氯化锂与碳酸钠反应结晶制备碳酸锂的研究

氯气与碳酸钠的反应(2018年11月浙江选考第27题第3问)

一氧化二氯是次氯酸的酸酐，其相关的制备，在中科大无机化学书上有的，浙江高考的模拟卷里面也有涉及。例1．(18年11月学考27)已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验： ①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色； ②取1.685 g X溶于水，加入含HCl 0.02000 mol的盐酸恰好中和；中和后所得溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305 g白色沉淀。请回答： (1) X中3种元素是________(用元素符号表示)。 (2) X与水反应的化学方程式是________________________________。 (3) X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O，写出该反应的化学方程式________________________________。【答案】：例1． (1) K、Cl、O (2) K3ClO＋H2O===2KOH＋KCl (3) 2Na2CO3＋2Cl2＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl

1．（15分）（2014?全国大纲卷）A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，E+与D2﹣具有相同的电子数．A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸，回答下列问题；（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式（2）B，D，E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F单质反应的化学方程为，在产物总加入少量KI，反应后加入CCl4并震荡，有机层显色．的化学式；的化学式为；的电子式为；d的晶体类型是（4）有A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质．一种化合物分子通过键构成具有空腔的固体；另一种化合物（沼气的主要成分）分子进入该空腔，其分子的空间结构为．解答：解：A，B，D，E，F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B为C或S，B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2，则D为O，B的最高正价为+4价，则B为C； E+与D2﹣具有相同的电子数，则E为Na；A在F中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则F为Cl；（1）已知A为H在周期表中位于第一周期ⅠA族；工业上常用电解饱和食盐水的方法来制备氯气，其电解离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；故答案为：第一周期ⅠA族；2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑（；（2）C、O、Na组成的一种盐中，Na的质量分数为43%，则为碳酸钠，其俗名为纯碱（或苏打）；碳酸钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、碳酸氢钠，反应的化学方程式为：2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；次氯酸钠能与KI反应生成碘单质，反应后加入CCl4并震荡，有机层显紫色；故答案为：纯碱（或苏打）；2Na2CO3+Cl2+H2O═NaCl+NaClO+2NaHCO3；紫；（3）这几种元素只有Na能与H形成离子化合物，则a的化学式为NaH；含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1：1，则为Na2O2和Na2C2；已知COCl2 结构式为Cl﹣﹣Cl，则其电子式为；只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体为Na，Na属于金属晶体；

氯化锂化学品安全技术说明书

氯化锂化学品安全技术说明书说明书目录第一部分：化学品名称第二部分：成分/组成信息第三部分：危险性概述第四部分：急救措施第五部分：消防措施第六部分：泄漏应急处理第七部分：操作处置与储存第八部分：接触控制/个体防护第九部分：理化特性第十部分：稳定性和反应活性第十一部分：毒理学资料第十二部分：生态学资料第十三部分：废弃处置第十四部分：运输信息第十五部分：法规信息第十六部分：其他信息第一部分：化学品名称 Cas No.： 7447-41-8 中文名称：氯化锂英文名称：Lithium chloride 分子式：LiCl 第二部分：成分/组成信息有害物成分含量CAS No. 氯化锂≥99% 7447-41-8 第三部分：危险性概述 GHS 危险性类别：警示词：危险信息：防范说明

预防措施：事故响应：安全储存：废弃处置：危害描述物理化学危险：第四部分：急救措施一般性建议：急救措施通常是需要的，请将本SDS 出示给到达现场的医生。皮肤接触：立即脱去污染的衣物。用大量肥皂水和清水冲洗皮肤。如有不适，就医。眼睛接触：用大量水彻底冲洗至少15 分钟。如有不适，就医。吸入：立即将患者移到新鲜空气处，保持呼吸畅通。如果呼吸困难，给于吸氧。如患者食入或吸入本物质，不得进行口对口人工呼吸。如果呼吸停止。立即进行心肺复苏术。立即就医。食入：禁止催吐，切勿给失去知觉者从嘴里喂食任何东西。立即呼叫医生或中毒控制中心。对保护施救者的忠告：清除所有火源，增强通风。避免接触皮肤和眼睛。避免吸入粉尘。使用防护装备,包括呼吸面具。对医生的特别提示：根据出现的症状进行针对性处理。注意症状可能会出现延迟。第五部分：消防措施

初中化学碳酸钠与碳酸氢钠的性质应用

初中有关碳酸钠和碳酸氢钠考点总结碳酸钠(Na2CO3) 碳酸钠俗名苏打、纯碱，白色固体，易溶于水，水溶液显碱性。化学性质：（1）水溶液显碱性，能使无色酚酞试液变成红色，使紫色石蕊试液变成蓝色；（2）与酸反应放出二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。（3）与碱反应：例如Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH 规律:反应物都可溶，若反应物中的碱一般是氢氧化钙和氢氧化钡，生成物其中之一为沉淀。（4）和盐反应：例如Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl 规律：规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。盐一般是氯化钙、氯化钡；硝酸钙或硝酸钡等。（5）碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 用途：石油精炼、粗盐精制、硬水软化、制烧碱，广泛用于冶金、玻璃、纺织、造纸等工业，印染和洗涤剂生成等。工业制备方法（侯氏制碱法）：我国化工专家侯德榜于1938-1940年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。其主要原理是: NH3+CO2+H2O== NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl ==NaHCO3↓+NH4CI 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ (1)NH3与H2O，CO2反应生成NH4HCO3。 (2)NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。主要原因是NaHCO3的溶解度较小。 (3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于 NH4CI在低温时溶解度非常低，使NH4Cl 结晶析出，可做氮肥。 (4)加热NaHCO3得到Na2CO3. 优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH4Cl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题。碳酸氢钠(NaHCO3)

Na2Co3性质

碳酸钠为白色粉末或颗粒.无气味.有碱性.是碱性的盐.有吸湿性.露置空气中逐渐吸收1mol/L水分(约15%).400℃时开始失去二氧化碳.遇酸分解并泡腾.溶于水（室温时3.5份,35℃时2.2份）和甘油,不溶于乙醇.水溶液呈强碱性,pH11.6.相对密度2.53.熔点851℃.半数致死量（30日）（小鼠,腹腔）116.6mg/kg.有刺激性.可由氢氧化钠和碳酸发生化学反应结合而成. 碳酸钠易溶于水,甘油,微溶于无水乙醇,不溶于丙醇. 碳酸钠是一种强碱盐,溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠）,使溶液显碱性,有一定的腐蚀性,能与酸进行复分解反应（Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2）,生成相应的盐并放出二氧化碳. 稳定性较强,但高温下也可分解,生成氧化钠和二氧化碳.长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳,生成碳酸氢钠,并结成硬块.吸湿性很强,很容易结成硬块,在高温下也不分解.含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和Na2CO3·10H2O. 在空气中易风化. 与酸反应 Na2CO3+ 2HCl（过量）==== 2N aCl + H2O + CO2↑ Na2CO3+ HCl（少量）==== NaCl + NaHCO3 与碱反应 Na2CO3+ Ca(OH)2==== 2NaOH + CaCO3↓（碳酸钙白色沉淀,难溶于水,但可溶于酸）与盐反应 Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓（碳酸钡白色沉淀,难溶于水,但可溶于酸）

3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O ==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑ Na2CO3+CaCl2=====2N aCl+CaCO3↓ （氢氧化铝白色沉淀,难溶于水,可溶于酸、碱）与H2O、CO2反应 Na2CO3+ H2O + CO2==== 2NaHCO3（于碱性环境中沉淀析出）PoorLUU 2014-09-23

高中化学碳酸钠的知识点以及解题方法总结

高中化学碳酸钠的知识点以及解题方法总结高中学习网为大家整理了高中化学碳酸钠的知识点以及极端假想法、整体思维分析法、守恒法、差量法等多种解题方法归纳总结，希望对大家学习高中化学有帮助！高中化学碳酸钠的知识点总结（一）以碳酸氢钠为主体的知识总结

问题1.向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2气体有何现象？解析：CO2与Na2CO3溶液发生反应： CO2+Na2CO3+H2O=== 2NaHCO3，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，所以向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2气体会出现浑浊。问题2.向碳酸钠的浓溶液中，逐滴加入稀盐酸，直到不在生成二氧化碳为止，在此过程中，溶液中的HCO3－浓度变化趋势如何？解析：首先，Na2CO3===2Na++ CO32－发生H++ CO32－===HCO3－，所以HCO3－的浓度先逐渐增大，而

后，因为H++HCO3－===H2CO3， H2CO3===CO2↑+H2O，所以溶液中HCO3－的浓度逐渐减小。故HCO3－浓度先逐渐增大，而后逐渐减小。问题3.不用其他试剂能否鉴别碳酸钠溶液和盐酸？解析：能。①向盐酸中逐滴滴入碳酸钠溶液（开始时盐酸过量），有气体放出：Na2CO3+ 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑；②向碳酸钠溶液中逐滴滴入盐酸（开始时盐酸不足），开始时无气体放出，先发生反应：Na2CO3+ HCl===NaHCO3+NaCl，后又发生反应：NaHCO3+ HCl===NaCl + H2O + CO2↑，有气体产生，所以不同的滴加顺序产生不同的现象，不用其它试剂就能鉴别碳酸钠溶液和盐酸。问题4.设计实验：有NaOH 40 g，以过量的CO2、蒸馏水为原料，如何制取最大量的Na2CO3固体？解析：把40g NaOH配成溶液平均分成两等分，向其中一份通入过量的CO2，然后与另一份NaOH溶液充分混合后加热蒸发即得。原理：CO2+NaOH===NaHCO3，NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O。高中化学碳酸钠的知识点总结（二）

高中化学复习知识点：碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化

高中化学复习知识点：碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化一、单选题 1．在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是 A ．Cu(固体) ????→稀硫酸CuSO 4(溶液) ?????→氢氧化钠溶液 Cu(OH)2(固体) B ．Al(固体) ?????→氢氧化钠溶液 Al(OH)3(固体) ????→过量的盐酸NaAlO 2溶液 C ．NaHCO 3(溶液) ??????→适量的氢氧化钠溶液 Na 2CO 3(溶液) ????→饱和石灰水NaOH(溶液) D ．Fe(固体) ???→盐酸FeCl 3(溶液) Cu ?? →FeCL 2(溶液) 2．一定条件下A 、B 、C 的如图所示的转化关系，且△H =△H 1+△H 2。则A 、C 可能是（） ①Fe 、FeCl 3②C 、CO 2③AlCl 3、NaAlO 2④NaOH 、NaHCO 3⑤S 、SO 3⑥Na 2CO 3、CO 2 A ．②③④⑥ B ．②③④⑤⑥ C ．①②③④⑥ D ．①②③④⑤⑥ 3．由短周期元素组成的中学常见无机物A 、B 、C 、D 、E 、X ，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是( ) A ．若D 为CO ，C 能和E 反应，则A 一定为22Na O ，其电子式 B ．若D 为白色沉淀，与A 摩尔质量相等，则X 一定是铝盐 C ．若A 是单质，B 和 D 的反应是OH －＋HCO 3－=H 2O ＋CO 32－，则 E 一定能还原Fe 2O 3 D ．若X 是Na 2CO 3，C 为含极性键的非极性分子，则A 一定是氯气，且D 和E 不反应 4．在给定条件下，下列物质转化能实现的是（） ①Al 2O 3 NaAlO 2(aq)Al(OH)3 ②S SO 3H 2SO 4