初中化学二氧化碳制取方法步骤

复习引入：

实验装置由发生装置．．．．和收集装置．．．．发生装置的确定取决于两个条件：（1）反应物状态（固—固、固—液）（2）反应条件（加热、不加热）

⑶ 收集装置的确定

排气法

一、二氧化碳的实验室制法

1、实验药品：固体药品：石灰石和大理石液体药品：稀盐酸

2、反应原理：CaCO 3+2HC l===

CaCl 2+H 2O+CO 2↑(重点) 注意：（1）不能用H 2SO 4代替盐酸，因为

CaCO 3+ H 2SO 4 === Ca SO 4 +H 2O+CO 2↑生成的Ca SO 4微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以进行。

（2）不能用Na 2CO 3代替大理石，因为碳酸钠粉末，反应速率太快，不便于控制。

（3）不能用浓盐酸，因为农盐酸具有挥发性，会挥发出HCl 气体使收集的二氧化碳不纯。

3、发生装置（固——液反应不加热）

高温

４、收集方法

二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集

二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集

５、验满：二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明收集的二氧化碳已满。６、二氧化碳的工业制法

工业上，把石灰石放在石灰窑里，经过高温煅烧，就值得生石灰，同时得到副产品二氧化碳。

CaCO 3 === CaO ＋CO ２↑ ７、实验步骤

（１）检查装置气密性

（２）装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可（３）把反应装置固定好

（４）把长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端，液封（５）收集气体，到期不思念一定要插入集气瓶底部（６）检验是否集满

拓展：碳酸根离子的检验：含有碳酸根化合物的样品，加入稀盐酸，将产生的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明样品中有碳酸根离子。课堂练习：１、将实验室制取二氧化碳和高锰酸钾制取氧气进行比较，下列说法正确的是（）

Ａ、气体发生装置可能相同Ｂ、反应条件相同

Ｃ、气体收集方式可能相同Ｄ、反应的基本类型相同２、比较

、的制法

初中化学氧气制取装置总结

初中化学气体制取与收集装置总结一、气体发生装置确定确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 1、固液反应不加热、液液反应不加热型可用下图装置：比较三套装置的优缺点用试管装置简单，但产生气体的量少；改用长颈漏斗后添加液体方便但产生氧气流不平稳；换用分液漏斗或注射器后可避免长颈漏斗的缺点。例如：上图装置可控制反应的发生 — 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。如：2KClO 3MnO2====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 注意！使用该装置时试管口一定要向下倾斜，原因是防止加热过程中产生的冷凝水倒流引起试管底炸裂。二、气体收集装置确定 $ 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大向上排空气法 E 密度比空气小向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应排水法 C 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.三种气体收集方法均可采用下图装置

①② 1、向上排空气法：长管进短管出 2、向下排空气法：长管出短管进、 3、排水法：集气瓶事先装满水，长管进短管出除此以外，该装置还常常用于洗气氧气的实验室制法和迁移知识 1．根据下列实验装置图，回答问题： | A B C D E （1）写出标有序号的仪器名称：①_____________，②____________；（2）在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，其中二氧化锰起______作用，发生反应的化学方程式为___________________________________________；选择的发生装置是，收集装置是（填编号）。检验氧气是否收集满的方法是：。（3）实验室用大理石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为_________（填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是___________。写出检验二氧化碳的方法是。 2．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。》 A B C D E ⑴写出带标号的仪器的名称：①；②。 ⑵向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是。 ⑶实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是；用双氧水制氧气的化学方程式为 ⑷乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是；收集装置是。 3．现有下图所示的实验装置，请回答问题： `

初中化学二氧化碳

期末重点复习：初三化学--二氧化碳3 知识梳理 1.二氧化碳的循环以及对生活和环境的影响 (1)二氧化碳的生成和消耗：人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧都产生二氧化碳。而自然界消耗二氧化碳主要依靠绿色植物的_______以及水和矿物质对二氧化碳的溶解。 (2)大气中二氧化碳增多的原因及危害：人口增多、大量使用化石燃料、大量森林遭到破坏，导致大气中二氧化碳含量不断上升，引起了______________。 (3)控制温室效应的措施：减少化石燃料的使用；开发新能源或清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐等。答案：(1)光合作用(2)温室效应 2.二氧化碳的实验室制法 (1) 实验室制取气体的思路和方法: 首先要研究气体实验室制取的化学反应原理，即选择合适的反应物和反应条件(如常温、加热、加催化剂等)，还要选择合适的实验装置，并需研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。 (2)实验室制取二氧化碳的反应原理为：___________________________________。 (3)常用的实验室制取CO2的装置如图4-13：图4-13 (4)CO2的收集：CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸，一般只用向上排空气法收集CO2气体。收集气体时，导气管应伸入集气瓶底部以排尽集气瓶中的空气，使收集到的气体纯度较高。 (5)CO2气体的验证 ①检验方法：将生成的无色、无味的气体通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2。反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O。 ②验满的方法：将一根燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内)，如果木条立即熄灭，则CO2气体已集满。 (6)实验室制取二氧化碳的操作步骤一般步骤为：①按要求连接好仪器②检查装置的气密性③向反应器中装入大理石④向长颈漏斗中注入稀盐酸⑤收集气体⑥验满答案：(2)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ 3.CO2的性质 (1)物理性质：____________________________。 (2)化学性质： a.不燃烧，也_______，不供给呼吸 b.与水反应：CO2+H2O====H2CO3 c.与石灰水反应:CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O 4.CO2的用途制作_______、作温室气体肥料、灭火、_______等。答案：(1)无色、无味、密度比空气大、能溶于水的气体(2)不支持燃烧碳酸饮料干冰作制冷剂疑难突破 1.实验室能够产生二氧化碳的途径有多种，如：碳的燃烧、木炭还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜、高温分解石灰石、含碳化合物的燃烧、碳酸钠与稀盐酸的反应以及大理石与稀硫酸的反应等等，为什么单单选用大理石(或石灰石)与稀盐酸的反应呢？剖析：碳的燃烧，木炭还原氧化铜，一氧化碳还原氧化铜，高温分解石灰石制二氧化碳成本高、操作麻烦、纯度低，不适宜于实验室制取二氧化碳。而碳酸钠与稀盐酸的反应速率太快，不易收集。大理石(或石灰石)是块状固体，碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙，不易溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻隔了硫酸与碳酸钙的接触，所以反

初中化学知识点总结：常见气体的性质

初中化学知识点总结:常见气体的性质 O2 (通常状况下) 化学性质用途氧气（O2）无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 ①C + O2==CO2（发出白光，放出热量） 1、供呼吸 2、炼钢 3、气焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） ②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5） ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体） ⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。①可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小） 2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割（可燃性） 4、提炼金属（还原性） ②还原性： H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O （CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定） 1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）

2、制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O 氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）一氧化碳（CO）无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 （火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、作燃料 2、冶炼金属 ②还原性： CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

初三化学中考专题(4)气体的制取练习及答案

专题四气体的制取 1.下列各组物质中能利用右图装置进行实验室制取气体的是（1）硫酸铜固体和5％的过氧化氢溶液制取氧气（2）二氧化锰固体和5％的过氧化氢溶液制取氧气（3）二氧化锰固体和氯酸钾溶液制取氧气（4）锌片和稀硫酸制取氢气 A.仅（1）（2） B.仅（3）（4） C.仅（1）（2）（4） D.仅（1）（3）（4） 2.（多选）下面有关气体的制取、收集和检验方法正确的是 A.实验室可用甲装置来制取氧气 B.乙装置可用来制取、检验二氧化碳 C.收集氢气可用丙装置 D.丁装置可用来收集氧气 3.实验室部分仪器或装置如下图所示，请回答下列问题（1）若要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图中的，收集装置可选择图中的。该发生装置还可制取的气体是（填一种）。（2）若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要是实验用品是，该发生装置检查气密性的方法是：，则说明该装置不漏气。写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式：，用右图所示装置收集氧气，氧气应从（填“a”或“b”）端导入。 4.实验室拟用下列装置来制取气体：（1）写出有标号仪器的名称：①②

（2）利用注射器可以检查装置B的气密性。如右图所示，在锥形瓶内装适量的水，使长颈漏斗末端浸在液面以下，将活塞缓慢往外拉，若观察到则装置不漏气。（3）用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为选用的制取并收集装置是，装置中缺少（4）实验室用石灰石和稀盐酸反应制CO2，可选用的收集装置是，若用C装置（多孔隔板用来放块状固体）代替B装置作为制取的发生装置，优点是（答出一点即可）。 5.实验室制取氧气和二氧化碳，是初中化学学习的重要内容。下图所示为实验室常用的实验装置。（1）仪器a的名称（2）用大理石和稀盐酸制取并收集CO2，可选用的发生和收集装置是，既可以用来收集CO2，又可用来收集O2的装置是，实验室制取并收集氢气的装置是（3）实验室可用B装置制取氧气，写出用B装置制取氧气的化学方程式：，用C装置收集的氧气进行实验时，发现氧气不纯，其原因除与水接触产生水蒸气外，另一原因可能是：（4）根据以下资料回答问题：若在实验室中制取氯气（填“可以”或“不可以”）采用A作发生装置。 6.下图是实验室常用的制取和收集气体的装置，请回答下列问题。（1）写出图中指定仪器的名称：①② （2）实验室用氯酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是，该反应的化学方程式，如用E装置收集氧气，实验停止时的操作是（3）实验室制取氢气并用排水法收集，应选用的装置是，实验室制取并收集二氧化碳的装置 7.下图为实验室常用的制取和收集气体的装置，请回答下列问题。

初中化学二氧化碳的制取单元试题及答案

初中化学二氧化碳的制取单元试题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

第六单元课题2 二氧化碳的制取课下作业 1.实验室制二氧化碳气体应选用的仪器是 ( ) A ．长颈漏斗、集气瓶、水槽、导气管 B ．集气瓶、试管、水槽、导气管 C ．酒精灯、广口瓶、集气瓶、长颈漏斗 D ．广口瓶、集气瓶、长颈漏斗、带导管的橡皮塞 2．（2008年山东潍坊）小亮同学设计右图装置来制取并收集气体，你认为他能制得的气体是（） A ．用KMnO 4粉末制取O 2 B ．用KClO 3和MnO 2制取O 2 C ．用Zn 和稀硫酸制取H 2 D ．用石灰石和稀盐酸制取CO 2 3.鉴别空气、氧气、二氧化碳三瓶气体，最简便的方法是（） A ．将气体分别通入蒸馏水中 B ．将气体分别通入澄清的石灰水中 C ．将气体分别通入紫色石蕊试液中 D ．将燃着的木条分别伸入集气瓶中 4.为了研究CO 2的性质，需要制取并收集干燥的CO 2气体，以下是老师提供的一些实验装置（提示：浓硫酸具有吸水性，能把气体中的水蒸气吸收而除去；NaOH 溶液能和二氧化碳反应）。 (1)制取并收集干燥的CO 2 气体，可采用的装置组合是（填字母）。 2实验室制取CO 2的化学方程式为。 3若在上述实验中气体无法收集满，则可能的原因是。 5.（2008年黑龙江哈尔滨）实验室现有高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸、石灰石、棉花及以下仪器： (1)利用上述药品实验室制取氧气所需要的仪器是 (填序号)；制取该气体的化学方程式为 (2)请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：将制取二氧化碳的发生装稀 NaOH 溶浓H 2SO 4 CaCO A B C D E F

中学化学常见气体性质归纳

中学化学常见气体性质归纳 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH 3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、极易溶于水能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。 4、易液化的气体：NH3、SO2、Cl2 。 5、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）。 6、在空气中易形成白雾的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI。 7、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 8、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失。 11、在空气中可以燃烧的气体：H2、CO、CH4、C2H4、C2H2、H2S。在空气中燃烧火焰呈蓝色（或淡蓝色）的气体：H2S、H2、CO、CH4。 12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性。 13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。 14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。 15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2。 16、可导致酸雨的主要气体：SO2；导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类；导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃；能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。 17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。 18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。 19、被称做地球保护伞的气体：O3。 20、用做自来水消毒的气体：Cl2 物质的学名、俗名及化学式 (1) 生石灰、氧化钙：CaO (2)熟石灰(或消石灰):Ca(OH)2 (3)食盐:NaCl (4)干冰:CO2 (5)纯碱:Na2CO3 (6)烧碱(或苛性钠,火碱):NaOH (7)胆矾(蓝矾、硫酸铜晶体):CuSO4·5H2O (8) 明矾：KAl(SO4) 2·12H2O (9)CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石） (10) NaHCO3碳酸氢钠（小苏打） (11)石碱（碳酸钠晶体、纯碱晶体）:Na2CO3·10H2O (12)碱式碳酸铜（铜绿、孔雀石）：

初中化学常见气体的制取专题复习

初中常见气体的制取专题复习专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。【知识总结】一、实验原理的确定确定实验原理：1.反应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。例如二氧化碳实验原理的确定 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO 3+2HCl （浓）==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑反应生成的CaSO 4微溶，附着在CaCO 3表面，阻止了反应的进一步发生现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 反应条件不容易满足 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法二、气体发生装置确定确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热）反应不需要加热时可用下图装置：例如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： 2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 三、气体收集装置确定气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大向上排空气法 E 密度比空气小向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置向上排空气法：长管进短管出向下排空气法：长管出短管进排水法：集气瓶事先装满水，长管出短管进除此以外，该装置还常常用于洗气长管进短管出四、初中常见几种气体制取实验原理（一）氧气

高中化学常见气体的制取装置图和方程式

常见气体的制取与检验 ⑴氧气制取原理:含氧化合物自身分解制取方程式:2KClO?==== 2KCl+3O?↑ 装置:略微向下倾斜的大试管,加热检验:带火星木条,复燃收集:排水法或向上排气法 ⑵氢气制取原理:活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式:Zn+H?SO?==== ZnSO?+H?↑装置:启普发生器检验:点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集:排水法或向下排气法 ⑶氯气

制取原理:强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式:MnO?+4HCl(浓) ====MnCl?+Cl?↑+2H?O 装置:分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验:能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂:先通入饱与食盐水(除HCl),再通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集:排饱与食盐水法或向上排气法尾气回收:Cl?+2NaOH==== NaCl+NaClO+H?O ⑷硫化氢制取原理:强酸与强碱的复分解反应制取方程式:FeS+2HCl====FeCl?+H?S↑ 装置:启普发生器检验:能使湿润的醋酸铅试纸变黑除杂:先通入饱与NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl?(或P?O5)(除水蒸气) 收集:向上排气法

尾气回收:H?S+2NaOH==== Na?S+H?O或H?S+NaOH==== NaHS+H?O ⑸二氧化硫制取原理:稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式:Na?SO?+H?SO?==== Na?SO?+SO?↑+H?O 装置:分液漏斗,圆底烧瓶检验:先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂:通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集:向上排气法尾气回收:SO?+2NaOH==== Na?SO?+H?O ⑹二氧化碳制取原理;稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解制取方程式:CaCO?+2HCl====CaCl?+CO?↑+H?O 装置:启普发生器检验:通入澄清石灰水,变浑浊

初中化学二氧化碳教师版

二氧化碳知识互联网知识点一二氧化碳的性质、用途思路导航内容一：二氧化碳的物理性质及用途 1. 物理性质 ①常温下，二氧化碳是一种无色无味的气体。固态二氧化碳为白色雪花状固体，俗称干冰，常用作制冷剂，也可用于人工降雨。 ②能溶于水（常温下1体积水中大约可溶解1体积二氧化碳气体） ③密度比空气大图9-1 二氧化碳固体二氧化碳用于人工降雨

2.用途不能燃烧，也不支持燃烧密度比空气大（光合作用）CO2 +H2O光照O2+有机物（作制冷剂、人工降雨）干冰升华吸热内容二：二氧化碳的化学性质 1.二氧化碳本身没有毒性，但二氧化碳不能支持呼吸。 2.二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧 3.二氧化碳能与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色。碳酸很不稳定，容易分解成二氧化碳和水：H2CO3 = CO2↑ + H2O 当加热时，碳酸更易分解，二氧化碳从溶液里逸出，所以红色石蕊溶液又变成了紫色。 4.二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因为二氧化碳与Ca(OH)2反应生成了白色的碳酸钙沉淀的缘故。 Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓+ H2O 这个反应可以用来检验二氧化碳。 5.二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，所以常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。 2NaOH + CO2＝Na2CO3 + H2O 【思考1】如何除去二氧化碳中混有少量的一氧化碳? 【答案】将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳。有很多同学在这个地方会有很多错误答案：点燃一氧化碳，但这是混合气体不可能点燃；通过灼热的木炭，那么此时除去的就不是一氧化碳，而是二氧化碳了，要注意题干。【例1】（2012南宁中考）下列关于二氧化碳的认识中，正确的一组是（） ①二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子 ②二氧化碳可供绿色植物光合作用 ③久未开启的菜窖二氧化碳的含量比空气中的高 ④二氧化碳能使被石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红． A. ①②③ B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④ 例题精讲（灭火）图9-2 紫色小花变成红色的原因

初三化学气体制备和收集专题复习

初三化学气体制备和收集专题复习（复习课）一、复习目标 1. 掌握实验室制取气体的思路和方法。 2. 学会探究一些气体的净化和干燥方法。 ' 3. 掌握中考实验题气体制备的解答方法。二、复习内容 1、实验室制取气体的一般思路：药品及反应原理→产生气体→净化气体→收集气体→检验并验满→尾气处理2、气体的净化与干燥 ) （1）气体净化的原则（2）常见气体的净化 ①一些常见气体除去方法：CO、HCl、O2、H2、CO2、水蒸气 ②常用干燥或除杂装置 ③常见的干燥剂：_____________________________ 《【同步练习】下列除去杂质的方法中，不正确的是（）

C CO（CO2）通过足量的NaOH溶液、干燥 D [ H2（HCl）先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸图示 } 目的《仪器变式：如果瓶子倒放，则在收集气体时应该怎样进出【同步练习】在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列(F～K)各个装置的特点回答问题： (1)实验室若用F装置收集O2，则氧气应从____口进入(选填导管口符号)。 ~ (2)若要收集一定体积的CO2气体，应选用____装置。 (3)若要除去CO中的少量CO2，同时用该瓶收集较纯净的CO，应选用____装置。 4、尾气处理

1．________：如CO2、SO2、HCl等可用NaOH溶液吸收。 2．________：如CO、CH4、H2S等可燃性气体可接一个尖嘴导管，将其点燃。） 3．________：如有毒的CO、H2S、Cl2等可在导管末端接上一个气球收集。三、例题分析及课堂练习【重难点突破】例.下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题。） (1)指出编号仪器名称：②__________。 (2)实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示_________________________。 (3)制取并收集二氧化碳应选择的装置是_____________(从A－E中选择)，使用该套装置制取气体的突出优点是__________________________________，该反应原理用化学方程式表示为__________________________________。 (4)改用F装置收集二氧化碳，则气体应从_____端进入。制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→________________(用端口字母表示)。 ) 能力提升 1. (2016.祁阳县二模)下列几种气体①H2②O2 ③CO2④SO2⑤CH4 ⑥NH3可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是( )

初中化学气体制取与实验探究题

化学专题测试气体的制取与实验探究姓名____________ 日期_____________ 1、下面是实验室制取氧气、氢气、二氧化碳的装置图，根据装置图回答下列问题： (1)写出标有①、②序号的仪器的名称：①__ __ ②_ ___ (2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是 __；可用_ __装置收集(写装置代号,下同) (3)收集二氧化碳可选用的装置是______，原因是__________________。若用G 装置收集二氧化碳，空气应从管口排出。 (4)氨气(NH 3)在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液称为氨水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气，其反应的化学方程式： 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ，则实验室制取氨气的发生装置可选用_ _ 装置。收集氨气可选用_ 装置。若用G 装置收集氨气，空气应从管口排出。若要制得干燥的氨气，可用_ ___做干燥剂。将氨气溶于水制成氨水，应选用右图装置中的___________(填序号)。 2、若用右图装置加热高锰酸钾制取氧气：实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是 ____________，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是____________； 3.请根据下面的装置图回答： (1)指出图中标有数字的仪器名称： ① ，② 。 (2)在实验室制取氧气和二氧化碳的实验中，B 装置可用于制_____气；E 装置可用于收集气；二氧化碳只能用装置收集。 4、某化学兴趣小组利用以下实验装置进行实验：请回答下列问题： (1)实验室用高锰酸钾制氧气时，应对哪个编号的装置进行改进?如何改进? 。 ① ②

初三化学二氧化碳练习题

初三化学二氧化碳练习题一、选择题： 1、二氧化碳能够灭火的要紧缘故是（） A、它能降低可燃物的着火点，且密度比空气大 B、它能使可燃物与空气隔绝，且能降低可燃物的着火点 C、通常情形下，它不燃烧，不支持燃烧，且密度比空气小 D、通常状况下，它不燃烧，不支持燃烧，且密度比空气大 2、东北、华北、华东地区连续发生多起扬沙和沙尘暴天气，造成这一现象的缘故之一是（） A、大气污染的结果 B、土埌污染的结果 C、植被遭到破坏的结果 D、火山爆发的结果 3、由于大气中二氧化碳含量的增加，产生“温室效应”使地球变热，海平面升高，陆地面积减少。为了减少大气中的二氧化碳含量，下列措施可行的是（） A、开展植树造林，增强地球表面绿化面积 B、用石灰水吸取空气中的二氧化碳 C、改变能源结构，进展太阳能、核能、水能以代替矿物燃料 D、限制汽车工业进展，减少汽车数量。 4、农业科技人员向农民建议，在利用温室进行生产时，可向温室里施放适量的二氧化碳，这是因为( ) A、二氧化碳可使害虫窒息死亡，从而防治病虫害

B、施用二氧化碳，可促进植物的光合作用 C、二氧化碳可产生温室效应，抑制杂草生长 D、二氧化碳能够灭火，施用后可防治火灾 5、下列化学过程中，可不能导致空气污染的是（） A、含硫煤的燃烧 B、植物的光合作用 C、石油炼制 D、汽车排放废气 6、实验室制二氧化碳，应选用下列试剂组中的（） A、煅烧石灰石 B、木炭还原氧化铜 C、燃烧木炭 D、石灰石与稀盐酸反应 7、检验二氧化碳是否已集满的方法正确的是（） A、把燃着的木条放到集气瓶内 B、加入澄清石灰水 C、滴入石蕊试液 D、把燃看的木条放到集气瓶内 8、实验室制取二氧化碳时，三种仪器都要用到的一组是（） A、长颈漏斗，带橡皮塞的导管，集气瓶 B、集气瓶、量筒、水槽 C、集气瓶、广口瓶、酒精灯 D、长颈漏斗、集气瓶、水槽 9、某无色气体的密度的是空气密度的5/9，且极难溶于水那么收集该气体所用的方法是（）①向上排空气法②向下排空气法③排水法

初中化学常见气体总结

学习必备欢迎下载 1、空气的组成：空气是一种混合物空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质化学式N2O2He、Ne、Ar CO2H2O、SO2、H2 体积分数78% 21% 略略略注意： ·数值是体积分数。 ·地球上各个地区空气的组成基本一致，各气体的体积分数如上表所示。 ·可以粗略认为氮气：氧气=4:1。 2、大气污染和防治：（1）空气的污染分为有害气体污染和粉尘污染两大类。目前计入空气污染指数API的项目为：SO2、CO、NO2、O3、可吸入颗粒物。二氧化碳不是大气污染物，不计入空气质量监测标准。（2）污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。 3、常见气体总结：气体基本性质用途/影响 N2无色无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。 ·保护气 ·化肥 ·冷冻麻醉 O2无色无味的气体，不易溶于水，密度略大于空气，液态和固态呈淡蓝色，化学性质活泼，具有助燃性和氧化性，支持呼吸，供给燃烧 ·支持燃烧（气焊等） ·供给呼吸 H2无色无味，难溶于水，密度最小的气体，具有可燃性和还原性略He Ne Ar 无色无味的气体，化学性质很不活泼，通电时发出不同颜色的光 ·保护气 ·霓虹灯（电光源） CO2无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水（不能用排水法收集），固体二氧化碳俗称干冰，干冰升华时需要吸收大量的热 ·温室效应 CO 无色，无味的气体，密度比空气略小（不能用排空气法收集），难溶于水，具有可燃性和还原性，有毒略 CH4最简单、相对分子质量最小的有机物，无色、无味，密度比空气小，极难溶于水，具有可燃性略 SO2无色、有刺激性气味，有毒·酸雨（NO2）NH3无色、有刺激性气味，极易溶于水略 Cl2黄绿色、有刺激性气味气体，有毒略

初中化学气体制取专题复习

初中化学常见气体的制取和收集一、氧气的制取 1、实验原理 2KMnO 4 ? ===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 3 ? ==2 n O M 2KCl+3O 2↑ 2H 2O 22 n O M === 2H 2O+O 2↑（鲁教版教材） 2、发生装置初中教材常选用“固液不加热型”发生装置 A B C D 3、收集装置（1）密度——排空气法：氧气体密度比空气大且不与空气中的成分反应，采用“向上排空气法”—C 、D （装置中气体由a 通入）。（2）溶解性—排水法：所收集气体不易溶于水，且不与水反应，采用排水法—A ；也可采用装满水的D 装置，气体由b 端通入。 4、检验 O 2的检验方法：带火星的木条伸入气体中，若木条能够复燃，说明收集气体是O 2。

二、二氧化碳气体制取 1、原理 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取） CaCO3高温 CaO+CO2↑（工业制取） 2、发生装置固体与液体反应不需要加热时可采用以下几套—“固液不加热型”发生装置 A B C D 3、收集装置排空气法二氧化碳气体的密度比空气大且不与空气中的成分反应，采用“向上排空气法”—C、D（装置中气体由a通入）。 O2的检验方法：带火星的木条伸入气体中，若木条能够复燃，说明收集气体是O2。 4、检验方法 CO2的检验方法：将产生无色无味气体通入到澄清石灰水中，若石灰水能变浑浊，说明气体是CO2

三、两种气体实验室制法的对比向上排空气法向上排空气法

【点对点练习题】 1、在实验室中可选择下图装置制取气体。（1）若选择B、F组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式。；（2）制取CO2的化学方程式为；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是什么；答案：CaCO3+ 2HC1 = CaCl2 + CO2↑ + H2O 可通过分液漏斗的开关控制液体的滴加速率和滴加量，来控制反应。 2、下图为实验室制取气体的装置。 (1)用B装置制取氧气是，需将试管管口稍向下倾斜，否则试管有可能炸裂，原因：；答案：若试管口向上，试管口形成的水珠会倒流至试管底部，热的试管底遇冷会炸裂。（2）实验室通常用C装置制取CO2，写出有关反应的化学方程式；。采用C装置制取气体时，反应物的状态和反应条件需满足什么要求是；答案：CaCO3+ 2HC1 = CaCl2+ CO2↑ + H2O 固体与液体反应，且不需要加热。

初三化学二氧化碳化学方程式

2CuO+C=高温=CO2↑+2Cu CO2+H2O==H2CO3 H2CO3==H2O+CO3↑ 6CO2+6H2=光照=叶绿素=C6H12O6+6O2 2Mg+CO2=2Mg+C CO2+C=高温=2CO 2CO+O2=点燃=2CO2 CuO+CO=加热=CO2+Cu CO2+H2O==H2CO3 CaCO3=高温=CaO+CO2↑ CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ C+O2=点燃=CO2(充足) 2C+O2=点燃=2CO(不充足) 2CuO+C=高温=CO2↑+2Cu CO2+H2O==H2CO3 H2CO3==H2O+CO3↑ 6CO2+6H2=光照=叶绿素=C6H12O6+6O2 2Mg+CO2=2Mg+C CO2+C=高温=2CO 2CO+O2=点燃=2CO2 CuO+CO=加热=CO2+Cu CO2+H2O==H2CO3 CaCO3=高温=CaO+CO2↑ CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ C+O2=点燃=CO2(充足) 2C+O2=点燃=2CO(不充足) 2CuO+C=高温=CO2↑+2Cu CO2+H2O==H2CO3 H2CO3==H2O+CO3↑ 6CO2+6H2=光照=叶绿素=C6H12O6+6O2 2Mg+CO2=2Mg+C CO2+C=高温=2CO 2CO+O2=点燃=2CO2 CuO+CO=加热=CO2+Cu CO2+H2O==H2CO3 CaCO3=高温=CaO+CO2↑ CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ C+O2=点燃=CO2(充足) 2C+O2=点燃=2CO(不充足) 2CuO+C=高温=CO2↑+2Cu CO2+H2O==H2CO3 H2CO3==H2O+CO3↑ 6CO2+6H2=光照=叶绿素=C6H12O6+6O2 2Mg+CO2=2Mg+C CO2+C=高温=2CO 2CO+O2=点燃=2CO2 CuO+CO=加热=CO2+Cu CO2+H2O==H2CO3 CaCO3=高温=CaO+CO2↑ CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

初中化学常见物质性质归纳汇总

初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。九、化学之最 1、未来最理想的燃料是H2 。 2、最简单的有机物是CH4 。 3、密度最小的气体是H2 。 4、相对分子质量最小的物质是H2 。 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。 6、化学变化中最小的粒子是原子。 7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物质是金刚石。 10、最早利用天然气的国家是中国。 11、地壳中含量最多的元素是氧。 12、地壳中含量最多的金属元素是铝。 13、空气里含量最多的气体是氮气。 14、空气里含量最多的元素是氮。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素：碳化学方程式汇总一、化合反应 1．镁在空气(或氧气)中燃烧： 2Mg + O点燃2MgO 2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O点燃Fe3O4（在空气中不燃烧）3．铜在空气(或氧气)中受热： 2Cu + O2 △2CuO 4．铝在氧气中燃烧： 4Al + 3O点燃2Al2O3（在空气中不燃烧）5．氢气中空气(或氧气)中燃烧： 2H2 + O点燃2H2O 6．红磷在空气(或氧气)中燃烧： 4P + 5O点燃2P2O5 7．硫粉在空气(或氧气)中燃烧： S + O点燃SO2 8．碳在空气(或氧气)中充分燃烧： C + O点燃CO2 9．碳在空气中不充分燃烧： 2C + O点燃2CO 10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧： 2CO + O点燃2CO2 11．二氧化碳和碳在高温条件下反应： C + CO高温2CO

初中化学制取气体的方法

初中化学制取气体的方法一、实验室制取氧气（O2）： 1、氧气的实验室制法及原理（1）加热高锰酸钾制取氧气 ●反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 高锰酸钾制氧气排水集气法向上排空气集气法过氧化氢制氧气氯酸钾制氧气 A B C D E ●发生装置（如图A）：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。 ●收集装置(如图B)：①由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应——可以用排水法收集（纯度高但不干燥）(如图B）。 ②由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应——可以用向上排空气法收集（干燥但纯度不高）(如图C)。 ●步骤：（茶庄定点收利息） ①查：检查装置的气密性(双手握着试管，若水中的导管口有气泡冒出，松开手，导管中形成一段水柱，说明装置的气密性好）。 ②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团

棉花（防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，污染水槽里的水或氧气），并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 ③定：将试管固定在铁架台上，管口略下倾（防止管口冷凝的水珠倒流引起试管炸裂）。 ④点：点燃酒精灯，使试管均匀受热（预热）后，固定在有药品的底部加热。 ⑤收：用排水集气法（或向上排空气集气法收集氧气） ⑥移：把导管移出水槽。 ⑦熄：熄灭酒精灯。（⑥、⑦若做反了，水会倒流入试管，引起试管炸裂。） ●验满：①用排水法收集：如果集气瓶口有气泡往外冒时，则满。 ②用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，则满。 ●检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，若带火星的木条复燃，则是氧气。 2、分解过氧化氢溶液制取氧气 ●反应原理：2H2O22H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液、红砖粉末） ●发生装置(如图D)：固液混合在常温下制取气体的装置。 ●收集装置：（如高锰酸钾的） 3、加热氯酸钾制取氧气 ●反应原理：2KClO32KCl+3O2↑

初中化学常见气体的制取、净化和尾气处理.doc

学习必备欢迎下载常见气体的制取、净化、干燥和收集知识要点 : 一、气体的制取。 1、反应原理。 A、制氧气：过氧化氢分解高锰酸钾分解 B、制二氧化碳：碳酸钙与稀盐酸反应 C、制氢气：锌与稀硫酸反应 2、发生装置。 A、决定因素：反应物的状态和反应条件。 B、反应物反应条件发生装置举例状态固体加热①： ①：固体 + 常温②：液体 ③：锌与稀硫酸反应制H2 你知道一种叫启普发生器的装置原理吗？它与上述的两种“固体 +液体”装置相比，最大的优点在哪儿？ 3、收集装置。 A 、决定因素：气体的密度（与空气比较）和溶解性。 B、收集方法收集装置适用范围举例向上排空气法密度比空气O2、CO2 向下排空气法密度比空气H 2 排水法溶于水O2、 H2

排水法：特殊收集装置向上排空法：向下排空法：４、验满。排水法：直接观察集气瓶中的水位。排空法： O２：用带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明已满。 CO２：用燃着的木条放在瓶口，若木条立即熄灭，则说明已满。５、制取气体步骤。Ａ、组装仪器Ｂ、检查装置气密性Ｃ、装入药品Ｄ、固定（加热）仪器Ｅ、收集气体（验满）Ｆ、拆除并清洗仪器多识一点：用高锰酸钾制Ｏ２（排水法）结束时，要先将，再，以防止水槽中的水倒吸进入试管，使热的试管炸裂。二、常见气体的检验。现象气体检验方法氧气带火星的木条伸入集气瓶内二氧化碳通入澄清石灰水氢气一氧化碳点燃，在火焰上方罩干冷烧杯；燃烧一会儿将烧杯迅速倒转后，注入澄清石灰水甲烷氨气用润湿的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变蓝水蒸气通过白色的无水 CuSO4粉末CuSO4粉末变蓝氮气用燃着的木条伸入，再加入澄清石灰水，振木条立即熄灭，澄清石灰水不荡变浑浊氯化氢通入 AgNO 3溶液产生白色沉淀三种或三种以上的气体在检验区分时，首先选用“带火星的木条”还是“燃着的木条”，为什么？三、气体的干燥与净化。１、实验装置。注：Ａ（干燥管）要进出；Ｃ（洗气瓶）要进出。

(初中)初中化学常见的几种题型总结(除杂等)

初中化学常见的几种题型总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点： 1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸收法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和KNO 3的混合物。（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl 2和NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。 BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO 3。我们只要把NaCl 溶液中的Cl -检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO 3溶液。（1）常见离子鉴别的特效试剂 H +和- OH ：紫色石蕊试液或pH 试纸。 OH -：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl -：AgNO 3溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 SO 42-：BaCl 2溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 -23CO ：稀HCl 和石灰水——有CO 2↑。 -34PO ：AgNO 3溶液——有黄色沉淀。 NH 4+：强碱溶液（NaOH ）——有NH 3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。（2）特征离子关系图