【精准解析】河北省衡水市阜城中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
2019-2020学年高一年级第一学期期末考试.
化学试题
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间90分钟。
2.答案一律写在答题纸上。
3.可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 A1-27 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Mn-55 Si-28
第I卷(选择题)
一、单项选择题(共16小题，每题3分，共48分)
1. 下列常见物质的俗名或主要成份与化学式相对应的是( )
A. 苏打——NaHCO3
B. 生石灰Ca(OH)2
C. 漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2
D. 纯碱——NaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A. 苏打——Na2CO3，与题意不符，A错误；
B. 生石灰为CaO，与题意不符，B错误；
C. 漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2，符合题意，C正确；
D. 纯碱——Na2CO3，与题意不符，D错误；
答案为C。
2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A. 22.4L氢气中含有的氢分子数目为N A
B. 标准状况下，4.48L水中含有的水分子数目为0.2N A
C. 常温常压下，14g氮气含有的氮原子数目为N A
D. 0.2mol·L-1CaCl2溶液中含有的氯离子数目为0.4N A
【答案】C
【解析】
【详解】A.标准状况下22.4L氢气才能确定是1mol，因状态未知，所以此处无法确定22.4L氢气的物质的量，则分子数也无法确定，A项错误；
N，B B.标准状况下水是液态，而非气体，4.48L水远远大于0.2mol，分子数远远大于0.2A
项错误；
N，C项正确；
C.1molN的质量14g，14g氮气有氮原子1mol，数目为A
D.此选项无溶液体积只有浓度，无法知道离子数目，D项错误；
答案选C。
3. 下列离子方程式正确的是（）
A. 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B. Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C. 氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D. 盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
【答案】A
【解析】
【详解】A．将氯气通入氯化亚铁溶液发生反应生成氯化铁，离子反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A正确；
B．Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和水，正确的离子反应方程式为：
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
C．氯气与水的反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，不能拆开，保留化学式形式，正确的离子反应方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
D．盐酸中滴加氨水生成氯化铵和水，一水合氨为弱碱，不能拆开，保留化学式形式，正确的
NH+H2O，故D错误；
离子反应方程式为：H++NH3·H2O=+4
答案选A。
4. 已知反应：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。下列结论正确的是
A. 氧化性：Cl2＞KClO3
B. HCl作还原剂，全部被氧化
C. KClO3作氧化剂，具有氧化性
D. 生成3 mol Cl2 ，转移电子的物质的量为6 mol
【答案】C
【解析】
【分析】
根据反应可知，该反应为归中反应，反应中氯酸钾所含氯元素化合价降低，氯化氢所含氯元
素有5
6
化合价升高而表现还原性，另有
1
6
生成氯化钾表现酸性，所以氯酸钾是氧化剂，HCl
只有一部分是还原剂，氧化产物和还原产物都是Cl2，据此进行判断。
【详解】A.根据分析可知：该反应的氧化剂是氯酸钾，还原产物是氯气,根据氧化还原的基本规律：氧化剂的氧化性比氧化产物强，所以有：氧化性KClO3>Cl2，A选项错误；
B.HCl有5
6
被氧化，另有
1
6
表现酸性，所以B选项错误；
C.氯酸钾在反应中所含氯元素化合价降低，是氧化剂，具有氧化性，C选项正确；
D.每生成3mol氯气被还原的氯酸钾为1mol，所以得电子总数为：1mol×5=5mol，转移的电子数等于得电子总数也为5mol，D选项错误；
答案选C。
【点睛】1.根据氧化还原反应中的强弱规律：强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂；
2.酸在氧化还原反应中的行为可根据酸中所含元素的化合价变化及生成的产物进行判断，特别是有些酸在反应中除表现氧化性或还原性外，还生成了相应的盐，从而又表现出酸性，在分析此类物质的作用时一定要精准到位。
5. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()
A. 鉴别纯碱与小苏打
B. 证明Na2O2与水反应放热
C. 证明Cl2能与烧碱溶液反应
D. 探究钠与Cl2反应
【答案】A
【解析】
【详解】A.鉴别纯碱与小苏打，试管口略向下倾斜，且铁架台的铁夹要夹在离试管口的三分之一处故此实验装置错误，故A符合题意；
B.过氧化钠与水反应放出大量热，能能脱脂棉燃烧，此实验装置正确，故B不符合题意；
C.氯气与烧碱溶液反应时，锥形瓶中氯气被消耗，压强减小，气球会变大，此实验装置正确，故C不符合题意；
D.氯气与钠反应时，尾气端一定要加上蘸有碱液的棉花除去尾气中残留的氯气，避免氯气污染环境，此实验装置正确，故D不符合题意。
故答案是A。
6. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是
A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C. 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3
D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故A 错误；
B、常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B错误；
C、碳酸为二元酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，再继续与盐酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，与盐酸反应时，碳酸氢钠反应快，故C正确；
D、1mol碳酸钠消耗2molHCl，1mol碳酸氢钠消耗1molHCl，物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＞NaHCO3，故D错误；
故选C。
7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）
A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B. 明矾易溶于水，可用作净水剂
C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
D. ClO2氧化性，可用自来水消毒
【答案】D
【解析】
【详解】A．SO2用于漂白纸浆，体现的是漂白性，A不正确；
B．明矾用作净水剂，是因为Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附水中悬浮物并使之沉降的能力，B不正确；
C．浓硫酸用于干燥氢气，体现的是吸水性，C不正确；
D．ClO2用于自来水消毒，体现的是强氧化性，D正确；
故选D。
8. 下列说法正确的是（）
A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C. 用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体
D. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．Cl2使品红溶液褪色，是氯气的强氧化性，二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故A错误；
B．常温下铜与浓硫酸不反应，不是由于钝化造成的，故B错误；
C．丁达尔效应是胶体的特性，溶液不能产生丁达尔效应，用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，故C正确；
D．铁与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO，没有生成氢气，不是置换反应，故D错误；
答案选C。
9. 有关铵盐性质的叙述正确的是
A. 都是晶体，都能溶于水
B. 受热时分解，都有NH3产生
C 与碱共热时不一定产生氨气 D. 都能与酸反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．铵盐都是易溶于水的白色晶体，A项正确；
B．铵盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3
N2O↑+2H2O，B项错误；
C．铵盐都能与碱反应生成氨气，C项错误；
D．铵盐不都能与酸反应，例如硝酸铵不能与酸反应，D项错误；答案选A。
10. 对于下列事实的解释正确的是
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性
C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D. 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水
【答案】D
【解析】
【详解】A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B．浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B错误；C．常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误；D．氨气极易溶解于水，可利用氨气设计喷泉实验，故D正确；故答案为D。
11. 下列根据实验事实得出
结论正确的是（）
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铝在空气中能很快形成氧化膜，氧化铝的熔点比铝高，熔融的铝单质被固体氧化铝包裹不滴落下去，故A错误；
B．若原溶液有Ag+，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，也有白色沉淀生成，则结论有误，故B错误；
C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色只能说有Na+，不一定是钠盐溶液，还
有可能是氢氧化钠溶液等，故C错误；
D．向某溶液中加入浓NaOH溶液后加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体碱性气体即
NH，故D正确；
NH3产生，则能判断该溶液中一定含有+
4
故选D。
12. 下列实验现象与氧化还原反应有关的是
A. SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复红色
B. 向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝
C. 向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
D. 二氧化碳通入石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清
【答案】B
【解析】
【分析】
氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，如发生氧化还原反应，应有元素化合价的变化，结合反应物的性质解答该题。
【详解】A．二氧化硫的漂白为化合反应生成不稳定的物质，没有发生氧化还原反应，故A不符题意；
B．向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，FeCl3与KI反应生成使淀粉变蓝的I2，有元素化合价的变化，故B符合题意；
C．Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不符题意；
D．石灰水与二氧化碳反应，为复分解反应，碳酸钙与二氧化碳、水的反应使溶液变澄清，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D不符题意；
故答案选B。
【点睛】解答本题时，应掌握每个化学反应的反应原理，从化学反应中元素化合价是否升降的角度进行分析。
13. 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A. 蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B. 品红试纸、沾有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性
C. 湿润淀粉－KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2
D. NaCl溶液可用于除去实验中多余的SO2
【答案】C
【解析】
【分析】
浓硫酸具有强酸性、吸水性，亚硫酸钠是一种弱酸盐，亚硫酸钠能与浓硫酸反应：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，吸入少量浓硫酸后，注射器中充满了干燥的SO2气体，SO2具有还原性、漂白性、具有酸性氧化物的通性等性质，由此分析。
【详解】浓硫酸具有强酸性、吸水性，亚硫酸钠是一种弱酸盐，亚硫酸钠能与浓硫酸发生反应：Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，吸入少量浓硫酸后，注射器中充满了干燥的SO2气体，
A. SO2与溶解在湿润试纸的水反应生成H2SO3，H2SO3属于中强酸使石蕊变红，但SO2不能漂白指示剂，所以试纸变红后不会褪色，A项错误；
B.SO2使品红试纸褪色能证明SO2具有漂白性；SO2与酸性KMnO4能发生氧化还原反应：
5SO2+2MnO4-+ 2H2O=5SO42-+2Mn2++ 4H+，能够使酸性高锰酸钾褪色体现的是二氧化硫的还原性，与漂白性无关，B项错误；
C.湿润淀粉-KI试纸未变蓝，说明SO2不能将I-氧化为I2，弱氧化剂不能制取强氧化剂所以SO2的氧化性弱于I2，C项正确；
D.二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，可与NaOH溶液反应生成盐和水，所以NaOH溶
液可用于除去实验中多余的SO2，NaCl溶液不可用于除去实验中多余的SO2，故D项错误；答案选C。
14. 下列叙述或实验现象描述正确的是（）
A. 计算机芯片和石英钟表用到的都是二氧化硅
B. 往足量铁与稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色
C. 配制一定物质的量浓度的溶液在定容时俯视刻度线，溶液浓度将偏小
D. 往BaCl2溶液中通入SO2气体，无沉淀产生，再通NH3，产生白色沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A．硅单质是良好的半导体材料，可用于制作计算机芯片，石英的主要成分是二氧化硅，可用于制作石英钟表，故A错误；
B．往足量铁与稀硝酸反应后的溶液生成亚铁离子，所以反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变血红色，故B错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液在定容时俯视刻度线，导致溶液的实际体积偏小，根据c= n
，所配溶液浓度将偏大，故C错误；
V
D．往BaCl2溶液中通入SO2气体，SO2与BaCl2不反应，与水反应生成亚硫酸，无沉淀产生，再通NH3，氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离产生氢氧根离子，溶液显碱性，亚硫酸与一水合氨反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故D正确；
答案选D。
15. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）
A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
B. Na→Na2O→NaOH→Na2CO3
C. HCl →Cl2→HClO→NaClO
D. Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3
【答案】A
【解析】
【详解】A．SiO2不能直接与水反应生成H2SiO3，SiO2→H2SiO3需要二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠再与盐酸反应生成硅酸沉淀，故A正确；
B．Na与氧气在常温下反应生成Na2O，Na2O与水反应生成NaOH，氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3，故B错误；
C．浓HCl与二氧化锰加热生成Cl2，氯气与水反应生成HClO，HClO与氢氧化钠溶液反应生成
NaClO，故C错误；
D．Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，NaAlO2溶液中通入二氧化碳气体生成Al(OH)3，Al(OH)3加热分解为Al2O3，故D错误；
故答案选A。
16. 如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是
A. a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液
B. a为NH3气体，b为盐酸溶液
C. a为CO2气体，b为浓NaOH溶液
D. a为HCl气体，b为H2O
【答案】A
【解析】
【分析】
烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则气体a极易溶于水，或极易与烧杯中的液体反应，导致气体减少，构成压强差，从而形成喷泉，以此来解答。
【详解】A. Cl2微溶于水，饱和NaCl溶液可降低其在水中的溶解度，抑制氯气的溶解，不能形成压强差，则不能形成喷泉，故A项错误；
B. 氨气极易溶于水，可与盐酸反应生成NH4Cl溶液，导致气体减少，构成压强差，可形成喷泉，故B项正确；
C. CO2可与浓NaOH反应，导致气体减少，构成压强差，从而形成喷泉，故C项正确；
D. HCl极易溶于水，构成压强差，可形成喷泉，故D项正确；
答案选A。
II卷(非选择题共52分)
17. 以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识，按要求填空。
(1)上述第一级分类标准(分成A、B组)的依据为___。(2)C组中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为___。(3)D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有____。
(4)F组中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：___。
(5)E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用离子方程式表示褪色的原因：___。【答案】(1). 是否属于氧化还原反应(或是否有电子转移或是否有化合价变化)(2).
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(3). Cl2、Na2O2(4). NH3·H2O NH+
4
+OH-(5).
5SO2+2MnO
4
-+2H
2
O=5SO2
4
-+2Mn2++4H+
【解析】
【详解】(1)溶于水分成AB两组的依据，分析反应过程可知，NH3、Na2O、SO2、CO2溶于水发生化合反应生成对应酸或碱，是非氧化还原反应；Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2，与水发生的是氧化还原反应，所以分类的依据为是否发生氧化还原反应(或是否有电子转移或是否有化合价变化)；
(2)钠在常温时能与冷水反应，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑；
(3)Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2溶于水反应发生的是氧化还原反应，Cl2+H2O＝HCl+HClO是氯气自身氧化还原，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中水是氧化剂，钠是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1；3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2中水是氧化剂，铁是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为4：3；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中过
氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1；3NO2+H2O＝
2HNO3+NO中二氧化氮自身氧化还原反应，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2；所以水既不是氧化剂也不是还原剂的D组物质包括Cl2、Na2O2、NO2，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质是Cl2、Na2O2；
(4)F 组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性是氨气，氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平
衡，电离出氢氧根离子，电离方程式为NH3·H2O NH+
4
+OH-；
(5)E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，说明具有还原性，应该是二氧化硫，反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO24-+2Mn2++4H+。
18. A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）。
(1)若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为________。浓的D溶液使纸张变黑体现了它的________性
(2)若C是红棕色气体且A为化合物，则A化学式是________；试写出C生成D
的化学方程式____________；写出稀的D溶液与铜反应的离子方程式_____________。
【答案】(1). 2SO2+O22SO3(2). 脱水性(3). N2或NH3(4). 3NO2+H2O=2HNO3+NO(5). 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
【解析】
【详解】(1)若A是一种黄色单质固体，A是S，则B→C的化学方程式为2SO2+O22SO3。三氧化硫溶于水生成硫酸，浓硫酸使纸张变黑体现了它的脱水性。
(2)若C是红棕色气体，则B是NO，因此A的化学式可能N2或NH3；D是硝酸，C生成D的化学方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO；稀硝酸与铜反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
19. 依据氮元素及其化合物之间的的转化关系，回答问题：
(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为___。
(2)若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图中虚线框内画出连接图___。
(3)下列试剂可用于干燥NH3的是___。
A.浓硫酸
B.碱石灰
C.CuSO4固体
D.P2O5
(4)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸：
①NH3→NO化学方程式为__；
②NO→NO2实验现象是___；
③将32.64g铜与一定浓度的HNO3反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。则其中NO、NO2的物质的量比为___。
(5)若要实现NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是___。
A.O2
B.Na
C.NH4Cl
D.NO2
【答案】(1). Ca(OH)2+2NH4Cl加热CaCl2+2H2O+2NH3↑(2). (3). B
(4). 4NH3+5O2催化剂
加热4NO+6H2O(5). 气体由无色变成红棕色(6). 13：12(7). AD 【解析】
【详解】(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2加热CaCl2+2NH3↑+2H2O；
(2)氨气极易溶于水，比空气轻，收集方法只能用向下排空气法收集，导气管位置短进长出；
；
(3)因氨气为碱性气体，需要用碱性干燥剂来吸收，
A．浓硫酸为酸性干燥剂，会与氨气发生反应，不能起到干燥的目的，故A不符合题意；B．碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气，故B符合题意；
C．CuSO4固体只能检验水的存在，不能作为干燥剂，故C不符合题意；
D．P2O5为酸性干燥剂，会与氨气发生反应，不能起到干燥的目的，故D不符合题意；答案选B；
(4)①NH3→NO为氨气的催化氧化，其化学方程式为：4NH3+5O2催化剂
加热4NO+6H2O；
②NO→NO2实验现象是无色气体变化为红棕色气体；
③设生成的NO为x mol，NO2为y mol，则x+y=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol①，32.64g铜完全溶解，
则溶解的铜原子物质的量为32.64g
64g/mol
=0.51mol，根据电子守恒规律可知，失电子总数等于的
电子总数，即0.51mol×2=3×xmol+ymol②，结合①②式可得，x= 0.26mol，y=0.24mol，那么
NO、NO2的物质的量比为0.26mol:0.24mol=13:12；
(5)若要将NH3→N2，从原理上看，具有氧化性的试剂可行；
A．O2具有氧化性，故A符合题意；
B．Na只具有还原性，故B不符合题意；
C．NH4Cl与氨气不反应，故C不符合题意；
D．NO2中N元素为+4价，处于中间价态，具有氧化性，故D符合题意；正确答案：AD。
20. 向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体
积(V)的关系如图所示。回答下列问题：
（1）在0-a 范围内，发生反应的离子方程式为：___。 （2）a=___。
（3）原混合溶液中NaOH 与Na 2CO 3的物质的量之比为___。
【答案】 (1). H +＋OH -=H 2O ，H ++CO 23-
=HCO 3-
(2). a=0.3 (3). 2：1 【解析】 【分析】
向NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中滴加0.1mol·
L -1稀盐酸，依次发生反应2OH H H O -+
+= 、233CO H HCO -+-+=、322H +HCO =CO H O +-↑+。
【详解】(1)在0-a 范围内，没有生成二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为H +＋OH -=H 2O ，H ++CO 23-=HCO 3-
；
(2)a→b 发生反应322H +HCO =CO H O +-
↑+，生成二氧化碳气体的物质的量是0.01mol ，所
以该反应消耗盐酸的物质的量是0.01mol ，消耗盐酸的体积是0.01mol ÷0.1mol·L -1=0.1L ，所以a=(0.4-0.1) =0.3；
(3)反应生成二氧化碳气体的物质的量是0.01mol ，根据碳元素守恒，Na 2CO 3的物质的量为0.01mol ，Na 2CO 3消耗盐酸的物质的量是0.02mol ，则NaOH 消耗盐酸的物质的量是
0.4L×0.1mol·L -1-0.02mol=0.02mol ，所以NaOH 的物质的量是0.02mol ，原混合溶液中NaOH 与Na 2CO 3的物质的量之比为2:1。
【点睛】本题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应是分步进行的，首先发生的是HCl+Na 2CO 3=NaHCO 3+NaCl ，进行完全后再发生NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑。
21. 某100mL 溶液可能含有Na +、NH 4+
、Fe 3+、CO 23-
、SO 24-
、Cl -中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)
（1）原溶液一定存在的阴离子是___。 （2）沉淀一加盐酸反应的离子方程式___。
（3）原溶液中c(Cl -)____(若原溶液中不存在c(Cl -)，则此空不需填)
【答案】 (1). CO 23-
、SO 24-
、Cl - (2). BaCO 3＋2H +=H 2O+Ba 2++CO 2↑ (3). ≥0.1mol·L -1 【解析】 【分析】
加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO 4、BaCO 3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO 4、BaCO 3的混合物，一定存在CO 32-、SO 42-，硫酸钡沉淀是
2.33g ，物质的量是
2.33g
0.01mol 233g/mol
=，碳酸根离子的物质的量是
4.3 2.33g
0.01mol 197g/mol
=g-，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe 3+；所得到的滤液中加
入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是
1.12L
0.05mol 22.4L/mol
=，钠离子和氯离子需要根据电荷守恒进行判断。
【详解】(1)根据以上分析，原溶液含有0.01mol CO 32-、0.01mol SO 42-、0.05mol NH 4+
，不含Fe 3+，NH 4+
带的正电荷总数是0.05mol ，CO 32-、SO 42-带的正电荷总数是0.04mol ，根据电荷守恒，一定还有Cl -，所以原溶液一定存在的阴离子是CO 23-
、SO 24-
、Cl -；
(2)沉淀一为BaSO 4、BaCO 3，加入盐酸，BaCO 3和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水，反应的离子方程式是BaCO 3＋2H +=H 2O+Ba 2++CO 2↑；
(3)若原溶液中不含Na +，根据电荷守恒，c(Cl -)+2 c(SO 42-)+ 2c(CO 32-)= c(NH 4+
)，c(Cl -) =
0.05mol 0.01mol 0.01mol
-2-2=0.10.1L 0.1L 0.1L
??mol·L -1 ，若原溶液中含Na +，则c(Cl -)>0.1 mol·
L -1，所以原溶液中c(Cl -)≥0.1mol·L -1。
【点睛】本题考查无机物的推断，侧重常见阴阳离子的检验，注意掌握常见离子的性质及检
验方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力，注意电荷守恒在离子推断中的应用。
22. 工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。但某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验。
[探究—]：称取铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。
(1)(I)甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+若要判断溶液X中是否含有Fe2+，可以选用___。
a.KSCN溶液和氯水
b.酸性KMnO4溶液
c.浓氨水
(II)乙同学将336mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发现溶液颜色变浅，试用化学方程式解释溴水颜色变浅的原因___，然后向反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液，经适当操作得干燥固体2.33g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为___。(结果保留一位小数)。
[探究二]：甲乙两同学认为气体Y中除SO2外，还可能含有H2和CO2。为此设计如图实验装置(图中夹持仪器省略)进行验证。
(2)简述该实验能产生少量H2的原因(用化学用语结合少量文字表述)___。
(3)装置B中试剂的作用是的___，装置F的作用是___。
(4)为了进一步确认CO2的存在，需在上述装置中添加M于__(选填序号)，M中所盛装的试剂可以是___。
a.A~B之间
b.B~C之间
c.C~D之间
d.E~F之间
【答案】(1). b(2). SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(3). 66.7%(4). Fe+2H+=Fe2++H2↑，随着反应进行浓硫酸浓度降低成为稀硫酸，与Fe反应产生H2(5). 检验SO2是否除尽(6). 防止空气中的水进入E，影响H2的检验(7). b(8). 澄清石灰水
【解析】
【分析】
[探究—]：Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，Fe2+离子能使酸化的高锰酸钾溶液褪色；二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，根据硫酸钡与二氧化硫的关系式计算二氧化硫的体积，再根据体积分数公式计算；
[探究二]：装置图中A的作用是吸收二氧化硫，装置B的作用是验证二氧化硫被完全除去，装置C的作用是吸收水蒸气，装置D、E的作用是检验氢气，装置F的作用是防止空气中水蒸气进入E中，干扰氢气的检验，装置M中的试剂是澄清石灰水，作用是检验二氧化碳，可以根据二氧化硫和二氧化碳的性质分析选择M位置。
【详解】(1)(I) Fe2＋能与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，Fe2＋具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；要判断溶液X中是否含有Fe2＋，可以选用K3[Fe(CN)6]溶液或酸性KMnO4溶液，答案选b；
(II) 铁与浓硫酸加热时，浓硫酸被还原为二氧化硫，二氧化硫具有还原性，二氧化硫通入足量溴水中，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，所以溶液颜色变浅，反应后的溶液中加入足
量BaCl2溶液，生成硫酸钡沉淀2.33g，硫酸钡的物质的量是
2.33g
233g/mol
=0.01mol，根据关系
式SO2～H2SO4～BaSO4，可知二氧化硫的物质的量是0.01mol，由此推知气体Y中SO2的体积
分数为0.01mol22.4L/mol
0.336L
×100%=66.7%；
(2)由于随反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
(3)高锰酸钾溶液能氧化吸收二氧化硫，品红检验二氧化硫，所以装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽；装置E用于检验装置D中是否有水生成，所以装置F的作用是防止空气中的水进入E，影响氢气的检验；
(4)C中的碱石灰能吸收二氧化碳，所以要确认CO2的存在，在B、C之间添加M，M中盛放澄清石灰水即可。
【点睛】注意常温下，铁和冷的浓硫酸不是不反应，而是反应生成了致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应。
河北衡水中学2021届全国高三第一次联合考试
河北衡水中学2021届全国高三第一次联合考试 数学 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符题目要求的． 1．设集合A ＝{x |x 2-4x +3≤0}，B ＝{x ∈Z |1＜x ＜5}，则A ∩B ＝ A ．{2} B ．{3} C ．{2，3} D ．{1，2，3} 2．若复数z ＝1-i ，则| |1z z =- A ．1 B C ． D ．4 3．某班级要从6名男生、3名女生中选派6人参加社区宣传活动，如果要求至少有2名女生参加，那么不同的选派方案种数为 A ．19 B ．38 C ．55 D ．65 4．数列1，1，2，3，5，8，13，21，34，…称为斐波那契数列，是意大利著名数学家斐波那契于1202年在他撰写的《算盘全书》中提出的，该数列的特点是：从第三项起，每一项都等于它前面两项的和在该数列的前2020项中，偶数的个数为 A ．505 B ．673 C ．674 D ．1010 5．已知非零向量a ，b 满足||||a b =，且|||2|a b a b +=-，则a 与b 的夹角为 A ．2π3 B ．π2 C ．π3 D ．π6 6．为加快新冠肺炎检测效率，某检测机构采取合并检测法，即将多人的拭子样本合并检测，若为阴性，则可以确定所有样本都是阴性的，若为阳性，则还需要对本组的每个人再做检测．现对20名密切接触者的拭子样本进行合并检测，每份样本的检测结果是阴性还是阳性都是相互独立的，每人检测结果呈阳性的概率为p ，且检测次数的数学期望为20，则p 的值为 A ．12011()20- B ．12111()20- C ．12011()21- D ．121 11()21 - 7．已知未成年男性的体重G （单位：kg ）与身高x （单位：cm ）的关系可用指数模型G ＝a e bx 来描述，根据大数据统计计算得到a ＝2.004，b ＝0.0197．现有一名未成年男性身高为110 cm ，体重为17.5 kg ，预测当他体重为35 kg 时，身高约为(ln 2≈0.69) A ．155 cm B ．150 cm C ．145 cm D ．135 cm 8．已知正方体ABCD -A 1B 1C 1D 1的棱长为2，M 为CC 1的中点，点N 在侧面ADD 1A 1内，若BM ⊥A 1N ．则△ABN 面积的最小值为 A B C ．1 D ．5 二、选择题：在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求． 9．已知π3cos()55α+=，则3 sin(2π)5 α-= A ．2425- B ．1225- C ．1225 D ．24 25 10．已知抛物线C ：y 2＝4x ，焦点为F ，过焦点的直线l 抛物线C 相交于A (x 1，y 1)，B (x 2，y 2)两点，则下列说法一定正确的是 A ．|A B |的最小值为2 B ．线段AB 为直径的圆与直线x ＝-1相切 C ．x 1x 2为定值 D ．若M (-1，0)，则∠AMF ＝∠BMF
衡水中学2016-2017学年高一下学期期末考试物理试题(解析版)
一．选择题（每小题至少有一个选项正确） 1、在静电场中下列说法正确的是 A.沿电场线方向，场强一定越来越小 B.沿电场线的方向，电势一定越来越低 C.沿电场线的方向，电势能逐渐减小 D.在电场力作用下，正电荷一定熊高电势处向低电势处移动 2.如图所示，两个相互接触的导体A和B不带电，现将带正电的导体C靠近A端放置，然后分开A、B，三者均有绝缘支架，则AB的带电情况为： A.A带正电，B带负电 B. A带负电，B带正电 C.A、B都带正电 D.A、B都带负电 3.如图所示，图中五点均在匀强电场中，它们刚好是一个圆的四个等分点和圆心；已知电场线与圆所在平面平行．下列有关圆心O和等分点a的电势、电场强度的相关描述正确的是（） A．a点的电势为6V B．a点的电势为-2V C．O点的场强方向指向a点 D．O点的场强方向指向电势为2V的点 4.在静电场中，将一电子由a点移到b点，电场力做功5eV，则下列结论错误的是： A．电场强度的方向一定是由b到a B．a、b两点间的电势差大小为5V C．电子的电势能减少了5eV D．因零电势点未确定，故不能确定a、b两点的电势 5.如图所示，图中实线表示某匀强电场的电场线，一带负电荷的粒子射入电场，虚线是它的运动轨迹，a、b 是轨迹上的两点，若粒子所受重力不计，则下列判断正确的是（）
A．电场强度方向向下 B．粒子一定从a点运动到b点 C．a点电势比b点电势高 D．粒子在a点的电势能大于在b点的电势能 6、如图所示，一水平放置的平行板电容器带上一定量的电荷后与电源断开，将下极板B接地，一带负电油滴静止于两极板间的P点．现将平行板电容器的上极板A竖直向下移动一小段距离，下列说法正确的是（） A．P点的电势将增大，带电油滴将向上运动 B．P点的电势将增大，带电油滴将向下运动 C．P点的电势不变，带电油滴仍然静止 D．P点的电势不变，带电油滴将向上运动 7、如图所示，平行板电容器两极板间电压恒为U，在A极板附近有一电子由静止开始向B板运动，现仅调节两板间距，则关于电子从A板到B板的运动时间以及到达B板时的速率，下列分析正确的是（） A．两板间距越大，则时间长，速率越小 B．两板间距越小，则时间短，速率越小 C．两板间距越小，则时间短，速率不变 D．两板间距越小，则时间不变，速率不变 8、有一电子束焊接机，焊接机中的电场线如图中虚线所示；其中K为阴极，A为阳极，两极之间的距离为d．在两极之间加上高压U，有一电子从K极由静止开始在K、A之间被加速．不考虑电子重力，电子的质量为m,元电荷为e，则下列说法正确的是（）
衡水中学励志口号
衡水中学励志口号 1.20天大于三年，20天约等于一辈子。 2.比自律、比早起，比速度，比投入，比状态，比声音，比勤奋、比效率，比士气，比付出， 3.比人格，比坚持，比成绩，比名次。 4.闭上眼睛就睡，睁开眼睛就学。 5.摒弃侥幸之念，必取百炼成钢。 6.不抛弃，不言弃，沉着冷静。 7.不做懒汉，不留遗憾，不忘责任，不落埋怨。 8.不做退缩的懦夫，不做平庸的草菅。 9.超越自我，挑战极限，全力以赴，无悔无怨。 10.冲出教室，跑步进入食堂，节省更多时间可以学习。 11.从始至终，没有一个人抬头一次。 12.低头需要勇气，抬头需要实力；低头做事，抬头做人！ 13.对高考，把握珍惜；对未来，充满期待；对学习，永不言败；对班级，充满热爱；对批评，充满感怀；对同学，充满友爱；对老师，充满崇拜；对三闲，坚决拜拜。 14.放飞青春，勇攀高峰！ 15.高考没有彩排，人生不能重来。 16.高考是纸老虎，一切不成定局，一切都在变化中。 17.厚积十载苦谁知，薄发一朝甘自尝。 18.激情备考，科学备考。
19.坚持到底，永不言败。 20.今日疯狂，明日辉煌。 21.静下心来做人，潜下心来做事！ 22.预习到位，听课到位，回答到位，记录到位。 23.鲲鹏展翅同风起，扶摇直上九万里。 24.两眼一睁，开始竞争；两眼一睁，学到熄灯。 25.没有高考，他们这些贫穷的孩子就很可能没有一个非常好的人生。 26.每日三思：我来学校做什么？我要做一个什么样的人？我今天做得怎么样？ 27.明天，就是高考。 28.宁吃百日苦，不留终身憾。 29.拼在高三，赢在高考。有为才有魅力，成绩是硬道理。 30.拼直到赢，拼直到成。 31.勤学苦练，万念归一，血拼到底，我必成功。 32.勤学勤思勤问，百炼成钢。 33.青春是用来拼搏的，青春是用来实现梦想的。 34.让错误数量越来越少，档次越来越高。 35.如果能在这个炼狱里生活下去，以后走到社会，走到哪里都可以适应。 36.十二载潜心铸剑，今朝及锋而试！ 37.时时有事做，事事认真做。 38.手中不能无书，等待不能不学。
河北衡水中学2021届全国高三第一次联合考试
绝密★启用前 河北衡水中学 2021 届全国高三第一次联合考试 数学 本试卷 4 页。总分 150 分。考试时间 120 分钟。注意 事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题:本题共 8 小题,每小题 5 分,共 40 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符题目要求的。 1.设集合A ={x | x2 - 4x + 3 0} ，B ={x ∈Z |1 z 1 -z |= 2 A.1 B. 2 3.某班级要从 6 名男生、3 名女生中选派 6 人参加社区宣传活动,如果要求至少有 2 名女生参加,那么不同的选派方案种数为 A.19 B. 38 C. 55 D. 65 4.数列 1,1,2,3,5,8,13,21,34,…称为斐波那契数列,是意大利著名数学家斐波那契于 1202 年在他撰写的《算盘全书》中提出的,该数列的特点是:从第三项起,每一项都等于它前面两项的和在该数列的前 2020 项中,偶数的个数为 A. 505 B. 673 C. 674 D. 1010 5.已知非零向量a , b 满足| a | = | b | ,且| a + b | = | 2a - b | ,则a 与b 的夹角为 A. 2 π 3 B. π 2 C. π 3 D. π 6 6.为加快新冠肺炎检测效率,某检测机构采取合并检测法,即将多人的拭子样本合并检测,若为阴性,则可以确定所有样本都是阴性的,若为阳性,则还需要对本组的每个人再做检测.现对 20 名密切接触者的拭子样本进行合并检测,每份样本的检测结果是阴性还是阳性都是相 互独立的,每人检测结果呈阳性的概率为 p ,且检测次数的数学期望为 20,则 p 的值为 1 1 2015-2016学年河北省衡水中学高一（上）期末数学试卷（理科）一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分.在下列四个选项中，只有一个是符合题目要求的） 1．若角α与角β终边相同，则一定有（） A．α+β=180°B．α+β=0° C．α﹣β=k360°，k∈Z D．α+β=k360°，k∈Z 2．已知集合M={x|≤1}，N={x|y=lg（1﹣x）}，则下列关系中正确的是（） A．（?R M）∩N=?B．M∪N=R C．M?N D．（?R M）∪N=R 3．设α是第二象限角，且cos=﹣，则是（） A．第一象限角B．第二象限角C．第三象限角D．第四象限角 4．下列四个函数中，既是（0，）上的增函数，又是以π为周期的偶函数的是（） A．y=tanx B．y=|sinx| C．y=cosx D．y=|cosx| 5．已知tanα=﹣，且tan（α+β）=1，则tanβ的值为（） A．﹣7 B．7 C．﹣D． 6．将函数y=sin2x的图象向左平移个单位，向上平移1个单位，得到的函数解析式为（） A．y=sin（2x+）+1 B．y=sin（2x﹣）+1 C．y=sin（2x+）+1 D．y=sin（2x﹣）+1 7．函数y=Asin（ωx+φ）（ω＞0，|φ|＜，x∈R）的部分图象如图所示，则函数表达式（） A．y=﹣4sin（x﹣）B．y=4sin（x﹣） C．y=﹣4sin（x+）D．y=4sin（x+） 8．在△ABC中，已知lgsinA﹣lgcosB﹣lgsinC=lg2，则三角形一定是（） A．等腰三角形B．等边三角形C．直角三角形D．钝角三角形 9．已知函数f（x）=log a（x+b）的大致图象如图，其中a，b为常数，则函数g（x）=a x+b的大致图象是（） A．B．C．D． 10．若定义在区间D上的函数f（x）对于D上任意n个值x1，x2，…x n总满足≤f （），则称f（x）为D的凸函数，现已知f（x）=sinx在（0，π）上是凸函数，则三角形ABC中，sinA+sinB+sinC的最大值为（） A．B．3C．D．3 11．已知O为△ABC内任意的一点，若对任意k∈R有|﹣k|≥||，则△ABC一定是（） A．直角三角形B．钝角三角形C．锐角三角形D．不能确定 12．△ABC的内角A、B、C的对边分别为a，b，c，且a：b：c=：4：3，设=cosA， =sinA，又△ABC的面积为S，则=（） A． S B． S C．S D． S 二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分） 河北衡水中学学习汇报 2017-4-2 2017年3月30日至4月1日，我和翟金璐老师、王敏老师一起去河北衡水中学参加了“第一届全国高考文综命题分析精准对接研讨会”，感觉收获很多，在这里作一汇报。 一学习说明 这一次我们去参加的是“第一届全国高考文综命题分析精准对接研讨会”，这个会前身是地理的一个全国研讨会，由北京乐艺升文化发展有限公司，728地理工作室组织，搞了两年了，今年就搞成了整个文综的一个会议。参加会议的有来自全国各地的300多名老师，南到海口，北到黑龙江，东有山东牟平的，西有新疆伊宁的。可谓是一个全国的文综盛会。衡水第一中学全程承办了这次会议。有衡水的三名高三骨干教师分别执教了一堂公开课，各科也分别约请了一些专家到会做了报告，政治有人大附中的杨献民和北京西城教研员刘媛老师。会议开始和中间听了衡水一中李先辉副校长的报告，参观了校园，观摩了跑操，而且两天三顿正餐都是在学校餐厅吃的和学生一样的饭，可谓比较深入的了解了一下衡水一中。 二学习行程说明 3月30日（周四）中午一点，学校专门派车送我们三人去衡水参会。我们三人都没有去过，学校派车去送，可以说为人生地不熟的我们提供了极大的方便，非常感激。衡水中学离我们这里在320公里稍多，路上用时四个小时稍多。下午五点多我们就到了指定的酒店。在会务组报道，领到会议用品，办理好住宿后得知，晚饭自理，可以在酒店餐厅用餐，但是不给算到会务费、住宿费里，只能单算，而且要开发票的话，还要每人多交5元钱（原价45，当天晚上优惠价35）。由于吃饭的话嫌时间稍早点，又嫌这里饭价贵，我们就想去外边看看。询问得知，所住的牧马庄园成博万豪酒店周边没有任何别的单位，衡水第一中学在离这里两公里的南边，我们想学校周边怎么也该有饭店、宾馆或者住家吧，再说路途不是太远，我们就徒步前往衡水一中。走了将近二十分钟（不知道那个两公里是不是准确），一路全是荒坡，远远可以看见有几个村庄，我们一路走一路怀疑方向的正确性。后来远远看见前边突兀的出现了一大片楼房，走进了，看见了传说中的荣誉墙，才确信到了衡水一中，但是周边别说饭店宾馆了，除了学校后边正在建设的衡中公馆，连一个别的建筑物都没有，转到南门看了一眼，正好一辆公交车来了，跑上去，人家告诉我们这是最后一班车了。赶回酒店，只好到餐厅去吃饭。报道时看到会务组那里有个通知，说今天晚上在六号会议室有个教师沙龙，由哈尔滨师大附中的郭建民老师主持，老师们自由参加。吃完饭我们就去了二楼会议室。去的时候比开始时间稍早了一点，会议室内只坐了十几名与会的老师，没见主持人。等了一会，郭建民老师来了，他简单给我们介绍了一下这次会议的情况，让我们在座的老师分别作了一下自我介绍，我们才知道前边九名老师都是来自新疆伊宁三中的，还有三名黑龙江的老师，后边有三名河北的老师，再就是我们。郭老师说让我们随便聊聊，我就先咨询了他几个问题，包括山东自去年改全国卷后，由于试题和原先不一路风格，老师同学们都感觉有些难，怎么看全国卷与山东卷的区别；文综39题最后一问开放性试题得分很低，怎么应对；先修课有没有用处？我们的学生先修课成绩很优秀，为什么在北大的冬令营报名中却没有成功。翟金璐老师也提了几个问题，王敏老师提了几个地理的问题。当晚的沙龙，基本就在我们三个和郭建民老师的对话中进行着，一直持续到九点半。 河北省衡水中学地理试 卷 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】 河北省衡水中学2018年高三下学期期初考试（3月） 文综地理试题 第I卷（选择题） 一、选择题 伴随着城市化进程的加快，我国广大农村人口大规模地向城市流动，导致了农村“人口空心化”，也使农村耕地低效益趋势越来越突出。为提高农业收益，各地政府纷纷采取措施，鼓励耕地流转。据此完成下面小题。 1．上述材料对农村“人口空心化”最科学的表述是 A.男性比例降低 B.女性比例降低 C.青壮年比例降低 D.村中心人口减少 2．“人口空心化”引起的耕地低效益趋势主要表现在 ①播种面积减小②机械化水平下降③农药用量增加④技术进步缓慢 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 3．推测耕地流转将会带来的变化是 A.农产品种类更加丰富 B.农业生产走向专业化 C.农产品价格波动加大 D.人口大量向农村回流 2016年12月9日，首批21.9吨的德国鲜肉搭乘蓉欧快铁，直抵成都。全程历时13天，行程1万多千米，结束了欧洲肉类出口到中国单纯依赖海运的历史。目前，成都周边以及西南地区的货物不论是成列、成组、拼箱均可通过蓉欧快铁快捷、安全运抵欧洲任何地方，货运量迅速扩大。下图为中欧联系通道示意图，据此完成下面小题。 4．成都货物通过蓉欧快铁运输到西欧 A.比传统通道经过国家少 B.比传统通道运输时效高 C.比海运保鲜成本高 D.比海运安全系数低 5．第一批肉类运输过程中 A.沿途一片枯黄，难见绿色 B.沿途河流都处于结冰期 C.昼夜更替周期短于24小时 D.每天日出东北、日落西北 6．蓉欧快铁开通后 A.国内铁路运输压力会有所减轻 B.亚欧经济重心将逐渐向东移动 C.马六甲海峡交通地位大幅下降 D.成都成为亚欧入境货物的“分发站” 白尼罗河流经尼罗河上游盆地时形成的苏德沼泽，面积季节变化巨大，最小时约3万平方千米，最大时可超过13万平方千米。沼泽航道较浅，水深变化大，水面布满漂浮植物，给航运造成了巨大的障碍。为改善航运条件,20世纪80年代修建了琼莱运河(图)。据此完成下面小题。 7．苏德沼泽形成的主导因素是 A.蒸发较弱 B.地下水位高 C.地形平坦 D.降水丰富 8．苏德沼泽面积最小的时段是 A.2月—4月 B.5月—7月 C.8月一10月 D.11月一次年1月 9．琼莱运河建成后 A.尼罗河上游盆地可耕地增加 B.埃及水资源减少 C.尼罗河输沙量减小 D.苏德沼泽水质改善 科研人员采用人为放火的方法，对我国西北某地荒漠化草原草本植物物种丰富度、地上部生物量、植物多度等群落特征对火因子的响应进行了科学研究。结果表明：火烧后当年，火烧样地中 河北省衡水中学2019-2020学年 高一上学期期末考试 一、单项选择题(共30题，每题2分，共60分) 北京时间2016年10月17日7时,由我国航天员景海鹏和陈冬驾乘的神舟十一号载人飞船正式点火发射。神舟十一号飞行任务是我国第6次载人飞行任务,也是中国持续时间最长的一次载人飞行任务,总飞行时间将长达33天。据此完成下列各题。 1. 天宫二号与地球组成的天体系统与下列哪一类等级一致（） A. 总星系 B. 地月系 C. 银河系 D. 太阳系 2. 神舟十一号飞行期间,下列现象可能出现的是（） A. 沈阳市昼长夜短 B. 海口市正午太阳高度逐渐变大 C. 北京市昼渐长夜渐短 D. 地球公转速度逐渐加快 [答案]1. B 2. D [解析] [1题详解] 读材料分析可知，天宫二号与地球组成的天体系统，是绕地球运转的天体系统，与地月系等级一致，B对。总星系、银河系、太阳系等级都高，A、C、D错。故答案选B项。 [2题详解] 神舟十一号发射时，北京时间是10月17日7时30分，太阳直射点在南半球，抚顺市昼短夜长，A错。海口市正午太阳高度逐渐变小，B错。此时太阳直射点逐渐向南移，北京市昼长渐短夜渐长，C错。地球向近日点移动，公转速度正在加快，D对。故答案选D项。 某开发商分别在北京（约40°N）和福州（约26°N）开发了两个楼盘。两地均设计了朝向和楼高相同的户型结构如下图（甲图）所示。读图完成下列各题。 3. 若福州楼盘每层2.8米共20层，南北楼距为28米。乙图①栋10层住户一年中正午不能直接获得太阳照射的时间最接近（） A. 11个月 B. 9个月 C. 7个月 D. 1个月 4. 在上级部门对两地小区楼盘规划设计图（乙图）审批时，几乎相同的设计在北京却没有通过，被要求修改。最终修改的方案可能是（） A. 降低南侧楼房的高度 B. 缩小南北楼的楼间距 C. 扩大东西楼的楼间距 D. 降低北侧楼房的高度 [答案]3. D 4. A [解析] 本题组主要考查了正午太阳高度的应用，试题难度较难。 [3题详解] 据材料知，福州位于约26°N，冬至日时的正午太阳高度角是90°-（26°+23.5°）=40.5°，乙图①栋10层住户能够得到太阳直射的正午太阳高度角是45°，它们之间相差4.5°；根据计算公式：H=90°一纬度差，可知当直射点高于南纬19°时，福州太阳高度已等于45°，南北移动共9°不能得到太阳光，太阳直射点每天移动约0.25°，每月移动约8°，选项中1个月最接近，故选D。 [4题详解] 北京纬度位置偏北，影子长，南侧楼房的挡住北侧楼房阳光的机会大，要想达到需要的光照时间，可以增加南北两楼的楼间距或者降低前排楼房的高度，所以A正确，BCD错误，故选A。 利用太阳能发电的最佳方式是光伏转换，就是利用太阳光照射到硅材料上产生电流直接发电。下图示意屋顶太阳能发电站。回答下列各题。 5. 如果市场推销本产品，下列四地中，何地推销难度相对最大（） A. 拉萨 B. 成都 C. 乌鲁木齐 D. 北京 6. 青藏高原地区太阳能资源丰富的主要原因是（） A. 纬度低，太阳高度角大 B. 海拔高，距太阳近 衡水中学励志口号 20天大于三年，20天约等于一辈子。 比自律、比早起，比速度，比投入，比状态，比声音，比勤奋、比效率，比士气，比付出，比人格，比坚持，比成绩，比名次。 闭上眼睛就睡、睁开眼睛就学。 标语上出现最多的字眼就是清华、北大。 摒弃侥幸之念，必取百炼成钢。 不抛弃，不言弃，沉着冷静。 不做懒汉、不留遗憾、不忘责任、不落埋怨。 不做退缩的懦夫，不做平庸的草菅。 超越自我，挑战极限，全力以赴，无悔无怨。 冲出教室，跑步进入食堂，节省更多时间可以学习。 从始至终，没有一个人抬头一次。 低头需要勇气，抬头需要实力；低头做事，抬头做人！ 对高考，把握珍惜；对未来，充满期待；对学习，永不言败；对班级，充满热爱；对批评，充满感怀；对同学，充满友爱；对老师，充满崇拜；对三闲，坚决拜拜。 放飞青春，勇攀高峰！ 高考没有彩排，人生不能重来。 高考是纸老虎，一切不成定局，一切都在变化中。 衡中人用自己的行动诠释了什么叫责任。 衡中学生都有战胜高考，驾驭高考的气势。 厚积十载苦谁知，薄发一朝甘自尝。 激情备考，科学备考。 坚持到底，永不言败。 今日疯狂，明日辉煌。 拼搏3年实现衡中到清华园的跨越。 静下心来做人，潜下心来做事！ 预习到位、听课到位、回答到位、记录到位。 鲲鹏展翅同风起，扶摇直上九万里。 两眼一睁，开始竞争；两眼一睁，学到熄灯。 没有高考，他们这些贫穷的孩子就很可能没有一个非常好的人生。 每日三思：我来学校做什么？我要做一个什么样的人？我今天做得怎么样？ 明天，就是高考。 宁吃百日苦，不留终身憾。 跑步彰显学生青春活力，增强战胜高考勇气和霸气。 跑步之余人手一书，翻看背诵。几乎每一个同学都会利用一切可以利用的时间学习。 拼在高三，赢在高考。有为才有魅力，成绩是硬道理。 拼直到赢，拼直到成。 勤学苦练，万念归一，血拼到底，我必成功。 衡水中学2011—2012学年度第二学期期末考试 高一语文试题 第I卷（阅读题） 注意：涂卡顺序为：先涂1—6题，然后15—18题。 一、现代文阅读（9分，每小题3分）阅读下面的文字，完成1～3题。 什么是以人为本的“深刻内涵” 以人为本是一种经济发展的价值准则。其基本内容是：在不同的层次上满足人的基本需求和发展人的能力。 从传统观念来看，人的基本需求只是生存需求，即食物、住所、健康和安全。而现代意义的基本需求，还强调自尊和自主。所谓自尊，是让人能够有被尊重感；所谓自主，主要是指从各种依附关系中解放出来，享受更多的民主与法制、公平与主义。所谓发展人的能力，包括人的能力的形成和人的能力的运用。所以，以人为本，涵盖了人的现代化和社会的现代化。 以人为本是一种重要的工作法则。这就是，发展措施要“因人制宜”，因发展阶段制宜。对生存需求者而言，主要是提高人均收入、提供就业岗位、实现社会保障；对自尊需求者而言，主要是营造尊重人、尊重人的创造精神和业绩的环境；对自主需求者而言，主要是培养与新体制相适应的生活方式和思维方式。 可见，满足人的不同层次的需求，与物质文明、精神文明、政治文明的全面建设和进步是内在统一的。 此外，两种新观念帮助我们认识以人为本。一是新国民财富观。它把一个国家或地区的国民财富分为三类：物质资本、自然资本、人力资本。其中，高收入国家人力资本比重较高，但在撒哈拉以南的非洲地区人力资本比重很小，自然资本占国民财富的比重超过一半。二是新贫困观。从传统观点来看，贫困就是没有钱，缺乏最低水平的收入和支出。但新发展观认为贫困是一个多维现象，可以划分为收入贫困、人类贫困、知识贫困。收入贫困和人类贫困都是贫困的直接表现，知识贫困是人类进入21世纪后的新型贫困。其他两类贫困在相当程度上都是由知识贫困决定的。以人为本，帮助弱势群体，必须从狭义的消除收入贫困转向更为广泛持久的消除三大贫困，特别是要转移到以提高人的发展能力为核心、消除知识贫困上来。 因此，我们也可以这样理解以人为本：一、发展方式转型，人们本来把经济增长作为创造幸福的手段，却因为经济增长而埋下了精神荒芜、生态环境恶化等不幸福的种子；二、人的发展主体地位再次确立，由于一些国家或地区人口增长超过经济增长，人被视为发展的包袱。 衡水中学励志口号 I. 20天大于三年，20天约等于一辈子。 2. 比自律、比早起，比速度，比投入，比状态，比声音，比勤奋、比效率，比士气，比付出， 3.比人格，比坚持，比成绩，比名次。 4. 闭上眼睛就睡，睁幵眼睛就学。 5. 摒弃侥幸之念，必取百炼成钢。 6. 不抛弃，不言弃，沉着冷静。 7. 不做懒汉，不留遗憾，不忘责任，不落埋怨。 8. 不做退缩的懦夫，不做平庸的草菅。 9. 超越自我，挑战极限，全力以赴，无悔无怨。 10. 冲出教室，跑步进入食堂，节省更多时间可以学习。 II. 从始至终，没有一个人抬头一次。 12. 低头需要勇气，抬头需要实力；低头做事，抬头做人！ 13. 对高考，把握珍惜；对未来，充满期待；对学习，永不言败；对班级，充满热爱; 对批评，充满感怀；对同学，充满友爱；对老师，充满崇拜；对三闲，坚决拜拜。 14. 放飞青春，勇攀高峰！ 15. 高考没有彩排，人生不能重来。 16. 高考是纸老虎，一切不成定局，一切都在变化中。 17. 厚积十载苦谁知，薄发一朝甘自尝。 18. 激情备考，科学备考。 19. 坚持到底，永不言败。 20. 今日疯狂，明日辉煌。 21. 静下心来做人，潜下心来做事！ 22. 预习到位，听课到位，回答到位，记录到位。 23. 鲲鹏展翅同风起，扶摇直上九万里。 24. 两眼一睁，幵始竞争；两眼一睁，学到熄灯。 25. 没有高考，他们这些贫穷的孩子就很可能没有一个非常好的人生。 26. 每日三思：我来学校做什么？我要做一个什么样的人？我今天做得怎么样? 27. 明天，就是高考。 28. 宁吃百日苦，不留终身憾。 29. 拼在咼三，赢在咼考。有为才有魅力，成绩是硬道理。 30. 拼直到赢，拼直到成。 31. 勤学苦练，万念归一，血拼到底，我必成功。 32. 勤学勤思勤问，百炼成钢。 33. 青春是用来拼搏的，青春是用来实现梦想的。 34. 让错误数量越来越少，档次越来越高。 35. 如果能在这个炼狱里生活下去，以后走到社会，走到哪里都可以适应。 36. 十二载潜心铸剑，今朝及锋而试！ 37. 时时有事做，事事认真做。 38. 手中不能无书，等待不能不学。 39. 书大写人生，奏凯歌响亮。 40. 态度决定一切，成绩证明实力。 41. 特别能吃苦，特别能忍耐，特别有思想。 42. 万念归一，用虔诚追求高分梦想！ 河北衡水一调考试 高三年级地理试卷 本试卷满分100分。考试时间90分钟。 注意事项：1.答卷Ⅰ前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.答卷Ⅰ时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.答卷Ⅱ时，答案一定要答在答案纸上，不能答在试卷上 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一、单选题（每小题1分，共50分） 读我国喜马拉雅山、雅鲁藏布江图，回答1-2题。 1.图中②属于哪个板块 A．亚欧板块 B.印度洋板块 C. 非洲板块 D.太平洋板块 2.本区农业被称为 A. 灌溉农业 B. 河谷农业 C. 坝子农业 D. 绿洲农业 3．关于我国风能资源分布的叙述，不正确的是 A．甲地风能资源主要集中在冬季 B．乙地有效风能密度大的主要原因是距 离冬季风源地近，地表平坦 C．我国风能资源分布具有明显的不均衡 性 D．甲地风能资源利用前景优于丁地的原 因是甲地能源需求量比丁地大 图 图2 为世界某粮食作物主要产区分布示意图。读图回答4-5题。 4. 当图中P 点的太阳高度为90°时 A 衡水市已经夕阳斜照 B美国五大湖地区为黑夜 C 海口的正午太阳高度比广州大 D 南极洲小部分地区为极昼 5．形成图中粮食作物产区气候，最主要的原因是 A．盛行西风带的影响 B近海寒暖流的影响 C 副热带高压带的影响 D季风环流的影响 图为部分地区经纬网图，读图回答6-7题 6．C点在D点的： A．东北 B．西北 C．西南 D．东南 7．从A点飞往B点，沿最短航线飞行，合理的方向是 A．一直向东 B．一直向西 C．先东北再东南 D．先正北再正南 一种物质所产生的自身辐射或对外来辐射所产 生的反射和透射，形成了该物质的一种特殊标志—— 波谱特征。下图显示了松林、草地、红砂岩和泥浆的 反射波谱曲线，读图回答2题。 8.在可见光波段，反射率最大的是 A．泥浆 B．草地 C．红砂岩 D．松林 9. 下垫面的性质不同，其反射率不同，反射和辐射的波长也不同，要了解下垫面的状况，我们可以利用的地理信息技术是： A．RS B．GIS C．GPS D．数字地球 读某地气温和降水逐月分布图，回答下题。 10．该地7、8月份气温最高，降水量6月最多，该地区是 河北省衡水中学【最新】高一下学期期中考试数学（文）试 题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．已知直线230x y --=的倾斜角为θ，则sin2θ的值是（ ）． A ． 1 4 B ． 34 C ． 45 D ． 25 2．下列命题正确的是（ ） A ．两两相交的三条直线可确定一个平面 B ．两条直线和同一个平面所成的角相等，则这两条直线平行 C ．过平面外一点的直线与这个平面只能相交或平行 D ．和两条异面直线都相交的两条直线一定是异面直线 3．如下图，A B C '''?是ABC ?用“斜二测画法”画出的直观图，其中 1,2 O B O C O A ==''''= ''，那么ABC ?是一个（ ） A ．等边三角形 B ．直角三角形 C ．钝角三角形 D ．三边互不相等 的三角形 4．如图是某几何体的三视图，则该几何体的体积为（ ） A ．6 B ．9 C ．12 D ．18 5．一锥体的三视图如图所示,则该棱锥的最长棱的棱长为 ( ) A ．√33 B ．√17 C ．√41 D ．√42 6．一个棱长为2的正方体被一个平面截后所得几何体的三视图如图所示，则该截面的面积为（ ） A ． 92 B ．4 C ．3 D 7．如图，将绘有函数()2sin()f x x ωθ=+ (0>ω， 2 π θπ<<)部分图象的纸片沿 x 轴折成平面α⊥平面β，若,A B ，则()1f -=（ ） A ．-2 B ．2 C ．D 8．如图，正方体1111ABCD A B C D -A 为球心，2为半径作一个球，则图中球面与正方体的表面积相交所得到的两段弧之和等于（ ） 衡水中学励志标语 Document number【980KGB-6898YT-769T8CB-246UT-18GG08】 衡水中学励志口号 1.20天大于三年，20天约等于一辈子。 2.比自律、比早起，比速度，比投入，比状态，比声音，比勤奋、比效率，比士气，比付出， 3.比人格，比坚持，比成绩，比名次。 4.闭上眼睛就睡，睁开眼睛就学。 5.摒弃侥幸之念，必取百炼成钢。 6.不抛弃，不言弃，沉着冷静。 7.不做懒汉，不留遗憾，不忘责任，不落埋怨。 8.不做退缩的懦夫，不做平庸的草菅。 9.超越自我，挑战极限，全力以赴，无悔无怨。 10.冲出教室，跑步进入食堂，节省更多时间可以学习。 11.从始至终，没有一个人抬头一次。 12.低头需要勇气，抬头需要实力；低头做事，抬头做人！ 13.对高考，把握珍惜；对未来，充满期待；对学习，永不言败；对班级，充满热爱；对批评，充满感怀；对同学，充满友爱；对老师，充满崇拜；对三闲，坚决拜拜。 14.放飞青春，勇攀高峰！ 15.高考没有彩排，人生不能重来。 16.高考是纸老虎，一切不成定局，一切都在变化中。 17.厚积十载苦谁知，薄发一朝甘自尝。 18.激情备考，科学备考。 19.坚持到底，永不言败。 20.今日疯狂，明日辉煌。 21.静下心来做人，潜下心来做事！ 22.预习到位，听课到位，回答到位，记录到位。 23.鲲鹏展翅同风起，扶摇直上九万里。 24.两眼一睁，开始竞争；两眼一睁，学到熄灯。 25.没有高考，他们这些贫穷的孩子就很可能没有一个非常好的人生。 26.每日三思：我来学校做什么？我要做一个什么样的人？我今天做得怎么样？ 27.明天，就是高考。 28.宁吃百日苦，不留终身憾。 29.拼在高三，赢在高考。有为才有魅力，成绩是硬道理。 30.拼直到赢，拼直到成。 31.勤学苦练，万念归一，血拼到底，我必成功。 32.勤学勤思勤问，百炼成钢。 33.青春是用来拼搏的，青春是用来实现梦想的。 34.让错误数量越来越少，档次越来越高。 35.如果能在这个炼狱里生活下去，以后走到社会，走到哪里都可以适应。 36.十二载潜心铸剑，今朝及锋而试！ 37.时时有事做，事事认真做。 38.手中不能无书，等待不能不学。 39.书大写人生，奏凯歌响亮。 40.态度决定一切，成绩证明实力。 衡水中学学习资料 1.计划管理一一有规律 2.(1)长计划，短安排在制定一个相对较长期目标的同时，一定要制定一个短期学习目标，这个目标要切合自己的实际，通过努力是完全可以实现的。最重要的是，能管住自己，也就挡住了各种学习上的负面干扰，如此，那个“大目标”也才会更接地气，这就是“千里之行，始于足下” 3.(2)挤时间，讲效率重要的是进行时间上的通盘计划，制定较为详细的课后时间安排计划表，课后时间要充分利用，合理安排，严格遵守，坚持下去，形成习惯。计划表要按照时间和内容顺序，把放学回家后自己的吃饭、休息、学习时间安排一下，学习时间以45分钟为一节，中间休息10分钟，下午第四节若为自习课也列入计划表内。 4. 5.2.预习管理一一争主动 6.(1)读:每科用10分钟左右的时间通读教材，对不理解的内容记录下来，这是你明天上课要重点听的内容。预习的目的是要形成问题，带着问题听课，当你的问题在脑中形成后，第二天听课就会集中精力听教师讲这个地方。所以，发现不明白之处你要写在预习本上。 7.(2)写:预习时将模糊的、有障碍的、思维上的断点(不明白之处) 书写下来。一读写同步走。 8.(3)练:预习的最高层次是练习，预习要体现在练习上，就是做课后能体现双基要求的练习题1到2道。做题时若你会做了，说明你的自学能力在提高，若不会做，没关系，很正常，因为老师没讲。 9.(4)写:随时记下重难点、漏缺点一定要在笔记中把它详细整理，并做上记 10.号，以便总复习的时候，注意复习这部分内容。一建立复习本。 11.(5)说:就是复述如:每天都复述一下自己学过的知识，每周末复述一下自己一周内学过的知识。听明白不是真的明白，说明白才是真的明白。 12.坚持2~ 3个月就会记忆力好，概括能力、领悟能力提高，表达能力增强，写作能力突飞猛进。一此法用于预习和复习。 13. 14. 3. 听课管理一重效益听课必须做到跟老师，抓重点，当堂懂。 听课时要跟着老师的思维走，不预习跟不上。跟老师的目的是抓重点，抓公共重点，如:定理、公式、单词、句型....更重要的是抓自己个性化的重点，抓自己预习中不懂之处。 事实证明:不预习当堂懂的在50%一60%左右，而预习后懂的则能在80%一90%左 右。当堂没听懂的知识当堂问懂、研究懂。 4.复习管理一讲方法有效复习的核心是做到五个字:想、查、看、写、说。 (1)想: 即回想，回忆，是闭着眼睛想，在大脑中放电影学生课后最需要做的就是是回想。此过程非常重要，几乎所有清华生、北大生、高考状元都是这样做的。学生应在每天晚上临睡前安排一定时间回想。 (2)查: 回想是查漏补缺的最好方法回想时，有些会非常清楚地想出来，有些 则模糊，甚至一点也想不起来。能想起来的，说明你已经很好地复习了一遍。通过这样间隔性的2-3遍，几乎能够做到不忘。而模糊和完全想不起来的就是漏缺部分，需要从头再学。 (3)看:即看课本，看听课笔记既要有面，更要有点。这个点，既包括课程内容上的重点，也包括回忆的时候没有想起来、较模糊的“漏缺”点。 河北衡水中学简介——倾力打造全国高中教育航空母舰 衡水中学始建于1951年，是河北省首批示范性高中。 近年来，学校遵循“以人为本、科学管理、求真务实、质量第一”的指导思想，按照“创国际化名校、育复合型人才”的办学目标，切实围绕素质教育这一主线，牢牢把握改革创新这一关键，大力转变教育思想，全力践行五大理念，努力提升管理品位，激活了自主创新欲望，激发了文化创造活力，推进了学校的科学和谐发展。自2005年至今，学校先后获得全国教育系统先进集体、全国教育科研先进集体、全国五四红旗团委、全国五一劳动奖状、全国三八红旗集体、全国和谐校园先进学校等近40项国家级殊荣。 一直以来，学校努力站在时代发展的战略高度，始终坚持“五管”齐下，大力实施“七子”工程，提高了整个教师队伍的专业水平。短短几年来，老师们主持承担了60余项市级以上科研课题并结题，70余项教育教学科研成果获得国家、省级奖励，200余位教师在全国大型会议上作报告，或赴北京、上海、云南等10余个省市讲学。截至目前，学校已有12人获得国家级殊荣，9人被评为特级教师，8人被评为河北省名师，80余人获得省级荣誉称号。 抓德育，就是抓素质教育、抓教学质量。为此，学校遵循“给学生终身难忘的教育”新理念，每年均开展50余项精品德育活动，促进了学生的全面健康发展。2005年以来，有500余名学生在全国青少年科技创新大赛、全国青少年影像节展评等各级各类大赛中获奖，200余名学生夺得全国学科奥赛省赛区一等奖，300余名学生考入清华北大，11名小天才考入中科大少年班，9000余名学生考入全国重点大学。 学校坚持走开放办学之路，不仅筹办了全市第一个“2+1”国际班，而且还建立了30余所中外友好学校，开展了丰富多彩的国际交流活动，先后选派260余名师生出国考察培训，选聘50余名外籍教师先后到校任教，努力把世界优秀文化植入校园，积极与国际教育接轨，拓宽了师生的国际视野，提高了师生的国际意识，为创建人文化、品牌化、国际化特色学校奠定了坚实基础。 《人民日报》、《人民教育》等20余家知名媒体先后多次向全国详细介绍学校办学经验，引起了全国基础教育界的广泛关注，30个省、市、自治区的16万余名教育工作者先后到校考察，各地客人对衡中鲜明的育人特色都给予了高度评价。 衡水中学高一（上）期末数学试卷（理科） 一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分.在下列四个选项中，只有一个是符合题目要求的） 1．若角α与角β终边相同，则一定有（） A．α+β=180°B．α+β=0° C．α﹣β=k360°，k∈Z D．α+β=k360°，k∈Z 2．已知集合M={x|≤1}，N={x|y=lg（1﹣x）}，则下列关系中正确的是（） A．（?R M）∩N=?B．M∪N=R C．M?N D．（?R M）∪N=R 3．设α是第二象限角，且cos=﹣，则是（） A．第一象限角B．第二象限角C．第三象限角D．第四象限角 4．下列四个函数中，既是（0，）上的增函数，又是以π为周期的偶函数的是（）A．y=tanx B．y=|sinx| C．y=cosx D．y=|cosx| 5．已知tanα=﹣，且tan（α+β）=1，则tanβ的值为（） A．﹣7 B．7 C．﹣D． 6．将函数y=sin2x的图象向左平移个单位，向上平移1个单位，得到的函数解析式为（） A．y=sin（2x+）+1 B．y=sin（2x﹣）+1 C．y=sin（2x+）+1 D．y=sin（2x﹣）+1 7．函数y=Asin（ωx+φ）（ω＞0，|φ|＜，x∈R）的部分图象如图所示，则函数表达式（） A ．y=﹣4sin （x ﹣） B ．y=4sin （x ﹣） C ．y=﹣4sin （ x+ ） D ．y=4sin （ x+ ） 8．在△ABC 中，已知lgsinA ﹣lgcosB ﹣lgsinC=lg2，则三角形一定是（ ） A ．等腰三角形 B ．等边三角形 C ．直角三角形 D ．钝角三角形 9．已知函数f （x ）=log a （x+b ）的大致图象如图，其中a ，b 为常数，则函数g （x ）=a x +b 的大致图象是（ ） A ． B ． C ． D ． 10．若定义在区间D 上的函数f （x ）对于D 上任意n 个值x 1，x 2，…x n 总满足 ≤f （ ），则称f （x ）为D 的凸函数，现已知f （x ）=sinx 在（0，π）上是凸函 数，则三角形ABC 中，sinA+sinB+sinC 的最大值为（ ） A ． B ．3 C ． D ．3 11．已知O 为△ABC 内任意的一点，若对任意k ∈R 有|﹣k |≥| |，则△ABC 一定是（ ） A ．直角三角形 B ．钝角三角形 C ．锐角三角形 D ．不能确定 12．△ABC 的内角A 、B 、C 的对边分别为a ，b ，c ，且a ：b ：c=：4：3，设=cosA ， =sinA ，又△ABC 的面积为S ，则 =（ ） A ． S B ． S C ．S D ． S 二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分）河北省衡水中学高一数学上学期期末试卷 理(含解析)
河北衡水中学知识学习汇报
河北省衡水中学地理试卷完整版
2019-2020学年河北省衡水中学高一上学期期末考试地理试题(解析版)
衡水中学励志口号
河北省衡水中学11-12学年高一下学期期末考试(语文)
衡水中学励志标语精选
河北省衡水中学(高三地理)
河北省衡水中学2020-2021学年高一下学期期中考试数学(文)试题 答案和解析
衡水中学励志标语
河北省衡水中学学生管理细则
河北衡水中学简介
衡水中学-2016学年高一数学上学期期末试卷-(含解析)