2020年中考化学试题分类汇编：原子的构成、离子 物质的构成(解析版)

2020年中考化学试题分类汇编：原子的构成、离子物质的构成

5.（2020·广州）如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是（）

A. 氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8

B. 氧原子核外第一层上有6个电子

C. 氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小

D. 氧原子在化学反应中容易得到2个电子

【答案】D

【解析】从氧原子的结构示意图中，可以知道核内质子数为8，核外电子数为8，氧原子核外第一层上有2个电子，第二层上有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子；而氧原子的中子数、原子核的体积大小，

都无法通过氧原子的结构示意图中获取。

8.（2020·襄阳）右图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是（）

A.硫原子的核电荷数为16

B.硫原子在化学反应中易失去电子

C.硫原子的结构示意图中的x等于8

D.硫原子所形成离子的符号为S2-

【答案】B

【解析】硫原子的质子数=核电荷数=电子数=16，结构示意图中x＝16﹣2﹣6＝8；硫原子的最外层电子数是6，大于4，在反应中易得到两个电子，形成硫离子，符号为S2﹣。8．（2020·青岛）下列物质由分子构成的是

A．氧气B．金刚石 C．铜 D．氯化钠

【答案】A

【解析】氧气是由氧气分子构成的；金刚石是由碳原子构成的；铜是由铜原子构成的；氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。

7.（2020·北京）下列物质含有氧分子的是（）

A. O2

B. H2O2

C. H2CO3

D. SO2

【答案】A

【解析】氧气由氧分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，碳酸由碳酸分子构成，二氧化硫由二氧化硫分子构成。

4.（2020•苏州）下列物质由离子构成的是（）

A.铜

B.水

C.氯化钠

D.氖气

【答案】C

【解析】铜属于金属原子，是由铜原子直接构成的；水是由水分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成，是由离子构成的；氖气是单原子分子，是由氖原子直接构成的。

4.（2020·扬州）下列物质由离子构成的是

A.氢气B氯化钾 C.金刚石 D.二氧化碳

【答案】B

【解析】氢气由氢气分子构成，氯化钾由氯离子和钾离子构成，金刚石由碳原子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成。

4.（2020·河南）物质由微观粒子构成，下列物质由离子构成的是（）

A. He

B. NH3

C. C60

D. NaCl

【答案】 D

【解析】分子、原子、离子是构成物质的基本微粒，其中He是由原子所构成的，NH3、C60是由分子构成的，NaCl 是由Na+、CI-构成的。

8．（2020·重庆B）下列粒子中，不能直接构成物质的是（）

A．原子B．分子C．离子D．中子

【答案】D

【解析】可以直接构成物质的微粒是分子、原子与离子，中子是构成原子的微粒，不能直接构成物质。

2.（2020·聊城）分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，下列说法正确的是（）

A.分子由原子构成，分子比原子大

B.水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动

C.原子是最小的粒子，不可再分

D.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的

【答案】D

【解析】原子构成的分子，其分子比构成它的原子大，如果分子中不含该原子，则分子不一定比原子大；分子在不断运动，水结成冰，水分子仍在运动；原子是化学变化中的最小粒子，原子仍然可以分；氯化钠是由钠离子与氯离子构成的。

2.（2020·济宁）对下列物质构成的说法中，不正确的是（）

A.铜是由铜原子构成的金属单质

B.氧气是由氧分子构成的气体单质

C.水是由水分子构成的化合物

D.氯化钠是由氯化钠分子构成的化合物

【答案】D

【解析】铜是由铜原子直接构成的金属单质，氧气是由氧分子构成的非金属单质，水是由水分子构成的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物。

6. （2020·铜仁）下列有关物质构成的说法中正确的是 ( )

A. 分子是由原子构成的

B. 分子是化学变化中的最小粒子

C. 相同原子无法构成不同的分子

D. 元素周期表共有7个纵行，18个横行

【答案】A

【解析】分子都是由原子构成的；分子在化学变化中都能够再分，原子在化学变化中不能再分，所以原子是化学变化中的最小粒子，分子不是；相同原子可以构成不同的分子，如氧气和臭氧，金刚石和石墨；元素周期表有7个横行，18个纵行。

1.（2020·杭州）2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个（）

A.原子

B.质子

C.中子

D.电子

【答案】A

【解析】元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数，所以C18中的“18”表示1个环状碳分子C18有18个碳原子。

3.（2020·长春）物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是（）

A.金刚石

B.水蒸气

C.氯化钠

D.碳酸钠

【答案】A

【解析】金刚石是由碳原子直接构成，水蒸气是由水分子直接构成，氯化钠是由氯离子和钠离子构成，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的。

7.（2020·长春）下列因果关系错误的是（）

A.因为分子构成不同，所以水和过氧化氢的化学性质不同

B.因为质子数不同，所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同

C.因为碳原子排列方式不同，所以金刚石和石墨的性质完全不同

D.因为电子层数及最外层电子数不同，所以钠原子和钠离子的化学性质不同【答案】C

【解析】分子是保持物质化学性质的最小微粒，水和过氧化氢的分子构成不同，所以化学性质不同；元素是具有相同质子数的一类原子的总称，碳原子和氮原子的质子数不同，所以所属的元素种类不同；金刚石和石墨的碳原子排列方式不同，所以物理性质不同，但都是碳原子组成的单质，化学性质相近；微粒的化学性质与最外层电子数关系密切，因为钠原子和钠离子的电子层数及最外层电子数不同，所以化学性质不同。

13.（2020·云南）右图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是（）

A.氯原子的质子数为17

B.氯原子在化学变化中易失电子

C.氯原子的第二层电子数为8

D.氯原子核外有3个电子层

【答案】B

【解析】质子数=核电荷数，氯原子的质子数为17；氯原子最外层为7个电子，在化学变化中易得电子；氯原子的第二层电子数为8；氯原子核外有3个电子层。

9.（2020·邵阳）下面是四种粒子的结构示意图，下列分析错误的是

A.①③化学性质相似

B.②为阴离子

C.③④属于同一种元素

D.③为第三周期元素的原子

【答案】B

【解析】最外层电子数决定元素的化学性质，①③原子的最外层电子数相同，化学性质相似；

②质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，是阳离子；质子数决定元素的种类，

③④的核内质子数相同，属于同一种元素；周期数＝原子核外电子层数，③的原子核外有3个电子层，该元素位于第3周期。

8.（2020·常德）如下图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是

A. ①④属于金属元素

B. ②的微粒符号是Al3+

C. ②③⑤属于阳离子

D. ②④位于元素周期表的同一周期

【答案】B

【解析】①表示氟原子，属于非金属元素；②表示铝离子，符号为Al3+；⑤表示铝原子，不是离子；②和④表示的是同一种元素，位置相同。

7.（2020·株洲）下列物质由分子构成的是（）

A. 铜

B. 氧气

C. 氯化钠

D. 氢氧化钙

【答案】B

【解析】铜由铜原子构成，氧气由氧分子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成。

5．（2020•荆州）下列说法正确的是（）

A．热胀冷缩说明温度能改变分子大小

B．原子是不可再分的最小的粒子

C．分子、原子、离子都是构成物质的粒子

D．不同元素的本质区别是中子数不同

【答案】C

【解析】热胀冷缩说明温度能改变分子间隔的大小，不能改变分子的的大小；原子可以分为质子、中子和电子；分子、原子、离子都是构成物质的粒子，如氧气是由氧分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的；元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数或核电荷数不同，与中子数无关。

5.（2020·昆明）下列物质由分子构成的是（）

A.铜

B.汞

C.氢气

D.硫酸镁

【答案】C

【解析】铜和汞都是由原子构成，氢气由氢气分子构成，硫酸镁由镁离子和硫酸根离子构成。4．（2020•潍坊）下列有关粒子的说法中正确的是（）

A．分子可分，原子不可分

B．原子得到电子后带正电荷

C．分子、原子和离子都可以直接构成物质

D．原子的原子核都是由质子和中子构成的

【答案】C

【解析】化学变化中分子可分为原子，原子不可再分，不在化学反应中原子也可以再分，原子可以分成质子、中子和电子；电子带负电，原子得到电子后带负电荷；分子、原子和离子都可以直接构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；原子核不一定都是由质子和中子构成的，如氢原子的原子核内只有质子，没有中子。

5．（2020•德阳）汤姆森发现电子，卢瑟福积极探索原子内部结构，门捷列夫列出了第一张元素周期表，徐寿为大量化学元素创造汉语名称……许许多多科学家为理论化学研究做出了巨大贡献，推开了物质的微观世界之门。下列有关说法错误的是（）

A．固态水的分子在不停地运动

B．氯化钠是由Na+和Cl﹣构成的化合物

C．氧原子结构示意图为

D．甲烷（CH4）中碳、氢元素的质量比为3：1

【答案】C

【解析】分子在不停地运动，与物质的状态无关，固态水的分子也在不停地运动，A正确；氯化钠是由Na+和Cl﹣构成的化合物，B正确；氧原子中，质子数＝电子数＝8，C不正确；甲烷中碳、氢元素的质量比为12:4＝3:1，D 正确。

12.（2020·江西）建造北京大兴国际机场使用了大量钒钢，右图是钒在元素周期表中的信息及原子结构示意图，由此可获得的信息是

A.钒属于非金属元素

B.钒的中子数为50.94

C.钒原子核外有4个电子层

D.图中x=

【答案】C 23

【解析】钒为金字旁，属于金属元素；钒的相对原子质量为50.94，相对原子质量≈质子数+中子数；钒原子核外有4个电子层；图中X为原子序数，原子序数=核电荷数=23。

11.（2020·泰安）根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是

A.①③属于同种元素

B.②表示的元素常见化合价为+1价

C.硒元素的相对原子质量是34

D.③④为稳定结构

【答案】C

【解析】由图可知，①③的质子数相同，属于同种元素；②表示的是钠元素，在化学反应中容易失去一个电子，常见化合价为+1价；由图可知，硒元素的相对原子质量是78.96；③④的最外层8个电子为稳定结构。

7．（2020•成都）科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示，有关锂的说法正确的是（）

A．属于非金属元素B．相对原子质量是6.941g

C．表示核内有3个电子D．离子符号是Li+

【答案】D

【解析】该元素的名称是锂，带“金”字旁，属于金属元素；金属锂的相对原子质量为6.941，

单位是“1”，不是“g”，通常省略不写；原子结构示意图中圆圈内的数字表示核电荷数或质子数，不表示电子数；锂原子的最外层电子数是1，易失去最外层电子形成带1个单位正电荷的离子，离子符号是Li+。

9．（2020•潍坊）科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（）

A．不显电性

B．失去一个中子后显+1价

C．质量相当于一个氦（He）原子的质量

D．在现有的周期表中不可能有它的位置

【答案】B

【解析】该粒子由四个中子构成，中子不带电，该粒子不显电性；中子不带电，失去一个中子后仍显不显电性，仍显0价；1个质子和1个中子的质量大约相等，1个质子的相对质量为1，氦的相对原子质量为4，其质量质量相当于一个氦（He）原子的质量；元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，该粒子没有质子，在周期表中不可能有它的位置。7．（2020·甘孜）图甲为镁原子的结构示意图，图乙为镁元素在元素周期表中的部分信息。

下列说法正确的是（）

A．镁原子的质子数与核外电子数不相等

B．镁原子在化学反应中易失去电子形成Mg2+

C．镁原子的质量为24.31g

D．镁是一种非金属元素

【答案】B

【解析】镁原子的质子数＝核外电子数，最外层电子数为2，易失去电子形成阳离子Mg2+；镁是一种金属元素，相对原子质量为24.31，单位是“1”，不是“克”。

8.（2020·龙东）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是

A.硒原子核内有34个质子

B.硒元素的相对原子质量是78.96g

C硒元素位于元素周期表中第四周期

D.硒元素在某些化合物中可显-2价

【答案】B

【解析】原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数=34；该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”；周期数＝原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，硒元素位于第4周期；硒原子的最外层电子数为6，易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣2价。

6.（2020·陕西）碳、氢、氧、氮是地球的生命元素。下列说法正确的是（）

A.碳元素能形成多种单质和化合物其化合物都是有机物

B.氧离子的结构示意图为，符号是O2-

C.氢元素和氧元素组成的物质一定是水，水是由分子构成的

D.这四种元素可以组成铵态氮肥，其不能与碱性物质混合使用

【答案】D

【解析】碳元素能形成多种单质和化合物，其化合物不一定是有机物，如二氧化碳是无机物；氧离子的核电荷数为+8;氢元素和氧元素组成的物质不一定是水，过氧化氢也是由氢、氧元素组成，水是由水分子构成的；铵态氮肥能与碱性物质反应，生成氨气，降低肥效。

7.（2020·威海）下列关于物质组成与构成的说法，不正确的是

A.原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素

B.原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类

C.化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质

D.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变

【答案】D

【解析】D.原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变,决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，原子最外层电子数达到稳定结构时化学性质稳定，否则容易失去或得到电子；分子是由原子构成的，相同原子由于排列方式不同，可以形成不同的分子，进而形成不同的物质，如氧气与臭氧、一氧化碳与二氧化碳等等；化学元素只有一百多种，化学物质却有成千上万，是这些元素组成了所有的化学物质；原子得失电子变成离子后，元素的种类不会发生改变。

4．（2020•湖州）如图表示用中子轰击铀﹣235原子核产生氪核和钡核的模型。下列叙述正确的是（）

A．该模型表示的是核聚变

B．该反应产生的中子可继续轰击其他铀核形成链式反应

C．该反应不会产生放射性物质

D．不能用该反应获得能量的方式来发电

【答案】B

【解析】该模型表示的是核裂变；该反应产生的中子可继续轰击其他铀核形成链式反应；过程中产生的氪原子具有放射性；核裂变产生巨大的能量，可以通过核裂变来发电，例如核电站是利用核裂变发电。

3．（2020•嘉兴、舟山）某化合物在水中能完全电离，将该化合物配制成甲、乙、丙三种不同浓度的水溶液，对溶液中所含阴、阳离子数目进行测定，结果如图所示。由图可判断该化合物可能是（）

A．NaOH B．Al（NO3）3C．CaCl2D．H2SO4

【答案】A

【解析】由上图可知，该溶液中阳离子和阴离子的个数比为1：1；NaOH中钠离子和氢氧根

离子的个数比为1：1；Al（NO3）3中铝离子和硝酸根离子的个数比为1：3；CaCl2中钙离子和氯离子的个数比为1：2；H2SO4中铝离子和硝酸根离子的个数比为2：1。

21.（2020·益阳）中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、铱、锑等九种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。其中锑元素原子结构示意图如下所示。

（1）锑属于___________（填“金属”或“非金属”）元素；

（2）锑原子的核电荷数是__________；

（3）锑原子最外层有______________个电子。

【答案】(1) 金属(2) 51 (3) 5

【解析】（1）锑元素的汉字名称中有“钅”旁，锑属于金属元素；（2）在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，锑原子的核电荷数是51；（3）原子结构示意图中，锑原子最外层有5个电子。

17.（2020·湘西）某元素的原子结构示意图为

（1）x= 。

（2）该元素的名称是。

（3）该元素的单质与氯气反应生成化合物的化学式为

【答案】（1）2 （2）镁（3）MgCl2

【解析】（1）在原子中，质子数＝核外电子数，即2+8+x＝12，x＝2；（2）该元素的质子数为12，是镁元素（3）镁元素在化合物中一般显+2价，氯元素显﹣1价，两种元素组成化合物的化学式为MgCl2。

17.（2020·营口）（4分）地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁元素，其有关信息如下图所示，则

（1）氧原子最外层电子数为。

（2）铁的相对原子质量为。

（3）铝离子核外有个电子层。

（4）若金刚石中的碳原子都被硅原子替代就得到了制造电子芯片用的高纯硅，则高纯硅属于（填“单质”或“化合物”）。

【答案】（1）6 （2）55.85 （3）2或二（4）单质

【解析】（1）根据原子结构图，氧原子最外层电子数为6。（2）铁的相对原子质量为55.85。

（3）铝原子失去最外层的3个电子得到铝离子，铝离子核外有2个电子层。（4）高纯度硅是只含硅原子的纯净物，属于单质。

23.（2020·株洲）下图中A、B、C、D为四种元素原子的结构示意图。请回答下列问题：

（1）A、C两种原子相互结合形成的化合物的化学式为________________（任写一种）（2）D中x= __________。

（3）写出B、C两种原子形成的化合物BC2的名称_________________。

【答案】(1) H2O或H2O2(2) 1(3) 二氧化碳

【解析】（1）由原子结构示意图可知，A为氢原子，C为氧原子，两者可以组成水或过氧化氢，化学式为H2O或H2O2；（2）原子中，原子核内质子数=核外电子数，11=2+8+x，x=1；（3）B为碳原子，C为氧原子，两者形成BC2的化合物，可知为CO2，名称为二氧化碳。16．（4分）（2020•荆州）碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子（I﹣）的结构示意图。回答下列问题：

（1）图1中x＝。

（2）碘属于元素（填“金属”或“非金属”）。碘元素在元素周期表中位于第周期。

（3）图2表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是（填标号）。【答案】（1）18 （2）非金属五（3）E

【解析】（1）图1是碘离子的结构示意图，碘原子最外层有7个电子，即2+8+18+7+x=53，x＝18；（2）由汉字名称的偏旁“石”字可知，碘元素属于非金属元素；碘原子核外有5个电子层，在元素周期表中位于第五周期；（3）最外层电子数决定元素的化学性质，碘原子的最外层有7个电子，E粒子的最外层也是7个电子，二者化学性质相似。

18.（2020·本溪）下图是A、B、C、D四种元素的原子结构示意图及氟元素在元素周期表中的信息。

根据图示回答下列问题。

（1）与A化学性质相似的原子是（填字母）

（2）具有相对稳定结构的原子是（填字母）

（3）C元素在元素周期表中位于第周期。

（4）根据E图示所给信息，推出氟元素原子的核外电子总数为。

【答案】（1）D （2）B （3）三（4）9

【解析】（1）与A化学性质相似的原子是D，是因为它们最外层电子数相等。

（2）具有相对稳定结构的原子是B，是因为最外层电子数是8。

（3）C元素原子核外电子层数是3，在元素周期表中位于第三周期。

（4）原子中，核内质子数=核外电子数，根据E图示所给信息，推出氟元素原子的核外电子总数为9。

7．（2020•荆门）下列关于物质构成描述正确的是（）

A．氧气与二氧化硫的相对分子质量之比为1：2

B．稀有气体的原子最外电子层都有8个电子

C．一个水分子由两个氢元素和一个氧元素组成

D．通常条件下N2和O2混合后，它们的化学性质都已发生改变

【答案】A

【解析】氧气与二氧化硫的相对分子质量之比为32：64＝1：2；氦原子是一种稀有气体的原子，其原子最外层是2个电子；分子是由原子构成的，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的；氮气的化学性质稳定，通常条件下N2和O2混合后，它们的化学性质都不发生改变。

23.（2020·湘潭）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题：

（1）图甲为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是。

（2）图乙中D为某粒子的结构示意图，当X= 时，该粒子是原子。

（3）图乙中B、C属于同种元素，因为相同。

（4）由A、B形成的化合物的化学式为。

【答案】（1）原子（2）18 （3）质子数（4）MgF2

【解析】（1）分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，①表示的是原子；（2）在原子中，质子数＝核外电子数，当X＝2+8+8＝18时，该粒子是原子；（3）元素是核电荷数相同的一类原子的总称，图乙中B、C质子数相同，属于同种元素；（4）A、B分别是氟原子和镁原子，形成的化合物是氟化镁，化学式为MgF2。

11．（2020·咸宁）请用化学用语填空：

（1）保持过氧化氢化学性质的最小粒子是_____。

（2）某粒子的结构示意图为，该粒子的符号是_____。

【答案】（1）H2O2（2）Li

【解析】（1）过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，分子符号为H202；（2）图中粒子，质子数=核外电子数=3 ，为锂原子，原子符号为Li。

12.（2020·菏泽）（6分）图一是锶元素在周期表中的信息，图二是几种粒子的结构示意图。请回答：

（1）图一中锶原子的核外电子数为。图二中的粒子共表示种元素，其中表示阳离子的是（填序号）。已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周

期的序数相同，则④表示的元素在周期表中排在第周期。

【答案】NaOH+HCl＝NaCl+H2O H++OH﹣＝H2O

【解析】氢离子与氯离子构成盐酸，钠离子与氢氧根离子构成氢氧化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成水，离子方程式为H++OH﹣=H2O。

17.（2020·青海）学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下列问题：

（1）从图A中可知，金的相对原子质量为。

（2）B、C、D、E所示粒子共表示种元素，其中（填序号）与E化学性质相似。

【答案】（1）197.0 （2）3 B

【解析】（1）金的相对原子质量为197.0。（2）质子数决定元素的种类，B和C属于同一种元素，D是一种元素，E是一种元素，共有3种元素；B、E最外层电子数相同，具有相似的化学性质。

8．（7分）（2020•安顺）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）氢、碳和氧的原子结构示意图如图1所示，回答下列问题。

①x的值是。

②碳属于（填“金属”或“非金属”）元素。

③氢元素和碳元素组成的一种物质乙烯（C2H4）是重要的基本化工原料。由乙烯的化学式

C2H4获得的信息有。

【答案】（1）①6 ②非金属③乙烯是一种化合物（合理即可）

【解析】①在原子中，质子数＝核外电子数，2+x＝8，x＝6；②碳元素属于非金属元素；

③根据乙烯的化学式能够获得的信息有：乙烯是由两种元素组成的化合物，乙烯是由碳

元素与氢元素组成的，乙烯分子是由碳原子和氢原子构成的，每个乙烯分子是由2个碳原子和4个氢原子构成的，乙烯中的碳、氢元素的原子个数比是1:2。

18.（2020·天津）（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。（1）构成氢气的粒子是（填“氢分子”或“氢原子”）。

（2）根据图示信息判断，下列说法正确的是（填序号）。

A.硫属于金属元素

B.硫原子中的质子数为16

C.硫的相对原子质量为32.06g

（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。

①图中粒子共表示 种元素（填数字）。 ②A 为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是 （填序号）。

（4）下图为某化学反应的微观示意图。

根据图示写出反应的化学方程式 。

【答案】（1）氢分子 （2）B （3）①4 ②E （4）22HgO 2Hg O +↑

【解析】（1）构成氢气的粒子是氢分子，构成氢分子的粒子是氢原子。 （2）硫为石字

旁，属于非金属元素；硫的质子数=原子序数=16；硫的相对原子质量为32.06，单位错误。

（3）①元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，图中有4种核电荷数，代表4种元素。 ②A 和E 最外层电子数相同，化学性质相似。 （4）代入对应原子，可得图示的化学方

程式为22HgO 2Hg O +↑

。

13．（2020·南充）（2）下图是A 、B 、C 、D 四种粒子的结构示意图

①图中共有 种元素。

②C 粒子的符号为 ，由B 、C 两种粒子构成的化合物的化学式为 。

【答案】（2）①3 ②Cl - NaCl

【解析】（2）①具有相同核电荷数的一类原子统称为元素，由四种粒子的质子数可知，这里

有三种元素；②C 粒子的核内有17个质子，核外有18个电子，是带有一个单位负电荷的氯

离子；B 粒子的质子数为11，是钠元素，在化合物中显+1价，C 粒子的质子数为17，是氯

元素，在化合物中显﹣1价，二者组成化合物的化学式为NaCl 。

15.（2020·铜仁） (3分)金属镓的性质与铝相似，镓在元素周期表中的相关信息及原子结

构示意图如下，请回答下列问题：

（1）镓元素的相对原子质量 。

（2）镓原子的最外层电子数为 个。

（3）根据原子结构示意图，可知镓原子的最外层电子在反应中容易失去，请写出金属镓与

稀硫酸反应的化学方程式 。

【答案】（1）69.72 （2）3 （3）2Ga+3H 2SO 4=Ga 2(SO 4)3+3H 2↑

【解析】（1）据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，镓元素的相

对原子质量是69.72；（2）弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最

远的弧线表示最外层，镓原子的最外层电子数为3； （3）镓原子的最外层电子数为3，在

化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带

电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价；金属镓与稀硫酸反应生成硫酸镓和

氢气，硫酸镓的化学式为Ga 2(SO 4)3，化学方程式为2Ga+3H 2SO 4=Ga 2(SO 4)3+3H 2↑。

7．（2020•嘉兴、舟山）2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域做出重大贡献的吉野彰

等三位科学家。分析回答下列问题：

（1）图甲是元素周期表中锂元素的相关信息，可知锂元素的原子核电荷数是。（2）图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为。

【答案】（1）3 （2）Li+

【解析】（1）元素周期表中左上角的数字表示原子序数，所以锂的原子序数为3，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锂元素的原子核电荷数是3。

（2）图乙表示锂原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，其离子符号为Li+。

6．（4分）（2020•衢州）用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种方法。

1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀原子（质子数为92，元素符号为U），得到了一种质量增加的原子。他公开宣布发现了93号元素，被科学界认可，从而获得了诺贝尔物理学奖。

1938年，德国科学家哈恩在重复费米的实验后，发现费米实验中得到的是56号钡元素，并用图示模型来定义这一变化。费米知道后，立即重复哈恩的实验，结果证实自己错了，费米坦率地检讨并纠正了错误。

（1）费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的数，所以得不到93号元素。（2）结合材料分析，以下观点正确的是。

A．面对前人的观点要敢于质疑

B．科学结论的得出要依据客观事实

C．对科学的认识是一个不断修正、完善的过程

【答案】（1）质子（2）ABC

【解析】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的质子数，所以得不到93号元素；（2）面对前人的观点要敢于质疑，科学结论的得出要依据客观事实，对科学的认识是一个不断修正、完善的过程，ABC都正确。

11.（9分）（2020•福建）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。

（1）①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为。②图2为氧原子结构示意图，x的数值为。在化学变化中，氧原子容易（填“得到”或“失去”）电子。

（2）某化学反应的微观示意图如下：

①所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为。

②处的微粒是（填化学式）。

（3）道尔顿原子学说的部分观点如下：

①原子是不可分割的实心球体；

②物质都是由原子构成的；

③同种元素的所有原子的质量完全相同。

现代科学证实以上观点均不确切，请选择其中一个观点简要说明：________________________________

【答案】（1）①28.09 ②8 得到（2）①1:4:1 ②H2O

（3）①原子由原子核与核外电子构成（或“②物质也可以由分子或离子构成”“③同种元素的原子，若中子数不同，则质量也不同”等其他合理答案）

【解析】（1）①由图可知，硅的相对原子质量为28.09；②由图可知，氧原子的质子数=核外电子书=8；氧原子最外层电子数为6，在化学变化中容易得到两个电子。

（2）①由图可知，碳、氢、氧原子的个数比为1:4:1；②根据质量守恒定律：反应

前后原子的种类、数目均不变，反应前的碳原子、氧原子、氢原子的数目分别是1、2、

6，反应后生成物中碳原子、氧原子、氢原子的数目分别是1、1、4，则处的微粒

是H2O。

（3）①原子是可切割的，由原子核与核外电子构成（或②不是所有的物质都由原子构成，物质也可以由分子或离子构成；③同种元素的所有原子的质量并非完全相同，若中子数不同，则质量也不同）。

18．（4分）（2020•重庆A卷）2019年是门捷列夫发现元素周期表的150周年，被确定为“世界化学元素周期表年”，图1是元素周期表的部分内容，图2是这三种元素的原子结构示意图。

（1）SeO2的相对分子质量为。

（2）图2中硫原子的结构示意图是（填序号）。

（3）氧、硫、硒三种元素化学性质相似的原因是。

（4）画出O2﹣离子的结构示意图。

【答案】（1）111 （2）B （3）最外层电子数相同（4）

【解析】（1）SeO2的相对分子质量为：79+16×2＝111；（2）由元素周期表可知，硫的质子数是16，图2中硫原子的结构示意图是B；（3）最外层电子数相同的元素，化学性质相似，氧元素、硫元素、硒元素原子的最外层电子数相同，所以化学性质相似；（4）氧原子的质子数是8，核外电子分两层排布，第一层为2个电子，第二层为6个电子，在化学反应中氧原

子易得到两个电子成为O2﹣，所以O2﹣离子的结构示意图为

（3）（2020·广东节选）2020年5月，科学家在 Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应的影像资料，其中一种路径的简化示意图如“题17-2图”所示。

此“最简单”反应中，表示H原子，表示D原子。D原子核中有个

质子，此反应中涉及的元素种类有 种。该反应可表示为

2H+____H +______ 。

【答案】1 1 HD D

【解析】（3）由原子模型可知，D 原子核中有1个质子，两种原子的质子数相同，属于同种

元素；由微观反应示意图可知，该反应可表示为H+HD →H 2+D 。

13.（2020·威海）（18分）探秘物质的构成

科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识，经历了漫

长的探索过程。

（1）原子的构成：汤姆森、卢瑟福等科学家都是根据实验证据进行推理，再用原子模型来

表征原子的内部结构。

①汤姆森之前，科学家对原子的认识是 。1897年，汤姆森在实验中发现

所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是 。如果你在当时的

实验现场，根据这一实验结果，你推理获得的结论是 。

②卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上，根据a 粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的 模型。

③在化学变化中，构成原子的微粒 不变， 可变。

（2）分子的构成：十九世纪初，科学家们提出早期的分子学说，部分观点如下：

观点1：一切物质都是由分子构成，分子是由原子构成。

观点2：单质分子由相同种类原子组成，化合物分子由不同种类原子组成。

观点3：分子不能用物理方法分割，化学方法可使它解离。

观点4：分子质量等于组成它的原子质量总和。

根据以上材料回答问题：

①按现代分子理论，观点1是否正确？ 。

②从元素角度谈谈你对观点2的认识 。

③根据观点3，从微观角度分析“氢气和氧气反应生成水”，反应中发生改变的微粒是

_____________（用符号表示，下同），不变的微粒是________________________________。

④原子、分子质量很小，为计算和使用方便引入相对原子质量，结合观点4判断下列说法正

确的是______________（填字母序号）。

A.相对原子质量是采用以小比小使数值变大的计量原理

B.相对原子质量是一个原子质量与一个碳-12原子质量1/12的比值

C.相对分子质量等于组成它的所有原子的相对原子质量之和

D.1个分子质量一定大于1个原子质量

（3）离子的构成：2019年度诺贝尔化学奖授予在可充电锂离子电池研究领域做出突出贡献

的三位科学家。

①锂的原子结构示意图如图2所示，写出金属锂（Li ）与稀盐酸反应的化学方程式

___________________。

②某种可充电锂离子电池以钴酸锂（ LiCoO 2）为正极，以碳素材料为负极。在钴酸锂中钴

（Co ）元素的化合价为___________。根据物质组成分类，钴酸锂属于_____________。

（4）万物皆原子，原子是构成一切化学物质的基本单元。图3是氢、氖、钠和氯的原子结构示意图：

请你以氖气、氯化氢和氯化钠三种物质为例，从原子直接或间接构成物质的角度，简要谈谈你对“原子是构成一切化学物质的基本单元”的理解。_________________________________。

【答案】（1）①原子是构成物质的最小粒子，不可再分（答出其中任意一点即可得分） 电子 原子可分，原子内部存在带正电荷的粒子

②核式（有核行星） ③原子核（质子和中子）（只答质子或中子不得分） 核外电子（或电子） （2）①不完全正确（或不正确） ②单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成。（只答一点得0.5分） ③H 2、O 2 H 、O

④ABC

（3）①22Li 2HCl 2LiCl H +=+↑ ②+3 盐（化合物）

（4）（3分）能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子。氖原子可以直接构成氖气； 氢原子和氯原子（通过共用电子对）先构成氯化氢分子，再间接构成氯化氢这种物质； 氯原子和钠原子（通过得失电子）先变成氯离子和钠离子，再间接构成氯化钠这种物质。

【解析】（1）①汤姆森之前，科学家认为原子是构成物质的最小粒子，不可再分；原子中存在一种带负电的粒子就是电子；原子不带电，发现内部存在带负电的粒子，则原子可分，内部也存在带正电荷的粒子。②卢瑟福等科学家，根据a 粒子轰击金箔实验结论，提出了原子的核式（有核行星）模型，即在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，带负电的电子在核外空间绕着核旋转。

③化学变化中，原子核或质子和中子不变，核外电子会变，失去或得到电子。

（2）①并非一切物质都是由分子构成，，有的由原子构成，有的由离子构成。

②单质由同种元素组成，化合物由不同种元素组成。

③氢气和氧气反应生成水，氢气分子和氧气分子发生变化，氢原子和氧原子不变。

④1个分子质量不一定大于1个原子质量，需要比较构成分子的原子质量之和与另一个原子的相对原子质量

（3）①金属锂与稀盐酸反应，生成氯化锂和氢气，化学方程式为22Li 2HCl 2LiCl H +=+↑。

②由锂的结构示意图知，锂容易失去1个电子，化合价为+1，氧为-2价，根据化合物中化合价代数和为0，钴的化合价为+3；钴酸锂由3中元素组成，属于化合物，由锂离子和钴酸根离子构成，属于盐。（4）能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子。氖原子可以直接构成氖气；氢原子和氯原子（通过共用电子对）先构成氯化氢分子，再间接构成氯化氢这种物质；氯原子和钠原子（通过得失电子）先变成氯离子和钠离子，再间接构成氯化钠这种物质。