按酸碱盐氧化物的顺序排列的

初三化学《酸碱盐》知识点总结09996

一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢离子和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸（HCl）、硝酸(HN Ｏ3) 碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（N ·H2O) Ｈ ３ 盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如:氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因:溶于水时离解形成自由移动的离子）二、酸 1 2、酸的通性（具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色（2)金属+ 酸→盐+氢气 Fe+ H2ＳO4== FｅSO4+ H2↑ Mg +2HCl ＝= MgCl2+H2↑ （3）金属氧化物＋酸→盐+ 水 ＣuO + H2SO４==CｕSO4+Ｈ２O Fe O3+6ＨCl==2FeCｌ３＋３H２Ｏ ２ （4）碱+酸→盐+ 水 2NaOＨ+Ｈ2SＯ4=＝Na2ＳO４+2Ｈ2Ｏ(无现象,借助于指示剂） Ca(ＯH)2+２HＣl==CaCｌ２+２H2Ｏ （5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件） 三、碱 2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） (1）碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液

变红色 （2）非金属氧化物＋碱 →盐+水 ＣＯ2 ＋Ca(OH ）2== ＣaC Ｏ3↓+H ２O(检验ＣＯ2） CO 2 +2NaOH== N ａ2ＣＯ3＋Ｈ2O （吸收ＣＯ2) （3）酸+碱 →盐＋水 Ｈ2SO 4＋2NaOH== Na 2SO 4 ＋2H 2O 2HCl+Ca(OH)2== C ａC ｌ2 +２H 2Ｏ (４)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 2NaO Ｈ+CuS Ｏ4== Cu(ＯH)２↓＋Na ２ＳO ４ 3C ａ(OH ）2+2FeC ｌ3== 2Fe(OH)３↓+3CaC ｌ2 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——p Ｈ 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 ２、应用： （１）改变土壤的酸碱性 （2)处理工厂的废水 (3）用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH (１ 14 碱性增强 (2）p Ｈ的测定:最简单的方法是使用pH 试纸 用玻璃棒(或滴管）蘸取待测试液少许,滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照,读出溶液的ｐＨ（读数为整数) 不能直接伸入待测溶液中，试纸不能事先用水湿润。 （3)酸雨：正常雨水的p Ｈ约为5.6(因为溶有ＣO 2） ｐH<5．6的雨水为酸雨 第十一单元《盐化肥》知识点 一、常见的盐定义:能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物

酸碱盐氧化物定义及通性

酸碱盐氧化物的定义及通性 一、酸 1、酸的定义：化学上是指在溶液中电离时产生的阳离子完全是氢离子的化合物。 2、酸的通性：⑴、使酸碱指示剂变色（非氧化性酸）：酸可以使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变为红色；无色酚 酞试液遇酸不变色。 ⑵、酸呈现酸性（pH值小于7） ⑶、酸可以和处于金属活动性顺序表（H）前面的活泼金属的单质发生置换反应（氧化性酸除外）反应方程式为： 酸+金属→盐+氢气（2HCl+Fe==FeCl2+H2↑、H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑） ⑷、酸可以跟碱性氧化物或某些金属氧化物反应反应方程式：酸+碱性（金属）氧化物-→盐+水 （3H2SO4+Fe2O3==Fe2(SO4)3+3H2O） ⑸、酸可以与碱发生酸碱中和反应反应方程式：酸+碱==盐+水（HCl+NaOH==NaCl+H2O） ⑹、酸可以与某些盐反应生成酸和另一种新盐反应方程式：盐+酸==新盐+新酸（要按照复分解反应的条件来 判断是否发生反应）例如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 二、碱 1、碱的定义：化学上指在溶液中解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 2、碱的通性： 非可溶性碱能与酸发生反应，例如：Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 可溶性碱的通性： ⑴、碱呈现碱性（pH值大于7）：碱能使紫色石蕊试液变蓝，碱能使无色的酚酞试剂变红； ⑵、碱可以与酸性氧化物发生反应反应方程式：碱+酸性氧化物==盐+水例如：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O(注意：酸性氧化物不等于非金属氧化物) ⑶、碱可以与酸发生中和反应（基本上都是放热反应）（见酸的通性的（5）） ⑷、碱可以与某些盐反应，生成新盐和新碱反应方程式：碱+盐==新盐+新碱例如：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3 ↓+2NaOH 反应条件：①满足复分解反应发生条件（生成物中有沉淀、气体或水）②反应物必须溶于水，例如下 面的反应：CaCO3+Ba(OH)2==BaCO3+Ca(OH)2此反应虽然满足复分解反应的条件，却不是属于碱与盐的反应，因为CaCO3不溶于水 三、盐 1、盐的定义：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合形成的化合物 2、盐的通性： ⑴、某些盐溶液可以与金属反应反应方程式：盐溶液+金属==新的金属+新盐例如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(注 意：反应条件:①只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属置换出来；②与金属发生反应是 在盐溶液中，而不是与盐晶体反应；③其中所指的金属不包括钾钙钠) ⑵、某些盐可以与酸发生反应反应方程式：盐+酸==新盐+新酸（复分解反应）例如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 ⑶、某些可溶性盐可以与可溶性碱发生反应反应方程式：盐（可溶）+碱（可溶）==新盐+新碱（复分解反应） 例如：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3↓ ⑷、盐（可溶）+盐（可溶）==新盐+新盐（复分解反应）例如：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4 ↓+2NaCl 四、氧化物 1、氧化物的定义：氧化物通常是指其构成只含有两种元素，其中一种一定为氧元素，另一种若为金属元素，则 为金属氧化物；若为非金属，则为非金属氧化物 2、氧化物的通性： ⑴、非金属氧化物（CO、NO除外）： ①跟水反应，生成相应的酸：例如 CO2+H2O==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3 ②跟碱反应，生成盐和水例如 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ⑵、金属氧化物： ①跟水反应，生成相应的碱（反应条件：对应的碱可溶于水的金属氧化物才能跟水反应）例如 K2O+H2O==2KOH CaO+H2O==Ca(OH)2 ②跟酸反应，生成相应的盐和水（反应条件：金属氧化物无论是否溶于水均可溶于酸中）例如 Na2O+HCl==NaCl+H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

酸碱盐知识点总结及汇总

酸碱盐知识点总结 一、酸及酸的通性 酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H +。酸是由氢离子和酸根离子构成。 1 2.酸的通性： 盐 酸 HCl 硫 酸 H 2SO 4 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ Zn+ H 2SO 4 =ZnSO 4+H 2↑ 碱性氧化物+酸→盐+水 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O 碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+ H 2O Cu(OH)2+H 2SO 4= CuSO 4+2H 2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO 3+HCl=AgCl↓+HNO 3 BaCl 2+H 2SO 4=BaSO 4↓ +2HCl 注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。 （2 ）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。 （3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。 二、碱及碱的通性 定义：电离时生成的阴离子全部是OH －离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离 子构成。 1

初中化学酸碱盐知识点总结89674

初中化学酸碱盐知识点总结 一、物质的分类： 二、各类物质的主要化学性质： 1．单质： 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 1）酸性氧化物： 2）碱性氧化物： 3）水： 3．酸： 4．碱： 5．盐： 0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物 金属 + 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2

酸碱盐氧化物之间的相互转化(重点复习)

化学培优资料班别姓名 你应该知道： 1、酸的通性 2、碱的通性 3、盐的化学性质 4、复分解反应的条件

选择题 1、（2006年广州）甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba（NO3）、H2S04、K2S04中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，2 甲是（） A．K2SO4B．H2S04C．Ba（NO3）2D．K2CO3 3、（2004年广州）初中化学里，我们学习过以下常见的酸，碱，盐：NaOH、Ca（OH）2、HCl、H2SO 4、Na2CO3，请你归纳，这五种物质能两两相互发生化学反应的共有。（） A．4组B．5组C．6组D．7组 4、（2003年广州）有下列六种盐的固体粉末：氯化钠、氯化铁、硝酸银、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙，从中分别取样，两两相互能发生化学反应的共有（） A．2组B．3组C．4组D．5组 5、（2005年广州）向质量比为1：1的铁和氧化铜的混合粉末中加入一定量的稀盐酸，充分反应后烧杯中还有固体物质存在，且该固体只有一种成分，则该固体是（） A．Fe B．FeO C．Cu D．CuO 为了进一步确定各的组成，进行如下实验：已知中不可能同时存在Ag+和OH-，且次混合均完全反应． 根据以上信息回答：

8、（2009年广州）A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl 溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：

Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。 Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。 Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。 （1）A是，B是，C是； （2）B加入E中的化学方程式是。（3）C加入D中的化学方程式是。

单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系

单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系 【知识回顾】 1．单质 氧化物 酸 碱 盐的转化关系图 学习完《酸、碱、盐》一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。其实，只要稍加整理，就会发现物质之间的关系是有规律可循的。 一、 首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物质即可） 二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下： 竖的关系： 1. 金属+氧气→碱性氧化物； MgO O Mg 222点燃 ==+ 2.碱性氧化物+水→碱；（一般仅：K,Na,Ba,Ca 的氧化物可以。） *只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2对应的碱性氧化物K 2O,Na 2O,CaO,BaO 可直接与水化合生成相应碱，其余不能 如：Na 2O+H 2O==2NaOH CaO+H 2O==Ca(OH)2 故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)2是微溶碱外，其余都易溶。 22Ca(OH)O H CaO ==+ 2. 碱?→?? 碱性氧化物+水；（除K,Na,Ba,Ca 的氢氧化物外一般都可以。）

()O H CuO OH Cu 22+==? a 、不溶性碱．．．． 受热才能发生分解反应 b 、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价） 如：2Fe(OH)3Fe 2O 3+ H 2O Cu(OH)22CuO+H 2O 3. 碱――→盐（有三种方法）；(即: 酸性氧化物+碱→盐+水; 碱+酸→盐+水; 碱+盐→新碱+新盐.) 4. 非金属+氧气→酸性氧化物； 522254O P O P 点燃 ==+ 5. 酸性氧化物+水→酸；（一般都可以，但SiO 2不行。） 3222CO H O H CO ==+ * a 除SiO 2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸 b 、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价） 如：CO 2+ H 2O== H 2CO 3 SO 3+ H 2O== H 2SO 4 故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。 6. 酸?→??酸性氧化物+水；（一般都可以，但硫酸不行。） O H CO CO H 2232+↑== * a 、仅有含氧酸才能分解 b 、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价） c 、酸性氧化物又叫酸酐（原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脱水的产物） 如：H 2SO 3 H 2O+ SO 2↑ H 2CO 3 H 2O+ CO 2↑ 例1。根据下表列出的氯的含氧酸跟它对应的氧化物（叫酸酐）的化合价关系．判断HN03的酸酐是（ ） B N 2O 5 例2. 写出下列几种含氧酸的酸酐： H 2SO 4______ HNO 3_____ H 3PO 4_____ H 2SO 3____ 7. 酸――→盐（有三种方法）； 横的关系： 1. 金属+非金属→盐（无氧酸盐）； NaCl Cl Na 222点燃 ==+ 2. 碱性氧化物+酸性氧化物→盐（含氧酸盐）； 32CaCO CO CaO ==+ 3. 碱+酸→盐+水（中和反应）； ()O H CuCl HCl OH Cu 22222+==+ 4. 盐+盐→新盐+新盐（△） ( )白色↓+==+AgCl NaNO NaCl AgNO 33

初三化学酸碱盐知识点[最全整理版]

应用广泛的酸、碱、盐 § 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性 实验试样白醋 酸果 汁稀盐 酸 纯碱溶 液 肥皂 水 石灰 水 氨水 食盐 水 蔗糖 水 滴加紫色 石蕊试液 变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色 酚酞试液 无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性 结论： （1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性 ．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； （2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性 ．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性； ②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝； ③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。 例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。4．补充知识：酸、碱、盐的概念 （1）酸：电离时生成的阳离子全部 ．．是氢离子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-； （2）碱：电离时生成的阴离子全部 ．．是氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-； （3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-； 二、溶液的酸碱性的强弱 1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 | 酸性增强中性碱性增强 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，且 pH越大，碱性越强。 3．pH试纸的使用方法:

酸碱盐知识点归纳

酸、碱、盐知识点归纳 一、常见的酸和碱 注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。 （1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。 雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。 （2 （3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种） （4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。 绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。 （5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH） 2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+） +

（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱： ①石灰石→生石灰：↑+23 CO CaO CaCO 高温 ②生石灰→熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2，放出大量的热 ③纯碱→烧碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH ）、氨水（NH 3·H 2O ） 4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH - ） -注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H 2O 、CO 。

5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理： （1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液； （2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。 6．常见的干燥剂： （1）浓硫酸：因能与NH3反应，所以不能用于干燥NH3 （2）氢氧化钠固体：因能与CO2、SO2等反应，所以不能用于干燥CO2、SO2 （3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H2O = Ca(OH)2 （4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂 7．氢氧化钠固体为什么要密封保存？ （1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解； （2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 （1）NaOH + HCl = NaCl + H2O该反应无明显现象，为了便于观察，在NaOH溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH与盐酸发生了反应。 （2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。 所以说：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 二、酸碱性和酸碱度 1．酸碱性：酸性、碱性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH>7。 2．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用pH表示，围：0~14。 （1）pH = 7 时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色； （2）pH < 7 时，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强，越接近7，酸性越弱；滴入紫色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞溶液不变色； （3）pH > 7 时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试液变蓝色，滴入无色酚酞溶液变红色。 3．一些pH变化的图像 4．pH试纸的使用注意事项： （1）广泛pH试纸只能精确到整数；

酸 碱 盐 氧化物 化学式书写专题

酸 碱 盐 氧化物 化学式书写专题 （内容：化学式书写、物质命名与分类） 一、知识准备：（必须熟记） 1、熟记常见元素化合价口诀与原子团名称、符号、化合价口诀。 常见元素化合价口诀： 钠 、钾 、 银 、氢 正一价， 钙、 镁 、钡、锌 正二价， 铜 正一（亚铜）正二、;,铝正三， 铁有正二（亚铁）;和正三 氧、硫 负二、氯负一（S 、Cl 唯一负价分别为 -2、- 1） 常见原子团名称、符号、化合价： 原子团名称 硝酸根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 铵根 原子团符号 NO 3 OH SO 4 CO 3 NH 4 化合价 — 1价 —2价 +1价 优生了解：盐酸根（氯元素）Cl - 1价、氢硫酸根（硫元素）S -2价，它们不是原子团，但它是酸根 高锰酸根 MnO 4 - 1价， 氯酸根 ClO 3 -1价； 锰酸根 MnO 4 - 2价， 亚硫酸根 SO 3 -2价，磷酸根PO 4 -3价。 2、化合物（酸碱盐氧化物）的组成及名称特点： 本无化学式 ,有时可书写其主要成分的化学式表示) 化学式书写:除H 2,N 2,O 2,Cl 2外,其余单质均用元素符号表示 正价 负价 命 名 名称特点 (几)氧化(几)X "氧化"X 菜 酸根 X 酸 “酸”字最后 金属 氢氧化 X "氢氧化"X 金属 (Cl 或S) X 化X 氯化X ；硫化X 金属 含氧酸根 X 酸 X “酸”字居中 二、书写化学式的步骤: 1>根据物质名称特点,找出组成化合物的正价和负价两部分-----------(关键) 2>正前负后,(标,约,)交 写 原子团右下角需写小数字时,必加括号. 化学式书写中最易出现不标、约、交、写的错误,一定要避免出这样的错误！！！ 三、由书写化学式分类或由化学式写出物质名称的思维步骤： A 、已知物质名称书写化学式思维步骤： 物质名称→名称特点→物质类别→正负价两部份→正前负后标约交写→检查正误 B 、由物质化学式写出物质名称并分类的思维步骤： 化学式→正负价两部份→物质类别→名称特点→命名（写出名称） 物 质 混合物 纯净物 单质 化合 物

酸碱盐基础知识笔记整理

酸碱盐知识笔记整理 ?一酸 ?1、酸的涵义：酸是电离时，生成的阳离子都是氢离子（H+）的一类化合物。 ?HCl＝H+ ＋Cl－H2SO4＝2H＋＋SO42－ ?2、一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程，叫做电离。 ?3、pH试纸能定量测定溶液的酸碱性强弱的程度（即H+ 和OH－的浓度的大小）。 使用方法：用洁净的玻璃棒醮取溶液滴在pH试纸上，然后跟标准比色卡对照。(pH 湿润相当于稀释) ?4、酸碱指示剂： ?⑴定义：在酸和碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 ?⑵常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。（许多花汁也可作指示剂）?⑶作用：指示剂可以定性测量溶液的酸碱性。 ?⑷常见的酸碱指示剂变色情况： ?指示剂酸性溶液（PH<7)碱性溶液（PH>7)石蕊试液（紫色）遇酸变红色遇碱变蓝色 酚酞试液（无色）遇酸不变色遇碱变红色 ?5、盐酸、稀硫酸的化学性质： ?⑴与指示剂反应：酸能使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色 ?⑵与活泼金属活泼金属＋酸→盐＋水 现象：金属表面有气泡生成。（注：单质铁与稀酸反应生成亚盐。） ?Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ ?⑶与金属氧化物反应：金属氧化物＋酸→盐＋水可用于工业上除锈。 ?①与铁锈反应。现象：铁锈消失，溶液变成黄色。6HCl+Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O ?②与氧化铜反应。现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色。2HCl+CuO＝CuCl2+H2O ?③CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O ?④Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O ?（注这几个反应也属复分解反应，化合价前后不变） ?⑷与碱反应：酸＋碱→盐＋水(中和反应) ?①HCl＋NaOH＝NaCl+H2O ?②用“胃舒平”治疗胃酸过多： 3HCl+Al(OH)3 ＝AlCl3+3H2O Cu(OH)２+H2SO4＝CuSO4+2H2O ?⑸与某些盐反应： ?①与鸡蛋壳（CaCO3）反应： ?2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑ 2HCl+Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑； ?②AgNO3 + HCl = AgCl↓+HNO3（检验Cl－的方法，具体原因以后再讲）?③BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl（检验SO42－的方法，具体原因以后再讲）?6、酸的个性： ?⑴浓盐酸和浓硝酸均具有强烈的挥发性，会挥发出刺激性气味的气体。打开浓盐酸

高三化学物质的分类酸碱盐氧化物的相互关系教学案

物质的分类酸碱盐氧化物的相互关系 课程目标] 1．了解阶段物质的简单分类方法 2．掌握氧化物、酸、碱、盐的定义、制取方法及通性 3．掌握金属活动顺序表的涵义及其应用 4．熟练掌握酸、碱、盐、氧化物之间的相互关系 5、了解化学反应的基本类型及其反应本质 要点精析] 一、物质的简单分类方法 按组成分子 是否相同 纯净物按组成元素 是否相同 化合物 有机化合物(含碳的化合物) （除CO、CO2、H2CO3、碳酸盐外） 无机物 酸 无氧酸 (HCl、H2S…) 含氧酸 (H2SO4、HNO3…） 氧化物 酸性氧化物 (CO2、SO2…) 碱性氧化物 (Na2O、BaO…) 两性氧化物 (Al2O3、ZnO) 不成盐氧化物 (CO、NO) 碱 可溶性碱 (NaOH、KOH、Ba(OH)2)等 微溶性碱 (Ca(OH)2) 难溶性碱 (Cu(OH)2、Fe(OH)3…) 盐 正盐 (NaCl、CaCO3、CuSO4) 酸性盐 (NaHSO4 NaHCO3) 碱式盐 [Cu2(OH)2CO3] 物质混合物 单质 金属 非金属 含稀有气

另外，酸和碱按性质的强弱还可以分为强酸（碱）、弱酸（碱）；按“元数”又可以分为一元酸（碱）、二元酸（碱）、三元酸（碱）等；化合物还有以下几种分类方法：按照组成和结构——离子化合物和共价化合物；按照在水溶液或在融化状态下是否导电——电解质和非电解质；按照化学反应中的表现——氧化剂和还原剂；混合物可以分为：固体混合物、液体混合物和气体混合物，其中按照分散质粒子的直径大小又可将液体混合物分为溶液、胶体和浊液。 思考题]：1．只含有一种元素的物质一定是纯净物吗？ 2．盐一定含有金属元素吗? 3．金属氧化物一定是碱性氧化物吗？碱性氧化物一定是金属氧化物吗？ 4．非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？ 5．Na2CO3·10H2O、盐酸是混合物还是纯净物？ 例1：下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A．石灰石B．Ca（OH）2C．CaCO3D．CH4 解析：石灰石是混合物，主要成分是CaCO3；Ca（OH）2是碱；CH4是有机物。 答案：C。

物质的分类及其转化单质氧化物和酸碱盐间的转化

物质的分类及其转化 一、知识点梳理 二、知识衔接点拨 1、元素在物质中以两种形态存在：一种是游离态，一种是化合态。如Fe元素在金属铁中呈游离态，在Fe2O3、FeSO4、FeCl3等化合物中呈化合态。再如氧元素、在氧气（O2）中呈游离态，在H2O、H2SO4、H2O 2、MgO等化合物中呈化合态。 2、碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO+2HCl=CaCl2+H2O， Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 O， 所以CaO、Fe2O3都属碱性氧化物。 3、酸性氧化物：能与碱反应生成盐水和水的氧化物。如CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 所以CO2、SO2都是酸性氧化物。 4、元素与物质的关系归纳。 5、元素的化合价和对应的化合物。 根据元素的化合价可以找出该价态元素对应的化合物。在非金属元素的氢化物中，非金属元素显负价，如在硫的氢化物中硫元素显-2价，对应的氢化物为硫化氢（H2S）。在某种元素的氧化物中，该元素显正价，如在硫的氧化物中硫元素可显+4或+6价，对应的氧化物分别为二氧化硫（SO2）和三氧化硫

（SO3），其中三氧化硫是硫的最高氧化物。有些氧化物有其对应的水化物，如亚硫酸是二氧化硫对应的水化物；硫酸是硫元素最高价氧化物——三氧化硫对应的水化物。 三、例题解析 例1、某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2 乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3 丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH) 丁同学认为：可能是NaCl、NaOH 【交流与评价】经过讨论，大家一致认为同学的猜想不合理。理由一是。 理由二是。 【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想。 丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到，得出了和乙同学相同的结论。 丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。 【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是。经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。 解析：发生的反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑， HCl+NaOH=NaCl+H2O。 答案：（1）甲。溶质中一定有NaOH；Na2CO3和Ca(OH)2在溶液中不能共存。 （2）有白色沉淀生成 （3）丁同学滴加的盐酸量很少，与氢氧化钠反应（或氢氧化钠的量较多和少量的盐酸反应或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收等合理即可。） 四、针对性训练 1、有些食品的馐袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。

14-酸碱盐和氧化物-06复分解反应条件

（18株洲）24．（4分）“宏观辨识与微观探析”是中学化学学科核心素养之一。现向一支盛有少量的硫酸铜溶液的试管中滴加足量的氢氧化钠溶液。 （1）可观察一的宏观现象是：有色沉淀生成；溶液由蓝色逐渐变为无色。 （2）从微观层面分析，沉淀是Cu2+与OH－相互结合生成了不溶于水的物质；溶液颜色的变化是因为 。 （3）上述反应可以用化学方程式表示为：。 （18娄底）19．（8分）分析、归纳、推理是学习化学的重要方法，请同学们根据下面微观粒子反应（在水式溶液中进行反应，水分子已省略）示意图，分析解决下列问题。 （1）请根据图1、图2、图3任写一个反应的化学方程式。该反应属于反应（填基本反应类型）； （2）任选一个反应从微观角度分析该反应的实质。 （3）请你认真分析图1、图2、图3，从微观角度说明该反应类型发生反应的实质。（18呼和浩特）15．根据大量的实验总结得出酸碱盐之间相互发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀、气体或水。依据该条件，某化学小组的同学推断稀硫酸和氯化镁溶液不能发生复分解反应。为了进一步确认该推断的可靠性，该小组同学将一定量稀硫酸和一定量氯化镁溶液在烧杯中混合后，进行了如下探究活动。 （1）甲同学取烧杯中混合溶液分别进行以下两个实验，记录实验现象如下。请依据实验现 （2）乙同学看到甲同学的实验报告后，认为甲同学的结论不正确，原因是。为了进一步确认两者没发生反应，还需检验烧杯内的混合液中是否含有氯化镁。于是，乙同学设计了如下两个实验：

①取少量烧杯内的混合液于试管中，逐滴加入过量的溶液，证明了混合液中含有Mg2+。整个实验过程中乙同学观察到的实验现象是。 ②乙同学另取少量烧杯内的混合液，通过实验成功地检验出混合液中含有Cl-。他设计的方案为（写出操作和现象）。 【总结】通过上述实验，该小组同学证明了稀硫酸和氯化镁溶液确实没有发生反应。（18襄阳）49、某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验： （提示：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性。） 祺祺：向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请写出该反应的化学方程式_______________________________。 雯雯：分别完成试管II和I中的两个实验后，接着进行如下探究，请分析后作答： （1）雯雯经过分析推断，试管Ⅲ反应后所得溶液中一定含有的溶质是_______________；步骤①中一定发生的反应的化学方程式是________________________________。 （2）祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是 ___________________________________；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C 全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有___________。（18吉林）19.某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。 【查阅资料】硫酸钡(BaSO4)白色固体,不溶于水,也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。 内容

(完整版)酸碱盐知识点复习总结

酸碱盐知识点总结 一、物质的分类： 二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化） 1．单质： 1）金属： 2）非金属 + 氧气 → 氧化物 2．氧化物： 1）酸性氧化物： 2）碱性氧化物： 3）水： 3．酸： 4．碱： 5．盐： 0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物 金属+ 酸→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 盐→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红；酚酞不变色 金属→盐+氢气（①H 前面的金属；②不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物→盐+水 碱→盐+水 盐→酸+盐（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱） 酸性氧化物→盐+水（可溶性碱） 酸→盐+水 盐→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 碱+ 金属→盐+金属（①排在前面的金属；②可溶性盐） 酸→盐+酸（可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ；难溶反应物能生成↑、H 2O ） 碱→盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物） 盐+ 金 属：Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体：He 、Ne 、Ar 非金属 纯净物 酸性氧化物：CO 2、SO 2、SO 3 氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石 可溶盐：K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐：AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸：HCl 、H 2S 含氧酸：H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶：K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶：CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属：C 、S 、P 气态非金属：H 2、O 2、Cl 2、N 2

氧化物、酸、碱和盐

氧化物、酸、碱和盐的知识点 一、电离方程式 H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2（SO4）3=2Al3++3SO42 二、物质的俗称和主要成分 生石灰——CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）2 石灰石、大理石——CaCO3 食盐的主要成分——NaCl 纯碱、口碱——Na2CO3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO4.5H2O 碳酸钠晶体——Na2CO3.10H2O 氨水——NH3.H2O 三、金属活动性 1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3、金属活动性顺序的应用： （1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。 （2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。 四、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：（如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？） 钾（盐）、钠（盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。 碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化）钙、（氢氧化）钡溶。 2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因） Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因） 4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质） （1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应 （2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 （3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物 六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定

单质氧化物酸碱盐的相互转化关系

单质氧化物酸碱盐的相 互转化关系 CKBOOD was revised in the early morning of December 17, 2020.

单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系 【知识回顾】 1．单质 氧化物 酸 碱 盐的转化关系图 学习完《酸、碱、盐》一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。其实，只要稍加整理，就会发现物质之间的关系是有规律可循的。 一、 首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物质即可） 二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下： 竖的关系： 1. 金属+氧气→碱性氧化物； MgO O Mg 222点燃 ==+ 2.碱性氧化物+水→碱；（一般仅：K,Na,Ba,Ca 的氧化物可以。）

*只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2对应的碱性氧化物 K 2O,Na 2O,CaO,BaO 可直接与水化合生成相应碱，其余不能 如： Na 2O+H 2O==2NaOH CaO+H 2O==Ca(OH)2 故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)2是微溶碱外，其余都易溶。 2. 碱?→? ?碱性氧化物+水；（除K,Na,Ba,Ca 的氢氧化物外一般都可以。） a 、不溶性碱．．．． 受热才能发生分解反应 b 、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价） 如：2Fe(OH)3Fe 2O 3+ H 2O Cu(OH)22CuO+H 2O 3. 碱――→盐（有三种方法）；(即: 酸性氧化物+碱→盐+水; 碱+酸→盐+水; 碱 +盐→新碱+新盐.) 4. 非金属+氧气→酸性氧化物； 522254O P O P 点燃 ==+ 5. 酸性氧化物+水→酸；（一般都可以，但SiO 2不行。） 3222CO H O H CO ==+ * a 除SiO 2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸 b 、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价） 如：CO 2+ H 2O== H 2CO 3 SO 3+ H 2O== H 2SO 4 故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。 6. 酸?→? ?酸性氧化物+水；（一般都可以，但硫酸不行。） O H CO CO H 2232+↑== * a 、仅有含氧酸才能分解

单质氧化物酸碱盐复习课

单质氧化物酸碱盐复习课 教学目标： 1.进一步掌握物质分类的知识及各类物质的性质 2.巩固有关重要化学方程式的书写，总结化学反应的规律 3.学会运用金属活动性顺序表，酸、碱、盐溶解性表；单质氧化物酸碱盐关系表；进行 物质的转化、鉴别、推断、制取等 4.培养学生分析归纳，运用知识的能力 教学重点： 1.使分散的知识系统化、网络化 2.学生能力的培养 教学难点： 综合利用本章知识解决具体问题 教学方法：讲练结合法 教学准备：自制的投影片 教学过程： 引入：投影① 例题： 例1：(山西省，2001)用Mg、MgO、Mg(OH)2、H2SO2、溶液、CuSO2溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方法有( ) Array A.3种 B.4种 C.5种 D.无法确定 例2：(北京市东城区，2001)从你最熟悉的酸、 碱、盐中，任意选出四种物质，使其符合右图中的关 系，图中连线的物质间均能发生化学反应，请将物质 的化学式填在相应的方框内。 要顺利的解决上述二题，必须熟练掌握物质的性质，各类物质的相互转化。今天我们学习的重点是，进一步掌握物质的性质，并使知识系统化、网络化。 一、构建知识网络 1.物质的分类投影②

金属单质 非金属单质 稀有气体 酸性氧化物 碱性氧化物 含氧酸 无氧酸 可溶性碱 不溶性碱 正盐 酸式盐 碱式盐 2.酸碱、盐、氧化物之间的反应规律 投影③ (3)表中纵向表明了由单质(金属或非金属)到盐的转化关系。例如： 氧化物 酸 碱 盐 单质 化学物 纯净物 混合物 物质 教师一边讲解一边举例，引起学生的思考和回忆，使对物质分类有一个总体的认识和了解。 (1)表中指向某物质的箭头均是该类物质可能的生成方法。如获得碱的方法有多种，其中有碱性氧化物和水反应，碱和盐反应等。 (2)表中横向表明了不同类物质间的相互转化关系，这些反应都生成盐这个共同的产物。