反转录PCR-步骤和方法

反转录PCR-步骤和方法
反转录PCR-步骤和方法

反转录PCR

科技名词定义

中文名称:反转录PCR

英文名称:reverse transcription PCR;RT-PCR

定义:扩增mRNA的一种实验技术。先将mRNA反转录成cDNA,然后再以cDNA为模板,用

PCR方法加以扩增。

应用学科:遗传学(一级学科);基因组学(二级学科)

以上内容由全国科学技术名词审定委员会审定公布

目录

一、反转录酶的选择

二、合成cDNA引物的选择

三、操作步骤

四、注意事项

RT-PCR反应原理

[1]

反转录PCR(Reverse Transcription-Polymerase Chain Reaction,RT-PCR)又称为逆转录PCR。其原理是:提取组织或细胞中的总RNA,以其中的mRNA作为模板,采用Oligo(dT)或随机引物利用逆转录酶反转录成cDNA。再以cDNA为模板进行PCR扩增,而获得目的基因或检测基因表达。RT-PCR使RNA检测的灵敏性提高了几个数量级,使一些极为微量RNA样品分析成为可能。该技术主要用于:分析基因的转录产物、获取目的基因、

合成cDNA探针、构建RNA高效转录系统。 RT- PCR(Reverse Transcription-Polymerase Chain Reaction)即逆转录PCR,是将RNA的逆转录(RT)和cDNA的聚合酶链式扩增反应(PCR)相结合的技术。RT-PCR 技术灵敏而且用途广泛,可用于检测细胞/组织中基因表达水平,细胞中RNA 病毒的含量和直接克隆特定基因的cDNA序列等。

编辑本段一、反转录酶的选择

1. Money 鼠白血病病毒(MMLV)反转录酶:有强的聚合酶活性,RNA 酶H活性相对较弱。最适作用温度为37℃。

2.禽成髓细胞瘤病毒(AMV)反转录酶:有强的聚合酶活性和RNA酶H活性。最适作用温度为42℃。

3.Thermus thermophilus、Thermus flavus等嗜热微生物的热稳定性反转录酶:在Mn2 存在下,允许高温反转录RNA,以消除RNA模板的二级结构。

4.MMLV反转录酶的RNase H-突变体:商品名为SuperScript 和SuperScriptⅡ。此种酶较其它酶能多将更大部分的RNA转换成cDNA,这一特性允许从含二级结构的、低温反转录很困难的mRNA模板合成较长cDNA。

编辑本段二、合成cDNA引物的选择

1.随机六聚体引物:当特定mRNA由于含有使反转录酶终止的序列而难于拷贝其全长序列时,可采用随机六聚体引物这一不特异的引物来拷贝全长mRNA。用此种方法时,体系中所有RNA分子全部充当了cDNA第一链模板,PCR引物在扩增过程中赋予所需要的特异性。通常用此引物合成的cDNA 中96%来源于rRNA。

2. Oligo(dT):是一种对mRNA特异的方法。因绝大多数真核细胞mRNA 具有3’端Poly(A )尾,此引物与其配对,仅mRNA可被转录。由于

Poly(A )RNA仅占总RNA的1-4%,故此种引物合成的cDNA比随机六聚体作为引物和得到的cDNA在数量和复杂性方面均要小。

3.特异性引物:最特异的引发方法是用含目标RNA的互补序列的寡核苷酸作为引物,若PCR反应用二种特异性引物,第一条链的合成可由与mRNA 3’端最靠近的配对引物起始。用此类引物仅产生所需要的cDNA,导致更为特异的PCR扩增。

编辑本段三、操作步骤

1. 总RNA的提取。

2. cDNA第一链的合成(Reverse Transcription):目前试剂公司有多种cDNA第一链试剂盒出售,其原理基本相同,但操作步骤不一。现以

GIBICOL公司提供的SuperScriptTM Preamplification System for First Strand cDNA Synthesis 试剂盒为例。

(1)在0.5ml微量离心管中,加入总RNA 1-5μg,补充适量的DEPC H2O 使总体积达11μl。在管中加10μM Oligo(dT)12-18 1μl,轻轻混匀、离心。

(2)70℃加热10min,立即将微量离心管插入冰浴中至少1min。

然后加入下列试剂的混合物:

10×PCR buffer 2μl

25mM MgCl2 2μl

10mM dNTPmix 1μl

0.1M DTT 2μl

轻轻混匀,离心。42℃孵育2-5min。

(3)加入SuperscriptⅡ1μl ,在42℃水浴中孵育50min。

(4)于70℃加热15min以终止反应。

(5)将管插入冰中,加入RNase H 1μl ,37℃孵育20min,降解残留的RNA。-20℃保存备用。

3.PCR:

(1)取0.5ml PCR管,依次加入下列试剂:

第一链cDNA 2μl

上游引物(10pM) 2μl

下游引物(10pM) 2μl

dNTP(2mM) 4μl

10×PCR buffer 5μl

Taq 酶(2u/μl) 1μl

(2)加入适量的ddH2O,使总体积达50μl。轻轻混匀,离心。

(3)设定PCR程序。在适当的温度参数下扩增28-32个循环。为了保证实验结果的可靠与准确,可在PCR扩增目的基因时,加入一对内参(如G3PD)的特异性引物,同时扩增内参DNA,作为对照。

(4)电泳鉴定:行琼脂糖凝胶电泳,紫外灯下观察结果。

(5)密度扫描、结果分析:采用凝胶图像分析系统,对电泳条带进行密度扫描。

编辑本段四、注意事项

1.在实验过程中要防止RNA的降解,保持RNA的完整性。在总RNA

的提取过程中,注意避免mRNA的断裂。

2.为了防止非特异性扩增,必须设阴性对照。

3.内参的设定:主要为了用于靶RNA的定量。常用的内参有G3PD(甘油醛-3-磷酸脱氢酶)、β-Actin(β-肌动蛋白)等。其目的在于避免RNA

定量误差、加样误差以及各PCR反应体系中扩增效率不均一各孔间的温度差等所造成的误差。

4. PCR不能进入平台期,出现平台效应与所扩增的目的基因的长度、序列、二级结构以及目标DNA起始的数量有关。故对于每一个目标序列出现平台效应的循环数,均应通过单独实验来确定。

5.防止DNA的污染:

(1)采用DNA酶处理RNA样品。

(2)在可能的情况下,将PCR引物置于基因的不同外显子,以消除基因和mRNA的共线性。

高中化学定量实验的设计与评价练习题

定量实验的设计与评价训练题1.某助熔剂具有较好的热稳定性,是两种常见钠盐的混合物,其中一种组分是NaCl。为确定另一种组分X及其含量,甲、乙两个小组进行了以下实验。 (1)取适量样品,注入装置A中,测定组分X的化学式。 ①甲组用图Ⅰ的装置进行实验,观察到相应实验现象,则X的化学式是________。 ②乙组只用图Ⅰ中装置A和C进行实验,得到与甲组相同的实验结论,则分液漏斗中盛装的溶液应换为__________,原因是_______________________________________。 (2)甲、乙组分别用以下方法测定组分X的含量。 ①甲组用装置A和图Ⅱ中所示的部分装置(可重复选用)进行实验。请选择必要的装置,依次连接的合理顺序为装置A后接________(填仪器接口的字母)。完成一组实验,除样品的质量外,还需测定的实验数据有_________________________________________________。 ②乙组用酸碱滴定法测定X的含量。准确称取两份样品,滴入少量水润湿后,分别加入 0.200 0 mol·L-1的盐酸40.00 mL,加入2滴酚酞作为指示剂,用0.200 0 mol·L-1的NaOH 溶液滴定过量盐酸至终点,实验数据列于下表中。 Ⅰ.滴定过程中选用的滴定管是________________。 Ⅱ.滴定至终点时的现象为______________________________________________。 Ⅲ.样品中X的质量分数为__________________。 ③乙组测得的X含量比实际值偏高,可能的原因是_________(填字母)。 A.用NaOH溶液润洗滴定管 B.滴定终点读数时仰视液面刻度 C.滴定时少量溶液溅出锥形瓶 D.滴定终点时滴定管尖嘴部分出现气泡

氢化铝锂操作步骤总结

1】氢化铝锂操作步骤总结氢化铝锂还原反应的操作和格氏反应相似,需要无水,干燥的条件。装置一般有磁力搅伴、滴液漏斗和回流冷凝器(用氯化钙干燥管或N2 隔绝潮湿空气)三口瓶,在冰浴冷却下,先加入氢化铝锂,由滴液漏生慢慢加入无水乙醚或THF ,搅拌几 分钟。再:将溶解在无水乙醚(或THF )中的反应物滴加到氢化铝锂(过量)的乙醚<或THF )溶液中。滴加的速度以维持反应混合物平稳的沸腾迥流为限(据物质要求)(也可以 先加入底物的THF 液,在分次慢加氢化铝锂)。然后继续反应,反应温度据反应活性及物质的稳定性而定。反应结束后,在剧烈搅拌下(一般换成机械搅拌),小心地用含水的乙醚,或乙醚一酒精混合液,或滴加冰水,滴加浓碱溶液来分解过剩的还原试剂(最好不要过量)。最好是用已酸乙酯回流一段时间来分解,分解最终产物是酒精,通常不会影响产物的析离,也不产生氢气。 最后若用的为乙醚溶剂,将反应混合物倒入含有稀酸(一般HCI或H2SO4)的冰水中, 分解铝的复合物,溶解氢氧化铝的沉淀。产物或在水中,或在乙醚层中,分液并萃取几次,萃取前有可能要调节水液的pH 值,以使产品最大程度提取出。若是THF ,过滤沉淀,用干燥剂干燥,再分离就行了。 若涉及到三氯化铝的氢化铝锂复合物的反应,则一般是将回流30min 后的氢化铝锂醚 液在冰水冷却下用滴液漏斗滴加到三氯化铝的醚溶液中,室温下搅拌30min (形成复合氢化 物mixedhydrid )再滴加要还原的物质。 若涉及到改性的氢化铝锂,如手性(BINAL-H )试剂,也是将改性的辅助试剂用醚稀释之后滴加到氢化铝锂的醚液中,等生成手性试剂后在滴加要还原的物质。 2】纯化 乙醚(CH3CH2OCH2CH3) 普通乙醚中常含有一定量的水、乙醇及少量过氧化物等杂质。制备无水乙醚,首先要检验有无过氧化物。为此取少量乙醚与等体积的2%碘化钾溶液,加入几滴稀盐酸一起振摇,若能 使淀粉溶液呈紫色或蓝色,即证明有过氧化物存在。除去过氧化物可在分液漏斗中加入普通乙醚和相当于乙醚体积1/5 新配制的硫酸亚铁溶液,剧烈摇动后分去水溶液。再用浓硫酸及金属钠作干燥剂,所得无水乙醚可用于Grignard 反应。 在250mL 圆底烧瓶中,放置100mL 除去过氧化物的普通乙醚和几粒沸石,装上回流冷凝管。冷凝管上端通过一带有侧槽的软木塞,插入盛有10mL 浓硫酸的滴液漏斗。通入冷凝水,将浓硫酸慢慢滴入乙醚中。由于脱水发热,乙醚会自行沸腾。加完后摇动反应瓶。 待乙醚停止沸腾后,折下回流冷凝管,改成蒸馏装置回收乙醚。在收集乙醚的接引管支管上连一氯化钙干燥管,用与干燥管连接的橡皮管把乙醚蒸气导入水槽。在蒸馏瓶中补加沸石后,用事先准备好的热水浴加热蒸馏,蒸馏速度不宜太快,以免乙醚蒸气来不及冷凝而逸散室内。收集约70mL 乙醚,待蒸馏速度显着变慢时,可停止蒸馏。瓶内所剩残液,倒入指定的回收瓶中,切不可将水加入残液中(飞溅)。 将收集的乙醚倒入干燥的锥形瓶中,将钠块迅速切成极薄的钠片加入,然后用带有氯化钙干燥管的软木塞塞住,或在木塞中插入末端拉成毛细管的玻璃管,这样可防止潮气侵入,并可使产生的气体逸出,放置24 小时以上,使乙醚中残留的少量水和乙醇转化成氢氧化钠和乙醇钠。如不再有气泡逸出,同时钠的表面较好,则可储存备用。如放置后,金属钠表面已全部发生作用,则须重新加入少量钠片直至无气泡发生。这种无水乙醚可符合一般无水要求。另外也可用无水氯化钙浸泡几天后,用金属钠干燥以除去少量的水和乙醇。 纯乙醚 b.p. 34.51 C, nD20 1.3526, d420 0.71378。 . 四氢呋喃(C4H8O ) 四氢呋喃系具乙醚气味的无色透明液体, 市售的四氢呋喃常含有少量水分及过氧化物。 如要制得无水四氢呋喃可与氢化铝锂在隔绝潮气下和氮气气氛下回流(通常1000 mL 约需2~4g 氢化铝锂)

危险试剂的使用

危险试剂的使用 1.危险试剂的采购必须提前申请,经审核同意后提交 给采购部门。 2.采购:凡需要危险化学试剂的单位或部门均应持有 地方政府有关部门核发的危险品采购证明,向具有资格经营化学品的单位购买。 3.危险试剂:易燃易爆具有爆炸性的试剂的存放,应 遵循先进先出的原则,以免存储时间过长,导致试剂变质。 4.爆炸性试剂,剧毒化学试剂,应双人管理,双锁, 双人收发,双人使用,双账。 5.双人使用制度:领取,称量,使用,以及退还仓库 必须有使用人的签字以及部门主管的确认签字;同时管理人员填写好台账(电脑以及手工)管理记录表。 6.尤其像常用的无水三氯化铝,金属钠,三氯氧磷, 钯,正丁基锂,二异丙基氨基锂,氢化铝锂,氢化钠,氢化钙等危险品,要双人收发,双人使用。7.重氮化反应,格式反应等危险反应做好安全以及防 护工作。

常见的危险化学试剂以及处理流程 A)碱金属钠、钾、锂的处理标准操作流程(Na,K,Li) 金属钠的后处理:有两种方法,第一种为优先。 方法一: 1) 准备程序:钠的处理必须在整理好的通风橱内进行,由主管、组长或其指定的有经验的人来操作,并且第二人在场监察,保证该通风橱内无其他任何化学试剂。把灭火砂、消防棉准备好(不要用CO2 灭火器),在向处理瓶中滴加无水乙醇之前,必须保证所有残存的钠浸泡在THF 或甲苯中,若没有完全浸泡,需要将未浸泡部分用磁子吸出棒等将其小心导入,也可加入适量的KOH干燥过的THF 或甲苯浸泡(溶剂总体积不超过瓶子体积的1/3),加入适度大小的磁子让该体系快速搅拌。 2) 操作程序:系统内冲入惰性气体,乙二醇/干冰(-10.5oC)浴(冰水浴有潜在的危险性)冷却后,在三颈瓶上装上滴液漏斗,敞开另外两个或其中一个颈(最好一端装温度计插入剂中部,另一端安上较短的干燥的没有冷凝水冷凝管),开始向体系中缓慢滴加无水乙醇,观察气泡较慢的产生,保持体系冰冷的温度,约10 分钟后,可细心小量增加滴加速度(观察气泡较慢的产生,和控制温度)。滴加过量的无水乙醇,直至无氢气产生,无明显的块状固体残留,体系变清(溶剂总体积不超过瓶子体积的2/3)。 3)后处理程序:继续滴加少量的50%乙醇, 搅拌2 小时,该处理过程约需3 小时。之后稀盐酸水溶液中和,处理液倒入废液桶中。 4)注意事项:操作小心谨慎,不要让磁子等打破三颈瓶! 方法二: 1)准备程序:钠的处理必须在整理好的通风橱内进行,由主管、组长或其指定的有经验的人来操作,并且第二人在场监察,保证该通风橱内无其他任何化学试剂,必须保证操作范围无水。把灭火砂、消防棉准备好(不要用CO2 灭火器)。 2)操作程序:用一个敞口的容器(塑料盆),里面倒入预冷的无水乙醇,用勺取少量的残余钠放入敞口的容器中,同时不停的搅拌,观察气泡缓慢产生,体系温度不超过45 度。残余的含钠粘状物,可分数次用勺挖出来。在蒸馏瓶里剩下少量残余的粘状物,加入适量的KOH 干燥过的THF 浸泡,再可以向蒸馏瓶里缓慢滴加无水乙醇搅拌,小量分批倒入上述敞口的容器。 3)后处理程序:处理后的溶液放置过夜,检查无固体残渣后,用稀盐酸中和,处理液倒入废液桶中。4)注意事项:切记该法不用冰水冷却。该法不适合在天气潮湿时操作。含钠残余物的转移必须小心谨慎。 金属钾的后处理: 搅拌下将待处理的金属钾一小粒一小粒地加到干燥的叔丁醇中(21ml 叔丁醇/g金属钾),再小心加入无甲醇的乙醇,搅拌,促使其全溶,然后用稀酸中和。 金属锂的后处理: 搅拌下将待处理的金属锂一小粒一小粒小心地加到95% 乙醇中(30ml95% 乙醇/g 金属锂),搅拌,促使其全溶,然后用稀酸中和。

实验小专题(1)仪器的连接及操作的先后顺序

实验小专题(1)仪器的连接及操作的先后顺序 1.某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水,并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时检验氯气的氧化性。 为完成上述实验,正确的连接顺序为E→(填写连接的字母)。 2.亚硝酰氣(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为-5.5℃,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度,进行如下实验(夹持装置略去)。请回答: Ⅰ.Cl2的制备 欲收集一瓶千燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为:a (按气流方向,用小写字母表示)。 3.氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知: 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应井产生同一种气体。 I.制备氢化锂 选择图1中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用): 装置的连接顺序(从左至右)为A→________________。

4.POCl3是有机合成的催化剂,研究小组利用Cl2、PCl3和H2O在105~109℃下制备POCl3。 已知:①PCl3易被氧化易水解,沸点为76℃;②POCl3易水解,沸点为105.8℃。 装置连接顺序是 A—, C 中盛装的物质是_______ 。 5.某课外小组利用H2还原WO3(黄色)粉末测定W(银白色)的相对原子质量,下图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸。 请回答下列问题: 实验过程中有下面几步:①加热反应管E,②从仪器A逐滴滴加液体,③由仪器G收集气体并检验纯度,④待E试管冷却后,停止从A中滴加液体。正确的实验操作顺序是; 6.水合草酸亚铁(FeC2O4·x H2O)是生产锂电池的原料,难溶于水,受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题: 为探究草酸亚铁的分解产物,将已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开K1和K2,缓缓通入N2,充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。 实验装置中,依次连接的合理顺序。

易燃易爆化学试剂使用规程

易燃易爆化学试剂使用规 程 Prepared on 24 November 2020

易燃易爆化学试剂使用规程 一易燃易爆化学试剂储存注意事项: 储存于阴凉、干燥、通风良好的库房,远离火种、热源。库温不超过25℃,相对湿度不超过75%。包装必须密封,切勿受潮。钯碳、金属钠、氢化铝锂、氢化钠等应与氧化剂、酸类、醇类、卤素等分开存放,过氧化氢与还原剂分开存放,切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有合适的材料收容泄漏物并配有灭火器材。 二易燃易爆化学试剂的使用: 1、钯碳 危险性质: 钯碳活性高,遇空气自燃,主要是钯与氧反应大量放热并产生火花,点燃了干燥的活性炭等易燃物质。 使用注意事项: 1.2.1 操作人员应配戴好防护眼镜、防护面罩 1.2.2 称量时会接触空气,因此使用前必须冷冻24小时以上,以减缓称量时钯 碳与空气反应的速度。 1.2.3 双人称量完毕后,用于润湿钯碳的溶剂在使用前也必须冷冻24小时以 上,以降低溶剂被钯碳点燃的可能性。 1.2.4 润湿后的钯碳应马上投入反应釜中,特殊情况下不能立即使用应封口后贴 上标签冰冻保存。 后处理注意事项:

1.3.1 称量操作完毕,应及时清场用饮用水润湿的毛巾将称量工具、台面、操作 区域擦拭干净,地面用饮用水润湿的拖把擦拭干净。 1.3.2 对于盛装过钯碳的容器及原包装,应用饮用水冲洗。 1.3.3 反应完毕后过滤时,滤饼(及钯碳)不能抽干,并及时将钯碳转移至事先 准备好的空玻璃瓶中,用水封存贴上标签,交环境健康部统一处理。 2、金属钠 危险性质: 金属钠为极活泼的软质碱金属,暴露在空气中能自行燃烧并爆炸,使熔融物飞溅,遇水或潮气猛烈反应放出氢气,大量放热,引起燃烧或爆炸。 使用注意事项: 2.2.1 操作区域及周围不允许有水渍,也不得进行带水操作,确认干燥后方能进 行操作。 2.2.2 进行切割金属钠操作时,应在指定地点双人操作,非相关人员不得进入, 操作人员应配戴好防护眼镜、防护面罩及防切割手套,操作地点、操作台面、手套及工用具应保持干燥。操作过程中途操作人员离开操作地点应避免手套及脚下带出金属钠,返回操作地点时也应保持手及脚下干燥。 后处理注意事项: 2.3.1 切钠操作完毕,应及时清场,用镊子将台面、地面的金属钠碎屑收集,与 钠皮一起放入原包装瓶中待处理,用无水甲、乙醇润湿的无水干燥毛巾将切钠工具、台面、操作区域擦拭干净,地面用无水甲、乙醇润湿的无水干燥拖把擦拭干净。对盛装过金属钠的器具先用无水甲、乙醇浸泡清洗10 分钟以上,再用水清洁。

成都市高考化学一诊试卷(I)卷

成都市高考化学一诊试卷(I)卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题;共31分) 1. (2分) (2017高一上·沈阳期中) 某研究小组对离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O的分析研究,下列说法中错误的是() A . 根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于m B . 根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等 C . 根据电子得失守恒,得出x=4的结论 D . 根据氧化还原反应关系得出:R2+是还原剂,O2是氧化剂,R3+是氧化产物,H2O是还原产物 2. (2分)用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是() ①18g D2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下,相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下, 11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下,22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH-含0.1NA个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A . ③⑤⑥⑦ B . ③⑤ C . ①②④⑦ D . ③④⑤⑥ 3. (3分) (2015高二下·枣阳期中) 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法正确的是()

A . X是活泼的非金属 B . 三种元素中Y的非金属性最强 C . Z的最高价氧化物的水化物是强酸 D . Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 4. (2分) (2016高二上·宝应期中) 某化合物由碳、氢、氧三种元素组成,红外光谱图显示有四种共价键的振动吸收,核磁共振氢谱图显示有三个峰,峰面积比为6:1:1,则该有机物的结构简式是() A . C2H5OCH3 B . CH3CH(OH)CH3 C . CH3CH2CH2OH D . CH3CH2CHO 5. (2分)(2016·广东模拟) 下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是() A . A B . B C . C D . D

2019年高考理综专题——名校12月份联考化学试题与答案

2019年高考理综专题——名校12月份联考化学试题与答案 1. 中国古代科学著作《天工开物》中有言:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”,“裘”的主要成分是 A. 维生素 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 纤维素 【答案】C 【解析】“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”,“裘”的主要成分是蛋白质,答案选C。 2. 李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也,自元时始创其法。用浓酒和糟入甑。蒸令气上,用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是 A. 萃取 B. 干馏 C. 升华 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】“用浓酒和糟入甑。蒸令气上,用器承取滴露”可见,烧酒的酿造方法为:加热浓酒和糟,利用沸点的不同,将酒蒸出,然后用器皿盛装冷凝后的馏分,即为蒸馏。答案选D。 3. 四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C 8H 8 ,下列说法正确 的是 A. a 的同分异构体只有b 利c 两种 B. a、b、c 均能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. a、b分子中的所有原子一定处于同一平面 D. a、c 的二氯代物有 3 种,b的一氯代物有5种(不考虑立体异构) 【答案】D

【解析】A 、通过多个碳碳双键和叁键或环状满足分子C 8H 8的化合物很多,如:CH 2=CHCH=CHCH=CHC CH 等,选项A 错误;B 、三种分子中只有a 和b 中含碳碳双键,而立方烷不含碳碳双键,只有a 和b 能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色,选项B 错误;C 、乙烯分子是平面结构,四元轴烯分子中的所有原子一定处于同一平面;苯乙烯中由于乙烯基与苯环是单键相连可以转动,苯乙烯分子中所有原子不一定在同一平面,选项C 错误;D 、不考虑立体结构,a 的二氯代物一种两个氯在碳碳双键末端、一种是同一边的末端两个碳上和一种是对角末端两个碳上的取代共3种;c 的二氯代物一种分别是在立方体的同一边两个碳上取代,或在同一面的对角的碳上取代,或是在立体对角上两个碳上的取代,也有3种,b 有五种化学环境下的氢,其一氯代物有5种,选项D 正确。答案选D 。 4. 某同学查阅教材得知,普通锌锰电池筒内无机物的主要成分为MnO 2、NH 4C1、ZnCl 2等。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是 A. 操作①中玻璃棒能加快固体溶解 B. 操作②为过滤,得到的滤液显酸性 C. 操作③盛放药品的仪器是坩埚 D. 操作④的目的是除去滤渣中的杂质 【答案】D 【解析】A .操作①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用,选项A 正确;B .普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO 2、NH 4Cl 、ZnCl 2等物质,NH 4Cl 、ZnCl 2易溶于水,MnO 2难溶于水,操作②是把固体与溶液分离,应是过滤,得到的滤液NH 4Cl 、ZnCl 2水解显酸性,选项B 正确;C .由图可知操作③是在坩埚

氢化铝锂操作步骤总结

氢化铝锂操作步骤总结 1】氢化铝锂操作步骤总结氢化铝锂还原反应的操作和格氏反应相似,需要无水,干燥的条件。装置一般有磁力搅伴、滴液漏斗和回流冷凝器(用氯化钙干燥管或N2 隔绝潮湿空气)三口瓶,在冰浴冷却下,先加入氢化铝锂,由滴液漏生慢慢加入无水乙醚或THF,搅拌几分钟。再:将溶解在无水乙醚(或THF)中的反应物滴加到 氢化铝锂(过量)的乙醚<或THF)溶液中。滴加的速度以维持反应混合物平稳的沸腾迥流为限(据物质要求)(也可以先加入底物的THF 液,在分次慢加氢化铝锂)。然后继续反应,反应温度据反应活性及物质的稳定性而定。反应结束后,在剧烈搅拌下(一般换成机械搅拌),小心地用含水的乙醚,或乙醚一酒精混合液,或滴加冰水,滴加浓碱溶液来分解过剩的还原试剂(最好不要过量)。最好是用已酸乙酯回流一段时间来分解,分解最终产物是酒精,通常不会影响产物的析离,也不产生氢气。 最后若用的为乙醚溶剂,将反应混合物倒入含有稀酸(一般HCL或H2SO4)的冰水中,分解铝的复合物,溶解氢氧化铝的沉淀。产物或在水中,或在乙醚层中,分液并萃取几次,萃取前有可能要调节水液的PH 值,以使产品最大程度提取出。若是TH F ,过滤沉淀,用干燥剂干燥,再分离就行了。 若涉及到三氯化铝的氢化铝锂复合物的反应,则一般是将回流30MIN 后的氢 化铝锂醚液在冰水冷却下用滴液漏斗滴加到三氯化铝的醚溶液中,室温下搅拌 30MIN (形成复合氢化物MIXEDHYDRID )再滴加要还原的物质。 若涉及到改性的氢化铝锂,如手性(BINAL-H )试剂,也是将改性的辅助试 剂用醚稀释之后滴加到氢化铝锂的醚液中,等生成手性试剂后在滴加要还原 的物质

[课外阅读]氢化铝锂还原

[课外阅读]氢化铝锂还原 氢化铝锂操作步骤总结 氢化铝锂还原反应的操作和格氏反应相似,需要无水,干燥的条件。 装置一般有磁力搅伴、滴液漏斗和回流冷凝器(用氯化钙干燥管或N2隔绝潮湿空气)三口瓶,在冰浴冷却下,先加入氢化铝锂,由滴液漏生慢慢加入无水乙醚或THF,搅拌几分钟。再:将溶解在无水乙醚(或THF)中的反应物滴加到氢化铝锂(过量)的乙醚<或THF)溶液中。滴加的速度以维持反应混合物平稳的沸腾迥流为限(据物质要求)(也可以先加入底物的THF液,在分次慢加氢化铝锂)。然后继续反应,反应温度据反应活性及物质的稳定性而定。反应结束后,在剧烈搅拌下(一般换成机械搅拌),小心地用含水的乙醚,或乙醚一酒精混合液,或滴加冰水,滴加浓碱溶液来分解过剩的还原试剂(最好不要过量)。最好是用已酸乙酯回流一段时间来分解,分解最终产物是酒精,通常不会影响产物的析离,也不产生氢气。 最后若用的为乙醚溶剂,将反应混合物倒入含有稀酸(一般HCl或H2SO4)的冰水中,分解铝的复合物,溶解氢氧化铝的沉淀。产物或在水中,或在乙醚层中,分液并萃取几次,萃取前有可能要调节水液的

pH值,以使产品最大程度提取出。若是THF,过滤沉淀,用干燥剂干燥,再分离就行了。 若涉及到三氯化铝的氢化铝锂复合物的反应,则一般是将回流30min 后的氢化铝锂醚液在冰水冷却下用滴液漏斗滴加到三氯化铝的醚溶液中,室温下搅拌30min(形成复合氢化物mixedhydrid)再滴加要还原的物质。 若涉及到改性的氢化铝锂,如手性(BINAL-H)试剂,也是将改性的辅助试剂用醚稀释之后滴加到氢化铝锂的醚液中,等生成手性试剂后在滴加要还原的物质。

氢化铝锂操作步骤总结

1】氢化铝锂操作步骤总结 氢化铝锂还原反应的操作和格氏反应相似,需要无水,干燥的条件。 装置一般有磁力搅伴、滴液漏斗和回流冷凝器(用氯化钙干燥管或N2隔绝潮湿空气)三口瓶,在冰浴冷却下,先加入氢化铝锂,由滴液漏生慢慢加入无水乙醚或THF,搅拌几分钟。再:将溶解在无水乙醚(或THF)中的反应物滴加到氢化铝锂(过量)的乙醚<或THF)溶液中。滴加的速度以维持反应混合物平稳的沸腾迥流为限(据物质要求)(也可以先加入底物的THF液,在分次慢加氢化铝锂)。然后继续反应,反应温度据反应活性及物质的稳定性而定。反应结束后,在剧烈搅拌下(一般换成机械搅拌),小心地用含水的乙醚,或乙醚一酒精混合液,或滴加冰水,滴加浓碱溶液来分解过剩的还原试剂(最好不要过量)。最好是用已酸乙酯回流一段时间来分解,分解最终产物是酒精,通常不会影响产物的析离,也不产生氢气。 最后若用的为乙醚溶剂,将反应混合物倒入含有稀酸(一般HCl或H2SO4)的冰水中,分解铝的复合物,溶解氢氧化铝的沉淀。产物或在水中,或在乙醚层中,分液并萃取几次,萃取前有可能要调节水液的pH值,以使产品最大程度提取出。若是THF,过滤沉淀,用干燥剂干燥,再分离就行了。 若涉及到三氯化铝的氢化铝锂复合物的反应,则一般是将回流30min后的氢化铝锂醚液在冰水冷却下用滴液漏斗滴加到三氯化铝的醚溶液中,室温下搅拌30min(形成复合氢化物mixedhydrid)再滴加要还原的物质。 若涉及到改性的氢化铝锂,如手性(BINAL-H)试剂,也是将改性的辅助试剂用醚稀释之后滴加到氢化铝锂的醚液中,等生成手性试剂后在滴加要还原的物质。 2】纯化 乙醚(CH3CH2OCH2CH3) 普通乙醚中常含有一定量的水、乙醇及少量过氧化物等杂质。制备无水乙醚,首先要检验有无过氧化物。为此取少量乙醚与等体积的2%碘化钾溶液,加入几滴稀盐酸一起振摇,若能使淀粉溶液呈紫色或蓝色,即证明有过氧化物存在。除去过氧化物可在分液漏斗中加入普通乙醚和相当于乙醚体积1/5新配制的硫酸亚铁溶液,剧烈摇动后分去水溶液。再用浓硫酸及金属钠作干燥剂,所得无水乙醚可用于Grignard反应。 在250mL圆底烧瓶中,放置100mL除去过氧化物的普通乙醚和几粒沸石,装上回流冷凝管。冷凝管上端通过一带有侧槽的软木塞,插入盛有10mL浓硫酸的滴液漏斗。通入冷凝水,将浓硫酸慢慢滴入乙醚中。由于脱水发热,乙醚会自行沸腾。加完后摇动反应瓶。 待乙醚停止沸腾后,折下回流冷凝管,改成蒸馏装置回收乙醚。在收集乙醚的接引管支管上连一氯化钙干燥管,用与干燥管连接的橡皮管把乙醚蒸气导入水槽。在蒸馏瓶中补加沸石后,用事先准备好的热水浴加热蒸馏,蒸馏速度不宜太快,以免乙醚蒸气来不及冷凝而逸散室内。收集约70mL乙醚,待蒸馏速度显著变慢时,可停止蒸馏。瓶内所剩残液,倒入指定的回收瓶中,切不可将水加入残液中(飞溅)。 将收集的乙醚倒入干燥的锥形瓶中,将钠块迅速切成极薄的钠片加入,然后用带有氯化钙干燥管的软木塞塞住,或在木塞中插入末端拉成毛细管的玻璃管,这样可防止潮气侵入,并可使产生的气体逸出,放置24小时以上,使乙醚中残留的少量水和乙醇转化成氢氧化钠和乙醇钠。如不再有气泡逸出,同时钠的表面较好,则可储存备用。如放置后,金属钠表面已全部发生作用,则须重新加入少量钠片直至无气泡发生。这种无水乙醚可符合一般无水要求。另外也可用无水氯化钙浸泡几天后,用金属钠干燥以除去少量的水和乙醇。 纯乙醚b.p. 34.51℃,nD20 1.3526,d420 0.71378。 . 四氢呋喃(C4H8O )

易燃易爆化学试剂使用规程

易燃易爆化学试剂使用规程 一易燃易爆化学试剂储存注意事项: 储存于阴凉、干燥、通风良好的库房,远离火种、热源。库温不超过25℃,相对湿度不超过75%。包装必须密封,切勿受潮。钯碳、金属钠、氢化铝锂、氢化钠等应与氧化剂、酸类、醇类、卤素等分开存放,过氧化氢与还原剂分开存放,切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有合适的材料收容泄漏物并配有灭火器材。 二易燃易爆化学试剂的使用: 1、钯碳 1.1 危险性质: 钯碳活性高,遇空气自燃,主要是钯与氧反应大量放热并产生火花,点燃了干燥的活性炭等易燃物质。 1.2 使用注意事项: 1.2.1 操作人员应配戴好防护眼镜、防护面罩 1.2.2 称量时会接触空气,因此使用前必须冷冻24小时以上,以减缓称量时钯 碳与空气反应的速度。 1.2.3 双人称量完毕后,用于润湿钯碳的溶剂在使用前也必须冷冻24小时以上, 以降低溶剂被钯碳点燃的可能性。 1.2.4 润湿后的钯碳应马上投入反应釜中,特殊情况下不能立即使用应封口后贴 上标签冰冻保存。 1.3 后处理注意事项: 1.3.1 称量操作完毕,应及时清场用饮用水润湿的毛巾将称量工具、台面、操作 区域擦拭干净,地面用饮用水润湿的拖把擦拭干净。 1.3.2 对于盛装过钯碳的容器及原包装,应用饮用水冲洗。 1.3.3 反应完毕后过滤时,滤饼(及钯碳)不能抽干,并及时将钯碳转移至事先 准备好的空玻璃瓶中,用水封存贴上标签,交环境健康部统一处理。 2、金属钠 2.1 危险性质: 金属钠为极活泼的软质碱金属,暴露在空气中能自行燃烧并爆炸,使熔融物

飞溅,遇水或潮气猛烈反应放出氢气,大量放热,引起燃烧或爆炸。 2.2 使用注意事项: 2.2.1 操作区域及周围不允许有水渍,也不得进行带水操作,确认干燥后方能进 行操作。 2.2.2 进行切割金属钠操作时,应在指定地点双人操作,非相关人员不得进入, 操作人员应配戴好防护眼镜、防护面罩及防切割手套,操作地点、操作台面、手套及工用具应保持干燥。操作过程中途操作人员离开操作地点应避免手套及脚下带出金属钠,返回操作地点时也应保持手及脚下干燥。 2.3 后处理注意事项: 2.3.1 切钠操作完毕,应及时清场,用镊子将台面、地面的金属钠碎屑收集,与 钠皮一起放入原包装瓶中待处理,用无水甲、乙醇润湿的无水干燥毛巾将切钠工具、台面、操作区域擦拭干净,地面用无水甲、乙醇润湿的无水干燥拖把擦拭干净。对盛装过金属钠的器具先用无水甲、乙醇浸泡清洗10分钟以上,再用水清洁。 2.3.2 切割金属钠的刀以及防切割手套,均需先用滤纸擦拭后,再用无水甲、乙 醇浸泡10分钟以上,再取出用大量水冲洗干净后备用。 2.3.3 对切钠过程中使用的滤纸、一次性手套等当天用无水甲、乙醇浸泡10分 钟以上,再取出用大量水冲洗,装入垃圾袋,最后运送至垃圾站。 2.3.4 切钠操作中,对产生的废弃钠皮应及时装入原包装塑料瓶,并浸入包装瓶 自带的石蜡油或煤油中。当需处理切割钠产生的大量钠皮屑废料时,在空旷处慢慢加入搪瓷桶装的无水甲、乙醇中进行处理,处理过程中注意控制钠皮加入的速度,处理完毕,经安全员或合成室主管确认金属钠反应完毕再在空旷处向桶中缓缓加入少量水,搅拌稀释,再用大量水稀释后排放。 对装过金属钠的包装瓶,要在无水甲、乙醇桶中浸泡10分钟以上,再用水冲洗,最后放至环境健康部指定的试剂瓶回收处。 2.3.5 用金属钠对化学试剂进行无水处理后的残渣,冷却后需于当日在空旷处慢 慢加入搪瓷桶装的无水甲、乙醇中进行处理,处理过程中注意控制残夜加入的速度(如果残液量较大,可加入适量处理的化学试剂将其转移出来),处理完毕,经安全员或合成室主管确认金属钠反应完毕再在空旷处向桶中

福建省泉州2020届高三化学综合实验专辑--物质分离和提纯---物质的干燥及流程中的干燥操作

2020届高三化学综合实验专辑--物质分离和提纯 ---物质的干燥及流程中的干燥操作 一、单选题(本大题共24小题,共24.0分) 1.括号内物质为杂质,下列除去杂质的方法不正确的是() A. 乙酸乙酯乙酸:用NaOH溶液洗涤后分液 B. 乙烷乙烯:用溴水洗气 C. 溴苯溴:用NaOH溶液洗涤后分液 D. 乙醇水:先加生石灰后蒸馏 2.实验室为了制取干燥的氨气,下列方法中适合的是() A. 和浓混合加热,生成的气体用碱石灰干燥 B. ,用烧碱干燥 C. 氯化铵和氢氧化钙固体混合加热,气体用碱石灰干燥 D. 向浓氨水中加入生石灰,气体用浓硫酸干燥 3.CO2气体中含少量SO2,欲用下图所示装置得到干净的CO2,则下列叙述正确的是 ( ) A. 先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶,再通过盛 有浓的洗气瓶 B. 先让混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶,再 通过盛有浓的洗气瓶 C. 先让混合气体通过盛有浓的洗气瓶,再通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 D. 先让混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶,再通过盛有浓的洗 气瓶 4.在一定条件下,向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气,可制得易水解的AlCl3,实验 装置如图所示。下列说法不正确的是()

A. c中盛装的是浓硫酸 B. 实验结束时,应先熄灭d处酒精灯,待装置冷却后再熄灭a处酒精灯 C. 此反应中的尾气除氯气外都可直接排放到大气中 D. 该装置不完善,其中应改进的一项是在d、e之间添加一个干燥装置 5.下列说法正确的是() A. 加热烧杯、蒸发皿时都需要垫石棉网 B. 浓硫酸能作干燥剂,能够干燥硫化氢、氢气等气体 C. 用pH试纸检验干燥气体时,试纸一定要先用蒸馏水润湿 D. 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热,冷却后立即加入新制氢氧化铜悬浊液,加热,没 有砖红色沉淀生成,证明淀粉没有水解成葡萄糖 6.食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误 ..的是() A. 硅胶可用作食品干燥剂 B. 不可用作食品干燥剂 C. 泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器的起火 D. 实验室制得的氨气不能用无水氯化钙做干燥剂 7.实验室可以利用镁粉在加热条件下与氮气反应制备氮化镁。用一瓶氮气样品(含少 量CO2、CO、O2)制备氮化镁。已知:连苯三酚碱性溶液定量吸收O2;CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO且易被O2氧化。 下列说法正确的是 A. 装置连接顺序:氮气样品 B. 装置a可以用盛装浓硫酸的洗气瓶替代 C. 若先点燃酒精灯后通气体,产品纯度降低 D. d装置中的CuCl在除杂中表现还原性 8.ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上用ClO2气体制备NaClO2的工艺流程如下图 所示:

黑龙江省2021学年高二化学下学期期末考试试题

黑龙江省高二化学下学期期末考试试题 试题说明:1、本试题满分 100 分,答题时间 90 分钟。 2、请将答案填写在答题卡上,考试结束后只交答题卡。 3、可能用到的相对原子质量: H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 K 39 Fe 56 Cr 52 Ba 137 Al 27 第Ⅰ卷选择题部分 一、选择题(每小题只有一个选项正确,每小题2分,共42分。) 1.下列关于文献记载的说法正确的是( ) A.《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”,文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B.《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该提取过程属于化学变化C.《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”,描述的是升华和凝华过程D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,涉及的实验操作是蒸馏2.用化学用语表示2Na+ 2H2O=2NaOH + H2↑中的相关微粒,其中正确的是( ) O B.NaOH的电子式: A.中子数为10的氧原子:18 8 C.Na+的结构示意图:D.H2O的比例模型: 3. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中NO2参与酸雨形成 4.下列各组稀溶液,只用试管和胶头滴管不能鉴别的是 ( ) A.Na2CO3和HCl B.Al2(SO4)3和NaHCO3 C.NaOH和AlCl3 D.Ba(OH)2、Na2CO3和NaHSO4 5.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾,其中某些反应过 程如图所示。下列说法正确的是( ) A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛 B.生成O3的反应属于氧化还原反应

实验试题库参考答案

实验二 美沙拉嗪的制备 1. 如何控制硝化反应条件?硝基还可以采用哪些还原方法?并加以比较。 温度的控制、搅拌速度的控制、混酸滴加的速度 方法:催化氢化法、水合肼还原、氢化铝锂还原 催化氢化:干净、方便、成本高;水合肼还原:产率高、后处理方便、还原反应较为剧烈、水合肼碱性较强;氢化铝锂还原:还原能力强、易爆炸,不安全 2. 硝化反应时产生的气体是什么?是否有毒?除了使用排风系统外,还有什么方法能除 去? NO 、NO 2等氮氧化物 有毒溶液吸收法;氧化吸收法;利用活性炭、分子筛或硅胶吸附 3. 硝基还原反应时,除了用铁作还原剂外还能用什么试剂作为还原剂? 氢气、水合肼、氢化铝锂、锡 4. 保险粉和亚硫酸氢钠的作用分别是什么? 防氧化 5. 保险粉又称连二亚硫酸钠,使用它时需要注意什么? 由于保险粉易燃、易爆,与水分解,与空气氧化分解,在使用过程中需要防止明火,无水操作,少于空气接触。 6. 此反应中活性炭起什么作用? 脱色 实验三 对氨基苯甲酸乙酯(苯佐卡因)的制备 1. 写出制备苯佐卡因的实验原理。 CH 3NH 2+(CH 3CO)2O CH 3NHCOCH 3+CH 3COOH CH 33 +2KMnO 4+H 2O COOH NHCOCH 3+MnO 2+2KOH +H 2O COOH NHCOCH 3+CH 3CH 2OH H 2SO 4COOCH 2CH 3NHCOCH 3+CH 3COOH

2.在反应过程中高锰酸钾为什么要分批加入? 避免氧化剂浓度过高,破坏产物,并且使反应在比较温和的条件下进行,提高反应收率。 3.如何选择重结晶时的溶剂? (1)所选溶剂不与被提纯物质起化学反应 (2)在较高温度时能溶解大量的被提纯物质;而在室温或更低温度时,只能溶解很少量的该种物质。使被提纯物质热易溶,冷难溶。 (3)对杂质的溶解非常大或者非常小(前一种情况是使杂质留在母液中不随被提纯物晶体一同析出;后一种情况是使杂质在热过滤时被滤去) (4)容易挥发(溶剂的沸点较低),易与结晶分离除去 (5)能给出较好的晶体 (6)无毒或毒性很小,便于操作 (7)价廉易得,回收率高 (8)适当时候可以选用混合溶剂 4.在第二步中为何加入稀硫酸酸化后就会析出固体? 因为之前反应后形成的是对乙酰氨基苯甲酸钠,水溶性较好,但是加入稀硫酸酸化后,变成了对乙酰氨基苯甲酸,水溶性较差,从而使其析出得到需要的中间体产物。 5.在每步中为何要趁热抽滤? 在温度较高时,物质在溶剂中的溶解度较大,趁热过滤防止产物析出,影响其纯度和产量。 6.通过苯佐卡因的合成实验,请写出氨基的保护和脱保护方法(至少举一例)。 烷氧羰基类氨基保护基(叔丁氧羰基) 烷氧羰基类氨基保护基的脱去(叔丁氧羰基):一般在酸性条件下如HCl/EtOAc组合。

危险反应后处理

基本准备程序 1) 金属处理必须密闭操作并在通风良好的通风橱内进行,保证该通风橱内无 其他任何化学溶剂; 2) 由主管、组长或其指定的有经验的人来操作,并且第二人在场监察; 3) 远离火种、热源,远离易燃、可燃物。避免与还原剂、酸类、醇类接触。 4)把灭火砂、消防棉准备好。 A)碱金属钠、钾、锂的处理标准操作流程(Na,K,Li) THF/乙醚/甲苯蒸馏后残钠的处理, 有两种方法,第一种为优先。 方法一: 1)准备程序:钠的处理必须在整理好的通风橱内进行,由主管、组长或其指定 的有经验的人来操作,并且第二人在场监察,保证该通风橱内无其他任何化学试剂。把灭火砂、消防棉准备好(不要用CO2灭火器),在向处理瓶中滴加无水乙醇之前,必须保证所有残存的钠浸泡在THF或甲苯中,若没有完全浸泡,需要将未浸泡部分用磁子吸出棒等将其小心导入,也可加入适量的KOH 干燥过的THF或甲苯浸泡(溶剂总体积不超过瓶子体积的1/3),加入适度大小的磁子让该体系快速搅拌。 2)操作程序:系统内冲入惰性气体,乙二醇/干冰(-10.5oC)浴(冰水浴有潜在的 危险性)冷却后,在三颈瓶上装上滴液漏斗,敞开另外两个或其中一个颈(最好一端装温度计插入剂中部,另一端安上较短的干燥的没有冷凝水冷凝管),开始向体系中缓慢滴加无水乙醇,观察气泡较慢的产生,保持体系冰冷的温度,约10分钟后,可细心小量增加滴加速度(观察气泡较慢的产生,和控制温度)。滴加过量的无水乙醇,直至无氢气产生,无明显的块状固体残留,体系变清(溶剂总体积不超过瓶子体积的2/3)。 3)后处理程序:继续滴加少量的50%乙醇, 搅拌2小时,该处理过程约需3小时。 之后稀盐酸水溶液中和,处理液倒入废液桶中。 4)注意事项:操作小心谨慎,不要让磁子等打破三颈瓶! 方法二:

苯乙醇的制备【实验室制备苯乙醇】

苯乙醇的制备【实验室制备苯乙醇】 【实验目的】 1、学习硼氢化反应制备醇的原理和方法。 2、掌握减压蒸馏、萃取及低沸物的蒸馏等基本操作。【实验原理】 金属氢化物是还原醛、酮制备醇的重要还原剂。常用的金属氢化物有氢化锂铝和硼氢化钠(钾)。硼氢化钠的还原性较氢化铝锂温和,对水、醇稳定,故能在水或醇溶液中进行。该反应为放热反应,需控制反应温度。 【仪器与药品】 仪器:电热套、升降台、水浴锅、铁圈、减压毛细管、橡皮管烧杯(100mL)、滴管、玻璃搅拌棒、分液漏斗、圆底烧瓶(50mL)、蒸馏头、螺帽接头、温度计(100℃)、直形冷凝管、真空接引管、锥形瓶(50mL)]、克氏蒸馏头、温度计(200℃)、三叉接引管 药品:硼氢化钠、95%乙醇、苯乙酮、3mol/L盐酸、乙醚、无水 碳酸钾、无水硫酸镁、【物理常数】 【实验装置】 简单蒸馏提纯(低沸物)装置减压蒸馏提纯(高沸物)装置【实验步骤】 1、把15mL95%乙醇和0.1g硼氢化钠加入100mL的烧杯中 2、搅拌下,把8mL苯乙酮滴加到上述的烧杯里,整个过程温度 控制在50℃下。3、滴加完毕,室温下放置15min。 4、边搅拌,边往上述烧杯中滴加3mol/L盐酸6mL。

5、水浴蒸出烧杯中大部分的乙醇,使之分层,再加入乙醚10mL。 6、用分液漏斗分离上述液体,水层再用10mL乙醚萃取,合并有机相。 7、用无水硫酸镁干燥有机相。 8、被干燥的有机相中加入0.6g无水碳酸钾,再进行简单蒸馏除去乙醚。9、减压蒸馏,收集102~103.5℃(19mmHg)的馏分,产量 4~5g。【注意事项】 之间。 2、滴加盐酸是在低温下进行,要慢慢加入,过程中会放出氢气 气体,严禁明火。3、回收乙醇的蒸馏装置仪器不需要干燥,但要防 明火。4、分液时注意上下层的判断。 5、了解干燥剂的选择依据、用量以及干燥时间、后处理。 6、低沸物蒸馏时选择水浴加热,不能有明火,且接收部分要冰 水冷却,有毒、易燃、 易爆物要注意尾气吸收。 7、减压蒸馏装置仪器一定要干燥,使用前一定要检查气密性, 整个体系不能封闭,要 求控制较高的真空度,不能太低,然后记录此压力下收集馏分对应的温度范围。8、除装置时一定要注意操作顺序,防止倒吸。【思 考题】 1、滴加苯乙酮时,为什么要控制体系温度在50℃以下? 2、实 验中加入碳酸钾的作用是什么?

高中化学专题练习(含解析)--定量实验

(满分60分时间30分钟) 姓名:_______________班级:_______________得分:_______________ 1.市售食盐常有无碘盐和加碘盐(含KIO3和少量KI)。 Ⅰ、某同学设计实验是否为加碘盐的定性实验方法: ①取待检食盐溶于水,加入稀硫酸酸化,再加入过量的KI溶液,振荡。 ②为证实①中有I2生成,向上述混合液中加入少量CCl4充分振荡后,静置。 (1)若为加碘盐,则①中发生反应的离子方程式为__________________。 (2)②中的实验操作名称是________________。 (3)实验过程中能证明食盐含KIO3的现象是______________________。 II.碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险,目前国家标准(GB/T13025.7)所用的食盐中碘含量测定方法: ①用饱和溴水将碘盐中少量的I-氧化为IO3-。 ②再加入甲酸发生反应:Br2+HCOOH=CO2↑+2HBr。 ③在酸性条件下,加入过量KI,使之与IO3-完全反应。 ④以淀粉做指示剂,用Na2S2O3标准溶液进行滴定,测定碘元素的含量。 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 (1)①中反应的离子方程式为____________________________。 (2)测定食盐中含量过程中,Na2S2O3与IO3-的物质的量之比为____。 (3)有人提出为简化操作将①、②省略,但这样会造成测定结果偏低。请分析偏低的原因:____________________________。 【答案】IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O 萃取溶液分层,下层为紫红色 3Br2+I-+3H2O=2IO3-+6Br-+6H+ 6:1 将操作①、②省略,只测定了食盐中以IO3-形式存在的碘元素,以I-形式存在的碘元素没有被测定。 【解析】 【分析】本题从定性和定量两个角度对加碘盐进行了测定,均是将碘盐中的碘元素转化为I2,前者通过反应的现象来判断,后者通过滴定实验来测定,再结合氧化还原反应的计算分析解答。 【详解】 Ⅰ.(1)若为加碘盐,则其中含有KIO3,在酸性条件下与I-会发生反应生成碘单质,反应的方程式为:KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O,离子方程式为:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O,故答案为:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O; (2)由于I2在有机溶剂中的溶解度更大,CCl4能将I2从水溶液中萃取出来,故②中的实验操作名称为:萃取;

相关文档
最新文档