2021年浙江工业大学648无机化学考研精品资料之北京师范等校无机化学教研室《无机化学》复习提纲

无机化学复习重点提纲

第1章原子结构和元素周期

（一）、复习要求：

1、了解人类认识原子结构的简单历史。

2、要求理解四个量子数的物理意义。

3、懂得近似能级图的意义，能够运用核外电子排布的三个原理，写出若干常见元素的原子核外电子的排布方式。

4、学会利用电离能、原子半径等数据，讨论各类元素的某些性质与电子层结构的关系。

5、重点掌握原子结构与元素周期律间的关系。

（二）、复习大纲

1、氢原子光谱与玻尔理论。

2、微观粒子运动的特点：波粒二象性，德布罗依预言，电子衍射实验，测不准原理，几率性。

3、氢原子核外电子运动状态的描述：波函数和原子轨道，电子云，径向分布，角度分布，四个量子数。

4、多电子原子基态的电子层结构：屏蔽效应，钻穿效应，近似能级图。

5、核外电子排布原理和电子排布。

6、原子结构与元素周期性的关系：原子的电子层结构与周期、族的划分，原子的电子层结构与元素的分区，元素周期律的发展简史。

7、电离势，电子亲合势，原子半径。

第2章分子结构

（一）、复习要求：

1、要求掌握离子键和共价键的基本特征和它们的区别。

2、理解分子间的概念，分清化学键和分子间力的区别。；

3、掌握氢键的特征和形成条件，以及对于物质的物理性质的影响。

4、理解化合物的性质与分子结构间的关系。

（二）、复习大纲：

1、化学键：键参数（极性、键能、键角、键长）。

2、分子的偶极矩和磁性。

3、离子键形成和本质，电负性，离子的离子性百分数和成键原子的电负性。

4、共价键的形成和本质，现代价键理论的要点和优缺点，共价键的方向性和饱和性，σ键和π键。

5、“杂化”和“杂化轨道”，价电子对互斥理论。、

6、分了轨道理论简介：分子轨道的原则，O22、N22、HF分子轨道能级图，分子轨道中电了排布，键级。

7、金属键，“自由电子”理论和能带理论。

8、配位键。

9、分子间作用力和氢键。

第3章晶体结构

（一）、复习要求：

1、掌握晶体的特征，晶格的类型。

2、掌握晶格能的意义、有关计算及其应用。

3、掌握各种晶体类型的特征及其与化合物性质的关系。

4、了解离子极化的概念及其应用。

（二）、复习大纲：

1、晶体的特征和晶格的类型。

2、离子半径：离子晶体的特征，晶格能，离子晶体的空间构型。

3、原子晶体，分子晶体。

4、金属晶体的特征，金属晶体的紧密堆积。

5、过渡型晶体，层型晶体。