普通高校招生全国统一考试2017-2018学年高考仿真模拟卷(四)化学试卷

2017-2018学年高考化学模拟卷

7.下列物质性质和用途不对应的是

8.甲、乙两组有机反应类型相同的是

9.短周期主族元素X 、Y 、Z 、R 原子半径与原子序数的关系如图所示。X 和R 同族，Z 的最高正化合价和最低负化合价之和为2，Y 的最高价氧化物对应的水化物能与盐酸、氢氧化钠反应。X 有两种气态单质X 2和X 3，用湿润的淀粉KI 试纸检验X 3时生成X 2。下列说法不正确的是

A.非金属性：X ＞R ＞Z

B.气态氢化物的热稳定性：R ＞Z

C.化合物Y 2R 3在水中能稳定存在

D.X 和Z 组成的化合物可能是干燥剂

10.科学家从腐败草中提取出一种能使血液不凝固的双豆香素M ，M 的结构简式如图所

示。下列说法不正确的是

A.M 分子含3种官能团

B.M 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色

C.M 分子中苯环上的一氯代物有2种

D.M 的分子式为C 19H 12O 6

11.为了探究电化学原理，某学习小组设计如图装置。下列说法正确的是

A.若断开K 2，接通K 1，则铁极的电极反应式为3Fe 3e Fe -

+-

B.若断开K 1，接通K 2，则可用带火星的木条放在石墨极导管口处检验产生的气体

C.若断开K 1，接通K 2，则在U 形管底部可能产生白色沉淀

D.若断开K 2，接通K 1，则石墨极的电极反应式为22O 4e 2H O 4OH --++

12.一包粉末由两种物质组成，为了探究其组成进行如下实验： ①取少量粉末溶于蒸馏水，产生白色沉淀，得到无色溶液；

②将步骤①的混合物过滤，取白色沉淀加入足量稀硫酸，白色沉淀全部溶解。 这包粉末可能是 A.CuSO 4和BaCl 2

B.Na 2CO 3和AgNO 3

C.Ba(AlO 2)2和(NH 4)2SO 4

D.AlCl 3和NaHCO 3

13.下列实验操作能达到实验目的的是

A.蒸发氯化铝溶液得AlCl 3

B.从乙酸钠和乙醇的混合液中分离乙醇

C.除去氢氧化铁胶体中的氯化铁杂质

D.除去甲烷中少量乙烯

26.（14分）84消毒液（主要成分是NaClO ）既是消毒剂、氧化剂，又是漂白剂，在生产、生活中有广泛应用。

（1）①84消毒液中离子浓度由大到小的顺序为______。

②NaClO 除用于饮用水消毒外，还可以用于处理废水（pH ＝5~6）中的Mn 2+，使其转化成MnO 2。写出离子方程式______。

（2）已知：298K 时，次氯酸的电离常数K a (HClO)＝3.0×10-8，则NaClO 的水解常数K h ＝______。（结果保留2位小数）

（3）以镁、石墨为电极，以次氯酸钠溶液为电解质溶液可以构成一次性电池，如图所示。电池反应为()22Mg NaClO H O

Mg OH NaCl +++，则负极的电极反应式为______；

放电过程中，ClO -向______（填“镁”或“石墨”）极迁移。

（84）消毒液的使用方法是先稀释，后使用。水的温度（T ）与漂白效率的关系如图所示。温度高于T 1时，随着温度升高，漂白效率降低，其原因是______。

（5）K 2FeO 4是一种绿色环保型水处理剂。可用次氯酸钠氧化铁盐制备。 ①配平化学方程式：

__Fe(NO 3)3+__NaClO+__NaOH ______Na 2FeO 4+______NaNO 3+__NaCl+__

______。

②在某温度下，发生反应()()()()2424Na FeO s 4KOH aq K FeO s 2NaOH aq ++，由此

推知，在该温度下，K sp (Na 2FeO 4)______K sp (K 2FeO 4)（填“＞”“＜”或“＝”）。（提示：只要由溶解平衡存在，就有溶度积常数存在，一般地，化学式组成类型相似的化合物，由溶度积常数可推知溶解度相对大小）

27.（14分）钨是熔点最高的金属，钨合金材料在生产、生活中有广泛应用。 已知：冶炼钨的有关热化学方程式如下： Ⅰ.()()()()22C s H O g CO g H g ++ △H 1 Ⅱ.()()()()322WO s 3H g W s 3H o g ++ △H 2 Ⅲ.()()()()32WO s 3CO g W s 3CO g ++ △H 3

（1）根据上述信息，()()()()322WO s 3C s 2W s 3CO g ++ 的△H ＝______（用含△H 1、△H 2、△H 3的式子表示）。

（2）在恒容绝热密闭容器中充入足量活性炭和水蒸气发生反应Ⅰ，下列图示的平台能表明该反应达到平衡状态的是______（填代号）。

（3）在1L 恒容密闭容器中加入足量的WO 3(s)和CO 气体，在一定条件下发生反应Ⅲ，达到平衡时，改变下列条件，判断CO 平衡转化率的变化。用“增大”“减小”或“不变”填空。

①通入少量CO：______。

②通入少量CO2：______。

③增大WO3的质量：______。

（4）在2L恒容密闭容器中加入足量WO3(s)和2 mol H2(g)，在一定条件下发生反应Ⅱ，混合气体中n(H2)与反应温度（T）的关系如图所示。

①Q点时，正反应速率______（填“大于”“小于”或“等于”）逆反应速率。

②该反应的△H2______（填“＞”“＜”或“＝”）0.

③T1时，0~5 min内v(H2O)＝______。计算T1时该反应的平衡常数K＝______。

28.（15分）硫酸亚铁是中学常见的一种试剂。

Ⅰ.配制硫酸亚铁溶液

（1）实验室配制硫酸亚铁溶液时将硫酸亚铁晶体溶于稀硫酸，再加蒸馏水稀释至指定体积，并加少量铁粉。用离子方程式表示加铁粉的作用______；稀硫酸的作用是______。

Ⅱ.制备无水FeSO4

（2）在CO2气体中灼烧FeSO4·7H2O得无水FeSO4，CO2的作用是______。

Ⅲ.探究硫酸亚铁分解的产物