人教版高一第一册第四章物质结构元素周期律第三节化学键

人教版（2019）高一必修第一册第四章物质结构元素周期律

第三节化学键

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列说法不正确的是( ) A ．含有离子的物质中都含有离子键 B ．离子键是阴、阳离子之间的静电作用 C ．离子键只存在化合物中

D ．离子化合物中一定含有离子键

2．下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是( ) A ．3NaHCO

B ．2SiO

C ．NaCl

D ．HCl

3．下列物质中，不属于离子化合物的是( ) A ．KCl

B ．2CO

C ．4FeSO

D ．NaOH

4．下列物质中，含有非极性键的是( ) A ．HCl

B ．22H O

C ．3AlCl

D ．2Na O

5．下列物质的电子式书写正确的是（ ） A ．Cl ：Cl

B ．

C ．

D ．

6．下列关于化学键的说法正确的是 A ．共价化合物中只存在共价键 B ．离子化合物中只存在离子键 C ．只含共价键的物质一定是共价化合物 D ．只含非金属元素的物质一定不含离子

键

7．W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )

A ．四种元素中原子半径最大的为Z

B ．四种元素最高价氧化物对应的水化物都是酸

C ．4XZ 、2WY 中所含化学键类型相同，熔点都很高

D ．Y 的简单氢化物分子间存在氢键

8．A 、B 两主族元素位于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB 2的分子

，A 、B 元素在周期表中的族序数可能为( ) A ．ⅠA 、ⅤA

B ．ⅠA 、ⅦA

C ．ⅣA 、ⅥA

D ．ⅡA 、ⅦA

9．下列分子中都存在极性键的一组物质是( ) A ．2H S 、3NH 、3SO B ．2CO 、4NH Cl 、22Na O C ．2N 、2CS 、NO

D ．CaO 、22H O 、4CH

10．下列说法错误的是（ ）

A ．氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成

B ．主族元素X 、Y 能形成XY 2型化合物,则X 与Y 的原子序数之差可能为2或5

C ．L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等

D ．有化学键断裂的过程一定是化学变化

11．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( ) A ．BeCl 2

B ．NCl 3

C ．H 2S

D ．SF 6

12．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X 、W 同主族且能形成一种离子化合物WX ；Y 的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z 原子的最外层电子数与其电子总数之比为3∶4。下列说法中正确的是

A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X

B ．氢化物稳定性：Y ＞Z

C ．WY 3中只有离子键没有共价键

D ．X 与Z 可形成10电子和18电子分子

13．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是( )

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

二、填空题

14．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白（涉及表中元素一律用对应化学符号表示）：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：________(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为________。元素⑩名称为________在周期表中的位置________。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的电子式是：________。

（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________________，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。

（4）表示①与⑦的化合物的电子式________，该化合物是由________(填”极性”、“非极性”)键形成的。

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______________。（6）元素③的氢化物的结构式为________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为_________________________________。

三、元素或物质推断题

15．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z 同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。（1）Z的原子结构示意图为______________；化合物BA4的电子式为______________。

（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有______________（填序号）。

A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键

（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是___________（填化学式），其主要原因是

___________。

（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为__________。

四、多选题

16．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最

低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确

的是（）

A．R 一定是共价化合物B．R一定是离子化合物

C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．R可能是气态物质，也可能是固态物质

五、原理综合题

17．在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是___，该物质中化学键类型是_____，电子式是__________。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为______，化学键类型为_____(填“离子键”或“共价键”)。

(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成____________，其化学键类型为__________；加热时生成__________，其化学键类型为________，电子式为________________。

参考答案

1．A 【详解】

A ．电解质溶液(如NaCl 溶液)中含有离子，但不含离子键，选项A 错误；

B ．离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，选项B 正确；

C ．离子键的形成至少需要两种粒子，单质中不可能有离子键，选项C 正确；

D ．含有离子键的化合物叫离子化合物，选项D 正确。 答案选A 。 2．A 【详解】

A ．3NaHCO 中Na 和-3HCO 之间存在离子键，-

3HCO 中存在共价键，A 符合题意； B ．2SiO 中只存在共价键，B 不符合题意； C ．NaCl 中只存在离子键，C 不符合题意； D ．HCl 中只存在共价键，D 不符合题意； 故选A 。 3．B 【分析】

含有离子键的化合物是离子化合物。 【详解】

A ．KCl 中含有离子键，属于离子化合物，A 不合题意；

B ．2CO 中只含有共价键，属于共价化合物，B 符合题意；

C ．4FeSO 中含有离子键和共价键，属于离子化合物，C 不合题意；

D ．NaOH 中既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物，D 不合题意； 故选B 。 4．B 【详解】

A ．HCl 中只含有极性键，A 不合题意；

B ．22H O 中氧原子和氢原子间是极性键，两个氧原子间是非极性键，B 符合题意；

C ．3AlCl 中只含有极性键，C 不合题意；

D ．2Na O 中仅含有离子键，D 不合题意； 故选B 。 5．B 【详解】

A. 氯气的电子式为：

，A 错误；

B. 水的电子式为：，B 正确；

C. 氯化钠是离子化合物，其电子式为：，C 错误；

D. 氨气的电子式为：，D 错误；故答案为：B 。

6．A 【详解】

A. 共价化合物中只存在共价键，存在离子键的化合物属于离子化合物，故A 正确；

B. 离子化合物中可以存在共价键，比如氢氧化钠，故B 错误；

C. 只含共价键的物质不一定是共价化合物，如氢气，氧气等是单质，故C 错误；

D. 非金属元素也可以形成离子，比如铵根离子，可以形成离子键，故D 错误； 故选：A 。 7．D 【分析】

从表可以看出，X 、Y 为第二周期元素，W 、Z 为第三周期元素，表中最右端的一列元素为0族元素，则Z 为氯元素，由此可推断出X 是C(碳元素)，Y 是O ，Z 是Cl ，W 是Si 。 【详解】

A ．由元素周期律可知，四种元素中，原子半径Cl ＜Si ，A 错误；

B ．O 没有最高价氧化物对应的水化物，B 错误；

C ．4CCl 、2SiO 中均只含有共价键，但4CCl 常温下是液体，熔点很低，C 错误；

D ．O 的非金属性强、原子半径小，所以2H O 分子间可形成氢键，D 正确； 故选D 。 8．C 【解析】

A 、IA 和V A 族元素，形成A 3

B 或BA 3，故A 错误；B 、IA 和VIIA 族形成化合物的化学式为AB ，故B 错误；

C 、IV A 和VIA 族形成化合物的化学式是AB 2，故C 正确；

D 、IIA 和VIIA 族形成化合物的化学式为AB 2，但构成的离子化合物，故D 错误。 9．A 【详解】

A ．2H S 、3NH 、3SO 中都存在极性键，A 符合题意；

B ．22Na O 中存在离子键和非极性键，无极性键，B 不合题意；

C ．2N 中只有非极性键，C 不合题意；

D ．CaO 中只存在离子键无共价键，D 不合题意； 故选A 。 10．D 【分析】

A ．根据化学变化的实质与特征分析；

B ．主族元素X 、Y 能形成XY 2型化合物，可能有CO 2、SO 2、NO 2、MgCl 2、CaCl 2等；

C ．L 层电子为奇数的元素是主族元素；

D ．有化学键断裂的过程不一定是化学变化。 【详解】

A ．氢气在氧气中燃烧生成水，属于化学变化，存在化学键的断裂和形成，A 正确；

B ．主族元素X 、Y 能形成XY 2型化合物，可能有CO 2、SO 2、NO 2、MgCl 2、CaCl 2等，原子序数之差可能为2、8、3或5等，B 正确；

C ．L 层电子为奇数的所有元素一定是主族元素，因此所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等，C 正确；

D ．有化学键断裂的过程不一定是化学变化，例如氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，属于物理变化，D 错误。

答案选D。

11．B

【解析】

A中，Be有两层电子层,电子数分别为2、2,Cl有三层电子层,电子数分别为2、8、7，形成BeCl2后,Be的两个最外层电子被Cl夺走,Cl-的电子数为2、8、8,Be2+的电子数为2，Be2+的最外层不符合8电子结构。A错误。B中，N有两层电子层,电子数分别为2、5，Cl有三层电子层，电子数分别为2、8、7，形成共价化合物NCl3后，N获得三个Cl的公用电子,最外层电子数变为8，每个Cl获得一个N的公用电子,最外层电子数也变为8，因此所有原子都符合8电子结构。B正确。C中，H有一层电子层,电子数为1，S有三层电子层，电子数分别为2、8、6，形成共价化合物H2S后，每个H的最外层电子数变为2，而S的电子数变为2、8、8，H原子的最外层不符合8电子结构，C错误。D中，氟原子最外面是8电子结构，硫原子是12电子结构，该物质的空间结构是双四棱锥，就是四个氟原子和一个硫原子共面，然后该平面上一上一下还有两个氟原子，D错误。

12．D

【分析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐，则Y为N元素；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3：4，而由于最外层电子数为3时，核外电子总数为5或13，不满足比例关系，故该原子最外层电子数为6，电子总数为8，可推知Z为O元素；四种元素只有一种是金属元素，X、W 同主族且能形成一种离子化合物WX，该主族含有金属与非金属元素，故为IA族，W的原子序数大于氧，可推知W为Na、X为H元素，形成的离子化合物为NaH。

【详解】

A．原子半径：Na＞N＞O＞H，即W＞Y＞Z＞X，A说法错误；

B．氢化物稳定性：O＞N，B说法错误；

C．WY3为NaN3，既含有离子键，又含有共价键，C说法错误；

D．X与Z可形成10电子的H2O，18电子分子H2O2，D说法正确；

答案为D。

13．D

【详解】

A．比较元素非金属性的强弱可由其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，而不能根

据氢化物水溶液的酸性来判断，A错误；

AlCl不导电，是共价化合物，B错误；

B．熔融状态的

3

C．NaCl固体中虽然含有阴阳离子，但在固态时阴、阳离子不能自由移动，故不能导电，C 错误；

D．反应后溶液上层呈棕黄色，说明有碘单质生成，反应中I-是还原剂，Cl-是还原产物，则I-的还原性强于Cl-，D正确；

故答案为：D。

14．Ar 溴第四周期第ⅦA族HClO4

离子极性共价键S2- >Cl- > O2-H—O—H Cl2＋H2O＝HClO＋HCl

【分析】

根据元素在周期表中的位置可判断①～⑩种元素分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br。

【详解】

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar，原子结构示意图为

。元素⑩名称为溴，在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族。

(2)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是高氯酸，其分子式是HClO4；金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性最强的化合物是KOH，其电子式是。

(3)④与⑥形成的化合物是含有离子键的离子化合物硫化钠，用电子式表示其形成过程为

。

(4)①与⑦的化合物是四氯化碳，含有极性共价键的共价化合物，电子式为。

(5)核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞O2－。(6)元素③的氢化物是水，其结构式为H－O－H；该氢化物常温下和元素⑦的单质氯气反应，其反应的化学方程式为Cl2＋H2O＝HClO＋HCl。

15．A、C H2O 水分子间存在氢键4H2O2+H2S

＝H2SO4+4H2O或H2O2+H2S＝S↓+2H2O

【分析】

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，B和X均可与A形成10电子的化合物，因此A是H，则Y是Na；B与Z的最外层电子数之比为2:3，分别位于第二周期和第三周期，则B是C，Z是S。化合物Y2X2与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞变红，因此X是O，据此解答。

【详解】

根据以上分析可知A是H，B是C，X是O，Y是Na，Z是S。则

（1）S的原子结构示意图为，化合物CH4是共价化合物，电子式为。（2）化合物Y2X2是过氧化钠，其中含有的化学键类型有离子键、非极性共价键。

（3）由于水分子间形成氢键，所以沸点较高的是H2O。

（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，分别是双氧水和硫化氢，二者可以发生氧化还原反应，反应的化学方程式为4H2O2+H2S＝H2SO4+4H2O或H2O2 +H2S＝S↓+2H2O。16．CD

【详解】

依题意，X原子最外层只有一个电子，所以X是第一主族的元素；因为Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为6，且X、Y 都是短周期元素，所以Y 是氯元素。

A．若X是Na，则NaCl是离子化合物，故A错误；

B．若X是H，则HCl是共价化合物，故B错误；

C．若X是Na，则NaCl是离子化合物，若X是H，则HCl是共价化合物，故C正确；D．若X是H，则HCl是气态物质，若X是Na，则NaCl是固态物质，故D正确。

答案选CD。

17．CaCl2离子键

共价键Na2O离子键Na2O2离子键和共价键

【解析】

（1）融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY2含有54mol电子，则阴、阳离子

核外电子数为54

3

=18，则为Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，物质中化学键类型是离子键，电

子式为；（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素，S的简单离子结构示意图为；故E有2

个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，D与E和氧原子各一个能形成结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到8电子稳定结构，由二氧化碳结构类似可知，结构式为S=C=O，则分子式为COS；电子式为，化学键类型为共价键；（3）W是与S同主族的短周期元素，应为O元素，Z是第三周期金属性最强的元素，应为Na，其单质与W的常见单质反应时可以得到两种产物，为氧化钠和过氧化钠，

不加热生成Na2O，Na2O为离子化合物，其化学键类型为离子键；加热生成Na2O2，属于离子化合物，含有离子键、非极性共价键，电子式为。