最新人教版高中化学第二章 分子结构与性质单元练习题(含答案详解) (1)
第二章分子结构与性质
一、单选题
1.下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是()
A． CH4的燃烧
B． C2H4与Cl2的加成反应
C． CH4与Cl2的取代反应
D． C2H4被酸性KMnO4溶液氧化
2.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是() A． CO2和SO2
B． CH4和SiO2
C． BF3和NH3
D． HCl和HI
3.下列分子中的碳原子采用sp2杂化的是 ()
A． C2H2
B． CS2
C． HCHO
D． C3H8
4.下列说法中正确的是（）
A．烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍
B．氮气分子中含有1个s键和2个p键
C． N－O键的极性比C－O键的极性大
D． NH4＋中4个N－H键的键能不相同
5.下列属于不是配合物的是（）
A． [Ag（NH3）2]Cl
B． Cu2（OH）2CO3
C． [Cu（H2O）4]SO4
D． Co（NH3）6Cl3
6.下列说法中正确的是()
A． CH4，C2H2，HCN都是含有极性键的非极性分子
B． CO2与SO2的立体构型相似，都是非极性分子
C．分子中含有1个手性碳原子
D．无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就属于几元酸
7.用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是 ( )
A． C原子的四个杂化轨道的能量一样
B． C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C． C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D． C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据
8.在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是()
A．白磷分子的键角为109°28′
B．分子中共有4对共用电子对
C．白磷分子的键角为60°
D．分子中有6对孤对电子
9.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( )
A．两个碳原子采用sp杂化方式
B．两个碳原子采用sp2杂化方式
C．每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键
D．两个碳原子间形成两个π键和一个σ键
10.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）
A． CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°
B． B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键
C． NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D． BF3和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构
11.下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是()
A．六氟化氙(XeF6)
B．次氯酸(HClO)
C．二氯化硫(S2Cl2)
D．三氟化硼(BF3)
12.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构
相同，则下列有关说法中正确的是()
A． CH4和是等电子体，键角均为60°
B．和是等电子体，均为平面正三角形结构
C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
13.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形
B． V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形
D． V形；平面三角形
14.下列分子中存在π键的是()
A． H2
B． Cl2
C． N2
D． HCl
15.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（）A． NH3分子是极性分子
B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等
C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°
D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°
二、双选题
16.(多选)下列物质不易溶于水易溶于CCl4的是()
A． NH3
B． HF
C． I2
D． Br2
17.（多选）下列配合物的配位数不是6的是（）
A． [Cu(NH3)4]Cl2
B． Na2[SiF6]
C． Na3[AlF6]
D． K2[Co(SCN)4]
18.（多选）关于丙氨酸的下列说法，正确的是(多选)()
A．Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同
B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，具有不同的分子极性
C．Ⅰ和Ⅱ互为同分异构体
D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目完全相同
19.（多选）下列有关范德华力的叙述正确的是（）
A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键
B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题
C．稀有气体形成的晶体中原子之间不存在范德华力
D．范德华力较弱，故破坏它需要的能量很少
三、填空题
20.碳族元素包括C，Si、Ge、Sn、Pb．
（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠结合在一起．
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C，Si、H的电负性由大到小的顺序为．
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn﹣Br键的键角120°（填“＞”“＜”或“=”）（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2﹣处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为，每个Ba2+与个O2﹣配位
21.地球上的物质不断变化，数10亿年来大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：
用上表所涉
及的分子填写下列空白。
(1)含有10个电子的分子有(填化学式，下同)_________ _____________；
(2)由极性键构成的非极性分子有____________________；
(3)与H＋可直接形成配位键的分子有________；
(4)沸点最高的物质是________，用所学的知识解释其沸点最高的原因__________________________________；
(5)分子中不含孤电子对的分子(稀有气体除外)有________，它的立体构型为________；
(6)极易溶于水、且水溶液呈碱性的物质的分子是________，它之所以极易溶于水是因为它的分子和水分子之间形成________；
(7)CO的结构可表示为O C，与CO结构最相似的分子是________，这两种结构相似的分子中，分子的极性________(填“相同”或“不相同”)，CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫________。
22.如图是甲烷(CH4)和白磷(P4)分子的空间结构示意图，请把你认为是化学键的虚线改为实线(在图上改即可)，把碳原子涂成实心小圆点。甲烷分子是________(填“左”、“右”)图。从图中看出，每个甲烷分子中有________对共用电子，而白磷分子中形成______个共价键，键角为________。甲烷是由________键(填“极性”或“非极性”，下同)形成的________分子，白磷是由________键形成的________分子。
23.卤族元素是典型的非金属元素，包括F，Cl，Br，I等．请回答下面有关问题
（1）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素F，Cl，Br，I的电负性由小到大的顺序是
（2）Br原子的核外电子排布式为．
（3）用价层电子对互斥理论判断BeCl2的构型为，BF3分子中B﹣F键的键角为
（4）CCl4分子中碳原子的杂化方式为，NF3分子的空间构型为．
（5）F、Mg、K三种元素形成的晶体晶胞结构如图所示，一个晶胞中 Mg元素的质量分数为．
24.Ⅰ配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于离子检验．
（1）配合物中同周期元素的第一电离能由小到大的顺序是．
（2）配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的化合物，其分子的空间构型可能是图1的（填序号），中心原子的杂化类型是．
（3）配合物中心离子核外电子排布式是．
（4）配合物中不存在的化学键是．
A．离子键 B．金属键 C．氢键 D．极性共价键 E．配位键
Ⅱ分析化学中常用X射线研究晶体结构．
有一种晶体K x Fe y（CN）z，其中Fe2+、Fe3+、CN﹣的排布如图2所示，Fe2+和Fe3+位于每个立方体的角顶，自身互不相邻，CN﹣位于立方体的棱上．每隔一个立方体，在立方体的中心含有一个K+（未画出）．
（5）晶体的化学式可表示为．
（6）1molK x Fe y（CN）z晶体中含π键mol．
四、推断题
25.（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是；其轨道表示式为；R原子的3p 轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是，其在元素周期表中的位置是，是属于区的元素．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：、、．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）．
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4H2SO3；
H3PO4H3PO3．
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为．
BF3分子中，中心原子的杂化方式为杂化，分子的立体构型为．
（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（﹣61℃）高，这是由于