中考化学《原子的构成》知识点：元素与原子的比较
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中考化学《原子的构成》知识点：元素与原子的比较
人教版九年级化学第三单元课题二原子结构知识点总结笔记
课题二、 原子的结构 一、原子的构成 1. 原子的构成 电子层 原子核 原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。 2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数 由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。 3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核 外电子就在这个空间内高速运动。 4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。 二、原子核外电子的排布 A 、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的 原子 （不带电） 原子核（带正电） 核外电子（每个电子 带一个单位负电荷） 质子（每个质子带 一个单位正电荷） 中子（不带电） 原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场 原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球
区域运动， 能量高的通常在离核较远的区域运动。核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动， 这就是核外电子的分层排布。现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。 电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。 B、排布规律： ①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层； ②每个电子层最多能容纳2n2个电子。（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2） ③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。 原子结构示意图： 氯原子的原子结构示意图
画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图
相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应， 他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。 三、离子的形成 ●常见元素名称、元素符号 H He Li Be B ， C N O F Ne ， 氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖 Na Mg Al Si P ，S Cl A r K Ca 钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。 Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au 锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金 ●离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。 【原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫做根。如：SO4 2－ CO3 2－ NO3－+ OH－】 NH 4 Al Al3+ O O2 －
中考化学考点总动员系列考点13原子结构及元素(元素周期表)(含解析)(new)
考点13 原子结构及元素 考试说明 1.知道原子是由原子核和核外电子构成的。 2.初步认识最外层电子数在化学反应中的作用. 3.认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。 4.记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。 5.知道元素的简单分类. 8。能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素. 聚焦考点☆温习理解 一、原子的构成 1、原子的结构 （1）原子结构的认识 (2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反,所以原子不显电性。因此，对于原子: 核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数 ②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 2、相对原子质量（A r ）： （1） （2）相对原子质量与原子核内微粒的关系： (带正电) 原子 原子核 电子（带负电） 质子（带正电） 中子（不带电） 某原子的质量 碳原子质量的 相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数 3、原子核外核外电子的排布 （1）、核外电子排布的规律: ①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子； ③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） （2）、原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的质子数 ②+：表示原子核的电性 ③弧线:表示电子层 ④弧线上的数字:表示该电子层上的电子数 （3)、元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素： 一般最外层电子数＜4 容易失电子，形成阳离子 非金属元素:一般最外层电子数≥4 容易得电子,形成阴离子 稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子 最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。 二、元素 1元素 （1）含义:具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 注意:元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。 （2)、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素 （3）、元素的分布： 2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数
初中化学原子的构成基础知识归纳
45.【性质与变化的区别】：描述性质时常常要加上“能”“易”“会”“可以”等修饰语 46.【物质的化学性质由构成它的微粒保持】： 例如：（1）水由水分子构成，其化学性质由水分子保持； （2）铜由铜原子构成，其化学性质由铜原子保持； （3）氯化钠由钠离子和氯离子构成，其化学性质由钠离子和氯离子保持 原子的构成基础知识归纳 47.【原子结构的发现史】： a.道尔顿认为原子是微小的不可分割的实心球体； b.汤姆森的发现原子中有带负电的电子，原子是可分的； C.卢瑟福认为，原子是由原子核和核外电子构成的。 48.【卢瑟福的实验现象及结论】： （1）大多数a粒子不改变原来的运动方向。（说明原子内有很大的空间） （2）有一小部分a粒子改变了原来的运动路径。（说明原子核带正电） （3）极少数a粒子被弹了回来。（说明原子核体积很小，质量很大） 49.【原子的构成】： ［质子（每个质子带1个单位正电荷）薛原子核. 学［中子（不带电） 核外电子（每个电子带1个单位负电荷） 50.【原子不显电性的原因】： 由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 51.【原子中的几点注意事项】 （1）核电荷数=质子数=核外电子数（2）质子数不一定等于中子数。 （3）并非所有的原子都有中子。（4）原子的体积是由电子决定的 （5）原子的质量是由原子核决定的，电子的质量可以忽略不计 （6）原子的化学性质由最外层电子数决定。 52.【原子的性质】： （1）原子的体积和质量均很小；（2）原子之间有间隔； （3）原子总是在不断的运动；（4）原子之间存在着相互作用。 53.【由原子构成的物质】：金属（如铜、铁）非金属固体（如金刚石、石墨都由碳原子构成） 稀有气体（如氮气、氖气、氩气等） 54.【相对原子质量】 定义：国际上以一种碳原子（C12）质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得的数值称为该原子的相对原子质量。 小管^ 相对原子质量=该原子的实际质量（网） 计算式： =质子数+中子数 注意：①相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。②相对原子质量的单位是“1〃。 55.【核外电子排布规律】： （1）电子在核外是分层排布的，每一层上最多可容纳的电子数为2n2个（n=电子层数）。
初三化学上《原子的结构》知识点归纳以及例题解析
原子的结构 【学习目标】 1.了解原子是由质子、中子和电子构成的；知道不同种类原子的区别。 2.初步了解相对原子质量的概念，并能利用相对原子质量进行简单的计算。 3.记住两个等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。 【要点梳理】 要点一、原子的构成 1.原子是由下列粒子构成的： 原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。例如：普通的氢原子核内没有中子。 2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数 在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。 3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）： 1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。实验结论：（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔； （2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向； （3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。 【要点诠释】 1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
九年级化学原子的构成、元素知识精讲
初三化学原子的构成、元素 【本讲主要内容】 原子的构成、元素 1. 判断分子、原子、离子的概念。 2. 了解元素性质与原子结构关系，根据粒子结构推断粒子种类。 3. 学会从宏观、微观角度描述物质的组成及构成。 4. 用分子、原子、离子观点解释一些现象和变化，从微观角度理解或解决一些生产生活实际问题。 【知识掌握】 【知识点精析】 一. 原子的构成 1. 原子的组成 原子原子核质子：每个质子带个单位正电荷中子：不显电性 核外电子：每个电子带个单位负电荷 11⎧⎨⎩⎧⎨⎪⎩⎪ 2. 原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此原子不显电性。 核电荷数＝质子数＝核外电子数 3. 原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。 4. 原子的种类是由核电荷数（质子数）决定的。 二. 相对原子质量 1. 相对原子质量的定义。 以一种碳原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）质量的 1 12 （约为166 1027.⨯-kg ）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量（符号为A r ）。 2. 计算公式： 相对原子质量（A r ）= 某原子的实际质量 某种碳原子质量的 1 12 3. 相对原子质量是一个比值，在SI 单位制中单位为“1”（一般不写出）。原子的质量是
原子的绝对质量，单位为克或千克。 三. 元素的概念 元素是指具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。元素是从宏观上描述纯净物的组成，它只讲种类，不讲个数；元素是以核电荷数（即质子数）为标准对原子进行分类的，同种元素的原子质子数相同，不同种元素的原子质子数不同。 四. 离子 1. 原子结构示意图 2. 原子结构与元素化学性质的关系 3. 离子 4. 元素周期表 根据元素的原子结构和性质，把现在已知的一百多种元素按原子序数（核电荷数）科学有序地排列起来，这样得到的表叫元素周期表。 元素周期表的结构如图所示：
九年级化学原子结构示意图知识点
原子结构 原子的构成： 原子结构示意图 ?概念: 原子结构示意图（如图）是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。 ?原子结构示意图及各部分的含义： 前20号元素的原子结构示意图： ? 原子核的构成：
原子核相对原子来说，体积很小，但质量却很大，原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量约为质子质量的。 质子的质量为：1.6726×10-27kg 中子的质量为：1.6749×10-27kg ?构成原子的粒子间的关系: ?对原子构成的正确理解: （1）原子核位于原子中心，绝大多数由质子和中构成(有一种氢原子的原子核内只含有1个质子，无中子)，体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子质量很小，可以忽略不计。 （2）每个原子只有一个原子核，核电荷数(核内质子数)的多少，决定了原了的种类。 （3）在原子中：核电荷数二质子数二核外电子数。 （4）原子核内的质子数不一定等干中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。 （5）并不是所有的原子中都有中子，如有一种氢原子中就没有中子。 （6）在原子中，由于质子(原子核)与电子所带电荷数相等，且电性相反，因而原
子中虽然存在带电的粒子，但原子在整体上不显电性。 核外电子的排布: ①电子层核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。 ②核外电子的分层排布通常用电子层来形象地表示运动着的电子离核远近的不同：离核越近，电子能量越低；离核越远，电子能量越高。电子层数、离核远近、能量高低的关系如下所示： 电子层数1 2 3 4 5 6 7 离核远近近→远 能量高低低→高 ③核外电子排布的规律了解一些核外电子排布的简单规律对理解原子核外电子排布的情况有很重要的作川，核外电子排布的简单规律主要有： a.每层上的电子数最多不超过2n2(n为电子层数)，如第一电子层上的电子数可能为1，也可能为2，但最多为2。 b.核外电子排布时先排第一层，排满第一层后，再排第二层，依次类推。 c.最外层上的电子数不超过8;当只有一个电子层时，最外层上的电子数不超过2。
原子的构成及元素
原子结构和元素 【知识点】： 一、原子的构成 1. 原子结构示意图的认识 注： 1) 在原子中 核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类： 质子数（核电荷数） 三决定 决定元素化学性质 ：最外层电子数 决定原子的质量 ：原子核 2) 原子的质量主要集中在 原子核 上 ，近似相对原子质量＝质子数＋中子数。 3) 最外层电子数决定元素的化学性质。一般金属元素的原子最外层电子数小于4，在化 学反应中易失 去电子；非金属元素的原子最外层电子数大于4，在化学反应中易得到电子；稀有气体元素的原子既不 易失去电子，也不易得到电子，化学性质稳定，最外层电子数为8(当只有1个电子层时，电子数为2的 结构是稳定结构）。 4）最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构） 2. 相对原子质量：碳12原子质量的112 作为标准，其他原子的质量跟它的比值。相对原子质量的单位是1。 相对原子质量=某种原子的质量(kg)/一个碳原子质量的1/12（kg ） 相对原子质量越大，原子的实际质量越大；两种原子的相对原子质量之比等于两种原子的质量之比。 相对原子质量≈质子数+中子数 3. 分子、原子
化学变化的实质： 在化学变化中分子分裂为原子，原子重新合成新的分子（或原子重新组合） 例题1 (2010·河北)右图是钠元素的原子结构示意图，下列叙述不正确．．． 的是( ) A ．钠原子的质子数为11 B ．钠原子的最外层电子数为1 C ．钠原子易失去电子形成阳离子 D ．钠元素为非金属元素 例题2 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是( ) A ．分子是保持物质性质的一种粒子 B ．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变 C ．分子、原子、离子都可以直接构成物质 D ．在化学反应中，任何离子都不能再分 二．元素 1.元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。元素是组成物质的基本成分，是宏观概念，只讲种类不讲个数。 ◆ 注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混 合物）不可能是化合物。 1）分类 元素 ????? 金属元素：如Na ，最外层电子数<4非金属元素：如O ，最外层电子数>4稀有气体元素：如He 、Ne ，最外层电子数是8或2 2）.分布 a. 地壳中含量居前5位的元素为O 、Si 、Al 、Fe 、Ca 。 b. 人体中含量居前4位的元素是O 、C 、H 、N 。 c. 海水中除了水由H 、O 两种元素组成外，含量较高的元素是Na 和Cl ，即海水中含量最高的盐是 NaCl 。 3）．元素与原子的比较
九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2《原子的结构》知识点 (新版)新人教版
第三单元物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 一、原子的构成 原子核（带正原子质子（每个质子带 一个单位正电荷） 中子（不带电） ★原子核体积很小，约占原子体积的十 万 （不带电）★★几点说明核外电子（每个电 子带一个单位负 ★它们在核外一个相对很大的空间内做着 高 ①虽然有不同种原子，但是构成原子的所有质子都是一样的，同理所有的中子是一样的，所有的电子也是一样的。 ②一个质子和一个中子的质量相当，都约是一个电子质量的1836倍，原子的质量主要集中在原子核上，涉及到原子的质量时，可以忽略电子的质量。 ③对于任意一个原子而言，质子数和电子数相等，每一个质子和每一个电子所带电量相等，电性相反，原子中中子不带电，所以原子中虽有带电的粒子，但整个原子不带电，呈电中性。 ④每个原子只有一个原子核，不同种原子，核电荷数（原子核所带的正电荷数，在数值上等于核内质子数）肯定不同（不同种原子，质子数肯定不同）。 ⑤原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子（H），质子数也不一定等于中子数。⑥在数值上有关系式：核电荷数=（核内）质子数=（核外）电子数。 ★★易错点：由于原子中存在带电的粒子而误认为原子带电；由于分子是由原子构成的，而误认为原子的质量和体积一定比分子小。 ★★例题 1、利用课本P53表格3-1中相关数据，计算2个水分子中有个质子，个中子，个电子。 2、总结带正电荷的粒子、带负电荷的粒子、不带电荷的粒子分别有哪些？ 二、原子核外电子的排布 1、在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像分了层一样。这样的运动，我们称为分层运动或分层排布 2、现在发现的所有原子中，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。 ★★核外电子排布规律【掌握前18种元素原子的排布规律】 ①总是尽可能先排在能量最低的电子层里，即第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。 ②每个电子层最多能容纳2n 2 个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。 ③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。 3、原子结构示意 ①熟悉课本P54图3-11原子结构示意图中各部分的含义 ②会画前18号元素原子结构示意图 ★★原子结构示意图中有一个特点：核内质子数=各层电子数目之和，此例子中有17=2+8+7
九年级化学原子知识点总结
九年级化学原子知识点总结 化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化过程的科学。 而原子是构成物质的最基本单位。在九年级化学学习中，我们掌 握了许多关于原子的知识和概念。下面将对这些知识点进行总结，帮助我们更好地理解和掌握化学原子的相关内容。 一、原子结构 原子由原子核和围绕核运动的电子构成。原子核中包含质子和 中子，电子带有负电荷，绕核进行高速运动。质子的质量和电子 的质量相差很大，而质子和电子的电荷量相等。 二、元素和原子序数 元素是指由具有相同原子序数的原子组成的一类物质。原子序 数是指元素原子核中质子的数目，它决定了元素的化学性质和元 素在元素周期表中的位置。 三、同位素 同位素指具有相同原子序数但质量数不同的原子。同位素在化 学性质上大致相同，但其物理性质会有所不同。同位素广泛应用 于放射性示踪与医学领域。
四、元素的电子结构和电子排布规律 元素的电子结构指的是描述一个元素中电子的排布方式。电子 根据一定规律填充在原子的能级和轨道上。根据轨道的能级不同，电子的排布顺序可以遵循“Aufbau原理”、“保里排斥原理”和“洪特 规则”。 五、离子和离子键 当原子失去或获得电子时，形成的带电粒子称为离子。正离子 是指原子失去一个或多个电子后形成的带正电的离子，负离子是 指原子获得一个或多个电子后形成的带负电的离子。离子之间通 过电子转移形成离子键，离子键常见于金属与非金属的化合物。 六、分子和共价键 分子是由两个或多个原子通过共价键连接而成的电中性粒子。 共价键是指原子之间通过共享电子而形成的化学键。共价键常见 于非金属之间的化合物。 七、化学式和化合价
原子的结构-元素知识点与练习
原子的结构和元素知识点1:一、原子构成 1、原子结构:（原子：化学变化中的最小粒子） ⎧⎧ ⎨⎪ ⎩⎨ ⎪⎩质子(带一个单位正电荷) 原子核(带正电) 原子中子(不带电) 核外电子(带一个单位负电荷) （1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 （2）质子数不一定等于中子数 （3）原子中不一定含有中子 （4）原子不显电性的原因： 在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 以碳原子为例描述原子的组成 构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心,而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动. 2、原子核外电子排布 (1)原子结构示意图： ①第一层最多容纳2个电子， 第二层最多容纳8个电子， 第三层最多容纳18个电子。 ②最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个) （2)三决定: ①决定元素种类: 质子数(核电荷数） ②决定元素化学性质: 最外层电子数 ③决定原子的质量：原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）
知识点2：离子 1.定义：是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。 2.表示方法及意义：如Mg2+ ：一个镁离子带2个单位正电荷 3.离子的形成： 阳离子：质子数〉电子数 阴离子：质子数<电子数 （1）金属元素的原子容易_失去__最外层电子，失去ｍ个电子就带ｍ个单位正电荷，表示为R m+。 Al。 如铝原子Al→铝离子 3 （13＝2＋8＋3）原子结构示意图阳离子结构示意图（13＞2＋8） （2）非金属元素的原子容易_得到__电子，达到8电子稳定结构,得到n个电子，就带ｎ个单位负电荷,表示为Rｎ－。 如氧原子O→氧离子O2－。 (8＝2＋6)原子结构示意图 (8＜2+8)阴离子结构示意图 4. 原子和离子的比较 原子离子
初三化学物质构成的奥秘知识点梳理
初三化学物质构成的奥秘知识点梳理 课题1 原子的构成 1．原子的组成 原子核质子：每个质子带1个单位正电荷。 原子中子：不带电 电子：每个电子带1个单位负电荷 ⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子电性。 核电荷数＝＝核外 ⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。 ⑶原子的种类是由核（)决定的。 ⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。 2．相对原子质量 ⑴以一种碳原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量的1/12(约为1.66×10-27kg)作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。 ⑵相对原子质量是一个比值，在SI单位制中单位为“”(一般不写出)。原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。 ⑶电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1，所以相对原子质量≈质子数＋中子数。 课题2 元素
1．元素。 元素是的总称。 (1)元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质) (2)地壳中含量前四位元素(质量分数)： (3)生物细胞中含量在前四位元素： 2．元素符号。 国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。 意义：①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子。 例：N表示的意义有：和。 如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示；3Fe表 示；若要表示5个镁原子可记为：，7个氯原子可记 为：。 元素与原子的比较
初中化学知识点归纳之原子的构成
初中化学知识点归纳之原子的构成 化学是我们常考的科目之一，化学中有哪些知识点需要我们掌握？今天小编分享一些有关初中化学知识点归纳之原子的构成，希望对你有帮助。 原子：化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。1803年道尔顿提出了科学的原子论。 分子：保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。 (2)最小不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。 元素结构 元素结构与元素性质之间的关系 (1)质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。 (2)质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。 (3)原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。 (4)稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。 (5)金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。 (6)非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。 质子数 (1)质子数决定原子核所带的电荷数。 因为原子中质子数=核电荷数。 (2)质子数决定元素的种类。
(3)质子数、中子数决定原子的相对原子质量。 因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。 (4)电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。 因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。 (5)原子最外层的电子数决定元素的类别。 因为原子最外层的电子数4为金属，或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。 (6)原子最外层的电子数决定元素的化学性质。 因为原子最外层的电子数4为失电子，或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。 (7)原子最外层的电子数决定元素的化合价。 原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。 (8)原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数。 原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。 分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快。 (3)分子之间有间隔。一般说来，气体分子间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。 中考必考知识点 ①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数) 因为原子中质子数=核电荷数。 ②质子数决定元素的种类 ③质子数、中子数决定原子的相对原子质量 因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。 ④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近 因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。 ⑤原子最外层的电子数决定元素的类别
原子的构成知识点
原子的构成知识点 一、原子的构成 1．构成物质的基本微粒就是保持物质化学性质的最小微粒。分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。 2．分子与原子的区别与联系：区别：在化学变化中，分子可分而原子不可分；联系：①分子是由原子构成的②分子、原子都可以直接构成物质。 3．化学变化只是研究分子与原子之间的相互转化。其余变化都属于物理变化 4.原子的结构 ①一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。 ②在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 ③原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，它们电量相等、电性相反，恰好完全中和。 ④原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。 ⑤中子数不一定等于质子数 ⑥原子中，原子核位于原子中心，体积很小。核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。 ⑦原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。 ⑧一个质子的质量≈一个中子的质量 二、相对原子质量 1、相对原子质量（Ar)是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，其它某种原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。（一个碳-12原子的质量为1.993x10-26千克它的1/12为1.667 x10-27千克）。 2、相对原子质量看上去没有单位，其实是有单位的，它的国际基本单位是1。 3、相似算法相对原子质量≈质子数+中子数（不可作为公式）
三、原子结构示意图 1、核外电子围绕原子核高速，运动 且分层排布。1-20号元素每个电子层上 最多容纳的电子个数为2、8、8。 2、当最外层电子数为8个时（只有 一个电子层时，电子数为2个），原子很 难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2） 3、最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。 4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。 三．离子（重点） 1．定义：离子：带电的原子（或原子团） 2．分类 3．离子的形成如图 4．离子符号的书写及意义 ①．离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数1省略不写。如，阳离子： Na+、Mg2+、Al3+、NH 4+;阴离子：Cl-、SO 4 2-等。 ②．原子与离子可以相互转化 ③．原子与离子之间通过得失电子而相互转化。在转化过程中质子、中子不发生得失。
中考化学知识点：原子的构成
中考化学知识点：原子的构成 店铺中考网为大家提供中考化学知识点：原子的构成，更多中考资讯请关注我们网站的更新! 中考化学知识点：原子的构成 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子：不带电原子不带电 电子：1个电子带1个单位负电荷 1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。 2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。 原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性? 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 【非选择题答题技巧篇】 非选择题贴近核心问题作答 问：非选择题有哪些答题技巧? 答：注重情境。做情境类试题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还要考虑是否符合生活、生产实际。例如在铁制品表面涂油可起到防止铁生锈的目的，但铁质的衣架不能用涂油的方法防锈。再如铁衣柜、汽车涂油漆不只为了防锈，还为了美观。 围绕核心问题。审题时要明确试题的设计意图，找出答题的方向，围绕问题的核心组织答案。如实验设计题、实验探究题，甚至是综合计算题都涉及到实验目的或探究目的，你所做的一切都要为实验目的
或探究目的服务，别偏离核心。 以最常见的方式作答。开放性试题的答案是不唯一的，答题时应尽可能选择最贴切的回答，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质，这样表达更准确。应尽可能写出自己最有把握，没有争议，能得到大家认可的答案，不给别人扣分的机会。 按逻辑顺序分析。从“已知”到“未知”，分析思考要有逻辑顺序。可以是时间顺序，可以是空间顺序，如实验现象有几点，可以按从左到右、从上到下的空间顺序去寻找，也可以按反应前、反应中、反应后的时间顺序来思考。有些开放题没有思路，大脑一片空白时，可以按章节逐一搜索。
第四讲原子的构成、元素
第四讲原子的构成、元素 一、原子的结构： 1、不同种原子之间有哪些区别？ 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、在原子中，质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 4、原子本身带电吗？为什么？ 练习： 1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。 2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子是、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。 3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____ 。 二、相对原子质量（Ar）： 分析:下表中各项数据，你有什么结论？ 1、核电荷数= =
2、相对原子质量≈+ 练习： 1、填表： 2、氧原子的相对原子质量为（） A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为11 4、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为，中子数为，核外电子数为。 三、元素 分析：下面这三种碳原子：第一种：6个质子、6个中子、6个电子； 第二种：6个质子、7个中子、6个电子； 第三种：6个质子、8个中子、6个电子。 它们的区别是什么？相同点是什么？为什么都叫碳原子？ 1、概念： 思考：“”为什么都叫氧原子？ 例：小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了。下列哪个是合理的解释： A、凉开水中几乎不含氧元素 B、凉开水中几乎不含氧原子 C、凉开水中几乎不含水分子 D、凉开水中几乎不含氧气（氧分子） 思考讨论：这几个概念间有什么内在的联系和区别？ 物质、元素、分子、原子的关系： 元素与原子的区别：