酸碱滴定法习题及答案

第七章酸碱滴定法练习题及答案

一、单选题：

1、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( )

(A) NaOH (B) Na

2CO

3

(C) Na

2

SO

3

(D) Na

2

S

2

O

3

1、HPO

4

2-的共轭碱是-----------------------------------( )

(A) H

2PO4- (B) H

3

PO

4

(C)PO

4

3- (D) OH-

2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( )

(A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH

4

Cl

[pKb(NH

3

) = 4.75]

3、在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是------------------( )

(A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw

4、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-----------( )

(A) NaCl (B) NaHCO

3 (C) NH

4

Cl (D) Na

2

CO

3

5、为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( )

(A) NaOH (B) Na

2CO

3

(C) Na

2

SO

3

(D) Na

2

S

2

O

3

6. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）

（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合

（B）指示剂应在pH =7.00时变色

（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内

7、下列操作中正确的是

A、用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点

B、用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点

C、用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点

D、用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点

8、酸碱指示剂的变色范围

A、pK

IN ±1 B、pK

IN

±0.05916/n C、Ф，

IN

±1 D、Ф，

IN

±0.05916/n

9、下列操作哪一种是正确的( )。

A.滴定之前用操作溶液将滴定管淋洗几次

B.称量某物时,未冷至室温就进行称量

C.发现某砝码有腐蚀时,仍使用该砝码

D.滴定之前用被滴定的溶液淋洗锥形瓶

10、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为( )。

A.25ml

B.25.0ml

C.25.00ml

D.25.0000ml

11、在酸碱中和滴定时,不会引起误差的操作是( )。

A.锥形瓶用蒸馏水洗净后,留有少许蒸馏水便注入待测液,再滴定

B.锥形瓶用待测液洗过后,直接注入待测液,再滴定

C.移液管用蒸馏水洗净后,直接用来移取待测液

D.滴定管用蒸馏水冼净后,直接注入标准溶液,再滴定

12、试管,烧杯等玻璃仪器,刷干净的标准是( )。

A.只要容器壁上没有附着化学物质即可

B.容器壁上附有小水滴

C.容器壁上没有水

D.容器壁上附着的水均匀,没有水滴凝聚或成股流下

13、配制20%的食盐溶液500g,不需要下列哪种仪器:( )。

A.托盘天平

B.烧杯

C. 玻棒

D.500ml容量瓶

14、用移液管量取一定量液体时,最后残留在移液管尖嘴部分的液体,一定( )。

A.要吹进液体中去

B.不能吹进液体中去

C.吹不吹无所谓,因为对所量取的液体的体积影响不大

15、现需配制0.1000mol/LK2Cr2O7溶液,请从下列量器中选用一最合适的量器( )。

A.容量瓶

B.移液管

C.量筒

D.酸式滴定管

16、按质子理论Na2HPO4是:( )。

A.中性物质

B.酸性物质

C.碱性物质

D.两性物质

17、滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达.在指示剂变色时停止滴定,这一点称为:( )。

A.等当点

B.滴定

C.滴定终点

D.滴定误差

18.0.2000 mol/LNaOH溶液对H

2SO

4

的滴定度为（）g·mL－1

（A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098

19．NH

3

的共轭酸是（）

（A）NH

2－（B）NH

2

OH2－（C）NH

4

+ （D）NH

4

OH

20．下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（）

（A）H

2CO

3

－CO

3

2－（B）NH

3

－NH

2

－（C）HCl－Cl－（D）HSO

4

－－SO

4

2－

21．按质子理论，Na

2HPO

4

是（）

（A）中性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）两性物质

22．将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定

23．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（）（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定

24．标定NaOH溶液常用的基准物质是（）

（A）无水Na

2CO

3

（B）邻苯二甲酸氢钾（C）硼砂（D）CaCO

3

25、欲配制一升0.1mol/LNaOH溶液,应称取(其摩尔质量为40.01g/mol)多少克?( )

A.0.4g

B.1g

C.4g

D.10g

E.40g

26、滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达,在指示剂变色时停止滴定,这一点称为:( )

A.等当点

B.滴定分析

C.滴定

D.滴定终点

E.滴定误差

27、欲配制浓度3mol/LH2SO4溶液,在100ml纯水中应加入浓H2SO4多少毫升?( )

A.50ml

B.20ml

C.10ml

D.5ml

E.2ml

28. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）

（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析29、欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl)多少毫升?

A、0.84mL

B、8.4mL

C、1.2mL

D、12mL

30、下面不宜加热的仪器是

A、试管

B、坩埚

C、蒸发皿

D、移液管

31、滴定度是与用每mL标准溶液相当的（）表示的浓度。

A、被测物的体积

B、被测物的克数

C、标准液的克数

D、溶质的克数

32、欲配制0.2mol/L 的H

2SO

4

溶液和0.2mol/L的HCl溶液，应选用（）量取

浓酸。

A、量筒

B、容量瓶

C、酸式滴定管

D、移液管

34、（）只能量取一种体积。

A、吸量管

B、移液管

C、量筒

D、量杯

35、欲配制6mol/LH2SO4溶液,在100mL纯水应加入浓H2SO4多少mL?( )

A.50mL

B.20mL c.10mL D.5mL

二、多选题

1、标定HCL溶液常用的基准物质有:( )。

A.无水Na

2CO

3

B.邻苯二甲酸氢钾

C.硼砂

D.CaCO

3

E. 草酸

2、下列仪器在冼净后,不必用标准溶液润洗的有( )。

A.中和滴定的滴定管

B.量取待测溶液的移液管

C.中和滴定用的锥形瓶

D.配制标准溶液的容量瓶

三、判断题

（×）1、已知某指示剂的pK

HIn

=5.30，HIn显黄色，In-显蓝色，过渡色为绿色，则指示剂

在pH=4.00的溶液中显蓝色。

（×）2、酸碱指示剂选择的依据是化学计量点。

（×）3、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。（×）4、移液管移取溶液经过转移后，残留于移液管管尖处的溶液应该用洗耳球吹入容器中。

5、PH值越小，溶液酸性越强（√）。

6、摩尔是物质的质量的单位。(×)

7、PH值越小，溶液酸性越强（√）。

四、填空题

1．溶液温度对指示剂变色范围（）（是/否）有影响。

2．NaOH滴定HAc应选在（）性范围内变色的指示剂，HCl滴定NH

3

应选在（）性范围内变色的指示剂，这是由（）决定的。3、下列物质的水溶液呈酸性、中性或碱性?

NaCl NaAc Na2CO3 NaHSO4

4.欲配制0.1000 mol·L的NaOH溶液500mL，应称取（）固体。

5.称取纯金属锌0.3250 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的摩尔浓度为（）。

6.称取0.3280g H

2C

2

O

4

·2H

2

O来标定NaOH溶液，消耗25.78mL，则c NaOH=（）。

7.T

NaOH/HCl

=0.003000g/mL表示每（）相当于0.003000（）。

8、以硼砂为基准物标定HCL溶液反应为:

Na2B4O7＋H2O=2NaH2BO3＋2H3BO3

NaH2BO3＋HCL=NaCL＋H3BO3

Na2B4O7与HCL反应的物质的量之比为:( )

9、甲基橙的变色范围是PH( ).当溶液的PH小于这个范围的下限时,指示剂呈现( )色,当溶液的PH大于这个范围时则呈现( )色。

答案：

1．是

2．弱碱，弱酸，化学计量点的pH值

3.中性、碱性、碱性、酸性。

4.2.0g

5.0.01988mol/L

6.0.2018mol/L

7.mLHCl溶液、gNaOH 固体

8.1:2

9. 3.1～4.4 红黄

计算题

1．要求在滴定时消耗0.2mol/L NaOH溶液25～30mL。问应称取基准试剂邻苯二

甲酸氢钾（KHC

8H

4

O

4

）多少克？如果改用H

2

C

2

O

4

·2H

2

O作基准物,应称取多少克?

答： 1.0~1.2g 、 0.32~0.4 g

2、欲配0.5mol/LNaOH 溶液200ml,问需称固体NaOH 多少克? 解:∵1mol NaOH 的质量是40克，即M NaOH =40g

∴要配制200ml 0.5mol/L NaOH 溶液需固体NaOH 的质量m: =nM=CVM =0.5×0.2×40=4克。

3、如何由12mol/L 浓盐酸配制成0.3mol/L 盐酸5升? 解: ∵C 1V 1=C 2V 2

则: V 1=( C 2V 2 )/(C 1)=0.3×5/12=0.125升

4、计算0.01mol/LNaOH 溶液的PH 值

解:∵NaOH 是强电解质,在溶液中完全电离

∴0.01mol/L NaOH 溶液的〔OH -〕=0.01mol/L =1(×)10-2mol/L

POH=-lg 〔OH -〕=-lg(1×10-2)=2 ∴PH=14-POH=14-2=12

5、用0.2369g 无水碳酸钠标定盐酸标准滴定溶液的浓度，消耗22.35ml 盐酸溶液，试计算该盐酸溶液的物质的量浓度？

解：Na 2CO 3的相对分子质量为106.0 则c （HCl ）=0.2369/[22.35×（106.0/2000）]mol/L=0.2000 mol/L

答：该盐酸溶液的物质的量浓度c （HCl ）=0.2000 mol/L 。

6、已知某盐水溶液中含氯化钠80g/L ，问该溶液中氯化钠的物质的量浓度为多少？

解：氯化钠（NaCl ）的相对分子质量为58.44，即该氯化钠溶液1L 中含58.44g 为1mol 。现每升含NaCl80g ，应为： 80

58.44 mol/L=1.3689 mol/L 答：该溶液中氯化钠的物质的量浓度为c （NaCl ）=1.3689 mol/L 。

6、 称取无水碳酸钠基准物0.1500g ，标定HCl 溶液时消耗HCl 溶液体积25.60mL ，

计算HCl 溶液的浓度。已知碳酸钠的摩尔质量为106.00g/mol （5分） 答.c(HCl)=0.1106 mol/L （5分）

7、欲测定苹果的总酸度，称得一苹果样品重300g ，经组织捣碎机搅拌后移入250mL 的容量瓶中，并用蒸馏水定容至刻度，过滤，得到滤液为200mL ，分别取滤液10mL 放入三个同规格洁净的锥形瓶内，然后分别加入经煮沸后冷却的水50mL ，2滴酚酞指示剂，用

0.1020mol/L 的标准氢氧化钠滴定，三份样品分别消耗11.18mL 、11.22mL 、11.20mL ，另滴一份空白消耗标准碱溶液0.02ml ，求苹果中总酸度含量？（K 乳酸=0.090、K 苹果酸=0.067、K 柠檬酸=0.064）

解：(100V V V C K X m ????总0吸

－V）＝

1(11.180.10200.067250

1000.636%30010

X ????=－0.02）＝

X1=0.6355%,X2=0.6378%, X3=0.6367%,平均值0.637%

8、欲测定奶粉中蛋白质的含量，现取0.9500g 奶粉，经消化后转移至100ml 的容量瓶且定容至刻度，取10mL 样液和过量的NaOH 加入微量凯氏装置后，用硼酸进行吸收，用0.0100mol/L 的盐酸进行滴定，消耗盐酸12.50mL ，空白为0，求奶粉中蛋白质含量？（奶粉的蛋白质系数为6.38） 解：100.0140

100V V C X F ?????（－）＝

m 10/100

(12.50.01000.0140

6.3810011.75%0.9500X ????=?－0）＝10/100