测1mol气体的体积-误差分析(2)

测定1 mol 气体的体积（第2课时）

学习目标

理解测定1摩尔氢气体积实验中产生误差的原因，初步学会定量测定的误差分析

知识梳理

误差分析： M ?=

学生练习

1、测定1mol 氢气体积的实验中，下列情况一定会使结果偏大的是（） A. 使用的镁带不纯 B. 未作平行实验

C. 镁带未完全反应

D. 以液体量瓶中的读出的液体的体积为氢气的体积

2、反应完成后，未用注射器抽气以调节气体的体积数，则对实验结果的影响是（） A. 偏大 B. 偏小 C. 无法确定 D. 因其体积数并不大，基本无影响

3、下列关于测定1摩尔氢气气体的操作中错误的是（）

A. 装置不漏气

B. 镁带称量后用砂纸擦去表面的氧化物

C. 用针筒注入硫酸后，迅速拔出

D. 镁带的质量要使产生的氢气足以计量 4、测定1摩尔氢气体积的实验中与保证实验准确性不相关的操作是（） A. 镁带白庙的氧化物是否除净 B. 稀硫酸是否足量 C. 储液瓶的水中加品红还是加红墨水

D. 实验在注入酸前，储液瓶中导管内外液面是否相平

能引起误差的一些因素或操作

对V 影响

对Vm 影响

实验装置发生漏气未冷却就调压进行测量镁条未反应完硫酸未反应完硫酸未稀释

注入稀硫酸后，针筒未拔，扎在橡皮塞上读数时仰视刻度读数时俯视刻度

镁条中含有不与硫酸反应的杂质镁条表面氧化膜未处理干净镁条中混有铝

5、用镁带和稀硫酸反应产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积时，下列因素可能造成结果偏高的是（）

A. 硫酸的量不足

B. 镁带中含有少量金属铝杂质

C. 称量的镁带表面有氧化物

D. 镁带中含有不与硫酸反应的杂质

6、下列测定常温下1摩尔氢气体积的操作中，使测定结果偏大的是（）

A. 装置接口处有气体漏出

B. 称好镁带后用砂皮除去表面的氧化膜

C. 未进行第二次抽气

D. 计量液体体积时液体量瓶的读数没有扣除硫酸的体积

7、下列关于定量测定的说法中错误的是（）

A. 误差一般分系统误差和偶然误差

B. 精心设计可以是数据的误差等于零

C. 自己意识到有较大操作失误，应重做实验

D. 即使实验结果可能产生偏差，也要记录原始数据

8、填写下列表格，完成实验报告。温度：19℃

实验次数镁带质量

硫酸体积

液体量瓶中液

体的体积mL

抽出气体

的体积mL

氢气的体

积mL

1mol氢气

的体积L

1 0.10

2 10.0 111.0 6.7

2 0.108 10.0 117.0 7.5

两次实验的平均值=_____________。

该温度下，1mol氢气体积的理论值为24.0 L，实验的相对误差=_________

9、用气体摩尔体积的测定装置测定某温度下1mol氢气的体积，正确称取镁带质量为0.110g，注入10mL稀硫酸使镁带完全反应，实验中测得读数如右图所示，第二次抽气的体积为6.8mL。

（1）有关化学方程式为____________________________。

（2）产生氢气的体积为_____________________。

（3）计算1mol氢气的体积为________________。

（4）若该温度下1mol氢气的精确值为24.6 L，该实验中相对误差

的计算公式为___________，则该次实验的相对误差为_________。

10、在常温常压下，可利用下列装置来测定1摩尔某气体的体积

若利用此装置测定1摩尔CO

的体积，若装置

的液体量瓶上的体积读数为110－130mL，若实验条

件为标准状况，则：

① B中所盛放的液体应为（）

A. 饱和Na2CO3溶液

B. 饱和NaHCO3溶液

C. 水

D. 澄清石灰水

②仪器A中盛放的试剂应为（）

A. 块状大理石，浓HCl

B. 纯碳酸钠，稀H2SO4

C. 纯碳酸钙，稀H2SO4

D. 纯碳酸钠，稀HCl

③若取用的是碳酸钠粉末，其质量范围约为_________________。（反应结束后抽气约6 mL 即可使储液瓶中导管内外液面相平）

测定1mol气体的体积

测定1mol气体的体积一、设计思路化学实验是化学学习中最重要的探究手段，是人们研究物质组成、性质和变化的重要实践活动，有定性实验和定量实验之分。现代化学的发展与定量测定技术的进步密切相关，从量的角度研究化学，要求更高。上海二期课改第一次把定量实验的内容引入高二化学新教材，通过第十章的三个实验（测定1mol气体的体积、结晶水合物中结晶水含量的测定和酸碱滴定）让学生了解测定原理，学会测定方法，体验定量实验在化学中的重要作用。本篇欲从“测定1mol气体的体积学习训练”做一些探讨。 1.学情分析定量实验是学生学习中的难点。主要是因为学生没有正面接触定量实验，缺乏定量实验的概念、方法和经验，思维层次较浅，由于实验的综合性增强，学生的批判性思维品质和全面分析的能力较弱，况且，本校高二学生学习基础相对较弱，这就使学习难度增大了。关于教材，其中二、三两节“结晶水合物中结晶水含量的测定”和“酸碱滴定”在以前的教材中曾以单个实验的形式出现过，而第一节“测定1mol气体的体积”则是新的，因此，对于新、老教师来说当然也是新的。这就为本章的教学带来了新的问题。但是本章实验的观察、动手操作机会较多，因此，学生的学习积极性会比较高，作为教师应该珍惜、爱护、发展这种积极性，如果在学习中铺以适当的练习，一定能够取得预想的效果，对于学习比较困难的学生，选做题可以不做。 2.学习目标通过学习训练，理解氢气摩尔体积的测定实验和误差分析，学习必要的实验技能以及分析、综合、归纳和比较等科学思维方法，在增强实践能力的同时，培养科学精神、科学态度和创新能力。 3.学习过程从书面练习到实验探究是本练习的主要过程，由易对难，不断引发学生认知和元认知的冲突，达到更高层次的认知和元认知的平衡。 4.学习方法从学生的基础着手，进行探究、归纳、演绎。 5.适用范围现行高二年级。二、习题 1、通常情况下，1mol不同的固体和气体物质所占有的体积相同吗，为什么？1molH2和O2所占有的体积相同吗，还需要什么条件？【说明】：自创题。【意图】：相关旧知识的复习。【背景】：通过本题训练，复习气体有关知识，尤其是影响气体体积的因素、阿佛加得罗定律等。为本节实验必须记录温度和压强等实验条件做好铺垫。

高中化学必修一《气体摩尔体积》教案-新版

《气体摩尔体积》教学设计一、理念 1、教学理念——以学定教。我们学校属于永州市的普通高中，学生的基础知识比较薄弱，理解能力有所欠缺，基于这种情况我采取“以学生为本”，实施“以学定教”的教学理念，尽量使得每一个学生都有所收获。课堂上，尽量采取学生容易接受的方式，通过多种手段帮助学生构建化学知识体系。 2、学科理念——宏微符三结合。化学的学科特征要求学生通过对宏观现象及变化的观察，然后用微观的角度去理解这个宏观的现象及变化，并能用符号来描述，在头脑中将“宏微符”三水平有机结合。应用在气体摩尔体积的学习中，一方面要继续使学生加深对“宏观---n----微观”的理解和应用，另一方面要加强化学符号与化学知识的结合，使学生能够灵活应运。二、教学背景分析 1、教材分析物质的量是宏观和微观的“桥梁”，前一节宏观的“桥头”是质量，这节课是气体体积，由于受外界条件的影响，所以学生会觉得理解困难。教材的电解水实验教形象地给出体积和物质的量的关系，计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小。对于微观理解，教材上是直接解释，课堂上通过模型和动画帮助学生理解。 2、学情分析在知识方面：摩尔质量的学习使得学生对物质的量的“桥梁”作用有一定的体会和认识；学生能够用物质的质量、密度来计算物质的体积；对气体分子间距离大，能够压缩，而固、液体不能压缩有所了解。在能力方面：高一的孩子们具有初步的知识迁移能力、分析问题能力；小组交流合作的模式已经初步形成。学生的不足：分析问题的习惯没有养成、方法比较单一、能力很有限；对物质的量、摩尔质量的认识不够深刻，对已经学过的两个公式还不能灵活应用；良好的学习习惯有待继续培养。三、教学目标

测量气体体积的装置深度解析#(精选.)

测量气体体积的装置深度解析个个击破2010-12-09 09:01:00 阅读294 评论0 字号：大中小订阅 1．（15分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。 A．200 mL B．400 mL C．500mL （2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmＬ气体，则有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依据的原理是____________________________。（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将（填偏大、偏小或无影响）（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意： ①； ②； ③。 2．（16分）实验室有一瓶Na2SO3。固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2S03的质量分数。请回答下列问题：已知： ①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成： ②通过元素分析仪器的检测，得知该样品中不含K元素； ③用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积（SO2在硫酸中的溶解忽略不计）（1）按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接____，接，接B。（2）利用所组装置，由分液漏斗向烧瓶中滴加l0mL水，理论上将排入量筒中mL液体。（3）液体X是，其作用是

气体体积流量测量的温度压力补偿公式及相对误差计算

流量计示值修正（补偿）公式我公司能源计量的流量计示值单位规定为20℃，101.325kPa 标准状态的流量，如设计选型使用了不同流量计示值单位，则根据设计的流量单位（质量流量kg/h 、0℃，101.325kPa 及20℃，101.325kPa 标准状态或工作状态）选用对应的温度、压力修正（补偿）公式；不同测量原理的流量计，应根据其流量计流量方程（公式）选用对应的温度、压力修正（补偿）公式。 1. 气体流量测量的温度、压力修正（补偿）公式： 1.1 差压式流量计的温度、压力修正（补偿）实用公式：一般气体体积流量（标准状态20℃，101.325kPa ），根据差压式流量计流量方程，可得干气体在标准状态（20℃，101.325kPa ）的积流流量: ）（）（）（）（15.273T 325.101p 15.273T 325.101p q q vN vN +'?++?+'=' （1）式中： q'vN ——标准状态下气体实际体积流量； q vN ——标准状态下气体设计体积流量； p' ——气体实际压力，kPa ； p ——气体设计压力，kPa ； T'——气体实际温度，℃； T ——气体设计温度，20℃。 1.2 一般气体质量流量的温度、压力修正（补偿）公式：

T p T p q q m m ''=' （2）式中： q'vN ——标准状态下气体实际体积流量； q vN ——标准状态下气体设计体积流量； p' ——气体实际压力，绝对压力； p ——气体设计压力，绝对压力； T'——气体实际温度，绝对温度； T ——气体设计温度，绝对温度。 1.3 蒸汽的温度、压力修正（补偿）公式：根据差压式流量计流量方程，可得蒸汽的质量流量: ρρ' ='m m q q （3）式中： q'm ——蒸汽实际质量流量； q m ——蒸汽设计质量流量； ρ' ——蒸汽实测时密度； ρ ——蒸汽设计时密度；依据水和水蒸汽热力性质IAPWS-IF97公式其密度计算模型，工业常用范围内水蒸汽的密度为： )(1000 10 ππγγνρ+==RT

测定1mol气体的体积-实验原理(1)

10.1测定1mol 气体的体积学案（第1课时）学习目标解释1mol 氢气体积测定的实验原理描述1mol 氢气体积测定的实验步骤归纳化学反应气体体积测定装置的使用要点知识梳理 1、1mol 氢气体积测定原理____________________________________________________ ________________________________________________________________。根据Mg + H 2SO 4 → MgSO 4 + H 2 ↑ ( ) ( ) ( ) ( ) 可得：V m = ______________。间接地测定氢气的体积，我们可以测量氢气排出的_________的体积。 V(H 2) = V( ) － V( ) ＋ V( ) 2、1mol 氢气体积测定的装置名为_______________。 A 瓶为____________，A 瓶下部侧面有_________。 B 瓶为____________，B 瓶内装有品红溶液。 C 瓶为____________，其量程为______________，最小刻度为______mL ，精确度为_______mL 。 3、测定1mol 氢气的体积的实验步骤为：在测定常温下1mol 氢气的体积的实验中，首先要对装置进行_______________的操作。具体的方法是______________________________________________________________。（1）连接装置，检查气密性。（2）除去镁带表面的________，精确称量________g 镁带（精确至______g ），记录数据。（3）向____________内加______水（目的是___________），并加入镁带，注意不要使镁带 _________________。（4）用_______在A 瓶加料口_______，使储液瓶_______________持平（目的是_________）。（5）用_______吸取______3mol/L 的硫酸，注入A 瓶，注入后迅速拔出_________。（6）当镁带完全反应后，待__________，读出C 瓶中液体的体积，读数估计至_______，记录数据。（7）用注射器在A 瓶加料口抽气，使______________________（目的是_________）记录抽出气体的体积，记录数据。（8）重复实验，取数据平均值，算出结果。若要进行第二次测定，需要的做的准备工作是： ① 拆开仪器装置，将气体发生器________，将液体量瓶中的品红溶液_________________。 ② 对药品做的准备工作有_____________________________________________________。（9）依据理论值计算误差。绝对误差 = ______________ ；相对误差 = ___________________。 V m =

高中化学-1mol气体体积的测定(学生版)

一、相关知识回顾 1．气体摩尔体积在标准状况(指_____℃，__________kPa ，符号S.T.P.)下，1mol 任何气体所占的体积都约是22.4L ，这个体积叫做气体摩尔体积。符号是V m ，单位为L/mol 。22.4L/mol 是在标准状况下气体摩尔体积的物理常数。 Vm = n V 单位：L/mol 2．气体体积与其他物理量之间的转换【练习】如果ag 某气体中含有分子数为b ，则cg 该气体在标准状况下的体积是（） A ．22.4bc/aN A L B ．22.4ab/cN A L C ．22.4ac/bN A L D ．22.4b/cN A L 二、测定1mol 气体体积的实验 1．实验原理以1摩尔H 2体积的测定为例，用一定量的镁跟足量稀硫酸反应产生氢气，并测定其摩尔体积。 1mol 气体体积的测定知识梳理 /M 物质的量气体体积（标况下）微粒数质量 ×V m /V m ×N A / N A × M

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ 则Vm=_________________________________________ ___________________________________________ 2．实验装置气体摩尔体积测定装置由三部分组成，A是________________，B 是________________，C是__________________。 3．实验步骤（1）装配好化学反应气体体积测定仪，做__________________。（2）用砂皮擦去镁带表面的氧化物，然后称取0.100~0.110g镁带（精确至0.001g），把数值记录于表格。（3）在A瓶出气口处拆下胶管，使A瓶倾斜，取下A瓶加料口橡皮塞，用小烧杯加入约20mL 水于A瓶中（目的是________________________），再把已称量的镁带加到A瓶底部，用橡皮塞塞紧加料口。（4）用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶导管内液面和导管外液面持平。注射器拔出时要注意捏住针头拔出。（5）用注射器吸取10mL 3mol/L硫酸，用针头扎进A瓶加料口橡皮塞慢慢注入硫酸。观察现象，记录气体温度。（6）当镁带完全反应后，读出C瓶中液体的体积，读数估计至0.2~0.3mL（最小刻度值0.5mL 的一半），记录于表格。（7）用注射器在A瓶加料口抽气，使B瓶中导管内外液面持平。记录抽出气体的体积，把数据记录于表格。（8）将计算后的氢气体积填入表格。（9）重复上述操作进行第二次实验。【思考1】如何进行装置气密性的检查？【思考2】镁带表面的氧化膜为什么要擦去？

高中化学必修1《气体摩尔体积》教学设计

《气体摩尔体积》教学设计一、基本说明 1、教学内容所属模块：高中化学必学模块：《化学1》 2、年级：高中一年级 3、所用教材出版单位：人民教育出版社 4、所属章节：内容属于第一章第二节的第二个主题二、教学设计 1、教学目标：知识与技能：正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。过程与方法：在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳的能力。通过对微观粒子的探究，培养学生的抽象思维品质。通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。情感与态度：通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住主要矛盾，从而揭示事物的规律和本质。通过多媒体等直观教具的应用，帮助学生透过现象看本质，树立辨证唯物主义观念。 2、内容分析：《气体摩尔体积》是在学习物质的量、摩尔质量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。 3、学情分析：学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，知道了摩尔质量的定义，故学生已经初步具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。 4、设计思路:本节课的教学目标是使学生认识气体的体积与温度和压强的密切联系，并且在认知过程中达到培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。在气体摩尔体积的教学中，有效地增强教学的直观性，是充分调动学生学习主动性的关键因素。本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时，就会不知所措。比如，学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ，却可能并不理解温度压强一定的情况下，气体摩尔体积为一定值，所以，我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。三、教学过程

实验：气体体积测定

实验探究：气体体积的测定原理、方法、误差分析 1.气体体积的测定（1）原理：对于难溶于水且不与水反应（或无法用试剂直接吸收）的气体（如H2 、O2等）通常采用排水量气法测定它们的体积，根据排出的水的体积来确定气体的体积。装置（a）：(1)集气瓶至量筒之间的那段导管内液体无法读出，使测定的气体体积偏小（改进方法：实验前将导管注满水） (2)为保证量筒内气体的压强与外界大气压强相等，故量筒内外液面应相平，当量筒内液面高于量筒外液面时，应将量筒下移，反之，应上移。装置（b）：测定气体，应当使气体冷却到室温，再调整液面使量筒内外液面相平，再读书装置（c）：实验时水面要没过漏斗颈部，量筒装满水，反应在漏斗中进行，生成的气体为量筒内气体体积装置（d）：避免了（a）的不足，但它操作复杂。其实验步骤：1.检查装置气密性2.连接好装置后，在量气管内注满水，上下移动乙管，使两管液面相平并读数3.反应完毕，再次上下移动乙管，使两管液面相平并再次读数（两次读数得出气体体积）装置应用范围：有气体参与或有气体生成的实验。主要是测定某组分的质量分数、体积分数、确定某气体（或物质）的相对分子质量实验关键：无论是直接测量法还是间接测量法，准确读取液面是关键。在读数之前，必须保证气体的温度、压强均与外界相同。为此，应等所制备气体的温度与环境一致后，通过调节两端液面，到两端高度相同时再读取体积

（3）实验注意事项（误差分析） 1．检查装置气密性（没有进行装置的气密性检查——V(排)偏低——气体体积偏小） 2．若反应物为金属，需注意除去表面的氧膜（如：镁带表面氧化镁没有擦除或没有除尽）——V(排)偏低——气体体积偏小） 3．若需除膜，应先除膜再称量（如：称量好镁带后，用砂纸擦表面的氧化膜——V(排)偏低——气体体积偏小） 4．保证所加药品充足，使样品物质完全反应（如：硫酸的量不足，镁带没有完全反应）——V(排)偏低——气体体积偏小） 5.对于固液不加热实验装置连接好后，向装置中加入了液体，这部分液体排开的气体体积也要考虑。（如：未考虑反应装置内所加液体体积——V(排)偏高——气体体积偏大） 6.对于固体加热实验或反应放热的实验装置完全冷却再读数（没有冷却到室温读数——V(排)偏高——气体体积偏大） 7. 考虑气体在水中的溶解性，极少的气体溶于水，也会产生误差(实测气体体积偏大) 8.读数时，保证装置内外气体压强相等。 9. 如果可以，通过反应前后反应物总质量之差也可计算出气体的质量或体积 10. 若要用到量筒，要考虑到量筒的精确度是0.1mL，先估计好所测气体体积的大小，选择适当大小量程的量筒；并且天平称量也会有一定误差。 11.定量实验存在误差是一定的、允许的，重要的是误差要控制在合理的范围内。

高二化学测定气体的体积的方法

资源信息表第十章说明本章主要介绍了三个定量实验的原理、装置、操作步骤、数据处理、误差分析等知识与方法。这些内容是高中化学教学的重点，是帮助学生形成化学定量测定科学方法、态度、技能的重要载体。定量实验的原理与方法是本章教学的重点，误差分析是本章教学的难点。本章教材内容是在学生学习了物质的量、气体摩尔体积、物质的两浓度，电解质溶液，卤素、氮硫、金属等化合物知识，掌握了一些探究物质性质与变化的

常见方法的基础上，引导学生学习定量测定实验的基本方法，为今后深入学习化学知识以及认识现代化工生产中，定量测定的应用做准备。通过本章的学习，帮助学生体会定性实验与定量实验区别，认识定量实验的原理与方法，形成严谨思维品质和科学素养。通过测定1摩尔气体体积、结晶水含量测定、中和滴定三个原理和方法的学习，以及实验方案讨论与设计，掌握相关仪器的使用方法与操作技能，了解定量实验设计的关键，理解间接测定的方法，掌握定量实验的基本原理与一般方法，以及从具体到抽象的思维方法；体验定量测定中转化的思想方法对人类科学活动的影响与作用，初步形成严谨的科学态度和习惯，以及环境保护意识；感悟实事求是、严肃认真、一丝不苟的科学态度对个人和社会发展的重要作用。

10．1 测定1mol气体的体积（共3+1课时）第1课时测定1mol气体体积的方法 [设计思想] 测定1摩尔气体体积的定量实验是教材的重点，也是学生学习的难点。它是帮助学生体会定性实验与定量实验区别，认识定量实验设计的方法，形成严谨思维品质和科学素养的重要载体。教学设计着重于学生自己对实验的设计、改进、完善。通过测定1摩尔气体体积的实验方案讨论与设计，了解定量实验设计的关键，概括出定量实验的基本原理与一般方法，掌握从具体到抽象的思维方法，以及间接测定的方法，体验定量测定中转化的思想方法对人类科学活动的影响与作用，初步形成严谨的科学态度和习惯。一．教学目标 1．知识与技能（1）气体摩尔体积与温度和压强的关系（B）。（2）定性实验与定量实验的区别，定量实验中的直接测量与间接测量及其相互关系（A）。（3）测定1摩尔气体体积的实验设计技能（B）。 2．过程与方法（1）综合已学过的知识，通过类比、迁移、分析，明白实验原理。（2）通过测定1摩尔气体体积的实验设计，认识定量测定中转化的思想方法。（3）初步学会间接测定的方法，提高分析、转化、归纳、总结的能力。

测定气体体积

测定气体体积一、多功能瓶气体应该从导管进入，水从排出，应该在导管接一个。气体体积等于。例题1：某校化学兴趣小组的同学利用下图装置进行实验．（1）实验目的：①用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验． ②粗略测定加热一定质量的氯酸钾所收集到的氧气体积．（2）反应原理：加热氯酸钾制氧气．化学方程式为．（3）仪器认识：写出上图中仪器①、②的名称：①，②．（4）装置连接：为达到实验目的②，各装置的正确连接顺序是（填接口的字母）：a→ →→d （5）问题分析：①实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是； ③根据氯酸钾的质量算出产生的氧气质量为理论值．如果实际测得氧气的体积超过理论值，你认为原因可能是例题2．某兴趣小组用下图所示装置收集并测量反应产生的气体及其体积．试填空．（1）该发生装置可以制备初中化学常见的气体（填写化学式）．（2）图示装置对反应物的状态和反应条件的要求是：、．（3）利用该装置测得反应生成气体体积偏大的最主要原因是：．二、量筒例题3在“氧气的制取”实验中，加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气．用该装置，如图来测定生成的氧气的体积，若俯视读数，则实际测得的结果（填“偏大”、“偏小”或“无误差”）；

例题4通过前面的几个单元的学习，我们应该知道有多种途径可以制取氧气．如： A．电解水B．分离空气C．加热高锰酸钾D．分解过氧化氢E．（1）相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；写出该方法制氧气的化学式表达式：（2）若用如图1装置加热高锰酸钾制取氧气：写出标号仪器的名称①②；实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是：．（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图2：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是（选填“甲”或“乙”）；（4）要探究双氧水中过氧化氢的浓度，可取一定体积的双氧水如图3装置进行操作，测量生成氧气的体积； ①收集气体的时间 ②读数时俯视，则测量值会（填偏大、偏小、不变） ③如实验时操作无误，测量值偏大，原因是．三、连通器在测定从试管中生成氢气体积的过程中，需要注意什么？归纳总结：

气体的摩尔体积

气体的摩尔体积常见元素的相对原子质量： H-1，C-12，N-14，O-16，P-31，Na-23，Mg-24，Al-27，K-39 S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137； 1.决定物质体积的因素有_______、__________和___________；决定固体或液体体积的主要因素是____________________；决定气体体积的主要因素是__________________；影响气体分子间距的外部条件是____________________________。标准状况指的是：在0℃、101 kPa. 2.气体摩尔体积：在一定温度和压强下，1mol 气体所占的体积叫做气体摩尔体积，用Vm 表示。 Vm =_________，单位是___________，公式变换有：n=__________，V =_________。 3.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol -1。注意：凡是涉及气体体积或气体物质的量的计算，一定要关注外部环境条件。 4.理想气体的热力学方程：PV=nRT ，由此可以得出的结论有：（1）同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比，即2 121n n V V =。（2）同温同容下，气体的压强之比等于它们的物质的量之比，即2 121n n P P =。 5.标准状况下，气体密度的计算：ρ=___________ M/Vm ，单位是g/L 。可见，气体的密度与其相对分子质量成正比。 6.气体的相对密度：由于气体的密度与其相对分子质量成正比，所以气体的相对密度大小等于其相对分子质量之比。如CO 相对H 2的密度就是14. 注意：相对密度没有单位。 7.混合气体的平均摩尔质量的计算，以空气的平均分子量的计算为例： % V %V %V %n %n %n n n n m m m 22112211总 2211总211总总r r r r r r r M M M M M M n M M M n n m M ?+???+?+?=?+???+?+?=?+???+?+?=+???++== 例1.（注意使用气体摩尔体积的因素：标准状况+气体） 1.1.下列叙述正确的是（ D ） A.标准状况下，1mol 物质的体积等于22.4L B.在标准状况下，体积为22.4L 的物质都是1mol C.在非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能是22.4L D.常温下，1mol 任何气体的体积大于22.4L 1.2.在标准状况下，下列物质中体积最大的是（C ） A. 22.4L N 2 B.35.5g Cl 2 C.98g CO 2 D.4mol NaCl 例2.（理想气体的热力学方程：PV=nRT 的应用） 2.1.等温等压下，质子数相等的CO 、N 2、C 2H 2三种气体，下列叙述中正确的是（B ） A.体积之比13∶13∶14 B.密度之比14∶14∶13 C.质量之比1∶1∶1 D.原子数之比1∶1∶1 2.2.在三个密闭容器中分别充入CO 、CH 4、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是（D ） A.p(CO)>p(CH 4)>p(O 2) B.p(O 2)>p(CO)>p(CH 4) C.p(CH 4)>p(O 2)>p(CO) D.p(CH 4)>p(CO)>p(O 2)

气体摩尔体积习题及答案详解

气体摩尔体积 1．四种因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 ( ) A ．②③④ B ．②④ C ．①③④ D ．①②④ 2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( ) A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定 C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D ．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积 3．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( ) A ．分子直径的大小 B ．分子间距离的大小 C ．分子间引力的大小 D ．分子数目的多少 4．在标准状况下，与12 g H 2的体积相等的N 2( ) A ．质量为12 g B ．物质的量为6 mol C ．体积为22.4 L D ．分子数为6.02×1023 5．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数的值)( ) A.22.4ab cN A L B.22.4bc aN A L C.22.4ac bN A L D.22.4b acN A L

6．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为() A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L 7．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是() 8．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是() A．AB2B．A2B3 C．AB3D．AB2 9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 10．下列两种气体的分子数一定相等的是() A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4 C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO2 11．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为________。

测定1mol气体的体积的方法

资源信息表第十章说明

本章主要介绍了三个定量实验的原理、装置、操作步骤、数据处理、误差分析等知识与方法。这些内容是高中化学教学的重点，是帮助学生形成化学定量测定科学方法、态度、技能的重要载体。定量实验的原理与方法是本章教学的重点，误差分析是本章教学的难点。本章教材内容是在学生学习了物质的量、气体摩尔体积、物质的两浓度，电解质溶液，卤素、氮硫、金属等化合物知识，掌握了一些探究物质性质与变化的常见方法的基础上，引导学生学习定量测定实验的基本方法，为今后深入学习化学知识以及认识现代化工生产中，定量测定的应用做准备。通过本章的学习，帮助学生体会定性实验与定量实验区别，认识定量实验的原理与方法，形成严谨思维品质和科学素养。通过测定1摩尔气体体积、结晶水含量测定、中和滴定三个原理和方法的学习，以及实验方案讨论与设计，掌握相关仪器的使用方法与操作技能，了解定量实验设计的关键，理解间接测定的方法，掌握定量实验的基本原理与一般方法，以及从具体到抽象的思维方法；体验定量测定中转化的思想方法对人类科学活动的影响与作用，初步形成严谨的科学态度和习惯，以及环境保护意识；感悟实事求是、严肃认真、一丝不苟的科学态度对个人和社会发展的重要作用。

测量气体体积的办法

精心整理测量气体体积的方法文／巩庆凯胡贵和测量气体体积是一项基本的实验技能，因此学生需要掌握正确的测量方法。测量方法可分为直接测量法和间接测量法两种。现结合有关试题加以说明。一、直接测量法直接测量法就是将气体通入带有刻度的容器中，直接读取气体的体积。根据所用测量仪器的不同，直接测量法可分为倒置量筒法和滴定管法两种。 1．倒置量筒法将装满液体（通常为水）的量筒倒放在盛有液体的水槽中，气体从下面通入，实验结束，即可读取气体的体积。1998年高考27题和2001年“3+2”高考20题均用到这一装置，现以2001年“3+2”高考20 题为例说明。例1某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。 ②装好实验装置（如图1）。图1实验装置 ③检验装置气密性。 ④加热开始反应，直到产生一定量的气体。 ⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。 ⑥测量收集到气体的体积。 ⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。 ⑧测量实验室的温度。 ⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。 ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性? （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：________（请填写步骤代号）。（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同?________。（4）如果实验中得到的氧气体积是cL（25℃、1．01×10５Ｐａ），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：Ｍ（Ｏ２）＝________。

气体体积的测定

气体体积的测定气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。测量气体体积的常用方法： (1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。测量前，A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。C装置则是直接将一种反应物置于倒置的漏斗中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。 D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。解答该量气装置读数时的答题模板： ①将××××恢复至室温。 ②调节×××与×××两端液面相平。 ③视线与×××在同一水平线上。 E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。 (2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。

填写下列各项(气流从左到右)： (1)各种仪器连接的先后顺序是________接________、________接________、________接________、________接________(用小写字母表示)。 (2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是__________________(填序号)。 ①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为V a mL； ②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上； ③检查装置的气密性； ④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水V b mL。 (3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为 ________________________________________________________________________。 (4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。 ①装置中导管a的作用是_______________________________________________________。 ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为________mL。答案(1)a h g b c f e d(2)③②④① (3)22.4×1 000m V a－V b (4)偏小(5)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差②V1－V2 解析(1)根据实验目的及各装置的特点分析可知：利用A装置中的水压将E中稀盐酸压至B 中，产生的气体通过将D中的水排入C中测量其体积，所以连接顺序为a→h→g→b→c→f→e→d。 (2)综合考虑各实验步骤可知先后顺序为③②④①。 (3)由题意知： Mg～H2 M22.4 L m(V a－V b)×10－3 L

气体摩尔体积教学设计(公开课)

《气体摩尔体积》教学设计汉台中学聂艳艳［教学目标］知识与技能 1. 正确理解和初步掌握气体摩尔体积的概念； 2. 掌握标况下，气体摩尔体积约为 L/mol 。过程与方法 1．初步培养学生的分析推理能力和探究意识； 2．让学生体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习的过程； 3．初步学会分析数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法。情感态度与价值观 1．激发和培养学生积极投入，循序渐进寻求真理的探究意识； 2．渗透抓主要矛盾、透过现象看本质、从特殊到一般认识事物规律等哲学思想。［教学重点］ 1．形成气体摩尔体积概念的逻辑推理过程； 2．气体摩尔体积的概念； 3．学生探究意识的初步培养。［教学难点］ 1．学生探究意识的初步培养 2．固体或液体体积的决定因素［教学设计思路］引入：已知物质的量与物质的质量的公式关系和物质的物质的量与微粒数的公式关系，对于气体来讲，称其质量不如测其体积方便，那么气体体积与物质的量有什么关系呢 [板书]第二节化学计量在实验中的应用——气体摩尔体积一、决定物质体积大小的因素

探究一：在相同条件下，1mol不同气体体积相同吗1mol固体和液体的体积相同吗完成课本P13的“科学探究”。（PPT展示）相同条件下，1mol固体或液体的体积不同，但1mol气体的体积基本相同。探究二：决定物质体积的因素有哪些结合ppt，回答问题。决定物质体积大小的影响因素 ①粒子的数目；②粒子的大小；③粒子间的平均距离为什么1mol固体或液体的体积不同；相同条件下，1mol气体的体积基本相同阅读课本P14相关内容回答。探究三：影响气体粒子间距离的因素有哪些结合ppt，回答问题。气体的粒子间的距离的影响因素： ①温度对气体粒子间的距离的影响；②压强对气体粒子间的距离的影响过渡：1mol O 2、H 2 在标况下的的体积大约为，1mol气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。二、气体摩尔体积 1、概念：单位物质的量的气体所占的体积。 2、符号为:Vm 3、单位：L/mol 4、表达式：Vm = V/n 5、0℃、×105 Pa（标准状况）时，气体摩尔体积约为mol 注意：（1）条件为标准状况：0℃，×105Pa；（2）研究对象在标准状况下为气体（单一气体或混合气体）；（3）气体摩尔体积的数值决定于气体所处于的外界条件，即温度和压强；（4）是一个近似值；（5）mol不仅仅是标准状况下的气体摩尔体积，当温度高于0℃压强大于×105Pa 时，1摩尔任意气体的体积也可能为。习题： 1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是。（错）

2019年上海高二化学·同步讲义第07讲测定1mol气体的体积

第07讲测定1mol 气体的体积一、知识梳理： (一)探究测定1 mol 气体的体积【实验名称和目的】测定1 mol 氢气的体积(用镁跟足量的稀硫酸反应制取氢气)。【实验原理】某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀硫酸反应，测出产生氢气的体积，从而计算出该温度下1 mol 氢气的体积。故直接测定的物理量为镁带的质量m(Mg)g 和氢气的体积V(H 2)L 。计算方法为： 1mol 氢气的体积（L ）2222()()()()()() V H V H V H n H n Mg m Mg ===×24 【气体摩尔体积测量装置】气体摩尔体积测定装置(如下图示)由三部分组成，左边是气体发生器，中间是储液瓶，右边是液体量瓶。储液瓶上的刻度线标明了容积约为200 mL 的位置，液体量瓶的容积约为130 mL ，量瓶瓶颈上有110~130 mL 刻度线，可正确读出进入量瓶的液体的体积。全部装置固定在专用底座上。底座放置气体发生器、液体量瓶的位置下有螺旋，能作高低的微调。如要测定1 mol 氢气的体积，则取一定质量的镁带跟稀硫酸在气体发生器中完全反应，产生的氢气把储液瓶中液体(品红溶液)压入液体量瓶，读出液体数据转换成氢气的体积，进行计算推算出实验温度时1 mol 氢气的体积。【友情提示】(1)这是一个固体和液体不需要加热产生气体的装置，用测气管既作反应器又作导管还做气体收集装置，其优点是避免装置连接环节过多而导致误差较大的情况。但若镁条过多，产生的气体超出测气管的量程，则必须重做。 (2)不用启普发生器的原因是，镁条要完全溶解，没有必要“随用随开”，再者启普发生器空间太大，即使用质量差法也误差较大。 (3)这个气体发生器，储液瓶和液体量瓶的设计，液体量瓶就是量筒的作用，但量程比量筒大，刻度部分较细，读数比量筒要准确。缺点是：连接导管较长，气密性检查要做好，即便如此，还因排除液体部分滞留在导气管中不能完全导入液体量瓶对实验结果的负面影响。如果将产生的气体用排水法直接通入倒置的量筒中(本实验不会产生倒吸)也是可行的。本实验的设计和使用注意事项，关键在于准确。

10.1测定1mol气体体积的练习

测定1mol 气体体积练习 1、标准状况下，448ml 某气体的质量是1.28g ，这种气体的摩尔质量是，分子量是 2、在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（） A 分子直径的大小 B 分子间距离的大小 C 分子间引力的大小 D 分子数目的多少 3、下列关于定量测定的说法中，错误的是（） A 误差一般分系统误差和偶然误差两种 B 精心设计的话可以使数据的误差等于零 C 自己意识到有较大操作偏差，应重做实验 D 即使实验结果可能产生偏差。，也要记录原始数据 4、下列关于测定1mol 氢气体积的操作中，错误的是（） A 装置漏气 B 镁带用砂纸擦去表面的氧化层后称量 C 用针筒注入硫酸后，应迅速拔出 D 镁带的质量要使产生的氢气足以计量 5、常温下测定1mol 氢气体积的下列操作中，使结果偏大的是（） A 镁带中混有与酸不反应的杂质 B 装置接口处有气体泄露 C 液体量瓶刻度读数未扣去硫酸的体积 D 硫酸注入量不足10ml 6、用气体摩尔体积测定装置，测定某温度下1mol 氢气的体积，正确称取镁带质量为0.101g,注入10ml 稀硫酸使镁带全部反应，实验中测得读数为113.5ml (1) 反应的化学方程式 (2) 产生氢气的体积是 (3) 计算1mol 氢气的体积为（精确到1位小数） (4) 若该温度下1mol 氢气的体积为24.1L ，则该次测定的相对误差为 7、用如图所示的装置测定常温下1mol 氧气的体积，提供试剂有Mno 2 和H 2O 2 溶液。试回答下列问题： (1) 制取氧气的方程式 (2) 仪器A 中预先盛放的试剂是，用注射器向A 中注入的试剂是 (3) 仪器C 的刻度范围一般是，现取10ml 的0.95 mol/L 过氧化氢溶液完全反应，仪器C 的读数为122.0 ml 。计算室温下1mol 氧气体积的测定值是 A C