上海高一第一学期化学练习册参考答案
上海市高一上学期化学期末考试试卷A卷
上海市高一上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2017高一上·湖南期中) 实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应选用（） A . 细口橡胶塞试剂瓶 B . 细口玻璃塞试剂瓶 C . 广口橡胶塞试剂瓶 D . 广口玻璃塞试剂瓶 2. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 以下各化合物能通过对应元素单质经化合反应制取的是（） A . Fe(OH)3 B . FeCl2 C . FeS D . Fe2S3 3. （2分） (2019高二下·扬州期末) 下列气体可用图所示装置收集的是（） A . H2 B . N2 C . NO D . Cl2
4. （2分）下列关于离子的检验正确的是（） A . 向某溶液中加入足量稀硫酸，无明显现象，再加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则溶液中有Cl﹣ B . 向某溶液中滴加浓硫酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红褪色，则溶液中一定有SO32﹣ C . 用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则溶液中有K+ D . 在某溶液中，先加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，则证明该溶液中含SO42﹣ 5. （2分）下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（） A . 氢氧化钡 B . 烧碱 C . 硫酸氢钠 D . 过氧化钠 6. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是（） A . A B . B C . C D . D
2016-2017学年上海中学高一上期末考化学试卷
上海中学2016—2017学年第一学期期末试卷 化学试题 原子量：H—1 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 K—39 一、选择题（每道题有1个正确答案） 1、下列物质的分子或晶体中包含正四面体结构，且键角不等于109o28’的是（） A．白磷B．金刚说C．氨气D．甲烷 2、下列现象中，能用范德华力解释的是（） A．氮气的化学性质稳定B．通常状况下，溴呈液态，碘呈固态 C．水的沸点比硫化氢高D．锂的熔点比钠高 3、下列过程中能形成离子键的是（） A．硫磺在空气中燃烧B．氢气与氯气在光照下反应 C．镁在空气中逐渐失去光泽D．氯气溶于水 4、已知H2O跟H+可结合成H3O+（称为水合氢离子），则H3O+中一定含有的化学键是（）A．离子键B．非极性键C．配位键D．氢键 5、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（） A．气体微粒间平均距离B．气体微粒大小 C．气体分子数目的多少D．气体式量的大小 6、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，则反应完毕后不可能生成的物质是（） A．H2S B．S C．FeS D．FeSO4 7、要把12mol/L的盐酸(密度为1.19g/cm)50mL的稀释为6mol/L的盐酸(密度为1.10g/cm),需要加水多少（） A ．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL 8、某硫单质的分子式为S x，n mol的S x在足量氧气中完全燃烧，产生气体全部通入含有m molCa(OH)2的石灰水中，恰好完全沉淀，且8n=m，则x的值为（） A．8B．6C．4D．2 9、白磷的化学式写成P，但其实际组成为P4，而三氧化二磷其实是以六氧化四磷的形式存在的，已知P4O6分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则分子中含有的共价键的数目是（）
上海高一化学第一学期期末复习总结讲义
第一章 打开原子世界的大门 一、人类对原子结构的认识过程 1．人类对原子结构研究认识的几个阶段、代表人物、主要假说理论。 【例1】将人物与相关事件连线：卢瑟福 提出近代原子论 道尔顿 发现电子 汤姆生 α粒子的散射实验 伦琴 发现元素的放射放射性现象 贝克勒尔 发现X 射线 ○ 英国道尔顿 ○英国汤姆生 ○英国卢瑟福 ○ 8行星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行） ○9葡萄干面包模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体中） ○10实心球模型（认为原子是组成物质的最小单位） 2．卢瑟福α粒子的散射实验 【例1】卢瑟福在研究元素放射性时发现，放射性元素可以放射出三种射线。在下图中A 、 B 、 C 分别代表三种射线，其中 A 代表 射线，本质上是 ； B 代表 射线，本质上是 ； C 代表 射线，本质上是 。 卢瑟福用 粒子轰击金箔，探测原子结构。他发现，绝大部分该粒子能 ，说明 ；极少数的能 ，有的还被 ，说明 。 二、原子结构 【例1】 原子是由带 电荷的原子核和 构成；其中，原子核由带 电荷的 和电中性的 构成。 【例2】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A ． 57 B ． 47 C ． 61 D ． 293 【例3】 符号为n-A Z R 的微粒，质量数是 ，核电荷数是 ，中子数是 ，电子数是 2．核外电子排布规律及表示方法 （1）书写1~18号元素的原子、离子结构示意图 （2）书写简单离子、OH —、NH 4+的电子式 （3）核外电子分层排布的规律：能量高低、电子层（K 、L 、M 、N 、O 、P 、Q ） 【例1】某元素原子结构中，M 层电子数是L 层电子数的3/4，则该元素是 ，请画出其离子结构示意图： 。 【例2】原子A 的核电荷数为n ，A 2-与B 3+的电子层结构相同，则B 的质子数为 。 【例3】下列电子式中错误的是（ ） A ．钠离子Na ＋ B ． 氢氧根离子 C ．氨气 D ．一氯甲烷 E ．氮气 F ．二氧化碳 【例4】有A 、B 、C 三种元素，A 3+和B -离子的核外电子排布与Ne 原子核外电子排布相同；C 元素原子的M 层电子数比K 层电子数多5个： （1）这三种元素分别是：A ；B ；C 。 （2）写出元素A 的原子结构示意图 。 （3）写出B 原子的电子式 。 3．同位素：概念和判断；放射性同位素的应用；同素异形体 【例1】具有 的同种 的不同 互称同位素。
上海高一第一学期化学)
第一章：打开原子世界的大门 1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型 课前引导：1，人们对原子的认识经历了怎样一个过程？ 古典原子论： 惠施：物质是无限可分的。“一尺之棰，日取其半，万世不竭” 墨子：物质被分是有条件的。“非半弗，则不动，说在端……” 得莫利克特：物质是由极小的“原子”构成。原子不可再分割。 近代对原子的认识： 英国道尔顿：（1）化学元素均由不可再分的微粒构成，这种微粒称为原子； （2）原子在一切化学变化中均保持其不可再分性； （3）同一元素的原子在质量和性质上都相同，不同元素的原子在质量和性质上都 不相同； （4）不同元素化合时，这些元素的原子按简单整数比结合成化合物。 从现代化学理论看（1）（3）（4）是不合理的。 汤姆孙：发现电子，提出葡萄干面包原子模型。原子中的正电荷均匀地分布在整个原子的球形体内，电子则均匀地分布在这些正电荷之间。 2，从X射线到元素放射性的发现的过程 X射线的发现－－1895年伦琴 天然（铀）放射性的发现－－1896年贝克勒尔 （暗示出原子也存在内部结构） 电子的发现－－1897年汤姆逊 （明确地揭示了原子是可分割的） αβγ粒子的发现－－1905年卢瑟福 （进一步揭示了原子的内部结构） 电子的发现和元素放射性现象说明了什么? 电子的发现和元素的放射性现象说明了原子不是不可再分的微粒，原子还可以再分，原子是有结构的。 3，原子结构的行星模型是如何建立的，它的内涵是什么？ 英国卢瑟福 1.α射线（带正电） α粒子：氦原子失去电子后的正离子（He2+) β射线（带负电）电子流 2.做了著名的：α粒子散射实验
该实验说明了什么？ （1），原子是有结构的，原子可以再分为带正电的粒子与带负电的电子。 （2），○1原子内部并非是充满的，它的大部分空间是空虚的； ○2它的中间有一个体积很小质量较大的带正电的核，原子的全部正电荷以及它99%以上的质量都集中在这个核上； ○3带负电的电子则以某种方式分布于核外的空间中。 卢瑟福的原子模型：行星模型 原子是由带正电的质量很集中的很小的原子核和核外面运动着的带负电的电子组成的体系，就象行星绕太阳运转一样。 4,现在原子理论时代 波尔：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动。 薛定谔：电子云模型 。
2019年最新题库 学年度第一学期上海市北郊高级中学高一化学第一学期期末
上海市北郊高级中学第一学期期末考试 高一年级化学试卷 (可能用到的原子量: H-1，O-16，Br-80，Na-23，S-32，Cl-35.5，I-127) 一、选择题（1—15题为单选题，16—20题有1~2个正确答案） 1、对同一种物质来说，处于不同状态下的能量一般是（） A．液态＞气态＞固态B．气态＞液态＞固态 C．固态＞液态＞气态D．液态＞固态＞气态 2、下列说法中，错误的是（） ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子③一种元素只有一种质量数④同位素的性质相同⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．②③⑤B．①②④C．①②⑤D．①③④⑤ 3、下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（） A．NaF B．MgI2C．BaI2D．KBr 4、下列各项叙述中，完全正确的是（） A．冰和水组成的混合物应属纯净物 B．由同一元素的阳离子与另一元素的阴离子构成的物质一定是纯净物 C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．由同种元素组成的物质叫单质，由不同种元素组成的物质叫化合物 5、在相同温度下，S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q1，S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q2，Q1和Q2的大小关系正确的是（） A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q2D．不一定 6、关于如右图所示装置的叙述，正确的是（） B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．氢离子在铜片表面被还原 7、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（） A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片改用铁粉
上海市高一上学期化学期末考试试卷
上海市高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共16题；共16分) 1. （1分） (2016高二下·桓台月考) 下列叙述正确的是（） A . 电能是二次能源 B . 水力是二次能源 C . 天然气是二次能源 D . 水煤气是一次能源 2. （1分） (2018高一上·九江期中) 净化水的方法很多，下列净化水的操作中净化程度最高的是（） A . B . C . D . 3. （1分）化学与我们的生活密切相关，但我们在改善自己生活环境的同时也破坏了自然，旨在限制温室气体排放量、抵制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》于2005年2月16日正式生效．我国二氧化碳的排放量
位居世界第二，下列减少二氧化碳这种温室气体排放的措施不切实际的是（） A . 积极开发氢能源 B . 充分利用太阳能 C . 不使用化石燃料 D . 积极开发核能源 4. （1分）(2015·崇州模拟) 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（） A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B . NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D . 增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 5. （1分）下列仪器常用于物质分离的是（） A . ①③⑤ B . ①②⑥ C . ②④⑤ D . ②③⑤ 6. （1分） (2016高二上·郑州开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为NA B . 分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g C . 常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA
化学-上海市浦东新区2016-2017学年高一上学期期末试卷(解析版)
2016-2017学年上海市浦东新区高一（上）期末 化学试卷 一、选择题：本大题共80份小题，每题2分，每题只有一个正确答案 1．已知铱的一种原子是Ir，则191表示为（） A．质量数B．质子数C．中子数D．核外电子数 2．当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是（） A．2 B．8 C．16 D．18 3．原子通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是（） A．Li B．Na C．O D．Cl 4．能形成简单阳离子的元素是（） A．S B．Na C．Cl D．Ne 5．海水晒盐的原理是（） A．海水分解 B．温度升高，其他溶质的溶解度增大 C．升高温度，降低食盐在水中的溶解度 D．利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出 6．存在氯离子的物质的是（） A．氯化氢气体B．氯气 C．盐酸 D．液态氯化氢 7．做氯化氢喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的三分之一，其原因可能是（）A．HCl气体没有完全溶解 B．装置漏气，进入空气 C．集气时有空气混入 D．从胶头滴管挤入烧瓶的水太少 8．玻璃导管通有H2，点燃后插入盛氯气的集气瓶中，产生的现象是（） A．爆炸 B．安静燃烧 C．产生棕色的烟 D．火焰立即熄灭 9．某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发．在这些操作中都需要使用的仪器是（） A．烧杯 B．漏斗 C．玻璃棒D．酒精灯 10．实验室中电解饱和食盐水溶液时，不能直接得到的物质是（）
A．氯化氢B．氢气 C．氢氧化钠 D．氯气 11．能表示质量数是37的阴离子是（） A．19个质子，18个中子，19个电子 B．18个质子，19个中子，18个电子 C．19个质子，18个中子，18个电子 D．17个质子，20个中子，18个电子 12．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，不能采用的方法是（） A．用湿润的蓝色石蕊试纸 B．用湿润的有色布条 C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 13．氯气与水反应时，其中水（） A．是氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂 C．是还原剂 D．既不是氧化剂，又不是还原剂 14．在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振荡后静置，出现的现象（）A．溶液不分层，溶液呈紫红色 B．溶液分两层，上层液体呈紫红色 C．溶液分两层，下层液体呈紫红色 D．溶液分两层，下层是无色液体 15．“足球烯”C60是一种外形类似足球状的分子，关于C60的说法错误的是（）A．C60是一种新型的化合物 B．C60是相对分子量为720 C．C60和金刚石互为同素异形体 D．C60硬度比金刚石小 16．化学键是一种相互作用，它存在于（） A．分子之间 B．物质中的原子之间 C．分子或原子团中相邻的原子之间 D．构成物质的所有微粒之间 17．离子键是（）
(完整word版)上海市高一上学期期中考试化学试题
上海市建平中学2016—2017学年第一学期期中试卷 高一年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ne—20 Mg—24 Cl— 35.5 Zn—65 Ag—108 一、选择题（本题共60分，每小题只有一个正确选项） 1、通过a粒子的轰击金箔的实验，否定了葡萄干面包模型，提出新的原子结构模型的科学家是（） A．道尔顿B．伦琴C．卢瑟福D．汤姆逊 2、据报道，放射性同位素钬(166 67 o H )可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电 子数之差是（） A．32 B．67 C．99 D．166 3、下列有关原子的核外电子排布，下列说法正确的是（） A．M层为最外层时，最多可容纳18个电子 B．在K层上运动的电子能量最高 C．次外层上最多可容纳32个电子 D．N层上最多可容纳32个电子 4、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（） A. 22 gCO2和11.2 LO2 B. 0.5 molH2SO4和18gH2O C. 1 gH2和14gN2 D. 0.3 molO2和0.2 molO3 5、下列表示式错误的是（） A．质量数为37的氯原子：17 37 l C B．S的原子结构示意图： C．Na原子的电子式：D．镁离子的电子式：Mg2+ 6、下列电离方程式正确的是（） A．盐酸：HCl→H++Cl-B．硫酸：H2SO4→H2+ +SO42-C．硫酸铝：Al2(SO4)3→Al23++(SO4)32- D．氢氧化钠：NaOH→Na++H++O2-7、下列化学实验现象描述错误的是（） A．氯气作用于干燥的红纸条，红纸条不褪色
上海市2016-2017学年高二第一学期期末考试化学试卷(等级)
2016学年度第一学期高二年级化学学科等级期终考试卷 （考试时间：60分钟满分：100分） 可能有关的相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Cu-64 一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1、从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事， 造成这个先后顺序事实的最主要因素是（） A. 地壳中金属元素的含量 B. 金属的延展性 C. 金属的导电性 D. 金属冶炼的难易程度 2、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为 272，该元素的原子序数为（）A．111 B．161 C．272 D．433 3、下列化学用语中，书写正确的是（） A．CO2 B．甲烷的结构简式：CH4 C．乙醇的球棍模型： D．聚乙烯的结构式： 4、铝属于下列的（） ①重金属②轻金属③常见金属 ④稀有金属⑤黑色金属⑥有色金属 A．①②⑤ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②④⑤ 5、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（） A.与氧气在常温下不反应 B.铝性质不活泼 C.铝表面形成一层氧化膜 D.铝耐酸耐碱 6、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（） A.稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓氨水 D.硝酸铜溶液 7、X、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大于Y的离子半径，Y 可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是（） A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z 8、用标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液时，下列仪器不能用所盛溶液润洗的是（）
A 、酸式滴定管 B 、碱式滴定管 C 、锥形瓶 D 、移液管 9、用铝箔包装0.1mol 金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收 集产生的气体，则收集到气体的为 （ ） A.O 2和H 2的混合气体 B.0.05molH 2 C. 小于0.05molH 2气体 D. 大于0.05molH 2 10、下列说法正确的是 （ ） A ．IA 族元素的金属性一定比ⅡA 族元素的金属性强 B ．VIA 族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C ．VIIA 族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强 D ．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 11、下列实验操作会引起测定结果偏高的是 （ ） A ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热时由于温度过高，晶体部分变成黑色粉末 B ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将盛试样的坩埚放在桌上自行冷却 C ．中和滴定往锥形瓶中加入待测液后，再加入少量蒸馏水稀释 D ．待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗2～3次 12. 用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（ ） A ．无机物 B ．烃 C ．高分子化合物 D ．有机物 13、要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+进行如下实 验操作时最佳顺序为 （ ） ①加入足量氯水 ②加入足量碘水溶液 ③加入少量KSCN 溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③ 14、将两种或多种金属或非金属在同一容器中加热 使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的混合物 即合金。根据下列四种金属的熔沸点，判断其 中不可能形成合金的是 （ ） A ．铜和铁 B ．铁和钠 C ．铜和铝 D ．钠和铝 15、某烯烃与氢气在催化剂存在下加成得2，2-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ） A ．2,2-二甲基-3-丁烯 B ．2,2-二甲基-2-丁烯 C ．2,2-二甲基-1-丁烯 D ．3,3-二甲基-1-丁烯 HC HC S S C=C S S CH CH
高一化学上学期全套教案汇总上海新教材【精品教案】
高一上学期化学讲义 1.2 原子结构和相对原子质量（共2课时） 第2课时相对原子质量 一．教学目标 1．知识与技能 （1）加深理解相对原子质量概念，明确相对原子质量与原子实际质量的区别； （2）了解相对原子质量与摩尔质量之间的关系。 （3）复习物质的量的概念及其基本关系。 2．过程与方法 （1）通过教学过程中的设问，感受科学的思维方法。 （2）通过相对原子质量和摩尔质量间关系的教学，体会分析推理的过程。 二．教学重点和难点相对原子质量概念的再理解；物质的量、摩尔质量 三．教学流程 1．设计思想：“相对原子质量”，是放在“原子结构”讲解之后，“根据化学方程式计算”讲解之前的一部分教学内容。看上去教学要求仅为了解层次，但教学要求并不低。 本节课的开头设计，我以设疑激趣为先导，但又开门见山地引入课题。以问题解决模式为模版，拉开主线。2
3．流程图说明 （1）引言：“一个原子有多重？”这本身就可作为一个话题引入，可激起学生学习的欲望。 （2）探究活动一中，可结合学生的生活中例子，引发学生的思考。 （3）思考问题一：平时我们计算时，为什么不用原子的实际质量，而要用相对原子质量？ 思考问题二：科学家采用相对原子质量，与“曹冲称象”在方法上的异曲同工之妙，你能体会吗？ 五．教学案例 1．引入主题：你知道一个原子有多重吗？科学家的确“称”出了一个原子的质量。 学生参看表格（教材p12），使学生意识到一个原子质量非常小。 2．课的展开 （1）学生探究活动一：如何改变因原子质量非常小而引起的使用不便？ a.采用其他的单位：类似于采用纳米，使1纳米=10-9米 b.采用一个合理的量作为标准，然后得到相对量。在此即采用了“相对原子质量” （ 思考问题一：平时我们计算时，为什么不用原子的实际质量，而要用原子的相对原子质量？ 思考问题二：科学家采用相对原子质量，与“曹冲称象”在方法上的异曲同工之妙，你能体会吗？该提问的目的在于，使学生对采用相对原子质量在方法上有所回味，并与探究活动一相呼应。 （3）学生探究活动二：完成表格中C/B部分，你发现了什么？ 通过计算，学生发现：元素的相对原子质量一个原子的质量=6.021023,从而引入“物质的量”概念的复习。 （4）视学生在初中阶段所学“物质的量”内容多少、深浅的实际情况，复习相对原子质量与摩尔质量的关系及物质的量与微粒数、质量间的关系，使学生建立（或巩固）对应的桥梁关系。 六．教学反思：本内容属了解性质，但因内容枯燥而要上好很不易。 学生在初中阶段已经知道一点有关相对原子质量的概念，因而本节课上，主要将重心放在“为何采用相对原子质量？”（即重在思考方法上的指导）和“相对原子质量与摩尔质量间的关系”（有利于学生进一步理解“采用相对原子质量”的意义）上，使学生能在初中的基础上，能站在更高的角度理解“相对原子质量”。 另外，在完成设计的表格后，引出了阿伏加德罗常数，也就可以在此复习初中已涉及的“物质的量”的概念，并可架起微粒数-物质的量-质量的桥梁关系。 1．2 原子结构和相对原子质量（共2课时） 第1课时原子结构和同位素（A） 一．教学目标1．知识与技能（1）知道原子构成的初步知识；（2）知道元素符号角标的意义； （3）知道构成原子的粒子间的关系；（4）知道同位素的概念。 2．过程与方法：认识空间想象、分析推理的方法，学习对所学知识进行运用。 3．情感态度与价值观 （1）通过原子中不同电性粒子间的关系，懂得原子是一个矛盾的对立统一体； （2）懂得物质的结构决定物质的规律的思想。 二．教学重点和难点 1．重点：构成原子的粒子间的关系，同位素的概念。 2．难点：同位素的概念。 三．教学流程 1．设计思想
上海市高一上学期期中考试化学试题
上海市建平中学 2016— 2017 学年第一学期期中试卷 高一年级化学试卷 可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Ne — 20 Mg —24 Cl —35.5 Zn — 65 Ag — 108 一、选择题（本题共 60 分，每小题只有一个正确选项） 1、通过 a 粒子的轰击金箔的实验，否定了葡萄干面包模型，提出新的原子结构模型的科学家是 （） A ．道尔顿 B ．伦琴 C ．卢瑟福 D ．汤姆逊 2、据报道， 放射性同位素钬 166Ho （ 67 Ho ） 可有效地治疗该同位素原子的核内中子数与 核外电 子数之差是（ ） A ． 32 B ． 67 C ．99 D ． 166 3、下列有关原子的核外电子排布，下列说法正确的是（ ） A ．M 层为最外层时，最多可容纳 18 个电子 B ．在 K 层上运动的电子能量最高 C ．次外层上最多可容纳 32 个电子 D ．N 层上最多可容纳 32 个电子 4、下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ） A. 22 gCO 2和 11.2 LO 2 B. 0.5 molH 2SO 4 和 18gH 2O C. 1 gH 2和 14gN 2 D. 0.3 molO B ．红热的铁丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 2 和 0.2 molO 3 5、 列表示式错误的是（ A ． 质量数为 37 的氯原子： 317 7 Cl C ． Na 原子的电子式： D ． 镁离子的电子式： Mg 2+ 6、 列电离方程式正确的是 A ． 盐酸： HCl →H + +Cl - ．硫酸： H 2SO 4→H 2+ +SO 42- C ． 硫酸铝： Al 2(SO 4) 3→ Al 23++(SO 4) 2 3 D ．氢氧化钠： NaOH →Na + +H + +O 2- 7、 列化学实验现象描述错误的是（ A ． 氯气作用于干燥的红纸条，红纸条不褪色 B ． S 的原子结构示意
上海高一化学上学期练习
原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 一、选择题：(每小题只有一个正确选项) 1．U-235原子的裂变是目前人类利用核能的主要来源，下列有关 U 23592的说法正确的是 A ． U 23592原子核中含有92个中子 B ．U 23592原子核外有143个电子 C ．U 235 92与U 238 92互为同位素 D ．U 23592与U 23892为同一核素 2．若某氖原子的质量是a g ，C-12原子的质量是b g ，N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正 确的是 A ．该氖原子的相对原子质量一定是12b /a B ．该氖原子的摩尔质量是a N A g C ．W g 该氖原子的物质的量一定是W /(a N A ) mol D ．W g 该氖原子所含质子数是W/a 3．某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在，分子的相对分子质量有2n －2，2n ，2n ＋2三种。当n 为正整数时，该元素同位素的质量数是 ①n －1 ②n －2 ③n ④n ＋1 ⑤n+2 A ．②③ B ．①④ C ．③⑤ D ．②⑤ 4．A 、B 两种原子，A 原子比B 原子少7个电子，B 原子的L 层电子数为A 原子L 层电子数的 2倍，A 和B 分别是 A ．硅原子和钠原子 B ．硼原子和氦原子 C ．氯原子和碳原子 D ．碳原子和铝原子 5．下列微粒结构的表达方式中，正确的是 A ．钠离子的电子式： B ．氩原子的电子式： C ．硼原子的结构示意图： D ．氟离子的结构示意图： 6．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是 A ．分子个数 B ．温度 C ．压强 D ．分子直径 7．容量瓶上标有下列六项中的： ①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式 A ．①③⑤ B ．③⑤⑥ C ．①②④ D ．②④⑥ 8．在无土栽培中需用浓度为0.5mol/L NH 4Cl 、0.16mol/L KCl 、0.24mol/L K 2SO 4的培养液，若用 KCl 、NH 4Cl 和(NH 4)2SO 4三种物质来配制1.00L 上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是 A ．0.4mol 、0.5mol 、0.12mol B ．0.66mol 、0.5mol 、0.24mol C ．0.64mol 、0.5mol 、0.24mol D ．0.64mol 、0.02mol 、0.24mol 9．下列说法中正确的是 A ．1 mol·L －1的NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl B ．1L 0.5mol·L －1的NaCl 溶液中取出100mL 溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L －1 C ．6.2gNa 2O 溶于1L 水中所得溶液的物质的量浓度为0.2mol·L －1
上海市高一上学期化学第一次月考试卷
上海市高一上学期化学第一次月考试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。） (共21题；共42分) 1. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是（） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高三上·怀化期中) “靑蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，以此获取靑蒿素用到的分离方法是（） A . 过滤 B . 蒸馏 C . 蒸发 D . 分液 3. （2分）下列实验方法正确的是（）
A . 实验剩余的所有药品均不能放回原瓶 B . 酒精灯着火可以用水灭火 C . 过滤时滤纸和漏斗之间残留气泡 D . 点燃可燃性气体时先验纯 4. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列各组混合物的分离方法错误的是（） A . 碳酸钙和水过滤 B . 食盐和水蒸发 C . 汽油和植物油分液 D . 碘和CCl4蒸馏 5. （2分） (2018高二下·西城期末) 下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是（） A . 苯和水 B . 苯和二甲苯 C . 溴苯和水 D . 汽油和水 6. （2分）下列实验方法：①用渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液；②用盐析法分离油脂皂化反应的产物； ③用升华法分离碘单质和沙子的混合物；④用重结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物；⑤用分液法分离水和溴乙烷的混合物；⑥用蒸馏法分离酒精与苯酚(沸点为182℃)的混合物 你认为这些方法（） A . 只有①不正确 B . ②⑤⑥不正确 C . 只有③④⑥正确 D . 全部正确
上海高一化学(上)复习大纲
复习大纲 道尔顿——近代原子论：都是错误的 汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型 质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质 同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子 10电子微粒Ne,Na+,Mg2+, Al3+, F-, HF, O2-, H2O, OH-, H3O+, N3-, NH3, NH4+, CH4 Ca2+、Mg2+、SO42-离子除杂顺序：HCl最后,Na2CO3在Ba2+之后 电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O→通电2NaOH+H2↑+Cl2↑ 阴极:H2和NaOH(酚酞变红) 阳极:Cl2（检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝）Cl-的检验:加AgNO3，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀Ag++Cl-→AgCl↓ 氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H+) 制HCl和Cl2方程式及实验装置系列（注意：1微热方程式2除杂3尾气吸收）氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉，HCl可以（1：500） 氯气与铁反应方程式现象，条件；注意与Fe与HCl反应产物区别 氯气与钠，铜，氢气反应方程式，现象，条件 氯气与水反应方程式（注意可逆符号） 新制氯水成份：三分子四离子；久置氯水成份。 HClO a.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象） b.不稳定性（HClO见光分解方程式） c.弱酸性Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO 氯气与NaOH，漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份溴和碘的提取：2I-+Cl2→I2+Cl-。 Br2深红棕色液体，密度>水，易挥发，有毒，水封。 I2紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华用于分离碘，I2的检验：淀粉。 能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。 Br2和I2在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗 CCl4(p>H2O)；汽油，苯(P 2016学年度第一学期高一年级化学学科期末考试卷 （考试时间：60分钟 满分：100分 ） 相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Zn —65 一、选择题（本题共50分。每小题只有一个正确答案。） 1．下列各组微粒中，互为同位素的是 （ ） A ．2 1 H 和D B ．2O 和3O C ．23592 U 与238 92U D ．H 2O 和D 2O 2．关于燃料充分利用的说法错误的是 （ ） A ．热能要充分利用 B ．充足的空气就是指空气的量越大越好 C ．固体燃料燃烧前要粉碎 D ．液体燃料燃烧时可以雾状喷出 3．下列物质的混合物，能用分液漏斗分离的是 （ ） A ．液溴、4CCl B ．NaCl 溶液和碳酸钙固体 C ．苯、NaOH 溶液 D ．NaOH 溶液、23Na CO 溶液 4．古代我国沿海居民利用海水制食盐，把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使其达到饱和进一步使食盐结晶出来，这种方法在化学上称为 （ ） A ．蒸馏 B ．冷却结晶 C ．重结晶 D ．蒸发结晶 5．游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的 有效成分是 （ ） A ．2CaCl B ．()2Ca ClO C ．()2Ca OH D ．HClO 6．Cl 和Cl -的相同之处是 （ ） A ．质子数 B ．核外电子数 C ．化学性质 D ．颜色 7．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是 （ ） A ．24H SO B ．2H C ．KCl D ．NaOH 8．下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是 （ ） A ．4NH Cl B ．2SiO C ．CO 2 D ．24Na SO 9．可以证明某化合物一定含有离子键的性质是 （ ） A ．熔融状态能导电 B ．具有较高的熔点 C ．可溶于水 D ．溶于水能导电 10．下列叙述中，正确的是 （ ） A ．由共价键形成的物质一定是共价化合物 上海市2021年高一上学期期中化学试卷B卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题；共32分) 1. （2分）下列关于Fe（OH）3胶体的说法中不正确的是（） A . Fe（OH）3胶体与硫酸溶液混合会聚沉成红褐色沉淀 B . Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下会发生电泳现象 C . Fe（OH）3胶体粒子在不停地做布朗运动 D . 光线通过Fe（OH）3胶体时会发生丁达尔现象 2. （2分）(2018·包头模拟) 利用实验器材(规格和数量不限，夹持装置省略)，能完成相应实验的一项是（） A . A B . B C . C D . D 3. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 以下是一些常用的危险化学品标志，装运氢氧化钠溶液的包装箱应贴的图标是（） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二下·乐清期末) 某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）； ①一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.46g，在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀没变化． ②另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（保准状况）． 下列说法正确的是（） A . 该固体中一定含有NH4+、SO42﹣、Na+ B . 该固体中一定没有Cu2+、Cl﹣ C . 该固体中只含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣ D . 根据以上实验，无法确定该固体中有Na+ 5. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列除去杂质的方法不正确的是（） A . 镁粉中有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B . 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+ 2019学年上海市高一上学期期末化学试卷【含答案及 解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 2015年是全中国人民引以为傲的一年，因为“诺贝尔医学奖或生理学奖”颁发给了一名中国科学家，这位科学家是（________ ） A．莫言______________ B．屠呦呦___________ C．侯德榜___________ D．徐光宪 2. 青蒿素（化学式为C 15 H 22 O 5 ），熔点：156 ℃ ，无色针状晶体，水煎煮后分解而失效，主要用于间日疟、恶性疟的症状控制，下列关于青蒿素的说法中不正确的是（________ ） A．青蒿素的摩尔质量是282 g /mol B．从植物黄花蒿茎叶中提取青蒿素可能会经过一系列复杂的变化 C ．从题干信息推测，青蒿素应属于原子晶体 D ．服用青蒿素治疗疟疾时，应用水在较低温度下溶解，以增强治疗功效 3. 下列化学用语表达不正确的是（________ ） A．HClO的结构式为：H－O－Cl____________________ B ．水的电子式为： C ． Cl - 的离子结构示意图为：_________ D ．甲烷的化学式为：CH 4 4. 地质上常用放射性同位素进行“地质考古”，则下列说法中错误的是是 （________ ） A．的中子数是8___________________________________ B ．与 互为同位素 C ．转化为不是化学变化________ D ．与互为同素异形体 5. 在1～18元素的原子中，核外电子能量最低的电子层是（________ ） A．K____________________ B．L______________________________ C．M______________________________ D．N 6. 下列关于阿佛加德罗常数(N A )的说法中不正确的是（________ ） A．1 mol 白磷（分子式为P 4 ）的质量是124 g B．标况下，N A 个水分子的体积是22.4 L C．常温下，1 mol任何气体的体积都不可能是22.4 L D．标况下，44 g CO 2 分子中含有2N A 个氧原子 7. 近代化学上常用氢化钡（ BaH 2 ）作生氢剂，反应如下：BaH 2 + 2 H 2 O → Ba(OH) 2 + 2H 2 ↑, 其中氢化钡的作用是（________ ） A．氧化剂 B ．还原剂 C ．即是氧化剂又是还原剂________________________ D ．既不是氧化剂又不是还原剂 8. 四大基本反应与氧化还原反应的正确关系可以用下列（________ ）图来表示。 9. 下列各种物质中所含化学键种类最多的物质是（________ ） A．NaCl_________ B ． CaCl 2 C ． Br 2_________ D ． NH 4 Cl 10. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化时所克服的微粒间的作用力都相同的是（________ ） A ．硝酸钠和金刚石 B ．晶体硅和水晶（SiO 2 ） C ．水晶（SiO 2 ）和干冰 D ． NaCl和 I 2 11. 实验室中电解饱和氯化钠溶液时，不能直接得到的物质是（_________ ） A．氯气 B．氢气 上海市高一上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2016高一上·青阳期中) 下列操作中不正确的是（） A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 B . 过滤时，漏斗下方紧贴烧杯内壁 C . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触 D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管不要紧贴试管内壁 2. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列分离方法中不正确的是（） A . 利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质 B . 利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物 C . 利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠 D . 利用分液的方法分离酒精和水 3. （2分） (2017高一上·玉溪期中) 对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签．下列所列物质，贴错了包装标签的是（） A . A B . B C . C D . D 4. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是（） A . AlCl3 和NaOH B . Na2CO3和CaCl2 C . NaHCO3和HCl D . NaCl和AgNO3 5. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（） A . 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B . 氯气通入溴化钾溶液：Cl2＋2Br-＝Br2+2Cl- C . 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ D . 稀硫酸和氢氧化铜反应：H++OH-=H2O 6. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列关于氯水的叙述，正确的是（） A . 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色 C . 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D . 氯水放置数天后酸性将变强 7. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（） A . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 B . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈上海市高一化学上学期期末考试试题
上海市2021年高一上学期期中化学试卷B卷
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