高中化学竞赛高二组试题及答案 (2)

A B 北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）

·竞赛时间2.5小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。

·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。

·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。

·试卷按密封线封装。

第一题单选题（共10 分）（每一个答案得 2 分） 1. 下列有关实验现象叙述正确的是 A 。 A ． Cu 跟浓HNO 3反应后溶液呈绿色 B ． Cu 溶于热、浓H 2SO 4后溶液呈蓝色 C ． Na 2SO 4溶液可使苯酚的乳浊液变得澄清 D ． Mg 跟盐酸反应放出H 2的速率持续减慢

2. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H + + 10Z －

+ 2XO 4－

== 2X 2+ + 5Z 2 + 8H 2O ，

②2M 2+ + R 2 == 2M 3+ + 2R －，③2 R － + Z 2 == R 2 + 2Z －

，由此判断下列说法错误的是 C 。

A ．常温下反应2M 2+ + Z 2 == 2M 3+ + 2Z －

可以自发进行 B ． Z 元素在反应①中被氧化，在③中被还原

C ．氧化性强弱顺序为： XO 4－

＜ Z 2 ＜ R 2 ＜ M 3+

D ．还原性强弱顺序为： X 2+ ＜ Z －＜ R －

＜ M 2+ 3．以多孔铂为电极，在右图装置中分别在两极区

通入CH 3OH 和O 2，发生反应产生电流，经测定，

电流方向由b 到a ，下列叙述中正确的是 C 。

A ． A 处通入O 2

B ．溶液中的阳离子向a 极运动

C．负极的电极反应为：2CH3OH + 16OH－- 12e－== 2 CO32－+ 12H2O

D．总反应的化学方程式为：2CH3OH + 3O2 == 2 CO2 + 4H2O

4. 某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A == H+ + HA－，

HA－H+ + A2－，则下列说法正确的是B。

A．在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) = 0.1mol/L

B．若0.1mol/L的NaHA溶液pH=2.0，则0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)＜0.11mol/L

C．分别将同浓度（0.1mol/L）的NaHA和Na2A溶液稀释10倍，前者pH变化比后者大

D．0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＜c(HA－)＜c(H+)＜c(A2－)＜c(OH－)

5. 某溶液中含有：①HCO3－、②SO32－、③CO32－、④NO3－等四种阴离子，向其中加入足量Na2O2固体后，假

设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是D。

A．②

B．②、③

C．①、④

D．④

第二题（共6分）等电子体指的是含有相同电子数的分子或离子。按下列要求写出几个与N2分子互为等电子体的物质的化学式。

（1）一种AB型分子，它是一种很有用的还原剂

（2）AB－型离子，它是一种重要的配位体

CN－

（3）A2B2型分子

HC≡CH（C2H2）

第三题（共8分）已知Na2O2和H2O反应时放热，在碱性介质中H2O2会发生自氧化还原反应。现称取两份3.0g Na2O2试样，一份直接和50 mL的H2O反应；另一份先和6mLH2O反应，经10min后，再加入44mL 的H2O，不考虑溶液和空气中CO2的反应。两份溶液中哪种物质浓度基本相同，哪种物质不同，简述原因。

Na2O2和H2O的反应式为：Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2

因试样的量和H2O量相同，所以两份溶液中NaOH浓度基本相同。（3分）

在碱性介质中H2O2发生自氧化还原反应：2 H2O2 = 2H2O + O2

Na2O2和6mL、50mLH2O反应释热量相同，和6mL H2O反应体系温度高、碱性大，有利于H2O2分解。又，在碱性介质中H2O2只是发生分解但不完全，所以溶液（1）中H2O2浓度高于溶液（2）。（5分）

第四题（共6分）某同学检查一种水溶液中是否含有Cl－离子，他（1）加入AgNO3溶液，析出白色沉淀；（2）接着他将此沉淀加入过量的氨水中，发现该沉淀溶解了；（3）往此沉淀溶解的溶液中加入一定量的硝酸，发现溶液中重新析出白色沉淀。这样他肯定原溶液中含有Cl－离子，试用反应方程式解释上述（1）、（2）、（3）的实验现象。

H+

A B C

CH3OOC

COOCH3

O O O

CO2

C C

CH3OOC COOCH3

（1）Ag+ + Cl－== AgCl↓

（2）AgCl + 2NH3⋅ H2O == Ag(NH3) 2+ + Cl－+ 2H2O

（3）Ag(NH3) 2+ + Cl－+ 2H+ == 2NH4+ + AgCl↓

若把反应方程式分步写，如正确照样给分，不写下面解释也可。

配离子Ag(NH3) 2+ 在水溶液中存在离解平衡，当加入HNO3，使NH3变成NH4+，NH4+不是配离子，这样使平衡向右边移动，产生Ag+。这样便再次生成AgCl沉淀。

第五题（共8分）请回答下列问题

（1）Al（27.0g/mol）、Cu（63.5g/mol）的密度分别为2.70g/cm3、8.93g/cm3，Al和Cu都是面心立方结构，请求Al和Cu晶胞体积之比。

63.5/8.93 ：27.0/2.70 =7.11：10.0 =0.71：1.0

铜晶胞体积为铝晶胞体积的0.71倍。（3分）

（2）已知硝基苯的极性大于苯酚，请比较两者在水中的溶解性，并说明理由。

苯酚能形成氢键，溶解度大。（2分）

（3）NH3为什么能和BF3反应，写出反应方程式。

BF3为缺电子化合物，NH3能提供电子对，两者以配位键结合：

NH3 + BF3 == F3BNH3 （3分）

第六题（共8分）电解含D2O（重水）的H2O，恒定电流为1.00A（安培），经100h，两极共生成34.5g气体，请计算产物中D和H原子数之比。（一个摩尔电子的总电量为9.65 ⨯ 104C，即法拉第常数F，H、D相对原子质量为1.0、2.0）

1.00 ⨯ 100 ⨯ 60 ⨯ 60 / 9.65 ⨯ 104C = 3.73F （2分）

生成O2： 3.73 ⨯ 32.0 / 4 = 29.8g （2分）

氢量：34.5g - 29.8g = 4.7g （1分）

设：D的物质的量为x，则H的物质的量为（3.73-x）

2.0x + 1.0（

3.73-x）=

4.7g

x= 0.97

3.73 - 0.97 = 2.76

D/H（原子）：0.97/2.76 = 0.351 （3分）

第七题（共12分）不稳定的化合物A分子式C3H4，经三分子聚合得到B。B与丁炔二酸二甲酯共热得化合物C，后者经酸性高锰酸钾处理生成D并放出二氧化碳1mol。请给出A、B、C的结构简式并为A、B、D命名。

CO2CH3

CH2 C CH2

A:丙二烯（1分）B:1，2，4—三亚甲基环己烷（4分）C:（4分）

D:2，4，6，9，11—四羰基十二碳二酸二甲酯

或2，4，6，9，11—四氧代十二碳二酸二甲酯（3分）

[NH4+][CN ]

[NH3][HCN]

[H+][CN ]

[HCN]

[NH4+][OH ]

[NH3][H2O][H+][OH ]

[H2O]

注：原题中出现错误：请给出A、B、D的结构简式并为A、B、C命名。应为“请给出A、B、C的结构简式并为A、B、D命名”。如学生写出了C的结构简式，给4分；若重写了D的结构简式也给分；命名时若为C正确命名，给分；若为D正确命名，也给分。但总分数不能超出本题总分数。C的正确命名为：8亚甲基-双环[4，4，0]1，3十二碳二烯-3，4二酸。

第八题（共12分）化合物A分子式C5H8，经臭氧化中性水解得到B；而经酸性高锰酸钾处理得到C，B 和C分子中至少有一个相同的官能团。当它们分别与酸性重铬酸钾共热时均放出1mol二氧化碳后得到同一化合物D。请给出A、B、C、D、的结构简式。

COOH

O CH

3COOH

A：B：C

：D：

第九题（共5分）已知下列反应的平衡常数：

（1）HCN + + CN－，K（1）Θ= 4.9 ×10－10

（2）NH3 + H2O NH4+ + OH－，K（2）Θ= 1.8 ×10－5

（3）H2O H+ + OH－，K wΘ= 1.0 ×10－14

试计算下面反应的平衡常数

NH3 + HCN 4+ + CN－

KΘ

= K（1）Θ⨯K（2）Θ/ K wΘ= 4.9 ⨯ 10－10⨯ 1.8 ⨯ 10－5 / 1.0 ⨯ 10－14

= 0.88 （写出式子即可得3分，答案正确的满分。）

lg p H 2O = A

+ B p H 2O lg p H 2O

的对数对温度的倒数T

1l g (p /k P a )H 2

(K -1)

lg p =

B H 2O lg p = 11.102 T

2265

（a ）

H H 1s σ离域O

O O (

第十题（共10分）纯水的饱和蒸汽压与温度

关系如下图所示，该图是根据水的饱和蒸汽

压作图得出的直线关系。该直线可用一般代数

方程式表示： A 为直线斜率，B 为截距。实验证明，常

数A 与H 2O 的摩尔蒸发焓（Δvap ΗΘm ）有关，在温度变化不大时，它可视为常数，即： A = -Δvap ΗΘm /2.303R ，则上述直线方程可

写为：

有人通过实验得出水的炮和蒸汽压与温度的关系式为：（1）根据式a ，求出 H 2O(l) 2O(g )的摩尔相变焓-Δvap ΗΘm （H 2O ）（2）请利用下列数据，从理论上求出H 2O 的Δvap ΗΘm 。

H 2O(l)的Δf ΗΘm =-285.8 kJ/mol H 2O(g )的Δf ΗΘm =-241.8 kJ/mol

（3）利用（1）、（2）中求出的数据，计算实验值得相对偏差。

（4）根据式a ，求 ①平均海拔为4500m 的西藏高原上，大气压力为5.73⨯104Pa 时水的沸点为多少? ②在高压锅炉内当水蒸气压达到1000 kPa 时,水的沸点是多少?

-Δvap ΗΘm /2.303R = 2265

Δvap ΗΘm = 2.303 ⨯ 8.341 ⨯2265 = 43.4 kJ/mol （2分）

（1） Δvap ΗΘm = -241.8 + 285.8 = 44.0 kJ/mol （2分）（2） [（43.4 – 44.0）/44.0] ⨯100% = -1.4% （2分）

（3） ① lg 5.73 ⨯ 104 = 11.102 - 2265/T ⇒ T = 357.04 K ，t ≅ 84°C （2分） ② lg 1000 ⨯ 103 = 11.102 - 2265/T ⇒ T = 443.94 K ，t ≅ 171°C （2分）

注：原题中最后一问错打成（1），应改为（4）；在该问中：“根据式M ”一句应为“根据式a ”。

第十一题（共6分）实验测得H 3、O 3分子构型分别为等边三角形和等腰三角形，O 3中O —O 键夹角为116.8º，H 3、O 3的偶极矩分别为0和0.53D （德拜），请回答下列问题。（1）说明H 3、O 3原子间成键情况（2分）

两个σ，一个

（2）计算H 3、O 3中H —H 、O —O 键的键矩（2分）

H —H 键矩为零 μO —O = 0.51D

O O δ+δ-

S H (1)H (2)C H (3)H (1)H (2)P Cl (4)

C (3)Cl (5)

Cl (1)Cl

(2)

l = l l = l = l l = l = l l = l > l α1 = α2 = α3 = 120o α1 = α2 = α3 = 120o SH 1SH 2CH (1)CH(2)CH(3)PCl (1)PCl (2)PCl (3)PCl (4)PCl (5)PCl (4) , PCl (5) 平面α1α2α3α1

α2α3(

92o PCl (1)（3）判断H 3、O 3中H —H 、O —O 键的极性，对于极性键在分子中标明原子所带电荷的正负（2分）

H —H O —O 非极性共价键极性共价键

第十二题（共9分）有H 2S 、[CH 3]+、PCl 5三种微粒（1）请分别画出它们的构型，并指明键角间、键长间的关系（4分）

（2）说明各自成键情况（3.5分）

P —Cl （1）、P —Cl （2）、P —Cl （3）是P 的3s3p 2

杂化与Cl 的3p 形成化学键； P —Cl （4）、P —Cl （5）是P 的3p 与3dz 2杂化

与Cl 的3p 结合生成化学键。

（3）判断它们各自有无偶极距（1.5分）

H 2S 的 μ ≠ 0 [CH 3]+的 μ = 0 PCl 5的μ = 0

2012年北京市高二学生化学竞赛试卷及答案

2012年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级） 2012年4月8日上午8：00-10：00北京题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分12 9 10 7 7 12 5 8 9 6 15 100 得分评卷人 ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。题中可能用到的相对原子质量为： H C N O S Cl Cr Fe Ni Ag 1.01 1 2.01 14.01 16.00 32.07 35.45 52.00 55.85 58.70 107.9 第1题选择题（12分）（多选，每选1.5分）（1）实验室配制SnCl2溶液，必须先用盐酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若将SnCl2直接溶于水得不到澄清的溶液，产生这种现象的原因是（）A．利用同离子效应B．缓冲溶液 C．抑制盐的水解D．发生氧化还原反应（2）定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，[Cl－] = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的 Ag2CrO4沉淀。已知K sp(AgCl) = 1.77×10－10，K sp(AgI) = 8.51×10－17，K sp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12下列实验操作正确的是（） A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mL B．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1 C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度 D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂

高二化学竞赛试题及答案

北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级） ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。题中可能用到的相对原子质量为：第1题选择题（12分）（多选，每选1.5分）（1）实验室配制SnCl2溶液，必须先用盐酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若用这种固体直接溶于水得不到澄清的溶液，用盐酸的目的是（） A．利用同离子效应B．缓冲溶液 C．抑制盐的水解D．发生氧化还原反应（2）定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，[Cl－] = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知K sp(AgCl) = 1.77×10－10，K sp(AgI) = 8.51×10－17，K sp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12下列实验操作正确的是（） A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mL B．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1 C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示（3）向蓝色的CuSO4溶液逐滴加氨水，首先生成蓝色沉淀，而后沉淀溶解成深蓝色溶液；向深蓝色溶液中通入SO2气体，生成白色沉淀；将白色沉淀加入到热的10M/L浓硫酸中，生成红色粉末和SO2气体。根据上述实验现象，推测出的下列结论正确的是（） A．Cu2＋能和NH3结合生成铜氨络离子 B．白色沉淀在酸性条件下，金属元素发生的是歧化反应 C．白色沉淀为亚硫酸铜，在酸性条件下，Cu2＋被SO2还原为Cu D．反应过程中消耗的SO2和生成的SO2物质的量相等（4）多元强酸的稀溶液第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，请判断下列说法正确的是（） A．浓度（mol/L）相同的稀硫酸和NaHSO4溶液中，后者中的SO42－浓度大 B．pH相同，体积相同的NaHSO4和H2SO4溶液与足量的锌反应，后者放出氢气量多 C．浓度相同，体积相同的盐酸和醋酸与足量的锌反应，二者放出氢气量相同 D．体积相同，pH相同的盐酸和硫酸分别与铝片反应，反应速率可能不同第2题（9 分） Li、Na分别和H2反应得离子型（均为NaCl结构）化合物LiH、NaH。请：（1）提出能证实LiH中有H－的实验

高二化学竞赛检测试题及答案与评分标准

高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 总分满分9 9 4 5 8 6 10 5 8 9 22 5 100 得分评卷人 ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。题中可能用到的相对原子质量为： H C N O Ni Fe 1.008 1 2.01 14.01 16.00 58.70 55.85 第1题选择题（9分）（单选或多选，每选1.5分）（1）化学在生产和生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是( ) A．用聚乙烯塑料作食品包装袋 B．SiO2是制备光纤导线的主要材料

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以延长货架期 D．民间用明矾作净水剂除去水中的悬浮物（2）下列离子方程式正确的是( ) A．向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液 Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋== BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O B．向漂白粉溶液中通入过量的SO2气体 ClO－＋SO2＋H2O== HSO3－＋HClO C．向偏铝酸钠溶液中通入CO2气体 AlO2－＋CO2＋2H2O== Al(OH)3↓＋HCO3－ D．海水中的Fe2＋在铁细菌的催化下被氧化成Fe2O3 4Fe2＋＋8OH－＋CO2==2Fe2O3＋HCHO＋3H2O （3）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = －92.4 kJ·mol-1，在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器实验1 实验 2 实验3 反应物投入量始态1mol N2、3mol H2 2mol NH34mol NH3 NH3的平衡浓度 /mol·L-1 c l c2c3 反应的能量变化放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ

高中化学竞赛高二组试题及答案 (2)

A B 北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级） ·竞赛时间2.5小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。第一题单选题（共10 分）（每一个答案得 2 分） 1. 下列有关实验现象叙述正确的是 A 。 A ． Cu 跟浓HNO 3反应后溶液呈绿色 B ． Cu 溶于热、浓H 2SO 4后溶液呈蓝色 C ． Na 2SO 4溶液可使苯酚的乳浊液变得澄清 D ． Mg 跟盐酸反应放出H 2的速率持续减慢 2. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H + + 10Z － + 2XO 4－ == 2X 2+ + 5Z 2 + 8H 2O ， ②2M 2+ + R 2 == 2M 3+ + 2R －，③2 R － + Z 2 == R 2 + 2Z －，由此判断下列说法错误的是 C 。 A ．常温下反应2M 2+ + Z 2 == 2M 3+ + 2Z －可以自发进行 B ． Z 元素在反应①中被氧化，在③中被还原 C ．氧化性强弱顺序为： XO 4－＜ Z 2 ＜ R 2 ＜ M 3+ D ．还原性强弱顺序为： X 2+ ＜ Z －＜ R －＜ M 2+ 3．以多孔铂为电极，在右图装置中分别在两极区通入CH 3OH 和O 2，发生反应产生电流，经测定，电流方向由b 到a ，下列叙述中正确的是 C 。 A ． A 处通入O 2 B ．溶液中的阳离子向a 极运动

高二化学竞赛练习题及答案(Word版)

高二化学竞赛练习题及答案（2021最新版）作者：______ 编写日期：2021年__月__日一、海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等1．分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式1．如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能发生的副反应是什么?写出离子反应方程式。2．如果发生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。二、亚硝酸和亚硝酸盐中的NO2电极电位数据可推测它们既有还原性,又有氧化性。－1.画出NO2的结构图；－2.写出一个表明NO2起还原剂的反应方程式，并画出其含氮产物的结构图；－3.写出一个表明NO2起氧化剂的反应方程式，并画出被还原的最常见含氮产物的结构

图。三、高分子材料越来越广泛地应用于建筑、交通等领域，但由于其易燃性，所以－阻燃技术受到广泛关注，Mg(OH)2、Al(OH)3均是优良的无机阻燃剂。1．比较Mg(OH)2、Al(OH)3分解温度的高低，为什么？2．写出Mg(OH)2、Al(OH)3受热分解方程式，并配平。3．为什么Mg(OH)2、Al(OH)3具有阻燃作用?四、（10分）选择正确答案填于下列各小题的括弧中1. 中心原子以dsp2杂化轨道与配位体成键的分子是（）－－A．H2SO4 B．H3PO4 C．Re(H2O)4 D．MnO42. 在下列八面体构型的络合物中，哪一个表现出磁性（）－－－A．Fe(CN)64 B．CO(NH3)63 C．Mn(CN)65 D．Mn(H2O)62+3. 具有四面体构型的分子是（）－－A．PtCl42 B．Ni(CO)4 C．Ni(CN)42 D．PtCl2(NH3)24. 不具有共轭π键的分子是（）－A．RCONH2 B．BCl3 C．SO42 D．(NH2)2CO5. 下列哪个分子的原子是共平面的（）A．B2H4 B．C2H4 C．C2H6 D．CH2=C=CH2五、（1）有一配合物，其组成（质量分数）为钴21.4 %、氢5.5 %、氮25.4 %、氧23.2 %、硫11.64%、氯12.86 %若其摩尔质量为275.64 g·mol-1。试写出此配合物的化学式。（2）该配合物的水溶液与AgNO3相遇时不生成沉淀，但与BaCl2溶液相遇生成白色沉淀。向该溶液中加NaOH，在试管口的湿pH试纸不变蓝。试写出此配合物的分子式、钴原子价电子构型、此配合物中钴的化合价及其配体和外界离子。已知：元素 Co H N O S Cl摩尔质量/g·mol-1 58.93 1.01 14.01 16.00 32.06 35.45六、某氧化物是由它的含氧酸加热脱水而成，前者在单分子的构型中氧原子处在分子的中心位置和端点位置。其中心氧原子轨道可认为近SP3杂化轨

高中化学竞赛和强基计划习题二

高中化学特长生(竞赛、“强基计划”考试)测试题（高二年级）一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题仅有1个选项符号题意。 1.下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是 ①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性；②人体血液pH保持弱碱性(7.40±0.05)，主要是血液中存在H2CO3-HCO3—缓冲体系；③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化；④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化产生过氧化物和醛类 A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④ 2. 下列各氧化态的含氧酸中，酸性最强的是 A．Ti(Ⅳ) B．V(Ⅴ) C．Cr(Ⅵ) D．Mn(Ⅶ) 3. 第九周期最后一种元素的原子序数是 A．168 B．200 C．218 D．240 4. 在NaOH(aq)中P4发生歧化反应，氧化剂占该物质的物质的量分数为 A．0.25 B．0.50 C．0.75 D．0.80 5. 向下列溶液中加入AgNO3(aq)，析出黑色沉淀的是 A．H3PO4B．NaH2PO4C．H3PO2D．Na2H2P2O7 6.等径球的金刚石型(A4)堆积的空间利用率为 A．0.74 B．0.68 C．0.34 D．0.52 7.在体心立方晶胞中，晶胞参数a与球半径r的关系为 A．r=0.433a B．r=0.500a C．r=0.354a D．r=a 8.酸性介质中H2O2与K2Cr2O7反应生成蓝色的二过氧合铬CrO5(反应1)，在酸性水溶液中CrO5与H2O2作用，溶液迅速变绿色并放出气体(反应2)。则下列说法不正确的是A．反应1是非氧化还原反应 B．反应2的离子方程式为2CrO5+7H2O2+6H+==2Cr3++7O2+10H2O C．若只考虑这两个反应，1 mol H2O2完全反应转移了2 mol电子 D．可利用反应1和反应2来检验H2O2或Cr2O72— 9.下列各物质中，键角最小的是 A．NO2+ B．NO2C．NO2—D．N2O 10.在地球的电离层可能存在的离子团中，最稳定的是 A．ArCl+ B．OF+C．SCl+D．PS+ 11.下列氙酸盐中，热稳定性最大的是 A．RbXeF7B．K2XeF8C．Na2XeF8D．Cs2XeF8 12.下列排列次序正确的是 A．半径：Be2+＜Li+＜N＜F—＜S2—＜H— B．物质的熔点：晶体硅＞SiC＞KCl＞CsBr＞干冰＞硫晶体 C．热稳定性：SiH4＜PH3＜NaHCO3＜Li2CO3＜HF D．碱性：KOH＞NH3·H2O＞Al(OH)4—＞Al(OH)3＞H3BO3＞H2CO3 13.下列分子不存在顺反异构的是 A．F—N=N—F B．CH3CH=NH C．1,2-甲基环丙烷D．1,1,3-三氯环丙烷14.在铜作催化剂时，F2能与过量的NH3反应得到一种铵盐A和气态物质B。B是一种三角锥形分子，其键角只有一种，为102°，沸点—129℃。下列有关说法正确的是A．铵盐A和气态物质B所含化学键类型完全相同 B．气态物质B的沸点比NH3高，原因是其相对分子质量更大造成

化学竞赛试题(含答案)

化学竞赛决赛试题（满分100分100分钟) 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—l4O一l6F－19 Mg一24 P一31 S一32 Cl一35.5 K一39 Ca一40 Fe一56 Cu一64 Zn－65 一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分；每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错选l个不得分，漏选1个扣l分。请将答案填在下方的表格内） 1．世界环境日为每年的6月5日，它的确立反映了世界各国人民对环境问题的认识和态度，表达了人类对美好环境的向往和追求。2011年世界环境日的主题是“森林：大自然为您效劳”，旨在配合联合国国际森林年，强调森林的生态价值，提高人们森林保护意识。下列标记是2011年国际环境日标识的是 2．2011年我国用“长征2号FT1”型运载火箭成功地将“天宫一号”送入指定轨道，其后，天宫一号与神舟八号实现了成功对接。这是我国航天领域又一重大突破。“长征2号FT1”型运载火箭在升空时发生的下列变化中，属于化学变化的是 A．火箭点火B．导流槽内的水受热汽化 C．隔热材料脱落D．整流罩脱落 3．欧洲科研人员成功“抓住”反氢原子长达一千秒，是2011年世界十大科技新闻之一。科学家认为，组成物质的基本粒子，如电子、质子、中子等，都有各自的反粒子，它们在质量上以及其他方面与它对应的粒子一模一样，但所带的电荷正负恰恰相反。粒子与反粒子碰到一

起会同归于尽，化作一束强光，这种现象称之为湮灭。有反粒子就可能形成反物质、反世界。较长时间“抓住”反氢原子，有利于对反物质性质进行精确研究。下列关于反氢原子的叙述不正确的是 A．反氢原子中有一个带负电荷的质子B．反氢原子的相对原子质量为l C．反氢原子中有一个带正电荷的电子D．反氢原子带一个单位负电荷 4．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获拉斯克奖。青蒿素是治疗疟疾的特效药，青蒿素分子式为C15H22O5。下列关于青蒿素的说法不正确的是 A．一个青蒿素分子含有44个原子 B．青蒿素的相对分子质量为282 C．青蒿素的含碳量为22% D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为9:1.1:4 5．我国著名的炼丹著作《周易参同契》提出：“胡粉投火中，色坏还为铅。”胡粉是碱式碳酸铅，在上述过程中先分解为氧化铅，然后被炭还原为铅。其中未涉及到的反应类型有A．氧化还原反应B．化合反应C．置换反应D．分解反应 6．对下列现象或做法的解释不正确的是 A．干冰可用于人工降雨，因为二氧化碳能与水反应 B．膨化食品变得不再松脆，可能是吸收了空气中的水分 C．非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断运动 D．变瘪的乒乓球放人热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大 7．下列对某一主题的知识归纳，有错误的是 8．有句谚语说：“雷雨发庄稼”。这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，相当于雷雨给庄稼施加了 A．磷肥B．氮肥C．钾肥D．农家肥 9．在温暖的环境中久放的萝卜会逐渐变成空心，重量明显减轻。其主要原因是A．萝卜进行蒸腾作用，散失了较多的水分B．萝卜被细菌和真菌等分解 C．萝卜呼吸作用消耗了其中的有机物D．萝卜分子跑掉了

2022年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题及答案(全国化学会)2归纳

。年浙江省高中学生化学竞赛预赛试题及答案(全国化学会)2归纳 1. 试题概述本文档了年浙江省高中学生化学竞赛预赛的试题及答案。这些试题是由全国化学会编制，旨在考察高中学生对化学知识的理解和应用能力。该竞赛的试题涵盖了化学的各个领域，包括有机化学、无机化学、物理化学等。以下是部分试题内容及答案的归纳 2. 有机化学题目及答案试题1：化合物A的分子式为C4H8O2，它可以和氢氧化钠发生酸碱反应，产生乙酸钠和乙醇。已知A在四氯化碳中与氢氨基甲酸反应可得到产物C和水。求A和C的结构式，并写出该反应的化学方程式。

答案1：化合物A的结构式为CH3COOCH2CH3，产物C的结构式为HCONHCH3。反应方程式：CH3COOCH2CH3 + NH2CHO → CH3CONHCH3 + H2O 试题2：已知甲苯可以和浓硝酸反应，硝基甲苯。如果将硝基甲苯与亚硝酸钠反应可以得到什么产物？写出反应的化学方程式。答案2：硝基甲苯与亚硝酸钠反应会硝基苯酚。反应方程式：C6H4(NO2)CH3 + NaNO2 + HCl → C6H4(NO2)(OH) + NaCl + H2O 3. 无机化学题目及答案试题3：某金属的氢氧化物溶液可以与盐酸反应乙烯和一个无色气体。已知该金属在元素周期表上位于第1A族，求该金属的符号并写出反应的化学方程式。答案3：该金属的符号为Li。

反应方程式：2LiOH + 2HCl → C2H4 + 2H2O + 2LiCl 试题4：已知某物质在高温下可以与空气中的氧气反应一种氧化物，该氧化物能与酸反应盐和水。求该物质和氧化物的名称，并写出与酸反应的化学方程式。答案4：该物质为钙，氧化物的名称为CaO。反应方程式：CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O 4. 物理化学题目及答案试题5：某化合物在室温下的溶解度为5 g/100 mL水，溶解度与温度的关系满足下面的表格。求该溶解度曲线的斜率。温度(摄氏度)溶解度(g/100 mL水) 105 2010

高中化学竞赛试题(答案)

第 1 页共 34 页高中化学竞赛试题一参考答案： 1-1 n ＝1，L ＝0，M ＝0 n ＝2，L ＝0，M ＝0 n ＝2，L ＝1，M ＝0,＋1,－1,＋2,－2 第一周期：H 、He （2分）第二周期：Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si （2分） 1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个X 元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg （其核外层少2个电子），Ne （只有一个充满p 轨道），还有Na ，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”（3分）；H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne （1分）。目前，至少在Cute 教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。 1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X －碳，选择是唯一的。因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O 能满足这样的条件，它以sp 5杂化形成X －甲烷（1分）；化学式为OH 6（1分）。所以Mg 代替X －氧为例，可得如下的反应： X －甲烷在镁中燃烧：OH 6＋3Mg 2＝OMg 3＋3H 2Mg （2分） 2-1 （1）碳酸二乙酯（1分）（2）COCl 2＋4NH 3 → NH 2CONH 2＋2NH 4Cl （1分）（3）－CO －（1分）（4）－NHCOCl －N ＝C ＝O （2分） 2-2 CCl 4＋H 2SO 4·SO 3 →COCl 2＋2ClSO 3H （或HCl ＋SO 3）（2分） 2-3 （1）Cl 3C －O －－O －CCl 3（1分）（2）BTC 常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。 2-4 COCl 2（g ）CO （g ）＋Cl 2（g ）起始 1mol 0 0 平衡 1－x x x 平衡时总的物质的量n （总）＝1＋x （1分） 222111)1( x x p p x x p p x x p p K p -=+-⋅+⋅=θθθ（1分）

2016年重庆市高中化学竞赛(-高二组)答案

2016年重庆市高中学生化学竞赛高二组参考答案第1题（20分）选择题（单选）第2题（8分） 2-1 ICl + 2OH －＝IO － + Cl － + H 2O （2分） 2-2 ICl + KI I 2 + KCl （2分） 2-3 I 2Cl 6 ICl 2＋ + ICl 4－（2分） 2-4 c d （2分）第3题（8分） 3-1 CO 2 + 4Fe 2＋ + 5H 2O ＝HCHO + 2Fe 2O 3 + 8H ＋（2分） 3-2 2Fe(CN)63－ + H 2O 2 + 2OH －＝2Fe(CN)64－ + 2H 2O + O 2↑（2分） 3-3-1 13.60g (Fe)0.02mol 180g mol n -== 111.60g 0.02mol 56g mol (O)0.03mol 16g mol n ---⨯= = Fe 2O 3 （2分） 3-3-2 FeC 2O 4·2H 2O Fe + 2CO 2↑+ 2H 2O （2分）第4题（8分） 4-1 2Fe 2＋ + H 2O 2 + 2H ＋＝2Fe 3＋ + 2H 2O （2分） 4-2 ZnO （或Zn(OH)2、Zn 2(OH)2CO 3、ZnCO 3）（1分） 3.2≤pH ＜5.2 （1分） 4-3 O 2（或氧气）（1分） [Zn(OH)4]2－ +2e －＝Zn + 4OH －（2分） 4-4 氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中（1分）。第5题（8分） 5-1 2MnO 4－ + 5H 2C 2O 4 + 6H ＋＝2Mn 2＋ +10CO 2↑+ 8H 2O （1分） 5-2 4MnO 4－ + 12H ＋＝Mn 2＋ + 5O 2↑+ 6H 2O （1分） 5-3 KI 与Cu 2＋作用：2Cu 2+ + 5I －＝2CuI ↓+ I 3－或2Cu 2+ + 4I －＝2CuI ↓+ I 2（1分） I 2 + 2Na 2S 2O 3＝Na 2S 4O 6 + 2NaI （1分） 5-4 根据5-1中的反应式和步骤a 中的数据，得： n (C 2O 42－ )＝0.02054 mol ·L -1×24.18 mL ×5/2＝1.241 mmol （1分）根据5-3中的反应式和步骤b 中的数据，可得： n (Cu 2＋ )＝0.04826 mol ·L -1×12.69 mL ＝0.6124 mmol （1分） n (Cu 2＋ )∶n (C 2O 42－ )＝0.6124 mmol ∶1.2416 mmol ＝0.4933 ≈ 0.5 配离子组成为[Cu(C 2O 4)2]2-（1分）由电荷守恒，晶体的化学式为K 2[Cu(C 2O 4)2]·x H 2O 结晶水的质量为：0.2073 g －0.6124×10-3 mol ×M[K 2Cu(C 2O 4)2] ＝0.2073 g －0.6124×10 －3 mol ×318 g ·mol -1＝0.0126 g n (H 2O)＝0.0126 g/(18 g ·mol － 1)＝0.000700 mol ＝0.700 mmol n (H 2O)∶n (Cu 2+)＝0.700∶0.6124＝1.14 x ≈1 （1分）（其他合理的方式，均给分）

2021年高二化学上学期竞赛模拟卷二

2021年高二化学上学期竞赛模拟卷二 1.（13分）水是地球上数量最多的分子型化合物。据估算，地球上水的总量达1.4×1021Kg 。若地球表面平滑而没有起伏，地球表面将形成平均水深达2713M 无边无际的汪洋. 下图是水分子在不同条件下发生的一系列变化；高能射线照射水合电子羟基自由基快 NH 3H 2O H 9O 4 + e(H 2O)n + H + H 2O + e - H 2O ++ .OH (1(23(4) (5) .快 H 2O 试回答下列问题：（1）气相中H 2O 易与HF ，HCl ，HCN 及NH 3通过氢键以加合物形式存在。写出下列加合物的结构式。 H 2O ·HCN NH 3·H 2O . （2）在水溶液中，水以多种微粒的形式与其它化合物形成水全物。试画出如下微粒的结构图式。 H 5O 2+ H 9O 4+ . （3）当用高能射线照射液态水时，水分子便以一种新的方式如图反应（3）电离，生成的微粒在水中迅速发生如图（4）（5）的一系列变化，最终生成e （H 2O ）n — （水合电子）、·OH （羟基自由基）等到微粒。

B 水电离的阳离子通过反应（4）生成羟基自由基。写出该步反应的离子方程式。 C 写出高能射线照射水的净反应的离子方程式。 2.（15）化合物SOCl 2是一种液态化合物，沸点77℃，实验室中可用CaSO 3和PCl 5混合共热制备。在工业生产和化学实验室中，SOCl 2是一种重要的试剂，在盛有10mL 的锥形瓶中小心地滴加8~10滴SOCl 2，可观察到反应剧烈发生，液面上有白雾形成，并逸出刺激性气味的气体。 (1)写出CaSO 3与PCl 5共热制备SOCl 2的化学方程式。 2（3）设计一些简单实验来验证你写出的化学方程式（2）是正确的。（只需合出实验原理和现象，无须描述实验仪器和操作）（4）工业上往往用ZnCl 2·3H 2O 和SOCl 2混合共热来制取无水氯化锌。说明该种制法可行性的原因。 22（6）为了使（5）生成的有机物与混溶在其中的过量的SOCl 2分离，可以采用的分离操作是 . 3.

人教版高中化学选修五高二第二学期化学竞赛试题

高中化学学习资料金戈铁骑整理制作梅州中学 2012 届高二第二学期化学比赛试题考试范围：《有机化学基础》考试时间： 90 分钟可能用到相对原子质量： C-12， H-1， O-16，一、单项选择题（每题只有一个选项吻合题意，每题2分共 16 分） 1、“绿色化学”是此刻社会提出的一个新看法。在“绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转变成欲制的产物，即原子的利用率为100％。在用丙炔合成3- 甲基丙烯酸甲酯（）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物是（） A、 CO和 CH3OH B、CO2和H20 C 、H2和 CO2 D、 CH3OH和 H2 2、鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳的作用)，长远服用会成瘾，令人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短。鸦片拥有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如图：已知该物质的燃烧产物为CO2、 H2 O 和 N 2， 1mol 该化和物完好燃烧耗资的 O2的物质的量及在必然条件下与 Br 2发生苯环取代反应生成的一溴代物的同分异构体的种数分别为 A.23.25mol 5 B.24.5mol 7 C.24.5mol 86 3、已知化合物 A （C4Si4H8）与立方烷（C8H 8）的分子结构相似，如图：则 C4Si4H 8的二氯代物的同分异构体数目为（） A 、 3 C、 5 B、 4 D 、 6 4、《化学教育》报道了数来由食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明，目前由于奸商的违纪经营，已使“瘦肉精”变成了 “害人精”。“瘦肉精”的结构可表示为：以下关于“瘦肉精”的说法中正确的是() A ．摩尔质量为 313.5 g C．分子式为 C12H 19Cl 3N 20 5、各大媒体在显然的地址刊登了关于 B．属于芳香烃 D ．不能够发生加成反应900 t 致癌大米的报道，主

25高中化学竞赛试题(有机化学)整理版

高中化学竞赛试卷（有机化学）高二化学（实验班）第Ⅰ卷（60分）一、选择题（每题只有1个选项，每题2分） 1．下列化合物存在顺反异构体的是 A ．1-丁烯 B ．2-丁烯 C ．1,1-二氯-1-丙烯 D ．2-甲基-1-丙烯 2．(CH 3)2CHCH 2Cl 与(CH 3)3CCl 是什么异构体 (A)碳架异构 (B) 位置异构 (C) 官能团异构 (D) 互变异构 3．异戊二烯经臭氧化,在锌存在下水解,可得到哪一种产物? (A) HCHO + OHCCH 2CHO (B) HCHO + HOOCCH 2COOH (C) HCHO + CH 3COCHO (D) CH 3COCHO + CO 2 + H 2O 4．在NaOH 水溶液中,(CH 3)3CX(I),(CH 3)2CHX(II),CH 3CH 2CH 2X(III),CH 2=CHX(IV)各卤代烃的反应活性次序为: （A ）I>II>III>IV (B) I>II>IV>III (C) IV>I>II>III (D) III>II>I>IV 5．下列四种离子,碱性最强的是: (A)HO - (B)CH 3O - (C)C 6H 5O - (D)CH 3COO - 6．下列化合物哪个没有芳香性 + A. B. C. D. 7．沸点升高的顺序是: (A) I,II,III,IV (B) IV,III,II,I (C) I,II,IV ,III (D) I II,IV,II,I 8．用Grignard 试剂合成 , 不能使用的方法是什么? (A) C 6H 5COCH 3CH 3CH 2MgBr (B) CH 3CH 2CCH 3 O C 6H 5MgBr (C) C 6H 52CH 3 CH MgI (D) C 6H 5MgBr CH 3CHO + + ++C 6H 5 C CH 3 OH CH 2CH 3

2019-2020年高二下学期化学竞赛试题

2019-2020年高二下学期化学竞赛试题选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。1～10每小题有一个选项符合题意；11～20每小题有一个或两个选项符合题意，11～20小题，漏选得2分，错选得0分。) 1．下列说法正确的是 A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 B．福尔马林(35%—40%的甲醛水溶液)是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水 C．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢稳定 D．电解质溶液的导电能力和金属晶体的导电能力都随温度的升高而增强 2．化学知识广泛应用于生产、生活中，下列相关说法不正确的是 A．食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味 B．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 C．只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐 D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰 3.“轻轨电车”是一种交通工具。当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点上，由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。你认为该接触点上材料的选用较为合适的是A．金刚石B．铝C．石墨D．铁 4．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，原子间均以单键结合，且同种元素原子不相连。下列关于C3N4晶体的说法不正确的是 A．C3N4晶体可能是原子晶体 B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要短 C．C3N4晶体中每个C原子连接3个N原子，而每个N原子连接4个C原子 D．C3N4晶体中所有原子的最外层均满足8电子结构 5．以下实验装置一般不用于分离物质的是 A B C D 6．X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是 A．ZY 2的水溶液俗称水玻璃 B．X 2 Y与WX 4 分子中中心原子杂化轨道类型均为sp3 C．ZW晶体的熔点高于Z晶体D．Z原子基态时的价电子排布为3s23p2

全国高中学生化学竞赛重庆赛区预赛试题及答案

20XX 年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题 (高二组) （20XX 年5月20日 9：00-11：00）考生须知: ● 竞赛时间2小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。考试时间结束时，把试卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。 ● 第1题答案填写在第1题号下面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内，不能用铅笔及红笔填写。 ● 姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。 ● 允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。 ● 可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 Ca-40 Cr-52.0 Mn-55.0 Cu-64 Ba-137 第1题（20分）选择题（单选） 1-1．20XX 年诺贝尔化学奖揭晓，以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼获奖理由是（）。 A ．因发现准晶体而获奖 B ．因核糖体的结构和功能的研究而获奖 C ．在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出贡献而获奖 D ．在有机合成领域中钯催化交叉偶联反应方面的卓越研究成果而获奖 1-2．右表中a-e 代表周期表中的五种短周期元素，下列说法中正确的是（）。 A ．c 和d 的气态氢化物稳定性强弱为c 的小于d 的 B ．a 、b 和c 第一电离能的大小顺序为a

2020年高中学生化学竞赛试题及答案

2020年高中学生化学竞赛试题及答案 2020年高中化学竞赛试题及答案一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。 2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。 3.下列操作能够实现实验目的的是：向饱和氯化钠溶液中滴加一滴酚酞指示剂，再滴加盐酸至红色消失。 4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯

中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液； ③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。 5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。 6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液： ①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。删除无关或重复的段落。改写如下： 1.XXX成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。区分地沟油和矿物油的方法是加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油。 2.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物。

4.下列关于有机物的说法中，正确的一组是：①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液； ③淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。 5.NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是：0.2 XXX完全分解转移的电子数为0.4NA。 6.25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液： ①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是：②和③等体积混合后溶液显酸性： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)。 7.X、Y、Z、W、R都是短周期元素，且不是稀有气体元素。其中，X的原子半径最大，Y元素的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1.下列叙述错误的是： A。X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2.

高二浙江省高中学生化学竞赛试题

高中学生化学竞赛试题考生须知: 1.全卷分为试题卷和答题卷两部分。试题共有六大题：27小题：满分150分。考试时间120 分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上：做在试题卷上无效：考后只交答题卷。必须在答题卷上写明县(市)、学校、姓名、准考证号：字迹清楚。一．选择题（本题包括10小题：每小题4分：共40分：每小题只有1个正确答案）1．常温时：以下4种溶液pH最小的是 (A)0.01 mol·L-1醋酸溶液 (B)0.02 mol·L-1醋酸与0.02 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液 (C)0.03 mol·L-1醋酸与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合液 (D)pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液 2．某有机物分子组成为C9H12：它不能使溴水褪色：但可以使酸性KMnO4溶液褪色：其可能结构有多少种 (A)6 (B)7 (C)8 (D)9 3．测定相对分子质量的常用方法之一是凝固点下降法。例如水是常用的溶剂：当水中溶解了某种不挥发的溶质时：水的凝固点（即冰点）即会下降：海水在0℃时不会结冰就是这个原因。凝固点下降的程度与溶质的分子数有关：而与溶质是何种物质无关。当溶剂的量确定时：凝固点的降低值与溶质分子数成正比。已知10.0 g樟脑中溶解0.412 g萘：凝固点下降了13℃：即么：组成为C7H6O2的有机物0.23 g溶于15.6 g樟脑中：凝固点下降约多少？（已知萘的相对分子质量为：128） (A)5℃(B)8℃(C)7℃(D)12℃ 4．已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构：若其中有两个NH3分子分别被Cl-和H2O取代：所形成的[Co(NH3)2Cl2(H2O)2]3+的几何异构体种数有（不考虑光学异构）几种 (A)3种(B)4种(C)5种(D)6种 5．由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水：解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水：具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL小分子团水：可维持人体6小时正常

湖南省2020年普通高中高二化学学业水平考试模拟试题二

湖南省2020年普通高中高二化学学业水平考试模拟试题二（含解析）注意事项： 1．答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号； 2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4．请勿折叠答题卡，保证字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。姓名____________________ 准考证号____________________ 祝你考试顺利！化学试题卷(附中版二)第页(共6页)(这是边文，请据需要手工删加) 2020年湖南省普通高中学业水平考试模拟试卷二(附中版) 化学注意事项：本试题卷包括必做题和选做题两部分，共6页。时量90分钟，满分100分。本卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Cu－64 第一部分必做题(80分) 一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是 A. 蒸发、过滤、蒸馏、分液 B.蒸馏、分液、蒸发、过滤 C. 蒸馏、过滤、蒸发、分液 D.蒸发、分液、蒸馏、过滤... 【答案】B

【解析】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、分液、蒸发、过滤，故选B。 2. 下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是 A.点燃可燃性气体前需要验纯 B.闻任何药品的气味都不能使鼻子凑近药品 C.将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸 D.蒸馏液体时要放碎瓷片或沸石【答案】C 【解析】A、为防止发生危险，因此点燃可燃性气体前，一定要验纯，故A说法正确；B、为防止中毒，应用手轻轻扇动，闻气味，故B说法正确；C、浓硫酸的密度大于水的密度，因此稀释浓硫酸时，应将浓硫酸慢慢倒入水中，边加边搅拌，故C说法错误；D、为防止液体暴沸，蒸馏液体时要放碎瓷片或沸石，故D说法正确。 3. 用N表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有 A A. 标准状况下，1mol H O的体积约为22.4 L 2 B. 常温常压下，17g NH含氢原子数目为3N 3 A C. 1 mol/L的CaCl溶液中含Cl－ 2的数目为2N A D. 1 mol N含氮原子数目为N 2 A 【答案】B 【解析】A、标准状况下，水不是气体，不能直接使用22.4L·mol－1，故A错误；B、17gNH 3中含有氢原子物质的量为17×3/17mol=3mol，故B正确；C、没有指明溶液的体积，无法计算物质的量，故C错误；D、1molN中含有氮原子的物质的量为2mol，故D错误。 2 4. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是 A. 分散质粒子的大小 B.是否能通过滤纸 C. 是否均一、透明、稳定 D.是否有丁达尔现象【答案】A 【解析】溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，其中溶液小于1nm，浊液大于100nm，胶体介于1nm和100nm之间，答案选A。