有机实验专题
有机实验专题
一、几种有机物的制备
1、甲烷
i)原理：∆
+↑−−→−+3243CO Na CH NaOH COONa CH CaO ii)药品：无水醋酸钠、碱石灰
iii)用碱石灰的理由：吸水、降低氢氧化钠的碱性、 疏松反应物有利于CH 4放出 2、乙烯
原理：C
O H CH CH OH CH CH SO H ︒+↑===−−−→−-1702222342浓
i)药品及其比例：无水乙醇、浓硫酸 (体积比为1:3) ii)温度计水银球位置：反应液中 iii)碎瓷片的作用： 防暴沸
iv)温度控制： 迅速升至170℃ v)浓硫酸的作用： 催化剂、脱水剂
vi)用NaOH 洗气：混有杂质CO 2、SO 2、乙醚及乙醇 vii)加药顺序：碎瓷片 无水乙醇 浓硫酸 3、乙炔
原理：↑+→+22222)(2H C OH Ca O H CaC
i)为何不用启普发生器：反应剧烈、大量放热及生成桨状物 ii)为何用饱和食盐水： 减缓反应速率
iii)疏松棉花的作用： 防止粉末堵塞导管 4、制溴苯
原理： i)加药顺序： 苯、液溴、铁粉 ii)长导管作用： 冷凝回流 iii)导管出口在液面上：防倒吸 iv)粗产品的物理性质： 褐色油状物 v)提纯溴苯的方法： 碱洗 5、硝基苯的制取 原理：
C
C SO H NO HO ︒︒−−−→
−-+60~5524
2浓NO 2
O H 2+
i)加药顺序：浓硝酸 浓硫酸（冷却） 苯
ii)长导管的作用：冷凝回流 iii)温度计水银球位置：水浴中
+ Br 2 + HBr ─Br Fe △
iv)水浴温度：55℃---60℃
v)粗产品的性质：淡黄色油状，密度比水大比混合酸小vi)如何提纯：碱洗
6、酚醛树脂的制取
原理：n OH
−
−→
−+)
(
2
H
O
nCH催
OH
CH2
n O
nH
2
+
i)沸水浴
ii)长导管的作用：冷凝回流、导气
iii)催化剂：浓盐酸（或浓氨水）iv)试管清洗：酒精浸泡
7、酯化反应
原理：CH3C OH
O
+H18OC2H5
浓H2SO4
CH3C
O
18
OC2H5+H2O
i)加药顺序：乙醇浓硫酸醋酸
ii)导管口在液面上：防倒吸
iii) 浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂
iv)长导管作用：冷凝
v)饱和碳酸钠：吸收乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
小结：相似实验的比较
①水浴温度比较：制硝基苯、制苯磺酸、制酚醛树脂、乙酸乙酯水解
②温度计水银球的位置的比较：
制乙烯、制硝基苯、石油蒸馏、溶解度测定
③导管冷凝回流：制溴苯、制硝基苯、制酚醛树脂
只冷凝：制乙酸乙酯、石油蒸馏（冷凝管）
二、有机物的性质实验
㈠银镜反应
含有醛基的烃的衍生物：
（1）醛类（2）甲酸、甲酸盐、甲酸酯（3）醛糖（葡萄糖、麦芽糖）（4）不含醛基的果糖也可以发生银镜反应
实验要点
1、银氨溶液的制备：
稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。
Ag++NH
3·H
2
O = AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH
3·H
2
O = [Ag(NH
3
)
2
]++OH-+2H
2
O
2、反应原理：
∆++↓+−−→−+O H NH Ag RCOONH OH NH Ag RCHO 2342332])([2水溶 3、反应条件：水浴加热 4、反应现象：光亮的银镜
5、注意点：(1)试管内壁洁净，(2)碱性环境 ㈡醛和新制氢氧化铜反应 1、Cu(OH)2的新制：
过量的NaOH 溶液中滴加几滴CuSO 4溶液。 Cu 2++2OH －= Cu(OH)2↓ 2、反应原理：
O H O Cu RCOOH OH Cu RCHO 2222)(2+↓+−→−+∆
3、反应条件：加热
4、反应现象：砖红色沉淀－Cu 2O
5、注意点：(1)Cu(OH)2须新制 (2)碱性环境 ㈢糖类的水解
蔗糖 淀粉 纤维素
催化剂 H 2SO 4（1:5） H 2SO 4(20%) 浓硫酸（90％） 加热 水浴加热 直接加热 小火微热 检验水解完全 加碘水 检验水解产物 先加NaOH 先加NaOH 先加NaOH
再加检验试剂 再加检验试剂 再加检验试剂
三、有机物的分离.提纯与检验 1、有机物的分离提纯方法：
蒸馏：分离相溶的沸点不同的液体混合物。 馏分一般为纯净物 分馏：分离出不同沸点范围的产物 馏分为混合物 分液：分离出互不相溶的液体 过滤：分离出不溶与可溶性固体。 洗气：气体中杂质的分离
盐析和渗析：胶体的分离和提纯 （1）蒸馏（分馏） 适用范围：
提纯硝基苯（含杂质苯）
制无水乙醇(含水、需加生石灰）
从乙酸和乙醇的混合液中分离出乙醇（需加生石灰） 石油的分馏
（2）分液法
使用范围：
除去硝基苯中的残酸（NaOH溶液）
除去溴苯中的溴（NaOH溶液）
除去乙酸乙酯中的乙酸（饱和碳酸钠溶液）除去苯中的苯酚（NaOH溶液）
除去苯中的甲苯（酸性高锰酸钾溶液）
除去苯酚中的苯甲酸（NaOH溶液通CO
2
）
适用范例除去肥皂中甘油和过量碱
（3）过滤
分离不溶与可溶的固体的方法
（4）洗气法
使用范围：
除去甲烷中的乙烯、乙炔（溴水）
除去乙烯中的SO
2、CO
2
（NaOH溶液）
除去乙炔中的H
2
S、
PH
3（CuSO
4
溶液）
（5）盐析和渗析
盐析：除去肥皂中的甘油和过量碱
渗析：除去淀粉中的少量葡萄糖或者NaCl
2、有机物的检验
A常用试剂
①.溴水②.酸性高锰酸钾溶液
③.银氨溶液④.新制的Cu(OH)
2
碱性悬浊液
⑤.FeCl
3
溶液
B、几种重要有机物的检验
有机物质使用试剂
卤代烃NaOH, HNO
3 , AgNO
3
苯酚浓溴水或氯化铁溶液
乙醛银氨溶液或新制Cu(OH)
2乙酸纯碱
乙酸乙酯水；酚酞和氢氧化钠
葡萄糖新制Cu(OH)
2
蛋白质浓硝酸
淀粉碘水
[典型例题]
例1、为研究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中，褪色的溶液里有少许浅黄色的浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
(1)请写出甲同学实验中两个主要反应的化学方程式：
(2)甲同学设计的实验(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应。其理由是(多选扣分)
A.使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B.使溴水褪色的反应，就是加成反应
C.使溴水褪色的物质，未必是乙炔
D.使溴水褪色的物质，就是乙炔
(3)乙同学推测出乙炔中必定含有一种杂质气体是，它与溴水反应的化学方程式是。在验证过程中必须除去。
(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方枢内，并写出装置内所放的化学药品。
(5)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测定反应后溶液的酸性。理由是。
例2、实验室制得乙烯中常夹杂有少量无机气体，若要制得一瓶乙烯气体，并检验所产生的气体杂质。现提供下列药品与仪器：
ⅰ.药品：无水酒精、浓硫酸、浓溴水、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水ⅱ.仪器：(供选用)
(I)(1)乙烯发生装置应选用：(填写A、B……序号)
(2)检验并除去杂质气体(按检验与除杂顺序填写。仪器填序号，药品填名称，可不必填满)
仪器或装置
选用试剂
(3)收集乙烯的方法：
(Ⅱ)下图的烧瓶中收集了一瓶乙烯，请你根据喷泉原理和乙烯化学
性质，在右图基础上设计一个方案，使它产生喷泉，力求使水充满整个
烧瓶(简述原理与操作)
例3、右图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置
图。在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥
管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器。当打开分液漏斗的活
塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生。
此时水浴加热，发生化学反应。过几分钟，无水硫酸铜粉
末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出。试回答：
（1）B逸出的主要气体名称__________；
（2）D瓶的作用是___________________；
（3）E管的作用是_____________________；
（4）F管口点燃的气体分子式_____________
（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是。
（6）A中发生的方程式：。
例4、电石中的碳化钙和水能完全反应:CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2
使反应产生的气体排水,测量排出水的体积,可计算出标准状况乙炔的体积,从而可测定电石中碳化钙的含量.(1)若用下列仪器和导管组装实验装置:
如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是( )接( )接( )接( )接( )接( ).
(2)仪器连接好后,进行实验时,有下列操作(每项操作只进行一次):
①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞.
②检查装置的气密性.
③在仪器6和5中注入适量水.
④待仪器3恢复到室温时,量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计).
⑤慢慢开启仪器6的活塞,使水逐滴滴下,至不发生气体时,关闭活塞.
正确的操作顺序(用操作编号填写)是.
(3)若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含有杂质.
(4)若实验时称取的电石1.60克,测量排出水的体积后,折算成标准状况乙炔的体积为448毫升,此电石中碳化钙的百分含量是%.
例5、某同学设计了一个从铝粉、银粉的混合物中提取贵重金属银的实验方案（如图所示）
（1）溶液A的名称是
（2）生成沉淀B的离子方程式
（3）生成Ag的化学方程式为
例6、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用图4-3所示装置制备1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）。
（1）写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式______。
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象。
（3）容器c中NaOH溶液的作用是______。
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因。
例7、根据右图仪器，讨论、分析并回答：涉及到的安全问题有：防倒吸、防堵塞、防爆炸、防污染等安全问题
例8、乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：
物质乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）____________________________________；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________；目的是____________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________________，目的是____________________ （3）烧杯B的作用是___________________________；烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）；
（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为____________________________________________
有机物的一些实验常识问题
（1）反应物的纯度的控制：
①制CH4：CH3COONa须无水；②制CH2=CH2：浓硫酸和无水乙醇
③制溴苯：纯溴（液溴）④制乙酸乙酯：乙酸、乙醇
（2）记住一些物质的物理性质：
①物质的状态②物质的溶解性③物质的密度（是比水大还是小）
（3）熟记一些操作：
ⅰ、水浴加热：①银镜反应②制硝基苯③制酚醛树脂④乙酸乙酯水解⑤糖水解
ⅱ、温度计水银球位置：①制乙烯②制硝基苯③石油蒸馏
ⅲ、导管冷凝回流：①制溴苯②制硝基苯③制酚醛树脂
ⅳ、冷凝不回流：①制乙酸乙酯②石油蒸馏（冷凝管）
ⅴ、防倒吸：①制溴苯②制乙酸乙酯
Ⅵ、试剂加入的顺序及用量：
（4）掌握一些有机物的分离方法：
①萃取、分液法②蒸馏、分馏法③洗气法④渗析⑤盐析⑥沉淀
（5）记忆一些颜色变化：
ⅰ、与溴水反应而使其褪色的有机物：不饱和烃、不饱和烃的衍生物、石油产品、天然橡胶、苯酚（显白色）
ⅱ、因萃取使溴水褪色：（1）密度大于1的溶剂（四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等）（2）密度小于1的溶剂（液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯）。
ⅲ、使酸性高锰酸钾溶液褪色：（1）不饱和烃；（2）苯的同系物；（3）不饱和烃的衍生物；（4）醇类有机物；（5）含醛基的有机物：醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐；（6）石油产品（裂解气、裂化气、裂化石油）；（7）天然橡胶
（6）掌握一些鉴别有机物的知识点：
1、能使溴水、和酸性高锰酸钾溶液退色的物质：
如：含不饱和键的化合物，具有还原性的物质、苯的同系物等
2、能与金属钠反应的物质：如：含有活泼氢的物质
3、能与银氨溶液、新制的Cu(OH)2反应的物质：
如：含有醛基的物质
4、一些特征反应、特殊现象等：如：淀粉遇碘、FeCl3与苯酚等
（7）熟悉一些性质实验操作的注意点：
1、浓硫酸的作用（如在制乙烯和乙酸乙酯中）
2、一些用量及加入的顺序（如制硝基苯）
3、一些实验的操作要点：
如：沸石的使用、温度的控制、不同冷凝装置的使用、杂质的判别和除去、反应速率的控制等等
[精选习题]
1、不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（）
A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤
B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤
C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤
D.实验室制取Ｏ2后的试管用稀盐酸洗涤
2、鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（）
A.盐酸
B.食盐
C.新制的氢氧化铜
D.氯化铁
3、只用水就能鉴别的一组物质是( )
A 苯、乙酸、四氯化碳
B 乙醇、乙醛、乙酸
C 乙醛、乙二醇、硝基苯
D 苯酚、乙醇、甘油
4、欲从溶有苯酚的醇中回收苯酚，有下列操作: ①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入硫酸与NaBr共热，合理的步骤是( )
A.④⑤③
B. ⑥①⑤③
C. ⑥①⑤②
D. ⑧②⑤③
5、下列化学实验能够获得成功的是( )
A)只用溴水为试剂, 可以将苯、乙醇、己烯、四氯化碳四种液体区分开来。
B)将无水乙醇加热到170℃时, 可以制得乙烯
C)苯酚、浓盐酸和福尔马林在沸水浴中加热可以制取酚醛树脂。
D)乙醇、冰醋酸和2 mol/L 的硫酸混合物, 加热可以制备乙酸乙酯。
6、可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6区分开的试剂是( )
A．FeCl3溶液B．溴水C．酸性高锰酸钾溶液D．NaOH溶液
7、区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是（）
A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡B．与新制氢氧化铜共热
C．加蒸馏水后振荡D．加硝酸银溶液后振荡
8、下列除杂方法中正确的一组是（）
A.溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取
B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后用分液漏斗分液
C.乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性ＫＭnO4溶液的洗气瓶洗气
D.苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏
9、下列括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去。
试剂：a.水，b.氢氧化钠，c.食盐，d.溴水，e.生石灰，f.溴的四氯化碳溶液
分离装置：A.分液装置，B.过滤装置，C.蒸馏装置，D.洗气装置
1－氯丙烷（乙醇）乙烷（乙烯）
苯（苯酚）溴化钠溶液（碘化钠）
10、下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（）
A．淀粉溶液（葡萄糖）：渗析B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液
C．甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏
D．肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤
11．在实验里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑。
（1）写出该副反应的化学方程式
________。
（2）用编号为①～④的实验装置
设计一个实验，以验证上述反应混
合气体中含CO2、SO2和水蒸气。
所用装置的连接顺序（按产物气流
从左到右的流向）：______→
______→______→______
（3）实验的装置①中，A瓶的现象是____；结论为____。B瓶中的现象是____；B瓶溶液作用为____。若C瓶中品红溶液不褪色，可得到结论为____。
（4）装置③中加的固体药品是____以验证混合气体中有____。装置②中盛的溶液是____以验证混合气体中有____。
（5）简述装置①在整套装置中位置的理由。
12、实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合液，加入反应器中。②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。③在50～60℃下发生反应，直至反应结束。④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
（1）配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是__________。
（2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是__________。
（3）步骤④中，洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_______________。
（4）步骤④中粗产品用质量分数为5％NaOH溶液洗涤的目的是___________。
（5）纯硝基苯无色，密度比水______（填大或小），具有__________气味的液体。
13．实验室用电石和水反应制备
的乙炔气体中含有少量H2S气
体，为了净化和检验乙炔气体，
并通过测定乙炔的体积计算电
石的纯度，按下列要求填空（注
意：X溶液为含溴3.2％的CCl4
溶液150g）。
（1）试从图4-8中选用几种必
要的装置，把它们连接成一套装
置，这些被选用的装置的接口编
号连接顺序是_________。
（2）实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是_______。
（3）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用________代替水。
（4）假设溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，用Wg的电石与水反应后，测得排入量筒内液体体积为VmL（标准状况）。则此电石的纯度计算式为：_____________。
14、已知乙醇可以和氯化钙反应生成
微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。有关的有机试剂的沸点如下：CH3COOC2H577.1℃；C2H5OH 78.3℃；C2H5OC2H534.5℃；CH3COOH 118℃。
实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：
在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与少量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸边加热蒸馏，得到含有乙醇、乙醚和水的乙酸乙酯粗产品。
（1）反应加入的乙醇是过量的，其目的是：_____________________________。
（2）边滴加醋酸，边加热蒸馏的目的是：_________________________________。
将粗产品再经下列步骤精制。
（3）为除去其中的醋酸，可向产品中加入（填字母）（）
（A）无水乙醇；（B）碳酸钠；（C）无水醋酸钠
（4）再向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离，其目的是：_______________。
（5）然后再向其中加入无水硫酸钠，振荡，其目的是：_________________。
最后，将经过上述处理后的液体倒入另一干燥的蒸馏瓶内，再蒸馏，弃去低沸点馏分，收集沸程76～78℃之间的馏分即得。
15、实验室用制取酚醛树脂。制备时，应先在大试管中加入规定量的__________，再加入一定量的_____________作催化剂，然后把试管放在沸水中加热。待反应不再剧烈进行时，应继续一段时间，做完实验应及时清洗_____________，若不易清洗，可加入少量______________浸泡几分钟，再进行清洗。生成的树脂是_____________态物质，呈______________色，试管上方单孔塞连线的长导管的作用是______________________，反应的化学方程式为_______________________。
16、A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。
（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C的空格中。
①酒清和浓硫酸混合加热制乙烯②电石跟水反应制乙炔
③分离苯和硝基苯的混合物④苯和溴的取代反应
⑤石油的分馏实验⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中溶解度⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
（2）选用装置D
做苯的硝化实验，D中
长玻璃管的作用是
_______________。
（）
[典型例题]
例1：解答.(1) CaC2＋2H2O → Ca(OH)2＋CH≡CH↑；CH≡CH＋Br2 → CHBr＝CHBr
(2)不；AC
(3) H2S；H2S＋Br2＝2HBr＋S↓
(4) c；NaOH溶液；b；CuSO4溶液、AgNO3溶液或PbAc2溶液中任选其一
(5)如果是取代反应，则一定生成HBr，溶液呈酸性；而如果是加成反应，则不生成HBr，溶液呈中性。
例2：(Ⅰ)(1) A
(2) B；品红；C；品红；E；澄清石灰水
(3)排水法
(Ⅱ)先使烧瓶内乙烯转化成液态物质，使瓶内气态物质分子数趋于零既可产生喷泉，又使水充满整个烧瓶。
方法1：先在一个气球内充入与烧瓶等体积的Cl2或HCl气体，打开止水夹K，从图中胶头滴管处将气球内气体缓缓送入烧瓶内。因为：CH2＝CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl，
CH2＝CH2＋HCl → CH3CH2Cl
方法2：打开止水夹K，注入适量溴水。
CH2＝CH2＋Br2→ CH2Br—CH2Br
例3：
氯化氢
吸收氯化氢气体中混有的水蒸气
冷凝乙醇蒸气
C2H5Cl
反应产物有H2O生成，水与无色CuSO4粉末结合生成蓝色的CuSO4晶体
C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
例4：
例5：
例6：解答：（1）CH3CH2OH CH =CH2↑+H2O
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
（2）b中水面会下降、玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出。
（3）除去乙烯中带有的酸性气体或答除去CO2和SO2。
（4）原因：①乙烯发生（或通过液溴）速率过快；②实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃（答“控温不当”亦可）。
例7：（1）防倒吸安全装置
①隔离式（图①）原理是导气管末端不插入液体中，导气管与液体呈隔离状态。制取溴苯的实验中设置这一装置吸收HBr。
②倒置漏斗式（图②）原理是由于漏斗容积较大，当水进入漏斗内时，烧杯中液面显著下降
而低于漏斗口，液体又流落到烧杯中。制取HCl气体的实验中设置这一装置吸收HCl尾气，1993年高考实验试题设置这一装置吸收HBr尾气。
③接收式（图③）原理是使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置（气体发生装置等）。1996年高考实验试题设置这一装置接收可能倒吸的水，防止进入灼热的硬质试管中。
（2）防堵塞安全装置
④液封式（图④）原理是流动的气体若在前方受阻，锥形瓶内液面下降，玻璃管中水柱上升。1997年高考实验试题中设置了这一装置，该装置除了检查堵塞之外，还可防止倒吸。
⑤恒压式（图⑤）原理是使分液漏斗与烧瓶内气压相同，保证漏斗中液体顺利流出。1995年上海高考实验试题设置了这一装置。
（3）防爆炸安全装置
⑥散热式（图⑥）原理是由于内塞金属丝能吸收分散热量，使回火不能进入前端贮气或气体发生装置。
（4）防污染安全装置
⑦灼烧式（图⑦）原理是有毒可燃性气体（CO）被灼烧除去。
⑧吸收式（图⑧）原理是有毒气体如Cl2、SO2、H2S等与碱反应被除去。
⑨收集式（图⑨）原理是用气球将有害气体收集起来，另作处理。
例8：
（1）
COOH
CH
C
CuO
O
CHO
CH
3
2
3
2
80
~
60
2
︒
−
−→
−
+
（2）试管A的反应液中测量反应溶液的温度略低于试管A的支管口处
收集含乙酸的馏分
（3）使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C
乙二醇或甘油（只写一个）
（4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸。
方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成
[精选习题]
1、B
2、D
3、A
4、B
5、A
6、A
7、C
8、D
9、a—A / d—D/ b---A或b---C /f---A 10、B
11、（1）CH3CH2OH+4H2SO4 4SO2↑+CO2↑+7H2O+C；
（2）④→③→①→②；
（3）品红褪色；混合气中有SO2。溴水褪色；将SO2吸收完全。混合气中已无SO2。
（4）无水CuSO4，水蒸气。饱和石灰水，CO2。
（5）装置①不能放在③之前，因气流通过①会带出水蒸气，影响水的确证，装置①不能放在②后，因为将有SO 2、CO 2同时通过②时影响CO 2的确证。
12、（1）先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却；
（2）将反应器放在50～60℃的水浴中加热；
（3）分液漏斗；
（4）除去粗产品中残留的酸；
（5）大，苦杏仁。
13、（1）C →I →J →G →H →F →E →D
（2）不能，因为反应剧烈，放出热量多，生成Ca （OH ）2呈现糊状物易堵塞球形漏斗的下端。
（3）饱和食盐水
14、（1）加过量乙醇：即是增加一种反应物，有利于酯化反应向正反应方向进行。
（2）边加热蒸馏的目的：因为乙酸乙酯的沸点低于乙醇和乙酸，蒸出生成物，有利于酯化反应平衡向正方向进行。
（3）为除去醋酸，应加入（B ）碳酸钠粉末。
（4）再加入氯化钙的目的是：除去粗产品中的乙醇。（因为能生成CaCl 2·6C 2H 5OH ）
（5）然后再加无水硫酸钠的目的是：除去粗产品中的水。（因为能生成Na 2SO 4·10H 2O
15、苯酚和甲醛溶液；浓盐酸；加热；试管；酒精；粘稠液；褐；导气、冷凝。
n OH −−→−+)(2H O nCH 催OH
CH 2n O nH 2+
16、（1）A ① B ③⑤ C ⑦
（2）减少苯的挥发（或答起冷凝器的作用）
2020年高考化学实验突破专题09 有机化学实验(解析版)
专题09有机化学实验 类型一：以酯化反应为命题素材 例1： （2019年江苏卷21B选做题）丙炔酸甲酯(CH≡C-COOH)是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为: 实验步骤如下: 步骤1:在反应瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。 步骤2:蒸出过量的甲醇(装置见下图)。 步骤3:反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。 步骤4:有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。 (1)步骤1中，加入过量甲醇的目的是。 (2)步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是。 (3)步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是；分离出有机相的操作名称为。 (4)步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是。 【答案】作为溶剂、提高丙炔酸的转化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸点比水的高 【解析】（1）一般来说，酯化反应为可逆反应，加入过量的甲醇，提高丙炔酸的转化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇还作为反应的溶剂； （2）根据装置图，仪器A为直形冷凝管；加热液体时，为防止液体暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本
题中加入碎瓷片的目的是防止液体暴沸； （3）丙炔酸甲酯的沸点为103℃~105℃，制备丙炔酸甲酯采用水浴加热，因此反应液中除含有丙炔酸甲酯外，还含有丙炔酸、硫酸；通过饱和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通过分液的方法得到丙炔酸甲酯；（4）水浴加热提供最高温度为100℃，而丙炔酸甲酯的沸点为103℃~105℃，采用水浴加热，不能达到丙炔酸甲酯的沸点，不能将丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸馏时不能用水浴加热。 类型二：以溴苯制备为命题素材 例2：（2012年全国℃卷）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： 按下列合成步骤回答问题： （1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体；继续滴加至液溴滴完；装置d的作用是________________。 （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ℃向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； ℃滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 _______________________________________________________； ℃向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 ____________________________________________ 。 （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中可行的是 ________(填字母)。 A．重结晶B．过滤
高中化学有机化学实验专题
有机化学实验专题 [典型例题] 1.为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇 和浓硫酸为原料制取乙烯(CH 3CH 2OH ——→浓硫酸 170℃ CH 2==CH 2↑＋H 2O)，将生成的气体 直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。 乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应。 (1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应。 (2)乙同学推测此乙烯中可能含有的一种杂质气体是_____，它与溴水发生反应的化学方程式是____________________，在验证过程中必须全部除去。 (3)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取哪些方 法？ 2．实验室制取乙烯的反应原理为CH 3CH 2OH ――→浓硫酸 170℃ CH 2＝CH 2↑＋H 2O ，反应时，常因温度过高而使乙醇和浓H 2SO 4反应生成少量的SO 2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。 试回答下列问题： (1)图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号)：①________，②________，③________， ④________。 A ．品红溶液 B ．NaOH 溶液 C ．浓硫酸 D ．酸性高锰酸钾溶液 (2)能说明SO 2存在的现 象是______________________________________________。 (3)使用装置②的目的是________________________________________________。 (4)使用装置③的目的 是 __________________________________________________。 (5)确证乙烯存在的现象是 3.人们对苯的认识有一个不断深化的过程。 (1)由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出 C 6H 6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式：________________________。 苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式：_______________________________。 (2)烷烃中脱去2 mol 氢原子形成1 mol 双键要吸热。但1，3环己二 烯脱去 2 mol 氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3环己二烯 ______(填“稳定”或“不稳定”)。 (3)1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列________事实(填入编号)。 A ．苯不能使溴水褪色 B ．苯能与H 2发生加成反应
有机化学实验专题训练
华侨中学有机化学实验专题训练 一: 选择题 1.欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量的CO2；⑥加入足量的NaOH溶液；⑦加入足量的FeCl3溶液；⑧加入乙酸与浓酸混合液加热。合理的步骤程序是(B ) A.④⑤③ B.⑥①⑤③ C.⑧① D.⑧②⑤③ 2、下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 (BD ) A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水 B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水 C．乙苯和水，乙醇和水，乙酸和乙醇 D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水 3、下列除去括号内杂质的有关操作正确的是 ( C ) A．苯（苯酚）：加浓溴水振荡，分液 B．硝酸（硝酸镁）：加热，蒸馏 C．肥皂液（甘油）：加食盐颗粒，过滤 D．乙酸乙酯（乙酸）：加氢氧化钠溶液，分液 4、下列实验能达到预期目的的是 (BC ) A. 证明纤维素水解产物为葡萄糖：取加热至亮棕色的纤维素水解液少许，滴入新制的 Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸 B．定性检验C2H5Cl中的氯元素：将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热煮沸后，加过量的HNO3酸化，再加AgNO3 C．混有乙酸、乙醇杂质的乙酸乙酯用饱和Na2CO3溶液进行除杂提纯 D. 将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，制取红褐色氢氧化铁胶体 5、下列实验能成功的是 ( AC ) A．用电石和饱和食盐水反应制乙炔 B．将等物质的量的乙醇和乙酸在烧瓶里加热蒸馏，可制得乙酸乙酯 C．将无水乙醇和浓H2SO4共热到1700C制乙烯 D．将氯乙烷与NaOH溶液共煮后，加入AgNO3溶液检验氯元素 6、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是 (CD ) A．用醋，澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 B．用碘酒验证汽油是否为裂化汽油 C．用鸡蛋白、氯化钡、水完成蛋白质的溶解、盐析实验 D.用米汤检验食用加碘盐中是否含有碘 7.下面实验中需要使用温度计的是……（B、E、F、H ） A、制溴苯 B、制硝基苯
初中化学有机化合物实验题专题训练含答案
初中化学有机化合物实验题专题训练含答案初中化学有机化合物实验题专题训练含答案 姓名：__________班级：__________考号：__________ 一、实验题（共10题） 1、某同学为了研究酒精的性质，做了如下探究，请你把他的探究情况完成。 （1）通过观察酒精灯内的酒精，酒精的颜色是_______，状态________； （2）请设计实验证明酒精燃烧时生成水和二氧化碳。 实验步骤实验现象结论 1.点燃酒精灯，然后把干燥的冷烧杯罩在酒精灯的火焰上方 酒精燃烧有水产生 2. 酒精燃烧有二氧化碳产生写出酒精燃烧的的文字表达式为。
2、材料在生活中应用很广泛。 （1）下列生活物品属于无机材料的是??▲??； A．玻璃杯B．铁锅C．塑料桶??D．玻璃钢转椅 （2）现行流通的硬币材质均为金属材料，如一元硬币是钢芯镀镍（Ni），伍角硬币是钢芯镀铜，一角硬币是铝合金或不锈钢。 ①选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是??▲??（填序号）； A．金属的导电性B．金属的耐腐蚀性 C．金属的硬度D．金属价格与硬币面值的吻合度 ②五角硬币镀铜是因为常温下，铜的化学性质??▲??（填“稳定”或“活泼”）； ③钢是一种含碳量为??▲??（填数值）的铁合金，其硬度比铁??▲??（填“大”或“小”）； ④在一定条件下，镍在空气中会形成致密的氧化膜（NiO），反应的化学方程式为??▲??。镍和稀硫酸反应会生成硫酸镍（NiSO4）和一种可燃性气体单质，反应化学方程式为??▲??； ⑤根据右图镍原子的结构示意图回答：镍原子的原子序数
是??▲??，在化学变化中易??▲??电子（填“得到”或“失去”）。 3、图4是某T恤衫标签上的部分文字： (1)面料成分中天然纤维的含量是________； (2)检验布料在中含有羊绒的简单方法是_________________________________________。 图4 4、日常生活中使用塑料袋是用聚乙烯或聚氯乙烯制成的，库尔班同学为验证食品包装塑料袋的成分，进行以下探究； 【做出猜想】：猜想I：该塑料袋是用聚乙烯制成的； 猜想Ⅱ：该塑料袋是聚氯乙烯制成的； 【查阅资料】：聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变为蓝色． 【实验探究】：库尔班同学将图中的装置按A、B、C、D顺序连接好，进行试验．在实验过程中，B、D产生明显现象，C无明显现象．说明塑料袋没有气体生成（填化学式）．B装置的作用．D瓶中发
(完整)高中有机化学实验专题练习有答案
高中有机化学实验题 1．实验室制取乙烯的反应原理为CH3CH2OH浓1―7硫―0→℃酸CH2===CH2↑ ＋H2O, 反应时，常因温度过高而使乙醇和浓 H2SO4 反应生成少量的SO2，有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。 试回答下列问题： (1) __________________________________________________ 图中①②③④装置盛放的试剂分别是(填标号)： ① ____________________________________________________ ，② _______ ，③ _______ ，④ ______ A ．品红溶液B．NaOH 溶液C．浓硫酸 D ．酸性高锰酸钾溶液 (2) ___________________________________________________________________ 能说明SO2存在的现象是 ________________________________________________________________________ 。 (3) 使用装置②的目的是________________________________________________ 。 (4) 使用装置③的目的是__________________________________________________ 。 (5) 确证乙烯存在的现象是___ ______________________________________________ 。 2．实验室制取硝基苯，应选用浓硫酸、浓硝酸在55℃～60℃条件下生成。 (1) 实验时选用的加热方式是( ) A ．酒精灯直接加热B．热水浴加热 C ．酒精喷灯加热 (2) ____________________________________________________________ 选择该种加热方式的优点是。3．已知下表数据： 某学生做乙酸乙酯的制备实验 ( 1)写出该反应的化学反应式。 (2)按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3︰2 的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有 果香味液体生成，原因是。 ( 3)根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是。 按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示 适当的分离方法。
选修五有机化学实验专题
有机化学科学实验探究： 2、甲烷与氯气的光照取代 3、石蜡油分解 4、乙炔的实验室制取和性质
6、乙醇的化学性质 乙醇的消去反应 7、苯酚的化学性质及其检验
注：苯酚与氯化铁显色，也可以作为苯酚的检验方法。 8、醛基的检验 注：新制请氧化铜悬浊液中，氢氧化钠应！ 9、乙酸的化学性质 乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较 ①盛有碳酸钠固体的瓶中有 10、乙酸乙酯的水解
①乙酸乙酯+水 ②乙酸乙酯+稀硫酸 ③乙酸乙酯+氢氧化钠溶液①酯层 ②酯层 ③酯层 酯水解需要、 催化，其中催化较慢，反应； 催化较快，反应 方程式： ①催化水解（可逆）： ②催化水解（不可逆）： 【适应性训练】 1、下列有关试验操作的叙述正确的是 A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配 制0.100 mol·L-1盐酸 D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 2、下列除去杂质的方法正确的是 ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 A．①②B．②④C．③④D．②③ 3、鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（） A.盐酸 B.食盐 C.新制的氢氧化铜 D.氯化铁 4、只用水就能鉴别的一组物质是( ) A 苯、乙酸、四氯化碳 B 乙醇、乙醛、乙酸 C 乙醛、乙二醇、硝基苯 D 苯酚、乙醇、甘油 5、可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6区分开的试剂是( ) A．FeCl3溶液B．溴水C．酸性高锰酸钾溶液D．NaOH溶液 6、区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是（） A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡B．与新制氢氧化铜共热 C．加蒸馏水后振荡D．加硝酸银溶液后振荡 7、下列除杂方法中正确的一组是（） A.溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取 B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后用分液漏斗分液 C.乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性ＫＭnO4溶液的洗气瓶洗气 D.苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏 8、下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（） A．淀粉溶液（葡萄糖）：渗析B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液 C．甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏D．肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤 9、欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作: ①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入硫酸与NaBr共热，合理的步骤是( ) A.④⑤③ B. ⑥①⑤③ C. ⑥①⑤② D. ⑧②⑤③ 10、下列括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去。 试剂：a.水，b.氢氧化钠，c.食盐，d.溴水，e.生石灰，f.溴的四氯化碳溶液 分离装置：A.分液装置，B.过滤装置，C.蒸馏装置，D.洗气装置 1－氯丙烷（乙醇）乙烷（乙烯） 苯（苯酚）溴化钠溶液（碘化钠） 11、不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（） A.做银镜反应后的试管用氨水洗涤 B.做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤 C.盛装苯酚后的试管用盐酸洗涤 D.实验室制取Ｏ2后的试管用稀盐酸洗涤
2021届高考化学复习：专题三 有机制备实验(综合实验)(有答案和详细解析)
专题三有机制备实验（综合实验） 知识梳理： “有机实验”在高考中频频出现，主要涉及有机物的制备、有机物官能团性质的实验探究等。常常考查蒸馏和分液操作、反应条件的控制、产率的计算等问题。 (1)分离液体混合物的方法 方法适用条件实例说明 萃取互不相溶的液体混合物分离CCl4和水等分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 蒸馏两种或两种以上互溶的 液体，沸点相差较大 分离酒精和水 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷 片，防止液体暴沸 (2)典型装置 ①反应装置 ②蒸馏装置 ③高考真题中出现的实验装置
特别提醒球形冷凝管由于气体与冷凝水接触时间长，具有较好的冷凝效果，但必须竖直放置，所以蒸馏装置必须用直形冷凝管。 强化训练 1．(2020·全国卷Ⅱ，28)咖啡因是一种生物碱(易溶于水及乙醇，熔点234.5 ℃，100 ℃以上开始升华)，有兴奋大脑神经和利尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%～5%、单宁酸(K a约为10－6，易溶于水及乙醇)约3%～10%，还含有色素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如图所示。 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题。
(1)实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1中，研细的目的是__________________。圆底烧瓶中加入95% 乙醇为溶剂，加热前还要加几粒__________。 (2)提取过程不可选用明火直接加热，原因是____________________。与常规的萃取相比，采用索氏提取 器的优点是______________________。 (3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂。与水相比，乙醇作为萃取剂的优点是____________________。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏水、温度计、接收管之外，还有________(填标号)。A．直形冷凝管 B．球形冷凝管 C．接收瓶 D．烧杯 (4)浓缩液加生石灰的作用是中和________和吸收________。 (5)可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，咖啡因在扎有小孔 的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是________。 答案(1)增加固液接触面积，使萃取更充分沸石(2)乙醇易挥发，易燃使用溶剂量少，可连续萃取(萃取效率高) (3)乙醇沸点低，易浓缩AC (4)单宁酸水 (5)升华 解析(1)实验时将茶叶研细，能增加茶叶与溶剂的接触面积，使萃取更加充分。乙醇为溶剂，为防止加热时暴沸，需在加热前向乙醇中加入几粒沸石。(2)由于溶剂乙醇具有挥发性和易燃性，因此在提取过程 中不可用明火直接加热。本实验中采用索氏提取器的优点是溶剂乙醇可循环使用，能减少溶剂用量，且萃取效率高。(3)提取液需经“蒸馏浓缩”除去大部分溶剂，与水相比，乙醇作为萃取剂具有沸点低和易浓缩的优点。“蒸馏浓缩”需选用的仪器除了所给仪器外，还有直形冷凝管和接收瓶(如锥形瓶)。(4)向浓缩液中加入生石灰能中和单宁酸并吸收水。(5)结合分离提纯咖啡因的装置及将粉状物放入蒸发皿并小火 加热，咖啡因凝结在扎有小孔的滤纸上，可知该分离提纯的方法为升华。 2．(2020·全国卷Ⅲ，27)乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备
2021届高考化学专题强化练习之有机化学：(4)有机实验
专题强化练习（4）有机实验 一、选择题 1、实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作提纯:①蒸馏;②水洗;③用干燥剂干燥;④用10%的NaOH溶液洗涤。 正确的操作顺序是( ) A.②④②③① B.④②③① C.④①②③ D.①②③④ 2、下列有关银镜反应实验的说法不正确的是( ) A.实验前试管先用热的烧碱溶液洗涤,再用蒸馏水洗涤 B.向2%的硝酸银溶液中滴入2%的稀氨水,直至产生的沉淀恰好溶解,制得银氨溶液 C.采用水浴加热,不能直接加热 D.可用浓盐酸洗去银镜 3、下列有关有机物的叙述不正确的是( ) A.分子式为C5H10O2且能与Na2CO3溶液反应产生气体的有机物有4种 B.用酸性高锰酸钾溶液既可以鉴别甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯 C.乙烷与氯气反应制氯乙烷的反应类型和乙烯与氯化氢反应制氯乙烷的反应类型不同 D.用碳酸钠溶液可鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体 4、下列说法正确的是( ) A.水可用来鉴别溴苯和苯 B.聚苯乙烯不能发生加成反应 C.用于杀菌消毒的医用酒精中酒精的质量分数为75% D.植物油、动物脂肪和甘油都属于油脂 5、如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是( ) A.用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质,不需要除杂 B.酸性KMnO4溶液褪色,说明乙炔具有还原性
C.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率 D.将纯净的乙炔点燃,有浓烈的黑烟,说明乙炔不饱和程度高 6、下述实验方案能达到实验目的的是( ) 7、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( ) 选项①②中物质③实验结论 A 酸性高锰酸钾溶液浓盐酸NaHCO3溶液CI2与水反应生成酸性物质 B 浓硫酸蔗糖澄清石灰水浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 浓硝酸铁片NaOH溶液铁和浓硝酸反应可生成NO D 稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性:CI>C>Si A.A B.B C.C D.D 8、下列关于实验现象的描述正确的是( ) 选项实验操作实验现象 A 将浸透了石蜡油的石棉放在大试管底部.大试管中加入碎瓷片. 加强热.将产生的气体持续通入溴的四氯化碳溶液中红棕色逐渐变浅,最终褪色 B 将乙烯在空气中点燃 火焰呈蓝色并 伴有黑烟
有机实验专题
有机化学实验 一、烃的重要实验 1、甲烷的实验室制法 （1）反应原料：无水 ．．醋酸钠和碱石灰 （2）反应原理： CH3COONa + NaOH Na2CO3 + CH4↑ 拓展： （3）发生装置和收集装置： 发生装置：S + S g （大试管、酒精灯等） 收集装置：排水法或向下排空气法 （4）尾气处理：点燃法 （5）注意事项： ①药品为无水 ．．醋酸钠和碱石灰； ②生石灰可稀释混合物的浓度，使混合物疏松，便于甲烷逸出，同时也减少了固体NaOH在高温时跟玻璃的作用，防止试管破裂。此外，NaOH吸湿性强，生石灰还起到吸水的作用可以减小对制备甲烷反应的不利影响。 2. 甲烷的氯代（性质） 实验：取一个100mL的大量筒（或集气瓶），用排水的方法先后收集20mLCH4和80mLCl2，放在光亮的地方（注意：不要放在阳光直射的地方，以免引起爆炸），等待片刻，观察发生的现象。 现象：大约3min后，可观察到混合气体颜色变浅，气体体积缩小，量筒壁上出现油状液体，量筒内饱和 食盐水液面上升，可能有晶体析出【会生成HCl，增加了饱和 ．．食盐水】 解释：生成卤代烃 3、乙烯的实验室制法 （1）反应原料：乙醇、浓硫酸 （2）反应原理：CH3CH2OH CH2＝CH2↑ + H2O 副反应：2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O C2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O （3）发生装置和收集装置： 发生装置：l + l g （圆底烧瓶、酒精灯、温度计等） 收集装置：排水法 （4）尾气处理：点燃法
（5）注意事项： ①配制乙醇和浓硫酸体积比为1:3的混合液应注意：应将浓硫酸缓缓注入乙醇并不断摇匀。 ②温度计水银球（或液泡）应插入反应混和液，液面以下，但不能接触瓶底，以便控制反应温度为170℃。 ③反应时应迅速升温到170℃。 ④为防止加热过程中液体爆沸，应在反应液中加少许碎瓷片。 ⑤如控温不当，会发生副反应，是制得的乙烯中混有CO2、SO2、乙醚等杂质，必须通过浓NaOH溶液（或碱石灰）后，才能收集到比较纯净的乙烯。 ⑥若实验时，已开始给浓硫酸跟乙醇的混合物加热一段时间，忽然记起要加碎瓷片，应先停止加热，冷却到室温后，在补加碎瓷片。 乙烯的性质实验（必修2、P59） 现象：乙烯使KMnO4酸性溶液褪色（氧化反应）（检验） 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色（加成反应）（检验、除杂） 4、乙炔的实验室制法 （1）反应原料：电石（主要成分为CaC2）、水（用饱和食盐水代替） （2）反应原理： CaC2 + 2H2O Ca（OH）2 + CH≡CH↑ 副反应： CaS + 2H2O Ca（OH）2 + H2S↑ Ca3P2 + 6H2O 3Ca（OH）2 + 2PH3↑ Ca3As2 + 6H2O 3Ca（OH）2 + 2AsH3↑ （3）发生装置和收集装置： 发生装置：S + l g （广口瓶（或锥形瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗等） 收集装置：排水法 （4）尾气处理：点燃法 （5）注意事项： ①不能用启普发生器制乙炔： a、反应产物Ca（OH）2微溶于水，呈糊状堵塞反应容器，使水面难以升降； b、反应速率快且放出大量的热，会损坏启普发生器。 ②电石与水反应很剧烈，应选用分液漏斗，通过控制水流的速度，来控制产生乙炔的速度。 ③电石与水反应剧烈，用饱和食盐水代替水可减缓反应速率，获得平稳的乙炔气流。 ④由于电石中含有其他杂质（如：CaS、Ca3P2、Ca3As2等）。使制得的乙炔中含有（H2S、PH3、AsH3等）难闻的气体。要想制得较纯净的C H≡CH可将气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶。 5．石油的分馏 （1）反应原料：原油 （2）反应原理：利用加热和冷凝（蒸馏），把石油分成不同沸点范围的馏分。 （3）反应装置：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝器（冷凝管）、锥形瓶等。
高考化学实验专题复习有机物的性质实验
有机物的性质实验 一、物理性质实验 1．现行中学化学教材中，真正涉及有机物物理性质的实验只有两个： （1）石油的分馏 实验：装配一套蒸馏装置，将100mL 石油注入蒸馏烧瓶中，再加几片碎瓷片以防石油暴沸。然后加热，分别收集60℃～150℃和150℃～300℃时的馏分。 现象与解释：石油是烃的混合物，没有固定的沸点。在给石油加热时，低沸点的烃先气化，经过蒸馏分离出来；随着温度的升高，高沸点的烃再气化，经过蒸馏后又分离出来。收集到的60℃～150℃时的馏分是汽油，150℃～300℃时的馏分是煤油。 （2）蛋白质的盐析 实验：在盛有鸡蛋白溶液的试管里，缓慢地加入饱和(NH4)2 SO4或Na2SO4溶液，观察现象。然后把少量带有沉淀的液体加入盛有蒸馏水的试管里，观察沉淀是否溶解。 现象与解释：有沉淀的析出，析出的沉淀可以溶解在水中。向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，蛋白质的溶解度减小，使蛋白质凝聚析出，这种作用叫盐析。盐析是一个可逆的过程。 2．有机物物理性质也表现出一定的规律，现归纳如下： （1）颜色：有机物大多无色，只有少数物质有颜色。如苯酚氧化后的产物呈粉红色。 （2）状态：分子中碳原子数不大于4的烃（烷、烯、炔）、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态，汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等呈液态，绝大多数高分子化合物常温下呈固态。 （3）气味：中学化学中涉及到的很多有机物具有一定的气味，如：苯有特殊气味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味。 （4）密度：气态有机物的相对分子质量大于29时，密度比空气大；液态有机物密度比水小的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、低级酯、一氯代烃、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇等。烷、烯、炔等烃类同系物相对密度随着分子内碳原子数的增加的而增大；一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增加而减小。 （5）水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚（65℃以上）、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃（烷、烯、炔、芳香烃）、卤代烃、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。醇、醛、羧酸等有机物的水溶性随着分子内碳原子数的增加而逐渐减小。 二、化学性质实验 1．甲烷 （1）甲烷通入KMnO4酸性溶液中
有机实验专题
有机实验专题 一、几种有机物的制备 1、甲烷 i)原理：∆ +↑−−→−+3243CO Na CH NaOH COONa CH CaO ii)药品：无水醋酸钠、碱石灰 iii)用碱石灰的理由：吸水、降低氢氧化钠的碱性、 疏松反应物有利于CH 4放出 2、乙烯 原理：C O H CH CH OH CH CH SO H ︒+↑===−−−→−-1702222342浓 i)药品及其比例：无水乙醇、浓硫酸 (体积比为1:3) ii)温度计水银球位置：反应液中 iii)碎瓷片的作用： 防暴沸 iv)温度控制： 迅速升至170℃ v)浓硫酸的作用： 催化剂、脱水剂 vi)用NaOH 洗气：混有杂质CO 2、SO 2、乙醚及乙醇 vii)加药顺序：碎瓷片 无水乙醇 浓硫酸 3、乙炔 原理：↑+→+22222)(2H C OH Ca O H CaC i)为何不用启普发生器：反应剧烈、大量放热及生成桨状物 ii)为何用饱和食盐水： 减缓反应速率 iii)疏松棉花的作用： 防止粉末堵塞导管 4、制溴苯 原理： i)加药顺序： 苯、液溴、铁粉 ii)长导管作用： 冷凝回流 iii)导管出口在液面上：防倒吸 iv)粗产品的物理性质： 褐色油状物 v)提纯溴苯的方法： 碱洗 5、硝基苯的制取 原理： C C SO H NO HO ︒︒−−−→ −-+60~5524 2浓NO 2 O H 2+ i)加药顺序：浓硝酸 浓硫酸（冷却） 苯 ii)长导管的作用：冷凝回流 iii)温度计水银球位置：水浴中 + Br 2 + HBr ─Br Fe △
iv)水浴温度：55℃---60℃ v)粗产品的性质：淡黄色油状，密度比水大比混合酸小vi)如何提纯：碱洗 6、酚醛树脂的制取 原理：n OH − −→ −+) ( 2 H O nCH催 OH CH2 n O nH 2 + i)沸水浴 ii)长导管的作用：冷凝回流、导气 iii)催化剂：浓盐酸（或浓氨水）iv)试管清洗：酒精浸泡 7、酯化反应 原理：CH3C OH O +H18OC2H5 浓H2SO4 CH3C O 18 OC2H5+H2O i)加药顺序：乙醇浓硫酸醋酸 ii)导管口在液面上：防倒吸 iii) 浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂 iv)长导管作用：冷凝 v)饱和碳酸钠：吸收乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度 小结：相似实验的比较 ①水浴温度比较：制硝基苯、制苯磺酸、制酚醛树脂、乙酸乙酯水解 ②温度计水银球的位置的比较： 制乙烯、制硝基苯、石油蒸馏、溶解度测定 ③导管冷凝回流：制溴苯、制硝基苯、制酚醛树脂 只冷凝：制乙酸乙酯、石油蒸馏（冷凝管） 二、有机物的性质实验 ㈠银镜反应 含有醛基的烃的衍生物： （1）醛类（2）甲酸、甲酸盐、甲酸酯（3）醛糖（葡萄糖、麦芽糖）（4）不含醛基的果糖也可以发生银镜反应 实验要点 1、银氨溶液的制备： 稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。 Ag++NH 3·H 2 O = AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH 3·H 2 O = [Ag(NH 3 ) 2 ]++OH-+2H 2 O 2、反应原理：
有机化学实验题专项练
有机化学实验题专项练 1．丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为： 实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL 甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：蒸出 过量的甲醇（装置见以下图）。步骤3：反应液冷却后，依次用 饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。 步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。 （1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是________。 （2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是______。 （3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是____；分离出有机相的操作名称 为____。 （4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是________。 2．苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面及痔疮的镇痛。在实验室用对氨基苯甲酸() 与乙醇反应合成苯佐卡因，相关数据和实验装置图如下： 相对分子质量密度 (g·cm-3) 熔点 /℃ 沸点 /℃ 溶解性 乙醇460.79-114.378.5与水任意比互溶 对氨基苯甲酸137 1.374188399.9微溶于水，易溶于乙醇 对氨基苯甲酸乙酯165 1.03990172 难溶于水，易溶于醇、醚 类 产品合成：在250mL圆底烧瓶中加入8.2g对氨基苯甲酸(0.06mol) 和80mL无水乙醇(约1.4mol)，振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入10mL浓硫酸，将反应混合物在80℃水浴中加 热回流1h，并不时振荡。 分离提纯：冷却后将反应物转移到400mL烧杯中，分批加入10%Na2CO3溶液直至 pH=9，转移至分液漏斗中，用乙醚(密度0.714g·cm-3) 分两次萃取，并向醚层加入 无水硫酸镁，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到产物3.3g℃ ℃1℃仪器A的名称为______℃在合成反应实行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的 ______℃℃2℃ 该合成反应的化学方程式是______ ℃ ℃3℃将烧瓶置于冰水浴中的目的是______ ℃ ℃4℃分液漏斗使用之前必须实行的操作是_______℃乙醚层位于_______(填“上层”或“下层”)℃ 分离提纯操作加入无水硫酸镁的作用是_________℃ ℃5℃合成反应中加入远过量的乙醇目的是_________℃分离提纯过程中加入10%Na2CO3溶液的作用是_________ ℃ ℃6℃本实验中苯佐卡因的产率为_________(保留3位有效数字)。该反应产率较低的原因是 ______ (填标号)℃ a．浓硫酸具有强氧化性和脱水性，导致副反应多b．催化剂加入量缺乏 c．产品难溶于水，易溶于乙醇、乙醚d．酯化反应是可逆反应 3．1,2−二氯乙烷(CH2ClCH2Cl)是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下逐渐分解；碱性条件下水解水准较大。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1,2−二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下，回答以下问题： C2H5OH25 P O 150 −−−→ ℃ CH2=CH2↑+H2O；Cl2(g)+CH2=CH2(g)−−→CH2ClCH2Cl(l) ΔH＜0 (1)仪器A的名称是_____。写出甲装置发生反应的离子方程式_______。 (2)己装置的作用是____。丙和戊装置除了干燥气体，还有一个重要作用是____。 (3)庚中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是_________。 (4)丁装置中长玻璃导管B的作用是_________。先装入1,2−二氯乙烷液体，其作用是______(选填序号)。 a 溶解Cl2和乙烯 b 作催化剂 c 促动气体反应物间的接触 (5)制得的1,2−二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯，逐出Cl2和乙烯采用的方法是_____。 (6)产品纯度的测定：量取5.0 mL逐出Cl2和乙烯后的产品，产品密度为1.2 g·mL−1，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：CH2ClCH2Cl+2NaOH−−−→ 水 加热 CH2OHCH2OH+ 2NaCl。所得溶 液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.000 mol·L−1的AgNO3标准溶液至不再产生沉淀，沉降 后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35 g白色固体，则产品中1,2−二氯乙烷的纯度为______%。4．氯苯在染料、医药工业中有广泛的应用，某实验小组利用如下装置合成氯苯（支撑用的铁架台局部省略）并通过一定操作提纯氯苯。
有机化学实验试题10套(含答案)
有机化学实验试题10套(含答案) 本文为大家提供了十套有机化学实验试题，每套试题均含有答案，希望能够帮助大家进行有机化学实验的学习和考试。 试题一： 1. 请列举出有机物最常见的几种官能团。 答案：醇、醚、酮、酸、酯、醛。 2. 请描述如何从苯甲醛和乙酸乙酯合成出安息香酸乙酯。 答案：将苯甲醛和乙酸乙酯加入反应瓶中，在冰水浴中加入稀HCl，加入NaOH溶液调节pH值，用温水浴加热，倾入氯仿，分离有机相，用NaCl溶液洗涤，干燥过MgSO4，过滤，蒸发除去氯仿，得到产物安息香酸乙酯。 试题二： 1.请描述如何从对硝基苯酚和苯胺反应制备出偶氮苯酚。 答案：将对硝基苯酚和苯胺混合，缓慢滴加稀NaOH溶液，保持pH在8.5-9的范围内，再滴加亚硝酸溶液，搅拌一段时间，加入浓HCl溶液酸化，得到红色沉淀，洗涤干净，得到产物偶氮苯酚。
2. 稳定且好燃烧的合成物应该如何操作？ 答案：需要在通风排气条件下操作，必要时还需接入排风管道，防止危险物质挥发和毒性气体对人体的伤害。 试题三： 1. 简要描述如何制备出甲酯。 答案：将甲醇和浓H2SO4加入反应瓶中，在温水浴加热下反应，反应完毕加入Na2CO3溶液中和酸性，倾入氯仿，分离有机相，用NaCl溶液洗涤，干燥过MgSO4，过滤，蒸发除去氯仿，得到产物甲酯。 2. 请描述如何从对硝基苯酚和苯胺反应制备出偶氮苯酚。 答案：将对硝基苯酚和苯胺混合，缓慢滴加稀NaOH溶液，保持pH在8.5-9的范围内，再滴加亚硝酸溶液，搅拌一段时间，加入浓HCl溶液酸化，得到红色沉淀，洗涤干净，得到产物偶氮苯酚。 试题四： 1. 简要描述如何制备出乙烯。 答案：将甲醇和浓H2SO4加入反应瓶中，在温水浴加热下反应，反应
高考有机化学实验复习专题(含答案)
高考有机化学实验复习专题(含答案) 高考有机化学实验复专题（含答案） 一、乙烯的实验室制备 乙烯是一种重要的有机化合物，在实验室中可以通过以下方法制备： 第一种制备方法： 1、药品配制：需要准备乙醇和浓硫酸。 2、反应原理：乙醇和浓硫酸反应生成乙烯和水。 3、发生与收集装置：主要仪器为启普发生器和气液分配器。 收集方法：可用水封法或气体收集瓶收集乙烯气体。
4、浓硫酸作用：浓硫酸的作用是催化剂，促进反应的进行。碎瓷片的作用是增大反应表面积，加速反应速率。 5、温度计位置：温度计应放在反应中央，加热时要注意避免温度过高。 6、反应后，反应变黑，同时产生刺激性气味的原因：是因为反应产生了一些杂质气体，如二氧化碳和硫酸气体。化学方程式为：C2H5OH + H2SO4 → C2H4 + H2O。 7、性质实验： ①将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液变浅色，乙烯被氧化。 ②将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液变色，发生加成反应。 ③将乙烯点燃，火焰是明亮的蓝色，有特殊的气味。
8、注意事项： ①可能的有机副反应需要注意，化学方程式为C2H5OH → C2H4 + H2O。 ②制乙烯中会产生二氧化碳和硫酸气体，可通过吸收剂如活性炭和氢氧化钠溶液除去。 二、乙炔的实验室制备 乙炔是一种重要的有机化合物，在实验室中可以通过以下方法制备： 1、药品：需要准备氢氧化钙和碳酸钙。 2、反应原理：碳酸钙和氢氧化钙反应生成乙炔和水。 3、发生装置仪器：主要仪器为钙炉和气液分配器。 4、收集方法：可用水封法或气体收集瓶收集乙炔气体。
5、性质实验： ①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，溶液变浅色，乙炔被氧化。 ②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溶液变色，发生加成反应。 ③将乙炔点燃，火焰是明亮的蓝色，有特殊的气味。 6、注意问题： ①不能用启普发生器制备乙炔，因为反应剧烈容易爆炸。 ②为缓减反应的剧烈程度，可用代替钙炉。 ③制取的乙炔气体常混有等恶臭气体杂质，可通过吸收剂如活性炭和氢氧化钠溶液除去。
高考有机化学实验复习专题(含答案)
高考有机化学实验复习专题（含答案） 一．乙烯的实验室制备 第一种制备方法： 1、药品配制： 2、反应原理：； 3、发生与收集装置：主要仪器 ； 收集方法： 4、浓硫酸作用：碎瓷片作用： 5、温度计位置：，加热的要求： 6、反应后，反应容器变黑，同时产生刺激性气味的原因：（结合化学方程式解释） 7、性质实验：①将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙烯被 ②将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应 ③将乙烯点燃，火焰，有 8、注意事项：①可能的有机副反应 书写该化学方程式 ②制乙烯中会产生哪些主要干扰乙烯性质的气体 如何除去该杂质，制备纯的乙烯，所选试剂及顺序 【实战演练】实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2。某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2。 （1）试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因：________。并写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式 __________ 。
（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是：Ⅱ____、Ⅲ____、Ⅳ____、Ⅴ____(请将下列有关试剂的序号填入空格内)。 A. 品红溶液 B. NaOH溶液 C. 浓H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液 （3）能说明SO2气体存在的现象是________ 。 （4）使用装置Ⅲ的目的是________________ 。 （5）使用装置Ⅳ的目的是________________ 。 （6）确定含有乙烯的现象是______________ 。 二．乙炔的实验室制备 1、药品：； 2、反应原理：； 3、发生装置仪器：； 4、收集方法：。 5、性质实验： ①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙炔被 ②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应 ③将乙炔点燃，火焰，有 6、注意问题： ①能否用启普发生器，原因 ②为缓减反应的剧烈程度，可用代替 ③制取的乙炔气体常混有等恶臭气体杂质，如何除去 ④制取时导管口附近塞一团棉花的作用： 【实战演练】乙快的实验室制法:改进装置 实验关键：控制反应的速率。下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空： 1、①图中，A管的作用是。 ②制取乙炔的化学方程式是。 ③方程式原理应用：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化 物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下
高中有机化学实验专题练习有答案
高中有机化学实验题 1.实验室制取乙烯的反应原理为CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170℃CH 2===CH 2↑＋H 2O, 反应时,常因温度过高而使乙醇与浓 H 2SO 4反应生成少量的SO 2,有人设计下列实验确认上述混合气体中有乙烯与二氧化硫。 试回答下列问题: (1)图中①②③④装置盛放的试剂分别就是(填标号):①________,②________,③________,④________。 A.品红溶液 B.NaOH 溶液 C.浓硫酸 D.酸性高锰酸钾溶液 (2)能说明SO 2存在的现象就是______________________________________________。 (3)使用装置②的目的就是________________________________________________。 (4)使用装置③的目的就是__________________________________________________。 (5)确证乙烯存在的现象就是____ _______________。 2.实验室制取硝基苯,应选用浓硫酸、浓硝酸在55℃～60℃条件下生成。 (1)实验时选用的加热方式就是( ) A.酒精灯直接加热 B.热水浴加热 C.酒精喷灯加热 (2)选择该种加热方式的优点就是_____________________________________。 3.物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g/cm 3) 乙醇 -144 78 0、789 乙酸 16、6 117、9 1、05 乙酸乙酯 -83、6 77、5 0、90 浓硫酸 —— 338 1、84 某学生做乙酸乙酯的制备实验 (1)写出该反应的化学反应式 。 (2)按装置图安装好仪器后,在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇与乙酸,加热至沸腾,很久也没有果香味液体生成,原因就是 。 (3)根据上表数据分析,为什么乙醇需要过量一些,其原因就是 。 按正确操作重新实验,该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇与水的乙酸乙酯粗产品,下图就是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂,编号表示适当的分离方法。 (4)写出加入的试剂: 试剂(a)就是 ;试剂(b)就是 。 (5)写出有关的操作分离方法:①就是 ,②就是 ,③就是 。 (6)在得到的A 中加入无水碳酸钠粉末,振荡,目的就是 。 4、(1)苯、四氯化碳、乙醇都就是常见的有机溶剂。能与水互溶的就是 ;难溶于水,且密度比水小的就是 。 (2)一瓶无色气体,可能含有CH 4与CH 2=CH 2,或其中的一种,与一瓶Cl 2混合后光照,观察到黄绿色逐渐褪去,瓶壁有无色油状小液滴。 乙酸乙酯 乙酸 乙醇 B C A E (a) ① ③ ② D 乙酸 (b)