山东省菏泽一中2020┄2021届高三上学期期末考试化学试题

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高三化学试题 01

说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。

2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第Ⅱ卷答题卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题共48分）

选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个．．．．选项．．

符合题意） 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中不正确．．．

的是（） A ．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

B ．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

C ．“地沟油”危害健康，处理方式之一，可以通过水解将“地沟油”制成肥皂

D ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

2．下列化学用语中书写错误．．的是（） A ．硫离子的结构示意图：

B ．次氯酸的结构式：

C ．CO 2的比例模型：

D ．原子核内有10个中子的氧原子：O

188 3．用N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）

A ．0.2 mol H 2O 2完全分解转移的电子数为0.4 N A

B ．含N A 个Na 的Na 2O 2溶于1 L 水中，Na +的物质的量浓度为1 mol·L —1

C ．在标准状况下，2.8 g N 2和2.24 L CO 所含电子数均为1.4 N A

D ．2.24 L SO 2与O 2混合气体中所含氧原子数为0.2 N A

4．在含FeCl 3、FeCl 2、AlCl 3、NaCl 的溶液中，加入足量的Na 2O 2固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是（）

A．Na＋B．Al3＋C．Fe3＋D．Fe2＋5．某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图所示（E 1、E2、E3、E4表示能量）。下列有关叙述正确的是（）

A．两步反应均为吸热反应

B．三种化合物中C最稳定

C．加入催化剂会改变反应的焓变

D．整个反应中ΔH=E1—E2

6．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（）

A．苯、油脂均能使酸性KMnO4溶液褪色

B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

C．蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11，二者互为同分异构体

D．乙醇、乙酸均能与NaOH反应，因为分子中均含有官能团“—OH ”

7．下列有关物质的类属判断合理的是（）

①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

③棉、麻、羊毛、聚乙烯均属于天然高分子材料

④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

A．只有②④ B．只有②⑤ C．只有①③⑤ D．只有②③④⑤8．碳、氮、硫是三种重要的非金属元素，下列有关说法正确的是（）A．向Na2CO3的饱和溶液中通入过量CO2可以制得NaHCO3晶体

B．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO2

C．SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性

D．酸雨的形成跟CO2、NO2、SO2都有关系

9．下列关于实验操作的叙述正确的是（）

A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，观察试纸颜色的变化

B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶

C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

10．为了探索外界条件对反应：aX （g ）+bY

（g ）cZ （g ）的影响，将X 和Y 以物质的量之比为a∶b 开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z 的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是（）

Ａ． △H＜0， a+b ＞c Ｂ． △H＞0， a+b ＜c

Ｃ． △H＞0， a+b ＞c Ｄ． △H＜0， a+b ＜c

11．关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）

A ．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B ．ⅠA 金属元素是同周期中金属性最强的元素

C ．最外层电子数相同原子的元素在周期表中位于同一族，其元素性质一定相似

D ．ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

12．实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶

液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol ·L —1，下面四个选项中能达到此目的的是（）

A ．Al 3+、K +、SO 42?、Cl ?、Al[（OH ）4]—

B ．Fe 2+、H +、Br ?、NO 3?、Cl ?

C ．Al 3+、Na +、Cl ?、SO 42?、NO 3?

D ．Na +、K +、SO 42?、NO 3?、Cl ? 13．下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）

A ．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7，c （SO 42—）＝c （NH 4+）

B ．pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色。

C ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2，pH 分别为a 和a + 1，则c 1 ＝10c 2

D ．向0.1 mol·L 1－的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中32c(OH )c(NH H O)

增大 14．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）

A ．Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B ．溶液中滴加酸化的Ba （NO 3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42

—

C．Fe与稀HNO3稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

的是（）

15．关于下列各装置图的叙述中，不正确

．．．

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

16．在一固定容积的容器中发生反应N 2（g）+3H2（g） 2NH3（g），下列说法正确的是（）

A．容器中气体的压强、密度不再发生变化，均可以说明该反应达到了平衡状态

B．向容器中通入稀有气体He，压强增大，平衡向右移动，反应速率加快

C．如2v正（N2）=v逆（NH3），说明该反应达到了平衡

D．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

第Ⅱ卷（笔答题共52分）

（说明：请将第Ⅱ卷试题的答案书写在答题卷上。）

17．（12分）Ⅰ.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作的描述中，正确的是（填序号）。

①闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔

②用托盘天平称取10.4 g 食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量

③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥

④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH 溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定

⑤测定溶液的pH 时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数

⑥实验中剩余的过氧化钠粉末用纸包裹好后，放入垃圾桶内

Ⅱ．某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电

解产生的H 2还原CuO 粉末来测定Cu 的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性。

（1）写出甲中反应的化学方程式。

（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A 连______，B 连______（填接口字母）。

（3）乙装置中X 试剂可以是，丙装置中Y 试剂的作用是。

（4）测定Cu 的相对原子质量：

将wg CuO 置于硬质玻璃管

中，按以下两个方案测得的

数

据计算Cu 的相对原子质

量。

请回答：

你认为方案较佳，

按较佳方案计算，得到Cu 的相对原子质量表达式是。

18．（7分）已知a 、b 、c 、d 、e 为周期表中短周期元素。其中

①a 和b 属同周期元素，二者能形成多种气态化合物；

②a 和c 属同周期元素，二者能形成两种气态化合物；

③a 和d 属同主族元素，二者能形成两种常见化合物；

④e 可分别和a 、b 、c 、d 形成具有相同电子数的共价化合物甲、乙、丙、丁。方案质量方案甲方案乙 U 型管+固体硬质玻璃管+固体反应前质量/g a c 完全反应后质量/g b d

请回答：

（1）a 元素的名称为，甲的分子式为，丁的结构式为。

（2）由上述一种或几种元素形成的物质可与水发生氧化还原反应但不属于置换反应，

写出一个符合要求的化学方程式：。

（3）写出由a 、c 、e 三种元素形成的两种生活中常见的有机物发生反应生成一种有香味

物质的化学方程式：（注明反应条件）

19．（10分）CuSO 4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。

（1）某同学配制CuSO 4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏

水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认为是固体没有完全溶解，于是对悬浊液加热，结果发现浑浊更明显了，随后，他向烧杯中加入了一定量的溶液，得到了澄清的CuSO 4溶液。

（2）该同学利用制得的CuSO 4溶液及如图所示装置，进行以下实验探究。

①图一是根据反应Zn ＋CuSO 4===Cu ＋ZnSO 4设计成的锌铜原电池。Cu 极的电极反应式是____________________，盐桥中是含有琼胶的KCl 饱和溶液，电

池工作时K ＋向________（填“甲”或“乙”）池移动。

②图二中，装置Ⅰ是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH 溶液）的结构示意图，该同学想在装置Ⅱ中实现铁上镀铜，则b 处通入的是________（填“CH 4”

或“O 2”），a 处电极上发生的电极反应式是；当铜电极的质

量减轻3.2g 时，消耗的CH 4在标准状况下的体积为 L 。

20．（ 9分）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上

一般以CO 和H 2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO （g ）+ 2H 2（g ） CH 3OH （g ） △H 1＝—116 kJ·mol —1

（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_ __。

A ．随时将CH 3OH 与反应混合物分离

B ．降低反应温度

C ．增大体系压强

D ．使用高效催化剂

（2）已知：(g)CO )g (O 2

1CO(g)22=+ △H 2＝—283 kJ ·mol —1

O(g)H (g)O 21(g)H 222=+ △H 3＝—242 kJ ·mol —1

则表示1mol 气态甲醇完全燃烧生成CO 2和水蒸气时的热化学方程式为：

。

（3）在容积为2 L 的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃ 和270℃三种温度下合

成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H 2和CO 的起

始组成比（起始时CO 的物质的量均为2 mol ）与

CO 平衡转化率的关系。请回答：

①在上述三种温度中，曲线Z 对应的温

度是。

②利用图中a 点对应的数据，计算出曲

线Z 在对应温

度下CO （g ）+ 2H 2（g ）

CH 3OH （g ）的平衡常数 K = 。

21．（14分）蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下：

Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并

在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe 3+、Al 3+、Fe 2+等杂质离子）

Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1 mol ·L —1H 2O 2溶

液，再调节溶液pH 至7～8，并分离提纯。

Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水。 Fe 3Al 3Fe 2Mg 2

已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH

如表。

请回答：

（1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH 至7～8

的最佳试剂是（填字母序号） A ．MgO B ．Na 2CO 3 C ．蒸馏水（2）检验粗硫酸镁溶液中Fe 2+的方法是：______________ （注明试剂、现象）。

（3）步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为。

（4）步骤Ⅱ沉淀后溶液中主要存在（NH 4）2SO 4,已知室温下0.1 mol ·L —1的（NH 4）

2SO 4溶液pH 是5，则溶液中离子浓度由大到小的排列为，溶液中：2c （SO 42—）—c （NH 4+）= mol ·L —1（用精确数值表示）

（5）某生产科研小组经查阅资料得到以下溶度积Ksp 数据（298K 时）：

Mg （OH ）2（S ）

Mg 2+（aq ）+2OH —（aq ） Ksp ＝ [Mg 2+]·[OH

—]2=5.6×10—12 Ca （OH ）2（S ）

Ca 2+（aq ）+2OH —（aq ） Ksp ＝[Ca 2+]·[OH —

]2=4.7×10—6 该科研小组认为可以用熟石灰替代氨水制得氢氧化镁，他们的理由是。若沉淀转化反应为：Mg 2+（aq ）+Ca （OH ）2（S ） Mg （OH ）2（S ）+Ca 2+（aq ），求此温度下该反应的化学平衡常数K=_______________________ （写出算式和结果）。

+ + + + 开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4 沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4

高三化学试题参考答案及评分标准（A ） 01 第Ⅰ卷选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．A , 2．C , 3．C, 4．B, 5．B ,6．C, 7．B, 8．A, 9．D, 10．A, 11．B, 12．C, 13．B,

14．D,

15．B, 16．C

第Ⅱ卷（笔答题，共52分）

水蒸气（1分）

（3）乙（1分）、 16（d+w —c ）/（c —d ）（2分）

18．（7分）（1）氧（1分） H 2O 2 （1分） H —S —H （1分）

（2）CO+H 2O （g ）高温CO 2+H 2 或 3NO 2+ H 2O = NO+2HNO 3 等（2分）

（3）CH 3COOH+CH 3CH 2OH

H SO ?浓CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O （2分）（写“24H SO ?????→?浓”给分，但漏条件或条件不全扣1分）

20．（9分）（1） C D （2分）

（2）CH 3OH （g ）+3/2O 2（g ）＝CO 2（g ）+ 2H 2O （g ） △H＝—651kJ ·mol —1

（3分，无单位或单位不正确扣1分）

（3）① 270℃ （2分） ② 4 L 2·mol.—2（2分,缺单位或单位不正确扣1分

21．（14分）（1） A （2分）

（2）取少量粗硫酸镁溶液，滴加少量酸性KMnO 4溶液（1分），若紫红色褪去，说

明Fe 2+ 存在（1分）。（共2分）

（3）Mg 2++ 2NH 3·H 2O ＝Mg （OH ）2↓+ 2NH 4+ （2分）

（4）C （NH 4+）＞C （SO 42—）＞C （H +）＞C （OH —）（2分）； 10—5 —10—9（2分）

（5）理由是：Mg （OH ）2的溶解度小于Ca （OH ）2，可发生沉淀的转化（2分，其

它合理答案均可得分。如：Mg （OH ）2和 Ca （OH ）2 离子个数比相同，22Ksp[Mg(OH)]Ksp[Ca(OH)]<，

故沉淀向着溶度积更小的方向转化） K = 26522122Ksp[Ca(OH)][] 4.7108.410[]Ksp[Mg(OH)] 5.610

Ca Mg +-+-?===?? （共2分,算式1分，结果1分）

（说明：以上答案仅供参考，若有其它合理答案可酌情得分）

2019-2020学年山东省潍坊一中高三(下)月考生物试卷(3月份)

2019-2020学年山东省潍坊一中高三（下）月考生物试卷（3月份）一、选择题 1. 下列有关细胞内物质合成的叙述，正确的是（） A.生长激素、甲状腺激素、胰岛素的合成都发生在附着于内质网的核糖体上 B.真核细胞的rRNA是在细胞核内通过转录形成的，与核仁有关 C.抗体、淋巴因子、溶菌酶等免疫活性物质只能在免疫细胞中合成 D.在幼嫩的芽、叶和发育中的种子等部位，丙氨酸经过一系列反应转变为生长素【答案】 B 【考点】遗传信息的转录和翻译动物激素的调节免疫系统的组成和功能生长素的产生、分布和运输情况【解析】 1、核糖体是蛋白质的合成场所。 2、核仁与某种RNA的合成以及核糖体的形成有关。 3、色氨酸是合成生长素的前体物质，在在幼嫩的芽、叶和发育中的种子等部位，色氨酸经过一系列反应转变为生长素。【解答】 A、附着于内质网的核糖体上合成的是分泌蛋白，甲状腺激素是氨基酸衍生物，不是蛋白质，不是在核糖体上合成的，A错误； B、rRNA是核糖体的组成成分之一，核仁与核糖体的合成有关，真核细胞的rRNA是在细胞核内通过转录形成的，与核仁有关，B正确； C、溶菌酶在泪腺、唾液腺等非免疫细胞中也能合成，C错误； D、在幼嫩的芽、叶和发育中的种子等部位，色氨酸经过一系列反应转变为生长素，D 错误。 2. 地衣由真菌菌丝包裹着绿藻或蓝藻细胞构成，藻细胞进行光合作用为地衣制造有机养分，而菌丝则吸收水分和无机盐，为藻细胞进行光合作用提供原料，并使藻细胞保持一定的湿度。下列说法正确的是（） A.共生藻的叶绿体中合成的有机物是真菌唯一的有机物来源 B.真菌菌丝可以为藻细胞提供钾、钙、磷等微量元素 C.在沙漠或裸岩上从地衣开始的演替属于初生演替 D.组成地衣的细胞在光镜下都可以观察到细胞质和细胞核【答案】 C 【考点】组成细胞的元素与化合物群落的演替原核细胞和真核细胞的形态和结构的异同【解析】 1.组成生物体的化学元素根据其含量不同分为大量元素和微量元素两大类。

山东省菏泽一中2019-2020学年高三3月线上模拟考试试题

山东省菏泽一中2019-2020学年高三3月线上模拟考试试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．集合{}|12A x x =-<，1393x B x ??=<

山东省菏泽一中高一数学练习题

1、已知集合{} 12 ==x x A ，{}1==ax x B ,若A B ?，求实数a 的值. 解：由题意知，集合{}1,1-=A ，则（1）当a 0=时，Φ=B ,显然A B ?; （2）当0≠a 时，? ?????=a B 1，要使A B ?，必须A a ∈1，从而 11 -=a 或11 =a ，即1-=a 或1=a ，综上可知，若A B ?，a 的值为0，—1, 1. 2、求不等式147 2-->x x a a )1,0(≠>a a 且中x 的取值范围. 解：对于147 2-->x x a a ，当1>a 时，有 1472->-x x 解得3-x 所以，当1>a 时，x 的取值范围为{} 3-x x . 3、已知31 =+-x x ，求下列各式的值：（1）2 1 2 1- +x x （2）2 2-+x x （3）22--x x 解：（1）设=y 2 12 1 - +x x ，那么=2 y 2 212 1 )(- +x x = 21 ++-x x 由于 31 =+-x x ，所以=y 5

（2）设=y 2 2-+x x ，那么 =y 221-+-）（x x 由于31 =+-x x ，所以 =y 7. （3）设=y 2 2--x x ，那么=y ））（11(---+x x x x 而 2 1）（--x x 5222=+-=-x x ，所以=y 53± 4.若14log 3=x ，求x x -+44 的值. 解：由14log 3 =x 得3 14,34==-x x ，于是 x x -+443 10= 5.若143 log a 时，14 3 log <<1,43 0a a a 或 6.已知函数=)(x f )1(log +x a ,=)(x g )1(log x a -)1,0(≠>a a 且（1）求函数)(x f +)(x g 的定义域（2）判断函数)(x f +)(x g 的奇偶性，并说明理由. 解：要使函数)(x f +)(x g 有意义，只需? ??>->+010 1x x ，解之得 11<<-x ，所以，函数)(x f +)(x g 的定义域为)1,1(-. (2)对任意的∈x )1,1(-,∈x )1,1(-有