湖北省武汉市2017届高中毕业生四月调研测试理科综合.doc

湖北省武汉市2017届高中毕业生四月调研测试理综试题

1.下列有关细胞的叙述,不正确的是

A.酵母衡细胞代谢和遗传的控制中心位于细胞核

B.磷脂和蛋白质是肺炎双球菌必不可少的有机物

C.浆细胞依靠内质网对蛋白质进行加工、分类和包装

D.叶肉细胞渗透吸水或失水与液泡中的细胞液浓度有关

2.用一定浓度的NaHSO3溶液喷洒到小麦的叶片上，短期内检测到叶绿体中C3的含量下降,C5的含量上升。NaHSO3溶液的作用可能是

A.促进叶绿体中C02的固定

B.促进叶绿体中ATP的合成

C.抑制叶绿体中[H]的形成

D.抑制叶绿体中有机物的输出

3.下列关于生态系统中物质循环的叙述，错误的是

A.物质循环是在生产者、消费者、分解者之间进行的

B.碳元素主要通过植物的光合作用进入生物群落中

C.化石燃料的大量燃烧打破了生物圈中碳循环的平衡

D.物质循环和能量流动是同时进行的,彼此相互依存

4.下列关于艾滋病及其病原体HIV的说法，正确的是

A.HIV侵入T细胞后，将RNA整合到人的基因组中

B.HIV侵入人体后,T细胞不会受HIV刺激而增殖

C.HIV容易发生变异，使机体不能产生相应的抗体

D.HIV破坏T细胞后，病人恶性肿瘤的发病率升高

5.下列生产活动或自然现象中,与生长素的作用关系的是

A.扦插枝条时保留芽，易于生根成活

B.摘除棉花的顶芽，使其多开花多结果

C.移栽树苗时去掉部分叶，提高移栽成活率

D.倒伏的玉米苗,茎背地生长以更好地接受光照

6.人的线粒体DNA能够进行自我复制，并在线粒体中通过转录和翻译控制某些蛋白质的合成,下列说法正确的是

A.线粒体DNA复制时需要以核糖核苷酸作为原料

B.线粒体DNA进行转录时需要DNA聚合酶的参与

C.线粒体中存在识别并能转运特定氨基酸的tRNA

D.线粒体DNA 发生突变后可通过父亲遗传给后代

7．下列说法正确的是（）

A ．二氧化硫可用于杀菌、消毒

B ．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源

C ．氯气和明矾均可做自来水的消毒剂

D ．食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂

8．化学实验操作中必须十分重视安全问题。下列处理方法错误的是（）

A ．不慎打翻燃着的酒精灯，立即用湿抹布盖灭

B ．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火

C ．给盛有液体的试管加热时，要不断移动试管或加入碎瓷片

D ．浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

9．下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A ．戊烷有4种同分异构体

B ．乙酸和溴乙烷均可发生加成反应

C ．乙烷与乙烯可用酸性KMnO 4溶液鉴别

D ．皂化反应的产物是高级脂肪酸和甘油

10．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A ．标准状况下，11.2 L CH 3C1含极性共价键数目为2N A

B ．0.1 L l.0moI/LNa 2S 溶液中S 2—和 HS —

总数为0.1N A C ．22.4 g 铁粉与稀硝酸完全反应时转移的电子数一定为1.2N A

D ．常温常压下，16 g 14CH 4中所含中子数目为8N A

11．一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) △H ＜0。测得v 正(SO 2)

随反应时间(t )的变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A ．t 2时改变的条件是：只加入一定量的SO 2

B ．在t 1时平衡常数K 1大于t 3时平衡常数K 2

C ．t 1时平衡混合气的M 1一大于t 3时平衡混合气的M 2一

D ．t 1时平衡混合气中SO 3的体积分数等于t 3时平衡混合气中SO 3的体

积分数

12．厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA 表示乳酸分子，A —

表示乳酸根离子）。下列说法正确的是（）

A．通电后，阳极附近pH增大

B．电子从负极经电解质溶液回到正极

C．通电后，A—通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室

D．当电路中通过2 mol电子的电量时，会有1 mol的O2生成

13．元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物。m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01 mol/L r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法的是（）

A．原子半径的大小W＜X＜Z

B．W的氧化物常温常压下为液态

C．Y的氧化物可能呈黑色或红棕色

D．Z的氧化物的水化物一定为强酸

二、选择题

14.伽利略在《关于两门新科学的对话》中写道:“我们将木板的一头抬高，使之略呈倾斜，再让铜球由静止滚下……为了测量时间，我们把一只盛水的大容器置于高处，在容器底部焊上一根口径很细的管子，用小杯子收集每次下降时由细管流出的水，然后用极精密的天平称水的重量.....”。若将小球由静止滚下的距离记为L，对应时间内收集的水的质量记为m，则L与m的比例关系为

15.在静电除尘器除尘机理的示意图中，a、b是直流高压电源的两极，图示位置的P,M,N三点在同一直线上，且PM＝MN。尘埃在电场中通过某种机侧带上负电，在电场力的作用下向集尘极迁移并沉积，以达到除尘目的。下列判断正确的是

A.a是直流高压电薄的正极

B.电场中P点的场强小于M点的场强

C.电场中M点的电势低于N点的电势

D.电场中P、M间的电势差U PM等于M、N间的电势差U MN

16.某天体可视为质量均匀分布的球体，自转周期为T，“北极点”处的重力加速度是“赤道”处重力加速度的k倍(k>1)。若该天体有一颗近地环绕卫星，则近地环绕卫星的周期为

17.如图所示，二极管的正向电阻为零，反向电阻为无穷大，定值电阻R1＝5Ω,R2＝10Ω,a、b两端接交流电，其电压瞬时值的表达式为。该电路的电功率为

A.15W

B.

C. 30W

D. 60 W

18、一种典型的铀核裂变是生成钡和氪，同时放出3个中子，核反应方程是

已知部分原子核的比结合能与核子数的关系如图所示，下列说法正确的是

A.核反应方程中，X粒子是中子

B.核反应方程中，X粒子是质子

C.相比，核的比结合能最大，它最稳定

D.相比，核的核子数最多，它的结合能最大

19.在光滑水平面上，一质量为m的小球以速度V0与静止的小球2发生正碰，碰后小球2

的速度是。小球2的质量可能是

A. m

B. 3m

C. 5m

D. 7m

20.如图所示，在竖直平面内固定一半径为R的光清圈轨道，a点为最高点，d点为最低点，C点与圆心O等高,a、b间距为R。一轻质弹簧的原长为1.5R，它的一端固定在a点，另一端系一小圆环，小圆环套在圆轨道上。某时刻，将小圆环从b点由静止释放，小圆环沿轨道下滑并通过d点。已知重力加速度大小为g，下列判断正确的是

A.小圆环从b点运动至c点的过程中先加速后减速

B.小圆环从b点运动至d点的过程中，弹赞弹力对其先做正功后做负功

C.小圆环运动至c点时的速度大于

D.小圆环运动至d点时的速度小于

21.如图1所示，水平地面上有一边长为L的正方形ABCD区域，其下方埋有与地面平行的金属管线。为探侧地下金属管线的位置、走向和埋覆深度，先让金属管线载有电流，然后用闭合的试探小线圈P(穿过小线圈的滋场可视为匀强傲场)在地面探侧。

如图2所示，将暴露于地面的金属管接头接到电源的一端，将接地棒接到电裸的另一端，这样金属管线中就有沿管线方向的电流。使线圈P在直线AC上的不同位置保持静止(线圈平面与地面平行)，线圈中没有感应电流。将线圈P静置于B处，当线圈平面与地面平行时，

线圈中有感应电流，当线圈平面与射线BD成45°角时，线圈中感应电流消失。下列判断正确的是

A.图2中的电派为恒定直流电源

B.金属管线沿AC走向

C.金属管线的埋覆深度为

D.线圈P在D处，当它与地面的夹角为45°时，P中的感应电流可能最大

22.(7分)

电源的输出功率与外电路的电阻有关。图1是研究它们关系的实验电路。为了便于进行实验和保护蓄电池，给蓄电池串联了一个定值电阻R0，把它们一起看做电源E(图中虚线框内部分)。

(1)在图2中，按图1画出连线，把所示的器件连接成实给电路。(电压表内阻约为3kΩ.电流表内阻约为0.1Ω)

(2)实验中多次调节电阻R，读出电压表和电流表的示数U（单位:V)和I(单位:A)。根据测量数据，通过电脑描绘出U-I图，拟合图线，得到的函数解析式为U=4－5I,则电源E输出功率的最大值是。对应的外电路的阻值是。

23.(8分)

利用气垫导轨验证动能定理，实验装置示意图如图所示:

实验主要步骤如下:

①在水平桌面上放置气垫导轨，将它调至水平;

②用游标卡尺测量遮光条的宽度d;

③由导轨标尺读出两光电门中心之间的距离L;

④将滑块移至光电门1左侧某处，待托盘静止不动时，释放滑块，从固定在滑块上的拉力传感器读出细线拉力的大小F，从数字计时器读出遮光条通过光电门1的时间△t1，通过光电门2的时间△t2;

⑤用天平称出滑块、遮光条和拉力传感器的总质量M

回答下列问题:

(1)以滑块(包含遮光条和拉力传感移)为研究对象，在实验误差允许的范围内，若满足关系式(用测量量的字母表示)，则可认为验证了动能定理;

(2)关于本实验，某同学提出如下观点，其中正确的是;

A.理论上，遮光条的宽度越窄，途光条通过光电门的平均速度越接近瞬时速度

B.牵引滑块的细绳应与导轨平行

C.需要考虑托盘和砝码受到的空气阻力对实验结果产生的影响

D.托盘和砝码的总质量m必须远小于滑块、遮光条和拉力传感器的总质量M

(3）不计空气阻力，已知重力加速度，和实验测得的物理量，根据“mg－F＝ma”，可以计算托盘和砝码的总质量m。若不考虑遮光条宽度的影响，计算出托盘和砝码的总质量为m1；

若考虑遮光条宽度的影响，计算出托盘和砝码的总质量为m2，则m1 m2(选填“大于”、“等于”、“小于”)。

24.(14分)

质量为m＝1kg滑块以某一初速度从固定斜面的底端沿斜面上滑，规定斜面底端为重力势能的参考平面。在上滑过程中，滑块的机械能E随位移x的变化规律如图1所示，重力势能EP随位移x的变化规律如图2所示。已知重力加速度为g=1Om/s2,求滑块与斜面间的动摩擦因数。

25.(18分)

如图所示，Oxy为直角坐标系，在-d≤x≤o范圈内有沿+y方向的匀强电场，场强大小为E;在x≤-d和x≥0范圈内有方向均垂直于Oxy平面向里的匀强磁场，磁感应强度大小均为B。一带正电的粒子从（－d,0)处沿x轴正方向以速度V0射入电场，从y轴上的P1(0, )点第一次离开电场，从y轴上的M1(0,d)点第二次进入电场。不计粒子的重力。求

(1)电场强度E和磁感应强度B的比值;

(2)粒子第3次在右侧磁场（x≥0)运动的过程中，到y轴的最远距离。

26．（15分）碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。回答下列问题：

(1)海带中富含碘，按如下实验流程可对海带中碘的含量进行测定。

取0.0100 mol/L的AgNO3标准溶液装入棕色滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：

①灼烧海带时，除需要坩埚外，还需要用到的实验仪器是____________(填序号)。

a．烧杯b．三脚架c．温度计d．泥三角e．酒精灯f．坩埚钳

②使用棕色滴定管的原因是_________________________________________________________________。

③根据表中数据，计算海带中碘的百分含量为____________。

(2)“大象的牙膏”是著名化学实验之一，其实验方法是将浓缩的过氧化氢溶液与肥皂液混合，再滴加少量碘化钾溶液，即可观察到泡沫状物质像喷泉一样喷涌而出。

已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，活化能E a=76kJ/mol，若用I－催化时活化能E a’=57kJ/mol。

①在H2O2溶液中加入KI溶液作催化剂，反应过程中发生I－与IO－之间的转化，请依次写出发生反应的离子方程式，反应甲：__________________________________________________________________________；反应乙：____________________________________________________________________________。

②反应甲为吸热反应，且甲的反应速率小于乙的反应速率，在下图中画出在H2O2溶液中加入KI后，反应过程的能量变化图。

(3)HI不稳定，其水溶液具有强酸性。现用0.lmol/LKI溶液、NH4I固体、pH试纸设计实验验证上述性质。简述实验方案。

①强酸性：____________________________________________________________________________。

②不稳定性：____________________________________________________________________________。27．（13分）“保险粉”(Na2S2O4)易溶于水、难溶于乙醇，具有极强的还原性，在空气中易

被氧化，在碱性介质中稳定。用甲酸钠(HCOONa)生产“保险粉”的工艺流程如下：

回答下列问题：

(l)Na2S2O4中硫元素的化合价为____________。

(2)“滤液”中可以循环利用的物质是________________________。

(3)“洗涤”所用试剂最好为____________(填序号)。

a．冰水b．热水c．无水乙醇d．乙醇水溶液

(4)“反应”在70℃条件下进行，写出发生反应的化学方

程式_____________________________________。

(5)在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，

目的是_________________________________。

(6)现将0.050 mol/L Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液

的pH与时(t)的关系如图所示。

①t1时溶液中含硫元素的粒子浓度由大到小的顺序为

______________________________________________。

②t2～t3段发生化学反应的离子方程式为_______________________________________________________。

28．（15分）铁元素在溶液中主要以Fe2+、Fe3+、Fe(SCN)3、FeO2-4 （紫红色）等形式存在。回答下列

问题：

(1)向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，现象是________________________，再滴加0.01 mol/L NaOH溶液 3 ~5滴，现象是________________________。

(2)Fe2+与Ag+在溶液中可相互转化。室温时，初始浓度为0.1 mol/LFe(NO3)2溶液中c(Fe3+)随c(Ag+)的变化如下左图所示：

①用离子方程式表示Fe(NO3)2溶液中的转化反应________________________________________________。

②根据A点数据，计算该转化反应的平衡常数为____________________。

③利用如上右图所示的装置，证明上述反应的可逆性。闭合电键K，立即观察到的明显现象是__________________。石墨为电池的_____极，通过列式计算说明原因_______________________________。

(3)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，制印刷电路时，用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，现从腐蚀后的溶液中分离出铁和铜，其方法是：先加H2O2，目的是_____________________________，再加碱调节pH为_________时，铁刚好沉淀完全；继续加碱至pH为4.5时，铜开始沉淀。

已知：

(4)K2FeO4具有强氧化性。在K2FeO4溶液中加入过量稀硫酸，观察到有无色无味气体产生，还可观察到的现象是_____________________________；用K2FeO4处理含NH3废水，既可以把NH3氧化为N2防止水体富营养化，又能生成一种净水剂，该反应的离子方程式为__________________________________________。

29.（10分）

香蕉果实成熟过程中会出现明显的呼吸高峰，呼吸速率可增加若干倍，呼吸高峰的出现标志果实达到成熟可食的程度。下图为香蕉果实成熟过程中细胞呼吸强度及乙烯含量的变化。回答下列问题：

(1)在有氧呼吸过程中,CO2是在细胞的产生的，其中CO2中的氧来自于参加反应的物质。

(2)香蕉成熟过程中，人们认为乙烯是促进果实成熟的激素。图中支持这一结论的证据是。

(3)要延迟香蕉果实的成熟,一方面可以通过抑制乙烯的生成；另一方面可以通过控制贮存环境中的气体含量以达到目的。若采用控制气体方法,通常选用（填“低02低C02”、“高O2高CO2”、“低O2高CO2”或“高O2低CO2”）气体环境贮存。

30.(9分）

春季浮游藻类群落一般随着温度的升高形成以硅藻为主的群落,而后转为绿藻,继而转

为以蓝藻为优势种的浮游藻类群落,。回答下列问题:

(1)从生表系统的成成分角度分析,上述藻类属于湖泊生态系统中的它们的种间关系为。

(2)进入春季后,湖泊各种藻类种群的环境容纳量是否会发生改变？,理由是。

(3)近年来受全球气候变暖的影响，春季升温过程提前，而光照还没来得及增强。研究表明,蓝藻更适应这种高温低光照的新环境。由此推测气候变暖对湖泊中蓝藻成为优势种的时间将(填“提前”、“延迟”或“不变”）。

31.(10分）

胰岛B细胞内K+浓度为细胞外28倍,细胞外Ca2+为细胞内15000倍,与神经细胞一样，

都存在外正内负的静息电位。当血糖浓度增加时，葡萄糖进入胰岛B细胞引起一系列生理反

应,如下图所示。细胞内ATP浓度增加，导致ATP敏感的钾离子通道关闭，K+外流受阻，进而触发Ca2+大量内流,最终导致胰岛素分泌。回答下列问题：

(1)胰岛素B细胞膜内外K+和Ca2+存在浓度差，其浓度差的建立和维持主要依靠的跨膜运输方式是。当ATP升离引起ATP敏感的钾离子通道关闭,此时膜内外电位差的绝对值(填“增大”、“减小”或“不变”）。

(2)当ATP升高时,ATP与ATP敏感的押离子通道上某一位点结合，引起该通道关闭,这说明生物体内ATP除了作为直接能源物赓外，还可以作为起作用。

(3)钾离子通道的关闭后，触发Ca2+大量内流，使胰岛细胞产生兴奋,钾离子通道关闭会导致细胞膜两侧的电位为；由此引起胰岛素分泌，胰岛素通过促进靶细胞，使血糖减低。

32.(10分）

果蝇的眼色有红眼、伊红眼、白眼之分,分别受位于X染色体上的等位基因A1、A2、A3控制。为研究眼色的遗传规律,某小组用一只伊红眼雌果蝇与红眼雄果蝇杂交，F1中雌果蝇全为红眼,雄果蝇既有伊红眼,也有白眼。回答下列问题：

(1)上述实验结果表明等位基因A1、A2、A3、之间的显隐性关系是,F1中雌果蝇的基因型有种。

(2)为获得纯合的伊红眼雌果蝇，该小组打算用F1中的果蝇为材料,设计一代杂交实验获得所需果蝇。请补充完善杂交实验方案及挑选的方法。

杂交方案:。

挑选方法:。

33.[物理--选修3一3](15分)

(1)(5分)关于固体和液体，下列说法正确的是。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)

A.晶体中的原子都是按照一定的规则排列的，其有空间周期性，因而原子是固定不动的

B.毛细现象的产生与表面张力及浸润现象都有关系，都是分子力作用的结果

C.液晶显示器是利用了液晶对光具有各向异性的特点

D.在密闭容器中，液面上方的蒸汽达到饱和状态时，从宏观上看燕发现象停止

E.空气中水热汽的实际压强越大，相对湿度就越大

(2)(10分)如图所示，一水平放置的两端开口的固定气缸有两个卡环C,D，活塞A的横截面积是活塞B的2倍，两活塞用一根长为2L的不可伸长的轻线连接。已知大气压强为po，两活塞与缸壁间的摩擦忽略不计，气缸始终不漏气。当两活塞在图示位置时，封闭气体的温度为T0。现对封闭气体加热，使其温度缓慢上升到T，此时封闭气体的压强可能是多少?

34.[物理--选修3一4](15分)

(1)(5分)一列简谐横波沿x轴正方向传播,某时刻，波恰好传播到x=5.5m处，此时，x=0处的质点已经振动了0.55s，波形如图所示。下列判断正确的是。(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分)

A.图示时刻x=1.5m处的质点向+y方向振动

B.波源的起振方向可能沿+y方向，也可能沿－y方向

c.该波的波速为10m/s

D.再经过0.05s，x=0处的质点恰好在平衡位置

E.再经过0.25s,X=0处的质点怡好在负向最大位移处

(2)(10分)如图所示，一柱形玻璃的横截面是半径为R的圆弧，圆心O，以O为原点建立

坐标为(O,d)，单色光在玻璃中直角坐标系Oxy。一单色光平行于x轴射入玻璃，入射点

的

的折射率为，不考虑单色光经圆弧面反射后的情况。

(i)当d多大时，该单色光在圆弧面上刚好发生全反射?

(ii)当d→0时，求该单色光照射到x轴上的坐标。(θ很小时，sinθ≈8, tanθ≈8)

35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。

(1)写出基态B原子的轨道表达式___________________。

(2)三价B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的结构式为_______________________ (标出配位键)，其中心原子的杂化方式为式________，写出[BH4]－的两种等电子体_____________________。

(3)图1表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)。

(4)硼酸晶体是片层结构，图2表示的是其中一层的结构。层间存在的作用力有

________________________；硼酸晶体在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是_________________________________________。

(5)三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低，原因是__________________________________________________。

(6)镁属六方最密堆积(图3)，其晶胞结构如图4所示，若镁原子半径为a pm，则镁晶体的密度为_________________________________g/cm3(用含a的代数式表示)。

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

屈昔多巴()可治疗直立性低血压所致头昏、头晕和乏力，帕金森病患者的步态僵直等。以下是屈昔多巴的一种合成路线(通常简写为BnCl，简写为CbzCl )：

回答下列问题：

(1)反应①的反应类型为___________________，其作用为_________________________________________。

(2)屈昔多巴中所含的非含氧官能团名称为______________________，屈昔多巴分子中有___________个手性碳原子。

(3)反应②为加成反应，有机物X的名称为______________________。

(4)显______性（填“酸”、“中”或“碱”），写出其与盐酸反应的化学方程式___________

____________________________________________。

(5)的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应生成CO2的二取代芳香化合物有___________种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_________________________________(任写一种)。

(6)参照上述合成路线，以对羟基苯甲醛为原料(无机试剂任选)，设计制备对羟基苯甲酸的合成路线

_______________________________________________________________________________ ___________。

37.[生物——选修1：生物技术实践](15分）

玫瑰精油在玫瑰花瓣中含量最高,工业上常以玫瑰花瓣为原料，采用水蒸气蒸馏法提取玫瑰精油。回答下列问题：

(1)采用水蒸气蒸馏时,水蒸气能将玫瑰精油从花瓣中携带出来，是因为玫瑰精油具有的特点。

(2)水蒸气蒸馏后，能收集到乳白色的油水混合物。向油水混合物中加入,就会出现明显的油层与水层。分离出油层,一般可加入一些,以吸收油层中的水分。

(3)蒸馏时,会存在许多因素影响玫瑰精油的产量。下图是当玫瑰花瓣与淸水的质量出比为1:4时，出油率与蒸馏时间的变化关系,一般蒸馏时间最好控制在小时。

(4)植物芳香油的提取方法有多种，具体采用哪种方法要根据植物原料的特点来决定。提取玫瑰精油(填“可以”或“不可以”）采用有机溶剂萃取法，理由是。

38.[生物一一选修3:现代生物科技专题](15分）

应用植物组织培养技术,不仅可实现种苗的快速繁殖、培育无病毒植株,也可加快作物及苗木育种。下面是培育柑桔耐盐植株的实验流程：

回答下列问题：

(1)愈伤组织是由离体的茎段经过程形成的,此时愈伤组织细胞(填“具有”或“不具有”)细胞的全能性。

(2)对愈伤组织进行了两次处理,处理1中γ射线照射的目的是，用γ射线不直接处理茎段而是处理愈伤组织,原因是；处理2中添加的物质X为。

(3)植物组织培养技术也被广泛应用于其它作物的育种中。在培育白菜-甘蓝、三倍体无子西瓜、农杆菌转化法获得抗虫棉中，必需用到植物组织培养技术的是。

生物试题答案

1-6CBADCC

29.(除标注外，每空2分.共10分）

（1）线粒体基质葡萄糖和水（或丙酮酸和水）

（2）乙烯峰值先于呼吸高峰出现（或在果实中乙烯含量的增加和呼吸速率上升的时间进程同步）（4分）

（3）低02髙CO2

30.(除标注外，每空2分，共9分）

（1）生产者竞争

（2）会（1分）环境条件发生改变（其它合理答案也给分）

（3）提前

31.(毎空2分，)

（1）主动运输减小

（2）信息分子

（3）外负内正摄取、利用和储存葡萄糖

32.(10分）

（1）A1对A2、A3为显性，A2对A3为显性（2分） 2(2分）

（2）杂交方案：让F1中红眼雌果蝇分别与伊红眼雄果蝇杂交（2分）

挑选方法：从后代中出现伊红眼雄果蝇（或不出现白眼雄果蝇）杂交组合，挑选伊红眼雎果蝇，即为所需那种（4分）

37.(除标注外，每空2分，共15分）

（1）挥发性强（3分）

（2）NaCl 无水Na2SO4

（3）4

（4）可以玫瑰精油易溶于有机溶剂（4分）

38.（除标注外，每空2分，共15分）

（1）脱分化具有

（2）诱发基因突变愈伤组织细胞分裂能力强，易诱发基因突变（4分） NaCl（或盐）

油菜一甘蓝、抗虫棉（3分）

化学参考答案

一、选择题

7-13：ABCADCD

二、非选择题

26. ( 15 分）

（1）①bdef （2分）②防止硝酸银见光分解（l分）③0.508%或0.51%（2分）

（2）①H2O2+I－=H2O+IO－（2分）H2O2+IO－=H2O+O2↑+I－（2分）

②

（3）①室温下，用pH试纸测得KI溶液的pH=7，证明HI溶液有强酸性（2分）

②加热NH4I固体，观察到有紫色蒸汽产生，证明HI具有不稳定性（2分）

27.（13分）

（1）+3（l分）

（2）乙醇（2分）

（3）d（2分）

（4）HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O（2分）

（5）Na2CO3为碱性物质，提高“保险粉”的稳定性（2分）

（6）①c(HS O－3)＞c(SO2－3)＞c(H2SO3)（2 分）②2HS O－3+O2=2H++2SO（2分）28.（15分）

（1）溶液变红色（1分）溶液红色变浅（1分）

（2）①Fe2++Ag+Fe3++Ag↓(2分) ②3.17(2分)

③电流计指针发生偏转(1分) 正(1分)

Q=

c(Fe3+)

c(Fe2+)?c(Ag+)=

0.100

0.100×0.064

＞3.17，反应逆向进行，所以石墨电极为正极（2分）

（3）将Fe2+氧化为Fe3+（1分）2.7（1分）

（4）溶液由紫红色变为黄色（1分）2FeO2-4 +2NH3+2H2O=2Fe(OH)3↓+N2↑+4OH－（2分）

35. 【化学一选修3:物质结构与性质】（15分）

（1）（1分）

（2）（1分）sp3（1分）CH4、NH4＋（2分，其他合理答案也给分）

（3）(BO2)n n-（2分）

（4）氢键、范德华力（2分）晶体中硼酸分子间以氢键缔合在一起，难以溶解；加热时，晶体中部分氢键被破坏，溶解度增大（2分）

（5）三氯化硼为分子晶体，而氯化镁为离子晶体，范德华力比离子键弱（2分）

（6）

3√2

一

N A(a×10-10)3

（2分）

36.【化学一选修5:有机化学基础】（15分）

（1）取代反应(1分) 保护羟基(1分) （2）氨基(1分) 2(1分)

（3）氨基乙酸（或“甘氨酸”）(1分)