新教材高中化学必修一难点：氧化还原反应
新教材高中化学必修一难点：氧化还原反应一、氧化还原反应
1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。
3．特征：化合价有升降。
4．氧化还原反应概念的发展
二、氧化还原反应与四种基本反应类型
1.四种基本类型的反应
2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系
①置换反应全部属于氧化还原反应。
②复分解反应全部属于非氧化还原反应。
③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。
④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。
⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。
三、氧化还原反应的四对概念
四、
1．氧化剂与还原剂
氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。
还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
2．氧化反应与还原反应
氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。
还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。
3．氧化产物与还原产物
氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。
还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。
4．氧化性与还原性
氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；
还原剂具有的失电子的性质称为还原性。
总之记住六字口诀：升失氧，降得还！
解释：
四、氧化还原反应电子转移表示方法
双线桥法：
（1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素；
（2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等；
（3）箭头不代表电子转移的方向。
单线桥法：
（1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况；
（2）不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目；（3）箭头表示电子转移的方向；
（4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
五、常见的氧化剂、还原剂
常见的氧化剂（处于高价态的元素的单质或化合物）：（1）活泼的非金属单质(F2、O2、Cl2、Br2、I2、O3等)（2）元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸)
（3）元素处于高价时的盐：(KClO3、KMnO4、FeCl3)（4）过氧化物(H2O2、Na2O2)
（5）其它(HClO)
常见的还原剂（处于低价态的元素的单质或化合物）：
（1）活泼的金属单质：K、Na、Mg等；
（2）非金属单质：H2、C、Si等；
（3）低价态的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。
六、氧化性、还原性强弱的比较
（1）通过化学反应方程式比较：
在一个化学反应中，氧化剂的氧化性＞氧化产物，还原剂的还原性＞还原产物。
（2）依据金属活动性顺序
金属单质越活泼（还原性越强），对应阳离子的氧化性越弱。
（3）依据元素周期律
金属单质的金属性越强，还原性越强，对应的金属阳离子的氧化性越弱；非金属单质的非金属性越强，氧化性越强，对应的阴离子的还原性越弱。
①对同一周期金属而言，从左到右，其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。
②对同主族的金属而言，从上到下，其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强，对应的金属阳离子的氧化性减弱。
③对同主族的非金属而言，从上到下，其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱，对应的非金属阴离子的还原性增强。
（4）依据反应条件：
是否加热、有无催化剂、反应温度、反应物的浓度。
MnO2+4HCl(浓) =(△) MnCl2+C12↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O(常温)
前者比后者容易发生反应 (不需要加热)，可判断氧化性：KMnO4>MnO2。
（5）依据相近似的反应：
氯气、硫与铜、铁的反应
如2Fe + Cl2=(△) FeCl3， Fe + S=(△) FeS，根据铁被氧化程度的不同(Fe3+、Fe2+)，可判断氧化性：C12>S。
又如，2Cu + Cl2=(点燃) CuCl2，Cu + S=(△) CuS，即氧化性: Cl2>S。
（6）同一种元素，一般价态越高其氧化性越强，但要注意特例。
元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。
一般来说，同种元素价越高，氧化性越强；价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,
S(+6价)>S(+4价)等，还原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4 注意： ①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。 ②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性F＞F2、Cl＞Cl2、O＞O2等。 （7）依据电化学原理。 ①两种不同金属构成原电池的两极： 负极：金属电子流出，正极：金属电子流入 还原性：负极>正极 ②根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序（在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强）来判断。 如:Cl-失去电子的能力强于OH-，还原性: Cl->OH-。 ★常见氧化剂的相对强弱： MnO4－(H＋)>HClO>Cl2>浓硝酸>Br2>稀硝酸>Fe3+>I2 Fe3+>Cu2+>Fe2+ 七、氧化还原反应的配平 方法： 依据原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒！ 步骤: （1）标出反应前后化合价发生变化的元素。 （2）列出化合价的变化，升高或降低。 （3）求化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的总数相等。 （4）先配变价元素，再用观察法配平气体元素原子的系数。 （5）检查原子、电荷是否守恒。 八、氧化还原反应方程式的计算 基本方法——得失电子守恒法： 对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 【典型例题】 一、氧化还原反应与基本反应类型之间的关系 1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【解析】A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3＋HCl=NH4Cl，该反应中无电子转移； B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3CaO＋CO2↑，该反应中无电子转移；C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移；D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。 二、氧化还原反应有关概念 2．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（）。 A．CO2→CO32﹣ B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．KMnO4→MnO 【答案】B 【解析】A．没有元素的化合价变化，故A不选； B．Fe元素的化合价降低，需要加还原剂实现，故B选； C．C元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C不选； D．Mn元素的化合价降低，但可发生自身氧化还原反应，不需要加还原剂，故D不选。 三、氧化还原反应中的电子转移 3．氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。 在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2A1N+3CO合成。下列叙述正确的是 （）。 A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 C．AlN中氮元素的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41 g 【答案】B 【解析】该反应中N2降价为氧化剂，C升价为还原剂，每生成1molAlN转移3mol电子，AlN 中Al为+3价，N为-3价。D中摩尔质量的单位为g/mol。 四、氧化性、还原性强弱的比较 4.已知在某温度发生如下反应：①C+CO2==2CO；②C+H2O==CO+H2；③CO+H2O==CO2+H2。由此可以判断，在该温度下，C、CO、H2的还原性强弱顺序是（）。 A．CO＞C＞H2 B．C＞CO＞H2 C．C＞H2＞CO D．CO＞H2＞C 【答案】B 【解析】根据氧化还原反应中的还原性是：还原剂＞还原产物。可知，还原性强弱顺序是：①中C＞CO，②中C＞H2，③中CO＞H2，即C＞CO＞H2。 五、氧化还原反应的配平 5.配平下列氧化还原反应方程式 （1） CuS+HNO3(浓）—Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O （2） KMnO4+HCl(浓)— KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O 【答案】（1）3CuS+14HNO3(浓）= 3Cu(NO3)2+3H2SO4+8NO↑+4H2O （2）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 六、氧化还原反应的有关计算 6.一定条件下硝酸铵分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与 被还原的氮原子的物质的量之比为（）。 A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5 【答案】A 【解析】反应中铵根离子中的氮元素化合价由－3价升至0价（失去电子被氧化），硝酸根离子中的氮元素化合价由+5价降至0价（得到电子被还原），根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为5∶3。 7.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml0.1mol/L N a2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（）。 A．S2－B．S C．SO32－D．SO42－ 【答案】D 【解析】根据氧化还原反应的重要规律：得失电子数守恒，可知，反应中氯气所获得的电子的物质的量与硫代硫酸钠中硫失去的电子的物质的量相等。设硫的最终价态为x价。则有： 0.224L/22.4L•mol－1×2＝0.025L×0.1mol/L×2×(x－2)，解得x＝6故选D。 高中化学必修一氧化还原反应 要点一：氧化还原反应的相关概念 1、氧化还原反应的定义 凡是有元素有化合价升降（电子的得失）的化学反应成为氧化还原反应。 2、氧化还原反应的本质与特征 （1）本质：电子的转移（得失或偏移） （2）特征：化合价的升降 3、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 （1）氧化剂：在反应中得到电子的物质，体现氧化性，在反应中被还原，发生还原反应。 （2）还原剂：在反应中失去电子的物质，体现还原性，在反应中被氧化，发生氧化反应。 （3）氧化产物：氧化反应后得到的产物（还原剂的产物）。 （4）还原产物：还原反应后得到的产物（氧化剂的产物）。 （5）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ①置换反应一定是氧化还原反应。 ②复分解反应一定不是氧化还原反应。 ③有单质参与的化合物和有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 它们之间的关系如下图所示： 4、总结 ①口诀：升失氧还原剂；降得还氧化剂。 ②氧化剂→具有氧化性→得到电子→化合价降低→发生还原反应→得到还原产物； 还原剂→具有还原性→失去电子→化合价升高→发生氧化反应→得到氧化产物。 ③常见的氧化剂和还原剂 5、注意事项 （1）一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。 如：Cl2+H2O= HCl+HClO中，被氧化被还原的元素都是氯元素（典型的歧化反应）。（2）一种反应物不一定只表现出一种性质，如2KMnO4===== K2MnO4+ MnO2+ O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了氧化性，有表现了还原性。 （3）有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化（氧气生成臭氧）不属于氧化还原反应。 （4）氧化剂和还原剂分属不同物质的同种元素——归中反应。 2H2S + SO2 ====3S + 2H2O 典型例题 1、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是（） A．NaNO2是还原剂 B．生成1molN2时转移的电子为6mol C．NH4Cl中的N元素被氧化 D．N2既是氧化剂又是还原剂 【解答】解：A．NaNO2中N元素的化合价降低，为氧化剂，故A错误； B．由N元素的化合价变化可知，生成1molN2时转移的电子为3mol，故B错误；C．NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C正确； D．只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，而氧化剂、还原剂均为反应物，故D错误；故选：C。 例题2、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（） 新教材高中化学必修一难点：氧化还原反应一、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。 3．特征：化合价有升降。 4．氧化还原反应概念的发展 二、氧化还原反应与四种基本反应类型 1.四种基本类型的反应 2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系 ①置换反应全部属于氧化还原反应。 ②复分解反应全部属于非氧化还原反应。 ③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。 ④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。 ⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。 三、氧化还原反应的四对概念 四、 1．氧化剂与还原剂 氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。 还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。 2．氧化反应与还原反应 氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。 还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。 3．氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。 还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。 4．氧化性与还原性 氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性； 还原剂具有的失电子的性质称为还原性。 总之记住六字口诀：升失氧，降得还！ 解释： 四、氧化还原反应电子转移表示方法 双线桥法： （1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素； （2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等； （3）箭头不代表电子转移的方向。 单线桥法： （1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况； （2）不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目；（3）箭头表示电子转移的方向； （4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。 五、常见的氧化剂、还原剂 常见的氧化剂（处于高价态的元素的单质或化合物）：（1）活泼的非金属单质(F2、O2、Cl2、Br2、I2、O3等)（2）元素处于高价时的含氧酸(硝酸、浓硫酸) （3）元素处于高价时的盐：(KClO3、KMnO4、FeCl3)（4）过氧化物(H2O2、Na2O2) （5）其它(HClO) 常见的还原剂（处于低价态的元素的单质或化合物）： （1）活泼的金属单质：K、Na、Mg等； （2）非金属单质：H2、C、Si等； 第三节氧化还原反应教学设计 第1课时 教材分析：氧化—还原反应是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。在已学的课程中，燃料的燃烧，金属的冶炼等都涉及到氧化—还原反应。通过这一节内容的学习，了解化学反应有多种不同的分类方法，认识从反应中反应物元素化合价的升降和电子转移的角度来对化学反应进行分类就是从本质上对化学反应进行分类。 教学目标： 知识和技能：1.理解氧化—还原反应有关概念；2.理解氧化—还原反应的特征及氧化—还原反应的本质。过程和方法：通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化—还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。 情感、态度和价值观：1.通过交流、讨论，加强学生之间的合作学习；2.了解氧化—还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。 教学重点：氧化—还原反应的本质及特征 教学难点：氧化—还原反应的本质 教学过程： （多媒体展示）：1. H2燃烧的图象；2. H2还原氧化铜反应图象 （提问）：请同学们写出上述反应的化学方程式。 （学生活动）： 2H2+O2==2H2O CuO+H2H2O+Cu （提问）：根据初中所学知识判断，以上化学反应是否是氧化还原反应？ （学生讨论、回答）：有O2参与的反应是氧化—还原反应。以上两个反应都有O2参与，所以它们是氧化—还原反应。 （提问）：上述反应中元素化合价是否有变化，请标出化合价发生变化的元素？ （学生活动）：元素化合价在反应前后有变化（以H2+Cl2=2HCl为例） （教师讲解）：氧化—还原反应中元素化合价发生变化。 氧化剂（O2/Cl）——价降低——被还原 还原剂（H2）——价升高——被氧化 （多媒体展示）：判断下列反应方程式是否属于氧化—还原反应？ Zn+HCl=H2+ZnCl2 2Na+Cl2=2NaCl 2KClO3=2KCl+3O2 MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2+H2O 氧化还原反应 课程标准 核心素养 1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反 应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.认识元素在物质中可以具有不同价态，可 通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元 素的物质的相互转化。 1.变化观念：能认识物质是运动和变化的， 认识化学变化的本质是有新物质生成。 2.微观探析：能从宏观和微观相结合的视角 分析与解决实际问题。 氧化还原反应的基本概念 多角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 (1)反应特点分析 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2 ↑： ①氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。 ②碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。 (2)结论：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)反应特点分析 ①对于有氧元素参加的反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2 O ： 铜元素化合价降低，发生还原反应。 氢元素化合价升高，发生氧化反应。 ②对于无氧元素参加的反应2Na ＋Cl 2===== △2NaCl ： 氯元素化合价降低，发生还原反应。 钠元素化合价升高，发生氧化反应。 (2)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应特点分析 △2NaCl的反应过程中： ①在2Na＋Cl2===== 钠原子失去最外层1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高到＋1价，发生了氧化反应，被氧化。 氯原子最外层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0价降低到－1价，发生了还原反应，被还原。 在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。 反应过程中相应变化关系图： 点燃2HCl的反应过程中： ②在H2＋Cl2===== 氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。 共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低到－1价，被还原，氯气发生了还原反应。 共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，氢气发生了氧化反应。 反应过程中相应变化关系图： 该反应生成的氯化氢分子因共用电子对偏移，而使元素的化合 氧化还原反应 第2课时 ◆教学目标 1. 能正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 2. 通过对化学反应和元素化合价的分析，使学生能从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念，了解常见的氧化剂、还原剂。 ◆教学重难点 【教学重点】 掌握氧化还原反应的表示方法，认识并建立氧化剂与还原剂、氧化性与还原性的概念。【教学难点】 用化合价升降和电子转移的观点分析氧化剂和还原剂，氧化性和还原性的强弱判断。 ◆教学过程 一、导入新课 【导入】氧化还原反应的本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。那么，氧化还原反应的表示方法是什么呢？ 二、讲授新课 （一）氧化还原反应的表示方法 【板书】一、氧化还原反应的表示方法 【思考】我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？ 【讲解】 1．双线桥法 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 (1)基本步骤 (2)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。 如 (3)巧记口诀 先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。2．单线桥法 表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。 (1)基本步骤 (2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。 如 (3)巧记口诀 先确定变价元素，再计算价态变化； 桥上标明电子数，箭头还原到氧化。 例1下列反应中，电子转移方向和数目正确的是() 高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案 高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案 一、教材分析 氧化还原还原反应是进一步学习化学的基础，因此是高中化学的重点内容。通过这部分的学习，学生可以根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析和表示氧化还原反应的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。学生可以在初中化学的基础上，进一步去了解氧化还原反应的本质，达到优化知识结构的效果。对氧化还原反应在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式 二、教学目标 知识目标：1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不 同而有不同的使用范围. 2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应. 3、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。 能力目标：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。 2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。情感目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习 兴趣和求知欲望。 三、教学重点难点 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应； 难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应.学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系 四、学情分析 有关氧化还原的知识，学生在初中就已经从得、失氧的角度学习过，因此有较好的`知识基础，通过初中和高中阶段的训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，因此在本节教学中可以把通过比较和归纳得出结论的任务交给学生完成，以激发学习兴趣，形成探究习惯。对于氧化还原反应，初中阶段和高中阶段的定义是不同的，其中的不同之处是学生最容易忽视的，在教学中要给予指出，以利于学生形成正确的认识。 五、教学方法 1、实验法。 2．学案导学：见后面的学案。 3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入（实验）、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习 六、课前准备 1．学生的学习准备：预习课本基础知识，初步把握氧化还原反应的原理和方法步骤。 2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，实验用品的准备、课内探究学案，课后延伸拓展学案。 七、课时安排：2课时 八、教学过程： 第一课时 [引课]（以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。）（实验）镁条在空气中燃烧，请学生写出反应方程式① 2Mg + O2 = 2MgO 第三节氧化还原反应 整体设计 从容说课 氧化还原反应是中学化学的重点内容，也是中学化学的难点内容。教材把氧化还原知识安排到第二章，在教学过程中，应遵照教学规律采用分步推进的方法，而不能简单采用“一步到位”的方法。在这一节只要求学生在初中的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点初步理解氧化还原反应，以及了解常见的氧化剂和还原剂，理解氧化还原反应中有关概念的对立统一关系。有关氧化还原反应的配平及其计算的知识在本节不要涉及。 教学过程从复习初中四种基本类型的反应，以及氧化反应和还原反应（从得氧、失氧角 度）入手，通过对两个反应（Fe2O3+3CO2Fe+3CO2和CuO+H2Cu+H2O）的讨论，引出从化合价升降和电子得失的角度理解氧化还原反应，推出氧化还原反应的概念和化学反应的分类。 根据教材特点，采用复习—讨论—归纳和小结的方法。注意引导学生在复习初中化学的基础上提出问题，并深入讨论。在讨论的基础上对初中所学的知识进行深化和拓宽，归纳和小结出有关新知识的学习方法。 节胜利对于氧化还原反应，在本节教学中，只要求学生知道氧化还原反应中，某些元素的化合价反应前后发生了变化；氧化还原反应的实质是有电子转移（得失或偏移）。使学生初步了解“双线桥”“单线桥”标电子转移的方向和总数，不要引入配平氧化还原方程式，氧化剂氧化性强弱、还原剂还原性强弱的判断等。氧化剂、还原剂也最好限于课标教材中出现的氧化剂和还原剂，不要作过多的补充及扩展。 教学重点 1.氧化还原反应的概念及实质 2.氧化剂、还原剂在氧化还原反应中发生的反应 教学难点 氧化还原反应规律的应用。 课时安排 2课时 第1课时 教学设计 三维目标 知识与技能 １.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。 2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。 3. 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。 过程与方法 １.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 2.培养学生的思维能力。 3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。 情感、态度与价值观 对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能 （新教材）人教版高中化学必修一第一章第3节《氧化还原反应》优 质说课稿 今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第一章第3节《氧化还原反应》。第一章主要讲述物质及其变化。世界是由物质构成的，目前人类发现和合成的物质已超过1亿种。对于这么多的物质和更为丰富的化学变化，人们是怎样认识和研究的呢?分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。通过分类，可以将纷繁复杂的物质分成不同的类别，还可以从离子、电子等微观视角揭示化学反应的规律。依据物质类别和元素价态，可以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化途径。通过第一章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。本章共有三节，本课是第二节，主要讲述氧化还原反应，承载着实现本章教学目标的任务。为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。 一、说课程标准。 普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.2 氧化还原反应：认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。 二、说教材。 本课是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第三节内容。氧化还原反应，是中学化学阶段的核心概念之一，对学生认识物质的化学性质和变化规律、化学基本原理均有重要的指导作用，是辩证统 一思想在中学化学中的完美体现。对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。本课从学生已有知识出发，以问题导入，共有“氧化还原反应”和“氧化剂和还原剂”两部分内容。具体来说，先介绍了氧化还原反应的概念；继而分析了氧化还原反应的重要特征，然后从微观角度分析氧化还原反应的本质。最后讲述氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。通过本节课内容的学习，学生不仅需要将初中所学的知识由点构成线合理关联起来，更需要在掌握的事实性知识的基础上开始建构并逐步形成基本的化学学科观念，指导高中阶段后续内容的学习，从而实现学科素养的提升。 三、说教学目标和核心素养。 （一）教学目标 1.理解氧化还原反应的基本概念、特征和本质； 2.掌握氧化还原反应与化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应等四种基本类型反应的关系； 3.理解氧化剂和还原剂的作用，知道常见的氧化剂和还原剂； 4.了解氧化还原反应在生产和生活中的应用。 （二）核心素养 【宏观辨识与微观探析】从宏观上持续认识物质及其变化。从微观上了解氧化还原反应的本质。能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展宏观现象与微观变化之间的联系。 【变化观念与平衡思想】通过学习氧化还原知识，认识物质是在不断 高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案 一、教材分析 氧化还原还原反应是进一步学习化学的基础，因此是高中化学的重点内容。通过这部分的学习，学生可以根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析和表示氧化还原反应的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。学生可以在初中化学的基础上，进一步去了解氧化还原反应的本质，达到优化知识结构的效果。对氧化还原反应在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化还原反应会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式 二、教学目标 知识目标：1、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不 同而有不同的使用范围. 2、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应. 3、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。 能力目标：1、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。 2、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。情感目标：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。 三、教学重点难点 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应； 难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应.学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系 四、学情分析 有关氧化还原的知识，学生在初中就已经从得、失氧的角度学习过，因此有较好的知识基础，通过初中和高中阶段的训练，学生也具备了一定的分析和归纳问题的能力，因此在本节教学中可以把通过比较和归纳得出结论的任务交给学生完成，以激发学习兴趣，形成探究习惯。对于氧化还原反应，初中阶段和高中阶段的定义是不同的，其中的不同之处是学生最容易忽视的，在教学中要给予指出，以利于学生形成正确的认识。 五、教学方法 1、实验法。 2．学案导学：见后面的学案。 3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入（实验）、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习 六、课前准备 1．学生的学习准备：预习课本基础知识，初步把握氧化还原反应的原理和方法步骤。 2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，实验用品的准备、课内探究学案，课后延伸拓展学案。 七、课时安排：2课时 八、教学过程： 第一课时 [引课]（以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的.积极性。）（实验）镁条在空气中燃烧，请学生写出反应方程式① 2Mg + O2 = 2MgO （提问）此反应属于什么反应类型？（学生随意发挥：化合反应、 《氧化还原反应》说课稿 一、教材分析 1．教材的地位和作用 氧化还原反应贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。本节教 材安排在这里是承前启后，符合学生情况，符合由现象到本质的学习规律。既复习了初中的 基本反应类型，又在已有知识的基础上对氧化还原反应的进行较深层次的学习，是今后联系元素化合物知识、原电池、电解池、电极反应式知识的重要纽带，是物质分类和离子反应后又一类重要反应。同时，教材适时渗透“透过现象看本质”和“对立统一”辩证唯物主义哲学观点，有利于学生形成良好的化学学科观和学科素养。 2．教学目标 根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学目标：知识技能目标:使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围.使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应. 过程方法目标：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推、逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。 情感态度目标：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。3．教学重难点 氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深入的发展过程是对氧化还原反应概念认识的一次质的飞跃，是一个由形 象思维向抽象思维过渡的过程，对培养学生的抽象思维方法具有重要意义，因此认识氧化还 原反应的过程和方法是本节课的重点，又因为从形象思维向抽象思维过渡的过程，跨度比较大，尤其学生对物质结构的知识了解不多，有关共用电子对偏移的知识比较陌生，分析氧化 还原反应中的电子转移会有一定的困难。所以这一过程和方法也是本节课的难点。 二、学情分析 高中化学必修1 §2.3《氧化还原反应》 一、说教材 1、地位与作用 《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习很多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质，学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会协助学生用准确的观点和方法学习化学知识。 2、教学目标 2.1、知识与技能： ①能从化合价的变化，理解并建立氧化还原反应的概念； ②通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。 2.2过程与方法： ①学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的理解问题的科学方法； ②通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的水平。 2.3、情感态度价值观： 通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过氧化还原反应相关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。 3、重难点 重点：用化合价升降和电子转移的观点来理解氧化还原反应。 难点：用电子转移的观点分析氧化还原反应。 二、说学情 学生在初中化学学习中已经接触了很多反应，已经掌握把化学反应分为四种基本反应，并能从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没理解到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。需要进一步学习增强理解理解。 三、说教法、学法 教法：在教学过程中应尽量使用通俗易懂的教学语言，丰富多彩的教学手段，从学生已有的知识入手，由浅入深的教学。所以我使用的教学方法主要是：设置问题，逐步深入理解;多媒体教学手段为辅的方法。 学法：学生在一年初中化学的基础上学习氧化还原反应，从知识储备上来讲，他们的化学知识是非常有限的；从水平方面来看，他们理解问题、分析问题的水平也是有限的。所以学生的学习方法主要是：思考、讨论、归纳等自主学习。四、说教学过程 《氧化还原反应》教学设计 一、本节教材背景 本节教材是化学1〔人教版〕第二章《化学物质及其变化》的第三节，在这一章的第一节《物质的分类》，我们已学习了简单的分类法及其应用。在第一节的“思考与交流〞教学活动，学生曾对化学物质和化学反应进行了简单的分类。 二、教学对象现状分析 〔一〕学生在初三已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原反应，按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少把化学反应可分为四种基本反应类，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，学生掌握情况参差不齐。 〔二〕学生在初三已经学习了化合价，初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定的关系。〔三〕经过第二章第一节的学习，学生已经掌握了树状分类法，知道了分类依据不同，分类结果不同。 〔四〕学生素质较好，有学好化学的愿望，有一定的理解和分析问题能力，但知识迁移能力、科学的学习方法方面仍有待于进一步的培养和提高。 三、教学目标 采用“三维教学目标〞，既重视知识与技能，又重视能力与方法，同时兼顾情感态度与价值观，使学生得到全面的发展。具体如下: 〔一〕知识目标： 1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，使学生进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的结论。 2、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应； 3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法； 4、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。 〔二〕技能目标： 通过“活动式〞学习方法的训练，培养学生思考及分析，解决问题的能力。 〔三〕情感目标： 理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。 四、教学重点、难点 重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。 难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。 五、教学方法 创设情境〔提出问题〕—探索新知〔学生活动〕—归纳总结〔教师评价〕 六、教学策略 根据学生的现有知识和思维水平以及教材特点，对教学策略作了以下设计： 〔一〕设计学生活动。教师通过创设情境引导组织学生活动，学生相互讨论，以学生活动为主体，以教师为主导，通过活动，学生主动探究，不断建构氧化还原反应新概念，最后教师评价，归纳总结帮助学生完成知识的建构。 〔二〕采用多媒体辅助教学。本节内容较多，“跨度〞比较大，微观角度认识氧化还原反应与电子转移的关系有一定难度，用动画模拟，直观明了，从而帮助学生更好地理解氧化还原反应中电子转移与化合价升降的关系，突破重难点。 七、教学目标设计及实施方法 初中阶段学生是从得氧、失氧的角度形成氧化和还原的初步概念，假设将其发展到从电子转 高中化学必修1氧化还原反应优秀教案（最新3篇） 高一化学氧化还原反应教案篇一 1．了解氧化反应、还原反应的概念。 2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。（重点） 3．培养由现象到本质的科学探究意识。 4．理解氧化还原反应的本质是电子转移。（难点） 氧化还原反应 [基础·初探] 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。 2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。 3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 结论：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应叫氧化还原反应。 [探究·升华] [思考探究] 氧化还原反应的概念及联系 (1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△（=====）Cu＋CO2两反应，谁是氧化还原反应？判断依据是什么？ 【提示】后者，反应前后化合价有变化。 (2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反应中，什么元素被氧化？哪种物质为还原产物？ 【提示】Zn被氧化，H2为还原产物。 （3）在反应2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪种元素被还原？哪种物质是氧化产物？ 【提示】氯元素被还原，O2为氧化产物。 （4）氧化还原反应是不是一定属于四种基本反应类型中的一种？ 【提示】不一定。如3CO＋Fe2O3高温（=====）3CO2＋2Fe就不是四种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。 [认知升华] 升华1氧化还原反应概念间的关系 记忆口诀： 升→失→氧→氧→氧 降→得→还→还→还 升华2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 即： （1）置换反应一定是氧化还原反应。 （2）复分解反应一定不是氧化还原反应。 （3）有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 （4）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 [题组·冲关] 题组1氧化还原反应的有关概念的理解与判断 1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是() A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 氧化还原反应（一） 教学目的 1．掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。 2．理解氧化还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化产 物和还原产物等概念。 3．掌握氧化还原反应中电子转移的方向和数目及其表示方法。 教学重难点氧化还原反应的本质与特征。 教学过程： [复习提问] 写出氯气与溴化钾溶液反应的化学方程式，该反应是否氧化还原反应？那些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？ [过渡] 我们能否将上述反应中电子转移的方向和数目在化学方程式中表示出来？ [讲授新课] 一、氧化还原反应： 1、用双线桥法分析氯气与溴化钾反应中的电子转移数目及方向。指出化合价的变化情况。 [练习1] 用双线桥法分析下列反应中电子转移的数目及方向。并指出化合价的变化情况。 1、氯气与碘化钾反应： 2、铁与氯气反应： 3、MnO 与浓盐酸反应： 2 4、氯气与氢氧化钠溶液反应： 5、电解饱和食盐水： 【小结】 1、氧化还原反应的有关概念： （1）定义: ①从得失氧的观点看，的反应是氧化反应，的反应是还原反应 ②从化合价升降的观点看，的反应是氧化反应，的反应是还原反应 ③从电子得失的观点看，的反应是氧化反应，的反应是还 原反应 ④实质: ⑤特征: （2）氧化剂与还原剂:氧化剂: ；还原剂: （3）氧化反应与还原反应：氧化反应: ；还原反应: （4）氧化产物与还原产物：氧化产物: ；还原产物: 2．氧化还原反应中各概念之间的相互关系： ① ② 反应物变化特点生成物 还原剂失、升、氧氧化产物 氧化剂得、降、还还原产物 3、氧化还原反应的表示方法： （1）双线桥法: 化合价降低 +ne－被还原 氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物 化合价升高－ne－被氧化 书写要求：①箭头是由反应物中的某一元素指向对应的生成物中的同一元素。 ②一定要标出得、失电子的总数，并且数值相等。 （2）单线桥法: 4、氧化还原反应的一般规律： 同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生，相互依存。②氧化剂得电子总数与还原剂 失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。 5、化学反应的基本类型及其与氧化还原反应的关系: （1）四大基本反应类 型: ，，，。 （2）氧化还原反应和四种基本反应类型的关系：（自己作 图）。 2、用单线桥法分析氯气与溴化钾反应中的电子转移的数目及方向。 氧化还原反应 一.学习重点、难点和关键 教学重难点：氧化还原反应的本质 教学关键: 1.氧化还原反应的判断,化合价的变化规律及电子转移的特点 2.氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物的特点 二.学习过程 [复习]在我们初中我们学过四大基本反应类型,请问是哪一些? [学生回答]有化合,分解,复分解,置换 反应类型表达式 化合反应A+B=AB 分解反应AB=A+B 置换反应A+BC=AC+B 复分解反应AB+CD=AD+CB 一.四大基本反应类型 [展示]列举常见的一个化合,分解,复分解,置换反应,进行分析. [回忆复习]复分解发生的条件? 有气体,沉淀或者水生成 [讨论] Fe2O3 + 3CO= 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型？ 氧化还原反应 能否从得氧失氧角度分析C+2CuO=CO2+Cu反应得到启发，归纳化合价的升降与氧化还原反应的关系？ 碳的化合价升高被氧化,铜的化合价降低被还原 二.氧化还原反应 实质：电子发生转移（得失或偏移） 定义: 有电子转移的化学反应都是氧化还原反应 [展示]在氧化还原中,电子转移和化合价升降的关系。 [问题]讨论氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 用图表填写之间的联系 1.什么是氧化还原反应?判断根据是什么? 2CuO＋H2=====Cｕ＋H2O MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑属于氧化还原 3NO2＋H2O======2HNO3＋NO 的反应有哪些？ 2H2O2======2H2O＋O2↑ CaCO3＋H2O＋CO2====== Ca(HCO3)2 答案讲解:在上述氧化还原反应中变成的实质是失去了电子，被氧化，而CuO变化为Cu的实质是得到了电子，被还原，其中H2为CuO的还原提供了电子，CuO为H2的氧化得到了电子，从而使双方完成氧化还原反应，在这里H2起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。 在上述氧化还原反应中的实质是失去了电子，被氧化，而CuO Cu的实质是得到了电子，被还原，其中H2为CuO的还原提供了电子，CuO为H2的氧化得到了电子，从而使双方完成氧化还原反应，在这里H2起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。 三、氧化剂和还原剂 高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案优秀 氧化还原反应教学设计篇一 一、教学目标 【知识与技能】 能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应；理解氧化还原的本质是电子的转移（得失或偏移）；会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。 【过程与方法】 通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。 【情感态度与价值观】 通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。 二、教学重难点 【重点】 氧化还原反应的特征。 【难点】 氧化还原反应的本质。 三、教学过程 环节一：导入新课 【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢？ 【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气…… 还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜…… 环节二：新课讲授 1、氧化还原反应的特征 【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应？ 【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜…… 【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应？ 【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高；失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。 【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。 【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应？是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应？ 【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。 2、氧化还原反应的本质 【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化？元素化合价的升降与什么有关？ 【学生回答】元素化合价的变化与得失电子（电子转移）有关。 【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。 【提出问题】金属钠在氯气中燃烧生成NaCl，从原子结构示意图的角度思考NaCl 是怎样形成的？ 【提出问题】氢气在氯气中燃烧生成HCl，从原子结构示意图的角度思考HCl是怎 样形成的？ 【学生思考，教师讲解】从原子结构来看，氢原子最外层有1个电子，可获得1 个电子而形成2个电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有7个电子，也可获 得1个电子而形成8个电子的稳定结构。 这两种元素的原子获取电子难易程度相差不大。在发生反应时，它们都未能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，这个电 子对受到两个原子核的共同吸引，使对方最外电子层都达到稳定结构。在氯化氢分子里，由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子的稍强一些，所以，共用电子对偏向氯原子而偏离于氢原子。因此，氢元素的化合价从0价升高到+1价，被氧化；氯元素的化合价从0价降低到-1价。在这个反应中，发生了共用电子对的偏移， 氢气发生了氧化反应，氯气发生了还原反应。（教师讲解并板书） 【提出问题】根据以上的分析，能不能从电子转移的角度重新定义氧化还原反应？ 【学生回答】有电子转移（得失或偏移）的反应，是氧化还原反应。（教师总结并板书） 2019-2020年高中化学氧化还原反应学案新人教版必修1 一、预习目标 1、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应. 2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。 3．了解常见的氧化剂、还原剂 二、预习内容 1、氧化还原反应 （1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应 初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为________反应。例如，木炭还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑。在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。 在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 （2）从化合价的变化认识氧化还原反应 从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。 (3)在氧化还原反应中，氧化剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性；还原剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性，实质。 2、常见的氧化剂、还原剂 常见的氧化剂： 常见的还原剂： 三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中 课内探究学案 一、学习目标: 1、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应. 2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。 3．了解常见的氧化剂、还原剂 学习重难点: 学会用化合价升降法分析氧化还原反应及其氧化还原反应的实质 二、学习过程: (1）从化合价的变化认识氧化还原反应 从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。 对于没有氧元素参与的反应，也可从化合价的变化情况来分析是否为氧化还原反应。例如： 1、2、3，它们均容易失去最外层的电子形成稳定结构，所以化合价分别为+1 价、+2价、+3价，氯元素、氧元素的最外层电子数分别为7、6，它们分别得到1个和2个电子形成稳定结构，所以它们的化合价分别为-1价和-2价。 （2）从电子转移的角度来认识氧化还原反应 氧化还原反应中化合价的变化的本质是电子的转移。以下列两个反应来分析化合价变化合价降低，被还原 -1 化合价降低，被还原 0 ↑ 化合价升高，被氧化高中化学必修一氧化还原反应
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