高一化学必修一氧化还原反应方程式

1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

2、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2

3、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

4、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

高一化学必修一主要知识点和全册化学方程式

高一化学必修I主要知识和化学方程式一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n(mol)= N/N(A) 2．物质的量n(mol)= m/M 3．标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳④布朗运动 3．胶体提纯：渗析

高一化学必修一化学方程式

高一化学必修一化学方程式高一化学必修一化学方程式大全化学一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志。其中化学方程式是很重要的化学用语，如果想要学好化学，就一定要背好化学方程式。下面店铺总结了高一化学必修一化学方程式大全，希望能都帮到大家！ 1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2 + Na2SO4 （先冒气泡再蓝色沉淀） 2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O 4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O （银白色变暗） 5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ （生成淡黄色粉末） 6、过氧化钠在空气中变质： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 8、氧化钠在空气中变质： Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃（红棕色的烟） 12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃（棕黄色的烟） 13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）

高一化学方程式总结归纳

高一化学方程式总结归纳化学方程式是根据化学反应得出来的公式，如果反应有特定的条件，书写的时候一律标注该特定条件。今天小编在这给大家整理了高一化学方程式总结归纳_高一化学方程式有哪些，接下来随着小编一起来看看吧! 高一化学必修一离子反应知识点高一化学必修1氧化还原反应知识高中化学学习方法与技巧生活中的化学现象大全高一化学方程式(一) Cl2+Cu==CuCl2（点燃条件）、3Cl2+2Fe==2FeCl3 Cl2+2Na==2NaCl、Cl2 + H2==2HCl 3Cl2 +2P==2PCl3、Cl2 + PCl3==PCl5 Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClO Ca(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO(强酸制弱酸) 2HClO 2HCl+O2↑ F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2 Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2 HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓(白色)+HNO3 NaBr+AgNO3 = AgBr↓(浅黄色)+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓(黄色)+ Na NO3

高一化学必修一知识点：氧化还原反应(人教版)

高一化学必修一知识点：氧化还原反应（人教版）【导语】以下是作者为大家推荐的有关高一化学必修一知识点：氧化还原反应（人教版），如果觉得很不错，欢迎分享～感谢你的浏览与支持！一、概念判定： 1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失) 2、氧化还原反应的特点：有化合价的升降(判定是否氧化还原反应) 3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，产生还原反应，被还原，生成还原产物。 4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，产生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。 5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。 6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。 7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。 8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如： Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。 9、常见的氧化剂和还原剂： 10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：【同步练习题】

1.Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的 “脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是() A.该反应中还原剂是S2O32- B.H2O参与该反应，且作氧化剂 C.根据该反应可判定氧化性：Cl2>SO42- D.上述反应中，每生成lmolSO42-，可脱去2molCl2 答案：B 点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。 2.(2011•河南开封高三一模)分析以下残缺的反应： RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是() A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素 B.R的原子半径在同周期元素原子中最小 C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原答案：B 点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A毛病;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为 R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA 元素，B正确;R-中R处于态，只能作还原剂，C毛病;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，D项错。 3.已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH()

人教版高中化学必修一氧化还原反应方程式的配平练习

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）氧化还原反应方程式的配平练习1．配平下列氧化还原反应方程式： (1)Mn(NO3)2＋PbO2＋HNO3—HMnO4＋Pb(NO3)2＋H2O (2) Ag3AsO4＋Zn＋H2SO4—Ag＋ZnSO4＋AsH3＋H2O (3) Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2—Na2FeO4＋NaCl＋H2O (4)KMnO4＋NaOH＋PH3—Na2MnO4＋K2MnO4＋Na3PO4＋H2O

(5) (NH4)2 PtCl6—Pt＋NH4Cl＋HCl＋N2↑ 2．配平下列氧化还原反应方程式： (1)Na2O2＋CO2＝Na2CO3＋O2 (2) Fe(NO3)2＋HNO3＝Fe(NO3)3＋NO＋H2O (3) Mn(NO3)2＋PbO2＋HNO3＝HMnO4＋Pb(NO3)2＋H2O (4) Ag3AsO4＋Zn＋H2SO4＝Ag↓＋ZnSO4＋AsH3＋H2O (5) KMnO4＋NaOH＋PH3＝K2MnO4＋NaMnO4＋Na3PO4

(6)K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4＝Cr2(SO4)3＋Fe(SO4)3 3．Cu+在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+。白色的亚铜化合物[Cu(NH4)SO3]难溶于水，若与足量的10 mol／L的硫酸溶液混合并微热，生成铜、二氧化硫和溶液。回答下列问题： (1) 完成并配平下列化学方程式： __ Cu(NH4)SO3＋__ H2SO4__Cu＋__ SO2＋__ ________＋__ _________＋__ H2O (2) 按上述反应，生成单质铜的最高产率为___________。 4．Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。 (1) 写出反应的化学方程式并配平： ___________________________________________________________________； (2) 上述反应中，当生成 1.8 mol Fe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol； (3) 上述反应中，当有21 mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol，被还原的HNO3是___________g。 5．多硫化物离子在碱性溶液里被氧化为，被还原为Br－，在反应中消耗和OH－的物质的量之比为2∶3，则x的值为_________，其反应的离子方程式为 ________________________________________________________。 6．由硫可制得多硫化钠Na2S x，x值一般为2—6。已知Na2S x与NaClO反应的化学方程式如下：Na2S x＋NaClO2＋NaOH──Na2SO4＋NaCl＋H2O 试配平上述反应方程式。若某多硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2∶1，试从求得的x值写出多硫化钠的分子式：___________。(上海91.46) 7．完成并配平下列方程式： ____KI x＋____Cl2＋____H2O ＝____KCl＋____HIO3＋___ __________

必修一氧化还原反应及方程式配平练习题标准答案

必修一氧化还原反应及方程式配平练习题标准答案 Revised as of 23 November 2020

1.配平下列氧化还原反应方程式： (1)( )Na 2S 2 O 3 +( )HCl→( )NaCl+( )S+( )H 2 O+( )SO 2 ↑ (2)( )Cr3++( )H 2O 2 ( )OH→( )CrO-2 4 +( )H 2 O (3)( )Zn+( )H++( )NO- 3→( )Zn2++( )NH+ 4 +( )H 2 O (4)( )HClO 3+( )P+( )H 2 O→( )HCl+( )H 3 PO 4 (5)( )P 4+( )HNO 3 +( )H 2 O→( )H 3 PO 4 +( )NO↑ (6)( )Crl 3+( )Cl 2 +( )KOH→ ( )K 2CrO 4 +( )KIO 4 +( )KCl+( )H 2 O 答案：(1)— (2)— (3)4，— (4)— (5)— (6)—下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2 2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（） A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O C． H2＋CuO Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑ 3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（） A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（） A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 5．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是(双选)（）A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 6．属于氧化还原反应的离子方程式的是(双选)（）Ａ．CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl Ｃ．HCO3＋Ｈ+＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑ 7．下列反应中氯元素被氧化的是(双选)（） A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（） A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4 9．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（） A、铁和稀硫酸反应 B、碳和氧化铁高温反应 C、电解水 D、氢氧化亚铁与盐酸反应

高中化学必修一第三节氧化还原反应二)20202021学年新)解析版)

第一单元物质及其变化第三节氧化还原反应（二）一、基础巩固 1．下列反应中，氧化产物与还原产物为同一种物质的是（） A．SO2+2H2S═3S↓+H2O B．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ C．HCl+NaOH═NaCl+H2O D．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 【答案】A 【解析】A、SO2+2H2S═3S↓+H2O中氧化剂是二氧化硫、还原剂是硫化氢，硫既是氧化产物与又是还原产物，故A选； B、反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，氧化产物是氧气，还原产物为氢氧化钠，故B不选； C、HCl+NaOH═NaCl+H2O非氧化还原反应，故C不选； D、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑氧化产物为氯化锌，还原产物为氢气，故D不选；故选：A。 2．海洋是资源的宝库，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是（） A．海水晒盐B．电解饱和食盐水 C．海带提碘D．用氯气制漂粉精【答案】A 【解析】A．海水晒盐，没有元素的化合价变化，则不涉及氧化还原反应，故A选； B．电解饱和食盐水是由NaCl变为Cl2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不选； C．海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故C不选； D．用氯气制漂粉精由Cl2变为Ca（ClO）2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选：A。 3．下列变化中，气体被氧化的是（） A．C2H2通入酸性KMnO4溶液 B．Cl2通入KBr溶液

C．H2S通入CuSO4溶液 D．NH3通入AlCl3溶液【答案】A 【解析】A．C2H4使酸性KMnO4溶液褪色，C2H4被氧化，发生氧化还原反应，故A选； B．Cl2通入KBr溶液，Cl2中Cl元素化合价降低，Cl2被还原，故B不选； C．H2S通入CuSO4溶液，有黑色硫化铜沉淀生成，是复分解反应，没有元素化合价的变化，故C不选； D．氨气通入AlCl3溶液，有白色沉淀生成，是复分解反应，没有元素化合价的变化，故D不选；故选：A。 4．反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中，还原产物是（） A．Cu B．H2SO4C．CuSO4D．SO2 【答案】D 【解析】在Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，Cu元素化合价升高，失电子被氧化，S元素化合价降低，得电子被还原，则氧化剂是H2SO4，还原剂是Cu，氧化产物是CuSO4，还原产物是SO2，故选：D。 5．下列氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是同一种物质的是（） A．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 B．SO2+2H2S═3S+2H2O C．Cl2+2NaI═2NaCl+I2 D．3Mg+N2Mg3N2 【答案】A 【解析】A．只有过氧化钠中O元素的化合价变化，氧化剂和还原剂为同一种物质，故A选； B．SO2+2H2S═3S+2H2O中硫化氢为还原剂，SO2为氧化剂，故B不选； C．Cl2+2NaI═2NaCl+I2中，氯元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则Cl2为氧化剂，NaI为还原剂，故C不选； D．3Mg+N2Mg3N2中，镁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则N2为氧化剂，Mg为还原剂，故D不选；故选：A。

高中化学《必修一》必背的化学方程式

高中化学《必修一》必背的化学方程式 1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+ Na2SO4（先冒气泡再蓝色沉淀） 2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O 4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O（银白色变暗） 5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=ΔNa2O2（生成淡黄色粉末） 6、过氧化钠在空气中变质： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 8、氧化钠在空气中变质： Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃（红棕色的烟） 12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2点燃（棕黄色的烟） 13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）

14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃（淡黄色的烟） 15、工业制漂白粉： 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（为Ca（OH）2石灰乳） 16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO 17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液： Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 18、次氯酸钠在空气中变质： 2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 19、漂白粉在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑光照 21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体： FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl 22、碳酸钠与盐酸的反应方程式： Na2CO3+2HCl（过）=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+HCl（少）=NaHCO3+NaCl 23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 24、碳酸氢钠与碱反应方程式： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+Ca（OH）2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓ 25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

高中化学必修一的常见必背方程式

高中化学必修一的常见必背方程式化学方程式总是那么的变化多样，且相互联系，使得大家在记忆的时候总是容易弄混淆，那么下面就跟着小编一起来学习一下高中化学必修一的常见必背方程式吧，希望能帮助大家更好更高效的记忆方程式。高中化学必修一的常见必背方程式 1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀) 2、金属钠与盐酸的化学方程式： 2Na+2HCl=2NaCl+H2 3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O 4、金属钠放在空气的氧化： 4Na+O2=2Na2O (银白色变暗) 5、金属钠在空气燃烧： 2Na+O2=Na2O2 (生成淡黄色粉末) 6、过氧化钠在空气中变质： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7、过氧化钠与酸反应： 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 8、氧化钠在空气中变质： Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 9、氧化钠与酸反应： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 10、氧化钠在空气中燃烧： 2Na2O+O2=2Na2O2 11、氯气与铁的反应方程式： 2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃(红棕色的烟) 12、氯气与铜的反应方程式： Cu+Cl2=CuCl2 点燃(棕黄色的烟) 13、氯气与氢气的反应方程式： Cl2+H2=2HCl 点燃(苍白色火焰，生成白雾) 14、氯气与钠单质的反应方程式： 2Na+Cl2=2NaCl 点燃(淡黄色的烟) 15、工业制漂： 2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳) 16、氯气与水的方程式： Cl2+H2O=HCl+HClO

化学必修一氧化还原反应

第八讲氧化还原反应一从化合价的变化认识氧化还原反应 1.写出碳还原氧化铜的化学方程式：C ＋2CuO=====高温 2Cu ＋CO 2↑；请根据初中学习过的知识分析回答下列问题： (1)从得氧、失氧角度分析，发生氧化反应的物质是碳(得到氧生成了二氧化碳)；该物质在反应前后，元素的化合价变化是碳元素的化合价升高，由0价升高到＋4价。 (2)发生还原反应的物质是氧化铜(失去氧生成了铜)；该物质在反应前后，元素的化合价变化是铜元素的化合价降低，由＋2价降低为0价。 (3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？答案 2.请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？ (1)2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O 答案该反应中元素的化合价无变化。 (2)3CO ＋Fe 2O 3=====高温 3CO 2＋2Fe 答案有变化。碳元素由＋2价升高到＋4价，(CO 得到氧)发生氧化反应；铁元素由＋3价降低到0价，(Fe 2O 3失去氧)发生还原反应。 (3)Fe ＋CuCl 2===FeCl 2＋Cu 答案有变化。铁元素由0价升高到＋2价，发生氧化反应(无氧参加)；铜元素由＋2价降低到0价，发生还原反应(无氧参加)。归纳总结 1.有关概念 (1)氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应，还原反应是物质所含元素化合价降低的反应。 (2)氧化还原反应是凡有元素化合价升降的化学反应，非氧化还原反应是凡没有元素化合价升降的化学反应。 2.表现特征氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的特例。

高一化学必修一氧化还原反应学习精要

氧化还原反应 1、概念定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。判断的依据：化合价是否有变化本质：有电子转移（得失或偏移）例1.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( A ) A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原【巩固】判断下列化学反应哪些是属于氧化还原反应。 ⑴2Mg+O 2 点燃 2MgO CaO+H 2O=Ca(OH)2 ⑵2KMnO 4 △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ Cu(OH)2 △ 2O ⑶C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ ⑷2HCl+CaCO 3=CaCl 2+CO 2↑+H 2O KCl+AgNO 3=AgCl ↓+KNO 3 ⑸3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 氧化剂：得到电子的反应物氧化性：物质得电子的性质还原剂：失去电子的反应物还原性：物质失电子的性质被氧化：失去电子被氧化氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应被还原：得到电子被还原还原反应：得到电子的反应叫还原反应氧化产物：氧化反应生成的产物还原产物：还原反应生成的产物 2 性过反氧得失还还氧化合化合被被还原氧化还原氧化具具发发表实本本生生

【练习】1、指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 ⑴4P+5O2点燃2P2O5⑵2KClO3催化剂 △ 2KCl+3O2 ⑶2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑⑷S+2KNO3+3C△K2S+3CO2↑+N2↑ ⑸2H2S+SO2=3S+2H2O ⑹3NO2+H2O=2HNO3+NO ⑺4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 ⑻Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑MnO2+4HCl （浓）△ MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑼3Cu+8HNO3 （稀） =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 2.已知下列反应：①2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑②2F 2 +2H 2 O=4HF+O 2 ③Cl 2 +H 2 O=HCl+HclO ④2NaCl+2H 2O电解2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑⑤CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 ⑥CaCO 3 +H 2 O=Ca(HCO 3 ) 2 (1)其中水在反应中作氧化剂的反应是(填代号下同) . (2)其中水在反应中作还原剂的反应是 . (3)其中水在反应中既不作氧化剂也不作还原剂的反应是. 2.(1)①④(2)②(3)③⑤⑥ 3.在K 2Cr 2 O 7 +14HCl＝2KCl+2CrCl 3 +3Cl 2 ↑+7H 2 O反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数是 . 3.K2Cr2O7、HCl 氯、铬、Cl2、CrCl3、6 3、氧化还原反应实质的表示方法 (1)电子得失法即双线桥法 a、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素 b、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。 c、箭头不代表电子转移的方向。 (2)电子转移法即单线桥法 a、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。 b、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。 c、箭头表示电子转移的方向。 d、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。【巩固】分别用双线桥和单线桥表示下列氧化还原反应电子的转移。 ⑴2Mg+O2点燃2MgO ⑵2KClO3MnO2 △ 2KCl+3O2 ⑶C+2CuO高温2Cu+CO2⑷Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)置换反应都是氧化还原反应。（2）化合反应不都是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。（3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。（4）复分解反应都不是氧化还原反应。练习：1.下列说法中错误的是( CD ) A.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 B.化合反应不可能是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.分解反应可能是氧化还原反应

必修一化学方程式

必修一化学方程式必修一化学方程式 1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀) 2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O 4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O (银白色变暗) 5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末) 6、过氧化钠在空气中变质： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 8、氧化钠在空气中变质： Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ 2 11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟) 12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟) 13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，生成白雾)

14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟) 15、工业制漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳) 16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO 17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液： Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 18、次氯酸钠在空气中变质： 2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 19、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 20、次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照 2 21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体： FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ 22、碳酸钠与盐酸的反应方程式： Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl 23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 24、碳酸氢钠与碱反应方程式： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓ 25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ 26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 27、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2

高一化学必修一化学方程式及离子方程式大全

高一化学必修一化学方程式及离子方程式大全 1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式： 2na+2h2o=2naoh+h2↑ 2、金属钠与盐酸的化学方程式：2na+2hcl=2nacl+h2↑ 3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式： 2naoh+co2=na2co3+h2o na2co3+10h2o=na2co3·10h2o 4、金属钠放到空气的水解：4na+o2=2na2o （银白色变暗） 5、金属钠在空气燃烧：2na+o2=na2o2 δ （生成淡黄色粉末） 6、过氧化钠在空气中变质： 2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 7、过氧化钠与酸反应：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑ 8、氧化钠在空气中变质： na2o+h2o=2naoh na2o+co2=na2co3 9、氧化钠与酸反应：na2o+2hcl=2nacl+h2o 10、氧化钠在空气中冷却：2na2o+o2=2na2o2 11、氯气与铁的反应方程式：2fe+3cl2=2fecl3 点燃（红棕色的烟） 12、氯气与铜的反应方程式：cu+cl2=cucl2 熄灭（棕黄色的烟） 13、氯气与氢气的反应方程式：cl2+h2=2hcl 点燃（苍白色火焰，生成白雾） 14、氯气与钠单质的反应方程式：2na+cl2=2nacl 熄灭（淡黄色的烟） 15、工业制漂白： 2cl2+2ca(oh) 2=cacl2+ca(clo) 2+2h2o （为ca(oh) 2石灰乳）

16、氯气与水的方程式：cl2+h2o=hcl+hclo 17、消毒、处置多余的氯气、制84消毒液： cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o 18、次氯酸钠在空气中变质： 2naclo+co2+h2o=2hclo+na2co3 naclo+co2+h2o=hclo+nahco3 20、次氯酸见光分解：2hclo=2hcl+o2↑ 光照 21、氯化铁灌入沸水中制氢氧化铁胶体： fecl3+3h2o=fe(oh) 3 (胶体)+3hcl δ 22、碳酸钠与盐酸的反应方程式： na2co3+2hcl(过)=2nacl+co2↑+h2o na2co3+hcl(太少)=nahco3+nacl 23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑ 24、碳酸氢钠与碱反应方程式： nahco3+naoh=na2co3+h2o 25、碳酸氢钠熔化极易水解：2nahco3=na2co3+co2↑+h2oδ 26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：na2co3+co2+h2o=2nahco3 27、混浊石灰水变小回应：co2+caco3+h2o=ca(hco3) 2 28、碳酸氢钙受热分解：ca(hco3) 2= co2↑+caco3+h2o δ 29、氢氧化亚铁在空气中变质： 4fe(oh) 2+o2+2h2o=4fe(oh) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀） 30、留存氯化亚铁溶液： 2fecl3+fe=3fecl2 2fe3++fe=3fe2+ 31、生产印刷线路板： 2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 2fe3++cu=2fe2++cu2+

高一化学必修一化学方程式大全

高一化学必修一化学方程式大全 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋O2==【点燃】Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋2H2O ＝2H2O ＋H2 ↑ 2Na ＋2H2O ＝2Na+ ＋2OH- ＋H2↑ 3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2 ＋2H2O ＝4NaOH ＋O2 ↑ 2Na2O2 ＋2H2O ＝4Na+ ＋4OH -＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 ＋2CO2 ＝2Na2CO3 ＋O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑ CO32- ＋2H＋＝H2O ＋CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 ＋HCl ＝NaHCO3 ＋NaCl CO32- ＋H+ ＝HCO3- NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3-＋H+ ＝H2O ＋CO2↑ 6、小苏打受热分解 2NaHCO3==【加热】Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 ↑ 7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋NaOH==【加热】Na2CO3 ＋H2O HCO3-＋OH - ＝H2O ＋CO32- (若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧 4Li ＋O2==【加热】2Li2O

9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu ＋Cl2==【点燃】CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl 2Na ＋Cl2 ==【点燃】2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe ＋3Cl2==【点燃】3FeCl3 11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 ＋Cl2==【点燃】2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2＋F2＝2HF 12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O） Cl2 ＋H2O ＝HCl ＋HClO Cl2 ＋H2O ＝H＋＋Cl- ＋HClO 13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO==【光照】2HCl ＋O2↑ 14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋CaCl2 ＋2H2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO==【光照】2HCl ＋O2↑ Ca2-＋2ClO-＋CO2 ＋H2O ＝CaCO3↓＋2HClO 15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO2 ＋4HCl(浓)==【加热】MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 ＋4H＋＋2Cl－==【加热】Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 ＋2NaBr ＝Br2 ＋2NaCl Cl2 ＋2Br- ＝Br2 ＋2Cl- 17、铁与硫加热反应Fe ＋S==【加热】FeS 铁与氧气加热反应3Fe＋2O2==【加热】Fe3O4 铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl2==【加热】2FeCl3 18、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓) ==【加热】CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑

化学必修一知识讲解_氧化还原反应(基础)

氧化还原反应【学习目标】 1.了解化学反应的四种基本类型。 2.认识氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价升降。 3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 4.了解物质氧化性、还原性强弱的比较。【要点梳理】要点一、氧化还原反应 1.定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 2.实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。 3.特征：化合价有升降。 4.四种基本类型的反应反应类型举例表示式化合反应CO2＋H2O= H2CO3A＋B=AB 分解反应H2SO3=SO2＋H2O AB=A＋B 置换反应Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4A＋BC=AC＋B 复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑AB＋CD=AD＋CB 5.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系要点诠释： ①置换反应全部属于氧化还原反应。 ②复分解反应全部属于非氧化还原反应。 ③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。 ④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。 ⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2==2O3。得氧和失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去电子（或电子对偏离）的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到电子（或电子对偏向）的反应氧化、还得氧失氧同时发生，得化合价升降同时发生，得失电子（或电子对偏离、偏向）同时发生，

原关系氧失氧总数相等且升降总数相等且得失（或偏离、偏向）总数相等氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（电子得失或电子对偏移）的反应评价易于接受，但从形式上认识，具有片面性比得氧失氧观点全面。但仅从表象上认识从本质上认识氧化还原反应举例要点二、有关氧化还原反应的基本概念（四对） 1.氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。2.氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。 3.氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。 4.氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。小结：氧化还原反应中各概念之间的相互关系口诀：升（化合价升高）失（失电子）氧（被氧化，发生氧化反应）还（做还原剂，本身具有还原性），降（化合价降低）得（得电子）还（被还原，发生还原反应）氧（做氧化剂，本身具有氧化性）。要点诠释：（1）氧化剂具有氧化性，发生还原反应，被还原成还原产物。

高一化学必修一《氧化还原反应》

必修一《氧化还原反应》 1．下列反应不属于氧化还原反应的是 A. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B. Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO C. Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O D. 3Cl2＋6KOH(浓) 5KCl＋KClO3＋3H2O 2．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．氧化还原的本质是元素化合价的升降 C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原 D．金属单质在化学反应中一定作还原剂 3．下列说法中错误的是 A．置换反应一定是氧化还原反应 B．化合反应不可能是氧化还原反应 C．分解反应可能是氧化还原反应 D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 4．下列微粒不具有还原性的是 A．H2B．H+ C．Na D．CO 5．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是 A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S 6．下列各组微粒，氧化性由强到弱顺序排列的是 A．F2、C12、Br2、I2 B．Cu、Fe、Al、Mg C．Cu2+、H+、Zn2+、Fe2+ D．F-、C1-、Br-、I- 7．一定条件下KClO3与I2发生反应：2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，由此推断下列相应的结论，错误的是 A 该反应属置换反应 B 还原性：I2＞Cl2 C 非金属性：I＞Cl D 氧化性：KClO3＞I2 8．将铜片溶于稀硝酸中，发生下列反应: 3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在上述反应中，参加反应的氧化剂和还原剂的个数比为 A．3:8 B．8:3 C．2:3 D．3:2 9．根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是 ①Cl2+2KI＝I2+2KCl ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl ③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3④I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4 A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2 C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2