专题二物质的分类、溶液

专题二物质的分类、溶液1、物质的分类

2、溶液

例1、某物质经分析只含一种元素，则对该物质的说法正确的是（）

A．一定是纯净物B．一定是混合物C．一定是单质D．一定不是化合物

解析：

本题考查学生对物质分类中诸多概念内在关系的理解能力。此题解题的关键是对“物质”的理解。物质可以是纯净物，也可是混合物。由同种元素组成的纯净物一定是单质。但混合物也可由同种元素组成，例如金刚石和石墨的混合物中只有碳元素。化合物是由多种元素组成的纯净物。综上所述，由同种元素组成的物质可能是纯净物中的单质，也可能是混合物，但不可能是化合物。

答案：D

例2、在①MgO、CuO、CaO、SO2②C、Fe、S、P ③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其它物质不同，这三种物质分别是（）A．CuO、Fe、ZnCl2B．SO2、Fe、HNO3

C．CaO、C、BaCO3D．SO2、S、NaNO3

解析：

①中物质都为氧化物，但SO2属于非金属氧化物，其余物质属于金属氧化物。

②中物质均为单质，但Fe属于金属单质，其余物质为非金属单质。

③中HNO3属于酸，其余物质属于盐。

答案：B

例3、从H、O、C、Ca四种元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，并用化学式填空：（1）具有还原性的单质是__________；

（2）能使带火星的木条复燃的气体单质是___________；

（3）常温下是液体的有毒化合物是__________；

（4）能使紫色石蕊试液变红的酸是__________；

（5）炼铁过程中将矿石中的二氧化硅转变为炉渣的填料是__________；

（6）能作燃料的化合物是__________。

解析：

此题是考查物质分类、化学式书写、元素化合物知识的综合题，须熟悉物质的性质、组成及相关元素、原子团的化合价才能解答。

答案：

（1）H2 或 C （2）O2（3）CH3OH（4）H2CO3（5）CaCO3 （6）CH4

例4、下列物质按氧化物、酸、碱，盐、混合物的；顺序排列的是（）

A．水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气B．五氧化二磷、乙酸、氢氧化钙、硝酸镁、胆矾C．氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气D．氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油

解析：

完成此题可用排除法。氧化物是氧元素与另一种元素组成的化合物，氯酸钾由三种元素组成，故不属于氧化物，可将C排除。碱的组成中一定有氢氧根离子，硫酸铁不是碱，故可将A排除。胆矾（CuSO4·5H2O）尽管含有较多种元素但属于纯净物，故可将B排除。答案：D

例5、下列有关溶液的说法中，正确的是()

A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大

B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小

C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5％

解析：

A不饱和溶液转化为饱和溶液若采取增加溶质法，溶质质量分数会增大。但若通过改变温度让溶液恰好饱和，溶质、溶剂的质量均未改变，则溶质质量分数不变。B饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小。C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，D物质溶于水有以下几种情况：

（1）物质不含结晶水，在溶解时也不发生化学变化，溶质为物质本身，如KNO3。所得溶质质量分数为：5％。

（2）物质溶解时发生化学变化，则溶质为其生成物，如Na2O、CaO。Na2O＋H2O＝2NaOH，根据Na2O计算NaOH质量大于5g，所得NaOH溶液溶质质量分数大于5％。CaO＋H2O＝Ca(OH)2，根据CaO计算Ca(OH)2质量为大于5g，但由于Ca(OH)2是一种微溶于水的物质，故所得Ca(OH)2溶液溶质质量分数远远小于5％。

（3）结晶水合物溶于水，溶质为无水物，结晶水成为溶剂，如CuSO4·5H2O。由CuSO4·5H2O5g 计算CuSO4质量为小于5g，所得溶液溶质质量分数小于5％。

答案：B、D

例6、我们已经知道这样的事实：

（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；

（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；

（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：

（4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与__________，__________，__________三个因素有关。

（5）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。

解析：

此题给定生活中的实例，归纳总结影响固体物质溶解能力的相关因素。

由（1）知：同种溶质在不同溶剂中溶解能力不同；

由（2）知：在同种溶剂中，不同溶质的溶解能力也不同；

由（3）知：溶解能力受温度的影响。一种物质的溶解能力，其溶质的性质是决定因素，还与溶剂的性质、温度、压强（气体）相关。

答案：

（4）溶剂的性质溶质的性质温度

（5）衣服上的油渍用水很难洗去，用汽油却很容易洗去。(其他合理答案也可)

例7、20℃时，向50g碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列量不会发生变化的是（）A．溶液质量B．溶剂质量C．溶质质量D．溶质质量分数

解析：

此题将化学反应引入对饱和溶液中各种量变化的分析，难度较大。解题的关键在于分析发生的化学反应对原溶液中各种量的影响。保持温度不变，向饱和的碳酸钠溶液中加入少量碳酸钠粉末，

Na2CO3+10H2O＝Na2CO3·10H2O，溶剂（水）的质量将减少，又由于原溶液为饱和溶液，则溶质（Na2CO3）将会以Na2CO3·10H2O晶体形式析出，但因为变化过程前后的温度保持不变，反应后的溶液仍未饱和溶液，溶质的质量分数保持不变。

答案：D

例8、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸，则对相关变化判断正确的是（）

A．甲溶液中溶质的质量分数减小B．乙溶液中未溶解的固体减少

C．甲、乙物质的溶解度都增大D．乙溶液中溶质的质量分数减小

解析：

此图要求理解溶解度曲线的意义以及温度对溶液中各种量的影响。由溶解度曲线知，随温度的升高，甲物质的溶解度逐渐减小，而乙物质的溶解度逐渐增大。将浓硫酸加入水中，稀释放出大量热量，温度上升，使得固体乙继续溶解，溶质的质量分数增大，而甲从饱和溶液中析出，溶质的质量分数减小。

答案：A、B

［真题演练］

1、实验室有四个药品橱，已存放如下药品：

实验室新购进一些活性炭，应将它存放在（）

A、甲橱

B、乙橱

C、丙橱

D、丁橱

2、石油没有固定的沸点，加热石油使不同沸点的组分分别气化、冷凝，分离后能得到汽油、煤油、柴油等产品，由此可以判断石油属于（）

A、化合物

B、混合物

C、单质

D、纯净物

3、美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果，荣获了2000年度诺贝尔化学奖。在其相关技术中，用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增加107倍，具有金属般的导电能力。碘(I2)属于（）

A、非金属单质

B、混合物

C、化合物

D、金属单质

4、据《新科学家》杂志网站3月29日报道，欧洲航天局科学家近日利用“火星快车”探测器探测到火星上有甲烷存在，它可能是火星上存在生命的有力证据。甲烷属于（）

A、氧化物

B、单质

C、无机物

D、有机物

5、2004年6月5日世界环境日的主题为“海洋存亡，匹夫有责”。下列说法错误的是（）

A、海水是混合物

B、海水是纯净物

C、海水是饱和溶液

D、海水晒盐的原理是蒸发溶剂得到晶体

6、下列说法错误的是（）

A、洁净的空气是混合物

B、硝酸既是化合物又是氧化物

C、含氢的化合物不一定是酸

D、冰水混合得到的是纯净物

7、将面粉、味精、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（）

A、面粉

B、味精

C、食盐

D、酒精

8、下列说法中正确的是（）

A、不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液

B、饱和溶液一定是浓溶液

C、溶液中溶质质量分数的大小只由溶质质量决定

D、相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓

9、向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中，逐渐加入氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是（）

10、农业上常用饱和食盐水进行选种。饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出（设温度保持不变）。下列推测正确的是（）

A、氯化钠溶解度变小

B、食盐水在空气中变质而不能继续使用

C、溶液依然饱和，溶质的质量分数不变

D、水分蒸发，溶质的质量分数变大

11、某溶液甲，经过若干操作，析出10g晶体后变成溶液乙（甲、乙两溶液为同种溶质)，下列说法正确的是（）

A、溶液的溶质质量分数：乙一定小于甲

B、溶液的溶质质量分数：乙一定等于甲

C、溶液的溶质质量分数：乙一定大于甲

D、乙溶液一定是饱和溶液

12、a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。现有t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2℃时，下列说法错误的是（）

A、a溶液中的溶质质量分数最大

B、c溶液中的溶质质量分数最小

C、a、b溶液均为不饱和溶液

D、c溶液中有晶体析出

13、根据溶解度曲线，判断下列说法不正确的是（）

A、在t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度

B、在t2℃时，甲、乙的饱和溶液中含甲、乙两种物质的质量相等

C、在t3℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃，都会析出晶体

D、当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

14、

（1）请在下表中各填入一种相应类别物质的化学式：

（2）用上表的四种具体物质，写出二个它们之间相互反应的化学方程式：

①___________________________________________________；

②___________________________________________________。

15、从C、H、O、Na四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物（各写一个化学式）

16、请从氢、氧、碳、硫、钠五种元素中，选择适当的元素组成物质，填在下列相应的空白处。

（1）当打开汽水瓶时，大量逸出的气体是_______________；

（2）实验室中常用的碱是_______________；

（3）含氧50％的氧化物是_________________；

（4）最简单的有机化合物是________________。

17、完成下列各题

（1）盛夏，当天气又闷又热时，大气压较低，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象（鱼缺氧，浮上水面呼吸）。其原因是

________________________________________________________________________________。

（2）氯化氢（HCl）气体和空气在0℃、101kPa时的密度分别为1.629g/L和1.293g/L，常温常压下，1体积水能溶解氯化氢约500体积。根据氯化氢的上述性质，实验室收集氯化氢最好采用

__________法，判断集气瓶中集满氯化氢气体的现象是

______________________________________________________________________。

18、天然气水合物是一种在高压低温条件下由水和天然气形成的冰态物，主要分布在海底和陆地冻土带沉积物中。经勘探发现天然气水合物存储量巨大，有望成为主要能源。请回答下列问题：

（1）天然气水合物中，水分子形成一种空间笼状结构，CH4和少量的N2、CO2等分子填入笼内的空隙中，无固定的化学计量关系，因此天然气水合物属于__________（选填“纯净物”或“混合物”）。若某种天然气水合物中甲烷存在的形式是CH4·5.75H2O，则两者质量比为m (CH4) ：m (H2O)＝

___________________。

（2）若将天然气从其冰态物中分离出来，有三种方法：

①在一定温度下，___________________使气体从水合物中分离出来；

②在一定压力下，___________________使气体从水合物中分离出来；

③通过加入甲醇或盐类等物质，可降低水合物的凝固点。

19、如图是固体物质甲的溶解度曲线。

（1）图中A点代表甲的____________溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。

（2）请填写下表剩余空格。（在表中的第1、2、3栏内选填“变大”、“变小”或“不变”；在第4

栏内选填“饱和”或“不饱和”。）

20、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：

（1）从溶解度表中，我获取的信息有：________________________，________________________；

（2）要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，我设计的实验操作步骤是________________________。

参考答案：

1、C

2、B

3、A

4、D

5、BC

6、B

7、A8、A9、C10、C11、D12、A13、B

14、（1）Zn、HCl、NaOH、CuSO4

（2）①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

②NaOH+HCl=NaCl+H2O

15、CO2H2CO3NaOH Na2CO3(其他合理答案也可)

16、（1）二氧化碳

（2）氢氧化钠

（3）二氧化硫

（4）甲烷

17、（1）天气闷热时（气温高，气压低），水中氧气含量降低

（2）向上排空气集气瓶口上方产生大量白雾

18、（1）混合物32 : 207

（2）①减小压强

②升高温度

19、（1）不饱和

（2）填写表格

20、（1）氯化钠溶解度受温度变化的影响较小；碳酸钠晶体的溶解度受温度变化的影响较大。

（2）①降温结晶法

②蒸发溶剂法

高中化学《物质的分类》教案19 新人教版必修1

专题1 化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质教学过程

钠氯气氯化铁溶液硫酸碳酸钙氧化钙氢氧化钠葡萄糖 1、从物质的导电性分类：可将物质分成导体和绝缘体。 2、从物质的状态分类：可将物质分成气体、液体和固体。 3、从物质在水中的溶解能力分类：可将物质分为易溶、能溶、微溶、难溶。 4、酸性氧化物：CO 2、SO 2 、NO 2 、SiO 2 、N 2 O 5 、SO 3 碱性氧化物Na 2O、MgO、CuO、Fe 2 O 3 问题解决2、SO 2是酸性氧化物，请写出SO 2 和足量氢氧化钾反应的化学方程式 SO 2+2KOH=K 2 SO 3 +H 2 O MgO是碱性氧化物，请写出MgO和足量硫酸反应的化学方程式 MgO+H 2SO 4 =Mg SO 4 +H 2 O 课后练一练: 1、Na 2CO 3 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是( A ) A．Na 2CO 3 是碱 B．Na 2 CO 3 是盐 C．Na 2 CO 3 是钠盐D．Na 2 CO 3 是碳酸盐 2、下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（C） A．石灰石B．Ca(OH) 2C．CaCO 3 D．CH 4 3、下列物质中既属于无机物，又属于碱的是（D）

A ．Na 2CO 3 B ．甲烷 C ．乙醇 D ．Cu （OH ）2 4、下列广告用语在科学性上没有错误的是（D ） A ．这种饮料中不含任何化学物质 B ．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何微粒 C ．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D ．没有水就没有生命 5、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（C ） A ．氧化物 B ．盐 C ．金属或合金 D ．碱 6、下列物质属于纯净物的是（C ） A ．洁净的空气 B ．食盐水 C ．浮有冰块的水 D ．糖水 7、下列各组物质的分类中，不符合前者为混合物、后者为单质的是（AD ） A ．Na 2CO 3·10H 2O 、Na 2CO 3 B ．澄清石灰水、液氮 C ．石油、液氢 D ．碘酒、干冰 8、下列各组物质中，均为纯净物的一组是 ( C ) A ．碘酒、干冰 B ．石油、液氧 C ．Na 2CO 3 ·10H 2O 、Na 2CO 3 D ．石灰石、盐酸 9、下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 (B ) A ．碱性氧化物氧化铁 FeO B ．酸性氧化物碳酸气 CO 2 C ．酸硫酸 H 2S D ．盐纯碱 NaOH 10、上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ B ） A ．无机物 B ．有机物 C ．盐类 D ．非金属单质 11、据报道，2003年12月26日，重庆开县发生了天然气矿井“井喷”事件，喷出的气体的主要成分是甲烷，还含有硫化氢(H 2S)、氰化氢(HCN)等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。你认为喷出的气体是 ( D ) A ．一种纯净物 B ．全部由无机化合物组成的混合物 C ．全部由有机化合物组成的混合物 D ．由无机化合物和有机化合物组成的混合物 12、实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地放置。做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图。某同学取用KOH 溶液后，应把它放回的位置是（ D ） 13、今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质(写化学式)和分类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在下面相应的表格内。三组物质分别为：(1)O 2、F 2、S 、N 2；(2)Fe 、Na 、A1、Si ；(3)NO 、CO 2、SO 2、P 2O 5。

物质的分类与转化练习题

二、基础梳理物质的分类 1．物质分类的意义：物质的种类繁多、数量巨大，不可能逐一研究。对物质进行科学分类，再分门别类地研究它们的结构、性质和用途，则容易找到有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。来最大限度地服务于人类社会。 2．物质分类的方法：（1）按物质是否由同种物质（分子）组成，将物质分为纯净物和混合物。由同种物质分子组成的物质叫纯净物；由不同物质的分子组成的物质叫混合物。（2）按组成物质的元素的种类把纯净物分为单质和化合物。（3）化合物的分类方法很多，如按化合物的性质分类，又把化合物分为酸、碱、盐、氧化物等；若按化合物的组成和结构，则分为离子化合物和共价化合物；若按化合物在水溶液或在融化状态下是否导电，则可以分为电解质和非电解质；若按在化学反应中的表现，则分为氧化剂和还原剂。（4）按混合物中分散质微粒的直径大小可将混合物分类，分为溶液、胶体和浊液等。说明： ①物质的分类方法和依据很多，按不同的方法得出不同的类别。以后还要继续学习其他的分类方法。 ②类别名称只是为了标识不同分类结果的一种定义。但要搞清关系。 ③注意分类依据和分类的对象、类别之间的层级关系和区别。 3．单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系（1）相互关系的研究方法：先选定一类物质，预测它可能和哪些类别的物质发生反应；然后选出各类物质的代表物，探究它们之间是否发生反应。（2）化学性质： ①金属的化学通性： ②氧化物的化学通性：能跟酸反应生成盐和水，的氧化物叫酸性氧化物；能跟碱反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。说明：i、多数酸性氧化物与水可以直接化合（SiO2不能）；少数碱性氧化物与水化合生成可溶性碱。ii、酸性氧化物也叫对应酸的酸酐。iii、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如Mn2O7金属氧化物，但却是酸性氧化物；金属氧化物不一定是碱性氧化物；但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物也不一定是酸酐，如CO。

(九年级化学教案)中考化学复习知识点总结：物质的分类

物质的分类九年级化学教案（二）物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质酸性氧化物物质种类稀有气体氧化物碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物化合物碱有机物盐 3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。 4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(cuso4 •5h2 o)都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。 6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除co、co2 和含碳酸根化合物外）九年级化学教案 8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。co2 ，so2 ，so3 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。 co2 + h2o= h2co3 so2 + h2o= h2so3 so3 + h2o= h2so4

b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。cao na2 o mgo fe2 o3 cuo 大部分金属氧化物都是碱性氧化物，bao k2 o cao na2 o溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 cao+h2o=ca（oh）2 bao+h2o=ca（oh）2 na2o+h2o=2naoh k2o+h2o=2koh c.注意：co和h2 o既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。 9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ｐｈ值小于7 酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“ｈ”，酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nｈ＋＋酸根离子n－ a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（hcl、hno3 ）、二元酸（h2 so4 、h2 s、h2 co3 ）和三元酸（h3 po4 ） b.根据酸分子里有无氧原子分为：

第二章第一节物质的分类(正稿)

第二章第一节物质的分类（第一课时）主备人陆郁学习目标知识与技能： 1.了解分类法的意义和方法。 2.掌握分类法在化学中的应用。过程与方法： 1.用分析归纳法认识“交叉分类法”和“树状分类法”。 2.实践活动对分类法进行运用。情感态度与价值观：通过对分类法运用的实践活动，体验科学方法在科学研究中的价值。先学后教 1.分类法中常用的两种分类法是和。 2.初中学习中，将元素分为元素和元素；其中Na、Mg、Al、Fe等属于元素，O、S、P、N等属于元素。 3.根据构成物质种类的多少可以把物质分为和。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。根据元素组成的种类可以将纯净物分为和。而化合物又可根据其性质分为、、和。 4.根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，可以把一些化学反应分为、、和四种基本类型。【知识点一】：交叉分类法 1.某些盐的交叉分类 2.某些碱的交叉分类 Na2CO3 钠盐NaOH 强碱 Na2SO4 钾盐KOH 弱碱 K2SO4硫酸盐Mg(OH)2 可溶性碱 K2CO3碳酸盐Ba(OH)2 难溶性碱 NH3·H2O 【知识点二】：树状分类法

固固：混合物（多种成分）液液：气气：金属单质：物质（1）单质（3）非金属单质：一元酸________ 酸（5）二元酸_____________ 纯净物（2）三元酸______________ 难溶碱_________ 碱溶碱_________ 化合物（4）正盐________ 盐酸式盐______________ 金属氧化物_______ 氧化物非金属氧化物______ 以学定教例1：常温常压下以下物质：①水②硫酸③氧化铜④空气⑤碳酸钙⑥水银⑦二氧化硫⑧石灰水⑨氢氧化钠⑩氨气。（1）属于混合物的是______ _____；（2）属于化合物的是__ ______；（3）属于是氧化物的__ _____________；（4）属于气体的是______ ________；（5）属于碱的是__________________；例2：每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种物质找出来。（1）NaCl KCl NaClO Na2S 分类依据1：2：（2）HClO3KClO3Cl2NaClO3 分类依据1：2：（3）H3PO4H4SiO4HCl H2SO4 分类依据1：2：例3．将化学反应进行分类反应类型分类依据 ① H2+Cl2=== 2HCl↑ ( ) 高温 ②CaCO3===CaO+CO2↑ ( ) ③Zn + H2SO4 ===H2↑ + ZnSO4 ( ) ____________________ ④HCl + NaOH === NaCl + H2O ( )

2010高考二轮复习化学教学案：专题一《物质的组成、性质和分类化学用语》

《专题一物质的组成、性质和分类化学用语》〉【专题要点】物质的组成、性质和分类、化学用语是化学最基础的主干知识，是对物质及其变化的本质特征的反映。它们涉及的化学概念、物质的分类方法和它们相互转化的方式，是中学化学最基本的知识，也是学生从化学视觉观察和思考问题的必备知识，同时也是高考的重点内容。复习本考点是应深刻理解化学概念的内涵和外延，掌握不同概念间的区别和联系，掌握物质的分类方法及物质间相互转化的方式和转化条件；要理解各个化学用语的的实际含义，掌握反应的条件与本质，正确、科学、规范的进行运用。本考点在高考中的题型主要以选择题为主，常常结合元素化合物来进行考查。从09年和08年高考考题来看高考题除了直接考查基本概念外，还考查以物质组成和分类的概念为出发点，以反映高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入点，逐步向环保、高科技、生产等方面渗透发展。除此之外我们还可以看出来元素、物质的组成与分类、化学用语，以成为高考的一个热点，而且融入其他专题进行考查。【考纲要求】 1．理解分子、原子、离子、元素等概念的涵义，初步了解原子团的定义。 2．理解物理变化与化学变化的区别和联系 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 4．了解同素异形体的概念，注意其与同位素、同系物、同分异构体等的区别。 5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 6. 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号 7. 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。 8. 了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法 9. 掌握溶液、悬浊液、乳浊液、胶体的概念，区别及鉴别它们的方法； 10．掌握胶体的本质特征及性质；【教法指引】复习此专题时要做到―准确‖、―系统‖、―灵活‖，可以从三点入手： 1.以高考的热点、考点、难点为依据，合理设置复习内容和练习题，熟练掌握解题思路、注重方法、技巧，不求面面俱到，但求在某些考点的深度和广度的挖掘上有所突破 2.加强区别相似概念的异同，理顺不同概念间的联系，进而形成连贯的知识系统。

高中化学物质的分类汇总

高中化学物质的分类汇总高中化学物质的分类知识点总结 1、物质的组成、性质和分类：（一）掌握基本概念 1. 分子分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。（1）分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒。（2）按组成分子的原子个数可分为：单原子分子：Ne 、C、 He 、Kr…… 双原子分子：H2 、O2、HCl、No…… 多原子分子：H2O、P4 、C6H12O6…… 2. 原子原子是化学变化中的最小微粒，确切的说，化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。（1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子组成的。 3. 离子离子是指带电荷的原子或原子团。（1）离子可分为阳离子和阴离子阳离子：Li+、Na+、H+、NH4+…… 阴离子：Cl-、O2-、OH-、SO4-…… （2）存在离子的物质： ①离子化合物中：NaCl、CaCl2、CaSo4…… ②电解质溶液中：盐酸、氯化钠溶液中…… ③金属晶体中：钠、铁、钾、铜…… 4. 元素元素是具有相同核电荷数的（即质子数）的同一类原子的总称。（1）元素与物质、分子、原子的区别与联系;物质是由元素组成的（宏观看）；物质是由原子、分子、或离子构成的（微观看）。（2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）同素异形体。（3）各元素在地壳中质量分数各不相同，占前五位的是：O、Si、Al、

Fe、Ga。 5. 同位素同位素指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数不同中子数的同一类原子互称为同位素。如氢（H）有三种同位素：11H、 21H、31H(氕、氘、氚）。 6. 核素核素是具有特定质量数、原子序数和核能态，而且其寿命足以被观察的一类原子。（1）同种元素，可以有若干种不同的核素—同位素。（2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但他们质子数与电子数相同。核外电子排布相同，因而他们的化学性质几乎相同。 7. 原子团原子团是指多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团有以下几种类型：根（如SO42-、OH-、CH3COO-等）、官能团（有机物分子中能反应物质特殊性质的原子团，如-OH、 -NO2、-COOH等）、游离基（又称自由基、具有不成价电子的原子团，如甲基游离基·CH3）。 8. 基化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团，或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。（1）有机物的官能团是决定物质主要性质的基，如醇的羟基（-OH）和羧酸的羧基（-COOH）。（2）甲烷（CH4）分子中去掉一个氢原子后剩余部分（·CH3）含有未成对的价电子，称为甲基或甲基游离基，也包括单原子的游离基（·Cl）。基（羟基）：电中性，不能独立存在，只能和其他基或原子团相结合。根（氢氧根）：带负电，能独立存在于溶液或离子化合物中。 9. 物理性质和化学性质物理性质（1）概念：（宏观）物质不需要发生化学变化就能表现出的性质。（2）实质：（微观）物质的分子组成和结构没有发生变化时所呈现的性质。（3）物理性质一般包括：颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性、延展性等。化学性质

中考化学专题复习物质的分类

物质的分类一、选择题 1．下列物质的名称、化学式和所属的类别都正确的是( ) A.甲烷、CH4、有机物 B.锰、MN、金属单质 C.氯酸钾、KCl03、金属氧化物 D.氧化汞、HgO、非金属氧化物 2．目前，科学家打算合成一种“二重构造”的球形分子，方法是把足球型的C60分子融进足球型的Si60分子中，使外面的Si原子与里面的C原子结合。下列与这种物质有关的一些说法中，错误的是（）。 A．是由两种单质组成的混合物 B．是一种新型化合物 C．其相对分子质量为2400 D．Si60分子的体积比C60分子大 3．现有①液态氧；②铁锈，③食盐水；④小苏打；⑤氢氧化钾；⑥石油。对上述物质的分类全部正确的是( ) A.盐——③④ B.纯净物——④⑤⑥ C.碱——①⑤ D.混合物——②③⑥ 4．许多物质的名称中含有“水”。“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示物质处于液态；③表示水溶液。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是 ( ) A. 重水 B. 氨水 C. 水银 D. 水晶 5．欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是( ) A.粗盐过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤的速度 B.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热 C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤 D.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等 6．右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是( ) A.①单质、③化合物 B.②碱、⑤氧化物 C.④碱、⑤含氧化合物 D.④含氧化合物、③氧化物

高中化学必修：物质的分离与提纯(学案)

物质的分离与提纯学案 [学习目标] 1、初步学会过滤、结晶、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。 2、初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。 [课前准备] 我们每天所吃的食盐来自于海洋，如何才能从海水中获得纯净的能够供人食用的食盐呢？需要经过什么样的一系列步骤？ [学海导航] 一、物质的分离与提纯在初中我们学过哪些有关混合物分离的方法？（一）过滤 1、原理或适用范围：利用物质的差异，将液体和分离开来。 2、装置及仪器使用的仪器有_________、___________、___________、 __________。 3、操作及注意事项过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量的______，使滤纸紧贴 _____________。滤纸边缘应略________漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略__________滤纸边缘。向漏斗中倾倒液体时应用玻璃棒___________，烧杯尖嘴处应与玻璃棒_________，玻璃棒下端应________________，漏斗颈末端应__________________。 4、实例与应用 _____________________________ （二）蒸发 1、原理或适用范围：一般是通过加热的方法，使________不断挥发，析出________ 的过程。 2、装置及仪器使用的仪器有_________、___________、___________、 __________。 3、操作及注意事项蒸发皿可以直接_________，倒入蒸发皿中的液体不得超过其容

专题二——元素与物质的分类

【考纲解读】专题二——元素与物质的分类 1.了解物质分类的方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类 2 .理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 3 ?理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 4 .了解分散系、分散质、分散剂的定义和分类 5?了解胶体是一种常见的分散系及胶体的性质和应用【知识网络】醱性氯化物臓性氧化捌两性氧化物、不成盐氧化物 f 非金犀暫化物技廻成分 2 I 金屈氧化物 r 咅氧醱无氧酸化合物菠睦韶出疋个數』二元醛丨寥元酸物质 \盐悬蝕瘦按龄的沸点彳按酸的电高程度 "挥发性酸 -不挥提性釀强醱 X. r 正盐 Y 饑式盐碱式盐一元碱按电离出的 QJT 个敎』二元碱 I 察无區第一课时物质的分类学案编号：04 编写人：李春林谭宇鹏审核人：杨素玲编写时间：2012.09.05 【学习目标】 1.了解物质分类的方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类 2 .理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 3 ?理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【基础知识精讲】 1 .元素： (1) 具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称叫元素。元素的种类由质子数决定 (2) 元素在自然界中的存在形式：主要有游离态和化合态。元素以单质形式存在的属于游离态。以化合物形式存在的属于化合态。 (3) 同素异形体：由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。女口：氧气和臭氧；白磷和红磷；金刚石、石墨和 C 60等判断的关键看两点：一是看是否含有同种元素，二是看是否是单质证明两种单质互为同素异形体的方法：一是确定两种单质含有相同的元素，二是确定两种单质具有不同的性质。证明含有相同元素通常的方法：燃烧产物相同或者二者能相互转化证明具有不同的性质的方法：两种物质的物理性质不同或者具有不同的化学性质 2 ?原子：原子是化学变化中的最小微粒。核裂变、核衰变、克隆、合成生命体等不属于化学变化研究的范畴 3 ?核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素。核素的种类由质子数和中子数共同决定。一种核素就是一种原子，一种元素可能有多种核素，故核素(或原子)的种类多于元素的种类。厂 ①同位素的物理性质不同，但化学性质相同。同位素的特点 v '②在天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，同位素原子所占的百分比一般是不变的。

第二章化学物质及其变化知识点总结

一、第二章知识结构梳理 1、物质的分类 (1) 以分散质粒子大小对分散系分类 (2) 以组成为标准对物质进行分类 2、物质的化学变化

二、本章重难点概括 1、电解质和非电解质（1）电解质应该是化合物；（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态（3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物（如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水形成的水溶液可以导电，但是本身为非电解质）。【注意】（1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。{电解质和非电解质都是化合物} （2）（纯净的）酸碱盐都是电解质。电解质包括：酸碱盐、大多金属氧化物、水；非电解质包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨。（3）电解质本身不一定能导电{NaCl晶体}，能导电的不一定是电解质{石墨、金属单质、混合物}。（4）熔融状态下，一般的盐和强碱能导电，酸不能导电{分子构成}。（5）液氨、液态HCl、HCl、酒精是纯净物，氨水、盐酸是混合物。 2、离子方程式的书写（1）可拆：强酸、强碱、可溶盐；不可拆：弱酸、弱碱、不溶盐、单质、气体、氧化物。

（2）HCO 3-不可拆、HSO 4-要拆开。 3、H + + OH －= H 2O 虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示强酸和强碱反应生成可溶性盐的酸碱中和反应。 4、离子方程式正误判断（1）得失电子不守恒、电荷不守恒、原子个数不守恒。（2）弱酸、弱碱、难溶盐、气体、氧化物没写成化学式。（3）反应不符合客观事实。 5、离子共存（1）无色溶液中不能大量存在有颜色离子：Cu 2+(蓝色)、Fe 3+(棕黄色)、Fe 2+(浅绿色)、MnO 4-(紫色)，但有颜色离子可大量存在于澄清透明溶液中。（2）强酸性溶液中不能大量存在以下离子：OH -、CO 32-、HCO 3-。（3）强碱性溶液中不能大量存在以下离子：H +、NH 4+、Al 3+、Fe 3+、Mg 2+。（4）能发生复分解反应的离子不能大量共存。 6、氧化还原反应（1）概念：化学反应过程中元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。（2）特征：化合价发生变化。（3）本质：电子发生转移。（4）失去电子的物质是还原剂，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。（5）得到电子的物质是氧化剂，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。（6）氧化剂表现出氧化性。（7）还原剂表现出还原性。注意点:氧化剂与还原剂都是指反应物。（2）单、双线桥表示电子转移的方向和数目(失电子总数=得电子总数) C+2CuO △2Cu+CO 2 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应

专题复习一物质的分类和分离提纯

专题一：物质的分类和分离提纯一、物质的分类和转化 1．分类的依据：①物质的组成②物质的导电性③物质的状态④物质在水中的溶解能力等。2．理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互关系还应注意：①酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物②无机化合物与有机化合物③晶体与非晶体④电解质与非电解质，强电解质与弱电解质⑤溶液、浊液与胶体等 3．经验总结：化合价有变化的考虑氧化还原反应，没有变化的考虑酸碱之间的反应。例1今有均处于常温、常压下的下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种物质属于不同类。写出挑出的物质的写化学式，指出挑选的依据：（1）O2、H2、C、N2；（2）Fe、Na、Al、Si（3）NO、CO2、SO2、Fe3O4 分析：思路一：依据聚集状态分类思路二：依据物质的性质分类思路三：依据物质的用途分类答案：例2下列叙述中正确的是 A、由同一种元素组成的物质肯定属于纯净物 B、一种元素可以形成多种离子但只能是带同一种电荷 C、含金属元素的离子一定都是阳离子 D、具有相同质子数的粒子都属于同一种元素 E、酸不可能与酸反应 F、通过化合反应不能够生成氯化亚铁和氢氧化铁 G、弱酸不会制取强酸答案：例3下列4个观点都是错误的，写出你熟悉的化学方程式，说明其观点的错误分析：在学习过程中，既要掌握普遍规律，也要记住个性化的内容。 [巩固练习一] 1．下列物质前者从属于后者的是（） A、纯净物、混合物 B、氧化物、化合物 C、盐、正盐 D、金属氧化物、碱性氧化物 2．下列各组物质中，前者是强电解质，后者为弱电解质的是（） A、硫酸，硫酸镁 B、碳酸，碳酸镁 C、食盐，酒精 D、碳酸氢钠，醋酸 3．想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么可归为一类。据此从A～D 中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（） A．浓硫酸B．氯化钠C．碱石灰D．生石灰 4．在历史上，人们曾经认为有机物只能由生物的细胞在一种特殊力量—生命力的作用下才

物质的分类 (最新教案)

《物质的分类（第一课时）》教学设计一、教学分析 1.内容分析本课时选自人教版必修1第2章第一节，属于典型的化学核心观念知识。第一章已经从化学研究手段学习了化学实验验观和定量分析观，这一章旨在从化学学科观念（元素观、分类观、转化观、离子反应观、氧化还原观）出发，引领学生后面进一步学习元素化合物知识。因此，本节内容的主要功能与价值在于：1）. 将已有较为零散的生活经验和知识和已有知识上升到较为系统的化学思想方法——元素观、分类观、转化观； 2）.元素观、分类观可以帮助我们快速寻找、认识纷繁多样的化学物质； 3）.分类观可以帮助我们高效学习、研究陌生物质的性质； 4）.丰富对物质认识的角度，为元素化合物知识的学习提供重要视角。 2.课标及学情分析课程目标：能根据物质的组成和性质对物质进行分类。学生已有知识：1）.对物质的初步分类； 2）.生活中的分类及其作用（感性认识）。学生已有能力：1）.能利用分类法解决生活中的一些实际问题； 2）.初步的分析、归纳、表达能力。学生可能的发展障碍点：1）.熟练地根据物质性质及组成对物质进行多角度分类； 2）.元素观、分类观、转化观的形成和应用。二、教学目标（一）知识与技能 1. 了解树状分类法和交叉分类法； 2. 初步认识较为系统的核心分类； 3. 复习、整理酸类物质的通性。（二）过程与方法（重难点） 1. 能从物质的组成和性质对物质进行多角度分类； 2. 熟悉从类别角度预测、学习物质性质的一般步骤； 3. 初步掌握不同类别物质间相互转化的方法。（三）情感态度价值观 1.通过讨论活动，认识到分类的关键在于制定标准，制定标准的关键在于分析组成和性质差别； 2. 通过探究活动，体验从分类角度寻找、认识、研究物质性质的过程三、教学策略问题及任务驱动、小组合作、情境创设

物质的分类知识点及题型(含答案)

物质的分类知识点及题型（含答案）一、常见的分类方法：（1）交叉分类法：对物质以不同的标准进行分类。举例： Na 2CO 3 钠盐 Na 2SO 4 硫酸盐 NaCl 含氧酸盐 K 2SO 4 无氧酸盐 KHCO 3 氧化物 Na 2O 酸式盐（2）树状分类法：对同类事物进行再分类的一种方法举例：（3）化学反应的分类： ?? ? ?? ????? ???? ??? ?????? ?还原反应氧化反应失氧根据反应中物质得氧或分解反应化合反应的多少根据反应前后物质种类复分解反应置换反应类别根据反应物和生成物的化学反应二、分散系及其分类： 1、几个概念分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。分散质：分散系由分散质和分散剂组成，前者属于被分散的物质，称作分散质；分散剂：后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。 2、分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：物质混合物：NaCl 溶液纯净物金属单质：Cu Hg 非金属单质：S H 2 单质化合物碱：Ca(OH)2 NH 3·H 2O 盐：CaCO 3 酸：H 2SO 4 CH 3COOH 氧化物：CaO H 2O

3、当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。三种分散系的比较： 4、胶体及其性质（1）定义：分散质粒子直径在1nm~100nm之间的分散系，叫胶体。 ②将烧杯中蒸馏水加热至沸腾； ③向沸水中滴加1~2mL FeCl3饱和溶液； ④继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。化学方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl （3）性质：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射，而形成了一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。

高中化学常见物质的分类、提纯和鉴别

常见物质的分离、提纯和鉴别 1、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH 溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。（2）生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42－，可加入适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。（3）氧化还原法例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。（4）正盐和与酸式盐相互转化法例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。（5）利用物质的两性除去杂质例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。（6）离子交换法例如用磺化煤（NaR）做阳离子交换剂，与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换，而使硬水软化。 2、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质

物质的分类(第一课时)教学设计全国二等奖

课题：物质的分类（第一课时）教学设计单位：XXXXXXXXXX 作者：XXXXXX

课题：物质的分类（第一课时）教学设计单位：XXXXXXXXXXXXX 作者：XXXXXX 一、教材分析本部分教学内容位于新课标人教版高中必修化学1第二章《化学物质及其变化》的第一节《物质的分类》。本章是高中化学阶段学生认识学科内容的第一章，是连接初中与高中化学的桥梁与纽带，起到了承上启下的重要作用，承上即帮助学生对九年义务教育的化学学习进行回忆性复习，启下即引导学生有效地开展高中阶段的学习，为学生学习后续课程打下坚实的基础。通过对本章节的学习，学生对科学的分类方法有了更深刻的认识，有利于发展自身科学素养。因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。二、教学内容分析人们想要对数以千万种的化学物质进行研究，认识它们的规律，就必须先将它们进行科学的分类。本章的基本线索就是对化学物质及其变化的分类。从分类这一知识点来说，学生在初中化学有过初步的学习，即纯净物的分类。本节是对物质的分类内容的细化，通过对“交叉法”“树状分类法”的提出与讲解，更进一步的使学生理解并掌握科学分类的方法，从而将其有效地应用于化学学习。三、学情分析本节的教学对象是刚上高一的学生，此时学生的特点是处于初中与高中学习的过渡期。在知识基础上，具有了一定的逻辑思维能力及认知能力，掌握了相当水平的化学知识如纯净物、混合物、酸、碱和盐的相关规律，初步了解物质分类的涵义及思想，具备了接收新知识的能力；在思想上，处于从直觉型思维向抽象思维过渡的时期，并未将分类法作为化学学习的基础。本节教学内容正是对初中化学知识的回顾与总结，以科学的分类法为引导，帮助学生形成分类观，开启高中化学学习新方向。四、教学目标教学目标的制定以课程标准对本部分的教学要求（能根据物质的组成和性质对物质进行分类）为主，结合本部分教学内容在教材中的地位作用及学情，制定如下： 1、知识与技能目标（1）能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

物质分类专题

物质分类专题训练一九（）班姓名成绩 1.下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（） A 果汁 B 牛奶 C 矿泉水 D 啤酒 2.下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是（） A.氯气（Cl2） B.臭氧（O3） C. 二氧化氯（ClO2） D. 漂白粉[主要成分Ca(ClO)2] 3..某物质经分析只有一种元素，该物质不可能是（） A、单质 B、化合物 C、纯净物 D、由分子构成的物质 4.在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是（） A、CuO、Fe、S、ZnCl2 B、SO2、Fe、HNO3 C、CaO、C、BaCO3、HNO3 D、SO2、S、NaNO3 5下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相符的是（） A、CaO、生石灰、氧化物 B、CH4、沼气、有机物 C、Na2CO3、纯碱、碱 D、CH3COOH、醋酸、有机物 6.公共场所安放的“可回收垃圾”和“不可回收垃圾”两类垃圾箱，其中可以回收的垃圾，如：废弃的旧铜丝、废钢铁、铝制易拉罐等，根据物质的分类它们属于（） A、有毒的 B、单质 C、氧化物 D、金属或合金 7.下列各物质属于纯净物的是（） A、净化后的空气 B、高锰酸钾完全分解后的剩余物 C、硫酸铜 D、波尔多液 8.下列说法中正确的是（） A、混合物一定是由不同种分子构成的 B、纯净物一定是由同种分子构成的 C、单质一定是由一种分子构成的 D、化合物一定是由不同种元素组成的 9.下列各组物质中，属于同一类别物质的是（） A、纯净的盐酸冰水 B、含氮35%的硝酸铵样品空气 C、干冰汽水 D、水煤气爆鸣气 10.下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是（） A、食盐碘酒 B、冰水共存物纯碱 C、胆矾糖水 D、净化后的空气氧化镁

高中化学物质的分类知识点总结

高中化学常见物质的分类一、单质按元素组成分为 1. 金属单质 K 钾、Ca 钙、Na 纳、Mg 镁、Al 铝、Zn 锌、Fe 铁、Sn 锡、Pb 铅、Cu 铜、Hg 汞、Ag 银、Pt 铂、Au 金 2. 非金属单质氢气H 2、碳C 、氮气N 2、氧气O 2、臭氧O 3、氟气F 2、硅Si 、磷P 、硫S 、氯气Cl 2、液溴Br 2、碘I 2、氦气He 、氖气Ne 、氩气Ar 、二、化合物 1. 有机化合物：乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖等 2. 无机化合物三、氧化物（1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物 1. 金属氧化物氧化钠Na 2O 、过氧化钠Na 2O 2、氧化钙CaO 、氧化镁MgO 、氧化铝Al 2O 3、氧化锌ZnO 、氧化铁Fe 2O 3、氧化亚铁FeO 、四氧化三铁Fe 3O 4、氧化铜CuO 、氧化汞HgO 、七氧化二锰Mn 2O 7 2. 非金属氧化物水H 2O ，过氧化氢H 2O 2、一氧化碳CO 、二氧化碳CO 2、一氧化氮NO 、五氧化二氮N 2O 5、二氧化硅SiO 2、五氧化二磷P 2O 5、二氧化硫SO 2、三氧化硫SO 3 （2）按照性质分为碱性氧化物、酸性氧化物、不成盐氧化物、两性氧化物、过氧化物 1. 碱性氧化物大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠Na 2O 2为过氧化物、氧化铝Al 2O 3为两性氧化物、七氧化二锰Mn 2O 7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe 3O 4、碱性氧化物有：氧化钠Na 2O 、氧化钙CaO 、氧化镁MgO 、氧化锌ZnO 、氧化铁Fe 2O 3、氧化亚铁FeO 、氧化铜CuO 、氧化汞HgO 、碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物 2. 酸性氧化物大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H 2O ，一氧化碳CO 、一氧化氮NO 不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn 2O 7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、非金属氧化物不一定为酸性氧化物 3. 不成盐氧化物：——既不与酸反应也不与碱反应！如：一氧化碳CO 、一氧化氮NO ！ 4. 两性氧化物：氧化铝Al 2O 3 5. 过氧化物：过氧化氢H 2O 2、过氧化钠Na 2O 2 四、酸中学常见的酸：

新高一丨专题二物质的分类化学思想丨衔接必备知识

物质分类的相关内容，分散在初三阶段、高中必修阶段和选修阶段。对分类的认识，逐步从宏观组成发展到动态性质，再到微观结构。物质的分类观的形成应该在高中必修阶段。

初高中衔接（1）“是什么”过渡到“为什么” 初三阶段的化学学习内容，记忆型的知识占一定比重。如：化学符号、化学式、反应现象、指示剂的颜色变化、实验仪器的名称、地壳中各种元素的含量、大气中各种气体的含量等，初中化学注重定性分析，要求记住现象或结论；在学习方式上，对教师具有明显的依赖性，而高中化学除了定性分析外，还有定量分析，记住“是什么”外，还要求弄清“为什初中要求高中要求铁和硫酸铜溶液的反应记住方程式记住方程式记住反应现象记住反应现象老师直接告诉只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来从氧化还原的角度理解，并认识该反应的意义

（2）将“熟记，死记硬背”融入到“规律性记忆”中初中阶段记忆的知识较少，很多同学靠死记硬背也可以在中考时考高分；而高中要求学生有较强的理解力，理解后再记忆或记忆后必须理解，学会触类旁通，举一反三，深刻理解化学原理。如果还是采用死记硬背的方法学高中化学，则会导致学到的知识“消化不良”而事倍功半。例如：Li 和 Na 、C 和Si、F 和Cl、Mg 和Ca 在高中阶段课本主要讲解Na 、Si、Cl 和Mg 的性质，不仅需要掌握它们的性质，而且与它们最外层电子数相同的原子的性质你也必须会推测。例如，学习气体密度，收集方法，初中就是记住哪些气体密度大于空气，哪些小于空气。而在高中会根据阿伏伽德罗定律的推论解释；再比如学习元素性质，初中就是记住物理性质、化学性质，而高中从结构推性质，从性质推用途应用，也会从性质反推结构。从结构的相似点，推测物理性质、化学性质的相同点；从结构的递变性，推测性质的递变性，对于特殊点需要特别记忆。从相似性、递变性、特殊性三个角度进行记忆学习。（3）运用知识能力升级上课听得懂，课本看得明，但一解题就错。这主要是因为同学们对化学知识的理解不深，综合运用知识解决问题的能力较弱。对策：化学学科的解题过程有其自己的规律可循：①首先要认真理解题意，弄清题目给出了什么条件，需要回答什么问题。做题时划出关键词。②回忆知识点，确定解题方案。在审清题意的基础上，回忆有关的化学概念、基本理论、计算公式等化学知识，设计一条解题途径，制订出解题的方案。 ③正确解题，把解题的思路一步步表达出来，注意解题的规范性和完整性。解题结束时，要注意检查，以提高解题的正确率。④展开思路寻找规律。这是最后一环，也是大多数学生最容易忽视但又至关重要的一个步骤。一道题目做完以

专题二 物质的分类、溶液