高考化学总复习 第五章 物质结构 元素周期律(课时3)化学键

课时3 化学键

[2018备考·最新考纲] 1．了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.掌握电子式的表示方法。

考点一离子键和共价键

(考点层次B→共研、理解、整合)

1．概念

相邻原子间强烈的相互作用

。

2．分类

说明：

金属键属于化学键，但不作为必修部分的学习内容。

3．离子键与共价键

(1)概念

离子键：

①

阴、阳离子通过静电作用

形成的化学键。

共价键：原子间通过

②

共用电子对

所形成的化学键。

(2)对比

提醒：①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl 键为共价键。

②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl 等。

4．电子式

(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。

(2)书写

提醒：

①

1∶1

时，要注意每一个离子都与带相反电离子化合物中阴、阳离子个数比不是

，不能错写成的电子式为2MgCl 荷的离子直接相邻的事实。例如，。或

的电子式应为

Cl 4NH 注意含有原子团的化合物的电子式的书写，如②。

或，而不能写为

教材VS 高考 )

(下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是)改编3242·P 必修(RJ ．1 A. NaOH

O 2H . B

S 2Na . C 2D. CaCl 答案 A

)

(下列关于化学键的说法中正确的是)改编4242·P 必修(RJ ．2 A ．构成单质分子的粒子一定含有共价键

B ．由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键

C ．非极性键只存在于双原子单质分子里

D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

答案 B

3．(溯源题)(高考题选编)

，它是有机合成中

)4(NaBH 以硼酸为原料可制得硼氢化钠27(5)]，Ⅰ课标全国卷(1)[2015·的重要还原剂，其电子式为_______________________。

答案

(2)(2016·上海化学，28节选)HClO 的电子式为________。

答案

，对电子式的书写进行了考查。

”资料卡片“212 P 必修RJ 探源：本高考题组源于教材

[拓展性题组]

题组一 化学键概念理解及类型判断

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(×)

(2)原子间的相互作用叫化学键(×)

(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键(√)

(4)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键

(×)

(5)强电解质中一定存在离子键(×)

(6)形成化学键的过程是能量降低过程(√)

(7)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用(√) 2．(2017·洛阳调研)下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是( )

A. NaCl 溶于水

B ． HCl 溶于水 ．干冰汽化

C 受热分解3KClO ．

D 解析 A 、氯化钠中只含离子键，故A 错误； B 、氯化氢中只含共价键，故B 错误；C 、干冰气化只是物质状态发生了变化，没有发生化学反应，破坏的是分子间作用力不是化学键，故C 错误； D 、氯酸钾中钾离子和氯酸根离子之间存在离子键，氯酸根离子中氯原子和氧原子之

间存在共价键，氯酸钾受热分解时，既有离子键断裂，又有共价键断裂，故D 正确。

答案 D

，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电

5NH 的化学式为A ．固体3子层结构，则下列有关说法不正确的是( )

)

表示阿伏加德罗常数的数值A N (键H —N 个A N 5中含有51 mol NH ．A 中既有共价键又有离子键

5NH ．B

的电子式为

5NH ．C ↑

2H ＋O 2·H 3=NH ==O 2H ＋－H ＋＋4NH 与水反应的离子方程式为5NH ．D ，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀5NH 的化学式为A 根据题意，固体 解析的电子式可知，5NH 正确；由C ，的电子式为5NH 有气体的最外电子层结构。故与水

5NH 正确；B 中既有极性共价键又有离子键，5NH 错误；A 键，H —N 个A N 4中含有51 mol NH 正确。

D ，↑2H ＋O 2·H 3=NH ==O 2H ＋－H ＋＋4NH 反应的离子方程式为 答案 A

题组二 电子式的书写与判断

4．请写出下列常见微粒的电子式：

。：Cl ，·Na ：Na ：原子(1) 。

：－F ，＋Na ：＋Na 简单离子：(2) 。

：－OH ，：＋4NH 复杂离子：(3) (4)离子化合物：

，：

2MgCl ，：

O 2Na 。

：2O 2Na (5)非金属单质及共价化合物：

。

：2CO ，：O 2H ，：2N ，

：4CCl ，：HClO 。

：3NH ，：2O 2H 5．元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。 下列有

关化学用语的表示方法中正确的是( )

＋H

＋2]×·O ·····O ····×·[＋H 子式：的电2O 2H ．A

的电子式：I 4NH ．B C

481个中子的碳原子：8．原子核内有C O

==C ==O 分子的结构式：2CO ．D C

项，没有表示出碘离子的最外层电子，错误；B 是共价化合物，错误；2O 2H 项，A 解析项，元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，错误。

答案 D

【易错警示】

电子式书写的常见错误

1．漏写未参与成键的电子，如：

。

·N ??N ·，正确应为N ??N ：2N ·[＋

H ：HF ；：NaCl 及错写电荷数，如：] [．化合物类型不清楚，漏写或多写2。·F ····

·H ：HF ，－]·Cl ·····[＋Na ：NaCl ，正确应为－]·F ···· 3．书写不规范，错写共用电子对，写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用，更不能写成

，不能写成·N ??N ·的电子式为2N 电子对的数目和表示方法。如：或。

4．错误理解原子间的结合顺序，如HClO 的结构式为H —O —Cl 而非H —Cl —O 。确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确

·

O ·····Cl ·····，电子式为Cl —O —H ，其结构式为O －2Cl ＋1H ＋1中各元素的化合价为HClO 定，如H 。

而非

的电子式为＋3CH 电子结构，如8．忽视原子最外层电子数，均写成5。

是分开写还是一起写。要注意每一个离B 个2、A 个2型离子化合物中2AB 、B 2A ．不考虑6，不能写

＋Na －2]·O ·····[＋Na 的电子式应为O 2Na 子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如。

的电子式为2CaBr ；再如成 拓展

判断羟基和氢氧根中分别含有的质子数和电子数，并写出羟基的电子式。

提示：羟基的质子数和电子数都为9，氢氧根的质子数为9，电子数为10，羟基的电子式

。H O ····

·为 考点二 化学键与化学反应及物质类别的关系

(考点层次A→自学、识记、辨析)

1．化学键与化学反应的关系

???

?

? 若E1>E2，为吸热反应，ΔH ＝E1－E2，ΔH>0若E1

NaCl 有化学键变化的不一定是化学变化。如②等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成，－

Cl 和＋H 溶于水电离成HCl 有化学键的断裂，二者都没有发生化学变化。 2．化学键与物质类别的关系

3.离子化合物与共价化合物比较

化合物类型 定义 与物质分类的关系 举例 离子化合物 含有离子键的化合物 包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物 、

2O 2Na 、NaCl 、

O 2Na 、NaOH 等

Cl 4NH 共价化合物 只含有共价键 的化合物 包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等

、

2SO 、S 2H 、

COOH 3CH 、

4SO 2H 等

O 2·H 3NH ①存在离子键的化合物一定是离子化合物。

等。

4SO 24NH 、2O 2Na 、NaOH 离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如② ③共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。

④熔化时导电的化合物一定是离子化合物；溶解时导电，不能判别。

等铵盐，铵根离3NO 4NH 、Cl 4NH 全部由非金属元素组成的化合物也可能是离子化合物，如⑤子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合

。

3AlCl 物，如 ⑥非金属单质只有共价键稀有气体除外。

4．化学键对物质性质的影响

(1)对物理性质的影响

很强，破共价键金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的，故其熔点也较高。

离子键等部分离子化合物中也有很强的NaCl 坏时需消耗很多的能量。 (2)对化学性质的影响

较弱，共价键等分子中的HI 、S 2H 很稳定，2N ，故在通常状况下，共价键分子中有很强的2N 故它们受热时易分解。

教材VS 高考

Cl

4②NH ①Ne 种物质：9有以下)改编9252·P 必修(RJ ．1 2

O 2⑧Na S 2⑦H 2⑥SO 2⑤Cl ④NaOH 3③KNO 。

2⑨MgCl 。

②③④⑧既存在离子键又存在共价键的是(1) 。

①不存在化学键的是(2) 。

⑥⑦属于共价化合物的是(3) 。

②③④⑧⑨属于离子化合物的是(4) 2．(溯源题)(2015·新课标全国Ⅱ，9)原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外d 和－

c 个电子，8的次外层有c 和b 的电子层结构与氦相同，－a 。1、7、6、1层电子数分别为钾元素

为d ；氯元素为c ，硫元素为b ，氢元素为a 的电子层结构相同。经推断可知：＋ 判断下列叙述是否正确：

(1)元素的非金属性次序为c>b>a(√)

(2)a 和其他3种元素均能形成共价化合物(×)

(3)d 和其他3种元素均能形成离子化合物(√)

(4)元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6(√)

，在元素推断的基础上对化学键

”思考与交流“232 P 必修RJ 探源：本高考题组源于教材与物质类别的关系进行了考查。

[诊断性题组]

1．基础知识判断，对的打“√”错误的打“×”

(×)

阳离子A N 2出加热熔化可电离4(1)1 mol KHSO

(2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏(×)

(3)共价化合物熔点都低于离子化合物(×)

(4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高(×)

(5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子(√)

(6)含有离子键的物质不可能是单质(√)

(7)KOH 中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物(√)

(×)

中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物Cl 4(8)NH 2．下列说法正确的是( )

A ．共价化合物中可能含有离子键

B ．区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电

C ．离子化合物中只含有离子键

D ．离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能

解析 A 项，共价化合物中只含有共价键；B 项，区别离子化合物和共价化合物是看其熔融状态能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断；C 项，离子化合物中一定含离子键，

等。

3NO 4NH 、NaOH 可能含共价键，如 答案 D

3．关于氢键，下列说法正确的是( )

A ．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强

致

是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所O 2H ．B C ．氢原子和非金属性很强的元素的原子(F 、O 、N)形成的共价键，称为氢键

D ．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内

解析 氢键存在于H 和非金属性很强的元素的原子(F 、O 、N)之间，不属于化学键，大多存在于相应分子间，少数分子内也存在分子内氢键，氢键的存在影响物质的熔沸点，与分子的

稳定性无关。

答案 D

【方法总结】

离子化合物、共价化合物的判断方法

拓展 化合物。离子，属于)写化学键名称(非极性键、离子键中含有2O 2a ①N 化合物。

共价，属于)写化学键名称(非极性键、极性键中含有2O 2②H 为氢气单质。

HD 不是，是共价化合物吗？③HD

电子式的书写与判断

1．判断正误，并把错误的改正过来

2C)江苏，(2016· Na ·S ····

·Na 硫化钠的电子式：(1) ________________________________________________________________

2C)江苏，(2015··Cl ····

·Cl ·····氯分子的电子式(2) ________________________________________________________________

(3)过氧化钠的电子式： (2014·江苏，2A)

________________________________________________________________

2C)江苏，(2013· －H]·O ····

·[氢氧根离子的电子式：(4) ________________________________________________________________

2A)

江苏，(2011· N ??N 的电子式：2(5)N ________________________________________________________________

(2)√ ＋Na －2]·S ····

·[＋Na (1)× 答案 ＋Na －2]·O ·····O ····

·[＋Na (3)× ·

N ??N · (5)× (4)√ 2．[2015·天津理综，7(1)(2)(3)]随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x 等表示)

原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

(1)f 在周期表中的位置是________。

(2)比较d 、e 常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g 、

h 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。

(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________________。 解析 由题中图示及同周期、同主族元素的原子半径、主要化合价的变化规律可推出八种

短周期元素如下

x

y z d e f g h

H C N O Na Al S Cl 、－2O (1)f

；由于)＋(Na r ＞)－2(O r ，两种离子的电子层结构相同，核电荷数越大的离子半径越小，故＋Na (3)。4SO 2H ＞4HClO 的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：h 、g ，所以S ＞Cl 非金属性：、或等，其电子式分别为：2H 2C 、2O 2H 、3NH 成四原子的共价化合物，有可组H∶C ??C∶H。

答案 (1)第三周期第ⅢA 族

4

SO 2H 4HClO )＋(Na r )－2(O r (2) (3)(或、H ∶C ??C ∶H 等其他合理答案均可)

化学键与物质类别

3．(2012·大纲全国卷，6)下列有关化学键的叙述，正确的是( )

A ．离子化合物中一定含有离子键

B ．单质分子中均不存在化学键

C ．含有极性键的分子一定是极性分子

D ．含有共价键的化合物一定是共价化合物

解析 特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离Cl 4NH 、NaOH 子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如等，故A 项正确，D 项错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的项中，含有极性键的分子不一定是极性分子，若分子

C 项错误；B ，故3O 、2O 单质分子中，如等为非极性分子。

4CH 、2CO 结构对称，则为非极性分子，如 答案 A

4．(2015·海南化学，12)a 、b 、c 、d 为短周期元素，a 的M 电子层有1个电子，b 的最外层电子数为内层电子数的2倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c 与d 同周期，

d 的原子半径小于c 。下列叙述错误．．

的是( ) A ．d 元素的非金属性最强

B ．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C ．只有a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D ．b 、c 、d 分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

解析 根据题意，短周期元素中，a 的M 层电子数为1个，则a 为钠元素，b 的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b 为碳元素，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c 为硫元素，结合c 与d 同周期，d 的原子半径小于c ，故d 为氯元素。A 项，上述元素中非金属、CO 两种氧化物，碳元素可以形成2O 2Na 、O 2Na 项，钠可以形成B 性最强的元素是氯元素，正确；等多7O 2Cl 、2ClO 、O 2Cl 两种氧化物，氯元素可以形成3SO 、2SO 元素可以形成S 两种氧化物，2CO 种价态的氧化物，B 项正确；C 项，钠为活泼金属元素，可以与非金属元素C 、S 、Cl 等形成离，也可形成含4CH 项，碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物，如D 子化合物，正确；只含极性键，氯元素与氢元素

S 2H ，硫元素形成的等3CH 3CH 有极性键和非极性键的化合物，如形成的HCl 也只含极性键，错误。

答案 D

揭秘：本节知识点的考查主要有判断化学键类型，物质类别的判断、电子式的书写，难度不大，一般很少单独命题，特别是Ⅱ卷电子式的书写是近几年考查热点，复习时不可放松警惕！

课时跟踪训练

一、选择题

1．下列化学用语的表述正确的是( )

A ．CSO 的电子式：

·Cl ····

·O ·····Na 的电子式：NaClO ．B 的分子示意图：

2CO ．C

D ．次氯酸的结构式：H —Cl —O

项，碳原子半径应大于氧原子

C ；－]·Cl ·····O ·····[＋Na 的电子式为NaClO 项，B 解析半径；

D 项，HClO 的结构式应为H —O —Cl 。

答案 A

2．(2017·南昌模拟)下列有关表述错误的是( )

A ．IBr 的电子式：

B ．HClO 的结构式为H —O —Cl

C ．HIO 各原子都满足8电子结构

D ．MgO 的形成过程可以表示为：·Mg·＋―→

解析 I 、Br 最外层均有7个电子，通过共用一对电子对即可达到8电子稳定结构，A 正确；H 、Cl 、O 三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为H —O —Cl ，B 正确；HIO 的结构与HClO 类似，其中I 、O 两原子的最外层达到8电子稳定结构，

氢原子最外层只有2个电子，C 错误；MgO 是离子化合物，D 正确。

答案 C

3．(2016·甘肃兰州模拟)下列说法正确的是( )

中只含共价键

3NO 4NH ．A B ．稀有气体分子中不含化学键

C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

项，稀有气体为单原子分子，不含化学键；B 中既含离子键又含共价键；3NO 4NH 项，A 解析l

A 项，活泼金属元素D 分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏；2CO 项，干冰升华时C 。

3AlCl 形成共价化合物Cl 与活泼非金属元素 答案 B

4．下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是( )

A ．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

中

)2Cl 如(．非极性键只存在于双原子的单质分子B C ．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D ．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

项错误；B 等分子中也存在非极性键，3CH 3CH 、2O 2H 项错误；如A 中存在共价键，Cl 4NH 解析项错误。

D 等分子中都存在非极性键，6H 2C 、2O 2H 项正确；C 共价化合物中一定不含离子键， 答案 C

5．(2016·江苏南通期末)下列有关物质结构的说法正确的是( )

A ．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构

2

∶1晶体中阳离子与阴离子数目之比为2BaO ．B 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

O 2H ．C 中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有

↑2O ＋=4NaOH ==O 22H ＋2O 22Na ．在反应D 离子键、极性键和非极性键的形成

2BaO 错；A 电子结构，选项8两原子最外层均不是Be 和H 中2BeCl 、O 2H 共价化合物 解析错；水非常稳定B ，选项1∶1者的物质的量之比为，两－2O ，阴离子是＋

2Ba 晶体中阳离子是的原因是氢氧键键能比较大，选项C 错。

答案 D

6．下列变化需克服相同类型作用力的是( )

A ．碘和干冰的升华

的熔化

60C 和2O 2Na ．B C ．氯化氢和氯化钾的溶解

加热分解

Cl 4NH ．溴的汽化和D 的熔化分别克服的是离子键和60C 和2O 2Na 项变化克服的都是分子间作用力，正确；A 解析分子间作用力，B 项错误；氯化氢和氯化钾的溶解分别克服的是共价键和离子键，C 项错误；

分解破坏的是离子键和共价键。

Cl 4NH 溴的汽化克服的是分子间作用力， 答案 A

7．下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是( )

A ．氯气 二氧化碳 氢氧化钠

B ．氯化钠 过氧化氢 氯化铵

C ．氯化钠 过氧化钠 氯化铵

D ．氯化钠 氦气 氢氧化钠

中既含有Cl 4NH 只含有共价键，2O 2H 只含有离子键，NaCl 错；A 只含有共价键，2Cl 解析错；氦气中没有共价

C 中既含有离子键又含有共价键，2O 2Na 正确；B 离子键，又含有共价键，键，

D 错。

答案 B

8．(2017·湖北武汉高三检测)将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸

)

(的说法中正确的是4SO NaH 。下列关于4NaHSO 干，可得到 是离子化合物，因此其固体能够导电

4NaHSO ．因为A 1

∶2固体中阳离子和阴离子的个数比是4NaHSO ．B 固体熔化时破坏的是离子键和共价键

4NaHSO ．C 固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键

4NaHSO ．D 是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴、阳离子，因而不能导4NaHSO 虽然 解析

固体熔化时破坏的只4NaHSO ；1∶1的个数比是)－4(HSO 和阴离子)＋

(Na 固体中阳离子4NaHSO 电；，破坏的是离子键和共价键。

2－4SO 和＋H 、＋Na 是离子键，溶于水时电离成 答案 D

9．(2017·杭州检测)下列说法不正确的是( )

①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化

合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合

物；⑨氯化钠和HCl 溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同

A ．③④⑦⑧

B ．①③④⑦⑧

C ．①②⑤⑥⑨

D ．①④⑦⑨ 解析 ①稀有气体分子中不存在化学键，错误；②氯化铵是离子化合物，错误；③非金属元素与氢元素形成的共价键一定是极性键，正确；④离子化合物中一定含有离子键，正确；⑤氯化铝是共价化合物，错误；⑥化合物中可以存在多种化学键，错误；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，属于离子化合物，正确；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物，正确；⑨氯化钠和HCl 溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型不

相同，前者是离子键，后者是共价键，错误，答案选C 。

答案 C

10．下表物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )

只含有共价键，

4H 2D.N 硝酸铵含有离子键和共价键，是离子化合物，故错误；C.合物，故正确；是共价化合物，故错误。故选B 。

答案 B

2M 与＋X 同主族；M 、Z 同周期，W 、Z 、Y 、X 五种短周期元素，其中M 、W 、Z 、Y 、X ．有11的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半

Y ；－>W －2Z 具有相同的电子层结构；离子半径：－导体材料。下列说法中正确的是( )

型化合物

M 2X 两种元素只能形成M 、X ．A B ．X 、W 、M 三种元素形成的一种常见消毒剂，其结构中只有离子键

C ．元素Y 与W 可以形成离子化合物

D ．元素W 和M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂

解析 Y 的单质晶体熔点高、硬度大，是半导体材料，可知Y 是Si ，根据X 、Y 、Z 、W 同

。Na 为X 具有相同的电子层结构则－

2M 与＋X 。)同主族M 、O(Z 是M ，S 是Z 知－2M 、－2Z 周期以及Cl 中NaClO 错误；A 两种化合物，2O 2Na 和O 2Na 能形成O 、Na 。Cl 为W ，则－>W －2Z 离子半径：C 均是非金属元素，形成的是共价键，Cl 与Si 错误；B ，－ClO 以共价键结合在一起形成O 与正确。

D 可作为水处理中的消毒剂，3O 、2Cl 形成的单质O 和Cl 错误； 答案 D

12．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同周期元素，且准状况下的密度

形成的气态化合物在标M 与Y 分子；2XZ 可形成Z 与X ，15最外层电子数之和为) (。下列说法正确的是12

四种元素质子数之和的M 、Z 、Y 、X 的质子数是W ；1－0.76 g·L 为 A ．原子半径：W>Z>Y>X>M

均为共价化合物

2Z 2W 、2M 2X 、2XZ ．B 有强氧化性，分子中只有共价键

2Z 2M ．C D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

解析 由已知条件可推知X 为C ，Y 为N ，Z 为O ，再由Y 与M 形成的气态化合物的密度可，W>X>Y>Z>M 项，原子半径：A 。Na 为W ，11的核电荷数为W ；则H 为M ，3NH 推知该化合物为项，双氧水有强氧化性，分子中只有共价键，正确；

C 为离子化合物，错误；2O 2Na 项，B 错误；不是离子化合物，没有离子键，错误。

2)2CO(NH 项，如D 答案 C

二、填空题

13．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X 、Y 、Z 、W ，其中X 、Z 、W 与氢元素可组成

离子化合物。

2O 2Y 和O 2Y 与氧元素可组成Y 共价化合物；HW 和Z 2H 、3XH ，

_______________的电子式：2O 2Y 写出(1) 其中含有的化学键是______________。

。

_________________________________的形成过程O 2Y 用电子式表示(2) (3)X 、Z 、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填

化学式)。

填化学

______________(三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是HW 和Z 2H 、3(4)XH 式)。

(5)由X 、W 组成的化合物分子中，X 、W 原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式

__________________________________________________________________。

、3XH ，由分子式Na 为Y 两种离子化合物可判断2O 2Y 和O 2Y 可形成Y 根据短周期元素 解析、

X 三个主族，再由原子序数的关系不难判断：A Ⅶ、A Ⅵ、A Ⅴ分别属于W 、Z 、X 可知HW 和Z 2H Z 、W 分别为N 、S 、Cl 。

离子键、共价键 ＋Na －2]·O ····

·O ·····[＋(1)Na 答案 3

(3)HNO (2) 3

NH ＋=3HClO ==O 23H ＋3(5)NCl 3(4)NH 、3O 2Fe 、3NaN 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有8(1)(2)(3)(4)]重庆理综，[2015·．14等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到

3NaHCO 、4KClO 保护作用。

。

________的电子式为2N ，Na 和2N 是气体发生剂，受热分解产生3(1)NaN 。

)已知该反应为置换反应________(反应生成的还原产物为Na 是主氧化剂，与3O 2(2)Fe 含有化学键的类型为

4KClO 。O 2Na 和KCl 作用生成Na 是助氧化剂，反应过程中与4(3)KClO ________，K 的原子结构示意图为________。

是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为

3(4)NaHCO _____________________________________________________________。

解析 (1)氮原子最外层有5个电子，共用3对电子形成氮气，氮气的电子式为∶N ??N ∶。

－4ClO 之间存在离子键，－4ClO 与＋

K 中4(3)KClO 作氧化剂，还原产物是铁。3O 2Fe 置换反应中，(2)。

O 2H 、2CO 、3CO 2Na 受热分解生成3(4)NaHCO 之间存在共价键。O 与Cl 内部 答案 (1)∶N ??N ∶ (2)Fe

(3)离子键和共价键

O

2H ＋↑2CO ＋3CO 2Na =====△

3(4)2NaHCO 15．(2016·山东青岛期末，19)已知X 、Y 、Z 、W 四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的元素，且原子序数依次增大。X 、W 同主族，Y 、Z 为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于Y 、Z 原子的最外层电子数之和。Y 与X 形成的分子中有3个共价键。Z 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：

(1)X 、Z 两种元素的元素符号为：X________、Z________。

(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为________________________；含有极性共价键和非极性共价键的化合

物的结构式为____________________________。

(3)由X 、Y 、Z 所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与W 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为

___________________________________________________________________。 X 与W 形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 解析 Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Z 是O ，则Y 是N ，N 、O 的最外层电子数之和是11，所以W 是Na ，X 、W 同主族，又氮元素能够与X 形成含有三个共价键的，可知水作氧化剂。

↑2H ＋=NaOH ==O 2H ＋NaH 与水反应的化学方程式为NaH 。H 是X 分子，所以 答案 (1)H O

(2) 极性

H —O —O —H

氧化剂 O 2H ＋↑3NH =====△

－OH ＋＋4NH 3NO 4(3)NH