人教版化学必修一《1-1-1化学实验基本方法》课后作业及答案

课后作业

限时：45分钟满分：100分

一、选择题(每小题3分，共42分。)

1．下列有关说法不正确的是( )

A．化学是一门以实验为基础的自然科学

B．化学研究主要用的方法是实验方法

C．化学品标志表示的是三级放射性物品

D．不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道

2．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )

3.有下列实验操作或事故处理方法：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③氢氧化钠浓溶液不慎溅入眼中，应立即用大量水冲洗，并且边洗边眨眼睛；④倾倒液体时，试剂瓶的瓶口不对准容器口；⑤块状药品都要用药匙取用；⑥固体药品用细口瓶保存；⑦用右图所示的方法闻气体的气味。其中错误的是( )

A ．①②③⑦

B ．③④

C ．②⑤⑥⑦

D ．①②④⑤⑥

4.实验中的下列操作正确的是( )

A ．用试管取出试剂瓶中的Na 2CO 3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B ．Ba(NO 3)2溶于水，可将含有Ba(NO 3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C ．在100 mL 的量筒里稀释浓硫酸溶液50 mL

D ．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

5．下列实验仪器，能够受热或者在加热过程中可以用到的是( )

①试管 ②量筒 ③烧杯 ④酒精灯 ⑤胶头滴管 ⑥蒸发皿

A ．①②④⑥

B ．①③④⑥

C ．②③⑤

D ．①②③⑤ 6．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的选项是( )

7．下列实验操作中，完全正确的一组是( )

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过13

容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶里的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上；倾倒液体时，瓶上的标签对着地面

⑥将烧瓶放在桌上，再用力塞紧塞子

⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓H2SO4时，把水迅速倒入盛有浓H2SO4的量筒中

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手掌贴住容器的外壁或用微火烘烤

A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩

C．①④⑤⑦⑧⑨ D．④⑤⑦⑧⑨

8．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是( )

A．制取氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮塞

B．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度

C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室

D．给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人

9．(双选)下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是( )

A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗

B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志

C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉，以防止仪器炸裂

D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

课后作业

1．C。

2．B。本题考查实验室安全操作。

3.D

③正确；④应使试剂瓶口与容器口紧靠在一起；⑤取用粉末状固体用药匙，块状固体一般用镊子；⑥细口瓶盛液体，广口瓶用来保存固体；⑦不论气体是否有毒，闻气体气味的方法相同：鼻子距离瓶口约30 cm，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘入鼻孔。

4．D。

5．B。

犯了两个错误；C项中由于烧碱吸水性较好，一般放在玻璃器皿中进行称量；D项中溶解物质要用玻璃棒搅拌。

7．A。该题主要考查了在实验中应注意的一些小操作。②加热试管时，所盛液体体积不能超过试管容积的1/3；③闻气体气味应用手在瓶口处轻轻扇动，让少量气体飘进鼻孔；⑤倾倒液体时瓶上的标签应对着手心；⑥向烧瓶塞塞子时，应用手持瓶，慢慢将塞子塞紧；⑧滴管不能伸进试管；⑨应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌；稀释浓H2SO4不能在量筒中，也不能把水倒入浓H2SO4中。

8．C。A项，产生倒吸的原因是装置内压强减小，使收集装置中水槽中的水进入制气装置，打开试管上的橡皮塞可防止倒吸的水进入制气装置中，正确。B项，点燃可燃性气体之前，要对气体进行验纯，防止出现爆炸事故，正确。C项，实验结束后的废液中有的含有有毒物质，不能直接倒入下水道，应倒入指定的容器中，经处理后再排放，错误。D项，给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管可使试管内的液体受热均匀，加入碎瓷片也能防止暴沸，正确。

9．AC。

10.若在试管中加入2 mL～3 mL液体，再加热，正确的操作顺序是( )

①点燃酒精灯进行加热

②在试管中加入2 mL～3 mL液体

③用试管夹夹在试管的中上部

④将试剂瓶的瓶盖盖好，放回原处

A．②③④①B．③②④①

C．②④③① D．③②①④

11．用滴管吸取和滴加少量试剂时，下列操作中不正确的是( )

A．将滴管伸入试剂瓶中，然后用手指头捏紧橡胶乳头，赶走滴管中的空气

B．向烧杯内滴加试剂时，将滴管悬空放在烧杯上方，将试剂滴下

C．取液后的滴管保持橡胶乳头在上，不可倒置或平放

D．除滴瓶上的滴管外，用过的滴管应立即用清水冲洗干净

12．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是( )

13．(双选)在实验中，不应该接触管口或瓶口的操作是( )

A. 用胶头滴管向试管内滴加试剂

B．向试管里倾倒液体药品

C．将试剂瓶中液体倒入量筒中量取

D．用试管夹夹住试管

14.(双选)下列关于仪器洗涤的说法或操作正确的是( )

A．用水冲洗后，仪器内壁附着均匀水膜

B．久盛石灰水的试剂瓶，可先用稀硫酸洗，后用水洗

C．石灰石热分解实验的试管用稀硫酸洗

D．家用铝壶中残留的水垢用食醋清洗

二、填空题(共58分)

15．(18分)实验室有毒有害气体应进行合理的处理，而不能直接排放到大气中。现需处理的气体是：①Cl2②NH3③HCl ④H2S ⑤CO。经查阅资料得到相关信息：(1)Cl2有毒，与石灰乳作用可制漂白精。(2)NH3是碱性气体，能与酸反应，HCl、H2S是酸性气体，能与碱反应。(3)CO难溶于水，HCl、NH3极易溶于水。

请你选择一种最合理的装置，将要处理的气体编号填入相应的装置图的下方空格中。

(1)除去氢气和氧气混合气体中的水蒸气，装置内盛的物质是________，气体应从装置的________(填“A”或“B”)端通入。要除去氢气中的氯化氢气体，装置内应盛的物质是__________________。

(2)欲证明氧气中混有氯化氢气体，装置内应盛________，反应中可观察到的现象是______________。检验一氧化碳中混有二氧化碳气体，装置内应盛________，观察到的现象是_______________。

(3)若用排空气法收集甲烷，气体应从______端通入；若用排水法收集一氧化碳，瓶内先装满水，一氧化碳气体从________端通入；若用水将装置中的一氧化碳排出，进行实验时，水应从______端通入。(填“A”或“B”) 17．(20分)今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)

(1)写出①～④的仪器名称：

①____________，②____________，

③____________，④____________。

(2)实验室制取并收集氧气时应选择__________和__________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。

(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是___________。

(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是

_____________________________________________________。

课后作业

10.C。试剂用完后要及时将试剂瓶的瓶盖盖好。

11．A。

12．C。不能用燃烧的酒精灯去点燃另一个酒精灯，否则可能引起火灾，A不正确；托盘天平只能精确到0.1 g，不能用于称量10.05 g的固体，B不正确；量取液体时应用略大于量取体积的量筒去量取，否则会引起较大误差，D不正确。

13．AD。从试剂瓶中取用液体，药剂量少时，用胶头滴管；药剂量大时，要用试剂瓶倾倒。前者需胶头滴

管在试管口上方垂直，缓慢操作；后者则需要试剂瓶口紧挨试管口，缓缓倒入。另外，D选项的正确操作应该是：

从试管的底部套入试管夹，夹在离试管口13

处，使用完毕后，试管夹从试管口一端抽出。 14．AD 。水垢的主要成分是CaCO 3和Mg(OH)2，盐酸与醋酸都能使之溶解，而B 、C 两项中与硫酸发生反应生成微溶性的CaSO 4。所以D 正确，B 、C 不正确。

15．解析：根据题给信息进行分析。

答案：②、③ ①、④ ⑤

16．(1)浓硫酸 A 氢氧化钠溶液 (2)紫色石蕊试液紫色溶液变成红色澄清石灰水澄清石灰水变浑浊 (3)B B A

17．解析：本题考查制取并收集O 2、H 2、CO 2的装置以及检验CO 2的方法和H 2还原CuO 的装置。检验CO 2可根据CO 2使澄清石灰水变浑浊，H 2还原CuO 时注意防止生成的Cu 被氧化成CuO 。

答案：(1)铁架台试管烧杯酒精灯

(2)A E B F

(3)A C 有白色沉淀生成

(4)B D 防止生成的铜再和氧气反应

人教版高中化学必修一课时作业1.docx

高中化学学习材料 1．(2012·枣庄市高一期末考试)某有机物叫苯酚。其试剂瓶上有如下标识：上述标识的含义是( ) A．自燃物品、氧化剂B．腐蚀品、有毒

C．爆炸品、腐蚀品D．氧化剂、有毒【解析】苯酚有关的标识分别为腐蚀品和有毒物质。【答案】 B 2．下列实验操作中，主要不是从安全角度考虑的是( ) A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热 C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再加热 D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜【解析】酒精灯在不使用时必须盖上灯帽，主要是为了避免因酒精的挥发而使下次使用时不能点燃的情况。【答案】 A 3．为了列车客运安全，下列药品：①NH 4NO 3 ②(NH 4 ) 2 SO 4 ③KCl ④油漆⑤汽油⑥过磷酸钙⑦MgO，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上列车的是( ) A．③④⑤⑥⑦B．①②⑦ C．①④⑤D．①④⑦ 【解析】本题涉及的一些物质同学们在初中已经接触过，从化学安全常识角度来说应该了解常见的易燃易爆物质。本题也有巧解，MgO是不易燃物质，由此排除A项、B项、D项。【答案】 C 4．(高考组合题)下列实验操作中，不合理的是( )

①②③ A．(2010·江苏高考改编)洗涤沉淀时(如图①)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 B．(2012·北京高考)用CCl 4 提取碘水中的碘，选③ C．(2009·广东高考)蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干 D．(2012·北京高考)粗盐提纯，选①和② 【解析】洗涤沉淀，在过滤器中的沉淀中，加入蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，不能用玻璃棒搅拌，A错；用CCl 4 提取碘水中的碘，应选取不和水相溶的萃取剂，装置为③，B对；粗盐提纯，首先将粗盐溶于水加合适试剂后过滤，再将食盐溶液蒸干即可，装置为①和②，D对。【答案】 A 5．下列有关实验操作错误的是( ) A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B．用胶头滴管滴加少量液体 C．给盛有2 3 体积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签向着手心【解析】取用固体时，小颗粒或粉末状药品用药匙，块状固体用镊子；取用液体时，量少可用胶头滴管，量多时可倾倒；加热盛有液体的试管时，液体的

(人教版)高中化学必修一、二化学方程式汇总

（人教版）高中化学必修一、二化学方程式汇总必修一 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH ===== 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH ===== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH ==== Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ==== 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O ==== 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH ==== NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe ==== 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 ===== 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF ==== SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF ==== SiF4 + 2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH ==== Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O === Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl === 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3

(人教版)高中化学必修一(全册)精品课时练习汇总

(人教版)高中化学必修一(全册)精品课时练习汇总课时跟踪检测（一）化学实验安全过滤和蒸发

1．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是( ) A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．点燃可燃性气体前的验纯 C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．胶头滴管不能交叉使用解析：选B A、D项防止污染原试剂，B项防止可燃性气体不纯引起爆炸，C项防止漏气。 2．进行化学实验必须注意安全。下列说法正确的是( ) A．不能用手直接接触药品 B．可用酒精灯对烧杯直接加热 C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味 D．尝一下实验室里酒精的味道解析：选A 烧杯不能直接加热；在闻有毒气体时，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔；在实验室里，不能品尝药品的味道。 3．下列仪器常用于进行物质分离的是( ) 解析：选B 应用烧杯、漏斗、玻璃棒等可进行过滤操作，可用于分离难溶性固体与液体。 4．实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是( ) A．烧杯B．玻璃棒 C．蒸发皿D．酒精灯解析：选B 过滤时要用玻璃棒引流，以免外洒；蒸发时要用玻璃棒搅拌，防止由于局部液体温度过高，造成液滴飞溅。

5．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是( ) A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明 B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日 C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气 D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸解析：选A 煤矿中的瓦斯气体和液化气都是可燃性气体，遇明火容易发生爆炸，A正确，C不正确；燃放烟花爆竹应在人少的空旷处燃放，B不正确；将水倒入浓硫酸中容易因放热过多而导致酸液沸腾溅出，D不正确。 6．下列对事故的处理方法不正确的是( ) A．如遇到电线着火，应该先关掉电闸 B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风 C．不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 D．不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液解析：选D 关掉电闸以防二次伤害，A正确；开窗通风以减小可燃性气体的浓度，以防爆炸，B正确；酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，C正确；NaOH溶液具有强腐蚀性，会造成二次伤害，D错误。 7．进行过滤操作应选用的一组仪器是( ) A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗 C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸 D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒解析：选D 由过滤装置可知使用的仪器是铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒，注意滤纸是实验用品不属于实验仪器。 8．下列混合物适于用过滤法分离的是( ) A．KCl、NaNO3B．水、酒精 C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4 解析：选C A、D两组中的固体物质都是易溶于水的物质，过滤法不能达到分离的目的；水与酒精都是液体，互溶后仍都可以透过滤纸，因此也不能采用过滤法分离；C组中Na2CO3能溶于水，CaCO3不溶于水，可采用过滤法分离。 9．可用于分离或提纯物质的方法有： A．过滤B．蒸发C．加热下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适(填字母)? (1)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物_______________________________________。

(人教版)高中化学必修一考点大全

（人教版）高中化学必修一考点大全考点2 物质的量的相关计算【考点定位】本考点考查物质的量的相关计算, 能准确应用常见的物理量之间的关系公式, 明确各公式应用的条件, 特别是明确微粒之间的关系及气体摩尔体积的适应条件、阿伏加德罗定律的理解与应用. 【精确解读】一、概念归纳 1．物质的量：表示物质所含微观粒子数目多少的物理量．符号：n；单位：mol． 2．摩尔：物质的量的单位．每1mol物质含有阿伏伽德罗常数个微观粒子．符号：mol．3．阿伏伽德罗常数：实验测定12g12C中所含C原子的个数．符号：N A；单位：mol-1．4．摩尔质量：1mol物质所具有的质量．符号：M；单位：g/mol． 5．气体摩尔体积：1mol气体所占有的体积．符号：V m；单位：L/mol． 6．物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量．符号：c；单位：mol/L．二、物理量之间的关系

【精细剖析】 1．具体对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解： ①气体分子间的平均距离比分子的直径大得多, 因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下, 不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的, 所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol． ②标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高, 体积越大；压强越大, 体积越小．故在非标准状况下, 其值不一定就是“22.4L”．但若同时增大压强, 升高温度, 或是降低压强和温度, 1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升． ③1mol气体在非标准状况下, 其体积可能为22.4L, 也可能不为22.4L．如在室温(20℃, 一个大气压)的情况下气体的体积是24L． ④此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×105Pa(标准状况)；④22.4L体积是近似值；⑤V m的单位为L/mol和m3/mol． ⑤适用对象：纯净气体与混合气体均可； 2．据阿伏加德罗定律可知, 容器的体积固定, 相同温度下测得容器内压强不变, 则反应前后气体的物质的量相同, 若产物气体C的密度是原气体密度的4倍, 则气体的质量是反应前气体质量的4倍, 化学反应遵循质量守恒定律, 则A的质量为B的质量的3倍, 在生成物中A的质量分数为75%, 由于不能确定A和B的物质的量的关系, 则不能确定A、B 的摩尔质量和原子个数之间的关系；常见阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同质量时：V1：V2=M2：

20172018学年高中化学人教版必修一课时作业1化学实验安全过滤和蒸发版含解析

课时作业1化学实验安全过滤和蒸发一、选择题 1．图标所警示的是() A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质【解析】图标画的是火苗的形状，因此表示易燃物质，当心火灾。【答案】 B 2．根据中国民航总局规定，旅客乘坐飞机时，可以较大量随身携带的物质是() A．硫黄B．氯酸钾 C．硝酸钾D．碘盐【解析】硫黄是易燃品，氯酸钾、硝酸钾是易爆品。易燃、易爆、腐蚀品等是旅客乘坐飞机时的禁带物品。【答案】 D 3．进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是() A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．如果较多浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰【解析】较多浓H2SO4沾到皮肤上应先用柔软的布或纸拭去，然后再用大量水冲先，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液；如果先用水冲洗，则浓H2SO4溶于水放出大量的热，会灼伤皮肤。【答案】 C 4．有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是()

A．试管、蒸发皿B．试管、烧杯 C．试管、平底烧瓶D．蒸发皿、圆底烧瓶【解析】烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶均不能直接在酒精灯上加热，需放在石棉网上加热。【答案】 A 5．某同学设计实验验证海带中含有碘，其第一步操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到：①试管、②瓷坩埚、③坩埚钳、④泥三角、⑤酒精灯、⑥烧杯、⑦量筒中的硅酸盐质实验仪器有() A．⑤⑥B．①⑤ C．②③⑤D．②④⑤ 【解析】灼烧固体要用到坩埚，而坩埚要放在泥三角上，此外还需要用酒精灯加热。坩埚钳为金属仪器。【答案】 D 6．下图所示的实验操作中，正确的是() 【解析】取用药品时，不能用手拿，A选项错误；向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管中，C选项错误；托盘天平称量药品时应左物右码，药品不能直接接触托盘，且只能精确到0.1 g，D 选项错误。【答案】 B 7．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是() ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取气体时，先检验装置气密性后装药品 ④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2 ⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗 A．①②③⑤⑥B．①②④⑤ C．①②③④⑤D．全部【解析】本题主要考查化学实验基本操作和实验安全问题，学

人教版化学必修一第一章第一节第1课时教案

第一章从实验学化学教材分析教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。第一节化学实验基本方法第1课时教学目标 1．知识与能力复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。 2．过程与方法通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。 3．情感态度与价值观增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。重点难点增强学生的实验安全意识教学过程: [提问]我们都知道，化学课上我们经常要做很多实验，那么化学学科与实验究竟有怎样的关系呢？ [板书] 第一章从实验学化学

高中化学必修一知识点总结(人教版)

高中化学必修一知识点总结（人教版）必修1全册基本内容梳理第一部分：从实验学化学一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA

人教版高中化学必修一课时作业16.docx

高中化学学习材料 1．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是 ( ) ①过量的Fe与Cl 2 反应 ②Fe与过量稀硫酸反应 ③FeCl 2溶液中通入少量Cl 2 ④Fe和Fe 2O 3 的混合物溶于盐酸中 A．只有①B．①③ C．①②③D．全部【解析】①中的Cl 2 氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋。 ③在溶液中Fe2＋被Cl 2氧化生成Fe3＋。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl 2 ，Fe 2 O 3 与盐酸生成FeCl 3 的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl 3全部还原为FeCl 2 。

【答案】 B 2．下列离子方程式中，正确的是( ) A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H 2 ↑ B．氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl 2＋Cl 2 ===2FeCl 3 C．氯化铁溶液与铁反应：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) 3 ↓【解析】由于盐酸中H＋的氧化性弱，故铁与盐酸反应时，Fe只能被氧化为Fe2＋，A项错误；B项是化学方程式，不是离子方程式，FeCl 2 中Cl－实际不参加反应，应删去；C项中电荷不守恒，错误。【答案】 D 3．(2012·北京师范大学附属实验中学高一期末)下列关于氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是( ) A．氢氧化亚铁易被空气氧化 B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀 C．可利用如右图所示的装置，制备氢氧化亚铁 D．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸【解析】氢氧化亚铁(纯净的)是白色絮状沉淀，在空气中易被氧气氧化。实验室可利用亚铁盐溶液与碱溶液反应制备氢氧化亚铁，例如用FeSO 4 溶液与 NaOH溶液反应来制备Fe(OH) 2，为了防止Fe(OH) 2 被空气中的氧气氧化，所用氢氧化钠溶液应预先煮沸将氧气排出，然后利用题给装置制备Fe(OH) 2 ，且滴加NaOH

(完整版)高中化学必修一知识点整理【史上最全】---人教版

高一化学必修1知识点综合第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：

①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法

2020-2021学年高一化学鲁科版必修一同步课时作业(1)走进化学科学

2020-2021学年高一化学鲁科版必修一同步课时作业（1）走进化学科学 1.下列变化不属于化学科学研究范畴的是( ) A.从青蒿素中提取抗疟疾的新药物 B.合成性能优良的新型高分子材料 C.研究原子弹爆炸的反应机理 D.利用石油生产乙烯、丙烯等化工原料 2.宣传科学知识,揭露伪科学,是科学工作者的义务。下列说法不属于伪科学的是( ) A.没有水就没有生命 B.这种饮料中不含任何化学物质 C.这种口服液中含丰富的氮、磷、锌等人体所需的微量元素 D.这种环保汽车不消耗任何能源 3.中华民族有着光辉灿烂的发明史,下列发明创造不涉及化学反应的是( ) A.用胆矾炼铜 B.用铁矿石炼铁 C.烧结粘土制陶瓷 D.打磨磁石制指南针 4.下列不能说明化学具有创造性和实用性的是( ) A.化学家哈伯用催化法合成氨后,就能生产硝酸铵 B.科学家们合成碳纳米管,用作分子导线和超小型电子器件 C.俄国科学家门捷列夫发现元素周期律 D.诺贝尔用硝化甘油制成了炸药,并用于工业生产 5.近代化学诞生的标志是( ) A.波义耳提出化学元素的概念 B.拉瓦锡建立氧化学说 C.道尔顿提出原子学说 D.门捷列夫发现元素周期律 6.1998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英),以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质,引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是( )

A.化学不做实验,就什么都不知道 B.化学不再需要实验 C.化学不再是纯实验科学 D.未来化学的方向是经验化 7.下列有关化学科学的形成与发展的认识及事实不正确的是( ) A.化学科学的发展可借助紫外光谱、核磁共振、红外光谱等手段 B.现代化学的发展可带动相关科学的进一步发展 C.屠呦呦因发现青蒿素而获得了诺贝尔奖 D.我国科学家人工合成的牛胰岛素是世界上首次人工合成的核糖核酸 8.关于化学科学探索的意义,下列有关说法错误的是( ) A.通过化学探索可提高粮食产量、缓解能源危机、合理利用资源,以保障人类的生存 B.通过化学探索可合成新物质,以提高人类的生活质量 C.通过化学探索可探明生命过程中的奥秘、合成新药物,以促进人类的身心健康 D.通过化学探索可制造出对环境无害的化学品及生活用品,完全杜绝对环境的影响 9.化学科学使我们摒弃迷信,学会科学地生活。当我们掌握了这门科学的基本规律后,就可以宣传科学知识,揭露伪科学。下列各项属于伪科学的是( ) A.高温高压下将石墨制成金刚石 B.用催化剂将水变成燃料油 C.用煤可制成汽油 D.将空气中单质氮变为化合物中的氮 10.下列由事实得出的结论错误的是( ) A.维勒用无机物合成了尿素，打破了无机物与有机物的界限 B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C. C是由英国和美国科学家正式制得的，体现了国际科技合作的重要性60 D.科恩和波普尔因在理论化学领域作出的贡献获得了诺贝尔化学奖，这意味着化学已成为以理论 11.绿色化学又称环境友好化学,他的主要特点之一是:提高原子的利用率,使原料中所有的原子全部转化到产品中,实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是( )

人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总

必修一、必修二化学方程式汇总必修一 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 ==== BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl ===== 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 ===== CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 ==== 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) ==== Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O ==== 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O ==== Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ===== 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2O

人教版高一化学必修一知识点超全总结

化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别 i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。（8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。二、常见事故的处理三、化学计量 ①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L ④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l

人教版高中化学必修一课时作业17

1．下列关于碳和硅的说法中正确的是() A．其对应氧化物均为酸性氧化物 B．碳和硅的最高正价都是＋4价 C．硅元素在地壳中的含量占第二位，碳占第一位 D．碳和硅在自然界中的存在形式都是既有游离态也有化合态【解析】A项中CO不是酸性氧化物，C项中氧元素在地壳中的含量占第一位，D项中硅为亲氧元素，在自然界中以化合态存在。【答案】 B 2．下列叙述中，正确的是() A．自然界中存在大量的单质硅 B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅 C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱的溶液发生化学反应 D．自然界中硅元素都存在于石英中【解析】自然界中硅的含量很高，但都是以化合态存在，A选项错误；硅是一种亲氧元素，主要以氧化物及硅酸盐形式存在，D项错误；二氧化硅的性质很稳定，C项错误。【答案】 B 3．能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是() A．二氧化碳溶于水生成碳酸，二氧化硅不溶于水也不直接与水反应生成硅酸 B．在高温条件下，二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳 C．二氧化硅的熔点比二氧化碳高 D．二氧化碳通入Na2SiO3稀溶液中，生成白色胶状沉淀【解析】要证明碳酸的酸性比硅酸强，依据较强酸制较弱酸原理，因为H2CO3与硅酸盐反应生成硅酸，故D项正确。酸性与溶解性、非水条件下反应

及熔点无关。【答案】 D 4．下列关于硅酸的说法正确的是() A．硅酸可以通过SiO2和水的化合反应直接制得 B．可用反应Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓制取硅酸 C．因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH溶液反应 D．干燥剂“硅胶”的主要化学成分是硅酸【解析】A项SiO2不溶于水，也不与水反应；C项硅酸能溶于NaOH；D 项“硅胶”的主要成分是SiO2。【答案】 B 5．下列说法不正确的是() A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应 D．SiO2既能与氢氟酸反应，又能与氢氧化钠反应，但是SiO2不属于两性氧化物【解析】硅是灰黑色有金属光泽的固体，属于非金属。是半导体材料。硅在常温下可与F2、HF溶液和强碱溶液反应。SiO2可与强碱溶液反应，不与一般的酸反应，只与氢氟酸反应，SiO2是酸性氧化物。【答案】 C 6．将过量的CO2气体分别通入下列六种溶液：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④澄清石灰水；⑤Na2CO3饱和溶液；⑥NaOH溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是() A．①②③B．②③④ C．②③⑤D．①②⑥ 【解析】CaCl2溶液与CO2不反应；Na2SiO3溶液与CO2反应生成H2SiO3难溶物；NaAlO2溶液与CO2反应生成Al(OH)3沉淀；Ca(OH)2溶液与过量CO2

(完整版)人教版高中化学必修一教案

第一章从实验学化学知识与技能：化学实验基本方法，化学计量学在实验中的应用过程与方法：实验情感态度和价值观：认识化学是一门以实验为基础的科学，学好化学离不开实验第一节化学实验基本方法知识与技能：化学实验安全认识，物质的分离（混合物的分离和提纯）过程和方法：实验及PPT 第一课时化学实验安全导入：化学史——化学发展与实验的关系一、化学实验安全化学实验安全涉及以下几个方面 1、遵守实验室规则 2、了解一些安全注意事项 3、掌握药品、实验仪器的正确使用方法 4、污染物和废弃物的处理具体详细知识word展示（1）高中化学实验常用仪器（2）高中化学常见的可能事故及处理方法第二课时混合物的分离和提纯知识与技能：物质分离和提纯一般方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取），硫酸根离子的检验过程和方法：实验导入：化学是研究物质的科学，要研究物质就必须获得纯净的物质二、混合物的分离和提纯 P5阅读 1、过滤和蒸发概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项粗盐的提纯实验1-1和实验1-2 总结：1、物质分离和提纯遵循的原则------不增、不减、易分离、易复原具体需考虑问题：化学原理及试剂的选择、加入试剂的顺序、除杂试剂必须过量、过量试剂必须除去 2、蒸馏和萃取蒸馏概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项实验1-3 萃取概念、仪器、适用范围、装置示意图、操作过程及注意事项实验1-4 其他物质分离提纯及检测方法结晶、升华、洗气等；P9最后一自然段

第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔知识与技能：了解物质的量及其单位——摩尔；阿伏伽德罗常数的含义；掌握物质的量与微粒数之间的计算物质的量的单位——摩尔导入：P11 第一自然段宏观物质计量、日常计量单位长度—米，质量—千克设问：微观粒子如何计量例：C+O2=CO2方程式意义（符号意义、计量意义） 1、物质的量概念：一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体计量对象：微观粒子或原子团符号：n 单位：摩尔mol 计量注意事项：微粒种类国际规定：0.012Kg12C 中所含碳原子数约为6.02*1023 2、阿伏伽德罗常数概念：1mol任何粒子的粒子数符号：N A 数值：6.02*1023单位mol-1 微粒物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系:n=N/N A N1/N2=n1/n2 例1：氧气的物质的量为1mol 水分子的物质的量为2mol 辨析：氢的物质的量为2mol;小米的物质的量为1mol 练习例题2 0.2mol氯化钡中含有多少摩尔钡离子，多少摩尔氯离子 2mol氧气约含多少个氧气分子，多少个氧原子 0.1mol的硫酸钠中，钠离子和硫酸根离子的个数分别为多少，离子总数为多少 1.204*1024个水分子的物质的量为多少复习原子结构知识例题3、1mol钠原子含多少摩尔质子，多少摩尔电子，1mol钠离子、1mol氢氧根、1molNH3又分别是多少例题4 多少摩尔的水分子中含有的氧原子数与1.5摩尔的二氧化碳中含有的氧原子数相同相同物质的量的二氧化硫与氧气，其分子数之比、原子数之比分别为多少例5 amol硫酸分子中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为？第二课时摩尔质量知识与技能：了解摩尔质量的含义，掌握物质的物质的量与摩尔质量、质量的计算导入：1mol不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子质量不同，1mol不同物质的质量是不同的 P12 观察结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等

人教版高中化学必修一：课时作业15 钠的重要化合物

课时作业15钠的重要化合物时间：45分钟满分：100分,) 一、选择题(每小题4分，共44分) 1．(双选)有关钠的化合物的叙述正确的是() A．在饱和碳酸钠溶液里通入二氧化碳会出现浑浊 B．NaOH、Na2CO3、NaHCO3均呈碱性，所以可以共存 C．在CaCl2溶液中滴入少量NaHCO3溶液无沉淀，再滴少量NaOH 溶液出现沉淀 D．36.0 g水投入6.2 g Na2O所得溶液的溶质质量分数为14.7% 解析：A项正确，因NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，所以在饱和Na2CO3溶液里通入CO2发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，因生成溶解度更小的小苏打而出现浑浊；B项不正确，NaOH不与NaHCO3共存，它们反应生成Na2CO3，本选项中只Na2CO3与NaHCO3或Na2CO3与NaOH共存；C项正确，CaCl2溶液中加入少量NaHCO3溶液，溶液中的较多离子为Ca＋、HCO－3、Na＋、Cl－，离子间不反应，但加入NaOH溶液后，发生反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，生成的CO2－3与Ca2＋立即反应产生碳酸钙沉淀；D项不正确，Na2O与水反应生成NaOH，其质量为8.0 g，溶质质量分数为：w(NaOH)＝8.0 g (36.0 g＋6.2 g) ×100%＝18.96%≈19%。答案：AC 2．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g则该样品的纯度(质量分数)是()

A. 84w2－53w1 31w1 B. 84(w1－w2) 31w1 C. 73w2－42w1 31w1 D. 115w2－84w1 31w1 解析：设混合物中NaHCO3的质量为x。 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OΔm(减少) 16810662 x(w1－w2)g 解得x＝168(w1－w2) 62g，则样品的纯度为 w1－ 168(w1－w2) 62 w1＝ 84w2－53w1 31w1。答案：A 3．在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是() ①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3 ②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3 ③取等量的溶液于两支试管中，加热有气泡产生的是NaHCO3 ④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3 ⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3 ⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3