北京市东城区2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷(含解析)

东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测高一

化学

可能用到的相对原子质量：

第Ⅰ卷(选择题共42分)

一、选择题(本题包括21个小题,每小题2分,共42分.每小题只有一个选项符合题意)

1.下列自然现象属于丁达尔效应的是

A. 雷雨天气

B. 冬季雾凇

C. 光照榕树

D. 泥石流

【答案】C

【解析】

【详解】A. 雷雨天气发生氮气和氧气的化合反应生成NO，不属于丁达尔效应，A不选；

B. 冬季雾凇是低温时空气中水汽直接凝华，或过冷雾滴直接冻结在物体上的乳白色冰晶沉积物，不属于丁达尔效应，B不选；

C. 光照榕树会产生丁达尔效应，C选；

D. 泥石流是指在山区或者其他沟谷深壑，地形险峻的地区，因为暴雨、暴雪或其他自然灾害引发的山体滑坡并携带有大量泥沙以及石块的特殊洪流，不属于丁达尔效应，D不选；

答案选C。

2.下列物质能与水发生氧化还原反应的是

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】

【分析】

有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此判断。

【详解】A、氧化铜不溶于水，与水不反应，A不选；

B、氧化钠与水反应生成氢氧化钠，没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，B不选；

C、二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，氮元素的化合价变化，属于氧化还原反应，C选；

D、二氧化碳与水反应生成碳酸，没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，D不选；

答案选C。

3.下列物质属于电解质的是

A. 金属钠

B. 硫酸钠

C. 食盐水

D. 碱石灰

【答案】B

【解析】

【分析】

溶液水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，据此判断。

【详解】A、金属钠是单质，不是电解质，也不是非电解质，A不选；

B、硫酸钠溶于水电离出阴阳离子而导电，属于电解质，B选；

C、食盐水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，C不选；

D、碱石灰是混合物，不是电解质，也不是非电解质，D不选；

答案选B。

【点睛】判断电解质的关键不是看能否导电，关键是要看溶于水或在熔融状态下，能否电离出离子，能够自身电离出离子的化合物才是电解质，而导电只是一种现象。

4.配制一定物质的量浓度的溶液，不需要使用的仪器是

A. 烧杯

B. 玻璃棒

C. 容量瓶

D. 圆底烧瓶

【答案】D

【解析】

【详解】配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要托盘天平或量筒，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，因此不需要使用的仪器是圆底烧瓶。答案选D。

5.下列物质不属于合金的是

A. 青铜器

B. 不锈钢

C. 合金钢

D. 金刚石

【答案】D

【解析】

【详解】合金是由金属与金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的混合物，青铜器、不锈钢、合金钢均属于合金，金刚石是碳的单质，不属于合金，答案选D。

6.下列变化过程发生还原反应的是

A. B.

C. D.

【答案】C

【解析】

【分析】

发生了还原反应，则有关元素的化合价降低，以此来解答。

【详解】A．过程中元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；

B．Cl元素的化合价升高，发生氧化反应，故B不选；

C．N元素的化合价降低，发生还原反应，故C选；

D．Fe元素的化合价升高，发生氧化反应，故D不选；

故答案选C。

【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重还原反应的考查，注意从元素化合价的角度分析。

7.下列有关金属钠与水反应的现象描述不正确的是

A. 钠熔成小球

B. 钠沉入水底

C. 钠四处游动

D. 发出嘶嘶声

【答案】B

【解析】

【详解】A、钠的熔点低，钠与水反应放出的热能使本身熔化成闪亮的小球，故A正确；

B、钠的密度比水小，钠浮在水面上，故B错误；

C、反应产生气体，导致钠四处游动，故C正确；

D、反应剧烈发出嘶嘶声，故D正确；

故答案选B。

【点睛】本题考查钠的化学性质，根据反应的实验现象推断钠可能具有的性质，注意基础知识的积累。

8.下列实验装置可用于分离互不相溶的两种液体的是

A. B. C. D.

【答案】D

【解析】

【详解】A．蒸发结晶用于从溶液中制取晶体，互不相溶的液体采用分液方法分离，故A错误；

B．蒸馏用于分离互溶且沸点不同的液体，如水和乙醇混合物采用蒸馏的方法分离，互不相溶的液体采用分液方法分离，故B错误；

C．过滤用于分离难溶性固体和溶液，如食盐水和泥沙采用过滤方法分离，互不相溶的液体采用分液方法分离，故C错误；

D．分液用于分离互不相溶的液体，如植物油和水的混合物采用分液方法分离，故D正确；

故答案选D。

【点睛】本题考查物质的分离和提纯，侧重考查分析判断能力，明确物质性质差异性及分离提纯方法区别是解本题的关键。

9.下列气体能使湿润红色布条褪色的是

A. B. C. D.

【答案】A

【解析】

【详解】A、氯气溶于水发生反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO，HClO具有漂白性，能使湿润的红色布条褪色，故A 正确；

B、氧气无漂白性，不能使湿润的红色布条褪色，故B错误；

C、氨气无漂白性，不能使湿润的红色布条褪色，故C错误；

D、氯化氢无漂白性，不能使湿润的红色布条褪色，故D错误；

故答案选A。

10.常温时可以用铁制器皿存放的酸是

A. 稀硫酸

B. 稀醋酸

C. 浓盐酸

D. 浓硝酸

【答案】D

【解析】

【详解】A. 常温下铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁制器皿存放，A不选；

B. 常温下铁与稀醋酸反应生成醋酸亚铁和氢气，不能用铁制器皿存放，B不选；

C. 常温下铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气吗，不能用铁制器皿存放，C不选；

D. 常温下铁遇浓硝酸发生钝化，所以常温时可以用铁制器皿存放浓硝酸，D选。

答案选D。

11.下列关于二氧化硫的说法正确的是

A. 能使溴水褪色，说明具有还原性

B. 能使品红溶液褪色，说明具有氧化性

C. 能与反应生成，说明具有酸性

D. 能使酸性溶液褪色，说明具有漂白性

【答案】A

【解析】

【详解】A、二氧化硫具有还原性，能使溴水褪色，A正确；

B、二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，B错误；

C、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，说明二氧化硫是一种酸性氧化物，不是酸，C错误；

D、二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；

答案选A。

12.下列关于物质的用途说法不正确的是

A. 液氨作制冷剂

B. 过氧化钠作供氧剂

C. 氯气制漂白粉

D. 浓硝酸作干燥剂

【答案】D

【解析】

【详解】A. 液氨气化时吸热，可用作制冷剂，A正确；

B. 过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，B正确；

C. 氯气能与石灰乳反应生成漂白粉，C正确；

D. 浓硝酸具有挥发性，不能作干燥剂，浓硫酸可以，D错误；

答案选D。

13.如图是喷泉实验装置图，下列说法不正确的是

A. 烧瓶中的溶液呈红色

B. 该实验说明氨气属于碱

C. 该实验说明氨气极易溶于水

D. 形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压

【答案】B

【解析】

【详解】A．氨气溶于水得到氨水，溶液显碱性，酚酞遇碱溶液变红，烧瓶中的溶液呈红色，故A正确；

B．碱溶液均可使酚酞变红，氨气与水反应生成的一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性，不能说明氨气为碱，故B错误；

C．氨水极易溶于水，可形成喷泉实验，故C正确；

D．氨水极易溶于水，导致烧瓶内压强小于外界大气压，为形成喷泉实验的推动力，故D正确；

故答案选B。

【点睛】本题考查氨气的性质、喷泉实验，把握物质的性质、喷泉实验原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项B为解答的易错点。

14.下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是

A. 溶液

B. 溶液

C. 溶液

D. 溶液

【答案】C

【解析】

【详解】A、1mol氯化钠电离出1mol氯离子，该溶液中氯离子的浓度是0.2mol/L；

B、氯酸钾不能电离出氯离子，氯离子的浓度是0；

C、1mol氯化钙电离出2mol氯离子，该溶液中氯离子的浓度是0.4mol/L；

D、1mol氯化铝电离出3mol氯离子，该溶液中氯离子的浓度是0.3mol/L；

所以溶液中氯离子浓度最大的是选项C。答案选C。

15.下图是氮元素的循环示意图，下列说法不正确的是

A. 均由氮气经氧化反应得到

B. 氮素化肥的生产属于人工固氮

C. 循环中氮元素发生氧化、还原反应

D. 尿素及动植物的遗体一定含氮元素

【答案】A

【解析】

【详解】A、亚硝酸根离子可被氧化转化为硝酸根离子，A错误；

B、氮素化肥的生产不是在自然界中发生的，属于人工固氮，B正确；

C、在放电的条件下氮气转化为NO过程中氮元素被氧化，硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，C正确；

D、根据示意图可知尿素及动植物的遗体在土壤微生物的作用下转化为氨气，所以一定含氮元素，D正确；

答案选A。

【点睛】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解氧化还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，注意图中信息的提取和灵活应用。

16.下列离子方程式书写正确的是

A. 铁与稀硫酸反应：

B. 稀盐酸除碳酸钙水垢：

C. 浓硝酸与铜反应：

D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

【答案】D

【解析】

【详解】A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，A错误；

B. 碳酸钙难溶，稀盐酸除碳酸钙水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑，B错误；

C. 浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水：Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，C错误；

D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2H＋＋2OH－＋SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓＋2H2O。D正确；

答案选D。

17.下列有关酸雨说法不正确的是

A. 酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生

B. 煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源

C. 二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素

D. 酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等

【答案】B

【解析】

【详解】A．二氧化硫、二氧化氮经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而形成硫酸或硝酸型酸雨，则一定有氧化还原反应发生，故A正确；

B．煤和石油的燃烧不是酸雨污染物的唯一来源，例如汽车尾气有氮氧化物也能形成硝酸型酸雨，故B错误；C．二氧化硫、二氧化氮经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而形成酸雨，故C正确；

D．pH＜5.6的雨水称为酸雨，酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等，故D正确。故答案选B。

18.下列说法正确的是

A. 的摩尔质量是

B. 常温常压下，的体积是

C. 中含有的氯原子数约为

D. 与足量反应转移电子

【答案】A

【解析】

【详解】A. Mg的相对原子质量是24，则摩尔质量是24g/mol，A正确；

B. 常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，1mol氮气的体积大于22.4L，B错误；

C. 1mol氯气中含有的氯原子数约为2×6.02×1023，C错误；

D. 0.1mol过氧化钠与足量二氧化碳应转移0.1mol电子，D错误；

答案选A。

19.下列有关铜与浓硫酸反应的实验说法不正确的是

A. 喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境

B. 将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色

C. 铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体

D. 反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

【答案】B

【解析】

【详解】A. 二氧化硫有毒，能与碱反应，因此喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境，A正确；

B. 反应中有硫酸铜生成，但浓硫酸剩余，浓硫酸溶于水放热，则应该将试管中的溶液缓慢的倒入盛有水的烧杯，溶液显蓝色，B错误；

C. 铜片表面先发黑被氧化为氧化铜，然后氧化铜转化为硫酸铜，由于浓硫酸过量且浓硫酸具有吸水性，故反应完全后试管a底部有白色固体硫酸铜，C正确；

D. 铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋

2H2O，D正确；

答案选B。

【点睛】本题主要考查浓硫酸与铜反应的实验探究，注意从浓硫酸的性质角度思考，根据反应实验现象进行分析，选项C是解答的易错点和难点。

20.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

向某溶液中加入该溶液中一定含有

该溶液中一定含有

向某溶液中加入该溶液中一定含有

该溶液中一定含有

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可能有Ag2CO3等沉淀生成，检验氯离子时应加入稀硝酸酸化，排除杂质离子的干扰，A错误；

B．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，气体可能为二氧化碳或二氧化硫，溶液中的离子可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，B错误；

C．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可能生成AgCl沉淀，也可能是BaSO4沉淀等，如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，无现象，排除Ag+的干扰，再加入氯化钡检验，有白色沉淀产生，C错误；

D．向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变为红色，说明溶液显碱性，则溶液中一定含有氢氧根离子，D正确；

答案选D。

21.以空气中的氮气为原料制备硝酸，合成线路如下(反应条件及部分反应物、生成物已略去)。

已知空气中含氮气的体积分数为78%，若用(已折算成标准状况下)空气制备硝酸，则理论上可制得硝酸的量的计算式正确的是

A. B.

C. D.

【答案】C

【解析】

【分析】

根据氮原子守恒分析解答。

【详解】100L空气中氮气的体积是100L×78%，物质的量是，根据氮原子守恒可知理论上可制得硝酸的质量是。答案选C。

第Ⅱ卷(非选择题共58分)

二、非选择题(本题包括5小题，共58分)

22.“生活无处不化学”，请你回答下列问题。

(1)厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是_______________(填序号，下同)，主要成分中属于盐类的是___________，相互间能发生反应的是____________________。

(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到现象是______________，该变化称为________反应。

(3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是____________。

(4)使用“84”消毒液(含)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使与及空气中的

充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的__________(填物质名称)，将该反应的离子方程式补充完整：_____________________________。

【答案】(1). ②(2). ①②(3). ②③(4). 黄色火焰(5). 焰色(6). 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2(7). 次氯酸(8). ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-

【解析】

【分析】

（1）其水溶液具有碱性的物质是碱或水解显碱性的盐，金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物为盐，根据物质的性质分析判断能否发生反应；

（2）食盐中含钠元素，钠元素的焰色反应为黄色火焰；

（3）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；

（4）碳酸酸性大于次氯酸，二氧化碳通入次氯酸钠溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钠，据此判断。

【详解】（1）厨房中的调味品，①盐（主要成分氯化钠），②碱面（主要成分碳酸钠）、③白醋（主要成分乙酸），将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是②碱面（主要成分碳酸钠），碳酸根离子水解溶液显碱性，主要

成分中属于盐类的是①盐（主要成分氯化钠），②碱面（主要成分碳酸钠），相互反应的物质是碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，故答案为：②；①②；②③；

（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是黄色火焰，该变化称为焰色反应；

（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；（4）由于碳酸的酸性强于次氯酸，使用“84”消毒液（含NaClO）时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的是次氯酸，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-。

故答案为：次氯酸；HClO、HCO3-；

23.某学习小组同学利用如图装置研究氨气的性质。

请回答下列问题。

(1)实验室用熟石灰与氯化铵制备氨气的化学方程式是_______。

(2)下列物质能用于干燥氨气的有_____________(填字母序号)。

a. 固体

b. 固体

c.碱石灰

d.浓

(3)B中观察到的现象是_________，反应的化学方程式是_________。

(4)C中观察到的现象是__________，反应的化学方程式是___________。

【答案】(1). 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(2). bc (3). 红色石蕊试纸变蓝(4). NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－(5). 大量白烟(6). HCl＋NH3＝NH4Cl

【解析】

【分析】

（1）根据反应物和生成物书写方程式；

（2）根据氨气是性质分析解答；

（3）根据氨水显碱性分析判断；

（4）氨气与挥发的HCl会生成白烟。

【详解】（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH4Cl＋

Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；

（2）氨气是一种碱性气体，不能用浓硫酸干燥，氯化钠不能作干燥剂，则干燥氨气可以用氢氧化钠固体或碱石灰，答案选bc；

（3）氨气溶于水得到氨水，一水合氨电离出氢氧根离子，氨水显碱性，因此氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应的方程式为NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－；

（4）氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以有白烟产生，反应的方程式为HCl＋NH3＝NH4Cl。

【点睛】本题考查性质实验方案设计，侧重考查学生实验操作、分析问题、解答问题的能力，明确实验原理和氨气的性质特点是解本题的关键。

24.(1)纯碱()、小苏打()广泛应用在食品加工。苏打饼干原料中含有小苏打，在烘焙受热过程，小苏打发生分解反应，该反应的化学方程式是______；苏打饼干可以适当缓解人体胃酸(主要成分盐酸)过多症状，该反应的化学方程式是_______。

(2)某同学利用如图装置(夹持仪器已略去)研究纯碱和小苏打的性质。

①该实验的目的是_______。

②观察到有白色沉淀生成的烧杯是_________(填字母序号)。

③实验结论是__________。

④为进一步定量研究碳酸氢钠的性质，甲同学用天平准确称量碳酸氢钠，放入质量为的坩埚中加热，冷却称量，理论上坩埚及剩余固体的总质量为______，但实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是

________，改进的操作方法是_______________。

【答案】(1). 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2). NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑(3). 探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性(4). b (5). 热稳定性碳酸钠大于碳酸氢钠(6). 42.70 (7). 碳酸氢钠没有完全分解或冷却过程中吸收空气的水份(8). 继续加热，在干燥器中冷却后称量，直到质量不再变化为止或放置在干燥器中冷却后称量

【解析】

【分析】

（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，据此书写；

（2）根据装置图可判断实验目的，结合碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异、反应的方程式、可能产生的误差原因分析解答。

【详解】（1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO 3Na2CO3＋H2O ＋CO2↑；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O ＋CO2↑；

（2）①根据装置图可知该实验的目的是探究碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性。

②由于碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳、水和碳酸钠，则观察到有白色沉淀生成的烧杯是b。

③根据实验现象可知其实验结论是：热稳定性碳酸钠大于碳酸氢钠。

④8.4g碳酸氢钠的物质的量是8.4g÷84g/mol＝0.1mol，根据方程式2NaHCO 3Na2CO3＋H2O＋CO2↑可知固体减少的质量是0.05mol×（18+44）g/mol＝3.1g，则理论上坩埚及剩余固体的总质量为8.4g－3.1g+37.40g ＝42.70g；若实际称得的质量比该数值要大，可能的原因是碳酸氢钠没有完全分解或冷却过程中吸收空气的水份，因此改进的操作方法是继续加热，在干燥器中冷却后称量，直到质量不再变化为止或放置在干燥器中冷却后称量。

25.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和。其一种生产工艺如下。

请回答下列问题：

(1)NaClO2中的化合价为_____________。

(2)反应I：

①做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

②将反应I中的化学方程式补充完整：

_____________

(3)电解II：

①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的和，需要加入的试剂分别为_______、___________。

②电解过程中被氧化的物质是________。

③可用溶液吸收电解产生的，该反应的离子方程式是______________。

(4)操作III：

滤液获利NaClO2的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是___________。

【答案】(1). +3 (2). 还原剂(3). (4). (5). (6). 氯化钠

(或) (7). (8).

【解析】

【分析】

由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，然后电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO2-，阳极Cl-失电子生成Cl2，最后NaClO2溶液结晶、干燥得到产品，据此解答。

【详解】（1）NaClO2中Na是+1价，O是－2价，则根据化合物中正负价代数和为0可知Cl的化合价是+3价；（2）①NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，这说明硫元素化合价升高失去电子被氧化，则二氧化硫是还原剂；

②反应I中Cl元素化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，S元素化合价从+4价升高到+6价失去2个电子，根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4＝2NaHSO4+2ClO2；

（3）①由于除杂时不能引入新杂质，因此钙离子用碳酸钠除去，镁离子用氢氧化钠除去，即为除去粗盐水中的镁离子和钙离子，需要加入的试剂分别为NaOH、Na2CO3。

②电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO2-，阳极Cl-失电子生成Cl2，所以电解过程中被氧化的物质是氯化钠。

③氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以该反应的离子方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－

+H2O；

（4）由于NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2·3H2O，温度高于38℃时析出晶体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成氯酸钠和氯化钠，因此趁热过滤应控制的温度范围是38℃～60℃。

【点睛】本题考查物质的制备实验，把握制备流程及发生的反应为解答的关键，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意混合物分离、元素化合物知识等，尤其要注意题干中已知信息的提取和灵活应用。

26.某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。

已知：i.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素)等。每100克黑木耳含铁高达185毫克。

ii.紫色的溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的。

I：为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。

(1)步骤②得到滤液A的操作是_________。

(2)步骤④检验所用试剂是_________溶液。

(3)下列有关上述实验得出的结论是_____(填字母符号)。

a.黑木耳中一定含和

b.滤液A中一定含和

c.白色沉淀中一定含

II：为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。

(4)可选作试剂B的物质是__________(填字母序号)

a. b. c. d.

(5)步骤⑦中观察到的实验现象是_________，反应的离子方程式是____________。

(6)若同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是________。

【答案】(1). 过滤(2). (3). bc (4). d (5). 酸性高锰酸钾溶液褪色(6).

(7). 黑木耳中含有其他还原性的物质(或含维生素C)

【解析】

【分析】

（1）不溶性固体和液体的分离需要过滤；

（2）根据检验铁离子的试剂分析；

（3）根据实验现象分析；

（4）根据加入B的目的是还原铁离子分析解答；

（5）根据高锰酸钾与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和锰离子分析解答；

（6）根据黑木耳中含有还原性物质分析。

【详解】（1）不溶性固体和液体的分离需要过滤，因此步骤②得到滤液A的操作是过滤。

（2）一般用KSCN溶液检验铁离子，实验现象是溶液显红色，则步骤④检验所用试剂是KSCN溶液。（3）根据步骤③中产生蓝色沉淀以及步骤⑥中产生白色沉淀可知滤液A中含有亚铁离子；根据步骤④可知滤液A中含有铁离子，由于在灼烧过程中亚铁离子可能被氧化为铁离子，所以黑木耳中不一定含有铁离子，所以选项a错误，bc正确，答案选bc；

（4）由于滤液A中含有铁离子，需要利用还原剂转化为亚铁离子，且不能再引入铁元素，也不能与干扰亚铁离子与高锰酸钾的反应，则

a. 金属钠在溶液中与铁离子反应生成沉淀，得不到亚铁离子，a错误；

b. 金属锌与铁离子和亚铁离子均反应，b错误；

c. 金属铁和铁离子反应生成亚铁离子，但引入了铁元素，c错误；

d. 金属铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，且不会影响亚铁离子与高锰酸钾的反应，d正确；

答案选d；

（5）酸性高锰酸钾溶液与亚铁离子反应生成铁离子、锰离子和水，则步骤⑦中观察到的实验现象是酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式是5Fe2++Mn4－+5H+＝5Fe3++Mn2++4H2O。

（6）由于黑木耳中含有其他还原性的物质(或含维生素C)，导致消耗高锰酸钾溶液的体积增加，所以测得含铁量远大于实际的含量。