上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)

上海高一年级期末考试

化学试卷

(考试时间６０分钟,满分100分)

本卷用相对原子质量：Ｈ-1O-16S-3２Fｅ－65 Cu-6４

一、选择题(每小题只有一个正确选项,共4０分）

1.属于电解质的是

Ａ．盐酸B．食盐 C.铜 D.酒精2．强、弱电解质的本质区别在于

Ａ.能否全部电离Ｂ.能否导电

Ｃ．能否溶于水D．导电能力强弱

3.配制0.15mol/L的碳酸钠溶液２５0ｍL时，不需要的仪器是

A.滴管

B.烧杯C．电子天平D．量筒

4.电离方程式书写正确的是

Ａ.H 2O+H2O H3O＋+OH－ B.NH３·H２Ｏ→ＮH4++OＨ-

C．H 2SＯ42H＋+SO42－D．NaＯH→Na++ Ｏ2-＋Ｈ+

５．某酸性溶液中,一定不可能大量存在

A.Cl－

B.CＯ3２－

C.Ｂa２+Ｄ.NH4＋

６．判断溶液一定为中性的依据是

A.c(OH－)=1×10－7 ｍol/ＬB．c(H＋)=1×1０－7mol/L

C．ｃ(OＨ－）=ｃ(Ｈ+)D．pH=7

7.明矾作净水剂,是因为明矾在水中会发生

A．中和反应B．水解反应 C.分解反应 D.氧化还原反应８．配制FeCl3溶液,可将FeCl3固体溶解在

A.稀盐酸B．蒸馏水Ｃ.稀硫酸 D.食盐水

9.与氮元素有关的化学用语正确的是

Ａ．氮分子的结构式：∶N≡N∶ B.氮分子的电子式：?

C．氮原子的电子式：Ｄ．氮原子结构示意图:

10．室温时pH=2的溶液是

A.0.０2mol/L盐酸

B.0．01moｌ/LNaOH溶液

C.0.0１mol／L醋酸Ｄ.0.005mｏｌ/L硫酸

1１.某无色溶液中,加入用盐酸酸化的BaＣl２溶液,产生白色沉淀，则Ａ.一定存在ＳＯ４2－ B.一定存在Ａｇ+

C．可能存在ＳＯ４2－ D.一定不存在SＯ4２－

12．能用离子方程式Ｈ++OH－→H2O表示的是

A.氢氧化钠溶液和醋酸Ｂ.氨水和盐酸

Ｃ.硝酸和石灰水D．硫酸和氢氧化钡溶液

１３.从能量角度解释ＭnO2能加快双氧水分解的速率的原因A．MnO2参与了反应B．降低了反应所需的能量Ｃ．降低了生成物的总能量Ｄ．降低了反应物的总能量14

．实验装置所示的操作正确的是

Ａ.吸收多余氨气Ｂ．收集NO２气体Ｃ．干燥硫化氢气体

D.除Cl2中少量ＨＣ

ｌ

１5.胃酸的主要成分是盐酸，当大量喝水后,胃液中

A.盐酸的电离程度增大B．H+浓度增大

C.pH值增大

D.Cl-的物质的量增大

１6.通常葡萄糖只有在较高温度下才能被氧气氧化，但在人体内正常体温(37℃）时就可被氧化。与其原因无关的是

Ａ．人体血液内的氧气浓度高于空气中 B.人体内的酶是一种高效催化剂

C.人体内的酶的催化活性温度是３７℃

D.人体内的酶能促进葡萄糖氧化

1７．已达到平衡的可逆反应,增大压强后,反应速率（υ)变化如右图所示,该反应是Ａ．N2(g)+3H2(g)2NＨ3（g)+Q(Ｑ＞0)

B．C（ｓ)＋H2O(g)CO2(g）+Ｈ2（g)-Q(Q<0）

C.Ｈ2(g）+Ｉ2（ｇ) 2HI(g)

D.FeＣl3+３KSCN Fe(SCN)3+3KCl

18．鉴别Na２CO３、ＮaCl、NH4Cl三种无色溶液,一定不可用的试剂是

Ａ．酚酞试液Ｂ.石蕊试液Ｃ．pＨ试纸D．Ｂa(OH)2

19.常温下①0.1mｏl/L盐酸溶液、②0.1mｏl/L氯化铵溶液,两种溶液相比中合理的是

A．溶液pH值：①>②B．溶液中c(H+)：①＞②

C.溶液中ｃ(Cl-）:①＞②D．水的电离程度：①>②

20.已知:Fe＋2Fe3+→3Fe2+。过量的Fe与浓硫酸充分反应,共收集到标准状况下气体(H２和S

Ｏ２的混合气体）为3．36L，则参加反应的铁的质量为

A．5.６g B．8.4g C.11.２ｇＤ．无法计算

二、本题共８分

碳酸氢铵、硝酸铵、硝酸钾、尿素是常用的氮肥。氨气是生产氮肥的原料。

２1．氨气中存在的化学键是___________＿________;

氨气不能用浓硫酸干燥,用化学方程式表示原因：________＿＿______＿_____＿_____。

22.铵盐跟强碱溶液反应的本质:___＿＿＿___＿___＿__＿_______＿__＿__＿_＿＿(写离子

方程式)。

23.硝酸钾溶液呈_＿____＿＿_＿＿_＿＿__(填“酸”、“中”或“碱”)性；

在0.1ｍoｌ/L硝酸铵溶液中，一定不存在_____＿＿_＿____＿(选填序号)。

A．c（NO3-)∶ｃ(NH4+)＞1∶１B．c(H+）>c(ＮＨ４+)

C．c（ＮO3－）＝0．1ｍol/ L D.c(Ｈ+)>c(OH-)

三、本题共10分

含硫的物质与人们的生活密切相关。

2４.含硫化合物中,属于弱电解质的是_＿__＿_________(选填序号)。

A．亚硫酸B．硫酸Ｃ．硫化钠 D. 二氧化硫

２5．医疗上用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，因为硫酸钡______________＿______,以及不容易被X射线透过。

2６．验证灼热的炭和浓硫酸的反应产物为CO2、ＳＯ２和H２O的实验的装置如下：

按气体流向，产物的验证装置连接顺序为:d→a→c→_______＿___＿___＿＿___；

装置a用于检验__＿_______＿____＿_＿_＿＿_＿＿_＿＿____。

27.有同学认为，铁钉(已除去表面氧化膜）和稀硫酸反应制取H2速率太慢，所以改用浓硫

酸，结果几乎没有气体产生，原因为__＿__＿＿＿____＿___＿___＿＿_＿＿_____＿_＿___＿_____。

28.6.4ｇ铜与含0.2molＨ2ＳＯ4的浓硫酸，反应结束后,剩余的物质有____＿___＿___＿__＿。

四、本题共８分

食醋是一种常用调味品，所含醋酸的量大概在5~8%之间;醋酸是一元酸。

2９．100mL ０.１ｍol/L 醋酸溶液，H +的物质的量:ｎ(H +)____＿_＿＿０.01mol(填“>”、“＜”

或“＝”）;加少量醋酸钠晶体，溶液pH 会_＿____＿_(填“增大”、“减小”或“不变”)。

30.石蕊试液中存在ＨZ(红色)

H ＋

＋Z －

(蓝色）平衡，向石蕊试液中滴加稀醋酸,会使平衡

朝____＿_____方向移动，溶液颜色呈_＿＿_____＿____。

３1.常温下,将１0m ＬpH=2的醋酸溶液稀释100倍,不合理的是_____＿____＿__(选填序号)。 A ．稀释后溶液2

COOH CH (c )

COO CH (c 33 逐渐增大

Ｃ.溶液的K w 减小 Ｄ.溶液中c(H +)增大

五、本题共8分

注射器是一种方便的实验器具,现用一支10０mL 注射器进行下列实验:

3２.实验一:先吸入60mL ＮO 2和N 2O ４混合气体，封闭针孔,将活塞迅速推至30mL 处,现象为：

气体颜色先变深后变浅,但最终比原来仍深。

对现象的解释中不合理的是_＿＿＿___＿＿_(选填序号）。 Ａ.颜色先变深:容器体积减小到原来的一半

B ．颜色后变浅：证明增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动 C.颜色最终比原来仍深：反应2NO ２

N ２O 4平衡向逆方向移动

D.颜色最终比原来仍深:平衡移动只能消弱体积减小引起的浓度增大

33．实验二：先吸入40ｍLCl 2气体，再吸进10m Ｌ水,封闭针孔,此时溶液的颜色是_＿_＿＿

_＿;放置一段时间后变无色,请用平衡移动的观点解释:＿__＿_＿__＿＿＿__＿______________

______＿________＿___＿___＿＿＿＿_____＿___＿________＿___＿＿___＿＿____＿____＿_＿_＿＿_＿。

34．实验三:先吸入20ｍＬS Ｏ2气体，再吸入20ｍL Ｈ2S 气体，封闭针孔，反应现象：气体

体积缩小,注射器内壁有水珠和＿＿_________＿____＿____________＿; 若气体体积已换算成标准状况时，则反应中转移电子_______＿＿____＿mol 。

六、本题共10分

硫酸是常见的重要酸,目前我国主要采用硫铁矿制硫酸。

反应流程：

35．硫铁矿煅烧前先要粉碎成很细的粉末,其目的是①＿_＿_＿______＿______＿_＿＿＿_＿____,②_＿_____＿___＿＿__＿＿__＿＿______＿＿。

36.SO2氧化成SO3在接触室(装置如图)内进行。

(1)接触室内安装有热交换器，其不能＿_______(选填序号)。

a．降低产物SO3的温度

b.提高反应物SO2、O2的温度

ｃ．使SＯ３完全从混合气中分离出来

d.充分利用反应产生的热能,降低成本

(2)SＯ2氧化反应的条件中，主要从提高SO2的转化率角度考虑的是__＿_____(选填序

号）。

a．常压b．475℃左右c．V2Ｏ5作催化剂d．空气适当过量

３7．硫酸厂尾气直接排放会引起＿____＿___(填一种环境污染现象),常用____＿___＿__＿吸收。

３8.某硫酸厂生产的硫酸浓度为9８％,密度为１.84g/cｍ3。将该浓硫酸稀释成３.0mol/Ｌ稀硫酸，稀硫酸的体积是浓硫酸体积的＿__＿＿___＿倍（精确至０.０１)。

七、本题共8分

一定条件下,在10L的容器中发生反应：N 2(g)+３H2（g)2ＮH3(g)+QkJ(Q>0)。反应过程如下图:

39．能说明该反应一定已达平衡状态的是___＿_____＿_＿＿（选填序号)。

ａ．n（N2)∶n(NH3) ＝1∶2

b．υ正（H2）＝υ逆（NＨ3)

c.消耗１molN2时,同时生成3moｌＨ２

d．反应容器内气体的总质量不随时间变化而变化

４０.据上图，0~4min NH3的反应速率：υ(NH3)= _＿_＿_________moｌ/(L·min);

第5miｎ时，υ正＿_____＿____υ逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

4１.在10~12mｉｎ内平衡向＿__＿_______移动;

第10miｎ时改变的条件可能是_____＿______＿_＿(选填序号)。

a．升高温度ｂ.增加N2的量 c.压缩容器体积 d.移去NH3

八、本题共8分

为研究催化剂的用量与化学反应速率的关系，某学生用２５

mＬ８%的双氧水溶液和MｎＯ2,利用右图装置进行测定实验。

４2．化学反应速率的大小，首先取决于(选填序号）。

A.反应物的性质B．反应物的浓度

Ｃ．反应体系的压强Ｄ．反应的温度

４3．通常8%双氧水的密度是１.015ｇ/cm3，25ｍL8％双氧水的物质的量是__＿__＿_（精确至0.0１)。

4４．实验中需测定的最合适数据为(选填序号)。

a.MnＯ2的质量

b．5分钟内产生Ｏ2的体积

ｃ．2５ｍL8%Ｈ２O2完全分解所需时间

d．25mＬ8％H2O2分解出2０0mＬO2所需时间

4５．利用上述装置也可研究盐酸和醋酸的酸性强弱。

实验方案：用_＿_＿_＿_＿_＿_＿＿＿(选填序号)分别跟25mL0.1mol/L的盐酸和醋酸反应,比较反应初期产生气体的快慢。

a.相同质量b．相同体积 c.同形状铜片d．铁粉

上海高一年级期末考试

化学评分标准

一、选择题（每题只有一个正确选项，共40分,每小题２分)

题号?１ 2?3 4 5?６ 7 8 9?10

答案?B?A Ｄ A B?C B?A Ｃ D

11１２?１３14 １5 16 １7?１８ 19 20

题号?

答案C?C?B?Ｄ C A?C?Ａ B Ｂ

二、本题共8分

21.(3分)共价键(１分)，2NH３+H2SO4→(NＨ4）２SO４(2分)

22．(2分)NH4++OH-NH3↑+H2Ｏ或NＨ４+＋ＯH－→ＮH3?H2Ｏ

23.(3分）中(1分）;B(2分）

三、本题共１0分

24．(2分)A

25.（２分)不溶于水也不溶于酸

２6．（2分）a→b;ＳＯ2。(各1分)

２7．(2分）浓硫酸使铁钝化,阻碍反应发生

２8．(２分）铜和硫酸

四、本题共８分

29．(4分)＜；增大。(各2分)

30.(2分)逆,红色。(各1分）

3１．（2分)C、Ｄ

五、本题共8分

３２．(2分)C

33.（３分)黄绿色(１分);氯水中存在Cl2+H2O ＨＣｌ+ＨＣｌO的平衡，放置过程中因HＣlＯ分解而浓度不断减少,使平衡不断正方向移动,最终转化为无色的盐酸（2分) 。

3４．(3分)淡黄色固体(１分)，１．8×10－３(2分) 。

六、本题共1０分

３5．(２分)①加快硫铁矿的燃烧,②使硫铁矿充分燃烧。（各1分）

３6.(4分）(１)c(2)d (各2分)

3７．(2分）酸雨，碱溶液(各1分，合理即可)。

38．(2分）6.13。

七、本题共８分

39.(2分)c。

４0.（3分）0.01（2分);大于（１分)

41.(3分)正方向(１分);b ｃ(２分)

八、本题共8分

42．(2分)A

43.(2分)0.０６mol;

4４．(２分)ａd；

4５．(2分）ａd。