铝及其化合物转化关系图(精选.)
word. 铝及其化合物转化关系图
写出对应标号反应的化学方程式或离子方程式
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镁铝及其化合物知识点整理
镁、铝及其化合物知识点整理 Ⅰ.课标要求 1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质. 2.通过合金材料了解铝及化合物的性质. 3.能列举合金材料的重要应用. Ⅱ.考纲要求 1.掌握镁铝及化合物的性质. 2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用. Ⅲ.教材精讲 一.Mg、Al的化学性质 1．与非金属反应 （1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、 铝都有抗腐蚀的性能。镁能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O 22Al2O3 （2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2MgCl2 2Al+ 3Cl 22AlCl3 2Al+ 3S Al2S3 （用于工业制备）Mg+ S MgS [特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg3N22Mg+CO 22MgO+C ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。 ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2．与H2O反应
Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H 2O（沸水）Mg(OH)2+H2↑2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑ 3．与酸反应置换出H2 Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。 4．与某些氧化物反应 （1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 22MgO+C [特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。 （2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。 [特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。 ③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。 ④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。 5．与碱反应 镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H 2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑ 简写：2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO2+3H2↑ 二.氢氧化铝 1．物理性质：A l(O H)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。 2．化学性质
铝及其化合物详细知识点总结知识分享
铝及其化合物详细知 识点总结
1.为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，能保护金属铝不继续被氧化。 2.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来煮水？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝不溶于水。 氧化铝（刚玉） 1物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，耐磨,也很坚固；耐火、耐高温 ,是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料（熔点2050℃）,天然产物叫做刚玉。 2.化学性质:氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 O 离子反应方程式：Al2O3 ＋ 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2 O 离子反应方程式： Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O （偏铝酸钠） 结论： Al2O3是一种两性氧化物。两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物 3用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要 原料。 二氢氧化铝 氧化钠溶于水，可得到氢氧化钠，那氧化铝可以么？ 注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。 那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？ 1、实验室制取氢氧化铝
AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4Cl 离子Al3+ + 3NH 3·H2O = Al（OH）3↓+ 3NH4+ 2. 物理性质：白色胶状固体，难溶于水，凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。 明矾(KAl(SO4)2?12H2O)是生活上常用的净水剂 3. 化学性质 （1）与强酸反应 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 学生写离子反应方程式 2）与强碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 偏铝酸钠 结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。 注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱，只溶于强碱 AlO2- + H+(少量) + H2O=Al(OH)3 ↓① Al3+ + 3OH-(少量)=Al(OH)3↓② ①×3+②:Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓ 切记： AlO2- 和 H+ 、Al3+和OH- 、 Al3+和 AlO2-不能共存！ 这也是为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液 3）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
全国高考化学铝及其化合物推断题的综合高考真题汇总
全国高考化学铝及其化合物推断题的综合高考真题汇总 一、铝及其化合物 Ⅹ、是生活中用途广泛的两种金属单质。其相互转1．A～G为中学化学常见的化合物，Y 化关系如图所示（反应条件已略去）： 请回答下列问题 、的化学式分别为____、____。 （1）A C （2）①～⑨中，属于非氧化还原反应的是___。 （3）反应⑨的化学方程式为_________，该反应的现象为____。 （4）反应①、④的离子方程式分别为__________、_______。 【答案】Fe2O3 NaAlO2②④⑦⑧ 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3反应现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2-+3H2↑ Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O 【解析】 【分析】 X和B都是能与氢氧化钠反应的物质，为铝或氧化铝之一，A和Y能与盐酸反应，G在空气中转化为F，G和F都是由D，E与氢氧化钠反应制得的，E为氯化亚铁，F为氢氧化铁，G为氢氧化亚铁，D为三氯化铁，E为氯化亚铁，Y为铁，A为三氧化二铁，X为铝，B 为氧化铝，C为偏铝酸钠，然后分析。 【详解】 根据分析可知，A为Fe2O3，B为Al2O3，C为NaAlO2，D为FeCl3，E为FeCl2，F为 Fe(OH)3，G是Fe(OH)2，X为Al，Y为Fe； 写出①～⑨的化学方程式： ①2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2↑ ②Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O ③2Al+ Fe2O3=高温2Fe+ Al2O3 ④Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O ⑤Fe +2HCl= FeCl2+H2↑ ⑥2FeCl3+ Fe= 3FeCl2 ⑦FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl ⑧FeCl2+ 2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl ⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 (1)A为Fe2O3，C为NaAlO2； (2)非氧化还原反应指的是没有化合价的变化的反应，有②④⑦⑧； (3)⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3，反应现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式
一、铝 1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2=2Al2O3 2、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl2=2AlCl3 3、铝和硫共热：2Al＋3S=Al2S3 4、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2 ↑ 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2 ↑ 5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2 ↑ 6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O 7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3=Al(NO3)3 ＋3NO2 ↑＋3H2O 8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3=Al(NO3)3 ＋NO ↑＋2H2O 9、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3=Al(NO3)3 ＋3Ag Al＋3Ag 10、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3 ＋3Cu 2Al＋3Cu2 11、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe 12、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O4=4Al2O3＋9Fe 13、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO=Al2O3＋3Cu 14、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO2=2Al2O3＋3Mn 二、氧化铝 1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2O Al2O3＋6H 2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH 3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O3=4Al＋3O2 ↑ 三、氢氧化铝 1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋6H2O 2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH=NaAlO2+2H2O 3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3= Al2O3＋3H2O 四、硫酸铝 1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3 ＋3BaCl2=2AlCl3＋3BaSO4 ↓ 2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O=2Al(OH)3 ＋3H2SO4 3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： Al2(SO4)3 ＋6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3 ↓ 4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液 Al2(SO4)3 ＋8NaOH=2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O 5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al2(SO4)3 ＋3Ba(OH)2 =2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓ 6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：冰晶石电解 Al2(SO4)3 ＋4Ba(OH)2 =Ba(AlO2)2 ＋3BaSO4 ↓＋4H2O 7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： 3Ba(OH)2 ＋2KAl(SO4)2 =2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓＋K2SO4 8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： KAl(SO4)2 ＋2Ba(OH)2 =KAlO2＋2BaSO4 ↓＋2H2O 9、向硫酸铝溶液中加入氨水： Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓＋3(NH4)2SO4 10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：
非金属及其化合物关系图及方程式
一、氯及氯的化合物 Cl 2 ⑴金属Na/Fe/Cu 不活泼的非金属H 2/P ⑵非金属阴离子X －/S 2-/NH 3⑶SO 2/SO 3/Fe /FeI 2/FeBr 2HCl H 2SO 4 AgCl MnO (△）/KMnO /KClO HClO -KClO 3 KCl HCl/MnO 2(△) Ca(ClO)22 1, 氧化性： nF 2 +2M=== F 2 + H 2 === F 2 +Xe(过量)=== 2H 2O+2F 2===4HF+O 2 2F 2 +2NaOH=== Cl 2 +2Na 点燃2NaCl(黄色火焰，冒白烟) 3Cl 2 +2Fe 点燃2FeCl 3(红棕色烟，溶于水显黄色) Cl 2+Cu 点燃CuCl 2(棕黄色烟，溶于水浓绿色，稀蓝色) Cl 2 +H 2 光或点燃2HCl(点燃，苍白色火焰，瓶口冒白雾。光照爆炸) Si(粗)+2Cl 2高温SiCl 4 3Cl 2 +2P 点燃2PCl 3(白雾) Cl 2 +PCl 3 点燃PCl 5(白烟) 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2(无色变黄色，加CCl 4橙红色) Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2(无色变棕黄色，加CCl 4紫红色) 5Cl 2+I 2+6H 2O===2HIO 3+10HCl(碘化钾淀粉溶液中滴加氯水直至过量，先变蓝色后蓝色消失) [NaCl + AgNO 3 === AgCl ↓(白色) + NaNO 3 NaBr + AgNO 3 = AgBr ↓(淡黄色)+ NaNO 3 NaI + AgNO 3 = AgI ↓(黄色) + NaNO 3] Cl 2 +Na 2S===2NaCl+S(黄色浑浊) Cl 2 +H 2S===2HCl+S(黄色浑浊) Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3(绿色变黄色) X 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HX(X=Cl/Br/I ，氯气与二氧化硫等体积混合后无漂白性) H 2SO 3+X 2+H 2O===H 2SO 4+2HX
非金属及其化合物关系图及方程式上课讲义
非金属及其化合物关系图及方程式
一、氯及氯的化合物 Cl 2 ⑴金属Na/Fe/Cu 不活泼的非金属H 2/P ⑵非金属阴离子X －/S 2-/NH 3⑶SO 2/SO 32-/Fe 2+/FeI 2/FeBr 2HCl H 2SO 4 AgCl MnO (△）/KMnO /KClO HClO -KClO 3 KCl HCl/MnO 2(△) Ca(ClO)22 1, 氧化性： nF 2 +2M=== F 2 + H 2 === F 2 +Xe(过量)=== 2H 2O+2F 2===4HF+O 2 2F 2 +2NaOH=== Cl 2 +2Na 点燃2NaCl(黄色火焰，冒白烟) 3Cl 2 +2Fe 点燃2FeCl 3(红棕色烟，溶于水显黄色) Cl 2+Cu 点燃CuCl 2(棕黄色烟，溶于水浓绿色，稀蓝色) Cl 2 +H 2 光或点燃2HCl(点燃，苍白色火焰，瓶口冒白雾。光照爆炸) Si(粗)+2Cl 2高温SiCl 4 3Cl 2 +2P 点燃2PCl 3(白雾) Cl 2 +PCl 3 点燃PCl 5(白烟) 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2(无色变黄色，加CCl 4橙红色) Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2(无色变棕黄色，加CCl 4紫红色) 5Cl 2+I 2+6H 2O===2HIO 3+10HCl(碘化钾淀粉溶液中滴加氯水直至过量，先变蓝色后蓝色消失) [NaCl + AgNO 3 === AgCl ↓(白色) + NaNO 3 NaBr + AgNO 3 = AgBr ↓(淡黄色)+ NaNO 3 NaI + AgNO 3 = AgI ↓(黄色) + NaNO 3] Cl 2 +Na 2S===2NaCl+S(黄色浑浊) Cl 2 +H 2S===2HCl+S(黄色浑浊) Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3(绿色变黄色) X 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HX(X=Cl/Br/I ，氯气与二氧化硫等体积混合后无漂
常见金属元素及其化合物专业题材
专题复习常见金属元素及其化合物 [高考关键词]单质——氧化物(碱性氧化物)——氢氧化物(碱)——盐(阳离子)。1.钠：活泼、还原性(保存)；过氧化钠：结构特点、与水及CO2反应特点；烧碱。2.铝：还原性、与强碱反应、合金；氧化铝、氢氧化铝：两性；Al3＋：水解、净水、离子共存、铝三角转化。3.铁：腐蚀、变价；Fe2＋：还原性、离子共存、保存、检验；Fe3＋：氧化性、水解、离子共存、检验；Fe2＋、Fe3＋的相互转化。4.铜：不活泼、冶炼；氧化物、Cu2＋：颜色。 1．熟记几种物质的颜色 Na2O2是________；Fe2O3是________； Al(OH)3、Fe(OH)2均是__________________； Fe(OH)3是________；CuSO4是________； FeCl3________。 答案淡黄色红棕色白色红褐色白色棕黄色 2．熟悉4类特殊反应 (1)Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2是否过量，产物均为________。 (2)Na在氧气中燃烧，无论O2是否过量，产物均为________。 (3)与水接触产生气体单质的物质有________。 (4)与水接触产生气体化合物的物质有________。 答案(1)FeCl3(2)Na2O2(3)Na、K、Na2O2等 (4)Al2S3、Mg3N2、CaC2 3．典型元素及其化合物的特征性质 (1)Na、Al、Fe、Cu四种元素的单质中： ①能与水剧烈反应的是____________，反应的离子方程式：_______________________； ②能与NaOH溶液反应的是________，反应的离子方程式：_________________________，其中作氧化剂的是________________________________________________________； ③Cu在潮湿的空气中被腐蚀的化学方程式：__________________ ________________________________________________________________________； ④与氧气反应条件不同，反应产物不同的是_________________________________。 (2)上述四种金属的氧化物中：
铝及其化合物知识点
△ 点燃 △ 铝 及 其 化 合 物 一、铝得结构: 1、原子结构示意图： 2、周期表中位置:第三周期ⅢＡ族 镁原子核外有三个电子，在化学反应中,容易失去最外层得三个电子,显+3价。 二、铝单质得性质 1、物理性质:银白色金属,硬度与密度小,具有良好得导电导热性与延展性。在空气中具有 很好得耐腐蚀性。 2、化学性质:(１)与非金属单质反应:A 、2Al+3Cl 2=＝＝=2Ａl Ｃl 3 B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。 4A ｌ+3O ２ =＝=＝===== 2Al 2O ３ 思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁得前面,那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？ 铝与空气中得氧气反应生成致密得氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部得铝与空气接触。 (2)与盐溶液反应:2A ｌ+３CuSO 4 ＝３Cu ＋Al 2（SO 4)3 (3)与某些氧化物反应—铝热反应:2Al + F ｅ2O 3 == 2Fe ＋ Al 2Ｏ3 铝热剂 [现象]:发出耀眼得光芒、放出大量得热、有熔融物生成。 [试一试]:写出Ａl 分别与M ｎＯ２ 、V 2Ｏ5 得反应方程式 (４）与沸水微弱反应:2Al+6H 2O ＝==＝＝==== 2A ｌ(ＯH)3 + ３H 2↑ （5)与酸反应:：２A ｌ+６ＨCl ==＝=== 2ＡlCl ３＋Ｈ2↑ 2A ｌ+3H ２S Ｏ4 ====== Ａl ２(ＳO ４)3+ 3H 2↑ 注意:铝在冷得浓硫酸、浓硝酸中钝化。 某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密得氧化膜,从而阻止内部金属进一步发生反应,这种现象称为钝化。 (６)与碱反应： ２Ａｌ＋2ＮａOH ＋2H 2O=２NaAlO ２+3H 2↑ 反应得实质:分两步进行: （2)A ｌ(ＯH)3＋NaOH ======== NaAl Ｏ2＋2H 2O 化合价降低,被还原,得6e — (1)化合价升高,被氧化,失6e — +4H 2O —得6×e —
铝及其化合物教学设计
<<铝及其化合物复习>>教学设计 【三维目标】 知识与技能： 1、掌握Aｌ2O3、Aｌ(OH)３的两性及其相互转化 2、掌握Al(OH)3的制法 过程与方法: １、通过分组合作实验探究Ａl(OH)３的两性 2、通过启发诱导,增强化学学习兴趣。 情感、态度、价值观： 1、通过对Ａl2O3、Aｌ(OＨ)３性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。 2、通过对Al２Ｏ 3、Ａｌ(OH)3两性的探讨，培养学生思维能力和综合分析能力。 【复习重点,难点】 教学重点：氧化铝和氢氧化铝的化学性质 教学难点：氧化铝和氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应及其相互转化 把握重点、突破难点：（设计两个题目） 1、你将如何设计从铝土矿中提取铝单质?你能设计出几种提取方案?请用流程图表示出来,并写出相应的离子方程式(试剂自选) 2、用Al来制取Ａl(OＨ)3,你又该如何设计方案? 设计意图:为了不让学生对学过的知识只是一个简单的回顾而是通过对问题的思考、讨论从中得出要学的化学知识。通过循循善诱的引导教学方式，逐渐深入,使学生在讨论和练习中完成本节课的教学任务,既使学生参与到教学中，又体现了学生是学习的主体，适应新课改的要求,达到课堂教学高效率。再通过对题目中涉及的知识点进行归纳，使知识网络化,系统化。 【教学方法】 方法:探索法、比较归纳法、讲练结合 手段: “分组讨论、电脑辅助教学” 教学中，把学生分成小组讨论学习。讨论时，既可以是同学间互相讨论,提出方案,发现问题,还可以通过师生互动发现问题解决问题。 【教学过程】 【多媒体展示】考试说明要求 ①掌握铝及其化合物的性质、制法和重要应用； ②了解铝及其化合物的相互转化关系。 设计意图:让学生明确本节课所要掌握的内容，了解本节在高考中的重要性。引起学生对本节的重视，有利于集中学生上课的注意力。
非金属金属及化合物转换关系图和化学方程式与离子方程式的归纳与整理
非金属元素 一：硅 SiH 4 ①Si+2F 2==SiF 4 SiO 2+4HF==SiF 4↑+2H 2O ②Si+2OH -+2H 2O==SiO 32-+2H 2↑ SiO 2+4HF==SiF 4 ↑+2H 2O SiCl 4 Si SiO 2 Ca 2SiO 3 ③ SiH 4+2O 2==SiO 2+2H 2O ④ SiO 2+2C===Si+2CO ↑ SiF 4 Na 2SiO 3 H 2SiO 3 ⑤SiO 32-+CO 2+H 2O==H 2SiO 3↓+CO 32- SiO 32-+2H +=H 2SiO 3↓ 二：氯 ⑥SiO 2+CaO===CaSiO 3 SiO 2+CaCO 3==CaSiO 3+CO 2↑ N 2 CuCl 2 FeCl 3 FeCl 2 ⑦H 2SiO 3===SiO 2+H 2O 高温 高温 高温 △ △ △ 自燃
① Cu+Cl 2==CuCl 2 2Cu+S==Cu 2S Ca(ClO)2 Cl 2 HCl ② 2NH 3+3Cl 2==N 2+6HCl(或NH 4Cl) ③Cl 2+Ca(OH)2==Ca 2++Cl -+ClO -+H 2O HClO NaClO NaCl ④Ca(ClO)2+CO 2+H 2O==CaCO 3↓+2HClO Ca(ClO)2+2HCl==CaCl 2+2HClO ICl+ H 2O==HIO+HCl ⑤2NaOH+Cl 2==NaCl+NaClO+H 2O Fe 2O 3+ 6HI==2FeI 2+I 2+3H 2O ⑥Cl -+ ClO -+2H +==Cl 2↑+H 2O 2NaCl+MnO 2+2H 2SO 4(浓)== ⑦ClO -+CO 2+H 2O==HClO+HCO 3- ClO -+SO 2+H 2O==Cl -+SO 42-+2H + Na 2SO 4+MnSO 4+Cl 2 ↑ +2H 2O ⑧ MnO 2+4HCl( 浓 )— 2MnO 4-+10Cl -+16H +==2Mn 2++5Cl 2↑+4H 2O ⑨2NaCl+2H 2O===2NaOH+Cl 2↑+H 2↑ ⑩NaCl+H 2SO 4(浓)==NaHSO 4+ △ 电解 △ △ △
高中化学-铝及其化合物之间的转化
完成下列方程式的默写： 1. 铝在氯气中燃烧：_______________________________________ 2. 铝与氧化铁的高温铝热反应：_______________________________________ 3. 金属铝与热水的反应：_______________________________________________ 4. 金 属 铝 与 稀 硫 酸 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _____________________________________________ 5. 金属铝与氢氧化钠的反应：_________________________________________ 6. 氧化铝与稀硫酸反应：________________________________________________ 7. 氧化铝与氢氧化钠反应：____________________________________________________ 8. 氢氧化铝与稀盐酸反应：__________________________________________________ 9. 氢 氧 化 铝 与 氢 氧 化 钠 反 应 ： ____________________________________________________ 10. 氢氧化铝受热分解：____________________________________________________ 11. 氢氧化铝的电离方程式：____________________________________________________ 12. 氯 化 铝 与 氨 水 反 应 的 离 子 方 程 式 ： _________________________________________________ 13. 向偏铝酸盐溶液中通入少量CO 2，离子方程式为： _______________________________________ 14. 向偏铝酸盐溶液中通入足量CO 2，离子方程式为：______________________________________ 15. 明矾净水的原因是：_____________________________________________ 【答案】 2Al + 3Cl 2 点燃 ??? → 2AlCl 3 2Al ＋Fe 2O 3高温 ??? →Al 2O 3＋2Fe 2Al + 6H 2O ? ?? →2Al(OH)3 + 3H 2↑ 2Al+6H +→2Al 3++3H 2↑ 2Al+2NaOH+2H 2O→2NaAlO 2+3H 2↑ Al 2O 3+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH→2NaAlO 2+H 2O Al(OH)3+3HCl →AlCl 3+3H 2O 铝及其化合物之间的转化 知识温习
常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结
. 精品 常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结（2016.10.20） 一、金属单质 1.与非金属单质反应： （1）与Cl 2：分别写出Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 与Cl 2反应的化学方程式： （2）与O 2：分别写出Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 与O 2反应的化学方程式： （3）与S ：分别写出Na 、Al 、Fe 、Cu 与S 反应的化学方程式： ★特殊反应特别记: ①Na 与O 2加热时反应的化学方程式： ②Mg 与N 2反应的化学方程式： ③Fe 与Br 2、I 2反应的化学方程式： 2.与水反应： 分别写出Na 、Mg 、Fe 与水反应的化学方程式： 3.与酸反应 ①与非氧化性酸 分别写出Na 、Mg 、Al 、Fe 与非氧化性酸（如盐酸）反应的离子方程式： ②与强氧化性酸： 分别写出Al 、Fe （少量、过量）与稀HNO 3反应的离子方程式： 分别写出Cu 与稀HNO 3、浓HNO 3、浓硫酸反应的化学方程式： ★特殊反应特别记: 常温下，Al 、Fe 与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 4.与盐溶液反应： 分别写出Na 、Mg 、Al 、Fe 与CuSO 4溶液反应的离子方程式： ★特殊反应特别记: Fe 与FeCl 3溶液反应的离子方程式： 5. 特殊反应 ①Mg 与CO 2反应的化学方程式： ②Al 与Fe 2O 3反应的化学方程式： ③Al 与强碱溶液（如NaOH 溶液）反应的化学方程式： 6.金属的冶炼 分别写出Na 、Mg 、Al 、Fe 的工业冶炼的化学方程式： 二、金属氧化物 1.与水 ①分别写出K 2O 、CaO 、Na 2O 2与水反应的化学方程式： ②Al 2O 3、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4、CuO （填“能”或“不能”）与水反应直接生成相应的氢氧化物。 2.与酸： 分别写出Na 2O 、MgO 、Al 2O 3、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4、CuO 与盐酸反应的离子方程式： ★特殊反应特别记: ①分别写出Na 2O 2与水、盐酸、CO 2反应的化学方程式：
金属及其化合物(教案)
金属及其化合物（教案） 教学目标 知识与技能： 1、通过思维导图建立金属及其化合物间的相互转化关系。 2、学习运用思维导图解决无机推断问题的思路和方法。 3、复习本章重要的化学反应。 过程与方法： 通过运用思维导图整合金属及其化合物知识，使学生掌握以元素观或分类观为线索整合知识体系的方法。 情感态度价值观： 通过金属及其化合物知识内容的整理，向学生渗透分类观、元素观、转化观等化学基本观念，培养学生逻辑思维能力。 教学重点 运用思维导图建立金属及其化合物间的相互转化关系。 教学难点 运用思维导图解决无机推断实际问题。 教学过程 问：将金属钠长期露置于空气中会发生怎样的变化？请表示其变化过程。 学生活动1：思考并书写金属钠长期露置于空气中的转化过程。 思考：通过刚才的活动，使我们发现了一条将钠元素单质及其化合物建立起联系的线索。但是，这条线索还不够完善，还不能反映出我们所认识到的钠元素单质及其化合物间的所有转化关系。大家知道本章我们学习了众多金属及其化合物性质的知识，但是同学们发现要将这些零散的知识清晰准确的记忆下来难度较大。我们能否模仿刚才的过程以元素为线索将本章所学习到的另外两种重要金属铝和铁的相关物质做一个系统、完整的相互转化关系图。 学生活动2：以小组为单位通过思考讨论后，安排小组成员两人一组合作完成金属铝和铁的转化关系图。 指导学生完成转化关系图，并记录后展示学生完成情况，进行点评。 通过微课向学生展示教师制作的详细思维导图，介绍以元素为线索的金属及其化合物思维导图的创作思路。 思考：除了以元素为线索外，能否寻找新的线索建立思维导图？ 展示通过物质分类为线索创作的思维导图。 介绍：创作思维导图的目的，除了找到物质间的联系，更要通过这种转化关系帮助我们对于元素化合物性质的掌握和记忆。特别是重要节点，重点物质的性质及所涉及到的化学反应方程式一定要牢记。 无机推断题是高考中的常见题型，通过一定信息给予和线索展示，让学生完成过程的推导和相关问题的回答，这类题型的解答除了把握重要信息找到题眼外，更为重要的是熟悉物质间的转化关系。能够顺利完成过程推导。
2020-2021高考化学 铝及其化合物推断题 综合题
2020-2021高考化学铝及其化合物推断题综合题 一、铝及其化合物 1．表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑩元素按要求回答下列问题： （1）在①-⑩元素中，化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号），化学性质最活泼的金属元素是________（填元素符号）。 （2）在最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的化学式是________。 （3）氧化物属于两性氧化物的元素是________（填元素符号），写出该元素的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式________ （4）比较元素的气态氢化物的稳定性：②_________③；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：②_________⑥。 （5）⑥的最高价氧化物与烧碱溶液反应的化学方程式为________ 【答案】Ar K HClO4 KOH Al Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O < > SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 【解析】 【分析】 稀有气体性质稳定，除稀有气体同周期从左往右，同主族从下至上，非金属性增强。非金属性越强，单质越活泼，越易与氢气化合，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强。同周期从右往左，同主族从上至下，金属性逐渐增强。金属性越强，单质越活泼，遇水或酸反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。 【详解】 （1）根据分析①-⑩元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar，化学性质最活泼的金属元素是K； （2）根据分析，①-⑩元素中Cl非金属性最强，故在最高价氧化物对应水化物中，酸性最
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式
铝及其化合物的化学方程式和离子方程式 一、铝 1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2=2Al2O3 2、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl2=2AlCl3 3、铝和硫共热：2Al＋3S=Al2S3 4、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2 ↑ 2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2 ↑ 5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2 ↑ 6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3SO2 ↑＋6H2O 7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3=Al(NO3)3 ＋3NO2 ↑＋3H2O 8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3=Al(NO3)3 ＋NO ↑＋2H2O 9、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3=Al(NO3)3 ＋3Ag Al＋3Ag 10、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3 ＋3Cu 2Al＋3Cu2 11、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe 12、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O4=4Al2O3＋9Fe 13、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO=Al2O3＋3Cu 14、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO2=2Al2O3＋3Mn 二、氧化铝 1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋3H2O Al2O3＋6H 2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH 3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O3=4Al＋3O2 ↑ 三、氢氧化铝 1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H2SO4=Al2(SO4)3 ＋6H2O 2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH=NaAlO2+2H2O 3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3= Al2O3＋3H2O 四、硫酸铝 1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3 ＋3BaCl2=2AlCl3＋3BaSO4 ↓ 2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O=2Al(OH)3 ＋3H2SO4 3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： Al2(SO4)3 ＋6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3 ↓ 4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液 Al2(SO4)3 ＋8NaOH=2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2O 5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al2(SO4)3 ＋3Ba(OH)2 =2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓ 6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：冰晶石电解 Al2(SO4)3 ＋4Ba(OH)2 =Ba(AlO2)2 ＋3BaSO4 ↓＋4H2O 7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： 3Ba(OH)2 ＋2KAl(SO4)2 =2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4 ↓＋K2SO4 8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： KAl(SO4)2 ＋2Ba(OH)2 =KAlO2＋2BaSO4 ↓＋2H2O 9、向硫酸铝溶液中加入氨水：
化学必修1第三章金属及其化合物教材分析与教学指导
化学必修1第三章金属及其化合物教材分 析与教学指导 佘平平 一、本章教材的知识结构分析与教学重点 1、本章教材的知识结构 1）、学时建议 2）、从本章看教材的知识结构
教材对本章内容的处理，在设计思路上，突出了之前介绍过的科学分类方法，以分类为基本线索；在内容处理上，以实验基本方法及离子反应，氧化还原反应等概念原理作基础；在内容选择上，注重知识的应用。本章的设计，从共性到特性认识金属元素及其化合物。从单质、化合物分类的角度构建了前两节，最后第3节落实在应用上。金属单质的呈现，是从介绍几种金属单质能与氧气、水反应的共性出发，进而介绍铝能与酸、碱反应的特性。因为初中已经有不少有关金属的知识基础，这种集中处理的方法有利于学生将知识网络化和系统化。金属化合物以同一种金属元素为线索，按照“氧化物-氢氧化物-盐”的结构关系进行编排，突出了不同化合物的特性。这章编写还注重学生的参与，第3节用途广泛的金属材料安排了两个思考交流性的活动、两个实践性的活动。通过学生交流和实践，认识常见合金的应用和如何正确选择金属材料，使学生体会化学的应用价值。
3）、本章知识在中学化学中的地位 初中关于金属知识的介绍： 第一单元（我们周围的空气）中，学习氧气时做了铝箔、铁丝在氧气中燃烧的实验，但没有出现真正意义的化学方程式。 第五单元（化学方程式）中，做了镁条点燃实验，出现了铁、氢气、镁置换出铜的化学方程式，但仅为方程式教学服务。 第六单元（碳和碳的氧化物）中，谈到CO还原性时做了CO还原CuO的实验。 第八单元（金属和金属材料）中，集中介绍了金属有关知识，第一节对金属的物理性质、合金的成分及用途有详细介绍，第二节对金属的氧化略有提及，重点是通过金属与盐酸反应的现象比较得出金属活动顺序以及金属间的置换，第三节简要提及铁的冶炼原理，学生进行过铁钉锈蚀的探究活动，对金属腐蚀有感性认识。 第十一单元（盐化肥）中，了解碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应。 必修Ⅰ中有关金属的知识： 介绍了钠、铝、铁、铜四种金属及其重要化合物，金属元素及其化合物的性质学习由单一的物质中心学习模式转为突出通过物质类别相互反应认识金属及其化合物的通性。 必修II中有关金属的知识： 第一章（物质结构元素周期律）中，对碱金属元素的知识有较为完整的归纳，并补充了钾与氧气、水反应的实验。在学习元素周期律时补充归纳了钠、镁、铝与水反应以及与酸反应的现象，镁与水反应有较详细的实验。学习化学键时有钠在氯气中燃烧的实验。 第四章（化学与可持续发展）中，十分详细的介绍了金属的冶炼，并有铝热反应的实验。
金属及化合物转换关系图和化学方程式与离子方程式的归纳与整理
一：钠 金属及化合物转换关系图 NaH ⑴2Na ＋H 2===2NaH ⑵NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑ Na 2O Na NaOH Na 2CO 3 ⑶2Na ＋H 2O==2NaOH ＋H 2↑ ⑷2Na ＋O 2==Na 2O 2 ⑸2Na 2O 2＋2H 2O==2NaOH+O 2↑ (Na 2O 2＋H 2O==2NaOH ＋H 2O 2;2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑) 2O 2 NaCl NaHCO 3 ⑹2NaOH ＋CO 2==Na 2CO 3+H 2O ⑺NaOH ＋CO 2==NaHCO 3 ⑻NaCl ＋H 2O ＋NH 3＋CO 2==NaHCO 3+NH 4Cl ⑼2NaCl====2Na ＋Cl 2↑ ⑽2NaCl ＋2H 2O====2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑ ⑾Na 2CO 3＋Ca(OH)2==CaCO 3+2NaOH ; ⑿Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O==2NaHCO 3 二：铝 Al ①2Al ＋2NaOH ＋2H 2O==2NaAlO 2+H 2O Al 2O 3 ②Al 2O 3＋2NaOH==2NaAlO 2+H 2O ③2Al 2O 3=====4Al ＋3O 2 ↑ ④2Al(OH)3===Al 2O 3+3H 2O NaAlO 2 Al （OH ）3 AlCl 3 ⑤2NaAlO 2＋CO 2＋3H 2O==2Al(OH)3↓＋Na 2CO 3 NaAlO 2＋CO 2＋2H 2O==Al(OH)3↓＋NaHCO 3 [ NaAlO 2＋HCl ＋H 2O==Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3＋3HCl== AlCl 3＋3H 2O ] ⑥AlCl 3＋3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+NH 4Cl 电解 电解 电解 △ △
金属及其化合物归纳总结
第三章金属及其化合物归纳与整理及练习 《金属及其化合物》主要内容： 第一节：金属化学性质：一、金属与氧气反应（钠、镁、铝、铁） 二、金属与水反应（钠与水、铁与水） 三、金属与酸反应（铁、铝、镁与盐酸） 四、铝与氢氧化钠反应 五、金属与盐反应（铁与氯化铁、铜与氯化铁、硝酸银） 第二节：几种重要的金属化合物： 一、氧化物（Na 2O、Na 2 O 2 、MgO、Al 2 O 3 、Fe 2 O 3 、CuO） 二、氢氧化物（NaOH、 Al(OH) 3、Mg(OH) 2 、Fe(OH) 3 、Fe(OH) 2 、Cu(OH) 2 ） 三、盐（Na 2CO 3 与NaHCO 3 、铝盐及偏铝酸盐、铁盐及亚铁盐） 四、焰色反应（操作步骤、钠钾的焰色反应） 第三节：用途广泛的金属材料：一、常见合金的重要应用（铜合金、铁合金、铝合金） 二、正确选用金属材料。 [归纳整理]一、钠及重要化合物之间的转化关系 1、钠 (1)与氧气反应： (2)钠与水的反应： 2、氧化物与过氧化钠： Na 2O+H 2 O— Na 2 O+CO 2 — Na 2 O+HCl— Na 2 O 2 +H 2 O— Na 2 O 2 +CO 2 — 3、碳酸钠与碳酸氢钠（1）在水中的溶解性： （2）受热分解： （3）与盐酸反应： （4）相互转化： [例题] 例1、用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO 2,所以溶液中的CO 3 2-，HCO 3 -的物质的量浓度之比 为_____。 例2、200℃时，11.6g CO 2和水蒸气的混合气体与足量的Na 2 O 2 充分反应，反应后固体的质量增 加了3.6g。则原混合气体的平均式量为A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4 [练习] 1、金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是 A．Na 2O B．NaOH C．Na 2 CO 3 D．NaCl 2、下列叙述中正确的是 A．Na 2O与Na 2 O 2 都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na 2O与CO 2 发生化合反应生成Na 2 CO 3 ，Na 2 O 2 与CO 2 发生置换反应生成O 2 C．Na 2O有氧化性，Na 2 O 2 只有还原性 D．Na 2O能继续被氧化成Na 2 O 2 ，Na 2 O 2 比Na 2 O稳定 3、用于呼吸用具上和潜水艇中作为氧气的来源的物质是 A．Na 2O 2 B．NaHCO 3 C．H 2 O 2 D．KMnO 4