九年级化学金属的冶炼方法

九年级化学金属的冶炼方法划分

金属的冶炼（铁的冶炼） ?金属冶炼： 金属冶炼是把金属从化合态变为游离态的过程 矿石 ①工业上能用来提炼金属的矿物叫做矿石。 ②常见的矿石赤铁矿(Fe2O3)、黄铁矿(FeS2)、褐铁矿(Fe2O3·xH2O)、水铝石(Al2O3·H2O)、菱铁矿(主要成 分是FeCO3)、磁铁矿(Fe3O4)、方铅矿(PbS)、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、赤铜矿(Cu2O)、铝土矿(主要成分是Al2O3)、黄铜矿(主要成分是CuFeS2)、辉铜矿(主要成分是Cu2S)。 ?铁的冶炼 ①原理：把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，其主要的反应原理是： 在高温下，利用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，其反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ②炼铁的原料及作用： 铁矿石：提供原料 焦炭：提供能量，产生还原剂 石灰石：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。 ③设备：高炉 ④高炉内有关反应： a.产生CO提供能量：C+O2CO2；CO2+C2CO

b.在高温下用CO将Fe从Fe2O3中还原出来：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 c.用石灰石将矿石中的SiO2转变为炉渣除去。 CaCO3CaO+CO2↑，CaO+SiO2CaSiO3 ⑤产品：生铁 ?炼铁高炉中出铁口低于出渣口的原因： 炼铁高炉中出铁口与出渣口的高低取决于铁水和炉渣的密度〔铁水的密度大于炉渣的密度)。 ?金属的冶炼方法： ①热分解法(适用于Hg,Ag不活泼的金属的冶炼，加热使其氧化物分解) 如: 2HgO=Hg+O2↑ ②热还原法(适用于金属活动性顺序表中，Zn- Cu金属的冶炼) a.用H2作还原剂(优点:制得金属纯度高，污染小) 如:Fe3O4+4H23Fe+4H2O b.用焦炭、一氧化碳作还原剂(易混入杂质，污染大气，适合工业化大规模生产) 如: 炼铁的反应方程式为Fe2O3+3CO2Fe +3CO2 炼锌的反应万程式为2ZnO+C2Zn+CO2↑ c.用Al作还原剂(铝热剂用来焊接铁轨) 如: 8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 d.电解法(适用于活泼金属Na,Mg等的冶炼) 如: 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ e.湿法冶金(从溶液中通过化学反应来获取金属) 如: Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

初三化学 第五章 金属的冶炼和利用知识点

第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用一、金属的物理性质有金属光泽、常温下为大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、 固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？方法：测密度、硬度等（物理方法）火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法）二、金属的化学性质）金属与氧气的反应（1 常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等 很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象 现象：铜丝表面变黑△2CuO 2Cu+O＝2总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。△（化合反应）表达式：金属+氧气→金属氧化物 ①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ 2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应（观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。Mg+2HCl=MgCl +H金属表面有气泡。 22Fe+2HCl=FeCl+H金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。 2 2 Zn+2HCl=ZnCl+H 22铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____ (3)由此推出，金属活动性顺序__________________ 小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。 哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？ 金属＋酸→盐＋氢气（置换反应） （3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应） 活动与探究：铁与硫酸铜的反应． 现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色+Cu 化学方程式：Fe+CuSO=FeSO44拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应) (置换反应金属＋盐溶液→新金属＋新盐 小结：金属的化学性质金属氧化物氧气+ +酸盐+氢气金属+盐溶液 新金属+新盐 金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属2、酸为稀盐酸和稀硫酸 金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后2、反应物盐要可溶 三、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 活泼金属不活泼金属 强金属活动性顺序弱 1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢 2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来 现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？ 四、置换反应

高中化学精讲金属的冶炼

考点 38 金属的冶炼 1．复习重点 1． 金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法； 2． 金属回收及资源保护的重要作用， 3． 重点是考查金属冶炼的基本方法。 2．难点聚焦 一、 金属在自然界中的存在形式： 1. 游离态 化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态的形式存在 ，如：Au Ag Pt Cu 2. 化合态 化学性质比较活泼的金属 ，在自然界中能以化合态的形式存在 ，如： Al Na 说明： 少数金属在自然界中能以游离态的形式存在 ; 而大多数的金属在自然界中能以 化合态的 形式存在 . 二、 金属的冶炼： 1. 金属冶炼的实质 用还原的方法 ，使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子 . M n+ + ne-T M 2. 金属冶炼的主要步骤： ① 矿石的富集 目的：除去杂质 ，提高矿石右的有用成分的含量 ; ② 冶炼 目的：得到金属单质 . 原理：利用氧化还原反应原理 ，在一定条件下 ，用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成 金 属单质 . ③ 精炼 目的：提高金属的纯度 . C 「2O 3+2Al 高高=2Cr +Al 2O 3 常用的还原剂： C 、CO 、 H 2 和活泼金属如铝等 说明铝热反应也属于热还原法 . ［思考］对于极活泼金属的冶炼 ，能否用热还原法 ?如不能则应使用什么方法 ? 3. 电解法： 适用范围：活泼的金属 K -------- Al 电解 如： 2Al 2O 3 ==== 4Al + 3O 2匸 电解 3. 金属冶炼的一般方法： 根据金属的活泼性 . (1)热分解法： 适用范围：不活泼金属 Ag --- Au 女口： 2Ag 2O ^=4Ag + O 2T 2HgO=?Hg + O 2^ (2)还原法： 适用范围：较活泼的金属 Zn --- Cu Fe 2° 3 + 3CO 高=温2 Fe + 3CO 2 如：

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△ △ 第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用 一、金属的物理性质 大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性 问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？ 方法：测密度、硬度等（物理方法） 火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法） 二、金属的化学性质 （1）金属与氧气的反应 常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。 活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象 现象：铜丝表面变黑 2Cu+O2＝2CuO 总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。表达式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应） ①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？ ②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ （2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应 观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。 Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____ (3)由此推出，金属活动性顺序__________________ 小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。 哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？ 金属＋酸→盐＋氢气（置换反应） （3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应） 活动与探究：铁与硫酸铜的反应

高中化学精讲金属的冶炼

考点38金属的冶炼 1．复习重点 1． 金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法； 2． 金属回收及资源保护的重要作用， 3． 重点是考查金属冶炼的基本方法。 2．难点聚焦 一、 金属在自然界中的存在形式： 1. 游离态 化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在,如：Au Ag Pt Cu 2. 化合态 化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在,如： Al Na 说明： 少数金属在自然界中能以游离态的形式存在; 而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在. 二、 金属的冶炼： 1. 金属冶炼的实质 用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子. M n+ + ne-→M 2. 金属冶炼的主要步骤： ① 矿石的富集 目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量; ② 冶炼 目的：得到金属单质. 原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质. ③ 精炼 目的：提高金属的纯度. 3. 金属冶炼的一般方法： 根据金属的活泼性. (1)热分解法： 适用范围：不活泼金属 Ag----Au 如： 2Ag 2O==4Ag + O 2↑ 2HgO==2Hg + O 2↑ (2)还原法： 适用范围：较活泼的金属 Zn----Cu 如： Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2 Cr 2O 3+2Al ==2Cr +Al 2O 3 常用的还原剂：C 、CO 、 H 2 和活泼金属如铝等. 说明铝热反应也属于热还原法. [思考]对于极活泼金属的冶炼,能否用热还原法?如不能则应使用什么方法? 3.电解法： 适用范围：活泼的金属 K----- Al 如： 2Al 2O 3 ==== 4Al + 3O 2↑ △ △ 高温 高温 电解 电解

九年级化学金属的冶炼与利用章节测试

九年级化学金属的冶炼与利用章节测试 一、选择题。 1．光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易 ．．．．生锈的是（） 2．公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金的性质在强热条件下（） A．易氧化 B．易还原 C．很稳定 D．很活泼 3．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这是利用了金属的（） A．延展性 B．导电性 C．弹性 D．导热性 4．下列措施对自行车防锈无效的是（） A．链条涂油 B．钢圈表面镀保护金属 C．支架喷漆 D．保留钢丝表面的铁锈 5．“垃圾”是放错了地方的资源，应该分类回收。生活中放弃的铁锅，铝质易拉罐、铜导线等可以归一类加以回收，它们属于（） A．有机物 B．金属或合金 C．氧化物 D．矿物 6、在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（） A．在潮湿、疏松、透气的土壤中 B．在呈酸性的潮湿的土壤中 C．在干燥、致密、不透气的土壤中 D．在含沙粒较多、潮湿的透气的土壤中 7．铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（）A．铁不能完全溶解在足量的稀硫酸中 B．铁在干燥的空气中容易生锈 C．用稀硫酸可以除去混在铜粉中的少量铁 D．铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 8．要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，可采用的方法是（） A．把混合气体点燃 B．通过炽热的炭层 C．通过灼热的氧化铜 D．利用密度差，由一个容器倒入另一个容器 9．下列反应中，不属于置换反应的是（） A．H 2＋CuO △ Cu＋H 2 O B．C＋2CuO △ 2Cu＋CO 2 ↑ C．CO＋CuO △ Cu＋CO 2 D．2Al＋3CuO △ 3Cu＋Al 2 O 3 物质名称汞金铜铁钨氧熔点/℃-38.8 1 3410 -218

人教版高中化学第二册必修+选修金属的冶炼

金属的冶炼 1.了解金属分布及存在；掌握金属冶炼的实质和方法。 2.了解金属的回收与环境、资源保护的关系。 3.通过金属资源与环境保持的学习，培养爱国主义情感，自觉防治污染、节约能源， 创建美好家园。 金属冶炼的实质，金属冶炼的方法。 1课时 提问、启发、讨论 1.导入新课 人们日常用的金属材料，多为合金或纯金属，但是这些金属在自然界中是以化合态 的形式存在于矿石中，这就需要把金属从矿石中提炼出来，这就是今天我们将要学 习的金属的冶炼。 2.讲授新课 （组织学生阅读教材93页内容） （板书）一、金属在自然界中的存在形式 （填空的形式来讲解）化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态的形式存在。 如金、铂，化学性质比较活泼的金属，在自然界以化合态的形式存在。如铝在自然 界中以铝土的形式存在。 （提问）自然界中金属元素的种类约占全部元素种类的80%，自然界中金属的绝大 多数是以化合态形式存在的；人们是怎样将化合态的金属转变为游离态的呢？ （板书）二、金属的冶炼 （1）定义：把金属从矿石中提炼出来 （提问）金属冶炼的实质是什么？ （讲解）金属冶炼就把矿石中化合态的金属元素，用还原的方法，使金属化合物中 的正价元素获得电子变成金属原子。

（板书）（2）实质：金属离子得到电子变成金属原子。 （提问）金属冶炼一般要经过几个步骤？ （指导学生阅读教材93页内容，找出答案） （板书）（3）步骤：a.富集、除杂； b.用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质； c.精炼、提纯。 （提问）铝在自然界中的含量要比铁、铜大的多，可人们使用铝制品的历史要比铁、铜短的多，这是为什么？ （讲解）Al比Cu、Fe活泼，要把Al从化合态还原为游离态比将Cu、Fe从化合态还原委游离态难的多。 （提问）金属冶炼的方法有哪些？（组织学生阅读教材94页内容，讨论交流） （总结）冶炼金属的方法很多。由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子的能力也不同，因此对于不同的金属应采用不同的冶炼方法。工业冶炼金属一般使用下列方法。 （板书）（1）热分解法：适用于很不活泼的金属，他们位于金属活动性顺序表中氢元素之后。 （练习）写出氧化汞、氧化银受热分解的化学方程式。 2HgO 2Hg+O 2↑ 2Ag 2 O 4Ag+O 2 ↑ (板书)（2）热还原法：采用适当的还原剂将金属元素从化合物中还原出，金属活动性顺序表中间的多数金属适用此法。常见的还原剂：碳、CO、H 2 、活泼金属。 （练习）Fe 2O 3 +3CO2Fe+3CO 2 CuO+C Cu+CO↑ WO 3+3H 2 W+3H 2 O Cr 2 O 3 +2Al 2Cr+Al2O 3 3V 2O 3 +10Al 6V+5Al 2 O 3 （练习）古代的“药金”外观与金相似，常被误以为是金子、冶炼方法如下，将碳酸锌、赤铜（CU 2 O）木炭按一定比例混合，加热到800℃充分反应后得金光闪闪的“药金”。 （1）药金的主要成分时：Cu、Zn （2）有关冶炼的化学方程式是：ZnCO 3ZnO+CO 2 ↑,2Cu 2 O+C4Cu+ CO 2 ↑,2ZnO+C 2Zn+ CO 2 ↑。 （板书）电解法：包括电解熔融盐或氧化物及金属盐水溶液。前者适用于冶炼极活泼金属，它位于金属活动性顺序表中铝以前的金属（包括铝），对于不活泼的金属，可用电解其盐溶液的方法来获得金属。 （练习）电解熔融的氯化钠、氧化铝。 2NaCl电解 2Na+Cl 2 2Al 2 O电解 4Al+3O 2 ↑ (提问 （讲解）需要环保措施,产生大量的废渣、废气和烟尘，会污染环境。 （板书）三、金属的回收和资源的保护 （组织学生阅读95页内容，结合生产、生活讨论交流） （提问）金属回收的意义是什么？ （讲解）（1）节约矿物资源；（2）节约能源；（3）减少环境污染 （板书）a.金属回收的意义。 （提问）回收的废金属有何用途？举例说明。 （讲解）大部分回收的废金属可以重新制成金属及其化合物再用。例如，从电解精炼铜的阳泥中，可回收金银等贵金属；从定影液中可以回收提取金属银；废铁屑可

九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼教学设计新版粤教版

6.3 金属矿物与冶炼 一、教学目标 （一）知识与技能 1．知道一些常见的金属（铁）等矿物 2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 3．会根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 （二）过程与方法 通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好学习习惯和学习方法。 （三）情感态度与价值观 通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。认识到化学原理对实际生产的指导作用。 二、教学重点 1．工业炼铁原理。 2．根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 三、教学难点 根据化学方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。 四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频 五、教学过程

——铁是怎样炼成的？ 新课教学25分钟展示图片：各种磁铁矿、赤铁矿、 菱铁矿、黄铁矿图片 如果你是炼铁厂的厂长，你会选择 哪种铁矿石？ 我们学过的还原剂有碳、一氧化 碳，选择哪种还原剂呢？ 炼铁的设备是什么？在炼铁时主 要发生了哪些化学反应？ 学生思考、讨论选择合适的铁矿石。 思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中 的哪种物质做还原剂。 思考、讨论高炉内发生的化学反应，并 写出化学方程式。 培养学生解决问 题的能力。 展示一氧化碳还原氧化铁的图片， 播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。 提出问题：在实验过程中应注意哪 些安全事项？ 学生观看图片和视频。 讨论在实验中的注意事项。 1．先通CO，再加热，目的是将玻璃管 中的空气排尽。 2．实验完毕后，先停止加热继续通CO 至冷却，目的防止石灰水倒吸。3．用 酒精灯点燃尾气的作用是：防止一氧化 碳污染空气。 培养学生的环保 意识、安全意识。 在实验过程中发生了几个化学反 应，写出化学方程式 学生书写化学方程式。 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 2CO+O22CO2 体会科学的方法 在实验中的作 用。 练习书写化学方 程式。 引导学生分析比较工业炼铁和实 验室炼铁有什么不同。 学生讨论后回答： 1．产物不同。工业炼铁得到的是生 铁，实验室得到的是纯铁。 2．设备不同。工业炼铁设备是高 炉，实验室用玻璃管。 3．温度不同。高炉内温度高，玻 璃管内温度较低。 4．对环境影响不同。高炉炼铁对 环境影响大，实验室对环境影响小 5．操作难易程度不同。高炉炼铁 工艺复杂，实验室操作简单。 等等。 培养学生分析问 题的能力。体会 到化工生产与实 验室生产的不 同。

高三化学金属的冶炼教案

金属的冶炼 1．复习重点 1． 金属冶炼的化学原理和金属冶炼的基本方法； 2． 金属回收及资源保护的重要作用， 3． 重点是考查金属冶炼的基本方法。 2．难点聚焦 一、 金属在自然界中的存在形式： 1. 游离态 化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在,如：Au Ag Pt Cu 2. 化合态 化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在,如： Al Na 说明： 少数金属在自然界中能以游离态的形式存在; 而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在. 二、 金属的冶炼： 1. 金属冶炼的实质 用还原的方法,使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子. M n+ + ne-→M 2. 金属冶炼的主要步骤： ① 矿石的富集 目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量; ② 冶炼 目的：得到金属单质. 原理：利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质. ③ 精炼 目的：提高金属的纯度. 3. 金属冶炼的一般方法： 根据金属的活泼性. (1)热分解法： 适用范围：不活泼金属 Ag----Au 如： 2Ag 2O==4Ag + O 2↑ 2HgO==2Hg + O 2↑ (2)还原法： 适用范围：较活泼的金属 Zn----Cu 如： Fe 2O 3 + 3CO ==2Fe + 3CO 2 Cr 2O 3+2Al ==2Cr +Al 2O 3 常用的还原剂：C 、CO 、 H 2 和活泼金属如铝等. △ △ 高温 高温

说明铝热反应也属于热还原法. [思考]对于极活泼金属的冶炼,能否用热还原法?如不能则应使用什么方法? （3）电解法： 适用范围：活泼的金属 K----- Al 如： 2Al 2O 3 ==== 4Al + 3O 2↑ 2NaCl===2Na +Cl 2↑ 比较： 2NaCl+2H 2O===2NaOH +H 2↑+Cl 2↑ 2CuSO 4+2H 2O===2Cu+2H 2SO 4+O 2↑ 电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼. [说明]电解法的缺点是要消耗大量的电能,成本较高. 三、 金属的回收与环境、资源保护 1. 金属回收的意义 (1)节约矿物资源;(2)节约能源;(3)减少环境污染. 2. 回收废金属的利用. 大部分可以重新制成金属及化合物再用. 实例： 废铁屑可以铁盐或亚铁盐,如绿矾,废旧钢铁可以炼钢. 从电解精炼铜的阳极泥中可以回收金银等贵重金属 从定影液中可以回收金属银. 小结：金属的活动性顺序与金属的冶炼方法. 3．例题精讲 例1 不太活泼的金属元素硝酸盐在受热分解时金属元素将转变为其氧化物或单质。在通风橱中给盛有少量硝酸汞固体的试管加热，最后试管中（ ） A 、留下银白色的液体 B 、留下少量白色硝酸汞固体 C 、留下红色氧化汞固体 D 、无剩余物 例2 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确．．． 的是（ ） A ．（Ⅰ）用① B ．Ⅱ用② C ．Ⅲ用③ D ．Ⅳ用④ 解析：金属冶炼的方法与金属在自然界中存在的状态、金属活动性有关。一般电解法适合冶炼金属性强的金属（金属活动顺序表Al 以前）；而水煤气（H 2、CO ）法、焦炭法、活泼金属置换法等用还原剂还原金属法，适合于金属活动性介于Zn~Cu 之间的大多数金属的冶炼。 对于（Ⅰ）O H CO CuO 2CO )OH (Cu 223 22+↑+? ↑+? +22CO Cu 2C O Cu 符合① 对于（Ⅱ） Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 符合③ 电解 电解 电解 电解

初三化学下册铁的冶炼练习题复习进程

铁的冶炼 1.人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法正确的是() A．炼铁的过程是把单质铁变成氧化铁 B．钢是纯净的铁 C．生铁是含少量碳的铁合金 D．铁制品属于不可回收垃圾 2.不属于赤铁矿冶铁过程中的主要反应的是() A．C＋O2CO2 B．CO2＋C2CO C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 3.炼铁时用作还原剂的是() A．氧气 B．一氧化碳 C．氢气 D．二氧化碳 4.实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是() A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成

D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 5.下列有关化学反应的说法正确的是() A．化学反应都是放热反应 B．置换反应前后组成各物质的所有元素的化合价一定不变 C．用一氧化碳还原氧化铁，反应物CO与Fe2O3的化学计量数之比＝3∶1 D．铜能与硫酸锌溶液反应，有金属锌析出 6.下列图像能正确反映其对应关系的是() A．一氧化碳还原氧化铁 B．等质量、等浓度的过氧化氢溶液分解制氧气 C．电解水 D．向等质量、等浓度的稀硫酸中加入足量等质量的金属 7.实验室用一氧化碳还原氧化铁实验步骤有：①通一氧化碳；②给氧化铁加热；③停止加热； ④通一氧化碳至试管冷却；⑤检查装置气密性。正确的操作顺序为() A．⑤①②④③ B．①②③④⑤ C．①③②⑤④ D．②①④⑤③

初中化学 北京版九年级下册第10章金属 第三节 金属的冶炼与防护 习题

第三节金属的冶炼与防护 一、单选题(本大题共7小题，共14．0分) 1．我国“南天顺”打捞平台抵达广东海域，正式启动了明代古沉船“南澳Ⅰ号”第三轮大规模水下考古，从晚明沉船中打捞出大量精美瓷器、青铜器和铁器等文物．则下列认识中正确的是（） A．古代瓷器属于金属材料 B．铁制文物上的铁锈主要成分是四氧化三铁 C．青铜器文物上的铜绿中铜离子表示为Cu2+ D．青花瓷的着色剂中钴元素符号为CO 2．下列关于资源、能源的叙述正确的是（） A．空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数约占21% B．陆地淡水约占全球水储量的2．53%，海水淡化目前可以作为应对淡水短缺的重要途径 C．人们正在利用和开发的其他能源有乙醇、可燃冰和太阳能等 D．人类每年从自然界提取量最大的金属是铁，防止铁腐蚀是保护它的有效途径之一3．下列有关金属或金属材料的说法中正确的是（） A．自然界的金属通常以单质形式存在 B．合金中一定含有两种或两种以上的金属 C．生铁和钢都是铁的合金 D．真金不怕火炼是因为黄金的熔点很高 4．为建设“美丽中国”，下列说法错误的是（） A．电动汽车代替燃油汽车可减少大气污染 B．工业废水直接灌溉农田可节约用水

C．推广使用太阳能、风能，有利于减缓温室效应 D．回收利用废旧金属可以保护金属资源 5．化学与生活、生产密切相关。下列有关做法不正确的是（）A．降低水的硬度，生活中可采用煮沸的方法 B．为防止自行车链条生锈，可采用涂油的方法 C．缺钙可能会导致骨骼畸形，需要经常补充金属钙 D．为了提高金属铜的硬度，可加入锌制成黄铜合金 6．化学是一个五彩斑斓的世界。下列实验现象描述正确的是（）A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾 C．一氧化碳通过灼热的氧化铁，固体由红色变为黑色 D．打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有铜出现 7．某同学对所学部分化学知识归纳如下，其中有错误的一组是（）A、物质的分离B、物质的鉴别 淡化海水一蒸馏石油炼制一蒸发氧气、一氧化碳、二氧化碳--燃着的木条 氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙三种固体--水 C、物质的转化 D、化学与生活 硬水转化为软水-过滤红糖变白糖-活性炭吸附防治铁生锈--刷油漆 使煤燃烧更旺--把煤做成蜂窝状 A．A B．B C．C D．D

人教版高中化学第二册必修金属的冶炼

金属的冶炼 ●教学目的要求 1、使学生了解金属冶炼的一般原理。 2、常识性介绍金属回收的重要意义，树立资源保护意识。 ●教学重点、难点： 教学重点：金属冶炼的一般原理。 教学难点：不同金属的不同冶炼方法。 ．教学过程 引导学生浏览网站中“我国古代冶金技术”；“常见的金属矿石”两部分内容，提出，我国古代的冶金技术已经达到很高的水平，比如大家看到的精美的青铜器就是一个例证。 提出问题：金属在自然界存在有游离态也有化合态，那么如何从化合态的矿石中的金属冶炼出来呢？这就是本节课我们要一起来学习和探讨的内容。 一：金属的冶炼 1．提出问题让学生思考： （1）你能否给金属的冶炼下一个定义？ （2）金属冶炼的原理是什么？ （3）金属冶炼一般要经过那几个步骤？ （4）金属冶炼有哪些方法？你们觉得金属活动顺序与金属冶炼方法有没有联系呢？如果有，有什么规律吗？ （5）在热还原法中还原剂通常是与金属氧化物反应，如果矿石不是氧化物而是硫化物或碳酸盐时，怎么办？ （6）用焦炭和氢气作为还原剂有什么区别（优缺点），如果要冶炼纯度很高的金属一般要选用什么还原剂？用Al作为还原剂一般用于冶炼哪些金属？ 2．引导学生进行学习，并提供适当帮助和指导，对学生学习中碰到的问题，作个别辅导。14 对典型的问题答案进行展示： 问题（4）：通常将矿石在空气中煅烧成氧化物，再用还原剂还原 如用硫铁矿炼铁： 4FeS2+11O22O3＋8SO2Fe2O3＋2 金属冶炼的一般规律： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 电解法热还原法热分解法物理提取法 1.直接加热法 2HgO2Hg+O2↑ 2.还原法 (1)H2还原法WO3+3H高温W+3H2O (2)C,CO还原法

初三化学-第五章-金属的冶炼和利用知识点

△ △第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用 一、金属的物理性质 大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性 问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？ 方法：测密度、硬度等（物理方法） 火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。（化学方法） 二、金属的化学性质 （1）金属与氧气的反应 常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。在加热条件下，铁、铜等 很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。 活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象 现象：铜丝表面变黑 2Cu+O2＝2CuO 总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。 表达式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应） ①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？ ②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？ （2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应 观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸， 观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。 Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。 Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____ (3)由此推出，金属活动性顺序__________________ 小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。 哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？ 金属＋酸→盐＋氢气（置换反应） （3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应） 活动与探究：铁与硫酸铜的反应

新教材2020-2021学年高中化学苏教版必修第二册课时作业-9.1-金属的冶炼方法含解析

课时作业18 金属的冶炼方法 1．下列反应原理符合工业冶炼金属镁的是( ) A ．2Na ＋MgCl 2===2NaCl ＋Mg B ．MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2 ↑ C ．2MgO=====高温2Mg ＋O 2 ↑ D ．2Al ＋3MgO=====高温3Mg ＋Al 2O 3 2．用铝热剂冶炼难熔金属，是利用了铝( ) ①具有还原性 ②既能与酸反应又能与碱反应 ③具有导电性 ④被氧化过程中放出大量的热 A ．① B ．①③④ C ．①④ D ．①②③④ 3．下列关于金属的冶炼方法的叙述不正确的是( ) A ．热分解法适用于制备不活泼金属 B ．热还原法常用的还原剂是 C 、H 2、CO 、Al 等 C ．电解法适用于制备不活泼金属 D ．水溶液置换法适用于用活泼金属制备不活泼金属 4．下列说法不正确的是( ) A ．自然界中不存在游离态的金属单质 B ．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同 C ．地球上金属矿物资源是有限的，因此，应提高金属矿物的利用率 D ．废旧金属的回收利用，有利于环境保护 5．金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多的电子，故常用来制造高性能电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂应采用的方法是( ) A ．电解法 B ．热还原法 C ．热分解法 D ．铝热法 6．铅的冶炼大致过程如下： ①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS ＋3O 2 =====高温2PbO ＋2SO 2；③制粗铅：PbO ＋C=====高温Pb ＋CO ↑；PbO ＋CO=====高温Pb ＋CO 2 。下列说法正确的是( ) A ．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 B ．方铅矿焙烧反应中，PbS 是还原剂，还原产物只有PbO C ．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb 共转移2 mol 电子

高中化学全套学案第三章金属的冶炼

第三章几种重要的金属 第六讲金属的冶炼 【考纲要求】 1.常识性了解金属在自然界中的分布、存在形态以及储量； 2.了解金属冶炼的一般原理及步骤,记住金属冶炼的三种方法，即热分解法、 热还原法和电解法； 3.常识性了解金属回收与环境资源保护的意义；能写出冶炼金属 方法中对应的常见金属冶炼的有关化学发方程式. 1 (6)焦炭和氢气作为还原剂有什么区别（优缺点），如果要冶炼纯度很高的 金属一般要选用什么还原剂？用Al作为还原剂一般用于冶炼哪些金属？

２．金属冶炼的常见方法 （１）热分解法： 请写出中学化学中常见的用此法制取某些金属的化学方程式 （２）热还原法： 对于多数金属的冶炼，常用的还原剂如焦碳、一氧化碳、氢气和活泼金属加热反应的方法。如： Fe2O3+ C = CuO + CO = WO3+ H2= MnO2 + Al = (3) 电解法: 在金属活动顺序表中, 等金属的还原性很强,这些金属都很容易失电子,因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来,只能用电解其和的方法来冶炼.如(请用相关的化学方程式举例:说明) 【例题解析】 [例1]（02春招-31）Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。 （1）自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空： ①写出磁铁矿主要成分的化学式：。 ②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：。 ③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式： 。 ④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：。 解题思路: 。 易错点: 。 [例2]（01上海-31）．已知Fe2O3在高炉中有下列反应 Fe2O3＋CO→2FeO＋CO2 反应形成的固体混和物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用m Fe︰m O表示。 （1）上述固体混和物中，m Fe︰m O不可能是（选填a、b、c多选扣分）（a）21︰9 （b）21︰7.5 （c）21︰6 （2）若m Fe︰m O＝21︰8，计算Fe2O3被CO还原的百分率 （3）设Fe2O3被CO还原的百分率为A％，则A％和混和物中m Fe︰m O的关系式为（用含m Fe、m O的代数式表示）。 A％＝

2021新人教版高中化学选修2第16课时《金属的冶炼》word导学案

第16课时金属的冶炼 学案 【学习目标】 1.了解金属在自然界中的存在形态。 2.掌握金属的冶炼原理和冶炼方法。 3.了解钢铁的冶炼及铝的冶炼的主要设备和有关原理。 【重点难点】 高炉炼铁及电解法炼铝的原理、生产过程和主要设备。 课前预习 【情景材料】不同金属的化学活动性不同，它们在自然界中存在形式也各不相同。少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态存在，如金、铂、铜、银；化学性质比较活泼的金属，在自然界中以化合态存在。大多数金属在自然界中是以化合态存在的，如铝以铝土矿形式存在，铁以铁矿石形式存在。人们日常应用的金属材料，多为合金或纯金属，这就要求人闪必须把金属从从矿物中提炼出来，也就是金属的冶炼，我们这节课介绍几种金属的冶炼方法。 【预习内容】 根据教材有关内容填写下列空白: 一、从矿石中获得金属的基本问题 1．获得金属材料的过程 获得金属材料首先要通过方法把中提取出来，一般要经过和(主要包括、、等工序)及阶段。 2．金属冶炼的基本原理 金属冶炼的基本原理是 。 3．金属冶炼的方法 (1)火法冶金:是指 的冶金方法。 (2)湿法冶金:是指 的冶金过程。 二、钢铁的冶炼 1．生铁的冶炼 (1)几种矿石的主要成分:磁铁矿，赤铁矿，褐铁矿 黄铁矿。 (2)原理:在高温下用。以赤铁矿为例，用方程式表示为:3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。 (3)原料: 、、、。 (4)石灰石的作用: ，有关方程式为:

。 (5)设备: 。 2．钢的冶炼 (1)原理:在高温下用 ，再添加硅、锰、铝等其他合金作 为，调整钢水的成分。 (2)原料: 。 (3)主要的反应: ； ； ； 。 3．铝的冶炼 (1)原料: 。 (2)提纯Al2O3，用化学反应方程式表示为: ①； ②； ③。 (3)电解Al2O3 ①电解质是，加入少量降低熔点的物质是，阳极和阴极的材料是，在电解槽中进行。 ②电解原理: 总反应式: 。 电极反应: 阳极: ； 阴极: 。 预习内容答案 一、1.化学金属从矿石开采初步加工探矿采矿选矿冶炼 2．利用氧化还原反应将金属从其化合物中还原出来 3.利用高温从矿石中提取金属或其他化合物在水溶液或非水溶液中进行包括氧化还原反应、中和反应、水解反应等，对原料(矿石、精矿等)，中间产物或再生资源中的金属进行提取和分离 二、1．Fe3O4Fe2O32Fe2O3·3H2O FeS2 还原剂将铁从其氧化物中还原出来 铁矿石焦炭石灰石空气除去脉石CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋ SiO2CaSiO3炼铁高炉 2.氧化剂将生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去脱氧剂炼铁厂的铁水或废钢铁2C＋O22CO 2Fe＋O22FeO FeO＋C CO＋Fe(脱碳) FeS＋ CaO CaS＋FeO(脱硫) 3.铝土矿Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O NaAlO2＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3

初三化学复习课--金属专题复习--教学设计

第八单元金属和金属材料复习课 乌苏市第四中学王惠 教学设计思路: 本专题的复习主要涉及金属的物理性质、化学性质、铁的冶炼和铁的合金等；还有在现实生活中金属会被锈蚀，使学生认识到保护环境和回收金属的重要性。本节课的设计从练习入手进行复习，主要复习归纳金属的化学性质，梳理知识点，构建知识，使知识条理化，系统化，并通过练习加以巩固知识。然而获取和掌握知识并不是教学的最终目的，我们的最终目的是让学生把学到的知识得以应用。【教学目标】 1.知识与技能 （1）了解金属的物理特性及其应用。 （2）了解常见金属的化学性质。 （3）知道铁的两种合金的区别和铁的冶炼。 2.过程与方法： （1）通过习题呈现知识点、构建知识网络 （2）学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 3.情感、态度与价值观： 知道金属等知识在日常生活中的应用，培养学科学习兴趣，发展求知欲和探究的激情。培养学生从生活视角观察金属的存在及用途，再从社会视角分析其使用，体会化学与社会的关系。 【教学重难点】

金属的化学性质 【教学过程】 活动一：情景引入（设计意图：通过直观的图片展示，使学生认识到金属的重要性，激起学生为复习金属的相关性质做好铺垫）展示生活中金属的用途，如生活用品、汽车、飞机、火箭、桥梁、卫星、国防等都需要用到金属。 活动二：（设计意图：引导学生归纳金属相关的物理性质） 根据图片中的金属的应用实例推断，金属具有的物理性质并归纳 金属的物理性质： 1、有金属光泽，大部分银白色（铜是紫红色，金是黄色） 2、有导热、导电性 3、有延展性 4、密度比较大 5、熔点比较高 活动三：（设计意图：通过练习归纳金属的化学性质之一：金属能与氧气反应。） （1）铝常温下氧化形成致密氧化膜保护层________________ （2）铁在氧气中燃烧_____________________ （3）光亮的镁条放置在空气中，不久后会慢慢变暗 活动四：（设计意图：练习巩固金属与酸的反应，引导学生正确书写化学方程式） (1)镁和稀盐酸发生剧烈反应，产生大量_________，并放出大量热 化学方程式为:____________________ (2) 铁溶于稀硫酸中，有________产生，溶液由无色变色 化学方程式为:

初中化学知识点总结金属

初中化学知识点总结：金属 金属分为纯金属和合金两类，金属材料分为黑色和有色两类。需要强调的是并不是所有的金属都是银白色的，如铜呈紫红色，金呈黄色，铁粉呈黑色等；并不是所有的金属都是固体，如汞在常温下呈液态；并不是所有的合金都是金属的组合，也有金属与非金属的组合，如工业上常用的生铁和钢就是铁碳合金。 1金属活动顺序表 金属活动顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性依次减弱 2合金的类型及通性 合金类型主要是： (1)共熔混合物，如焊锡、铋镉合金等； (2)固熔体，如金银合金等； (3)金属互化物，如铜锌组成的黄铜等。合金的许多性能优于纯金属，故在应用材料中大多使用合金(参看铁合金、不锈钢)。 各类型合金都有以下通性： (1)熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点； (2)硬度比其组分中任一金属的硬度大； (3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15％铬和9％镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。 3一氧化碳还原氧化铁规律 一氧化碳还原氧化铁 1、仪器：铁架台硬质玻璃管弹孔橡皮塞酒精灯试管酒精喷灯双孔橡 2、皮塞导气管 2、药品：氧化铁粉末澄清石灰水一氧化碳气体 3、装置图：见书图 4、步骤：检验装置的气密性；装入药品并固定向玻璃管；通入一氧化碳气体；给氧化铁加热；停止加热；停止通一氧化碳。【一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退】 5、现象：红色粉末逐渐变为黑色【这种黑色粉末是还原出来的铁】，澄清石灰水变浑浊【证明有二氧化碳生成】，尾气燃烧生成蓝色火焰【说明为一氧化碳气体】。 6、反应的化学方程式： Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2；CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O；2CO+O2点燃2CO2 【规律】 1、先通一氧化碳的目的：排除装置内的空气，以免加热时一氧化碳与空气混合，可能会发生爆炸。 2、尾气的处理：因为一氧化碳有毒，所以尾气一氧化碳