高中化学有机化学实验专题

有机化学实验专题

[典型例题]

1.为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇

和浓硫酸为原料制取乙烯(CH 3CH 2OH ——→浓硫酸

170℃

CH 2==CH 2↑＋H 2O)，将生成的气体

直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。

(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应。

(2)乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是_____，它与溴水发生反应的化学方程式是____________________，在验证过程中必须全部除去。

(3)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取哪些方

法？

2．实验室制取乙烯的反应原理为CH 3CH 2OH ――→浓硫酸

170℃ CH 2＝CH 2↑＋H 2O ，反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H 2SO 4反应生成少量的SO 2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。

试回答下列问题：

(1)图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号)：①________，②________，③________， ④________。

A ．品红溶液

B ．NaOH 溶液

C ．浓硫酸

D ．酸性高锰酸钾溶液 (2)能说明SO 2存在的现

象是______________________________________________。

(3)使用装置②的目的是________________________________________________。 (4)使用装置③的目的

是

__________________________________________________。

(5)确证乙烯存在的现象是 3.人们对苯的认识有一个不断深化的过程。

(1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出

C 6H 6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式：________________________。

苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式：_______________________________。

(2)烷烃中脱去2 mol 氢原子形成1 mol 双键要吸热。但1，3­环己二

烯脱去 2 mol 氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3­环己二烯

______(填“稳定”或“不稳定”)。

(3)1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列________事实(填入编号)。

A ．苯不能使溴水褪色

B ．苯能与H 2发生加成反应

C．溴苯没有同分异构体 D．邻二溴苯只有一种

4.某化学课外小组用下图装置制取溴苯。

先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

（1）写出A中反应的化学方程式：

（2）观察到A中的现象是

。

（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B 中，充分振荡，目的是，写出有关的化学方程式

。

（4）C中盛放CCl4的作用是。

（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是。

5.下图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。完成下列问题：

(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A 中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：______________________。

(2)试管C中苯的作用是______________________。反应开始后，观察D和E 两试管，看到的现象为______________________。

(3)反应 2 min—3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是____________________。

(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有__________ (填字母)。

(5)改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是____________________。

6.实验室用下图装置制取少量溴苯，试填写下列空白。

(1).在烧瓶a中装的试剂

是、、。

(2).请你推测长直导管b的作用：一是

___________ ，

二是___________ 的作用。

(3).请你分析导管c的下口可否浸没于液面中？为什么？

(4).反应完毕后，向锥形瓶d中滴加AgNO3溶液有生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于：。(填有机反应类型)

(5).反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶于水的液体，这可能是因为

的缘故。纯溴苯为______色液体，它比水______（轻或重）。简述获得纯净

的溴苯应进行的实验操作：

_________________________________________________________________ __________________________.

7.溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究。

实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。

(1)用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是_________________。

(2)观察到__________________________现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是____________。

(4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是______________________，检验的方法是

8.某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应.

（1）在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的，因为；

（2）写出甲酸进行银镜反应的化学方程式：

（3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作__ ______（写字母）：

A、用洁净的试管；

B、在浓度为2%的NH3·H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银；

C、用前几天配制好的银氨溶液；

D、反应过程中，振荡试管使之充分反应.

E、用小火对试管直接加热；

9.乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

物质乙醛乙酸甘油乙二醇水

沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃

请回答下列问题：

（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明

反应条件）____________________________________；

（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，

在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________；目的是

____________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置

应在___________________，目的是____________________

（3）烧杯B的作用是___________________________；烧杯B内盛装

的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）；

（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选

择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试

纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为

____________________________________________

10.如下图所示，苯酚加水，振荡，现象（1）；

给试管加热，现象（2）；冷

却，现象（3）；再加适量NaOH溶

液，振荡，现象（4）；再通入适

量CO2气体，现象（5）。

（6）①醇与酚的官能团都是（写名称），哪个O-H键更易断键？

②苯酚钠溶液中通入CO2，产物为什么是NaHCO3，而不是Na2CO3？

14.已知下列数据： 物质 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/cm3) 乙醇 －117.3 78.5 0.79 乙酸 16.6 117.9 1.05 乙酸乙酯 －83.6 77.5 0.90 浓硫酸

—

338.0

1.84

某学生实验制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①在30 mL 的大试管A 中按体积比1∶4∶4配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液。

②按图1连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10 min 。

③待试管B 收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B 并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。

请根据题目要求回答下列问题：

(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为______________________________________。

(2)步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是

_____________________________。

(3)指出步骤③所观察到的现象：______________________________。 (4)步骤②中加热的目的是：___________________________________________________ ⑸试管B 中饱和碳酸钠的作用是：

_________________________________________________

⑹某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与图1装置相比，图2装置的主要优点有______________________________

15.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯

⑴ 制备粗品

将12.5mL 环己醇加入试管A 中，再加入lmL 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热 至反应完全，在试管C 内得到环己烯粗品。

①A 中碎瓷片的作用是____________，导管B 除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C 置于冰水浴中的目的是_______________。

⑵ 制备精品

① 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。

a ．KMnO 4溶液

b ．稀H 2SO 4

c ．Na 2CO 3溶液

② 再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是__________________。

③ 收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ）a ．蒸馏时从70℃开始收集产品 b ．环己醇实际用量多了c ．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

⑶ 以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。 a ．用酸性高锰酸钾溶液 b ．用金属钠 c ．测定沸点

④无水CuSO 4 ⑤品红溶液

人教版有机化学(选修5)教材全部实验整理

P17实验1-1.蒸馏实验：蒸馏：利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（一般相差30℃以上）进行分离提纯的一种方法。

【注意】

③要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、接引管（尾接管）、锥形瓶②温度计水银球

位于支管口处

③冷却水的通入方向：进水水流与气流方向相反。

④沸点高而不稳定的液态物质可以考虑减压蒸馏

⑤要加入碎瓷片（未上釉的废瓷片）防止液体暴沸，使液体平稳沸腾⑥蒸馏烧瓶盛装溶液体积最大为烧瓶体积的2/3

p18：实验1-2；苯甲酸的重结晶：

重结晶:将已知的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。

【溶剂要求】

①杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；

②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大，即热溶液中溶解度大，冷溶液中的溶解度小。【主要步骤】加热溶解、趁热过滤、冷却结晶

【注意事项】①为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，应在趁热过滤前加入少量蒸馏水，避免立即结晶，且使用短颈漏斗。②较为复杂的操作：漏斗烘热、滤纸用热液润湿、马上过滤、漏斗下端越短越好。

p19：萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶

剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法。

1、萃取包括液-液萃取和固-液萃取。

2、常用的萃取剂有乙醚、石油醚、二氯甲烷、CCl4等

【萃取剂的选择】

①萃取剂与原溶剂不互溶、不反应

②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度

③溶质不与萃取剂发生任何反应

▲分液：常用于两种互不相溶的液体的分离和提纯。

p19：实践活动：用粉笔分离菠菜叶中的色素，研磨时用到仪器研钵。

p32：实验2-1:乙炔的实验室制取及性质：

1. 反应方程式：

2. 此实验能否用启普发生器，为何？

不能，因为1）CaC2吸水性强，与水反应剧烈，若用启普发生器，不易控制它与水的反应；2）反应放热，而启普发生器是不能承受热量的；3）反应生成的Ca(OH)2微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。

3. 能否用长颈漏斗？不能。用它不易控制CaC2与水的反应。

4. 用饱和食盐水代替水，这是为何？

为减缓电石与水的反应速率，用以得到平稳的乙炔气流（食盐与CaC2不反应）

5. 简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何？

防止生成的泡沫从导管中喷出。

6. 点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔，其燃烧现象有何区别？

甲烷：淡蓝色火焰乙烯：明亮火焰，有黑烟乙炔：明亮的火焰，有浓烟.

7、除去乙炔气体中的杂质气体H2S、PH3，用硫酸铜溶液。

P34；思考与交流;

(一)实验室蒸馏石油

1. 石油为什么说是混合物？蒸馏出的各种馏分是纯净物还是混合物？

石油中含多种烷烃、环烷烃及芳香烃，因而它是混合物。蒸馏出的各种馏分也还是混合物，因为蒸馏是物理变化。

2. 在原油中加几片碎瓷片或碎玻璃片，其作用如何？防暴沸。

3. 温度计的水银球的位置和作用如何？

插在蒸馏烧瓶支管口的略下部位，用以测定蒸汽的温度。

4. 蒸馏装置由几部分构成？各部分的名称如何？中间的冷凝装置中冷却水的水流方向如何？

四部分：蒸馏烧瓶、冷凝管、接受器、锥形瓶。冷却水从下端的进水口进入，从上端的出水口流出。

5. 收集到的直馏汽油能否使酸性KMnO4溶液褪色？能否使溴水褪色？为何？

不能使酸性KMnO4溶液褪色，但能使溴水因萃取而褪色，因为蒸馏是物理变化,蒸馏出的各种馏分仍是各种烷烃、环烷烃及芳香烃组成的。

（二）煤的干馏 1. 为何要隔绝空气？干馏是物理变化还是化学变化？煤的干馏和木材的干

馏各可得哪些物质？

有空气氧存在，煤将燃烧。干馏是化学变化，煤的干馏可得焦炭、焦炉气、煤焦油、粗氨水；木材的干馏可得木煤气、木炭、木焦油

2. 点燃收集到的气体，有何现象？取少许直试管中凝结的液体，滴入到紫色

的石蕊试液中，有何现象，为什么？

此气体能安静地燃烧，产生淡蓝色火焰。能使石蕊试液变蓝，因为此液体是

粗氨水，溶有氨，在水中电离呈碱性。

p37：思考与交流：实验室制溴苯、硝基苯的实验方案：

（1）溴苯的制取：把苯和少量液态溴放在烧瓶里，同时加入少量铁屑作催

化剂。用带导管的瓶塞塞紧瓶口（如图2-4），跟瓶口垂直的一段导管可以兼

起冷凝器的作用。在常温时，很快就会看到，在导管口附近出现白雾（由溴

化氢遇水蒸气所形成）。反应完毕后，向锥形瓶内的液体里滴入AgNO3溶液，有浅黄色溴化银沉淀生成。把烧瓶里的液体倒在盛有冷水的烧杯里，烧杯底

部有褐色不溶于水的液体。不溶于水的液体是溴苯，它是密度比水大的无色

液体，由于溶解了溴而显褐色。

（2）制取硝基苯的实验方案与实验步骤参考

①配制混和酸：先将1.5 mL浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入2 mL

浓硫酸，并及时摇匀和冷却。（注意酸加入的顺序）

②向冷却后的混酸中逐滴加入1 mL苯，充分振荡，混和均匀。

③将大试管放在50－60 ℃的水浴中加热约10 min，实验装置如图

2-5所示。

④将反应后的液体倒入一个盛有冷水的烧杯中，可以观察到烧杯底

部有黄色油状物生成，用分液漏斗分离出粗硝基苯。

⑤粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。若将

用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，可得纯硝基苯。蒸馏应在通风橱

或通风良好处进行。

纯硝基苯为无色、具有苦杏仁气味的油状液体，其密度大于水。

（一）苯的硝化反应

1. 反应方程式：

图2－5

2. 实验中，浓HNO3、浓H2SO4的作用如何？

浓HNO3是反应物（硝化剂）；浓H2SO4是催化剂和脱水剂。

3. 使浓HNO3和浓H2SO4的混合酸冷却到50-60℃以下，这是为何？

①防止浓NHO3分解②防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发

③温度过高有副反应发生（生成苯磺酸和间二硝基苯）

4. 盛反应液的大试管上端插一段导管，有何作用？

冷凝回流（苯和浓硝酸）

5. 温度计的水银球的位置和作用如何？

插在水浴中，用以测定水浴的温度。

6. 为何用水浴加热？放在约60℃的水浴中加热10分钟的目的如何？为什么应控制温度，不宜过高？

水浴加热，易于控制温度.有机反应往往速度缓慢，加热10分钟使反应彻底。

①防止浓NHO3分解②防止混合放出的热使苯和浓HNO3挥发③温度过高有副反应发生（生成苯磺酸和间二硝基苯）

7. 制得的产物的颜色、密度、水溶性、气味如何?怎样洗涤而使之恢复原色？

淡黄色（溶有NO2，本色应为无色），油状液体，密度大于水，不溶于水，有苦杏仁味，多次水洗或NaOH溶液洗涤。

（二）苯跟溴的取代反应

1. 反应方程式：

2. 装置中长导管的作用如何？导气兼冷凝.冷凝溴和苯（回流原理）

3. 所加铁粉的作用如何？

催化剂（严格地讲真正起催化作用的是FeBr3）

4. 导管末端产生的白雾的成分是什么？产生的原因？怎样吸收和检验？锥形瓶中，导管为何不能伸入液面下？

白雾是氢溴酸小液滴，由于HBr极易溶于水而形成。用水吸收。检验用酸化的AgNO3溶液：加用酸化的AgNO3溶液后，产生淡黄色沉淀。导管口不伸入液面下是为了防止水倒吸。

5. 将反应后的液体倒入盛有冷水的烧杯中,有何现象？

水面下有褐色的油状液体（溴苯比水重且不溶于水）

6. 怎样洗涤生成物使之恢复原色？

溴苯因溶有溴而呈褐色，多次水洗或稀NaOH溶液洗可使其恢复原来的无色。

7、

探究：如何验证该反应为取代反应？验证卤代烃中的卤素

①取少量卤代烃置于试管中，加入NaOH溶液；②加热试管内混合物至沸腾；

③冷却，加入稀硝酸酸化；④加入硝酸银溶液，观察沉淀的颜色。

实验说明：

①加热煮沸是为了加快卤代烃的水解反应速率，因为不同的卤代烃水解难易程度不同。

②加入硝酸酸化，一是为了中和过量的NaOH，防止NaOH与硝酸银反应从而对实验现象的观察产生影响；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。

p42：思考与交流：溴乙烷取代反应、消去反应产物的检验：

（1）反应原料：溴乙烷、NaOH溶液

（2）反应原理：CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr

化学方程式：CH3CH2—Br + H—OH CH3—CH2—OH + HBr

注意：（1）检验溴乙烷在氢氧化钠水溶液中发生取代反应的产物时，在加硝酸银溶液前必须先加稀硝酸溶液中和过量的碱，否则生成的棕褐色氧化银沉淀会干扰产物的检验。

类似的还有淀粉水解产物的检验：淀粉水解是在酸性条件下进行的，检验葡萄糖的醛基却要在碱性条件下，因此加银氨液或新制氢氧化铜之前必须先加氢氧化钠溶液中和过量的酸。

（2）在溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体（乙烯）生成。用高锰酸钾酸性溶液检验乙烯气体前，必须先加水除去可能含有的乙

醇，因为乙醇能够被高锰酸钾氧化而使溶液褪色。

（3）几点说明：①溴乙烷在水中不能电离出Br-，是非电解质，加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br-，但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色沉淀，无法验证Br-的产生。③水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和掉过量的NaOH，再加AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀，说明有Br-产生。

p51实验3-1：乙醇的消去反应：乙烯的制取和性质

1. 化学方程式：

2. 制取乙烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？

分液漏斗、圆底烧瓶（加热）一套装置；此装置还可以制Cl2、HCl、SO2等.

3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？

防止暴沸（防止混合液在受热时剧烈跳动）

4. 乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的？

这主要是因为未使温度迅速升高到170℃所致，因为在140℃乙醇将发生分子间脱水得乙醚，方程式：

5. 温度计的水银球位置和作用如何？

混合液液面下，用于测混合液的温度（控制温度）。

6. 浓H2SO4的作用？催化剂、脱水剂。7、乙烯气体中混有SO2、CO2等，用氢氧化钠溶液除去杂质。

8、20ml乙醇与浓硫酸1:3的混合液的配制方法：在烧杯中加入5ml95%的乙醇，然后，滴加15ml浓硫酸，边加边搅拌，冷却备用。注意，不能反过来滴加，否则因混合放热易引起液体飞溅伤人。

9、反应后期,反应液有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，为何？

浓硫酸将乙醇炭化和氧化了，产生的刺激性气味的气体是SO2。

p52：实验3-2；乙醇与重铬酸钾酸性溶液反应现象：橙色到绿色。

仪器试剂：圆底烧瓶、试管、酒精灯、石棉网、重铬酸钾溶液、浓硫酸、无水乙醇

实验操作：在小试管内加入1mL 0.5%重铬酸钾溶液和1滴浓硫酸，在带有塞子和导管的小蒸馏烧瓶内加入无水乙醇，加热后，观察实验现象。

实验现象：反应过程中溶液由橙黄色变成浅绿色。

应用：利用这个原理可制成检测司机是否饮酒的手持装置。

因为乙醇可被重铬酸钾氧化，反应过程中溶液由橙黄色变成浅绿色。刚饮过酒的人呼出的气体中含有酒精蒸汽，因此利用本实验

的反应原理，可以制成检测司机是否饮酒的

手持装置，检查是否违法酒后驾车。

p53：实验3-3；苯酚的溶解性、酸性等实验：

现象：苯酚水溶液呈浑浊状→加入氢氧化钠溶液变澄清→加入稀盐酸或通入CO2又变浑浊

解释：苯酚溶解度小→苯酚钠易溶于水→强酸制弱酸，制得苯酚难溶于水

P54：实验3-4

；苯酚的取代反应：实验关键：苯酚稀溶液，饱和溴水。如果

是苯酚浓溶液、稀溴水，则看不到沉淀现象，因为三溴苯酚会溶解在苯酚溶液中。 P54：苯酚及所有酚类遇FeCl 3

溶液显紫色。无色苯酚晶体能被空气中氧气氧化为粉红色，其他的酚类也能被氧化，有的变为棕色。 p57：乙醛的氧化反应：实验3-5；乙醛与银氨溶液的反应

（1）反应原料：2%AgNO 3溶液、2%稀氨水、乙醛稀溶液

（2）反应原理： CH 3CHO +2Ag （NH 3）2OH

CH3COONH 4 + 2Ag ↓+

3NH 3 +H 2O

（3）反应装置：试管、烧杯、酒精灯、滴管

银氨溶液的配置：取一支洁净的试管，加入1mL2%的硝酸银，然后一变振荡，一边滴入2%的稀氨水，直到产生的沉淀恰好溶解为止。（注意：顺序不能反）

（4）注意事项：

①配制银氨溶液时加入的氨水要适量，不能过量，并且必须现配现用，不可久置，否则会生成容易爆炸的物质。

②实验用的试管一定要洁净，特别是不能有油污。

③必须用水浴加热，不能在火焰上直接加热（否则会生成易爆物质），水浴温度不宜过高。

④如果试管不洁净，或加热时振荡，或加入的乙醛过量时，就无法生成明亮的银镜，而只生成黑色疏松的沉淀或虽银虽能附着在试管内壁但颜色发乌。 ⑤实验完毕，试管内的混合液体要及时处理，试管壁上的银镜要及时用少量

的硝溶解，再用水冲洗。（废液不能乱倒，应倒入废液缸内） 成败关键：1试管要洁净 2．温水浴加热3．不能搅拌4．溶液呈碱性。 5．银氨溶液只能临时配制，不能久置，氨水的浓度以2％为宜。。

能发生银镜的物质：1.甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等)

2.甲酸及其盐，如HCOOH 、HCOONa 等等

3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等

4.葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖 清洗方法

实验前使用热的氢氧化钠溶液清洗试管，再用蒸馏水清洗 实验后可以用硝酸来清洗试管内的银镜,硝酸可以氧化银，生成硝酸银，一氧化氮和水

银镜反应的用途：常用来定量与定性检验 醛基 ；也可用来制瓶胆和镜子。

实验3-6；乙醛被新制的Cu （OH ）2氧化

（1）反应原料：10%NaOH 溶液、2%CuSO 4溶液、乙醛稀溶液 （2）反应原理：CH 3CHO + 2Cu （OH ）2

CH 3COOH + Cu 2O↓+ 2H 2O

（3）反应装置：试管、酒精灯、滴管 （4）注意事项：

①本实验必须在碱性条件下才能成功。 ②Cu （OH ）2悬浊液必须现配现用，

配制时CuSO 4溶液的质量分数不宜过大，且NaOH 溶液应过量。若CuSO 4溶液过量或配制的Cu （OH ）2的质量分数过大，将在实验时得不到砖红色的Cu 2O 沉淀（而是得到黑色的CuO 沉淀）。 新制Cu(OH)2的配制中试剂滴加顺序 NaOH — CuSO 4 — 醛 。试剂相对用量 NaOH 过量

反应条件：溶液应为_碱_性，应在__水浴_中加热

用途：这个反应可用来检验_醛基__；医院可用于 葡萄糖 的检验。

p60：科学探究：证明酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚

乙酸与碳酸钠溶液反应，放出CO2，CO2通入苯酚中，变浑浊。

p62：科学探究：酯的水解条件：设计实验：注意水浴加热。

p63：思考与交流：乙酸乙酯的制取

1. 反应方程式：

2. 盛装反应液的试管为何应向上倾斜45°角？液体受热面积最大。

3. 弯曲导管的作用如何？导气兼冷凝回流（乙酸和乙醇）

4. 为什么导管口不能伸入Na2CO3溶液中？为了防止溶液倒流.

5. 浓硫酸的作用如何？催化剂和吸水剂

6. 饱和Na2CO3溶液的作用如何？

①乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度最小，利于分层；

②乙酸与Na2CO3反应，生成无味的CH3COONa而被除去；

③C2H5OH被Na2CO3溶液吸收，便于除去乙酸及乙醇气味的干扰。

7、如何提高乙酸乙酯的产率？

（1）增大反应物浓度：使用过量乙酸

（2）减小生成物浓度：蒸出乙酸乙酯

（3）升温：加热

（4）浓硫酸做催化剂、吸水剂

p80:实验4-1；葡萄糖的性质：葡萄糖的银镜反应和与新制氢氧化铜悬浊液的反应：注意化学方程式的书写

1.葡萄糖醛基的检验（同前醛基的检验，见乙醛部分）

注意：此处与新制Cu(OH)2反应条件为直接加热。

2、蔗糖水解及水解产物的检验（性质，检验，重点）实验：这两支洁净的试管里各加入20％的蔗糖溶液1mL，并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸（1:5）。把两支试管都放在水浴中加热5min。然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入2mL新制的银氨溶液，在水浴中加热3min~5min，观察现象。

（1）现象与解释：蔗糖不发生银镜反应，说明蔗糖分子中不含醛基，不显还原性。蔗糖在稀硫酸的催化作用下发生水解反应的产物

具有还原性性。

（2）稀硫酸的作用催化剂

（3）关键操作用NaOH中和过量的H2SO4

p80科学探究：果糖是否具有还原性：

银镜反应或与新制Cu（OH）2的反应都是在碱性条件下进行的，在碱性条件下，果糖在溶液中会部分转变为葡萄糖；果糖分子中还含有羰基及多个羟基，羰基受多个羟基影响有很强的还原性。所以果糖也能被银氨溶液和新制Cu（OH）2氧化，也是还原糖。

葡萄糖具有醛基，有较强的还原性，可以被溴水氧

化。反应方程式为：

在酸性条件下，果糖不能转变为葡萄糖，果糖不被

溴水氧化。所以，可以用溴水区分葡萄糖和果糖。

简言之：碱性条件下果糖能够像葡萄糖一样具有还

原性，能够发生银镜反应、与新制氢氧化铜加热出

现红色沉淀，因此，区分二者常用溴水（因显酸性），

能使之褪色的为葡萄糖。

P82；科学探究；注意蔗糖水解条件：1:5稀硫酸做催化剂，水浴加热。

P83：科学探究：设计实验探究淀粉水解条件：

淀粉的水解

1. 稀H2SO4的作用如何？催化剂

2. 淀粉水解后的产物是什么？反应方程式

3. 向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，无红色沉淀生成，这

可能是何种原因所致？

未加NaOH溶液中和，原溶液中的硫酸中和了Cu(OH)2。

4、淀粉水解条件为：淀粉酶或无机酸。

5、水解产物的检验用到的主要试剂是氢氧化钠溶液（用于先中和过量酸）、碘水、银氨液或新制氢氧化铜。

6、淀粉的水解及水解进程判断，实验进程验证：

①如何检验淀粉的存在？碘水

②如何检验淀粉部分水解？变蓝、砖红色沉淀

③如何检验淀粉已经完全水解？不变蓝、砖红色沉淀

P89；蛋白质的性质：

实验4-2：盐析实验：盐析主要用试剂：饱和(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl溶液，加蒸馏水沉淀会溶解，说明盐析可逆。

实验4-3：变性试验。

附：蛋白质的灼烧、颜色反应等实验。

实验4-4；颜色实验

蛋白质的颜色反应（检验）

（1）浓硝酸：条件微热，颜色黄色（重点）

（2）双缩脲试剂：试剂的制备同新制Cu(OH)2溶液，颜色紫玫瑰色

（仅作参考）

（3）蛋白质受物理或化学因素的影响，改变其分子内部结构和性质的作

用。一般认为蛋白质的二级结构和三级结构有了改变或遭到破坏，都是

变性的结果。能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、重金属盐、尿素、乙醇、丙酮等；能使蛋白质变性的物理方法有加热(高温)、紫外线及X射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等。

（4）结果：失去生理活性（5）颜色反应：硝酸与蛋白质反应，可以使蛋白质变黄。这称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质，是蛋白质的特征反应之一。蛋白质黄色反应某些蛋白质跟浓硝酸作用呈黄色，有这种反应的蛋白质分子一般都存在苯环。

P108:实验5-1酚醛树脂的制取

1. 反应方程式：

2. 浓盐酸的作用如何？催化剂。

3. 水浴的温度是多少？是否需要温度计？100℃，故无需使用温度计。

4. 实验完毕的试管，若水洗不净，可用何种物质洗？

用酒精洗，因为酚醛树脂易溶于酒精。

有机物的性质实验

㈠银镜反应

含有醛基的烃的衍生物：

（1）醛类（2）甲酸、甲酸盐、甲酸酯（3）

醛糖（葡萄糖、麦芽糖）

（4）不含醛基的果糖也可以发生银镜反应

实验要点

1、银氨溶液的制备：

稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。

Ag++NH

3

·H

2

O = AgOH↓+NH4+

AgOH+2NH

3

·H

2

O = [Ag(NH

3

)

2

]++OH-+2H

2

O

2、反应原理：

∆

+

+

↓

+

−

−→

−

+O

H

NH

Ag

RCOONH

OH

NH

Ag

RCHO

2

3

4

2

3

3

2

]

)

(

[2水溶

3、反应条件：水浴加热

4、反应现象：光亮的银镜

5、注意点：(1)试管内壁洁净，(2)碱性环境 ㈡醛和新制氢氧化铜反应 1、Cu(OH)2的新制：

过量的NaOH 溶液中滴加几滴CuSO 4溶液。 Cu 2++2OH －= Cu(OH)2↓ 2、反应原理：

O H O Cu RCOOH OH Cu RCHO 2222)(2+↓+−→−+∆

3、反应条件：加热

4、反应现象：砖红色沉淀－Cu 2O

5、注意点：(1)Cu(OH)2须新制 (2)碱性环境 ㈢糖类的水解 蔗糖 淀粉 纤维素

催化剂 H 2SO 4（1:5） H 2SO 4(20%) 浓硫酸（90％） 加热 水浴加热 直接加热 小火微热 检验水解完全 加碘水 检验水解产物 先加NaOH 先加NaOH 先加NaOH

再加检验试剂 再加检验试剂 再加检验试剂

三、有机物的分离.提纯与检验 1、有机物的分离提纯方法：

蒸馏：分离相溶的沸点不同的液体混合物。 馏分一般为纯净物 分馏：分离出不同沸点范围的产物 馏分为混合物 分液：分离出互不相溶的液体 过滤：分离出不溶与可溶性固体。 洗气：气体中杂质的分离 渗析：胶体的分离和提纯 （1）蒸馏（分馏）

适用范围：

提纯硝基苯（含杂质苯）

制无水乙醇(含水、需加生石灰）

从乙酸和乙醇的混合液中分离出乙醇（需加生石灰） 石油的分馏 （2）分液法 使用范围：

除去硝基苯中的残酸（NaOH 溶液） 除去溴苯中的溴（NaOH 溶液）

除去乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液） 除去苯中的苯酚（NaOH 溶液）

除去苯中的甲苯（酸性高锰酸钾溶液）

除去苯酚中的苯甲酸（NaOH 溶液通CO 2） 适用范例除去肥皂中甘油和过量碱 （3）过滤

分离不溶与可溶的固体的方法 （4）洗气法 使用范围：

除去甲烷中的乙烯、乙炔（溴水） 除去乙烯中的SO 2、CO 2（NaOH 溶液） 除去乙炔中的H 2S 、 PH 3（CuSO 4溶液） （5）盐析和渗析

盐析：除去肥皂中的甘油和过量碱

渗析：除去淀粉中的少量葡萄糖或者NaCl 2、有机物的检验 A 常用试剂

①.溴水 ②.酸性高锰酸钾溶液

③.银氨溶液 ④.新制的Cu(OH)2碱性悬浊液 ⑤.FeCl 3溶液