湖南师大附中2019-2020高二(上)第三次月考化学试卷(WORD有答案)

湖南师大附中2019-2020学年度高二第一学第二次大练习

化学

时量：90分钟满分：100 分

可能用到的相对原子质量：Fe～56 Cu～64

一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.根据以下三个热化学方程式：

①2H2S(g)+2O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1，

②2H2S(g)+2O2(g)=2SO2(S)+2H2O(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1，

③2H2S(g)+2O2(g)=2SO2(S)+2H2O(g) ΔH1=-Q3 kJ·mol-1，

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（Q1、Q2、Q3均大于0）（）

A.Q1>Q2>Q3

B.Q1>Q3>Q2

C.Q3>Q2>Q1

D.Q2>Q1>Q3

2.将编号为①②③④的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从

②流向①，①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出，③④相连时，③的质量会减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）

A.①③②④

B.①③④②

C.③④②①

D.③①②④

3. 已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41kJ·mol-1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下表所示：

以下说法中不正确的是（）

A.容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B.容器①中CO的转化率等于容器②中的CO2的转化率

C.容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率

D.平衡时，两容器中的CO2浓度相等

4.下列说话正确的是（）

A.将0.10mol·L-1氨水加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)变大

B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA的溶液pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸

C.将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)/c(CH3COO—)变大

D.用0.2000 mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合溶液中两种酸的浓度均为

0.1 mol·L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和

5.关于如下所示微生物燃料电池结构示意图的说法：①微生物促进了电子的转移②微生物所在电极区放电时发生还原反应③放电过程中，H＋从正极区移向负极区④正极反应式为：MnO2+4H＋+2e-=Mn2＋

+2H2O正确的是（）

A. ④

B. ①③

C. ①④

D. ②③

6.在一定条件下，相同的pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+) 分别是 1.0×10 -a mol· L -1和 1.0×10 -b mol · L -1，在此温度下，则下列说法正确的是（）

A.a ＜ b

B.a ＝ b

C.水的离子积为 1.0×10 - (7 +a )

D.水的离子积为 1.0×10 - ( b + a )

7.Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，下列说法正确的是（）

A．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出

B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

C．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，

D．向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgCl

8.某温度下，水的离子积常数Kw=1×10-12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH=7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（）

A. 1∶10

B. 9∶1

C. 1∶9

D. 99∶21

9.某温度下，的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2 (g)和CO2 (g)，其起始浓度如下表所示。

下列判断不正确的是（）

A．平衡时，乙中CO2 的转化率大于60%

B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008 mol/L

D．反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

10.常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是（）

A．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应

B．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量

C．当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)时，一定是醋酸过量

D．当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量

11.已知：2Fe3++SO 32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+。如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，A是灵敏电流表，其指针总是偏向电源负极，A杯中为FeCl3溶液；B杯中为Na2SO3溶液。以下关于该装置的说法错误的是（）

A．A指针向右偏转

B．U中阳离子向左烧杯移动

C．一段时间后，化学反应达到平衡状态，导线中无电流通过

D．一段时间后，右烧杯中溶液pH增大

12.下列离子组一定能大量共存的是（）

A．1.0mol·L-1的硝酸钾溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-

B．由水电离出c(H+)=10—3的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、HCO3—

C．无色溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-

D．.常温下，pH=12的溶液中：K+、Na+、CH3COO—、Br—

13.下列说法中正确的是（）

A．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查

B．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS小

C．含有AgCl和AgBr固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(Br-)

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③

14.常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是（）

A．K a2(H2X)的数量级为10-5

B．曲线N表示pH与lg的变化关系

C． NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)

D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)>c(H+)

15.常温下，向20ml 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所电离的c（H+）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是（）

[已知K a(CH3COOH)=1.8×10-5]

A. 从a到c，对醋酸的电离始终受到促进作用

B. a、d对应的纵坐标数值分别是：＞10-12、＞10-7

C. b点：2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D. 从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液

中水所电离出的c(H+)=10-7的点

16.利用右图装置进行实验，甲乙两池均为1mol/L的硝酸银溶液，A、B均为银电极，实验开始先闭合K1，断开K2。一段时间后，断开K1，闭合K2，电流计指针偏转（银离子浓度越大氧化性越强）。下列

说法不正确的是（）

A．闭合K1，断开K2后，A电极增重

B．闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度增大

C．断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应

D．断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动

二、非选择题（共5小题，共52分）

17.（10分）硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二部电离并不完全，其电离情况为：H 2SO4=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。请回答下列有关问题：

（1）Na2SO4溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由（用离子反应方程式表示）。

（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液离子反应方程式；（3）在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是______。（填字母代号）

A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol·L-1

B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）c（SO42-）

D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）

（4）若25℃时，0.10mol·L-1的NaHSO4溶液的c（SO42-）=0.029mol·L-1，则0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______0.029mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”），其理由是。

（4）若25℃时，0.10mol·L-1的H2SO4溶液的pH=-lg0.11，则0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______mol·L-1。

18.（10分）无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为：N2O4(g) 2NO2(g) △H=+24.4 kJ/mol。

(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是_________________（填写代号）。

a．v正(N2O4)=2 v逆(NO2) b．体系颜色不变

c．气体平均相对分子质量不变d．气体密度不变

达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)判断理由是。(2)上述反应中，正反应速率v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，p(N2O4)，p(NO2)为N2O4，NO2的分压，分压=总压×物质的量分数，则Kp为_________(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正=4.8×l04 s-1，当N2O4分解10%时，v正=___________kPa·s-1。

(3)真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为（用α表示）_______________________。

19.（16分）某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

（1）如图所示为某实验小组设计的原电池装置，依据的氧化还原为

(用离子反应方程式表示) 。

反应前，电极质量相等，一段时间后,两电极质量相差12 g，

导线中通过 mol电子。

（2）其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为，这是由于NH4Cl溶液显(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因：，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴硫氰化钾溶液,溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式：。

（3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。

一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞溶液，现象是，

电极反应为；乙装置中石墨①为

(填“正”“负”“阴”或“阳”)极，乙装置中与铜丝相连石墨②电极上发生的反应式为 ，产物常用 检验，反应的离子方程式为 。

20. （6分）金属镍硬而有延展性并具有铁磁性，能够高度磨光和抗腐蚀性。如图所示为一种以镍废料（主要是NiO ，含少量FeO 、SiO 2等杂质）制备Ni 的流程：

已知：室温下难溶物的溶度积数据如下表：

(1)滤渣1的主要成分为_____________(填化学式)。

(2)用离子方程式解释加入H 2O 2的作用：_________________。

(3)室温下滴加氨水调节至pH 为_________时，铁刚好沉淀完全；若继续滴加氨水至pH 为_____________时，镍开始沉淀（假定Ni 2+浓度为0.lmol/L)。若上述过程中没有“氧化”步骤，其后果是_______________。 (4)电解制备镍的反应原理如上图所示，则A 电极的反应式为2H ++2e -=H 2↑和 。 21. （10分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

（1）汽车内燃机工作时会引起N 2和O 2的反应：N 2+O 2

2NO ，是导致汽车尾气中含有NO 的原因之一。

①在T 1、T 2温度下，一定量的NO 发生分解反应时N 2的体积分数随时间变化如图所示，根据图像判断反应N 2(g)+O 2(g)

2NO(g)的△H______0(填“>”或“<”)。

②在T 3温度下，向2L 密闭容器中充入10molN 2与5mo1O 2，50秒后达到平 衡，测得NO 的物质的量为2mol ，则该反应的速率v (N 2)=_______________。 该温度下，若增大压强此反应的平衡常数将 （填“增大”“减小”“不变”

“无法确定”）若开始时向上述容器中充入N 2与O 2均为1 mol ，则达到平衡后N 2的转化率为____________。 （2）利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO 2，用阴极排出的溶液可吸收NO 2。

①阳极的电极反应式为_____________________。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

（3）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将含a molCH3COOH的醋酸溶液与含 b molBa(OH)2的氢氧化钡溶液混合，充分反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数Ka=______________________(用含a和b的代数式表示)。

湖南师大附中2019-2020学年度高二第一学第二次大练习

化学参考答案

一、选择题：

1-5CBDDC 6-10DABDC 11-16DDBBBD 二、非选择题：

17.弱碱性 SO 42－＋H 2O

HSO 4－＋OH －

HSO 4－＋Ba 2＋=BaSO 4↓＋H ＋

ABD

＜ H 2SO 4电离出的H ＋会抑制HSO 4－的电离 0.01

18. BC 变深 正反应吸热，其他条件不变时，升温平衡正向移动。

3.9×106

2

22a a

19. Fe ＋Cu 2＋=Cu ＋Fe 2+ 0.2

2H ＋＋2e －=H 2↑ 酸性 NH 4＋＋H 2O

NH 3.H 2O ＋H ＋ 2Fe 3＋＋3Cl 2＋8H 2O=2FeO 42－＋6Cl －

＋16H ＋

溶液变红 O 2＋2H 2O ＋4e －=4OH － 阴 2Cl －＋2e －=Cl 2 湿润淀粉碘化钾试纸

Cl 2＋2I －=I 2＋2Cl －

20. SiO 2 Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋=2Fe 3＋＋2H 2O 3 7 Ni 2＋和Fe 2+不能分离 Ni 2＋＋2e －=Ni

21. ＞ 0.6mol ·L-1·min-1 不变 14.3%

逆

正

K K

SO 2＋2H 2O －2e －=2H ＋＋SO 42－ 4S 2O 42－＋2NO 2＋8OH －=N 2＋8SO 32－＋4H 2O

7

1022-?-b

a b