化学高考复习强化训练——离子推断(3套) (1)

专题：高三化学一轮复习：离子推断强化专练一

真题分析：

某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I－。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①所得溶液呈碱性；

②加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使饱和石灰水变浑浊。

③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。

⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①________________________________________。

实验②_______________________________________。

实验③________________________________________。

实验④________________________________________。

实验⑤________________________________________。

(2)上述5个实验不能确定是否的离子是___________________。

总结：

1、互斥性原则

2、进出性原则

3、电中性原则

强化训练：

1、有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl–、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的

A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl–

B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-

C.肯定有K+、HCO3-、MnO4-

D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-

2．某无色溶液中只可能含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32—、⑥SO42—离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下

步骤操作现象

（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7

（2）向溶液中滴中氯水，再加入CC14振荡，静置CC14层呈橙色

（3）向所得溶液中加入Ba(NO)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生

（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3的白色沉淀产生

下列结论正确的是（）

A．肯定含有离子的①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离昌是①③⑥

3．某溶液中含HCO3－，SO32－，CO32－，CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，上列四种阴离子的浓度变化最小的是( )

A．HCO3－B．SO32－C．CO32－D．CH3COO－

4．有甲、乙两溶液，各含下列14种离子中的7种：A13+、C1—、Na+、K+、NO3—、OH—、S2—、MnO4—、Fe3+、A1O2—、CO32—、NH4+、SO42—、H+。已知两溶液所含离子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，则乙溶液里的阴离子应该是（）

A．OH—、S2—、CO32—B．MnO4—、SO42—、NO3—

C．C1—、NO3—、SO42—D．A1O2—、MnO4—、SO42—

5．在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+．Fe2+．I-．Br-．CO32-．SO32-六种离子中的几种：

①在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色

②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成

③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。

根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（）

A．溶液中一定存在Br-．CO32-B．溶液中可能存在NH4+

C．溶液中一定不存在Fe2+．I-．SO32-D．溶液一定呈碱性

6、有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、S O42－、HCO3－、Mn O4－中的几种。为确定其成分，

做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2 O2固体，产生无色无味的气味和白色沉淀，再加入足量的N a OH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（）

A、肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－

B、可能有K＋、Cl－、Mn O4－

C、肯定有Al3＋、Mg2＋、S O42－

D、肯定有K＋、HCO3－、Mn O4－

7．为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测

正确的是

A．一定有SO32－离子B．一定有CO32－离子

C．一定有C1—离子存在D．不能确定HCO3－离子是否存在

8、某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为______________。

（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。

9．某溶液中存在Na+、SO42－、SO32－、Cl－、HCO3－、Br-中的若干种，进行下列实验，观察到现象如下。

①用pH试纸检验，溶液的pH＞7；

②向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液；

③向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤；

④在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。

（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。

实验①_______________________。

实验②______________________________。

实验③_______________________。

实验④______________________________。

（2）结论：一定存在的离子__________________，不能确定的离子____________。

10．(13分)在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴

．．，振荡后溶液变为黄色。

（1）甲同学认为是Br

2

溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。

（2）现提供试剂：A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液请判断（填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）：；理由：。

11．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO-2

3、SO-2

4

、AlO-

2

，取该溶液进行

以下实验：

（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl

4及数滴新制氯水，经振荡后CCl

4

呈紫红色，可以排除的

存在。

（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排

除的存在。

（4）取出部分上述碱性溶液加Na

2

CO

3

溶液后，有白色沉淀生成，证明有的存在，又可以排除的存在。

（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是。

12．（11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：

①A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。

（1）根据以上事实推断A～E的化学式：

A 、

B 、

C 、

D 、E

（2）写出②、③、④的离子方程式：

②

③

④

13．现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－、NO3－的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图表示：

（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：

试剂1___________试剂2_____________试剂4________________

（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是_________________________________

（3）加入过量试剂3的目的是_______________________________

（4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是_______________（填操作名称）

14．A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO

3

-、OH-、SO

4

2-、Cl-、

CO

3

2-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：

①A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。

（1）根据以上事实推断A～E的化学式：

A 、

B 、

C 、D、_______ 、E、_______

（2）写出②、③、④的离子方程式：

②

③

④

15．甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH4+、K+、Al3+、Ag+、Ba2+和Cl－、Br－、NO3－、SO42－、CO32－中的一种组成（离子不重复出现）。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。

（1）根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式：

甲，乙，丙，丁，戊。

（2）写出甲和乙反应的离子方程式。

16．（共14分）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：

(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。

（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；

（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。

（4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。

17．（6分）某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2—、MnO4—、CO32—、SO42—中的若干组成，取一定溶液进行如下实验：

（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液A

（2）在所得溶液A中加入过量碳酸氢铵溶液得到溶液B，同时有气体生成，并析出白色沉淀甲

（3）在所得溶液B中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并析出白色沉淀乙。

根据上述实验回答下列问题：

①溶液中一定不存在的离子是_____________________________________；

②一定存在的离子是_____________________________________________；

③判断沉淀乙成分的方法是_______________________________________。

18、（6分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al 3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产

生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

则原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是________________

已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl-？_________________。

19．（5分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀；

②B溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀继续加入B溶

液时，沉淀会消失。

据此推断它们是A ；B ；C ；D ；E 。

20、现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有2223

,,,,,

K Ag Ca Ba Fe Al

++++++，阴

22

3343

1,,,,,

C O H C H C O O N O SO C O

------，现将它们分别配成1

0.1mol L-

?的溶液，进行如下实验：

测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

向D溶液中滴加

32

()

Ba N O溶液，无明显现象；

向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

实验②中反应的化学方程式是;

(2)E溶液是,判断依据是;

(3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F