比例模型： D . 有8个质子、10个中子的核素：188O 3. （2分） (2016高一上·汉中期中) 下列反应的离子方程式中正确的是（） A . 铁与盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B . 石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO +2H+=H2O+CO2↑ C . 向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H++OH﹣=H2O D . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO +Ba2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓ 4. （2分） (2016高一上·大连期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是（） A . 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023 B . 由1L 1 mol?L﹣1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数小于NA个 C . 2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子 D . 2.24L CO2中含有的原子数为3×0.1×6.02×1023 5. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 下列各种说法中正确的是（） A . 凡是能起银镜反应的物质一定是醛 B . 乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 酯在过量氢氧化钠溶液中水解生成的最终产物为酸和醇 D . 苯酚有弱酸性，因此它是一种羧酸 6. （2分） (2017高二上·包头期末) 关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（） A . 装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ B . 装置①中，铁做负极，该电极反应式为：Fe3++e﹣═Fe2+ C . 装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极 D . 若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 7. （2分） (2019高一下·北京期末) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH=a kJ·mol-1 ，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是（） 长沙市湖南师大附中2021初三化学上册期中试题和答案 一、选择题（培优题较难） 1．下列实验基本操作错误的 A．B． C． D． 2．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（） A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定 B．碳在空气充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO C．CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 D．CO可用于冶炼金属、做气体燃料； CO2可用于人工降雨、灭火 3．我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是 4Ag+2H2S +O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是 A．反应属于氧化反应B．X的化学式是Ag2S C．反应前后元素的种类不变D．反应前后所有元素的化合价都发生了变化4．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是 A．B． C． D． 5．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是 A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置② B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入 C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入 D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放 6．实验室里制取氧气大致可分为下列步骤：①点燃酒灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将药品装入试管，用带导管的塞子塞紧试管并固定在铁架台上；④用排水法收集氧气；⑤连接好装置；⑥熄灭酒精灯；⑦将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是（）A．⑤②③①④⑦⑥B．③④⑤⑥⑦①② C．②③⑤①④⑦⑥D．②④③⑤①⑥⑦ 7．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不．正确 ．．的是( ) A．B． C．D． 8．现有 18.6g NaOH 和 Na2CO3固体混合物，已知钠元素与碳元素的质量比 23：3，则原混合固体中含有钠元素的质量为（） A．9.2 g B．6.9 g C．4.6 g D．2.3 g 9．下列有关水的说法中正确的是（） A．水与冰块混合得到混合物 B．水的蒸发和水通电分解都属于物理变化 C．硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D．水沸腾时可冲起壶盖，说明温度升高分子会变大 10．一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表，下 2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( ) 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 湖南省高考化学模拟试卷（一） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分）下列变化中不属于化学变化的是（） A . 紫色的石蕊试液中通入CO2后变色 B . SO2漂白草编制品 C . 木炭使红棕色的NO2气体褪色 D . 淀粉遇碘变蓝色 2. （2分） (2017高一上·长春期末) 铁红（Fe2O3）常用作红色油漆和涂料．下列有关Fe2O3的叙述正确的是（） A . 能跟盐酸反应 B . 可溶于水 C . 在空气中易被氧化 D . 有磁性 3. （2分） (2019高二上·张掖期末) 在相同温度时，100 mL 0.01mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（） A . H＋的物质的量 B . 醋酸的电离平衡常数 C . 中和时所需NaOH的量 D . CH3COOH的物质的量 4. （2分） (2018高二上·深圳期中) 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（） A . HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应为:HS-+4H2O-8e-= SO42-+9H+ B . 电子从b流出，经外电路流向a C . 如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化 D . 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.45molH+通过质子交换膜 5. （2分） (2016高二下·合肥期末) 下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是（） A . 邻二甲苯 B . 均三甲苯 C . 异丙醇 D . 丙酸乙酯 6. （2分） (2017高二上·双峰期末) 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液．下列说法不正确的是（） A . 溶液的pH：②＞③＞① B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞② C . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H﹣）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） D . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L 7. （2分） (2018高一上·合肥期中) 从1L 0.1mol/L的NaOH溶液中取出100mL，有关这100mL溶液的叙述中正确的是（） 理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体 湖南省高考化学6月模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共12题；共24分) 1. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列说法正确的是（） A . 足球烯C60具有很多优异的性能，有很高的熔沸点 B . SiO2可用来制造光导纤维，是因为SiO2是原子晶体，硬度大 C . 工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖 D . 工业上通过电解熔融的MgO制金属镁 2. （2分） (2018高一下·北京期中) 关于钠及其化合物的化学用语正确的是（） A . 钠原子的结构示意图： B . 过氧化钠的电子式： C . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO D . 中子数为12的钠的核素符号为： Na 3. （2分）(2018·南京模拟) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是（） A . SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 B . S SO2 BaSO3 C . CuSO4(aq) Cu(OH)2 Cu2O D . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3 4. （2分）下列有关纸层析法实验的说法正确的是（） A . 滤纸作为固定相，滤纸上吸附的水作为流动相 B . 滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相 C . 滤纸上吸附的水作为固定相，溶于水的有机溶剂作为流动相 D . 滤纸上吸附的水作为流动相，不溶于水的有机溶剂作为固定相 5. （2分） (2018高一上·江南期中) 下列离子组一定能大量共存的是（） ①透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4- ②使石蕊呈蓝色的溶液中:Ca2+、H2PO4-、Cl-、NH4+ ③在强酸性溶液或者强碱性溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、SO42- ④含有大量Fe2+的溶液中:H+、Br-、K+、NO3- ⑤加Fe能产生H2的溶液中:HSO3-、SO42-、Mg2+、Na+ A . ① B . ②③④ C . ②④⑤ D . ①③④⑤ 6. （2分） (2016高一上·吉安期中) 能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（） A . 氢氧化镁和稀盐酸反应 B . 澄清石灰水和稀硝酸反应 C . Ba（OH）2溶液滴入硫酸铜中 D . 二氧化碳通入澄清石灰水中 7. （2分） (2019高三上·白城期中) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（） ①盐卤（含MgCl2） Mg(OH)2 MgCl2溶液无水MgCl2 ②铝土矿 AlO2- Al(OH)3 Al2O3 湖南省湖南师大附中2021-2022高一化学上学期期中试题 时量：90分钟分值：100分 得分：____________ 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 S～32 Cl～35.5 K～39 Ca～40 Ba～137 Ag～108 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．《周礼》记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰(生石灰)”，并把这种“灰”称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。下列说法错误的是 A．贝壳的主要成分是CaCO3 B．“烧砺成灰”发生的是氧化还原反应 C．“蜃”与水混合，溶液呈碱性 D．纸张的主要成分是纤维素 2．对下列化学物质进行分类，正确的是 A．海水、冰水混合物、氨水均为混合物 B．SO3、CO2、CaO均为酸性氧化物 C．烧碱、纯碱、硫酸钡均为电解质 D．氢硫酸、盐酸、硝酸均为强酸 3．下列有关实验操作的叙述合理的是 A．蒸馏自来水实验中发现忘加沸石，冷却后再加入沸石 B．用pH试纸测定溶液的pH，需要预先润湿试纸 C．用酒精灯加热烧瓶、蒸发皿时，都需要垫上石棉网 D．蒸发操作时，将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体后停止加热 4．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是 A．1 mol O2的质量是32 g/mol B．“摩尔”是“物质的量”的单位 C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol D．从10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L 5．下列逻辑关系图示中正确的是 A B C D 6.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－ B．在无色透明的溶液中：K＋、Cl－、MnO4－、SO42－ 高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I 卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分） 1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确．．．的是 A ．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO 3 B ．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C ．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D ．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确．．． 的是 A ．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B ．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C ．SnH 4 、GeH 4、SiH 4、CH 4四种物质的熔点依次降低 D ．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl 2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2 的说法不正确的是 A. CaOCl 2 与稀硫酸反应产生1mol Cl 2 时转移2mol 电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2 中氯元素的化合价为+1、-1． 5．100℃时，将0.1molN 2O 4置于1L 密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N 2O 4(g) 2NO 2 (g)。下列结论不能．． 说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是 ①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N 2O 4 的消耗速率与NO 2的生成速率之比为1∶2，③NO 2的生成速率与NO 2消耗速率相等，④NO 2 的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质 湖南师大附中2019-2020高二第一学期数学第二次大练习 数 学 时量：120分钟 满分：150分 一、选择题(共12小题，每小题5分，共60分) 1.21i i -(i 为虚数单位)的值等于( ) A.1 B.2 C.3 D.2 2.下列说法中错误．． 的是( ) A.“1x <”是“2320x x -+>”的充分不必要条件 B.命题“R x ?∈，sin 1x ≤”的否定为“0R x ?∈，0sin 1x >” C.命题“若x ，y 都是偶数，则x y +是偶数”的否命题是“若x ，y 都不是偶数，则x y +不是偶数” D.设命题:p 所有量数都是实数；命题:q 正数的对数都是负数，则()()p q ?∨?为真命题 3.在等比数列{}n a 中，1n n a a +>，286a a ?=，465a a +=，则 46a a 等于( ) A.56 B.65 C.23 D.32 4.在ABC ?中，角A ，B ，C 所对的边分别为a ，b ，c ，若 cos c A b <，则ABC ?为( ) A.钝角三角形 B.直角三角形 C.锐角三角形 D.等边三角形 5.如图所示，使电路接通，开关不同的闭合方式共有( ) A.11种 B.12种 C.20种 D.21种 6.设函数()12f x x b = +-，若a 、b 、c 成等差数列(公差不为0)，则()()f a f c +=( ) A.2 B.4 C.b D.2b 7.已知ABC ?为等腰三角形，满足3AB AC ==，2BC =，若P 为底边BC 上的动点，则() AP AB AC ?+u u u r u u u r u u u r ( ) A.有最大值8 B.是定值2 C.有最小值1 D.是定值4 2020年湖南省高中学业水平考试模拟试卷（一） 化学 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、考试范围：学考范围。 2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。 3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。 4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。 5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。 6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。 8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。 一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。 1.在生产生活中,下列不属于化学变化的是( C ) A.用海带提取碘单质 B.用铝热反应焊接铁轨 C.用石油分馏得汽油 D.蛋白质变性 解析:海带中含有的有机碘制成碘单质化合价发生了变化,是化学变化;铝热反应焊接铁轨时氧化铁被还原为铁单质,是化学变化;蛋白质变性是化学变化;石油分馏过程中没有新物质生成,属于物理变化,故选C。 2.在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器,其主体是一个放有镅-241Am)放射源的电离室。下列关于Am说法正确的是( B ) 湖南师大附中高中化学氮及其化合物知识点总结含答案解析 一、选择题 1．下列说法不正确的是( ) A．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，必修重新配制 B．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维 C．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色 D．取少量晶体放入试管中，再加入适量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试 NH 纸检验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有 4 【答案】D 【详解】 A．定容时，因不慎使液面高于容量的刻度线，如果滴管将多余液体吸出会导致溶质物质的量减少，所以配制溶液浓度偏低，则要重新配制，故A正确； B．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，则根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维，故B正确； C．氯水中含有HCl和HClO，具有酸性和漂白性，则向新制氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色，故C正确； D．氨气为碱性气体，应该在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明该晶体中含有NH4+，不能使用蓝色石蕊试纸，故D错误。 故选：D。 【点睛】 氯水的成分有：Cl2、HCl、HClO；所以溶液显酸性、氧化性、漂白性，能够漂白绝大部分有机物。 2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ①中的物质②中的物质预测①中现象 A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象 B酚酞溶液浓盐酸无明显现象 C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀 D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误； B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确； C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确； D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确； 故答案为A。 3．有关铵盐性质的叙述正确的是 A．都是晶体，都能溶于水B．受热时分解，都有NH3产生 C．与碱共热时不一定产生氨气D．都能与酸反应 【答案】A 【详解】 A．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A项正确； B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3 N2O↑+2H2O，B项错 误； C．铵盐都能与碱反应生成氨气，C项错误； D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D项错误； 答案选A。 4．下列对NO、NO2的描述，不正确的是( ) A．NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物 B．NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到 C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物D．NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一 【答案】B 【详解】 A. NO2是红棕色气体，易溶于水，与水发生反应：3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO，由于反应前后元素的化合价发生了变化，因此NO2不是酸性氧化物，A正确； B. NO难溶于水，可以用排水法收集，但由于N2性质稳定，室温下不容易反应，但在放电时可由N2和O2直接化合而得到，B错误； C．NO与氧气发生反应会产生NO2；NO2溶于水反应产生硝酸和NO，因此二者在一定条件湖南省高考化学模拟试卷(二)
2020年高考化学模拟试题与答案(一)
湖南省师大附中高一分班考试化学试卷及答案
湖南省长沙市高考化学模拟试卷(三)
长沙市湖南师大附中2021初三化学中考三模试题和答案
高考化学模拟试卷(一)
湖南四大名校内部资料七年级湖南师大附中教育集团
湖南省高考化学模拟试卷A卷
长沙市湖南师大附中2021初三化学上册期中试题和答案
2020年高考化学模拟试题精编(一)
湖南省高考化学模拟试卷(一)
高考化学模拟试卷含答案
湖南省高考化学6月模拟试卷
湖南省湖南师大附中2021-2022高一化学上学期期中试题
高三化学模拟试题(附答案)
湖南四大名校内部资料试卷-2019-2020-1湖南师大附中高二上第三次月考
2020年湖南省高中学业水平考试模拟试卷(一)化学
湖南师大附中高中化学氮及其化合物 知识点总结含答案解析