化学计量及其应用

2020 第1部分 专题2 化学计量及其应用.pdf

1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。 2.理解质量守恒定律。 3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4.了解溶液的含义。 5.了解溶解度、饱和溶液的概念。 6.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。7.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。8.根据方程式进行有关计算。 1．(2019·全国卷Ⅱ)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A．3 g 3He含有的中子数为1N A B．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N A C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N A D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A B[A项，3 g 3He含有的中子数为1N A，正确；B项，磷酸钠为强碱弱酸盐，PO3－4会发生水解，所以所含PO3－4的数目小于0.1N A，错误；C项，Cr的化合价变化为6－3＝31 mol K2Cr2O7含有2 mol Cr，所以转移电子数为6N A，正确；D项，58 g正丁烷、异丁烷的混合物为1 mol，烷烃(C n H2n＋2)中总键数为3n ＋1，则该混合物中共价键数目为13N A，正确。] 2．(2018·全国卷Ⅰ)N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A

化学计量及其应用分析

专题三化学计量及其应用 高考考点： 1、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。理解质量守恒定律的含义。 2、物质的量、物质的量浓度、摩尔质量、气体摩尔体积在计算中的应用：能说出摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义，并能进行相关计算。 3、有关阿伏加德罗常数的计算和应用：能用阿伏加德罗常数表示相关物质的粒子数、原子晶体中的共价键数、氧化还原反应中的电子转移数等。 4、物质的量在化学计算中的应用：能正确表示物质的量，并利用物质的量进行简单计算，掌握物质的量运用于化学方程式的简单计算。 真题感悟： （2015·新课标I）8．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N A C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A 【解析】A选项，D和H是氢元素的同位素，其质量数不同，D2O和H2O摩尔质量不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B选项亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C选项过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A，正确；D选项NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A，错误，答案选C。 （2015·新课标II卷）10．N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．235g核互235 92U发生裂变反应：235 92 U+1 n90 38 Sr+136 54 U+101 n净产生的中子(1 n)数为 10N A 【解析】A60g丙醇的物质的量是1摩尔，所以共价键的总数应该是11mol，B 项根据物料守

化学计量在实验中的应用知识归纳及巩固

化学计量在实验中的应用知识归纳及巩固 一 物质的量的单位—摩尔 1． 物质的量： （1） 定义：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体， 符号为n. （2） 单位：摩尔 2． 摩尔： （1） 定义：摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol. （2） 国际上规定，1mol 粒子集体所含的粒子数与0.012Kg 12C 中所含的碳原 子数相同。 （3） 说明： ① 必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称。 例如：1molH 表示1mol 氢原子，1mol H 2表示1mol 氢分子（氢气），1mol H +表示1mol 氢离子，但如果说“1mol 氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。也不能用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。 ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。 ② 当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称，如1mol 水。 3． 阿伏加德罗常数： （1） 定义：把1mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A 。 （2） 数值和单位：6．02×1023mol -1 （3） 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N ）之间换算的关系：n=N/ＮＡ 4． 摩尔质量： （1） 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M 。 （2） 单位：g/mol(或g ·mol -1) （3） 说明： ① 使用范围：A.任何一种微观粒子 ; B.无论是否纯净;C.无论物质的状态 ②与相对原子质量比较：数值相同，单位不同。 核素的原子的相对原子质量= 121 126 ?原子的质量一个一个原子的质量 C 元素的相对原子质量： A 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子个数百分比 元素相对原子质量：ΛΛ++=%%2211a A a A A ③与1mol 物质的质量的比较：数值相同，单位不同。 （4）物质的量（n ）、质量（m ）和摩尔质量（M ）之间换算的关系：n=m/M 5．气体摩尔体积： （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为：V m . （2）单位：L/mol(或L ·mol -1) （3）标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况：0℃和1.01×105Pa （101KPa ）

高中化学复习专题一化学计量及其应用

专题一化学计量及其应用 考点1：物质的量、阿伏加德罗常数 考点2物质的量浓度 一、物质的量和阿伏加德罗常数： 1、重要概念辨析： （1）物质的量及其单位： 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为“n”，单位是“mol” （2）阿伏加德罗常数与6.02×1023 阿伏加德罗常数：符号为N A。定义为：0.012Kg12C所含碳原子的准确数目，是一个精确值。在现有条件下，测得其数值约为6.02×1023注意：6.02×1023只是 其近似值。 (3) 摩尔质量与相对分子质量的关系： 摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，单位是g/mol。 (4)气体摩尔体积与22.4L/mol. 气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位是L/mol，符号为Vm。 由于气体体积与温度、压强有关，故Vm也随温度压强的变化而变化，在标况下 （0℃，101千帕）：Vm＝22.4L/mol 2、阿伏加德罗定律及其推论： （1）、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数（物质的量）。 （2）阿伏加德罗定律的推论：用理想气体的状态方程推：PV=nRT（R为常数） ①压强之比：P1/P2=n1/n2=N1/ N2；（同温同体积时，任何气体的压强之比等于其物质 的量之比，也等于其分子数之比） ②体积之比：V1/V2=n1/n2=N1/N2(同温同压时，任何气体的体积之比等于其物质的量 之比，也等于其分子数之比) ③质量之比：m1/m2=M1/M2（同温同压同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量 之比） ④密度之比：ρ1/ρ2 =M1/M2(同温同压同体积的任何气体的密度之比等于其摩尔质量 之比，其比值叫相对密度（用D表示）)。 二、物质的量浓度： 1、定义：以单位体积的溶液里含有溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质 B的物质的量浓度。 表达式：C B=n B/V（单位：mol/L） 注意：（1）V规定为溶液的体积，不是水的体积。 （2）取出任意体积的1mol/L的溶液，其浓度都是1mol/L，但所含的溶质的物质的量则因体积不同而不同。 2、配制一定物质的量浓度的溶液： （1）实验原理：C=n/V ， （2）实验仪器： a、溶质为固体：药匙、天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。 b、溶质为液体：量筒（量取溶质）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。

2020高考化学决胜二轮新高考省份专用版：专题三化学常用计量及其应用含答案

了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用.体会定量研究对化学科学的重要作用。

(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比.前者为1∶2.后者为1∶1；熔融的Na HSO4中的阳离子数目(阳离子只有Na＋)。 (4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目。 (5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等含有的原子、分子数目。 (6)注意特殊物质的摩尔质量.如D2O、18O2、H37Cl等。 (7)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键).如C n H2n＋2中共价键的数目为3n＋1。 (8)1 mol金刚石、石墨中的C—C键数目分别为2N A、1.5N A；1 mol SiO2中Si—O键数目为4N A；1 mol P4中的P—P键数目为6N A。 3．与氧化还原反应相关的N A的应用 (1)歧化反应类：Na2O2与CO2、H2O的反应.Cl2与NaOH(冷稀、热浓)、H2O 的反应。 (2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。 (3)Fe与浓、稀硝酸.Cu与浓、稀硝酸反应类。 (4)足量、不足量Fe与稀硝酸.足量Fe与浓硫酸反应类。 (5)足量KMnO4与浓盐酸.足量MnO2与浓盐酸.足量Cu与浓硫酸反应类。 (6)注意氧化还原的顺序.如向FeI2溶液中通入Cl2.首先氧化I－.再氧化Fe2＋。 4．与可逆反应相关的N A的应用 在N A的应用中.常涉及以下可逆反应： (1)2SO2＋O2错误!2SO3 PCl3＋Cl2PCl5 2NO2N2O4 N2＋3H2错误!2NH3 (2)Cl2＋H2O HCl＋HClO (3)NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－ 5．与电解质溶液中粒子数目判断相关的N A的应用 审准题目要求.是突破该类题目的关键。 (1)溶液中是否有“弱粒子”.即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”.如1 L 1 mol·L－1的乙酸或1 L 1 mol·L－1乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于N A。

高考化学考前押题：溶液组成的化学计量及其应用

高中化学学习材料 2014高考化学考前押题：溶液组成的化学计量及其应用 [考纲要求] 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。2.了解溶解的含义。3.了解溶解度、饱和溶液的概念。4.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。5.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 考点一 溶解度及其曲线 1． 固体的溶解度 在一定温度下，某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g ”。 固体物质溶解度(饱和溶液)S ＝m 溶质 m 溶剂 ×100 g 影响溶解度大小的因素 (1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。 (2)外因： ①溶剂的影响(如NaCl 易溶于水不易溶于汽油)。 ②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2，温度对NaCl 的溶解度影响不大。 2． 气体的溶解度 通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x 。如NH 3、HCl 、SO 2、CO 2等气体的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。

3．溶解度的表示方法 (1)列表法 硝酸钾在不同温度时的溶解度： 温度 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 /℃ 溶解 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 度/g 4．溶解度曲线的含义

高考化学一轮复习精品—化学计量及应用

专题二化学计量及应用 1．下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（） A.摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B.摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C.1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D.用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径， 计量思路都是扩大单位 2.（09年宁夏理综·7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积 11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 A．NO2B．N2O2C．N2O D．N2O4 3．（09年上海化学·12）N A代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1N A B．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A C．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2N A 4.（09年上海化学·30）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验 放电 室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3 （1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 g/mol （保留一位小数）。 （2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为 L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为。 说明：化学的计量所包含内容有：物质的量概念及应用，气体摩尔体积，物质的量的浓度，摩尔质量等，化学计量的应用包含了，物质的量相关计算，阿伏伽德罗定律及推论，用物质的量描述微粒的个数等。课前练习所设计的题目基本涵盖了本章的重点内容： （1）题设计考察内容为物质的量基本概念的辨析； （2）主要涉及了气体的摩尔体积； （3）主要涉及了物质的量在描述微粒个数上的应用； （4）涵盖了化学计量的应用，有摩尔质量的考察，气体体积及分数的换算等

2021届高考化学一轮热点强化： 化学计量及其应用 (解析版)

化学计量及其应用 1．(山西省临汾一中2020届高三模拟)下列叙述正确的是( ) A．18 g H2O与20 g D2O中，含有的中子数相同 B．28 g 乙烯与28 g丙烯中，含有的氢原子数之比为2∶3 C．78 g Na2O2分别与CO2和H2O充分反应，转移的电子数相同 D．1 mol CH4与1 mol P4分子中，共价键数相同 【答案】C 【解析】1 mol H2O与1 mol D2O中，中子数分别为8N A与10N A，A错误；28 g 乙烯与28 g丙烯中，含有的氢原子数均为2N A，B错误；1 mol CH4含4N A C—H 键，1 mol P4含6N A P—P键，D错误。 2．(河南省平顶山一中2020届高三模拟)现有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 g·cm－3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍(体积比)，密封保存。下列分析不正确的是( ) A．该“84消毒液”中NaClO物质的量浓度约为4.0 mol·L－1 B．该“84消毒液”稀释100倍后，Na＋的物质的量浓度约为0.04 mol·L－1 C．空气中的少量CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO D．用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 mL，需要称量的NaClO固体质量约为143.0 g 【答案】D 【解析】c(NaClO)＝1 000ρw M ＝ 1 000 mL×1.19 g·cm－3×25% 74.5 g·mol－1×1 L ≈4.0 mol·L

－1 ，故A 正确；稀释前后NaClO 的物质的量不变，体积变为原来的100倍，则浓 度变为原来的1 100，即稀释后浓度约为0.04 mol ·L －1，故B 正确；酸性：H 2CO 3 ＞HClO ＞HCO －3，由强酸制弱酸原理可知，CO 2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO ＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋HClO ，故C 正确；配制480 mL 溶液需要500 mL 的容量瓶，由n ＝cV ＝4.0 mol ·L －1×0.5 L ＝2.0 mol ，则m ＝nM ＝2.0 mol ×74.5 g ·mol －1＝149.0 g ，故D 错误。 3．(江苏省徐州一中2020届高三调研)葡萄酒常用Na 2S 2O 5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2计算)的方案如下： 葡萄酒样品100.00 mL ――→盐酸蒸馏馏分―――――――――――――→一定条件，淀粉溶液 用0.010 00 mol ·L －1标准I 2溶液滴定溶液出现蓝色且30 s 内不褪色 (已知：滴定时反应的化学方程式为SO 2＋I 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI) (1)按上述方案实验，消耗标准I 2溶液25.00 mL ，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO 2计算)为________g ·L －1。 (2)在上述实验过程中，若有部分HI 被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 【答案】(1)0.16 (2)偏低 【解析】(1)由题给滴定反应的化学方程式知，样品中抗氧化剂的残留量(以SO 2计算)与I 2的物质的量之比为1∶1，n(SO 2)＝n(I 2)＝0.010 00 mol ·L －1×0.025 L ＝0.000 25 mol ，残留量＝0.000 25 mol ×64 g ·mol －1 0.1 L ＝0.16 g ·L －1。(2)由 于实验过程中有部分HI 被氧化生成I 2,4HI ＋O 2===2I 2＋2H 2O ，要消耗的标准I 2溶

2021届高考化学二轮强化练习：化学计量及其应用

化学计量及其应用 一、选择题 1．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3溶液；⑥过滤；⑦加入过量KOH正确的顺序是（） A. ①⑤③⑦⑥④② B. ①③⑦⑤⑥④② C. ①⑦③④⑥⑤② D. ①⑦⑤③④⑥② 2．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．等物质的量的CO和Cl2所含分子数为N A B．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4L C．46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3N A D．2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2N A 3．标况下由0.5g H2、11g CO和4g O2组成的混合气体，其体积约为（） A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．17.2L 4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．将1 L 2 mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N A B．标准状况下，2.24L的H2O中氢原子数目大于2N A C．1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 N A个HSO4- D．78gNa2O2与过量的CO2充分反应转移电子数目为2N A 5．今有下列物质：①1molNH3②标准状况下11.2LN2③4℃时10mL水④标准状况下22.4LCH4原子数由多到少的顺序是（） A．④③①②B．④②①③C．②④①③D．④①③② 6．在一定温度和压强下，分别用质量均为mg的CH4、CO2、O2和SO2四种气体吹出的气球体积大小不同，下列说法中正确的是( ) A．气球②中装的是O2B．气球①和③中气体分子数相等 C．气球①和④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和④中气体密度之比为2：1 7．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A．0.1 mol的氮原子中，含有0.5N A个电子 B．常温常压下，22.4L甲烷中含4N A个C-H键 C．通入1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N A

化学计量在实验中的应用知识归纳及巩固

化学计量在实验中的应用知识归纳及巩固 一物质的量的单位—摩尔 1．物质的量： （1）定义：物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n. （2）单位：摩尔 2．摩尔： （1）定义：摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol. （2）国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同。 （3）说明： ①必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称。 例如：1molH表示1mol氢原子，1mol H 2 表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。也不能用于宏观物质如：l mol人、1 mol大豆都是错误的。 ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。 ②当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称，如1mol水。 3．阿伏加德罗常数： （1）定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N A 。（2）数值和单位：6．02×1023mol-1 （3）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间换算的关系：n=N/Ｎ Ａ4．摩尔质量： （1）定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 （2）单位：g/mol(或g·mol-1) （3）说明： ①使用范围：A.任何一种微观粒子 ; B.无论是否纯净;C.无论物质的状态 ②与相对原子质量比较：数值相同，单位不同。 核素的原子的相对原子质量= 元素的相对原子质量： A 1、A 2 表示同位素相对原子质量，a 1 %、a 2 %表示原子个数百分比 元素相对原子质量： ③与1mol物质的质量的比较：数值相同，单位不同。 （4）物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间换算的关系：n=m/M 5．气体摩尔体积： （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为：V m . （2）单位：L/mol(或L·mol-1) （3）标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况：0℃和1.01×105Pa（101KPa）

化学计量在实验中的应用知识点归纳

《化学计量在实验中的应用》知识点归纳 诸城二中 王洪兵 1、对物质的量的几点认识 （1）国际科学界建议采用“物质的量”将一定数目的原子、离子、分子等微观粒子与宏观可 称量（质量、体积、浓度）的物质联系起来。 含义：物质的量与粒子数、质量、气体体积、溶液体积通过阿伏加德罗常数、摩尔质量、气 体摩尔体积、物质的量浓度联系起来。 （2）“物质的量”为何物？物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，它是表示含有一 定数目离子的集合体，在化学实验中用得比较多，它的符号用“n”表示，单位是摩尔（简称 摩，符号“mol”）。 （3）对“1摩尔”的国际规定：1摩尔粒子集体所含有的粒子数与6.02千克12C 中所含有的原 子数相同，约为6.02×1023 ，即含有6.02×1023个离子的任何粒子集合体成为1摩。 注意：6.02×1023 mol -1叫阿伏加德罗常数，作为一个普通的物理量，符号为N A 。 （4）物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子数之间的关系（N ）：N=n ×N A 。 2、对摩尔质量的认识 （1）“摩尔质量”是一个导出的物理量，单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符 号为“M”，常用单位为“g/mol”。 （2）“摩尔质量”就某一种具体物质而言，当元素的相对质量标准不变时，它就是衡量，具 体说：1摩任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与钙离子的相对原子质量或相对 分子质量相等。 （3）物质的量（n ）、摩尔质量（M ）、质量（m ）：m =n ×M 。 （4）1个氢原子的质量m=A N H M )( 3、对气体摩尔体积的认识 （1）在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。 （2）物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三 个因素。 （3）1摩尔任何物质中的粒子数目时都是相同的，对于气体来说，粒子之间的距离远远大 于粒子本身的直径。而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的， 因此粒子数（物质的量）相同的任何气体在同温同压下具有相同的体积。 （4）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。 说明1：理想气体的气态方程：PV=mRT/M （P---压强，V---气体的体积，m---气体的质量， R---气态常数，T---气体所处的开氏温度，M---气体的摩尔质量）。 说明2：同温同压下比较气体的体积实质上就是比较气体的物质的量，等质量的气体就是比 较摩尔质量的倒数比。

化学计量在实验中的应用知识点

专题一化学计量在实验中的应用考点一物质的量与阿伏加德罗常数 1、物质的量 表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号mol。1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12 C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。 2、阿伏加德罗常数 1mol任何粒子所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023 表示，符号为 N A ，即N A =6.02×1023mol?1。 3、粒子数 粒子数符号为N，物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数（N A ）之间的计算公 式为n= N — N A 注释： （1）粒子指微观粒子，一般包括分子、原子、原子团、粒子、质子、中子、电子等。1mol 任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数，由此得N=n×N A 。 （2）物质的量是计量微观粒子的物理量，指适用于微观粒子，不适于宏观粒子。

4、摩尔质量 （1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M，常用的单位是g/mol（或 g·mol ?1 ）。摩尔质量、质量、物质的量之间的计算关系为M= m — M 。 （2）数值：当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 注释： （1）混合物的平均摩尔质量，当以g·mol ?1 为单位时，其在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。 （2）质量的符号是m，单位是kg或g；摩尔质量的符号是M，单位是g·mol ?1 ；相对分 (原)子质量的符号是Mr(Ar)，单位为1。 考点二气体摩尔体积 1、定义 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用的单位有L/mol （或L·mol ?1 ）、m 3 /mol（或m 3 ·mol ?1 ）。 2、数值 在标准状况下（0°C、101kPa）下，气体摩尔体积约为22.4L/mol（或L·mol ?1 ）。 3、计算关系

专题二化学计量及其应用

专题二 化学计量及其应用 高考试题 考点一 物质的量、阿伏加德罗常数及气体摩尔体积 1.(2013年广东理综,9,4分)设n A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,8 g O 2含有4n A 个电子 B.1 L 0.1 mol ·L -1 的氨水中有n A 个N 4H + C.标准状况下,22.4 L 盐酸含有n A 个HCl 分子 D.1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2,失去2n A 个电子 解析:常温常压下,8 g O 2为0.25 mol,1 mol O 2含有的电子数为16 mol,故8 g O 2含有4 n A 个电子,A 项正确;NH 3·H 2O 是弱电解质,不能完全电离,1 L 0.1 mol ·L -1 的氨水中N 4H +应小于n A 个,B 项错误;盐酸在标准 状况下是液态,C 项错误;1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2,Na 从0价升高到+1价,失去n A 个电子,D 项错误。 答案:A 2.(2013年江苏化学,7,2分)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1 L 1 mol ·L -1 的NaClO 溶液中含有ClO - 的数目为N A B.78 g 苯含有C C 双键的数目为3N A C.常温常压下,14 g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A D.标准状况下,6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A 解析:因ClO -能发生水解反应,故1 L 1 mol/L 的NaClO 溶液中ClO - 的数目小于N A ,A 项错误。苯分子中不含碳碳双键,B 项错误。可设N 2的质量为x g,则CO 的质量为(14-x)g,则混合气体含原子的数目为 ()11 142228mol 28mol x g xg g g ---???+??????? N A mol -1=N A ,C 项正确。在反应3NO 2+H 2O 2HNO 3+NO 中,若有3 mol NO 2 与水反应转移2 mol 电子,标准状况下6.72 L NO 2为0.3 mol,转移电子数为0.2N A ,故D 项错误。 答案:C 3.(2013年新课标全国理综Ⅱ,9,6分)N 0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.1.0 L 1.0 mo1·L -1 的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N 0 B.12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N 0 C.25 ℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH - 的数目为0.1N 0 D.1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9N 0 解析:NaAlO 2和H 2O 中均含有氧原子,故1.0 L 1.0 mol ·L -1 的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数大于2N 0,A 错误;石墨烯中平均每个六元环含碳原子数为6× 1 3 =2,12 g 石墨烯含有1 mol C,故六元环的个数为0.5N 0,B 正确;由于溶液的体积没有提供,故25 ℃时pH=13的NaOH 溶液中含有的OH - 数无法确定,C 错误;1 mol-OH 所含电子数为9N 0,而1 mol OH - 所含电子数为10 N 0,D 错误。 答案:B 4.(2013年上海化学,15,3分)N A 代表阿伏加德罗常数。已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为a g,则该混合物( ) A.所含共用电子对数目为(a/7+1)N A B.所含碳氢键数目为aN A /7 C.燃烧时消耗的O 2一定是33.6a/14 L D.所含原子总数为aN A /14

化学计量及其应用第二课时专题测评

题目说明：（一）本套题共12题，1—8为单选9—10为多选11—12填空题（二）测试时间40分钟，满分40分 1．（2分，单选）设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A．24 g镁原子最外层电子数为N A B．1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1N A C．1 mol甲烷分子所含质子数为10N A D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N A 解析：选C镁原子最外层有2个电子，24 g镁原子为1 mol，故含电子2 mol即2N A，A项错误；乙酸为弱酸，在溶液中部分电离，故H＋数小于0.1N A，B项错误；一个CH4分子中含10个质子，故1 mol CH4分子所含质子数为10N A，C项正确；标准状况下乙醇为液态，不能应用V m进行计算，D项错误。 2．（2分，单选）设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A C．78 g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数为2N A D．5.6 g铁与硫蒸气完全反应，转移的电子数为0.3N A 解析：选B电解精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2 mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64 g，A错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，生成0.2 mol O2，转移0.4 mol 电子，B正确；78 g Na2O2为1 mol，与足量的CO2反应时各有0.5 mol Na2O2作氧化剂、还原剂，故转移电子数为N A，C错误；铁与硫反应生成FeS，转移的电子数为0.2N A，D错误。 3．（2分，单选）N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A．N A个氢氧化铁胶粒的质量为107 g B．50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量铜微热反应，转移电子数目为0.92N A C．在50 g质量分数为46% 的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3N A D．在密闭容器中，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后得不到N A个NH3分子 解析：选D氢氧化铁胶体粒子是氢氧化铁分子的集合体，N A个Fe(OH)3胶体粒子的

化学计量在实验中的应用练习题附答案

第二节化学计量在实验中的应用 一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 2．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32克O2所含的原子数目为N A B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N A C．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol 4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同 5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、 ⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（） A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤ 6．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等 二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分， 选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。） 7．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（） A．6.72L CO B．6.6g CO2C．8 g SO3 D．9.6g H2SO4 8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。 那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个 9．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）A．V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/L C．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L

2019-2020学年高考化学二轮专题突破专题二化学计量及其应用教案.doc.doc

2019-2020学年高考化学二轮专题突破专题二化学计量及其应用教案【考纲要求】 1．了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)等之间的 相互关系进行有关计算。 3．掌握利用化学方程式或离子方程式的计算。理解质量守恒定律的含义。 4．了解物质的量浓度、溶液中溶质的质量分数的含义及其有关计算。 5．了解配制一定溶质质量分数，物质的量浓度溶液的方法 【课时安排】 2课时 【知识网络】 【教学过程】 考点1 以阿伏加德罗常数为载体的计算和判断 关于阿伏加德罗常数(N A)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要考查点如下：1．考查“标准状况”、“常温常压”等外界条件的应用 (1)在标准状况下非气态物质： 如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为22.4 L时，其分子数不等于N A。 (2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。 (3)在常温常压，22.4 L气体的分子数小于N A。 2．考查物质的组成 (1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目： 如Ne、D2O、18O2、H37Cl、—OH等。 (2)物质中所含化学键的数目：

如H 2O 2、C n H 2n ＋2中化学键的数目分别为3、3n ＋1。 (3)最简式相同的物质中的微粒数目： 如NO 2和N 2O 4、乙烯和丙烯等。 (4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目： 如N 2、CO 、C 2H 4等。 3．考查氧化还原反应 电子转移(得失)数目问题的分析，如Na 2O 2、NO 2与H 2O 反应；电解AgNO 3溶液、CuSO 4溶液的反应；Cl 2与NaOH 、Fe 反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。 4．考查弱电解质的电离、盐类的水解 弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如1 L 0.1 mol·L －1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L －1的乙酸钠溶液中CH 3COO －的数目不相等且都小于0.1N A 。 5．考查一些特殊的反应 如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。Cl 2与H 2O 反应为可逆反应。 【特别提醒】 (1)遇到体积计算物质的量时一定要注意两点：一是是否为标准状况下，二是标况下是否为气体；遇到质量、粒子、摩尔质量时与标准状况无关。 (2)对于胶体，胶体粒子是小分子的集合体，含有小分子的数目不确定。 例1 N 0为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．1.0 L 1.0 mol·L －1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N 0 B ．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N 0 C ．25 ℃时pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N 0 D ．1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9N 0 E ． 23g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成N 0个H 2分子 F ．1 molCu 和足量热浓硫酸反应可生成N 0个SO 3分子 G ．标准状况下，22．4L N 2和H 2混合气中含N 0个原子 H ．3mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8N 0个电子 【答案】BH 【解析】 A 项，NaAlO 2水溶液的H 2O 中也存在氧原子；B 项，一个碳原子被3个六元环共用，故1个六元环实际占有的碳原子数为2，因此12 g(即1 mol)石墨烯中含有六元环的个数为0.5N 0；C 项，没有说明溶液的体积无法计算；D 项，1 mol —OH 含有的电子数为9N 0，1 mol OH －含有的电子数为10N 0。 考点2 阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律(三同定一同) 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 2．阿伏加德罗定律的推论(可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V 导出)

高一化学必修一化学计量在实验中的应用习题及解析

化学计量在实验中的应用练习题 1.若某原子的摩尔质量是M g ·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ） A.M g B.M 1g C.g D.g 2.若50滴水正好是m mL ，则1滴水所含的分子数是（ ） A.m ×50×18×6.02×1023 B.×6.02×1023 C.×6.02×1023 D. 3.在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A.4.22Vn B.V n 4.22 C.6 .5Vn D.V n 6.5 4.有一真空瓶质量为1m ，该瓶充入空气后质量为2m 。在相同状况下，若改为充入某气体A 时，总质量为3m 。则A 的相对分子质量是（ ） A.12m m ×29 B.13m m ×29 C.1213 m m m m --×29 D.1 312m m m m --×29 5.同温同压下，气体A 与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A 的相对分子质量是 A.16 B.17 C.44 D.64 6.下列数量的物质中含原子数最多的是（ ） A.0.4mol 氧气 B.标准状况下5.6L 二氧化碳 C.4℃时5.4mL 水 D.10g 氖 7.300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。现欲配制1mol ·L －1NaOH 溶液，应取原溶液与 蒸馏水的体积比约为（ ） A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶3 8.同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A.密度比为16∶11 B.密度比为11∶16 C.体积比为16∶11 D.体积比为11∶16 9.n molN 2和n mol 14CO 相比较，下列叙述中正确的是（ ） A.在同温同压下体积相等 B.在同温同压下密度相等 C.在标准状况下质量相等 D.分子数相等 10.将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的 物质的量浓度是（ ）